精品解析：2026年黑龙江绥化市望奎县四中等校联考中考二模化学试题

2026年黑龙江绥化市望奎县四中等校联考中考二模化学试题 考试说明：1．本试卷共四大题，总分70分。 2．请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 可能用到的相对原子质量：H1 Fe56 Ag108 Zn65 Cu64 O16 Na23 C12 Mg24 Ca40 Al27 Cl35.5 S32 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项) 1. 下列成语包含化学变化的是 A. 死灰复燃 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 立竿见影 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 移蒸发皿 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 3. 下列物质的俗名、化学式、物质类别及用途均正确的一组是 A. 纯碱 碱 除水垢 B. 苏打 盐 发酵粉 C. 水银 Ag 单质 体温计 D. 生石灰 CaO 氧化物 干燥剂 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因：CO2+H2O =H2CO3 B. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C. 工业上制取烧碱的反应原理：2KOH＋Na2CO3=2NaOH +K2CO3↓ D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 5. 化学与生命健康和生态环境密切相关。下列做法错误的是 A. 推广使用电动汽车，减少化石能源消耗 B. 合理使用农药、化肥；工业废水处理达标后排放 C. 为保持苗条身材不食用含油脂的食物 D. 将铝制易拉罐投入到可回收垃圾箱 6. 工业上用和反应合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 和按个数比1：1进行该反应 C. 和属于单质，属于氧化物 D. 反应前后分子种类发生了变化，原子种类不变 7. 下列有关生产生活中的化学知识整理正确的一组是 A ①用甲醛浸泡海参来保鲜海产品 ②铁、铅、汞都为人体必需的微量元素 B ①人体缺碘会引起龋齿 ②合理膳食、合理用药 C ①铁制品在潮湿的空气中易生锈 ②钛合金可用于制造人造骨 D ①用于治疗胃酸过多症 ②厨房中常用的纯碱是NaOH A. A B. B C. C D. D 8. 如图锥形瓶内为X，进行实验(操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正确的是 A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出 B. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则X含有 C. X是是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明能与氢氧化钠反应 D. X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：和的组成元素相同，故两者的性质相同 B. 分类：镁铝合金和塑料笔的主要材料均属于合成材料 C. 分析：化学反应均符合质量守恒定律，故1 g S与1 g 反应生成2 g D. 推理：酸在水溶液中能解离出，故含氢元素的物质都是酸 10. 下列实验方案设计正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 除杂：气体 依次通过饱和溶液、浓硫酸 B 鉴别：和溶液 分别滴加溶液，观察现象 C 干燥：(水蒸气) 气体通过浓硫酸 D 分离：铁粉和粉末 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. ④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量 12. 为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100 g，甲同学向其中加入氧化铜8 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16 g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 A. 反应后向乙同学所得溶液中加足量锌粉充分反应，溶液质量增加 B. 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀出现 C. 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于小于 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 用化学用语表示。 （1）保持水的化学性质的最小微粒_______； （2）乙醇的化学式：_______； （3）标出中氯元素的化合价_______。 14. 化学作为实用的、创造性的学科，在服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：空气是宝贵的资源，其中_______(填化学式)是生产硝酸的主要原料。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。青少年适量饮用牛奶可补充_______(填符号)元素，能预防佝偻病。 （3）粮食增产：下列常见化肥中属于复合肥的是_______(填字母)。 A. B. C. （4）材料创造：我国自主研制的C919大型客机、工程师在建造它们时使用大量以碳纤维为基础的新型材料，该材料属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 15. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题： （1）P点的含义是_________________。t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序____________ 。 （2）t2℃时，40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为___________g。 （3）下列说法正确的是___________。 ①将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a=c ②固体a中混有的少量固体b提纯a的方法是降温结晶 ③t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液所含溶剂由多到少的顺序为c＞b＞a ④t1℃时，可以配制成溶质质量分数20%的c溶液 16. （1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是______填标号。 A．