河南省周口市第一高级中学等校2025-2026学年高三下学期4月期中化学试题

高三化学 9 本试卷满分100分，者试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写任 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4、本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1、在丰富多彩的体育活动中，蕴含着诸多化学知识。下列说法错误的是 A.游泳馆常用氯气消毒，是因为氯气具有漂白性 B.运动员使用的“镁粉”（主要成分为碳酸镁），可吸收汗液以达到增大手与器械间的摩擦力 1 时 的目的 C.足球场地的草坪常使用含氮、磷、钾等元素的肥料，其中磷肥能促进草坪根系发达 D.运动员饮用的功能性饮料中常添加电解质（含钠、钾离子等），可维持体内电解质平衡 2.高分子材料在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A.聚氨酯弹性体用于制造运动鞋鞋底，利用的是其具有良好弹性 B.聚氯乙烯塑料常用于制造食品保鲜膜，因其化学性质稳定 C.酚醛树脂因具有良好的绝缘性，用于制造电器开关外壳 D.聚丙烯材料由于质轻、耐腐蚀，用于制造汽车发动机护板 3.下列实验方法或试剂选用不合理的是 线 选项 实验目的 实验方法或试剂 测定醋酸溶液的浓度 已知浓度的氢氧化钠溶液和酚酞试剂 B 检测乙醇中是否混有乙醛 酸性高锰酸钾溶液 C 除去甲烷中混有的二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液，再干燥 D 检验淀粉是否已完全水解 碘水 4.某团队成功开发了新型(Ni,Co)3(Si,Al,Ti)-B系多主元金属间化合物，下列关于该金属间 化合物涉及元素的说法正确的是 A.Ni、C0属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同 【高三化学第1页（共8页）】 B.Si和A1在元素周期表中位于同一周期，Si的原子半径比A1大 C.T1的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为3d4s2 D.B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 5.下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通人足量CO2制纯碱 Na+、NHt、HCO3、CI B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 Ca2+、ClO、OH、C2 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 Fe3+、Fe2+、CI、Fe D 海水提取溴 Mg+、Ca2+、CI、OH 6.一种电化学催化剂Ru-CuP/CF(CF为泡沫铜)的制备流程如图。下列说法错误的是 NaOH RuCl (NH)2S2O8 7 CE Cu(OH)2/CF Ru-Cu(OH)2/CF 350℃PH Ru-CujP/CF A.(NH,)2S2Og中S元紫的化合价为+6价 B.制备Cu(OH)2/CF要在通风橱中进行 C.RuCL3是一种盐，其水溶液可能呈碱性 D.制备Ru-CuP/CF的过程中发生了氧化还原反应 7.LF是锂离子电池中固体电解质界面膜的重要组成部分。工业上有两种方法制备LF:方法 1为LiOH和NH,F(物质的量之比为1：1)在250℃下共热；方法2为Li2CO3和NH,F(物 质的量之比为1：2)在300℃下共热。下列说法错误的是 A.方法1产生的气体（过量）通入少量CuSO,溶液中产生蓝色沉淀 B.方法2得到的产物中有1种离子化合物和3种共价化合物 C.0.1mol·L-NH4F溶液中c(F-)<0.1mol·L-1 D.方法2产生的气体平均相对分子质量为24 8.前四周期元萦X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的 电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂：同周 期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A.单质熔点：W>Y 【高三化学第2页（共8页）】 B.第一电离能：Z>Y C.Y2WgX,为共价化合物 D.由X、Y、Z三种元款形成的化舍物的水溶液可能堂中性 9、W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 水 R(CHI) A.X分子中所有原子可能共平面 B.有机物R的名称是1-碘丙烷 C.上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D.1molW最多能与6molH2发生加成反应 10.科学家发现：将薄层BaTiO3嵌人SrTiO3和CaTiO3之间，相比同等量的BaTiO3,产生的电 量可提高1000倍。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2 相接触)。