2026年四川达州市通川区中考适应性测试化学试题

2026年中考适应性测试 化学试题 本考试为闭卷考试，试卷共6页，考试时间50分钟，满分75分。 温馨提示： 1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在 答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己的准 考证上的信息是否一致。 2容观题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦千净 后，再选涂其他答案标号；主观题用05毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡 的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。 3保持答题卡整洁，不要折叠、弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.随着祖国经济的发展，人们生活水平越来越高，下列生活中的现象主要发生了化学变化的 是() A.用天然气灶煮饭 B.家宴中满屋飘香的美酒味 C.用榨汁机将柑橘榨成饮料 D.节日里不断闪烁的霓虹灯 2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是( NaOH 蒸馏水 浓疏酸 A.稀释浓硫酸 B.过滤粗食盐水 C.蒸发 D.称取氢氧化钠固体 3.“书香”含有糖醛(CL0),测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是( A.糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.糖醛中氢、氧元素的质量比为1：8 C.糖醛在氧气中完全燃烧生成C0,和H,0 D.糖醛中含有氧分子 4.在t,℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到 溶 硝酸钾 各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如 氯化钾 图1，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 25 下列说法不正确的()》 A.烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾 烧杯① 0 烧杯② 温度/℃ B.烧杯①中溶液可能是饱和溶液 图1 图2 C.t,℃时，将两烧杯中的溶液升温到t℃溶质质量分数不相等 D.t,℃时烧杯②中溶液的溶质质量分数为20% 九年级化学试卷第1页（共6页） 5.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( 。一氢原子 +8p 点燃， 一氧原子 甲 乙 丙 氮原子 反应前 反应后 A.该反应中有三种氧化物 B.反应前后氮元素化合价发生了变化 C.参加反应的甲与乙的质量比为23：8 D.该反应中丙与丁的分子个数比为1：1 6.鉴别、除杂、分离、检验是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴入氯化钡溶液 B 除去二氧化碳气体中少量一氧化碳 通入过量的氧气，点燃 C 分离NaC1和CaCo,固体 加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液 7.用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了 1.2g。则原固体混合物的质量可能为( ) A.8g B.6g C.5.6g D.4g 8.绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像能正确反映对应变化关系的是( 个生成H质量g 沉淀1 O2 气 的质 有M血O, 0 质 量g 质量侣 量10 无MO g 0 反应时间s 0加入金属质量g 0Ba(OH:浓液的质量g 时间t A B C D A.水通电 B.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 C.向HzS0,和CuS0,的混合溶液中加入过量的Ba(OH):溶液 D.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分） 9.(4分)化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 (1)2个铝原子 0 (2)3个水分子 (3)标出氧化铁中铁元素的化合价」 (4)4个铵根离子 h任尔化当当蚀 10.(4分)下图是镓元素在元素周期表中的相关信息以及几种粒子的结构示意图。请回答下 列问题。 Ga 镓 69.72 1 (1)镓元素的相对原子质量为 (2)①②③④中化学性质相似的原子是 (填序号)。 (3)②的微粒符号是 (4)③④属于同种元素的原因是 相同。 11.(6分)理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题。 (1)达州盛产天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 (2)油锅着火，可以用盖锅盖灭火，其灭火的原理是 (3)庄稼生长需要肥料，如施加硝酸钾，硝酸钾属于 (填“氮肥”“磷肥” “钾肥”或“复合肥”)。 (4)涂防锈漆可以防止钢铁锈蚀，其防锈的原理是隔绝空气中的 (5)新鲜的水果与蔬菜中都富含的营养素是 (填“蛋白质”“油脂”“维生 素”或“糖类”)。 12.(3分)城市生活用水的主要净化流程如图所示： 絮凝剂 消毒剂 河水- 用户 隔网 搅拌室 澄清池 滤水池 清水池 (1)通过隔网和滤水池可去除水体中不溶性杂质，该操作相当于实验室的是 (2)高铁酸钾(K,F0,)是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH),+3KC10+4K0H=2K,Fe0+3X+5H,0,则X的化学式为 ,KFe0,中铁元素的 化合价为 13.