金属活动性 B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 （2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。 17. 如图是初中化学常见的A、B、C三种物质的转化关系。“→”表示生成的含义，如A和B之间的“→”表示A能生成B。 请回答以下问题 （1）若A、B、C是都含有钙元素的化合物，若B由两种元素组成，写出一个B转化为C的化学方程式_______________。 （2）若A、B、C三种物质都含有碳元素，B、C是所属物质类别相同的化合物，则A的化学式是_____。 （3）若A、B都是由两种元素组成的化合物且组成元素相同。写出一个A转化为C的化学方程式_______________。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选装置的组合为_______。(填字母) （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，你认为应该选发生装置为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （4）实验室若制取较多的二氧化碳气体应选择的发生装置是_______；用E装置干燥二氧化碳气体，E中盛放试剂的是_______。 （5）利用下图所示实验研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是_______。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出具有的性质是_______(用化学方程式表示)。 19. 化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动： 【实验活动一】 实验室里有密度为的溶质质量分数为的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为的稀硫酸196 g。请回答下列问题： （1）需要浓硫酸的体积为_______mL。 （2）实验步骤：计算、_______、混匀、装瓶贴标签。 （3）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于，其原因可能是下列中的_______(填写字母标号)。 ①所用的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数。 【实验活动二】 欲测定某溶液中溶质成分，已知溶液中的溶质可能是中一种或二种。 【设计实验】 （4）现设计以下实验进行探究。(提示：氯化钡溶液呈中性) ①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，石蕊变红，则可推断溶液中一定不存在_______。 ②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(如图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系(如图2)。 【得出结论】 （5）I 根据图1，推断该溶液中的溶质是_______，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是_______。 II 滴入溶液的过程中依次观察到的现象是_______。 III 图2中d点时，溶液中溶质的化学式是_______。 20. 小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如图1所示 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是_______。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_______。 （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_______。 (二)定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。 （4）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_______(填序号，可重复选择)。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （5）如果没有装置乙，会造成测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）装置丁的作用是_______。 （7）可由_______(填“乙”或“丙”或“丁”)的增重量进行碳酸氢钠质量分数的相关计算。 四、综合题(本题共1个小题，共6分) 21. 化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下2个实验。 实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加一定量稀盐酸后溶液红色褪去，为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______。 A. 硫酸铜溶液 B. 锌粒 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 E. 氢氧化铜 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有_______。 （3）实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的溶质质量分数，向160 g质量分数为的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸196 g。如图所示： 【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是pH在之间，当时显无色。 ①理论计算：计算该稀硫酸中的溶质质量分数_______(写出完整计算步骤)。 ②理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年黑龙江绥化市望奎县四中等校联考中考二模化学试题 考试说明：1．本试卷共四大题，总分70分。 2．请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 可能用到的相对原子质量：H1 Fe56 Ag108 Zn65 Cu64 O16 Na23 C12 Mg24 Ca40 Al27 Cl35.5 S32 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项) 1. 下列成语包含化学变化的是 A. 死灰复燃 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 立竿见影 【答案】A 【解析】 【详解】A. 死灰复燃过程中可燃物燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化； B. 