江西九江市同文中学2025-2026学年下学期期中考试高二化学试卷

九江市同文中学2025一2026学年度下学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟试卷分数：100分命题人审稿人：高一备课组 可能用到的相对原子质量：C12H1016N14Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.以下研究文物的方法达不到目的的是() A.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 B.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用14C断代法测定竹简的年代 2.下列属于极性分子的是() A.N2 B.He C.H2O2 D.CH4 3.下列化学用语或图示不正确的是() A.NaCl晶胞 B.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d14s2 C.NH的VSEPR模型： H HF D.HF分子中o键的形成： 4.下列化学用语或图示正确的是( A.C2H2的球棍模型： B.反-2-丁烯键线式： C.CCl4的空间填充模型： D.乙醇的分子模型： 5.下列说法不正确的是() A.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 B,固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种分子晶体 C.配位化合物通过“电子对给予一接受”形成配位键 D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 第1页共6页 6.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是() A.聚丙烯是高分子材料，可用作塑料包扎绳的主要材料 B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 7.化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。 其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说 法正确的是() A.第一电离能：Z>Y>X B.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp C.甲中不存在配位键 D.乙中o键和π键的数日比为6：1 8.元素ai为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法不正确的是() A.d的两种单质都是非极性分子B.电负性：e>d>c C.a和i同主族 D.第二电离能：g>h xx+2x+4x+648 9.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是() 原子序数 选项 A B 实验目的 分离CH2C2、CHCl3、CC14混合物 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 乙酸乙酯 实验示意图 饱和食盐水 选项 D 实验目的 证明电石与水反应生成乙炔 提纯胡萝卜素 溶剂 实验示意图 硅胶 沙 玻璃棉或脱脂棉 溴水 第2页共6页 10.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深 蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象：继续加入稀盐酸，振荡后 静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是() A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH)ASO4 B.步骤的两份溶液中：c蓝色(Cu2)>c蓝色(Cu2) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于溶液中Cu+浓度过低 D.步骤I中产生气体、析出红色物质的反应为[CuNH)42++Fe=Cu+Fe2++4NH 11.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 浓H,SO,、KSO 蛋白质中的催化剂CuSO 浓NaOH溶液 盐酸吸收 N元素 NH(煮解液， NH. N元素含量 煮解 蒸氨 滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是() A.步骤I,须加入过量浓HSO4,以确保N元素完全转化为NH B.步骤I,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH,以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算 可得N元素的含量 D.尿素[CONH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量不能按上述步骤测定 12.三种氮氧化物的结构如下所示： 186Dm 113pm NO 下列说法正确的是( A.熔点：N2O3>N2O4 B.氮氮键的键能：N2O>NO C.N-N-O的键角：a>b D.分子的极性：N2O4>N2O 13.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Bo.6Ko.4BiO3(摩尔质量为354.8gmol),其晶胞 结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() 第3页共6页 e Bi ---⑦ Ba或K A.晶胞中含有的铋离子个数为1 B.晶体中与铋离子最近且距离相等的O2有6个 C.由于电子跃迁时能量变化不同，钾和钡的焰色不同 D.晶体的密度为3.548x10 a.Ng.cm3 14.2.0g某脂肪烃在足量氧气中完全燃烧，生成6.16gC02和2.88gH20,下列说法不正确的是(） A.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 B.该脂肪烃消耗的氧气的质量为7.04g C.主链有4个碳原子的该脂肪烃名称为2,2,3-三甲基丁烷 D.