安徽舒城中学等校2026届高三模拟测试化学试题

高三4月23-24日化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展日新月异，下列叙述错误的是 A. “新型制氢技术”若采用光解水制氢，该过程实现了光能向化学能的转化 B. “人造太阳”的核聚变反应释放巨大能量，遵循能量守恒定律 C. 钍基熔盐堆核电站运行时，实现了核能向电能的转化 D. “黑土粮仓”保护中，土壤中的有机质降解是一个自发过程，其熵变()一定小于0 2. 选择下列试剂或方法不能鉴别对应物质组的是 选项 物质组 试剂或方法 A 氯仿和苯 水 B 和 焰色试验 C 乙炔和乙烯 溴水 D AgCl和 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 3. 已知：①；②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为 C. 反应②中转移0.3 mol电子时，还原产物含键 D. 反应①中断裂了极性键和非极性键，而只形成了极性键 4. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用竹炭包吸附新装修房屋中的甲醛 竹炭具有疏松多孔结构，可通过物理吸附去除有害气体 B 用明矾溶液清洗铜制器皿表面锈迹 明矾溶液呈碱性，可溶解铜锈(碱式碳酸铜) C 用草木灰浸出液洗涤衣物油污 草木灰浸出液中含，水解使溶液呈碱性，促进油脂水解 D 用硫粉处理洒落的金属汞 硫与汞常温下反应生成HgS固体 A. A B. B C. C D. D 5. 研究发现，补充维生素A(结构如图所示)能促进伤口愈合、毛发再生。下列叙述错误的是 A. 维生素A含两种官能团 B. 维生素A能发生加成反应、取代反应 C. 1 mol维生素A最多能消耗 D. 质谱仪可测定维生素A的相对分子质量 阅读下列材料，完成下面2个小题。 硫代硫酸钠()在生产、生活中有广泛应用。①工业上常用、和在加热条件下反应制备硫代硫酸钠。②实验中若有含氯气的尾气，可用溶液吸收。③照相业常用溶液溶解AgBr。④医疗上常用溶液缓解KCN中毒，生成一种能使变红色的离子。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 加热条件下，、以物质的量之比为混合并通入制： B. 少量溶液吸收尾气中： C. 用溶液缓解KCN中毒： D. 用溶液溶解相片中： 7. 下列叙述正确的是 A. 在乙醇中溶解度： B. 键角： C. 键的极性： D. 离子含键数： 8. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A. 常温下，1 mol甲和溴水反应最多消耗 B. C. 乙分子中所有原子共平面 D. 丙能发生水解反应 9. 某化合物(M)的结构式如图所示，X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期元素Y、Z、R的原子序数之和等于21。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 化合物M中Y采用杂化 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与锌片依次接直流电源的正、负极，平行浸入饱和溶液中 在铁制镀件表面镀锌 B 在溶液中滴加稀盐酸 探究在水中存在水解平衡 C 向含有等浓度和的混合液中滴加溶液 探究、相对大小 D 向有机物M的乙醚溶液中加入金属钠，观察是否有气泡产生 探究M中是否含有羟基()或羧基() A. A B. B C. C D. D 11. 下列能满足物质间一步直接转化且推理成立的是 A. X可为硫，M的溶液呈碱性 B. X可为氮，Y为红棕色气体 C. X可为碳，Y不能与金属氧化物反应生成Z D. X可为钠，四步转化可能均发生了氧化还原反应 12. 锰氧化物具有较大应用价值，当晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。Mn的某种氧化物的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm、a pm、c pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种 B. 若出现O空位，Mn的化合价升高 C. 若无O空位，该晶体密度 D. Mn位于元素周期表ds区 13. 某高校科研团队利用配位不饱和铜纳米点催化剂实现了高效聚合级乙烯的稳定生产，电解装置如图所示，KOH溶液为电解质溶液。 下列说法正确的是 A. b电极是阳极，发生还原反应 B. 当b极生成4.48 L气体(标准状况)时，转移电子数为 C. a电极反应式为 D. 随着反应进行，电解质溶液的pH保持不变 14. 常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B. ，的数量级为 C. 溶液中： D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯氧化铋(BiOCl)是一种珠光颜料，广泛用于高光、眼影、腮红、口红等彩妆。以软锰矿(主要成分为)和铜铋矿(含和)为原料制备氯氧化铋(BiOCl)、海绵铜及的流程如下： 回答下列问题： （1）基态Bi原子的价层电子排布式为，Bi元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）其他条件相同，在盐酸中“酸浸”，金属浸出率与温度关系如图所示。 温度高于时，浸出率降低的主要原因可能是___________。根据图可知，的浸出速率___________(填“高于”或“低于”)的浸出速率。 （3）浸出液中含、、等，“水解”生成BiOCl的化学方程式为___________。“水解”后期，向混合液中滴加氨水，其目的是___________。 （4）“还原”中，氧化性：___________(填“”或“”)。 （5）设计实验检验“沉锰”滤液中是否含：___________。 （6）“沉锰”的离子方程式为___________。 16. 某化学小组设计实验探究“暖宝宝”的奥秘。 [背景材料] 冬天常用的“暖宝宝”说明书显示成分：铁粉、活性炭、蛭石、食盐、水。 [探究任务] 暖宝宝为什么会发热？发热速率受什么因素影响？ [问题设计] （1）初步探究(是什么) 将暖宝宝内的物质倒在烧杯中，一段时间后用手触摸烧杯壁，发现发热。