木已成舟只是木材形状发生改变，无新物质生成，不属于化学变化； C. 滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，无新物质生成，不属于化学变化； D. 立竿见影是光的直线传播形成的现象，无新物质生成，不属于化学变化。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 移蒸发皿 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，该选项操作不正确； B、不能用手直接拿蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，该选项操作不正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴烧杯内壁，滤纸低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列物质的俗名、化学式、物质类别及用途均正确的一组是 A. 纯碱 碱 除水垢 B. 苏打 盐 发酵粉 C. 水银 Ag 单质 体温计 D. 生石灰 CaO 氧化物 干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯碱是，属于盐（不是碱），且纯碱不能与水垢的主要成分碳酸钙反应，无法除水垢，错误； B. 苏打是，是小苏打，俗名与化学式不对应，错误； C. 水银是汞的俗名，化学式为，是银的化学式，化学式错误，错误； D. 生石灰是，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，能与水反应，可作干燥剂，均正确。 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因：CO2+H2O =H2CO3 B. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C. 工业上制取烧碱的反应原理：2KOH＋Na2CO3=2NaOH +K2CO3↓ D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，则正常雨水呈酸性，方程式书写正确，该选项符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，该选项不符合题意； C、碳酸钾和氢氧化钠均为可溶性物质，则氢氧化钾和碳酸钠不能反应，工业上制取烧碱的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，该选项不符合题意； D、铁能和盐酸反应，则说明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该选项不符合题意。 故选A。 5. 化学与生命健康和生态环境密切相关。下列做法错误的是 A. 推广使用电动汽车，减少化石能源消耗 B. 合理使用农药、化肥；工业废水处理达标后排放 C. 为保持苗条身材不食用含油脂的食物 D. 将铝制易拉罐投入到可回收垃圾箱 【答案】C 【解析】 【详解】A. 推广使用电动汽车可减少化石能源消耗，降低污染物排放，做法正确； B. 合理使用农药化肥、工业废水处理达标后排放可减少水土污染，保护生态环境，做法正确； C. 油脂是人体必需的营养素之一，可为生命活动提供能量，完全不食用含油脂的食物会危害人体健康，做法错误； D. 铝制易拉罐属于可回收金属材料，投入可回收垃圾箱有利于资源回收利用，做法正确。 6. 工业上用和反应合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 和按个数比1：1进行该反应 C. 和属于单质，属于氧化物 D. 反应前后分子种类发生了变化，原子种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下氮气化学性质稳定，常用作保护气，说法错误； B. 该反应的化学方程式为，和反应的分子个数比为，说法错误； C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，说法错误； D. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类改变，原子种类不变，说法正确。 7. 下列有关生产生活中的化学知识整理正确的一组是 A ①用甲醛浸泡海参来保鲜海产品 ②铁、铅、汞都为人体必需的微量元素 B ①人体缺碘会引起龋齿 ②合理膳食、合理用药 C ①铁制品在潮湿的空气中易生锈 ②钛合金可用于制造人造骨 D ①用于治疗胃酸过多症 ②厨房中常用的纯碱是NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不可用于海产品保鲜，错误；②铅、汞是对人体有害的元素，不属于人体必需微量元素，错误，故A错误。 B、①人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟才会引起龋齿，错误，②合理膳食、合理用药，正确，不完全正确，故B错误。 C、①铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿空气中满足反应条件，铁制品易生锈，正确；②钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，正确，故C正确。 D、①可以和胃酸中的盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多症，正确，②厨房中常用的纯碱是碳酸钠（），是烧碱、火碱，不完全正确，故D错误。 8. 如图锥形瓶内为X，进行实验(操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正确的是 A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出 B. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则X含有 C. X是是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明能与氢氧化钠反应 D. X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体溶于水吸热，锥形瓶内温度降低、压强减小，打开弹簧夹后烧杯中的水会倒吸入导管，不会有气泡冒出，错误。 B、活泼金属（如锌）等白色固体也能和稀盐酸反应生成气体，使导管口有气泡，因此不一定含，错误。 C、 能溶于水且能与水反应，也会使锥形瓶内压强减小，导致溶液倒吸，且本身可与反应生成白色沉淀，因此无法证明与发生了反应，正确。 D、 固体溶于水、与稀盐酸反应均放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，导管口也会出现气泡，不能证明已变质，错误。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：和的组成元素相同，故两者的性质相同 B. 分类：镁铝合金和塑料笔的主要材料均属于合成材料 C. 分析：化学反应均符合质量守恒定律，故1 g S与1 g 反应生成2 g D. 