下列叙述错误的是 ●T 0021 m(0,0,0)n(0.5,0,0) 已知：BaTiO3、CaTiO3的熔点分别为1625℃、1975℃，BaTiO3的立方晶胞边长为anm, 其中02-的半径为bnm。 A.Ba+的半径大于Ca+导致BaTiO3的熔点低于CaTiO3 且晶胞中B购+的原子分数坐标为（分，方》 C.CaTiO3中所有元素均位于前四周期 D.钛酸钡晶胞中r(Ba2+)=3a一2b nm 2 11.电化学合成是有机合成的重要方法。某学习小组采用图示的电解池，以氯苯及二氧化碳为 原料合成苯甲酸。下列叙述错误的是 【高三化学第3页（共8页）】 府流电湖 (H:() C0, 片 CI+CH:AP 已知：苯甲酸铝的化学式为(CH,CO()3A。电子所带电量e=1.6×10C。 A.a电极上的电极反应式，C6HC+2e -CHj +CI B.b电极与直流电源的正极连接 C,该装置还能实现CO2的回收和利用 身 D.在直流电电流为2A的条件下电解15min,产生ag苯甲酸铝，则电流效率)=2.42× 100% 12.利用镁泥（主要成分为MgCO,、FeCO和SiO2)制取MgC0,·3H2O(不溶于水）的工艺流 程如图所示。下列叙述正确的是 50%的HSO,溶液NaC1O溶液 NaOH溶液 镁泥一酸漫→过滤]→除铁-→过滤2一·一→沉淀一→MgC0,3H,0 滤渣1 滤渣2 C02 A“酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快 封 B.滤渣1可以用于制铁红 C.“除铁”过程中发生了氧化还原反应 D.分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 13.某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 I 向AgNO,溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 将I中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插人一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶 线 液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：AgOH呈白色，难溶于水；Ag2O呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 .? A.实验I中无色溶液的溶质的主要成分是Ag(NH3)NO3 B.实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是c(Ag)低 C.实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是AgOH D.实验Ⅲ中发生的反应为Fe十2[Ag(NH3)2]+=Fe2++2Ag+4NH个 【高三化学第4页（共8页）】 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和A1CLl混合液中缀慢滴加氨水，溶液中 pX[pX=-1gX,X=cMg*)c(A+),NH:,O]、含N粒子分布系数(6)与pH C(NH) 的关系如图所示。下列叙述正确的是 14-pH ③ 10 L 8 a(0.584A8.67) 4 b4.68,4.57) 10030.6,0402-20-60102030 DX 已知：当某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1时，可视为该离子已完全反应。 A.曲线②代表一lgc(AI3+)与pH的关系 B.Kp[Mg(OH)2]=10-1.24 C.点c坐标为(0.5,9.0) D.当A13+完全沉淀时，Mg+已开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)双氧水是一种绿色环保型试剂。某实题小组以双氧水为截体探究双氧水的性质及 相关反应原理。 30%双纸水 Cu(NHs>C c82 与氨水的 混合浴液 实验（一）探究双氧水的不稳定性。 打开K和K,关闭K3,一段时间后，A试管中溶液变为深蓝色；关闭K,打开K,数分钟 后D试管中溶液变为粉红色，关闭K2,停止B中反应。 已知：[C(NH):]+(亚辋氨离子)在溶液中呈无色。 (1)根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是 (填化学 式)；写出A中发生反应的离子方程式： (2)B装置中MnO2的作用是 ,实验中可用FeCl2溶液替代MnO2,但是反应后，溶 【高三化学第5页（共8页）】 液中会产生红褐色沉淀，原因是 0 (3)仪器C的名称是 ;根据D中现象，可知苯酚具有的性质是 (标号)。 a.羽酸性 b.氧化性 c还原性 实验（二）探究双氧水的还原性。 四甲基联苯胺(TMB)溶液是一种常用的显色试剂，在酸性条件下，氧气可将无色的TMB氧 化为蓝色产物。该方法灵敏度较高，常用于微量氧气的检测。 30%双氧水 碱石灰 TMB溶液（含稀硫酸） 9 (4)烧瓶中产生O2的化学方程式为 已知：烧瓶中有固体单质生成。 (5)旋开E装置中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入30%双氧水，F装置的广口瓶中溶液 (填实验现象)。 (6)医院急用O2时也可向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，其现象是 (7)工业上，可用H2O2除去少量C2,得到的产物是 (填化学式)。 16.(14分)钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的正极材料，以铁钴矿（主要成分是FeCo2S4,含少量 MgO、SiO2)为原料制备LiCoO2和黄钠铁矾[Na2Fe.(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 焦炭 硫酸NaCIO+纯碱NaF NaCIO+纯碱 LizCO 铁钴矿】一→焙烧一→酸没除铁→除钱→沉钴→灼烧一C0 气体X滤渣1黄钠铁巩滤渣2 滤液1 气体Y 已知：①Fe2+的还原性强于Co2+。 ②常温下，Kp(MgF2)=5.2×10-1。 ③当离子浓度不大于1.0×10-5mol·L-1时可视为该离子已完全除去。 回答下列问题： (1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为 0 (2)“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施有 (答两条)。 (3)将气体X通入下列装置： 气体X 足量的酸性 KMnO,溶液 澄清石灰水 品红溶液 C 【高三化学第6页（共8页）】 实脸发现：A装霞中溶液褪色，B装阶中溶液颜色变浅，(C骏臂中溶液变诨浊。 根据上述实验现象，可知气体X中定含有 (填化学式)。 (4)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，“除铁”时，先加人NaC(),后加人纯嘲调行 pH为4.0，加入NaCO的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)“除镁”中，c(F-)=0.01mol·L时，通过计算说明Mg2+是否已完全沉淀： (6)已知“沉钴”时生成难溶物Co(OH)S)4,“沉钴”时加人NaCO的作用是 ,“约 烧”时发生的是非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为 17、(15分)利用天然气中疏化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下； i、2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)△H, i.2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H2=-1036.04k·mol-J im.4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H3=+94.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为 (任写一个)。 (2)H2S(g)和O2(g)反应生成S2(g)和水蒸气的热化学方程式为 (3)在标准状态(100kPa,指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时 的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（△H),简称生成焓（单位为k·mol1)。稳定 单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：H2S(g)、 CH(g)、CS2(g)的生成焓分别为-20.63k·mol-1、-74.81k·mol、 116.7kJ·mol-1。△H1=kJ·mol-1。 (4)在恒压(p)条件下，向密闭容器中充人2molH2S、3molO2、95 mol Ar,模拟工业尾气 H2S的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ⅱ和，反应过程的体系中含硫 c(H2S) 物种分布系数ò汇如òH,S)-:(H,S十：(S0,)十：×100%]随反应时间的变化如 图所示。 100 80 分 60 8/% 40 M6,40) 丙 8 10 t/s ①密闭容器中通人Ar的目的是 ②图像中，表示S02分布系数与反应时间的关系的曲线为 (填“甲”“乙”或 “丙”)，判断的理由是 【高三化学第7页（共8页）】 ③M点时，H2S的转化率为 %(保留？位有教数字)。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充人2molH2S和3mol()2,仅发生反应ⅱ和，起始压强 为100kPa,经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有0,2 mol S)2和0,3mo1S2。 ①0~l0min内，用S2表示的平均反应速率为 kPa·min'。 ②该温度下，反应川的压强平衡常数K。为 (用分数表示)kPa。 18.