请你推测，暖宝宝发热的主要原理是___________。 （2）对比探究(为什么) 为了证明铁粉是发热主体，且探究食盐和活性炭的作用，设计如下实验(相同时间内)： 实验组别 实验操作 温度变化 Ⅰ 取5 g铁粉，置于潮湿空气中 Ⅱ 取5 g铁粉，加入2 mL水，置于空气中 Ⅲ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量食盐，置于空气中 Ⅳ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量活性炭，置于空气中 Ⅴ 取5 g铁粉，加入2 mL水、少量食盐和活性炭，置于空气中 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明___________对反应速率有影响。 ②对比实验___________(填实验组别)，说明食盐能加快反应速率。 ③根据实验Ⅴ，写出生成总反应的化学方程式：___________(提示：铁与氧气、水反应生成铁锈的主要成分为)。 ④根据实验结果，分析其发热原理是暖宝宝粉末发生了电化学腐蚀。写出正极反应式：___________。 （3）深度探究(怎么做) ①甲同学发现，使用过的暖宝宝粉末(已发硬、变褐)不能再发热，甲同学取少量用过的暖宝宝粉末于试管中，加入足量稀硫酸溶解，静置，再向上层清液中滴加几滴___________(填化学式)溶液检验是否含有价铁，观察到立即产生蓝色沉淀。甲同学认为，原用过的暖宝宝粉末一定含有价铁，若你认为他的观点不正确，可能的理由是___________。 ②乙同学用磁铁去吸引使用过的暖宝宝粉末，发现没有物质被吸引。请你解释为什么磁铁吸不起来？___________。 17. 甲醇是一种绿色能源。利用工业废气中的合成甲醇，有关反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）常温下，在水中溶解度大于，其主要原因是___________。 （2） ___________。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________（填字母）。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 不随时间变化 （4）在体积可变的密闭容器中充入和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得保持不同压强下的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、从大到小的顺序为___________，判断依据是___________。 ②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋近相等，其原因是___________。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中充入和，初始压强为112 kPa，发生上述反应ⅰ和ⅱ，经过刚好达到平衡状态时，的平衡转化率为50%，的选择性为80%[的选择性]。内的平均反应速率为___________。该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数为___________（是用分压计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 （6）甲醇燃料电池在酸性介质中输出电压。已知：法拉第常数(每摩尔电子所带电荷量)，，，能量密度。甲醇燃料电池的能量密度(E)约为___________(结果保留1位小数)。 18. 泰舒(H)是一种治疗前列腺癌的药物，一种合成路线如下： 已知：A的质谱如图所示；PTS为对甲苯磺酸，作酸催化剂。 回答下列问题： （1）有机物A中碳原子未参与杂化的2p轨道形成___________中心___________电子大键。 （2）有机物B的名称是___________；有机物C中的官能团是___________(填名称)。 （3）有机物D的结构简式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）下列有关H的说法正确的是___________(填字母)。 a．所有碳原子的杂化类型相同 b．H中不含手性碳原子 c．它属于芳香烃 （6）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环，且苯环上只有2个取代基 ③含有酯基 其中，1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应、在核磁共振氢谱上有五组峰且峰面积比为的结构简式为___________。 高三4月23-24日化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅤA （2） ①. 温度高，盐酸挥发加快 ②. 低于 （3） ①. ②. 中和酸，促进完全水解，提高的产率 （4） （5）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则说明含，反之则不含 （6） 【16题答案】 【答案】（1）铁粉的氧化放热 （2） ①. 水 ②. Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ、Ⅴ ③. ④. （3） ①. ②. 若残留少量的铁粉，与价铁发生氧化还原反应生成价铁 ③. 铁粉已被完全氧化 【17题答案】 【答案】（1）与水形成氢键 （2） （3）BD （4） ①. ②. 其他条件不变，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. 随着温度升高，温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ，反应ⅱ是气体分子数不变的反应，故压强对平衡影响逐渐减小 （5） ①. 1.6 ②. 0.2 （6）2.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 溴苯 ②. (酚)羟基 （3） （4） （5）b （6） ①. 18 ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $