安徽省滁州市定远县2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 B 0 B C A D B B C O 1.A单晶硅是共价晶体，熔点高、硬度大，A错误；通过分析恒星等天体的原子光谱，确定其含有的化学元素，是 天文学中常用的分析方法，B正确；氘、氚是氢的核素，C正确；节日燃放的烟花与原子核外电子跃迁有关，电子 从高能级跃迁到低能级形成的发射光谱，以可见光的形式呈现，D正确。 H 2.B离子化合物NH的电子式为H:N:H H ,A错误；SO号的中心原子S原子的价层电子对数为3十 6+22X3=4,有一个孤电子对，VSEPR模型为 2 B正确；基态Ti原子的核外电子排布式为 [A]3d4s2,C错误；邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，即 错误。 3.D电负性的概念是由鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，原子在分 子中吸引电子的能力越强，A正确；巴斯德在研究酒石酸盐晶体时，发现了分子的手性现象，B正确；为了解释甲 烷分子为正四面体构型这一实验事实，鲍林提出了杂化轨道理论，C正确：泡利不相容原理：1个原子轨道里最多 只能容纳2个电子，且自旋方向相反，D错误。 4.A丙二烯分子中两端的C原子均采取sp杂化，中间的C原子采取sp杂化，A错误；丙二烯分子中含有6个 。键、2个π键，分子中的σ键和π键数目之比为3：1，B正确：基态C原子的电子排布式为1s22s22p,核外电子 共占据4个原子轨道，空间运动状态有4种，C正确；基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形，D正确。 5.B[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，乙醇可降低配合物的溶解度，促进深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出，A不符合题意；配制银氨溶液应向AgNO溶液中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，B符 合题意；将明矾小晶体悬挂在饱和明矾溶液中，在合适温度下静置缓慢结晶，可以制备明矾晶体，C不符合题意； 用带负电的橡胶棒能使水流的方向发生改变，不能使四氯化碳液流的方向改变，可以判断分子的极性，D不符合 题意。 6.CNa半径小于K+,离子晶体中离子半径越小、电荷越高，熔点越高，故NaCI熔点高于KCI,A错误；HBr具 有还原性，不能用八a与浓琉酸反应制得，B错误，C0中心原子C的价层电子对数为？士-4.C0中心原 子C1的价层电子对数为3+7+1,3X2=4,二者杂化类型均为sp杂化，C正确：CaC2晶体是离子晶体，存在 2 Ca+与CI,没有Cl2分子，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 6321B 7.ANCl在水中发生水解反应生成NH和HCIO,反应方程式为NCl+3HO一NH↑+3HCIO,A错误；ICI 中I为十1价、CI为一1价，与NaOH反应生成CI、IO和水，B正确：Br2与碳酸钠溶液发生歧化反应生成Br、 BrO方和CO2,C正确；电解熔融NaCI可制备金属钠和氯气，D正确。 8.D氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；配位键是共价键的一种，B错误；σ键可以单独存在于双原 子分子中，π键不能单独存在，必须和。键一起出现（双键、三键中才有π键），C错误；金属键是金属阳离子与“自 由电子”间的强烈相互作用，无方向性、无饱和性，D正确。 9.C羟基中O有8个电子，H有1个电子，总电子数为9，所以1mol羟基含电子数为9NA,A错误；没有明确是 否处于标准状况，22.4LN2中含有的π键数目不一定是2NA,B错误；冰中每个水分子和周围4个水分子形成 氢键，所以平均1个水分子形成2个氢键，9g冰中含有氢键的数目为NA,C正确；金刚石中每个碳原子形成4个 C一C键，但每个C-C键被2个碳原子共享，则12g金刚石含有C一C键数目为2NA,D错误 10.B由于F的电负性强，F一C的极性大于C一H的极性，导致CFCOOH的羧基中羟基的极性更大，更易电离 出氢离子，酸性更强，A正确：HGlC一CHBE,与NBF,均为离子化合物，离子的电荷越高，半径越小，熔 点越高，B错误；冠醚12一冠一4能够与L形成超分子，是因为L半径小与冠醚的空腔匹配，K+半径大，与 该冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分子，C正确；HC1为极性分子，水分子为极性分子，CCL4为非极性分 子，根据相似相溶，HC在水中的溶解度大于其在CCl中的溶解度，D正确。 1l.D先根据题给的电离能柱状图，可判定大写字母(A~F)对应第二周期的B,B、C、N、O、F,小写字母(a~f)对 应第三周期的Mg、Al,Si、P、S,CI。f为Cl、F为FC为C,则电负性顺序应为F>CI>C,A正确；b对应Al,位 于第三周期第ⅢA族，B正确：D为N、E为O,其简单氢化物分别为NH3与H2O,沸点：H2O>NH3,C正确；D 为N、E为O,e为S,则DE为NO(平面三角形结构)，eE路为SO(含孤电子对，三角锥形结构)，并非同为 平面三角形，D错误。 