(14分)呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： NCCH2COOH 发烟硝酸 NHOH O,N CN HCI 吡啶，酷酸铵 CN 乙酸酐 NOH CICCOCI ON 吡啶 NH2 0 02N CH;COOCOCH 呋喃烯唑}一 (1)B中含氧官能团的名称是 ,C的分子式为 (2)已知：吡啶为水 N,具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是 (3)1 mol Cla CCOCI与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗 mol NaOH。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 (4)写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：。该反应的反应类型是 (5)B在酸性介质中的水解产物为T,T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有 种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为 (写一种即可)。 (6)设计以乙二醇、NCCH2COOH为原料合成己二酸的合成路线（其他试剂自选）。 【高三化学第8页（共8页）】高三化学参考答案 1.A【解析】氯气不具有漂白性，而是其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误。 2.B【解析】聚氯乙烯受热易分解出有毒物质，不能用于制造食品保鲜膜，B项错误。 3.B【解析】乙醇和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项符合题意。 4.C【解析】Ni、Co的核电荷数不同，化学性质有差异，A项错误；Si的原子半径比A1的小，B 项错误；B元素的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸是一种弱酸，D项错误。 5.A【解析】OH与Cl2不能大量共存，B项不符合题意；Fe3+和Fe不能大量共存，C项不符 合题意；Mg2+和OH不能大量共存，D项不符合题意。 6.C【解析】Ru(OH)3可能是强碱或弱碱，则RuCL3水溶液可能呈中性或酸性，故RuCL3溶液 不可能呈碱性，经查Ru(OH)3是弱碱，C项错误。 7.A【解析】将方法1产生的氨气和水蒸气通入少量的硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉 淀溶解得到蓝色溶液，A项错误。 8.C【解析】由已知可推出，X为O,Y为Na,Z为Cl,W为Cr。Na2Cr2O,为离子化合物，C项 错误。 9.C【解析】X分子中含有甲基，甲基上的所有原子一定不同时共平面，A项错误；根据W的结 构简式可推知，R是2-碘丙烷，B项错误；酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，D项 错误。 10.D【解析】O2-和Ba2+的半径之和的2倍等于面对角线的长度，即2r(Ba2+)十2r(O2-)= V2a nm,r(Ba+)=2a-26 2 nm,D项错误。 11.D【解析】每生成1mol苯甲酸铝转移6mol电子，通过的电量Q=It=2A×15×60s= 1.6X10C×6.02X10m0l,理论上，制得的苯甲酸铝的质量m= 1800C 1800C,n(e) 1800C 1.6×109CX6.02X10m01TX6×390g·mo≈1.215g,电流效率)=1.215 X 100%,D项错误。 12.C【解析】“酸浸”时硫酸表现酸性，浓硫酸难电离出H十，A项错误；滤渣1的主要成分是 SiO2,B项错误；MgCO3·3H2O是固体，分离产品的操作方法是过滤、洗涤、低温干燥，D项 错误。 13.B【解析】溶质的主要成分是Ag(NH3)2OH和NH4NO3,A项错误；实验Ⅱ的乙溶液中， 发生反应[Ag(NH)2]++2H+—Ag++2NH,Ag++CI—AgC1V,白色沉淀是 AgCl,C项错误；实验Ⅲ中，发生的反应为[Ag(NH3)2]++2H+=Ag+十2NH4,Fe十 2H+—Fe2++H2个，Ag+Cl一AgCl↓，D项错误。 14.B【解析】pH升高，6(NH3·H2O)增大，故L1代表6(NH)与pH的关系，L2代表 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 NH,·H,O)与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，一gcNH、:H.O)- c(NH) 14+1g K-pH,-1g c(Mg2)=-1g Ks[Mg(OH)2]-14X2+2pH,-1g c(Al3+)= 一lgKp[A1(OH)3]-14×3+3pH,根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表 -1lgNH、:H.O》与pH的关系，@代表-1gcMg*)与pH的关系，③代表-1gc(AP) c(NH 与pH的关系，A项错误；根据a点坐标，NH3·H20的Kb-10.58X1053=1045, MeOD:的K。