推理：酸在水溶液中能解离出，故含氢元素的物质都是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，二者性质不同。 B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，镁铝合金属于金属材料。 C、 硫燃烧的反应为：，反应中、、的质量比为，因此1g和1g恰好完全反应生成2g。 D、酸是解离出的阳离子全部为的化合物，含氢元素的物质不一定是酸，如、等。 10. 下列实验方案设计正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 除杂：气体 依次通过饱和溶液、浓硫酸 B 鉴别：和溶液 分别滴加溶液，观察现象 C 干燥：(水蒸气) 气体通过浓硫酸 D 分离：铁粉和粉末 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. HCl与饱和NaHCO3溶液反应会生成新杂质CO2，不符合除杂要求，应通过氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，方案错误。 B. BaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，现象相同无法鉴别，应改为滴加硝酸钡溶液，方案错误。 C. 浓硫酸具有吸水性，且不与O2反应，可除去O2中混有的水蒸气，方案正确。 D. 加水溶解后，铁粉会与CuSO4溶液发生置换反应，消耗原物质，无法实现分离，应用磁铁将铁粉吸出，方案错误。 11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. ④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量 【答案】AC 【解析】 【详解】A、等量金属足量酸反应时，生成的氢气中的氢元素来自于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量取决于酸的量，因为酸的质量相同，所以生成的氢气质量相同。56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，又因为锌的相对原子质量大于铁的，所以生成相同的氢气时消耗的锌的质量大，故A错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠，开始时进行盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸被消耗，所以pH逐渐增大，当盐酸被消耗完全时，溶液中只含有氯化钙和氯化钠，溶液呈中性，之后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性。最终碳酸钠过量，碳酸钠水溶液呈碱性，溶液pH大于7，故B正确； C、气体在相同压强下，温度越高，溶解度越小；在相同温度下，压强越大，气体溶解度越大，故C错误； D、先发生盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体产生，之后发生铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体体积逐渐增大，最终铝消耗完，气体体积不再变化，故D正确； 故选AC。 12. 为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100 g，甲同学向其中加入氧化铜8 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16 g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 A. 反应后向乙同学所得溶液中加足量锌粉充分反应，溶液质量增加 B. 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀出现 C. 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于小于 【答案】AC 【解析】 【详解】A、乙同学加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余，说明氧化铜有剩余，稀盐酸完全反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应后所得溶液中含氯化铜，向该溶液中加入足量锌粉，根据金属活动性锌>铜，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加，正确； B、甲同学加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失，说明氧化铜没有剩余，则反应后所得溶液中含氯化铜，可能有稀盐酸剩余，向该溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，若稀盐酸有剩余，少量氢氧化钠溶液会先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，不会出现蓝色沉淀，错误； C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等，正确； D、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，设稀盐酸的溶质质量分数为x， 若16g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，设稀盐酸的溶质质量分数为y， 因此原稀盐酸中溶质的质量分数一定 、<，错误。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 用化学用语表示。 （1）保持水的化学性质的最小微粒_______； （2）乙醇的化学式：_______； （3）标出中氯元素的化合价_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此对应微粒为水分子（H2O）。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中氧为-2价，计算得氯为+4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，故填。 14. 化学作为实用的、创造性的学科，在服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：空气是宝贵的资源，其中_______(填化学式)是生产硝酸的主要原料。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。青少年适量饮用牛奶可补充_______(填符号)元素，能预防佝偻病。 （3）粮食增产：下列常见化肥中属于复合肥的是_______(填字母)。 A. B. C. （4）材料创造：我国自主研制的C919大型客机、工程师在建造它们时使用大量以碳纤维为基础的新型材料，该材料属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 【答案】（1） （2） ①. 馒头 ②. Ca （3）C （4）复合材料 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气（N2）含有氮元素，是生产硝酸的主要原料； 【小问2详解】 六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和矿物质；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋富含蛋白质，牛奶富含蛋白质和水，青菜富含维生素，其中富含糖类的是馒头，牛奶中的钙元素，能预防佝偻病； 【小问3详解】 A、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，不属于复合肥，不符合题意； B、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中氮元素，不属于复合肥，不符合题意； C、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； 【小问4详解】 以碳纤维为基础的新型材料属于复合材料。 15. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题： （1）P点的含义是_________________。t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序____________ 。 （2）t2℃时，40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为___________g。 （3）下列说法正确的是___________。 ①将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a=c ②固体a中混有的少量固体b提纯a的方法是降温结晶 ③t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液所含溶剂由多到少的顺序为c＞b＞a ④t1℃时，可以配制成溶质质量分数20%的c溶液 【答案】（1） ①. t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，为20g ②. a、b、c ##a＞b＞c （2）75 （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，a、c两物质交于P点，则P点的含义是t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，为20g；由溶解度曲线图可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序a＞b＞c，故填：t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，为20g；a、b、c或a＞b＞c； 【小问2详解】 t2℃时，a物质的溶解度为50g，将40ga物质加到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga物质，所得溶液的质量为25ga+50g=75g，故填：75； 【小问3详解】 ①a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故选项说法不正确； ②a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，因此固体a中混有的少量固体b，可采用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确； ③t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序a＞b＞c，则等质量的a、b、c饱和溶液所含溶剂由多到少的顺序为c＞b＞a，故选项说法正确； ④t1℃时，c物质的溶解度为20g，该温度下c物质饱和溶液溶质的质量分数为×100%≈16.7%，故选项说法不正确。 故选②③。 16. （1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是______填标号。 A．金属活动性 B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 （2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。 【答案】 ①. BC ②. 7 【解析】 【分析】（1）根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答； （2）镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】（1）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性，则A说法正确； B、反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误； C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故选BC； （2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y 铜、银与盐酸不反应。 金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。 17. 如图是初中化学常见的A、B、C三种物质的转化关系。“→”表示生成的含义，如A和B之间的“→”表示A能生成B。 请回答以下问题 （1）若A、B、C是都含有钙元素的化合物，若B由两种元素组成，写出一个B转化为C的化学方程式_______________。 （2）若A、B、C三种物质都含有碳元素，B、C是所属物质类别相同的化合物，则A的化学式是_____。 （3）若A、B都是由两种元素组成的化合物且组成元素相同。写出一个A转化为C的化学方程式_______________。 【答案】（1） （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 若A、B、C是都含有钙元素的化合物，若B由两种元素组成，A可以转化为B和C，则A应为氢氧化钙，B可为氯化钙，C为碳酸钙，B转化为C的反应可为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若A、B、C三种物质都含有碳元素，B、C是所属物质类别相同的化合物，B和C可互相转化，则应为一氧化碳或二氧化碳，则A为碳，其化学式为：C； 【小问3详解】 若A、B都是由两种元素组成的化合物且组成元素相同，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选装置的组合为_______。(填字母) （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，你认为应该选发生装置为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （4）实验室若制取较多的二氧化碳气体应选择的发生装置是_______；用E装置干燥二氧化碳气体，E中盛放试剂的是_______。 （5）利用下图所示实验研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是_______。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出具有的性质是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）酒精灯 （2）AD、AE或AF （3） ①. C ②. （4） ①. C ②. 浓硫酸 （5） ①. 湿润的石蕊棉团变红，干燥的不变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置选A，氧气密度比空气的密度大且不和空气成分反应，所以可用向上排空气法收集，收集装置可选D或E（氧气由a端通入），氧气不易溶于水且不和水反应，可用排水法收集，收集装置可选F，所以装置组合为AD、AE或AF。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气要得到平稳的氧气流，选用图中带有注射器的发生装置，可通过控制注射器活塞的推入的速度来控制液体试剂的加入速率，从而获得平稳的氧气流，所以发生装置选C；反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 制取较多的二氧化碳，需要反应容器的容积要更大一些，所以发生装置选C；干燥二氧化碳，即除去二氧化碳中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以E中盛入浓硫酸。 【小问5详解】 ①酸性物质使紫色的石蕊试液变红。干燥的石蕊棉团为紫色，湿润的石蕊棉团也为紫色，说明水不能使石蕊变色，通入二氧化碳后，干燥的石蕊棉团仍为紫色，说明二氧化碳不使石蕊变色，而湿润的石蕊棉团变红了，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，即证明了二氧化碳和水能发生反应，所以观察到的现象为：湿润的石蕊棉团变红，干燥的不变红； ②澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀，反应的化学方程式见答案。 19. 化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动： 【实验活动一】 实验室里有密度为的溶质质量分数为的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为的稀硫酸196 g。请回答下列问题： （1）需要浓硫酸的体积为_______mL。 （2）实验步骤：计算、_______、混匀、装瓶贴标签。 （3）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于，其原因可能是下列中的_______(填写字母标号)。 ①所用的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数。 【实验活动二】 欲测定某溶液中溶质成分，已知溶液中的溶质可能是中一种或二种。 【设计实验】 （4）现设计以下实验进行探究。(提示：氯化钡溶液呈中性) ①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，石蕊变红，则可推断溶液中一定不存在_______。 ②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(如图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系(如图2)。 【得出结论】 （5）I 根据图1，推断该溶液中的溶质是_______，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是_______。 II 滴入溶液的过程中依次观察到的现象是_______。 III 图2中d点时，溶液中溶质的化学式是_______。 【答案】（1）10 （2）量取 （3）①② （4）NaOH （5） ①. ②. ③. 先产生气泡，后产生白色沉淀 ④. NaCl、 【解析】 【小问1详解】 利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有： 1.84g/mL×x×98%=196g×9.2%，解得x=10mL。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小； ②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小； ③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大； ④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大； ⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，说明溶液中一定不存在氢氧化钠。 【小问5详解】 ②I：根据图1可知，加入Na2CO3溶液初期没有沉淀，一段时间后才产生沉淀。 说明溶液中先有酸与Na2CO3反应，酸消耗完后，Na2CO3再与BaCl2反应生成BaCO3沉淀。 同时，BaCl2和H2SO4不能共存（会生成BaSO4沉淀），反应的化学方程式为，因此一定不含H2SO4，只能是HCl和BaCl2的混合溶液。 II：碳酸钠和盐酸反应先产生大量气泡，接着和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，接着观察到有白色沉淀生成。 III ： 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于d点时，pH大于7，故溶液中溶质的化学式是NaCl、。 20. 小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 (一)定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如图1所示 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是_______。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_______。 （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_______。 (二)定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。 （4）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_______(填序号，可重复选择)。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （5）如果没有装置乙，会造成测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）装置丁的作用是_______。 （7）可由_______(填“乙”或“丙”或“丁”)的增重量进行碳酸氢钠质量分数的相关计算。 【答案】（1） （2）氢氧化钡溶液##溶液 （3）把稀盐酸换成稀硝酸 （4） （5）偏大 （6）防止空气中的和水蒸气进入丙中 （7）丙 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠能和稀盐酸反应，氯化钠和稀盐酸不反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，原理是二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀。 可以用氢氧化钡溶液来代替，因为氢氧化钡也是碱，二氧化碳和它反应会生成白色的碳酸钡沉淀，同样能检验出二氧化碳。 【小问3详解】 步骤①加入了过量的稀盐酸，会向溶液中引入氯离子，因此步骤③用硝酸银溶液检验氯离子时，不管原样品里有没有氯化钠，都会产生白色的氯化银沉淀，所以无法证明原样品里真的含有氯化钠。 把步骤①里的过量稀盐酸，换成过量稀硝酸，稀硝酸同样能和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体，不影响碳酸氢钠的检验； 稀硝酸不会引入氯离子，此时步骤③加硝酸银产生的白色沉淀，就只能来自原样品里的氯化钠，就能证明样品里同时有碳酸氢钠和氯化钠了。 【小问4详解】 第一步：b（通入氮气）：先通入足量氮气，目的是排尽装置内原本的空气，避免空气中的水蒸气和二氧化碳干扰后续的质量测定，之后关闭弹簧夹； 第二步：a（称量装置丙的质量）：反应前先称量一次装置丙的质量，作为初始数据； 第三步：c（注入稀硫酸）：打开分液漏斗活塞，注入足量稀硫酸，让稀硫酸和样品中的碳酸氢钠充分反应，生成二氧化碳气体； 第四步：b（再次通入氮气）：反应结束后，再次通入足量氮气，将装置甲和乙中残留的二氧化碳全部赶入装置丙中，确保所有生成的二氧化碳都被完全吸收； 第五步：a（再次称量装置丙的质量）：反应结束并赶气后，再次称量装置丙的质量，两次质量的差值就是反应生成的二氧化碳的质量。 实验的正确顺序是：b → a → c → b → a 【小问5详解】 装置乙中盛有浓硫酸，作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气。如果没有装置乙，水蒸气会随二氧化碳一起进入装置丙，被装置丙内的氢氧化钠吸收，导致装置丙测得的增重量偏大，根据这个偏大的增重量计算出的碳酸氢钠质量也会偏大，最终碳酸氢钠的质量分数测定结果偏大。 【小问6详解】 装置丁中盛有氢氧化钠，作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙内， 如果没有装置丁，丙内的氢氧化钠会吸收外界的二氧化碳和水，导致测得的增重量偏大，影响实验结果的准确性。 【小问7详解】 装置丙中的氢氧化钠会吸收反应生成的二氧化碳，装置丙的增重量就是反应生成的二氧化碳的质量，因此可以通过装置丙的增重量来计算碳酸氢钠的质量，进而求出其质量分数。装置乙是干燥剂，只吸收水蒸气；装置丁是防干扰装置，不参与反应气体的吸收，所以二者的质量变化不参与碳酸氢钠的计算。 四、综合题(本题共1个小题，共6分) 21. 化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下2个实验。 实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加一定量稀盐酸后溶液红色褪去，为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______。 A. 硫酸铜溶液 B. 锌粒 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 E. 氢氧化铜 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有_______。 （3）实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的溶质质量分数，向160 g质量分数为的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸196 g。如图所示： 【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是pH在之间，当时显无色。 ①理论计算：计算该稀硫酸中的溶质质量分数_______(写出完整计算步骤)。 ②理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。 【答案】（1）BCE （2）AB （3） ①. 解：设该稀硫酸中的溶质质量分数为x 答：该稀硫酸中的溶质质量分数为5%。 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，要检验稀盐酸是否过量，即检验溶液中是否含有： A、硫酸铜溶液与盐酸不反应，无现象，无法检验，错误。 B、锌粒与盐酸反应生成氢气，若有气泡产生，说明盐酸过量，正确。 C、碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，说明盐酸过量，正确。 D、反应生成的NaCl也能与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，无法证明盐酸是否过量，错误。 E、氢氧化铜是蓝色固体，能与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，若固体溶解、溶液变蓝，说明盐酸过量，正确。 【小问2详解】 A、氢氧化钠溶液中原本就含有钠离子，钠离子也不参与反应，所以起点不应在原点，钠离子数量也不会增加，图像错误。 B、氢氧化钠溶液含有水，水的初始质量不为0，反应过程中，盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的稀盐酸中也含有水，所以水的质量应先快速增加（反应生成水 + 盐酸中的水），反应结束后，继续滴加稀盐酸，水的质量仍会增加，但增加的幅度会变小，图像不是从原点出发的直线，图像错误。 C、初始溶液中无，随着稀盐酸的滴加，盐酸先与氢氧化钠反应，被消耗，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，数量才开始增加，图像正确。 D、初始氢氧化钠溶液pH＞7，随着盐酸的滴加，pH逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，盐酸过量后pH＜7，图像正确。 E、初始NaCl的质量为0，随着反应的进行，NaCl的质量逐渐增加，恰好完全反应后，不再生成NaCl，质量保持不变，图像正确。 【小问3详解】 ①稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据氢氧化钠溶液的质量计算，见答案。 ②酚酞在pH＜8.2时就显无色，此时溶液仍呈弱碱性，说明氢氧化钠未被完全中和，消耗的稀硫酸质量偏小，计算出的溶质质量分数会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $