重难点12 质量守恒定律（重难专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

重难点12 质量守恒定律 中 目 录 命题趋势 重难诠释 一、质量守恒定律 二、验证实验 三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 四、含一定杂质的化学方程式的计算 即时提升练 考点 三年考情分析 2026考向预测 1、质量守恒定律的概念理解 2、质量守恒定律的实验验证 3、质量守恒定律的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，质量守恒定律考查题型丰富多样。选择题、填空题常考查对质量守恒定律基本概念的理解，如判断化学反应前后物质质量的变化情况、根据实验现象判断是否遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律推断物质的组成元素、确定物质的化学式以及化学方程式的配平等（2023丽水中考）；实验探究题可能围绕质量守恒定律的实验验证，考查实验设计、实验操作、误差分析等（2023湖州中考、2025浙江中考第31题）；计算题则将质量守恒定律与化学反应中物质质量的计算相结合，考查学生的综合分析和计算能力（2024统考32（2）题）。 预计2026年浙江中考科学仍会考查质量守恒定律。选择题可能会深化对概念的考查，如分析复杂化学反应中多种物质参与时质量守恒的具体体现，判断在特殊条件下（如高温、高压等）质量守恒定律的适用性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化实验设备更精确地验证质量守恒定律，或者设计实验探究在不同环境因素下质量守恒定律的表现，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将质量守恒定律与化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力。 一、质量守恒定律 1.内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【理解】①质量守恒定律的认识 “化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 “参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，未参加反应的物质质量不能计算在内。参加化学反应的各物质的质量并不是指人为加入的反应物的质量，而是指消耗掉的反应物的质量。如8g氢气和8g氧气充分反应后得到9g水，反应物氢气的质量是1g而不是8g。 “质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质（包括气体、沉淀），都要考虑在内，计算时不能漏掉任何一项。如双氧水分解后计算产物质量时要把逸出的氧气质量也计算在内。 “质量守恒”是目的。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 ②质量守恒定律的实质：分子分解成原子，原子重新组合形成新分子（新物质）。 2.变与不变 二、验证实验 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验步骤 1.取少量白磷放入锥形瓶中，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 2.将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。 取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 3.待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称的质量m2。 1.在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一根洁净的铁钉用砂纸打磨干净后，放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 2.将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m1。 3.待铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅后，再次将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m2。 注意事项 有气体参加或气体生成的反应，必须在密闭系统中进行 无气体参加或气体生成的反应，可以在开放系统中进行 实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气体先膨胀后缩小 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应前总质量 反应后总质量 分析 结论 反应前后物质的总质量相等 【总结归纳】（1）验证质量守恒定律的条件和要求 实验 反应物状态 要求 验证质量守恒定律 无气体参加或生成的反应 发生化学反应，且实验现象明显 有气体参加或生成的反应 在密闭容器中进行实验，且实验现象明显 现象分析 ①发生化学反应的现象；②天平的平衡状况；③对天平不平衡的解释 （2）实验后，天平不平衡的可能原因(有气体参加或生成)：①装置没有形成密封，生成的气体逸出。②装置气密性不好，使得气体等进入或逸散。③反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。如下举例分析： 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O22MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2.计算步骤： （1）设：设未知量，即所求物质的质量为x。 （2）方：写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的。 （3）关：找关系量，将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)。 （4）列：列比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。 （5）算：求算结果，注意一定要有单位。 （6）答：写出简明的答案，一般是问什么就答什么。 【易错提醒】①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； ②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； ③计算中已知量每步都要带单位。 四、含一定杂质的化学方程式的计算 1.有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2.原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3.公式 （1）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) （2）纯度＝×100% （3）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 【易错提醒】①化学方程式中每一项都应是纯净的物质； ②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量； ③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算 ④无数据或缺少数据的计算。解答此类题的关键是寻找关键词“相等”“相同”“反应前后质量不变”等。利用等量关系，列式进行计算。 （建议用时：60分钟） 1．（2026•浙江模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（　　） A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．催化剂的质量 2．（2024•浙江一模）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。