ME(OD.]=10s×(9)》'-10,根据b点坐标，A1(OD,的 K,[ANO,-10“X(O0)'-10B项正确c点存在c0)=N·O. K,=cN):c(0H）-c(OH),pH=14-pOH=14-4.75=9.25,点c坐标为 c(NH3·H2O) 3/1X1027 (0.5,9.25),C项错误：c(A)=1.0X105mal,L时，c(0H)√7X10mol:L'≈ 109.3mol·L1,此时Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=0.1×(10-9.3)2<10-11.24,无 Mg(OH)2沉淀生成，D项错误。 15.(1)O2(或其他合理答案，1分)；4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H20一4[Cu(NH3)4]2+ +40H(2分) (2)作催化剂(1分)；双氧水的分解反应放热，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3(2分) (3)恒压滴液漏斗(1分)；c(1分) (4)Ag2O十H2O2—2Ag十O2↑十H2O(2分) (5)变为蓝色（多写了“产生气泡”不扣分，1分） (6)高锰酸钾溶液褪色，同时产生气泡(2分) (7)HCI、O2(2分) 16.(1)十3(1分) (2)粉碎铁钴矿或通人足量空气或搅拌固体等合理答案（答对一条得1分，2分） (3)S02、C02(2分) (4)Si(写“SiC”也给分，1分)；2Fe2++C1O+2H+—2Fe3++C1+H2O(2分) 6)已完全沉淀，图为eMg）=“:0a2-”aL=2× c2(F-) 10-7mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1(2分) (6)氧化Co2+生成Co+(2分)：2Co(OH)S0,十Li,C0,高温2LiCo0,十C0,++2S0,◆+ H2O个(2分) 17.(1)CS2(或CH4,1分) (2)6H2S(g)+3O2(g)=3S2(g)+6H2O(g)△H=-941.34kJ·mol-1(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 (3)+232.77(2分) (4)①减小压强，有利于回收硫单质（或其他合理答案，1分） ②丙(1分)；SO2浓度先由小变大，再变小（或其他合理答案，2分） ③85.7(2分) (5)①0.6(2分) @号2分 【解析】(2)根据盖斯定律，iⅱ+得目标反应，则△H=(十94.7一1036.04)kJ·mol1= -941.34kJ·mol-1。 (3)△H1=(116.7+0)kJ·mol-1-(-20.63×2-74.81)kJ·mol1= +232.77k·mol-1。 (4)③M点时，SO2、S2的分布系数均为40%，设M点时H2S、SO2、S2的总物质的量为a, 则根据硫原子守恒，有0,2a十0,4a+0,ta×2-2mol,a-9m0l。则HS的转化率为 10 2 mol- mol×0.2 2 mol X100%≈85.7%。 (5) 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g) 消耗量/mol 0.4 0.6 0.4 0.4 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) 消耗量/mol 0.4 0.2 0.3 0.4 平衡体系中，各组分的物质的量如下：1.2molH2S,0.2molS02,0.3molS2,0.8mol H2O,2.4molO2。总物质的量为4.9mol。在恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压 强之比。设平衡时体系的总压强为p,则 100 kPa p 5 mol =4.9mo,p=98kPa。各组分的分压如 表所示： 气体 H2S 02 S02 S2 H2O(g) p/kPa 24 48 4 6 16 v(S2)= 6 kPa 164×638 10 min =0.6kPa·min1。反应im的Kp=4X24=3 (kPa)。 18.(1)醚键(1分)；C,H4N2O3(1分) (2)吸收HCl,促进反应向右进行(1分) (3)6(2分) (4) +CH COOCOCH- +CH COOH 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (2分)；取代反应(1分) CHO CHO HO OH (5)9(2分)； 或 或HO OOCH(1分) HO OH 0: NCCH2COOH CN H+ (6) OH△ 吡啶，醋酸铵 % HOOCCOOH H2/Ni HO OH(3分) 【解析】(5)氰基水解，T中含羧基，T的同分异构体分两类：一类含羟基、甲酸酯基，有3种结 构；另一类含2个羟基、1个醛基，有6种结构。故共有9种结构符合题意。在核磁共振氢 CHO CHO HO OH 谱上有4组峰的结构有3种： 、H0 OOCH。 HO OH 回▣回 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】