陕西西安市某校2025-2026学年高三下学期期中化学试卷

2025-2026学年度第二学期高三年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（共42分，每题3分） 1.目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是 A.重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油 B.飞船推进器材料中的陶瓷氨化硼B)属于新型无机非金属材料 C.聚氯乙烯可用于食品包装 D.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 2.下列化学用语表述不正确的是 A.CaF,的形成过程：：千Ca+F:→ECrF时B.NF的顺反异构： 100 80 60 C.乙醇的红外光谱图： 40 D.Na的离子结构示意图： 300020001500 100095085070 3.下列有关方程式错误的是 A.侯氏制碱法核心反应：Na+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH B.将K[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(C)6] C.0.1mol/LCuS0,溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3HO一[CuNH)4]2++4HO D.酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn04+3C20?+16H一2Mn2+十6C02↑十8H20 4.水杨酸Y的合成路线如下（己知Y的Ka=1.3×103,K2=1.1×1013),下列说法正确的是 OH ONa ONa OH NaOH C02 COOH COOH 加压 X OH A.Y分子第二步难以电离的原因是能形成分子内氢键 B.1molY最多能与4molH2发生加成反应 C00 C.X分子中所有原子一定共平面 D.X分子能与NaHCO3溶液反应 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 高三年级化学： NH.CI 玻璃搅拌捧 温度计 食盐水 浸泡过 杯盖 的铁钉 A.萃取放气 B.观察Fe钉的吸氧腐蚀 C.制取NH D测定中和热 6.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素， 基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周 期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A.该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 B.氢化物的沸点：Z>Y C.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D.XZ2与YZ,均为非极性分子 7.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 配体H0、CI与Cu2+之间存在配 A 向CuC2浓溶液呈现黄绿色，加水稀释，溶液呈现蓝色 位平衡移动 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO,溶液中，生成 苯与液溴在FeBr,催化下发生取代 B 淡黄色沉淀 反应 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电 将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 石与水反应生成了乙炔 向0.lmol/L的NaCl、NaBr混合溶液中滴加AgNO,溶液，首先生成 Ksp (AgCI)<Ksp(AgBr) AgBr淡黄色沉淀 8.铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为 1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为pg/cm,设Na为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 333 A.已知原子分数坐标：A点为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为 444 B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 o Br C.Cu与Br之间的最短距离为 4×(64+80 4 PN cm 题第1页共4页 D.该晶胞沿z轴方向上的投影图为 9.物质的结构决定性质，下列事实与解释不相符的是 事实 解释 A 键角：NH>H2O 中心原子均采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力 充入氦、氖、氩等稀有气体的霓虹灯形 气体在外加电场激发下，形成了由电子和阳离子两种粒子组成且 B 成五颜六色的炫丽灯光 能导电的等离子体 C I2在CCL4中的溶解度大于在水中的 I2、CC14都是非极性分子，而水是极性分子 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化 D 原子有序排列，晶体表现出各向异性 的快慢不同 10.清华大学等重点高校为解决中国“芯”一半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程 如图： 点燃 制造原理：2Mg+SiO, 2MgO+Si,除去Mg,Si杂质的原理：Mg,Si+4HC1=2MgCL,+SiH,个，下列说法中不正 确的是 →滤渣操作2，S1 镁条点 石英砂燃引发S 过量盐酸在 C02氛围中除杂 操作1 镁粉 o MgCL溶液 Mg2Si HCI溶液 蒸发浓缩 MgCL,溶液冷却结晶 HC1溶液 Me06O9图网 A.操作1所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B.固体X为MgO,可用于电解制Mg C.操作2为洗涤、烘干 D.MgCL,溶液直接加热蒸发的固体产物可能为Mg(O田， 11.温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH,反应达到平衡时，c()=0.4moL,下列说法正确 的是() (CH3)2CHOH(g)-(CH:)2CO(g)+H2(g) X Y 2 A.再充入1molX和1molY,此时v正<v地 B.再充入1molX,平衡时c()=0.8molL1 C.