下列有关该反应的说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 碳原子 氧原子 氢原子 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．化学反应中的最小微粒是分子 B．该反应可能属于分解反应 C．参加反应的分子个数比为1：1 D．x+y+z＝232 3．（2024•浙江模拟）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g C．若向D点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致 4．（2024•宁波模拟）已知碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为bg。下列说法正确的是（　　） A．反应生成CO2的质量为（a﹣b）g B．a、b的关系符合b C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为g D．原混合物中NaHCO3的质量分数为 5．（2026春•义乌市月考）下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　） ①Z的化学式为XY3 ②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） ④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．（2025秋•余姚市期末）某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 7．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（　　） 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C．每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为 40% 8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列叙述正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为C2H4O B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率 9． 2024年5月3日，搭载“嫦娥六号”探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌发射升空，开启了人类首次赴月球背面采样之旅；53天后，“嫦娥六号”返回器携带月球样品安全返回地球。回答问题： （1）长征五号遥八运载火箭的发动机使用液氢和液氧作为燃料和助燃剂。如图甲为火箭发动机运行示意图，则火箭升生时，燃烧室里发生反应的化学方程式为__________________。 （2）“嫦娥六号”通过钻具钻取和机械臂表取两种方式进行月球背面采样，钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，据此推测该材料可能具有的优良性能是________________________。（写出1点） （3）如图乙所示为返回器的两种返回技术。“嫦娥六号”返回器采用“跳跃式返回”，与采用“直接进入返回”相比，返回器着陆时的速度更小。试从能量转化的角度分析其原因______________________ _________。 10．（2025•浙江模拟）《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法，此制备过程如图所示。 （1）在土炉底部生火，硫铁矿（主要成分是FeS2在高温下与氧气反应的化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式是_________。 （2）土炉中生成硫磺的反应为：SO2+2CS+2CO，它属于_________（填基本反应类型）。 （3）制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的_________能。 11.（2025•宁波模拟）建筑家装中广泛存在的甲醛（化学式CH2O）是对人体有一定危害的气体。如图所示的光触媒除甲醛原理是利用太阳光将氧气和甲醛转化为水和二氧化碳。 （1）图中“”所表示的物质是_________。 （2）光触媒在反应前后质量和化学性质均没有变化，由此可见，光触媒是该化学反应的_________。 （3）某些绿色植物也会被人用来除甲醛，其叶片上控制甲醛气体进出的结构是_________。 12．（2025•浙江模拟）氢能产业包含氢气的制取、储存、运输和应用等多个环节。请回答： （1）制氢：我国科学家成功合成一种新型催化剂，能在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应历程如图甲所示。写出该反应的化学方程式：___________________________。 （2）储氢：方法之一是固态储氢，如，先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2，此为储氢反应；需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑。如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量_________（填“大于”“等于”或“小于”）参加储氢反应的H2质量。 （3）运氢：氢气的运输主要有3种方式，分别是：管道运输、气瓶车运输和液氢槽车运输，其中管道运输的成本相对最低。 （4）用氢：某品牌的氢燃料电池电动汽车在公路上行驶时受到的平均阻力为840N，发动机输出机械能的效率为50%，该汽车每行驶100km需要消耗氢气的质量为_________kg。（q氢气＝1.4×108J/kg） 13．（2025•浙江模拟）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙所示。 （1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是_________g。 （2）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是_________元，可见在实验时应节约试剂。（不计其他成本） （3）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是_________（填字母）。 A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C．读数时若量筒中的水面高于广口瓶内的液面会导致测得氧气的体积偏小 D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 14．（2026•舟山一模）2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射，四只小鼠随船升空，开启中国空间站首次哺乳动物空间科学实验。回答下列问题： （1）在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。一种常见方法是利用超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。请写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）航天食品中的牛肉为人体提供蛋白质，在消化道内最终被消化为_________。 （3）实验舱内配制了特制的植物培养基用于研究，若培养基中添加的是硝酸钾，它属于_________肥（填化肥种类）。 15．（2025秋•临海市期末）从微观视角分析物质的组成、研究物质的变化是化学常用的思维方式。下图是小科绘制的稀盐酸与少量氧化铜反应的微观示意图，据图回答下列问题。 （1）写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式___________________________。 （2）稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸中的_________参与反应。 （3）往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，得到另一溶液，该溶液中含有微粒 H2O、Na⁺、_________。 16．（2025秋•嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题： （1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为_________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是________________________________________________________ __________________。 （3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式___________________________。 17．（2026•浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl） （1）m的数值为_________。 （2）计算该废水中CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 11 / 11 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点12 质量守恒定律 中 目 录 命题趋势 重难诠释 一、质量守恒定律 二、验证实验 三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 四、含一定杂质的化学方程式的计算 即时提升练 考点 三年考情分析 2026考向预测 1、质量守恒定律的概念理解 2、质量守恒定律的实验验证 3、质量守恒定律的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，质量守恒定律考查题型丰富多样。选择题、填空题常考查对质量守恒定律基本概念的理解，如判断化学反应前后物质质量的变化情况、根据实验现象判断是否遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律推断物质的组成元素、确定物质的化学式以及化学方程式的配平等（2023丽水中考）；实验探究题可能围绕质量守恒定律的实验验证，考查实验设计、实验操作、误差分析等（2023湖州中考、2025浙江中考第31题）；计算题则将质量守恒定律与化学反应中物质质量的计算相结合，考查学生的综合分析和计算能力（2024统考32（2）题）。 预计2026年浙江中考科学仍会考查质量守恒定律。选择题可能会深化对概念的考查，如分析复杂化学反应中多种物质参与时质量守恒的具体体现，判断在特殊条件下（如高温、高压等）质量守恒定律的适用性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化实验设备更精确地验证质量守恒定律，或者设计实验探究在不同环境因素下质量守恒定律的表现，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将质量守恒定律与化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力。 一、质量守恒定律 1.内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【理解】①质量守恒定律的认识 “化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 “参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，未参加反应的物质质量不能计算在内。参加化学反应的各物质的质量并不是指人为加入的反应物的质量，而是指消耗掉的反应物的质量。如8g氢气和8g氧气充分反应后得到9g水，反应物氢气的质量是1g而不是8g。 “质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质（包括气体、沉淀），都要考虑在内，计算时不能漏掉任何一项。如双氧水分解后计算产物质量时要把逸出的氧气质量也计算在内。 “质量守恒”是目的。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 ②质量守恒定律的实质：分子分解成原子，原子重新组合形成新分子（新物质）。 2.变与不变 二、验证实验 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验步骤 1.取少量白磷放入锥形瓶中，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 2.将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。 取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 3.待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称的质量m2。 1.在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一根洁净的铁钉用砂纸打磨干净后，放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 2.将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m1。 3.待铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅后，再次将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m2。 注意事项 有气体参加或气体生成的反应，必须在密闭系统中进行 无气体参加或气体生成的反应，可以在开放系统中进行 实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气体先膨胀后缩小 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应前总质量 反应后总质量 分析 结论 反应前后物质的总质量相等 【总结归纳】（1）验证质量守恒定律的条件和要求 实验 反应物状态 要求 验证质量守恒定律 无气体参加或生成的反应 发生化学反应，且实验现象明显 有气体参加或生成的反应 在密闭容器中进行实验，且实验现象明显 现象分析 ①发生化学反应的现象；②天平的平衡状况；③对天平不平衡的解释 （2）实验后，天平不平衡的可能原因(有气体参加或生成)：①装置没有形成密封，生成的气体逸出。②装置气密性不好，使得气体等进入或逸散。③反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。如下举例分析： 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O22MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2.计算步骤： （1）设：设未知量，即所求物质的质量为x。 （2）方：写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的。 （3）关：找关系量，将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)。 （4）列：列比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。 （5）算：求算结果，注意一定要有单位。 （6）答：写出简明的答案，一般是问什么就答什么。 【易错提醒】①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； ②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； ③计算中已知量每步都要带单位。 