12.B观察反应机理图，反应的总方程式为CHOH(g)+H2O(g)CO2(g)十3H2(g),A正确；用D2O替换 HO,根据反应机理，步骤1生成H2,步骤2中DO断裂为D和OD,D和HCHO结合，步骤3和4生成HD, 则生成的氢气的化学式是H2、HD,B错误；反应中涉及H一O极性键的断裂和H一H非极性键的形成，C正 确：CHOH中碳原子为sp3杂化，生成的CO2中碳原子为sp杂化，反应过程中C原子的杂化方式发生了变化， D正确。 13.C石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，A正确；在CF2晶体 中，Ca+位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均推法计算：8×日十6×号=4，F全部位于晶胞内部，共有 8个，B正确；干冰是面心立方最密堆积，CO2分子位于顶点和面心，以顶点的CO2分子为例，与之距离最近且相 等的CO2分子有12个，C错误；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B一B键，而每个B一B 键为2个原子所共有，所以B-B键数为12×号=30个，D正确。 14.D由图可知N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中，G原子也位于N原子构成的四面体空隙中，A正确； 晶胞中棱上N原子投影到正六边形顶点，体内N原子投影到正六边形一半的三角形中心和正六边形中心，晶 胞中氮原子的俯视图为Q B正确；由晶胞的结构图可知，G原子有12个位于顶点处，2个位于 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 6321B 面上，3个位于体内，则Ga原子个数为12×合+2×号十3=6，N原子4个位于体内，6个在棱上，个数为6×号 十4=6，晶胞内含6个GaN,C正确：晶胞的质量为6X(Z0十14g,六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边 NA 形，面积33， m,商为cm放体积为号cX0”cm,密度为。了有 m=6×84X100g·cm3,D 2acN 错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)Co3+(1分)6 (2)C (3)Br、N14 (4)平面正方形 (5)[TiCL2(H2O)4]C1·2H2O{答[Ti(H2O)4Cl2]CI·2H2O不给分) (6)sp3(除标注外，每空2分) 16.(1)p6s26p3 (2)sp3<(1分) (3)极性<(1分) (4)BF3为离子晶体，熔化破坏离子键，BC为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力，因 此BiF的熔点高于BiCl (5)FeN(除标注外，每空2分) 17.(1)4哑铃（各1分） (2)第四周期第Ⅷ族(1分)+2或一2 (3NOC>K O (4)直线形极性共价键 (5)Cu的价层电子排布式为3d,3d轨道全充满较稳定（除标注外，每空2分） 18.(1)X射线衍射法 (2)90°、180°> (:cl:S:S:c: S (4)①H一O一S一O一HO电负性大于S,S=S吸电子能力小于O=S,使H2SO3中羟基极性较小，酸性较 弱②1M×10(每空2分) abcp 【高二化学参考答案第3页（共3页）】 6321B高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.芯片的基质单晶硅属于分子晶体，熔点高、硬度大 B.可利用光谱学方法分析恒星光谱，确定天体所含化学元素 C.我国核聚变装置“洪荒70”使用的燃料氘和氚属于氢的核素 D.节日燃放的烟花五彩缤纷，与原子核外电子跃迁有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.离子化合物NH的电子式： H:N:HHB.SO的VSEPR模型： H C.基态Ti原子的轨道表示式：[Ar]3d4s2 D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：〔 3.物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A.鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B.巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C.鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D.泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 4.丙二烯(H2C=C=CH2)是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A.丙二烯分子中所有碳原子均采取sp杂化 B.丙二烯分子中的。键和π键数目之比为3：1 C.基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D.基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 【高二化学第1页（共6页）】 6321B 5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是 8mL 95%乙醇 2%AgNO,溶液 木棍 4mL 0.Imol-L- 饱和明矾 晶体 、 [CuNH)SO,溶液 1mL2% 溶液 氨水 四氯化碳 蒸馏水 A.用于析出深蓝色晶体 B.配制银氨溶液 C.制备明矾晶体 D.用带负电橡胶棒判断分子的 极性 阅读以下材料，完成以下67题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂，可由金属氟化物和浓硫 酸反应制得。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得CL2;KCI是制造各种钾盐如K2SO4、KCIO3等 的基本原料；CCl2用作多用途干燥剂和建筑防冻剂等；卤素互化物(ICI)性质与卤素单质相似，三 氯化氨(NCL3)是一种油状液体，在水中缓慢水解发挥杀菌消毒作用，并放出气体；B2有毒，可用碳 酸钠溶液吸收，生成Br和BrO3。 6.下列说法正确的是 A.熔点：NaCl<KCl B.NaBr可与浓硫酸反应制得HBr C.CIO和CIO方的中心原子杂化类型相同 D.CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间的强烈相互作用 7.下列化学反应表示错误的是 A.NCL3在水中缓慢水解：NCL3十2H2O—HNO2+3HCI B.ICI与NaOH溶液反应：ICl+2OH=CI-+IO+H2O C.Na2CO3溶液吸收Br2:3Br2+3CO号-5Br+BrO3+3CO2 D.电解熔融状态的氯化钠：2NaC(熔融)电解2Na十C+ 8.下列关于化学键的叙述中正确的是 A.氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质 B.配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键 C.σ键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中 D.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基（一OH)中含有电子的数目为10NA B.22.4LN2中含有的π键数目为2NA C.9g冰中含有氢键的数目为NA D.12g金刚石晶体含C一C键数目为4NA 【高二化学第2页（共6页）】 6321B 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：CF COOH远强于CH,COOH 电负性 B 熔点： H.CH.C-NN BF,低于NaBF 晶体类型 CH. C 冠醚12一冠一4能够与L形成超分子，而不能与K形成超分子 离子半径大小 0 溶解性：HCI在水中的溶解度大于其在CCl中的溶解度 分子的极性 11.元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素 的关系如图。下列说法错误的是 A.电负性：F>>C +第一电离能 B.b位于第三周期第ⅢA族 C.简单氢化物的沸点：E>D D.DE3与eE的空间结构均为平面三角形 12.CHOH(g)在Pt-P合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示(“￥”表示此微粒吸附在 催化剂表面)。下列叙述错误的是 H H OH CO H, H H, *CH,OH HO* *H,*OH, ●】 Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.该反应的总方程式：CH3OH(g)十H2O(g)CO2(g)十3H2(g) B.若用D2O替换H2O,则生成氢气的化学式为D2、HD C.反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 13.观察下列结构模型示意图，下列说法错误的是 物质 石墨 CaF CO B12 结 构 模 ○Ca 示 意 图 A.石墨层间是范德华力，层内碳原子之间形成共价键 B.根据均摊法可知，CaF2晶体中有4个Ca+、8个F C.在干冰晶胞中每个CO2分子周围有8个紧邻的CO2分子 D.每个B12结构单元中含有30个B一B键 【高二化学第3页（共6页）】 6321B 14.GN晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德 罗常数为NA。下列说法错误的是 ON )Ga c pm A.Ga原子位于N原子构成的四面体空隙中 B.晶胞中氨原子的俯视图： C.晶胞内含6个GaN D.GaN晶体密度为，4X84X10∞g·cm3 35 2 a'cN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)配合物在医学上用于疾病治疗，工业中作为催化剂，农业里则用于肥料和杀虫剂生产，同 时在电子学、太阳能等领域也有潜在应用（已知：配合物中含有多种无机配体时，通常先列出阴 离子配体，后列出中性分子配体)。回答下列问题： (1)K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是 ,其配位数是 (2)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是 (填标号)。 A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 (3)已知AlBr3溶于CH3CN生成配合物A1(CHCN)2Br3,1 mol Al(CHCN)2Br3与足量硝酸银 溶液反应生成1 mol AgBr沉淀。配位原子是 (填化学符号)，1mol该配合物中有 molo键。 (4)[Cu(NH3)4]+具有对称的空间结构，[Cu(NH3)4]+中的2个NH被2个CI取代，能得到 2种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]+的空间结构为 (5)在浓的TCl3盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为 TiCL·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配位离子组成的晶 体化学式还可以写为 【高二化学第4页（共6页）】 6321B (6)如图为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，2号位N的杂化方式为 H CH H H COOCH. 16.(14分)第VA族元素在化学领域具有重要的地位。回答下列问题： (1)锑(Sb)位于元素周期表 区，基态铋(B)原子的价层电子排布式为 (2)NH3分子中氨原子的杂化轨道类型为 ,键角：NH3 (填“>”或“<”)NH。 (3)PH3是 (填“极性”或“非极性”)分子，H3AsO酸性 (填“>”或“<”)H3PO4。 (4)两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因： 物质 BiF BiCls 熔点/℃ 727 230.5 (5)某氮化铁的晶胞结构如图所示，其化学式为 oo OFe 609 ON 00d0 17.(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类 最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素，D、E、 F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，D位于s区且 与F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。 回答下列问题： (1)基态B原子的价层电子占据的轨道数目为 ,其能量最高的电子所占据的原子轨道 的形状是 形。 (2)元素E在元素周期表中的位置是 ;原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一 种自旋状态用十2表示，与之相反的用一2表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态E的自 旋磁量子数之和为 (3)A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号，后同)，四种元素 电负性最大的是 【高二化学第5页（共6页）】 6321B (4)AC2分子的空间结构为 ;分子中含有 (填“极性共价键”或“非极性共价 键”)。 (5)已知高温下F2C比F℃更稳定，试从F原子核外电子变化角度解释其原因： 18.(14分)硫是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)硫单质存在多种同素异形体，其中单斜硫和正交硫均为晶体。能证明某硫样品为非晶体的 最可靠的科学方法为 (2)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示，则该分子中F一S一F的键角为 ;室温 时，SeFs是一种气体，与SF。具有相似的结构，则熔、沸点大小：SF。 SF6(填“>” “<”或“=”)。 (3)二氯化二硫(S2C2)可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂，其分子结构与H2O2相似，写出SCl2 的电子式： (4)六水合硫代硫酸镁(MgSO3·6H2O,摩尔质量为Mg·mol1)常用于浸金工艺，晶胞结构与 参数如图示。 H,O ⊙MgH,O)P H,O OH CMg ©S,0 H,O OH. b pm a pm H,O ①S2O号可看成SO中的一个O被S代替，H2S2O结构式为 ,从结构角度解释 H2S2O3的酸性弱于H2SO,的原因是 ②若该晶体的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值NA= mol-1。 【高二化学第6页（共6页）】 6321B