(5分)阅读下面科普短文 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包襄鸭蛋、鸡蛋等加工 而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K,C0)等原料与水按一定比例混合 均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反 应，产生的强碱(NaOH、KO)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白 质分解、凝因并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步 发生中和反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 九年级化学试卷第3页（共6页） 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员 对以上彤响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NOH溶液浓度对松花蛋 的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的彤响：图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白 和蛋黄的pH的变化关系。 1.21 12 1.0 11 思 0.8 0.6 0.4 ◆ 蛋白pH 0.2 蛋黄pH 0 6 3 3.544.555.566.57 024681012142026 NaOH溶液浓度/% 时间/天 图1 图2 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用，依据文章内容回答下列问题。 (1)料泥制作过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分反应 的化学方程式为 0 (2)由图1可得到的实验结论：其他条件均为最佳水平时，Na0H溶液浓度在4%6.5%的 范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白的弹性变化是 (3)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味，其原理是 (4)由图2可知：腌制26天的松花蛋；其蛋白的pH比蛋黄 (填“大”或“小”)。 14.(5分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀疏酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、 水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答。 (1)A物质属于是 (填“单质”“氧化物” “酸”“碱”或“盐”)。 (2)写出C与D反应的化学方程式 (3)写出B物质的一种用途 (4)D和E反应的基本类型是 三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 15.(8分)实验探究、气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，回答下列问题。 (1)B中仪器①的名称是 0 (2)选用装置A用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为. (3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是」 (填字母序号)。 九年级化学试卷第4页（共6页） (4)过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验 注射器 小组利用此原理，自制简易供氧器（如右图）制取氧气。现象： 在左瓶中黑色粉末翻腾，液体浑浊，瓶壁温热，右瓶水中导管 过碳酸钠 口有气泡冒出。右瓶中水的作用是 (答 二氯化锰 一点即可)。 (⑤)碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 我校化学兴趣小组的同学对该反应产物中的固体成分产生了兴趣。 【提出问题】 碳还原氧化铜实验中生成的红色固体除了铜，是否有氧化亚铜(Cu0)？ 【查阅资料】 氧化亚铜(Cu,0)为红色固体，能和稀硫酸反应的化学方程式为Cu,0+HS0,=CuS0,+Cu+H0 【实验探究】 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入足量稀 (6) 含有Cu,0 硫酸，振荡后观察现象。 16.(9分)化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀疏酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生 了反应，三位同学进行了以下实验。 ◆温度C 酚涪液 浓HSO, 滴加液体的体积/mL 混合溶液的质量g KOH溶波 图1 图2 图3 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将」 (填字母序号)。 a.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀疏酸与氢氧化钾 溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫 酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 【提出问题】 针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了清想。 九年级化学试卷第5页（共6页） 【猜想与假设】 (4)猜想一： 猜想二：有KS0,和HS0,:猜想三：有KS0,和K0H 小组经讨论发现猜想三不合理，原因是 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe0,粉末、BaC12溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于 溶液中有HS0, 方案一 试管中，加入Fe,0粉末 猜想二正确 取少量反应后的溶液于 溶液中有HzS0, 方案二 产生白色沉淀 试管中，滴加BaCl,溶液 猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 (7)为了验证猜想二正确，还可以单独使用下列物质中的 (填字母序号)。 A.Zn B.Cu0 C.KC1 D.无色酚酞试液 E.NaCO 四、计算题（本题1个小题，共7分） 17.(7分)某化学兴趣小组的同学取黄铜（铜、锌合金）样品粉末32.5g,放入烧杯中，然后逐 渐加入稀硫酸至过量，所加稀疏酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算。 (1)黄铜样品中铜的质量分数为 个剩余固体质量g (2)生成氢气的质量为 32.5 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数 26- 是多少？（写出计算过程） 93.7 稀硫酸质量g 九年级化学试卷第6页（共6页）