四、含一定杂质的化学方程式的计算 1.有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2.原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3.公式 （1）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) （2）纯度＝×100% （3）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 【易错提醒】①化学方程式中每一项都应是纯净的物质； ②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量； ③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算 ④无数据或缺少数据的计算。解答此类题的关键是寻找关键词“相等”“相同”“反应前后质量不变”等。利用等量关系，列式进行计算。 （建议用时：60分钟） 1．（2026•浙江模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（　　） A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．催化剂的质量 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故A不合题意； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故B不合题意； C、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类发生改变，故C符合题意； D、由催化剂的概念可知，化学反应前后催化剂的种类及其质量不变，故D不合题意。 【答案】C 2．（2024•浙江一模）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。下列有关该反应的说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 碳原子 氧原子 氢原子 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．化学反应中的最小微粒是分子 B．该反应可能属于分解反应 C．参加反应的分子个数比为1：1 D．x+y+z＝232 【解析】由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 A、化学反应中的最小粒子是原子，而不是分子，故A错误； B、该反应的反应物与生成物均为两种，因此该反应不属于分解反应，故B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为1：2或2：1，故C错误； D、由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量种类，即32+200+1+0＝0+x+y+z，则：x+y+z＝232，故D正确。 【答案】D 3．（2024•浙江模拟）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g C．若向D点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致 【解析】A、反应至B点时，表示氢氧化钠与硫酸恰好反应，生成硫酸钠和水，所以锥形瓶中溶液质量为50g+50g＝100g，故正确； B、由方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得关系式：H2SO4……Na2SO4； 设C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为x H2SO4………………Na2SO4； 98 142 100g×9.8% x x＝14.2g，故正确； C、D点表示硫酸过量，溶液显酸性，若向对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故正确； D、过程中溶液中增加的氢元素质量，全部来自稀硫酸，所以整个过程溶液中氢元素质量的变化不会有折点，故错误。 【答案】D 4．（2024•宁波模拟）已知碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为bg。下列说法正确的是（　　） A．反应生成CO2的质量为（a﹣b）g B．a、b的关系符合b C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为g D．原混合物中NaHCO3的质量分数为 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳和水的质量和为（a﹣b）g，故选项说法不正确。 B、当ag混合物全部是碳酸氢钠时，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 168 106 ag g 即当ag混合物全部是碳酸氢钠时，生成碳酸钠的质量为g，由于是固体混合物，已经有部分碳酸钠，所以剩余的固体质量一定大于g，即bg，故选项说法不正确。 C、由分析可知，反应结束后由碳酸氢钠反应生成的Na2CO3质量为g，由于混合物中还有碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量大于g，故选项说法不正确。 D、由分析可知，原混合物中碳酸氢钠的质量为g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为100%，故选项说法正确。 【答案】D 5．（2026春•义乌市月考）下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　） ①Z的化学式为XY3 ②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z ③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） ④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【解析】①由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，说法正确。 ②依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，说法正确。 ③由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误。 ④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，说法不正确。 【答案】D 6．（2025秋•余姚市期末）某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【解析】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误。 【答案】D 7．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（　　） 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C．每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为 40% 【解析】A、第2次进入稀盐酸后固体质量继续减小，说明第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，该选项说法正确； B、第 2 次所加入的稀盐酸未反应完，这是因为如果稀盐酸完全反应，则剩余固体质量应该是1g，该选项说法正确； C、由表中数据可知，50g稀盐酸能和2g镁反应，该选项说法不正确； D、合金样品中铜的质量分数为：100%＝40%，该选项说法正确。 