再充入1molN2,平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应△H<0 12.i/ZO,催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，ZO,表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。 Ni/ZrO,催化CO,与H2反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 H.(g)CO-(g) CH(g) OH H HH HHH-C一H Ni OH Ni) O -H.O NiO -CH. Ni)OH H20 ZrO, ZrO, 第1步 第2步 第3步 第4步 高三年级化学： A.H2在Ni表面吸附并解离，CO2与ZO,表面的羟基结合生成中间体 催化剂 B.该历程的总反应方程式为：CO,+4H CH,+2H,O C.该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D.若用D,完全替代H,进行反应，生成的水都是D,O 13.我国一科研团队提供了一种无二氧化碳(C02)排放的直接甲醛燃料电池，能够在产生H2和甲酸钾的同时实 现电流流动，电池工作原理如图所示。已知H2和HCOOK的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是 甲酸钾和H 过量的0？ F@Cu-NS KOH溶液 A.左侧电极的电势高于右侧电极 B.工作一段时间后右极室溶液pH不变 C.左侧电极的电极反应式为4OH+2HCH0-2e=H,个+2HC00+2H,0 D.当转移1ol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L(标准状况) 14.向A5r饱和溶液（有足量Ag5r固体）中滴加NaS,O,溶液，发生如下反应：Ag+S,O;→[AgS,0,] [Ag(S,O),丁+S,O→[Ag(S,O)2],相关数据如下图所示。下列说法正确的是 -2 -2 3 -3 d4.6-3.85)4 c(Ag") -4 N代表 L 、(-4.6.-4.2) 客 c[Ag(s.o, M代表Ag或Br c(Ag") -6 L← -7 或c[Ags.o,T 94 (-4.6.-8.35) -8 -10 -9 -11 -10-9-8-7-654-3-2-1 Ig[c(S,O)(mol-L)] c(Ag") A.L,表示 737 c(agS,0,)2 随gc(S,O?)变化的关系 B.b点：c(Ag)与c(Br)之比为10 C.[Ag(S,0)2]+S,O=[Ag(S,0)2]的平衡常数为1.0x106 式题第2页共4页 D.cS,o)=0.01mol/L时有：cB)>c[AgS,0,】}>c{[AgS,0,)2]} 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)乙酰苯胺（◇ )又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制利用乙酸与 NH NHCOCH, 苯胺在SnCl2和TsOH(对甲苯磺酸)的存在下制备乙酰苯胺，其反应原理为： TsOH CH,COOH +HO △ 已知：苯胺具有强还原性，其他物质的有关性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化 沸点为117.9℃，相对 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于 而变色。相对分子质量为93 分子质量为60 乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 实验步骤如下： 步骤I:如图，在仪器a中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75 g SnCl2和0.23g 填充式精馏柱 变色硅胶 4A分子筛 TsOH(对甲苯磺酸，做催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。蒸出的水和乙酸经填充 玻璃弹簧填料、 刺形固定床、 式精馏柱分馏，乙酸回到仪器ā中，水被4A分子筛和变色硅胶吸收，当反应至变 色硅胶不再继续变色时，用毛细管快速提取1滴仪器ā中的反应液经系列操作后 仪器a 在薄层色谱板上点样，当观察不到原料苯胺对应的斑点时停止加热。 步骤Ⅱ：趁热将反应液倒入100nL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、用5~10mL冷水洗涤，所得滤饼为乙酰苯 胺粗产物。粗产物经提纯后称重，质量为3.51g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (1分) (2)SnCl2的作用是 开始反应20min40min60min (3)填充式精馏柱能起到提高乙酰苯胺产率的作用，原因是 (4)实验中采用薄层色谱监测反应进程，通过观察薄层色谱板上展开后的斑点（在该实验条件下，只有苯胺和 乙酰苯胺能够产生斑点)判断样品中的成分。上图分别为开始反应、回流20min、40min和60min时，用毛细管 取样、点样，在薄层色谱上展开后的斑点，则该实验条件下，反应 (填标号)时可认为反应结束。 A.20min B.40min C.60min (5)步骤Ⅱ中使用抽滤装置如下图所示，仪器b的作用 该装置的优点是 高三年级化学： 布氏漏斗 抽滤瓶 仪器b (6)可用乙酸酐(CHCO)2O代替乙酸与苯胺快速制备乙酰苯胺，该反应的化学方程式为 (7)本实验中乙酰苯胺的产率为 %(保留3位有效数字) 16.(14分)草酸镍(NiC,O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料（住要 成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图： 稀硫酸 稀硝酸萃取剂还原剂H2O2 贪着→浸田一摩取-一还原一氧化一过迪一…一→C,0 萃出液 FeOOH 已知：①浸出液含有的离子主要有H、Ni2+、Cu2+、Fe3+、NO,SO?。 ②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe+水解形成更多的胶体能吸附Ni+。 ③草酸的Ka1=6.0×102、Ka2=5.0×10。 回答下列问题： (1)生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有 (任写一项)。 (2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是 。 该离子的价电子排布式为 (3)“氧化过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。 ①“氧化”过程的离子方程式为 ②pH为3~4时，镍的回收率降低的原因是 (4)“过滤后的滤液中加入(H4),C,O,溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是 否洗涤干净的方法是 。已知常温下K,NiC2O4]=1.80×10-17,当溶液pH=2时，Ni+沉淀完全 [c(Ni2+)≤1×10molL'时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H,C,O)= 0 17.(14分)石油开采的天然气含有HS。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和HS重整制氢 的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+2HS(g)=CS2(g)+4H(g)△H=+260kJmo1 反应I:CH4(g)=C(s)+2H2(g)△2=+90kJ·mol1 反应Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H3=+181 kJmol1 回答下列问题： 式题第3页共4页 (1)HS的VSEPR模型为 (2)反应IV:CS2(g)=S2(g)+C(s)△H4= kJ-mol厂1 (3)保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8 kPa CH4、24PaH2SHe作辅气)与25 kPa CH4、75kPaH2S进料。 CH平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 理由是 100 380 曲线M è260h 40 曲线N 20 0 6007008009001000 温度（℃） 图1 (4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3 mol CH和0.15molH2S发生反应I、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为Po、CH4和 H2S的转化率与时间的关系如图2,0~5min内H2的化学反应速率为 mol/亿min):5min时，容器内总压 为 HS (%) 201 CH, 必 0 510152025 303540 时间(min 图2 (5)假设HS和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附（吸附分子彼此不发生相互作用， V V 且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为： a,P2 Vm 1+aP+a,P V 1+a P+a,P 。其中a是气体的吸附 系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量（标态），P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量（标态）。 在一定温度下，HS的吸附系数是CH的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa,CH和H2S的分压相同时，HS 平衡吸附量分别为0.6mkg和0.8mg(已换算成标态)，则HS的吸附系数为MPa1 高三年级化学： 18.(15分)利喘贝G对过敏性哮喘，过敏性鼻炎等疾病有特异性疗效，对运动性哮喘也有预防作用，其合成路 线如下： H.CO H.CO HOOCCOOH (CH3)SO C HO- -CHO -CHO CH1204 NaOH/TEBA B D COOCH COOH soCh H.CO H.CO HN NH2 CHOH H:CO- COOCH3 E F COOH COOH 己知：RCOOH R 根据上述合成线路，回答下列问题： (1)物质A中，sp2与sp3杂化的碳原子数之比为 A到B的反应类型 (2)物质B中的含氧官能团名称为 (3)从物质结构的角度分析物质C中C-H活性较强的原因 (4)物质D的结构简式为 (5)写出D到F的化学方程式 (6)E的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①含有苯环和-NH2②能与NaHCO3溶液反应③核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1 HN- )根据所学知识及上述合成线路，以苯甲醛、乙隆及苯胺为原料，写华》 的合成线路（其 它无机试剂任选)。 式题第4页共4页2025-2026学年度第二学期高三年级化学期中考》参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 3 3 4 6 7 8 9 10 答案 B D D A B A A Q B B 题号 11 12 13 14 答案 A D C C 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(15分)(1) 三颈烧瓶(1分) (2)做还原剂，防止苯胺被氧化(2分) (3)避免原料乙酸被蒸出；4A分子筛和变色硅胶吸水促使反应正向进行（答出1点即可）(2分) (4)C(2分) (⑤)安全瓶，防倒吸：加速过滤，得到的固体易于干燥（每空2分） (M +CHC0OH(2分) (7)52.0（2分) 16.(14分，每空2分)(1)适当升温粉碎研磨；延长浸取时间等（加压不得分：2分） (2)Cu2+:3d(各2分) 、70℃ (3)2Fe2*+H,0,+2H,02Fe00H↓+4f(2分)： pH过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低(2分) (④)取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(2 分) 6×1011mol/L(2分) 17.(14分，每空2分)(1)四面体形 (2)+11 (3)M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应I、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大 (4)1.2×103 (5)0.4 18.(15分) (1)7:1(1分，1：7不得分)取代反应(1分，答取代，不得分) （2)醚键、醛基(2分，答对1个给1分，答错不给分) (3)羧基为吸电子基，增强了CH键的极性，使其活性增强(2分，若说出了C=0双键为吸电子基也给分) H.CO OH H.CO 0 (4) (2分) 答案第1页，共2页 COOCH: OH NH2 SOCL H;CO HN +日0 H:CO- COOCH3 H:CO- (5) (2分，不写 H0,扣1分) CH-COOH (6) H2NH2C- coon (2分，写对1个，给1分) OH CH,CHO 新制Cu(OH或银氨溶液NaOH/△ (7) NaOH△ (3分，第2步若用O2,只得1分；未酸化扣1分) 答案第2页，共2页