浙教版九年级上册科学第一章第3节 常见的酸 知识点预习重点（word版附答案）

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 第3节 常见的酸 提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图 所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! 知识点 1 盐酸──氯化氢气体的水溶液 1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体 遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 2.盐酸能与 AgNO3、CaCO3 等反应 AgNO3 ＋ HCl =AgCl↓＋ HNO3 CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 3.盐酸能与金属氧化物反应。 Fe2O3 ＋ 6HCl=2FeCl3 ＋ 3H2O CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋ H2O 应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的锈 4.酸能与某些金属反应，生成氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 例题1 下列说法正确的是（ ） ①浓盐酸会在空气中形成白烟 ②液态氯化氢就是盐酸 ③盐酸遇石蕊变红 ④浓盐酸受热易分解 A.① B.②和③ C.③和④ D.都不对 答案：D 例题2 向试管中放入几小块镁片， 把试管固定在盛有饱和石灰水（ 25℃） 的烧杯中， 再向试 管中滴入约 5mL 盐酸， 如图所示． 请回答： （ 1） 实验中观察到的明显现象有： ①剧烈反应， 有气泡产生； ②镁条逐渐溶解； ③ ． （ 2） 产生上述现象③的原因是： ① ； ② ． （ 3） 写出相关的化学反应方程式： ． 答案 ：（ 1）饱和石灰水变浑浊 （ 2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随 着温度的升高而减小 （ 3） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 知识点 2 硫酸 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是 H2SO4。 1.硫酸的化学性质 （ 1）与 某些金属 反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ （ 2）与 金属氧化物 反应 H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O