【答案】C 8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列叙述正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为C2H4O B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率 【解析】A、反应后有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应前已有4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，1个X分子中应含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误。 B、CO和CO2虽然元素组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 D、探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，不仅要设计实验证明CuO能否改变反应速率，还要证明在反应前后CuO的质量和化学性质是否改变，故选项说法错误。 【答案】B 9． 2024年5月3日，搭载“嫦娥六号”探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌发射升空，开启了人类首次赴月球背面采样之旅；53天后，“嫦娥六号”返回器携带月球样品安全返回地球。回答问题： （1）长征五号遥八运载火箭的发动机使用液氢和液氧作为燃料和助燃剂。如图甲为火箭发动机运行示意图，则火箭升生时，燃烧室里发生反应的化学方程式为__________________。 （2）“嫦娥六号”通过钻具钻取和机械臂表取两种方式进行月球背面采样，钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，据此推测该材料可能具有的优良性能是________________________。（写出1点） （3）如图乙所示为返回器的两种返回技术。“嫦娥六号”返回器采用“跳跃式返回”，与采用“直接进入返回”相比，返回器着陆时的速度更小。试从能量转化的角度分析其原因______________________ _________。 【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；（2）碳化硅颗粒增强铝基复合材料用于制造钻取月球样本的外贴杆，需要具备一定的性能以适应月球环境和钻取工作的要求。在月球环境中，材料需要承受一定的压力和摩擦，同时要尽可能轻便。碳化硅硬度大，铝基材料密度小，所以该复合材料可能具有硬度大、密度小等优良性能。 （3）“跳跃式返回”过程中，返回器多次进出大气层；每次进入大气层时，返回器与空气剧烈摩擦，一部分机械能转化为内能，使得返回器的机械能减小；而“直接进入返回”相对来说，机械能转化为内能的过程没有这么多次，所以“跳跃式返回”后返回器着陆时的机械能较小，速度也就更小。 【答案】（1）2H2+O22H2O； （2）硬度大或密度小等（合理答案）； （3）“跳跃式返回”过程中，返回器多次进出大气层，与空气摩擦，更多的机械能转化为内能，机械能减小，所以着陆时速度更小。 10．（2025•浙江模拟）《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法，此制备过程如图所示。 （1）在土炉底部生火，硫铁矿（主要成分是FeS2在高温下与氧气反应的化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式是_________。 （2）土炉中生成硫磺的反应为：SO2+2CS+2CO，它属于_________（填基本反应类型）。 （3）制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的_________能。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4FeS2+11O22X+8SO2中，反应前铁原子的数目为4个，硫原子的数目为8个，氧原子的数目为22个；反应后硫原子的数目为8个，氧原子的数目为16个。那么2X中含有4个铁原子和6个氧原子，所以X的化学式为Fe2O3。 （2）观察反应：SO2+2CS+2CO可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征（置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），所以它属于置换反应。 （3）煤饼燃烧时会释放出能量，煤饼中蕴含的是化学能，所以制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的化学能。 【答案】（1）Fe2O3；（2）置换反应；（3）化学。 11.（2025•宁波模拟）建筑家装中广泛存在的甲醛（化学式CH2O）是对人体有一定危害的气体。如图所示的光触媒除甲醛原理是利用太阳光将氧气和甲醛转化为水和二氧化碳。 （1）图中“”所表示的物质是_________。 （2）光触媒在反应前后质量和化学性质均没有变化，由此可见，光触媒是该化学反应的_________。 （3）某些绿色植物也会被人用来除甲醛，其叶片上控制甲醛气体进出的结构是_________。 【解析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，甲醛（CH2O）和氧气在光触媒和光的作用下反应，生成二氧化碳和水。从图中可以看到，该物质由一个氧原子和两个氢原子构成，所以这种物质是水，化学式为\H2O； （2）因为光触媒在反应前后质量和化学性质均没有变化，根据催化剂的定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，所以光触媒是该化学反应的催化剂； （3）在植物叶片上，控制气体进出的结构是气孔。气孔是由两两相对而生的保卫细胞围成的空腔，保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开；保卫细胞失水收缩时，气孔关闭；所以某些绿色植物叶片上控制甲醛气体进出的结构是气孔。 【答案】（1）H2O；（2）催化剂；（3）气孔。 12．（2025•浙江模拟）氢能产业包含氢气的制取、储存、运输和应用等多个环节。请回答： （1）制氢：我国科学家成功合成一种新型催化剂，能在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应历程如图甲所示。写出该反应的化学方程式：___________________________。 （2）储氢：方法之一是固态储氢，如，先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2，此为储氢反应；需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑。如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量_________（填“大于”“等于”或“小于”）参加储氢反应的H2质量。 （3）运氢：氢气的运输主要有3种方式，分别是：管道运输、气瓶车运输和液氢槽车运输，其中管道运输的成本相对最低。 （4）用氢：某品牌的氢燃料电池电动汽车在公路上行驶时受到的平均阻力为840N，发动机输出机械能的效率为50%，该汽车每行驶100km需要消耗氢气的质量为_________kg。（q氢气＝1.4×108J/kg） 【解析】（1）水在光照和催化剂作用下分解生成氢气和氧气。配平后化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）根据质量守恒定律，储氢前后氢元素质量不变，因此释放出的H2质量等于储氢前的H2质量；（3）有用功W＝Fs＝840N×100×103m＝8.4×107J；氢气燃烧的总能量Q＝W÷50%＝（8.4×107J）÷0.5＝1.68×108J；氢气的质量m＝Q÷q＝（1.68×108J）÷（1.4×108J/kg）＝1.2kg。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）等于；（3）1.2。 13．（2025•浙江模拟）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙所示。 （1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是_________g。 （2）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是_________元，可见在实验时应节约试剂。（不计其他成本） （3）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是_________（填字母）。 A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C．读数时若量筒中的水面高于广口瓶内的液面会导致测得氧气的体积偏小 D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 【解析】（1）从图乙中质量的变化量中可以看出完全分解产生的氧气质量为413.7g﹣412.3g＝1.4g； （2）600L氧气的质量为600L×1.4g/L＝840g，制取1.4g氧气需要的成本为0.4元，则制取840g氧气需要的成本为0.4元＝240元； （3）A、氧气不易溶于水，但还是会有少量氧气溶解，广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，故A正确； B、实验前图丙装置中广口瓶内的水量会影响测量结果，若水量过少，可能无法将瓶内氧气全部排出，则测量结果不准确，故B错误； C、读数时若量筒中的水面高于广口瓶内的液面，会使部分氧气无法将水排到量筒内，会导致测得氧气的体积偏小，故C正确； D、加入过氧化氢溶液会排出一部分水，则测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，故D正确； 【答案】（1）1.4；（2）240；（3）ACD。 14．（2026•舟山一模）2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射，四只小鼠随船升空，开启中国空间站首次哺乳动物空间科学实验。回答下列问题： （1）在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。一种常见方法是利用超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。请写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）航天食品中的牛肉为人体提供蛋白质，在消化道内最终被消化为_________。 （3）实验舱内配制了特制的植物培养基用于研究，若培养基中添加的是硝酸钾，它属于_________肥（填化肥种类）。 【解析】（1）根据题目所给信息，超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应，生成碳酸钾（K2CO3）和氧气（O2），化学方程式为：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2； （2）蛋白质在胃中开始被初步消化，在小肠内，在多种消化酶的作用下，最终被消化为氨基酸，所以在消化道内最终被消化为氨基酸； （3）硝酸钾（KNO3）中含有钾元素（K）和氮元素（N）两种营养元素，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，所以它属于复合肥。 【答案】（1）4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2；（2）氨基酸；（3）复合。 15．（2025秋•临海市期末）从微观视角分析物质的组成、研究物质的变化是化学常用的思维方式。下图是小科绘制的稀盐酸与少量氧化铜反应的微观示意图，据图回答下列问题。 （1）写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式___________________________。 （2）稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸中的_________参与反应。 （3）往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，得到另一溶液，该溶液中含有微粒 H2O、Na⁺、_________。 【解析】（1）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O； （2）稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸中的氢离子参与反应； （3）往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，以及氢氧化钠试过量的，得到另一溶液，该溶液中含有微粒是：H2O、Na⁺、Cl﹣、OH﹣。 【答案】（1）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（2）氢离子；（3）Cl﹣、OH﹣。 16．（2025秋•嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题： （1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为_________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是________________________________________________________ __________________。 （3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式___________________________。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后除3X外有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则3X中含有6个氮原子，所以X的化学式为：N2。 （2）结合图1可知，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低。 （3）由题意可知，二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 【答案】（1）N2； （2）要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低（答案不唯一）； （3）。 17．（2026•浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl） （1）m的数值为_________。 （2）计算该废水中CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解析】（1）由表中的数据可知，在第三次加入碳酸钠溶液还产生二氧化碳气体，说明了第二次反应后溶液中还含有稀盐酸，第二次加入的碳酸钠已完全反应，由第一次的数据可知，40g的碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则m的数值为4.4； （2）由表中的数据可知，生成碳酸钙的质量为4g+8g+8g＝20g。 设该废水中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 20g y 解得：x＝22.2g 解得：y＝23.4g 答：该废水中CaCl2的质量为22.2g。 （3）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为4.4g+4.4g+2.2g＝11g。 设与碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 z 11g 解得：z＝29.25g 所得溶液溶质的质量分数为19.6% 答：所得溶液溶质的质量分数为19.6%。 【答案】（1）4.4；（2）22.2g；（3）19.6%。 1 / 16 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $