重难点14 盐及其应用（重难专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

重难点14 盐及其应用 中 目 录 命题趋势 重难诠释 一、常见的盐 二、盐的化学性质 三、粗盐提纯 四、化学肥料和作用 即时提升练 考点 三年考情分析 2026考向预测 1、盐在生活中的应用 2、盐在化学实验中的应用 3、盐在工业、农业中的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，盐的应用的考查题型丰富多样。选择题主要考查常见几种盐在生活、工业等方面的应用、复分解反应原理、化肥的种类和作用（2025第14题）。填空题多涉及盐应用中的化学反应方程式书写，以及运用盐性质解决实际问题的具体阐述。实验探究题聚焦验证盐的性质、粗盐提纯等，以此考查学生的实验设计、操作以及分析能力（2024统考29题、2025第27题）。计算题则结合盐在工业生产中的应用，通过化学反应中的质量关系进行计算，像计算反应物用量等 预计 2026年浙江中考科学仍会对盐的应用进行考查。选择题可能会深入考查应用原理，如剖析复杂工业流程中盐反应的多重作用，判断在全新情境下盐应用方案的合理性等；实验探究题可能会对食盐混合后成分的变化、粗盐提纯再次考查，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将盐应用与化学方程式计算、溶液浓度计算、物质的质量计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。 一、常见的盐 1．常见的盐的物理性质和用途 盐 俗称 颜色 状态 溶解性 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体 易溶于水 ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等。 （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。） 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色固体 难溶于水 作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； 在实验室可用于制CO2气体。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 2.碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 （1）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （2）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： （3）碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 二、盐的化学性质 反应 现象及方程式 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 三、粗盐提纯 （一）粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率=×100% 3.误差分析 （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐称量偏大。 （二）粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程 （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 四、化学肥料和作用 1.常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物　 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　 2.化肥的鉴别 （1）初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与碱混合反应，生成氨气和水。NH4Cl + NaOH= NH3↑ +NaCl+ H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 （3）氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 鉴别方法 操作方法 实验现象 将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体 将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。 （建议用时：60分钟） 1．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 2．食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（　　） A．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠 B．医用生理盐水中溶质质量分数为0.9%，是将每0.9克食盐溶解在99.1克水中配成的溶液 C．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献 D．汉白玉、熟石灰、大理石的主要成分都是碳酸钙，可用作建筑和装饰材料 3．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 4．小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 6．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 7．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为除去该粗盐水中含有的杂质，在蒸发结晶之前对以下操作排序正确的是（　　） ①加入过量BaCl2溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入适量稀盐酸 ④过滤 ⑤加入过量Na2CO3溶液 A．⑤①②③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤④③ D．⑤②①④③ 8．[多选]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 9．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 10．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 11．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 12．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。如图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题： （1）流程图中的试剂b是_________；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？_________ _____________________________________________； （2）操作Ⅱ是_________； （3）写出检验精盐中有无氯离子的方法：____________________________________________ ___________________________。 13．在“海洋资源综合利用”的科学课题探究中，小科需要对含有难溶性杂质的粗盐（海盐）进行提纯，为后续研究做准备，如图甲呈现的是该实验的部分操作示意图。 （1）粗盐提纯正确操作顺序为：_________（填序号）。 （2）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中②中玻璃棒的作用是___________________________。 （3）小科过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙（用涂黑部分代表）如图乙所示，则小科在过滤时存在的问题是____________________________________。 14．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_________性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：___________________________。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是__________________。 15．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________________________。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是_________________。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到_________ _________。 16．碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是_________。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：____________________________________。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：_________。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有_________。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 17．人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是________________ ________________________。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）：___________________________ ________________________________。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是________________________________。 18．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中_________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是_____________________________________________。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______________________________________________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加__________________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 19．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案： 【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。 （1）该装置中仪器A的名称是_________。 【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好） （2）甲小组结果偏低的理由是____________________________________。 （3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？_____________________________________________。 【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有_________。 A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解 B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰 C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则 D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积 20．小明在学习了常见盐的性质后，进行了如图所示的实验。 （1）写出图1试管②中反应的化学方程式____________________________________。 （2）他对探究废液杯内上层清液中溶质的成分进行了探究，请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】溶质中肯定存在_________（填化学式），可能存在Na2SO4、Na2CO3或BaCl2。 【进行实验】取少量废液杯中的上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀盐酸至过量，无明显现象；再向乙试管中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】则上清液的溶质中一定还存在_________（填化学式）。 21．（2025•萧山区校级一模）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是________________________________________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为________________________。