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)分析下列有机化合物，完成填空。 C.H, -COOH ①CH4②C2H2③ ④CH,C=CHCH OH CHO -OOCCH. CHO ⑤ COOH ⑥ ⑦ OH (1)证明CH4是正四面体结构的是 (填序号) a.甲烷的一取代产物只有一种 b.甲烷中的4个C一H键键长相同 c.甲烷的二取代产物只有1种 d.甲烷中的碳原子为sp杂化 (2)写出实验室制取②的化学方程式 (3)③的酸性大于其同系物的酸性，原因是 (4)④的系统命名为 (5)⑤中含有的官能团名称为 (6)沸点⑥⑦（填“>”、“<”或“=”） (7)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： CH:CH-C(CH3)2 酸性KM血O4,CH,COOH+CH,C0CH,(丙酮) 第4页共6页 请写出⑧被酸性高锰酸钾溶液氧化生成产物的结构简式 16.(16分)L.氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 (1)基态N原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①最简单的氮烯结构式是 ,其空间构型是 ②判断NH4易溶于水除因其是极性分子外，还因为： (3)N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。该晶体的化学式是 其硬度比金刚石还大的原因是 0888 表示C原子 ●表示N原子 Ⅱ.丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的N2+,其涉及的反应过程如图所示： HC O-H---O CH H;C-C-O +2NHOH 2H2O H3C-C-N-OH Ni2 +2H H:C-C=0 HC-C-N-OH (a) (b) (c) CH 丁二酮 羟胺 丁二酮肟 (d) 二丁二酮肟合镍D (4)物质d中镍的配体数为 (5)丁二酮肟分子中含有σ键和π键的数目之比为 17.(14分)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装 置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： 电炉 样品 浓硫酸 无水CaCL B D (1)C装置中CuO的作用是 。(用化学方程式表示) E装置中的试剂是 。(填名称) (2)若准确称取11.6g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加 18g,E管质量增加35.2g,则该有机物的分子式为 该实验存在一处缺陷，该缺陷会导致有机物中 元素（填名称）的质量偏大。 (3)该有机物所有可能结构的二氯代物共有 种结构。 第5页共6页 (4)若经测定该有机物的核磁共振氢谱如右图所示，则其结构简式为 若其是某种烯烃通过加氢得到的，请写出该烯烃在一定条件下发生加聚反应的 吸收强度 式 18.(14分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]C,3溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小， 常用于合成其他含钴的配合物。 产品制备：1.在三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH4C1和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭 作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10LH2O2溶液。 1.在60℃下反应一段时间后，经过 、、过滤、洗涤、干燥等操作，得到[CoNH)6]Cl3晶体。 无水CaCl NH; 3+ 浓氨水 H,O溶液 NHs Co -NH; H:N CoCL,和NH,CI NH: 的混合液 活性炭 (1)基态Co3+的价层电子轨道表示式为 仪器b的名称是 (2)步骤Ⅲ中的操作名称为 (3)制备[CoNH)6]Cl3的总反应的化学方程式为 (4)[CoNH)6]Cl3晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。 A.c键 B.π键 C.离子键 D.配位键 (5)已知[CoNH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如上图），若其中2个NH被CI取代，则所形成 的[CoNH)4Cl2]的空间结构有 种。 (6)钴（四）蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个1型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为 。设该 化合物最简式的相对分子质量为Mr,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3. a nm a nm 第6页共6页 九江市同文中学2025一2026学年度下学期期中考试 高二化学答案 一、选择题： BCADB CBACC CBDD 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)每空2分 (1)cd (2)CaC2+2H0→Ca(OH2+C2H↑ (3)烷基是推电子基，使一COOH的酸性减弱 (4)3-甲基-2-戊烯 (5)羧基、酯基 (6)< (7)CH3CO(CH2)4COOH 16.(14分)除标注外，每空2分 (1)5.1分(2)①H-N=N-H 平面结构...1分 ②NH4易与水形成氢键 (3)CN4均为共价晶体，原子半径N<r(C),C一N共价键更强，硬度更大 (4)2 (5)15:2 17.(14分)每空2分 (1)Cuo+CO CO2+Cu 碱石灰 (2)CaHLo 碳 CH3 (3)9 (4)CH(CH)3 n(CH)bC=CH,一定条件 CH2十m 18.(16分)除标注外，每空2分 CH3 3d (1) ↑个↑↑ 恒压滴液漏斗(2)趁热过滤..1分、冷却结晶.1分 活性炭 (3)2CoCl2 +2NH4CI +10NH3*H2O+H2O2 2[CoNH3)6]Cl+12H20 60C (4)ACD (5)2 Mr×1021 (6)CoAl204 a3.NA 第1页共1页