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是________________________________。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到________________中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 22．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是________________________________。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到________________________________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 23．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质_________（选填“—”或“二”），理由是_____________________________________________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会_________（选填“偏大”或“偏小”）。 2 / 18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点14 盐及其应用 中 目 录 命题趋势 重难诠释 一、常见的盐 二、盐的化学性质 三、粗盐提纯 四、化学肥料和作用 即时提升练 考点 三年考情分析 2026考向预测 1、盐在生活中的应用 2、盐在化学实验中的应用 3、盐在工业、农业中的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，盐的应用的考查题型丰富多样。选择题主要考查常见几种盐在生活、工业等方面的应用、复分解反应原理、化肥的种类和作用（2025第14题）。填空题多涉及盐应用中的化学反应方程式书写，以及运用盐性质解决实际问题的具体阐述。实验探究题聚焦验证盐的性质、粗盐提纯等，以此考查学生的实验设计、操作以及分析能力（2024统考29题、2025第27题）。计算题则结合盐在工业生产中的应用，通过化学反应中的质量关系进行计算，像计算反应物用量等 预计 2026年浙江中考科学仍会对盐的应用进行考查。选择题可能会深入考查应用原理，如剖析复杂工业流程中盐反应的多重作用，判断在全新情境下盐应用方案的合理性等；实验探究题可能会对食盐混合后成分的变化、粗盐提纯再次考查，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将盐应用与化学方程式计算、溶液浓度计算、物质的质量计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。 一、常见的盐 1．常见的盐的物理性质和用途 盐 俗称 颜色 状态 溶解性 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体 易溶于水 ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等。 （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。） 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色固体 难溶于水 作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； 在实验室可用于制CO2气体。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 2.碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 （1）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （2）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： （3）碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 二、盐的化学性质 反应 现象及方程式 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 三、粗盐提纯 （一）粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率=×100% 3.误差分析 （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐称量偏大。 （二）粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程 （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 四、化学肥料和作用 1.常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物　 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　 2.化肥的鉴别 （1）初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与碱混合反应，生成氨气和水。NH4Cl + NaOH= NH3↑ +NaCl+ H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 （3）氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 鉴别方法 操作方法 实验现象 将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体 将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。 （建议用时：60分钟） 1．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 【解析】A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确； C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误。 【答案】D 2．食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（　　） A．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠 B．医用生理盐水中溶质质量分数为0.9%，是将每0.9克食盐溶解在99.1克水中配成的溶液 C．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献 D．汉白玉、熟石灰、大理石的主要成分都是碳酸钙，可用作建筑和装饰材料 【解析】A、工业用盐的主要成分是氯化钠，还有少量的亚硝酸钠，说法错误； B、医用生理盐水中溶质质量分数为0.9%，是将每0.9克食盐溶解在99.1克水中配成的溶液，说法正确； C、我国著名的化工专家侯德榜在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献，说法错误； D、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，说法错误。 【答案】B 3．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 【解析】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。 B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。 C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。 D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。 【答案】A 4．小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 【解析】A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。 B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。 C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 【答案】A 5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确； B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确； C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确； D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。 【答案】D 6．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解析】A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 【答案】A 7．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为除去该粗盐水中含有的杂质，在蒸发结晶之前对以下操作排序正确的是（　　） ①加入过量BaCl2溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入适量稀盐酸 ④过滤 ⑤加入过量Na2CO3溶液 A．⑤①②③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤④③ D．⑤②①④③ 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序可以为②①⑤④③或①②⑤④③或①⑤②④③。 【答案】C 8．[多选]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误。 【答案】CD 9．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【解析】A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误。 【答案】C 10．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 【解析】A、氯化铵与碱性物质混合会导致肥效降低，故A错误；B、氮肥是促进叶色浓绿，故B错误；C、氯化铵与硝酸银溶液混合产生氯化银沉淀，故C正确；D、该物质的水溶液呈酸性，不可改良酸性土壤，故D错误。 【答案】C 11．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 【解析】A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D正确。 【答案】C 12．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。如图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题： （1）流程图中的试剂b是_________；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？_________ _____________________________________________； （2）操作Ⅱ是_________； （3）写出检验精盐中有无氯离子的方法：____________________________________________ ___________________________。 【解析】（1）通过分析可知，试剂a是氯化钡溶液，试剂b是碳酸钠溶液；若先加入碳酸钠溶液，氯化钡溶液不能完全反应，会引入新杂质氯化钡； （2）操作Ⅱ是将固体和液体分离，名称为过滤； （3）氯离子和银离子结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，所以检验精盐中有无氯离子的方法：取少量精盐溶于水，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀则含Cl⁻。 【答案】（1）Na2CO3溶液；不能，因为Ba2+未除尽会影响后续除杂；（2）过滤； （3）取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl⁻（答案不唯一）。 13．在“海洋资源综合利用”的科学课题探究中，小科需要对含有难溶性杂质的粗盐（海盐）进行提纯，为后续研究做准备，如图甲呈现的是该实验的部分操作示意图。 （1）粗盐提纯正确操作顺序为：_________（填序号）。 （2）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中②中玻璃棒的作用是___________________________。 （3）小科过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙（用涂黑部分代表）如图乙所示，则小科在过滤时存在的问题是____________________________________。 【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确操作顺序为①②④③。 （2）②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （3）过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，在过滤时规范操作，过滤后展开滤纸，图乙中虚线代表折痕，若用笔涂黑代表泥沙，在图乙中绘制出滤纸上出现的情况是，小科过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙（用涂黑部分代表）如图乙所示，则小科在过滤时存在的问题是过滤时液面高于滤纸边缘。 【答案】（1）①②④③； （2）搅拌，加速溶解； （3）过滤时液面高于滤纸边缘。 14．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_________性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：___________________________。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是__________________。 【解析】（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 【答案】（1）碱 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH （3）氯化钾 15．小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸溶液的集气瓶中。根据实验现象回答： （1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________________________。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是_________________。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到_________ _________。 【解析】（1）小科注入一定量Na2CO3溶液，发现A装置中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。同时打开止水夹，在B中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳进入澄清石灰水中，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。 （2）反应后向A装置加入Zn粒有气泡冒出，说明A中需要水过量，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，此时将A中废液取出，蒸发结晶，可从中得到氯化钠和氯化锌。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。 （2）氯化钠、氯化锌。 16．碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是_________。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：____________________________________。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：_________。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有_________。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 【解析】（1）小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B，温室效应气体常见是CO2，生命必需物质常见是H2O； （2）由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）已知要检验 CO2和 H2O 的存在：通常先检验水（防止气体通过溶液带出水蒸气干扰判断），可以用无水硫酸铜（白色变蓝）。再检验CO2，用澄清石灰水。所以气体通入顺序是：NaHCO3加热装置→无水CuSO4装置→澄清石灰水装置，故连接顺序为BDA； （4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以可以选AC。 【答案】（1）CO2，H2O；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）BDA；（4）AC。 17．人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是________________ ________________________。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）：___________________________ ________________________________。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是________________________________。 【解析】（1）NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳其它，产生气体会造成腹胀。 （3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，则NaCO3不适合作为抗酸药。 （4）该兴趣小组在室温下进行的实验，人体胃液体温约37℃，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 【答案】（1）盐；（2）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀； （3）Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）； （4）实验没有模拟人体的温度。 18．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中_________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是_____________________________________________。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______________________________________________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加__________________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【解析】（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子； （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （3）氯化钡溶液。 19．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案： 【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。 （1）该装置中仪器A的名称是_________。 【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好） （2）甲小组结果偏低的理由是____________________________________。 （3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？_____________________________________________。 【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有_________。 A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解 B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰 C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则 D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积 【解析】（1）该装置中仪器A的名称是锥形瓶。 （2）甲小组结果偏低的理由是二氧化碳能够溶于水。 （3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，可以把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。 （4）A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故选项正确。 B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰，故选项正确。 C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从下到上的原则，故选项不正确。 D.完全冷却后，调整量筒水位与水槽水位相平时再读数，如果量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度大于生成的气体体积，故选项不正确。 【答案】（1）锥形瓶。 （2）二氧化碳能够溶于水。 （3）把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。 （4）AB。 20．小明在学习了常见盐的性质后，进行了如图所示的实验。 （1）写出图1试管②中反应的化学方程式____________________________________。 （2）他对探究废液杯内上层清液中溶质的成分进行了探究，请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】溶质中肯定存在_________（填化学式），可能存在Na2SO4、Na2CO3或BaCl2。 【进行实验】取少量废液杯中的上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀盐酸至过量，无明显现象；再向乙试管中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】则上清液的溶质中一定还存在_________（填化学式）。 【解析】（1）图1试管②中是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）[作出猜想]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶质中肯定存在氯化钠； [得出结论]取少量废液杯中的上清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀盐酸至过量，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再向乙试管中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明上清液的溶质中一定还存在氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，一定没有硫酸钠。 【答案】（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）【作出猜想】NaCl； 【得出结论】BaCl2。 21．（2025•萧山区校级一模）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是________________________________________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为________________________。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是________________________________。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到________________中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【解析】【方案一】 （1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小； （2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害； 【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中。 【答案】【方案一】 （1）二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①结合题意分析物质；②结合二氧化碳反应进行量的分析； 【方案二】NaOH的乙醇溶液。 22．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是________________________________。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到________________________________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【解析】（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子； （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （3）氯化钡溶液。 23．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质_________（选填“—”或“二”），理由是_____________________________________________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会_________（选填“偏大”或“偏小”）。 【解析】（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 1 / 24 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $