山西省晋中市2025-2026学年高三二模化学试题

2025-2026高三二模考试 化学 参考答案、提示及评分细则 1.C沏茶和煎药的原理相似，先用水萃取茶叶或药物中的主要成分，然后进行过滤，未涉及分液，A错误；“以火烧 之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及金属的焰色试验，属于物理变化，B错误；竹的主要成分为纤维素，其水解产物葡 萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，C正确：铁红的主要成分为F2O3,铁与水在高温下反应生成的是FeO4,D 错误。 2.C用白醋清洗水壶中水垢，发生的是CaCO+2CH3COOH一(CH COO)2Ca+H2O+CO2↑，是复分解反 应，C项不符合。 3.ACaO含过氧键，电子式为C+[:O:O:]2-,A错误；B.N,-二甲基甲酰胺的结构简式为： OHC CH ,B正确：C.乙炔的填充模型为Q心D,C项正确；D.HCI分子中。键是由H原子提供的未成 CH 对的1s原子轨道和C1原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为 H CI HCI ⊙→←Q0→QQ0D项正确。 4.D PbSO4难溶于水，其电极反应式为PbSO4十2e一Pb十SO星，A错误；表示燃烧热时应生成指定产物 HO(1),B错误；酸性条件下重铬酸钾溶液氧化乙醇的离子方程式为：3C2HOH+2C2O+13H+ 3 CH COO+4Cr3++11H2O。 5.BA.电负性大小顺序为：N>C>H,A项错误；B.配位键也是σ键，1个MP+含o键数目为54个，B正确；C.该 有机物分子中碳原子有2种，一种是碳原子形成4个单键，采用$p杂化，另一个碳原子形成双键，采用sp杂化， C项错误：D.上述配离子中，N原子是配位原子，氯原子与硅均提供电子形成共价键，D项错误。 6.DA.N分子中含有醛基，氢原子与碳原子相连，不能形成分子间氢键，A项错误；M分子中不含手性碳原子，B 项错误；C.G分子中碳原子轨道只采用sp杂化，C项错误；D.G分子中含有酰胺基，可与NaOH溶液、盐酸发生 水解反应，D项正确。 7.A用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯化碳，A正确：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，分液法无法提纯，应用过滤法除 去泥沙，用重结品法除去苯甲酸中的少量氯化钠，B错误；电石与水的反应不能使用启普发生器，C错误：应除去 挥发的乙酸，防止对实验结果造成干忧，D错误。 8.DX、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成十1价阳离子，位于第 IA族，Y形成4个共价键，位于第NA,X形成1个共价键，位于第IA族或第VI族，X、Y、N的最外层电子数 之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z的最外层电子数为1十4十1=6，则Z为O元素，M为S元素， 进而推出Y为C元素、N为K元素。硫离子和钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径大，而氧 离子的核外只有两层电子，半径最小，故A正确；O、S位于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，对 应简单气态氢化物稳定性越弱，故B正确：CS、COS和CO2是等电子体，均为直线形分子，故C正确；化合物T 中的氢原子不符合8电子稳定结构，故D错误。 9.D Patha与Path b的产物均为6和HO,A项错误；4>6是加成反应，54是取代反应，B项错误；4~6时断 裂了碳碳三键中的1个非极性键，C项错误。 1O.A铂丝是催化剂，挥发出的NH被O2氧化为NO,该反应为放热反应，A项正确；稀HNO将Fe氧化为 Fe3+,但过量的Fe与Fe3反应生成Fe+,B项错误；由于AgNO浴液足量，无法比较Kp,C项错误；NaHSO3与 HOb发生反应NaHSO为十H2O2一NaHSO4十HO,反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项 错误。 11.B铬是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d4s,A正确：氮化铬晶胞与氯化钠的相同，N原子位于 顶点和面心，则Cr原子位于体心和棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，B错误；以体心的Cr原子为例，其处 于面心6个N原子构成八面体，即Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，C正确；Cr原子沿x轴方向的投影 位于正方形的顶点、边长中心，正方形中心，D正确。 12.D反应的投料比恰好等于系数比，所以H(g)转化率随温度变化关系图与CO2(g)转化率随温度变化关系图 完全相同，A项正确：反应的前半段随温度的升高，反应速率加快，CO2(g)转化率随温度升高而提高，反应的后 半段为平衡状态，CO2(g)转化率随温度升高而降低，所以该反应的焓变△H<0,B项正确；T2℃时容器内压强为 A,平衡时C0,(g)转化率为50%，根据三段式可解得反应的K,=(是)户，C项正确：M,N两点对应温度不同。 所以容器内压强不相等，D项错误。 13.D根据电池工作原理图可知，放电时，疏松多孔钠电极为负极，电极反应式为Na-e一Na,石墨电极为 正极，电极反应式为NaV2(PO4)2OF+2e+2Na一NaV2(PO4)2O2F,因此充电时，疏松多孔钠电极接电源 负极，A项正确：放电时，电流由正极经外电路流向负极，再经NP℉6有机溶液流向石墨电极，B项正确：C.充电 【高三考试·化学参考答案第1页（共2页）】 11176C 时，阳极电极反应式为NaV2(PO)2O2F-2e一NaV2(PO)2O2F+2Na+,C项正确；放电时，电路中通过1 mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少46g,D项错误。 14.AK,(CHC00H=cH)XCHC00）-1.0X10,则-1gc(H*)-1gCHC00=-g1X10-5) c(CH:COOH) c(CH:COOH) =5,即有PHC8S品=5-pH,当CHCOO品=0时，pH=5.dH)=1.0X10mmL随者 PCH COO CH8品的增大pH减少H)增大p=-eK.(Hs》一H,p常号=一K.比S》 pH,eK,S)>eK。(S,所以随若横坐标增大p和p保号均塔大，且pCC品相同 时p<p保号即①中X为号@中，X为③中，X为s,据此分析作答。当 c(S-) 9品=5pH=0时：pH为5cH)=1.0X10-mLkH,S=H2s=10-iX c(H2S) (CH.COO-=5-PH 102t=10-x,则Ka(HS)的数量级为108，故A项错误：由图可知，B点溶液中，PC日COO =3.则pH为2.(H)=10X10mL,放5正确：根据分析可知，②中，X为霜放C正确：横坐标为0 时，s)=1X10mL,=10=10,因为：HS=a1mL则(S)=10 mol/L,c(S-)=10-1a4mol/L,K(SnS)=c(Sn+)·c(S-)=10-15X10-1a4=10-5.4(mol/L)2,故D项正确。 H 15.(1)[H:P:H]+[:1:](2分) (2)分液漏斗(1分) (3)d(1分) (4)PHs+4CIO-HsPO+4CI(2) (5)①CuO(2分)0.1mol(2分) ②8：1(2分) (6)PH3+4CuSO4+4HOH3PO4+4HSO4+4Cu￥(2分) 16.(1)d(1分) (2)Pd+H2O2+4HC一H[PdCL]+2HO(2分)与Pd、Pt形成H2[PdCl4]、H[PtC6],从而使Pd、Pt从 滤渣中浸出(2分) (3)2Fe3++3H0AFeO↓十6H+(反应条件也可为180℃)(2分) (4)0.084(或8.4×10-2)(2分)2.67×10-3(2分) 5)01:2:61分)②02分) 17.(1)2H2(g)+CO(g)CHOH(g)△H=-91.5kJ·mo1(2分) (2)Catl(1分)随着温度升高，温度对反应速率起决定作用(2分) (3)7(2分) (4)①AB(2分) ②lnO3-x十xHO=lnO3+xH2(2分) (5)2C02+12H++12eC2HOH+3H2O(2分) （6)1.76X10(2分 aNA 18.(1)醛基、酯基(2分)乙醇，浓硫酸，加热(2分) HO (2H0- OH(2分) 0 nC2HsO 一定条件 CH- CH2CH2O--H+(n-1)C2HsO (3) OH H(2分) -OC2Hs 0 (4)9种(2分)HCOOC(CH)3(2分) OH -OH (5) ①KBH4 -OH浓H,S0, OH CHO O2/Cu (3分) 0 ②H20 OH △ 【高三考试·化学参考答案第2页（共2页）】 11176C2025-2026 化 2026.4 注意事项： 1.本试卷分选择題和非选择题两部分。满分100分，考试时问 75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答 案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑；非选 择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草 稿纸上作答无效。 却 3.本试卷命題范围：高考范围。 部 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Na 23 P 31 S32 Cu 64 的 长 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有 足 一个选项符合题意) 舒 1.“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌”。化学与文化传 承密不可分，下列说法正确的是 新 A沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也“涉及焰色试验，属于化 相 学变化 C.“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D.古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 2.这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化 学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 0 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 3.下列化学用语或图示不正确的是 ACa02的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] 【高三考试·化学 高三二模考试 学 OHC CH, B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式： CH, C.乙炔分子的空间填充模型：cQ0 H H CI Ha D.HC1分子中a健的形成：⊙+←Q0→00→O 4.下列表示相应化学反应的方程式正确的是 A表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：Pb2++2e一Pb B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：CH(g)十5O2(g)一 3C02(g)+4H20(g)△H=-2043.9kJ·mol-1 C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：3 CHCH OH +2CO%+2HO→3CHC00+4Cr(OHD3￥+OH D.表示合成锦纶66的有机反应式： nH,N(CH,),NH,+HOOC(CH),COOH化剂 加热 0 H-ENH(CH2)NH-C(CH2).COH +(2n-1)H2O 5.SiCL与N-甲基咪唑(a)反应可以得到M+,其结构简式 HC-NNN-CH. 如图所示 HC-N G-CH 下列说法正确的是 A电负性：N>H>C B.1molM+含54molg键 C.N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型 D.该配离子中配位原子是氮和氯 6.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 NH: CHO NH:+ 2H0 CHO M N A.N分子可形成分子间氢键 B.M分子中含有一个手性碳原子 C.G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D.G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 第1页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建 7.下列装置（部分加热、夹持等仪器未画出）可以用于相应实验的是 乙酸 末刷钠 沸石 液 八.分离二氯 B.提纯含有少 C.用电石与 D.比较乙酸、碳酸和苯 甲烷和四氯 量氯化钠和泥沙 水反应制取 酚的酸性强弱 化碳 的苯甲酸 乙炔 8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所 示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元 素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的 最外层电子数，下列有关叙述错误的是 A简单离子半径：MCN>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>M C.化合物YM,和YZM均为直线形分子 D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 9.某大学一团队提出了一 PhCHO H:O+CO 种恶唑烷酮及其衍生物 H Path a 的高效合成，如图所示。 Bn 下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应PhCHO Path 历程a,Path b代表反应 历程b,最终都得到目标 OH O 产物6。 Ph ②Ph一代表苯基，Bn 代表苯甲基。 A.Path a和Path b的 产物不完全相同 B.4-→6和5-→4的反应类型相同 C.上述循环中，只断裂了极性键 D.1、4、5都具有亲水性 10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者 具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 在盛有浓氨水的锥形瓶中，用红 PL丝保持 NH,和O,的 A 热的PL丝在液面上轻轻挥动 红热 反应是放热 向稀硝酸中加人过量铁粉，充分 溶液无明显 稀硝酸只能将 反应后，再滴加KSCN溶液 现象 Fe氧化为Fc2+ 【高三考试·化学 选项 实验操作 现象 结论 向NaCl和NaI混合溶液中，滴 K(AgCl)> 加足量AgNO,溶液 出现黄色沉淀 K(AgI) 向两支盛有5mL不同浓度的 D NaHSO,溶液的试管中同时加 产生气泡快慢 探究浓度对反 不同 应速率的彩响 人2mL5%双氧水 11.氨化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层， 某氨化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的 位置如图所示，下列说法不正确的是 A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s B距离Cr原子最近的N原子有12个 C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 D.晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为( 0 12.向刚性容器中，按物质的量之比为3：1充人H2和C02,发生反 应：2CO2(g)十6H2(g)=C2H(g)十4H2O(g),反应相同时间， CO2(g)转化率随温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 AH2(g)转化率随温度的变化关 系图与上图完全相同 MT:50) B.该反应的焓变△H<0 C.T2℃时容器的压强为po,反应 的K,=品 D.M、N两点时容器内压强相等 13.钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下 一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示 (电池工作前两电极的质量相等)，下列说法错误的是 NP下有机溶 NaV:(PO.):O.f 00 储液池 NnPF有机溶液 NaPF有机溶液 离子交换 A.充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B.放电时，电流由疏松多孔钠电极经NaPF。有机溶液流向石 墨电极 C.充电时，阳极电极反应式为NaV2(PO,)2O2F-2e一 NaV2(PO)202F++2Na 第2页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建 D.放电时，电路中通过1ol电子，理论上疏松多孔钠电极比 石墨电极质量少23g 14.常温下，K.(CHC0OH)= 人(0.15) 1.0×10-5,向某含有SnS0, 2 10 B 的酸性废液中加人一定量 .10) CHCOONa后，再通人H2Sp 60.05.04 生成SnS沉淀，始终保持 H2S饱和，即c(H2S)=0.1 20,2.04) mol/L,体系中pX[pX= (CH COOH) -lgX,X为S) c(S-) c(S·is或c(Sm+),单位为mol/L]与 P:C混C88品关系如图，下列说法错误的是 A.K.(H2S)的数量级为10-？B.B点溶液的pH为2 C②中X为) c(H2S) D.Kp(SnS)=10-25.4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)某小组设计实验制备PH3,并探究PH的性质。回答下 列问题： 一KOH溶液 -CuS0溶液 酸性 KMO游液 A (1)PHI的电子式为 (2)盛装KOH溶液的仪器名称是 (3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH表现 (填标号)。 a.酸性 b.碱性 c氧化性 d.还原性 (4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式 为 (5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净 固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O2 中充分灼烧，再投人足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色 固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为 ,22.3gM中P的物质的 量为 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸，在该反 应中氧化剂、还原剂的物质的物质的量之比为 (6)进一步研究发现，某条件下向CuSO,溶液通人少量PH,除 生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应 【高三考试·化学 的化学方程式为 16.(14分)铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他 命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取 Pd,Pt、Ni的工艺如下。 硫酸HO,盐酸氯化铵 氨水适量盐酸 蕃→酸忍→鼠化没取一→风的一氢合一远记-Pa0NHcu→P时 滤益(NH):PICL]-→P滤液口 草酸使 滤液1一→化徐闵一→原分商一匠澳-NC,0-→N Fe:O, HSO,滤液m 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCL]、H2[PtCl6]:“氨 合”后，Pd(Ⅱ)主要以[Pd(NH)4]+的形式存在；常温下， H2C20,的K1=5.6X10-2,K2=1.5X10-4;Kp(NiC20,)=4 ×10-1o,溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时认为该离子 已沉淀完全。 (1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于周期表的 区。 (2)“氧化浸取”时，P发生反应的化学方程式为 ,除了提高H2O2的氧化性，该过程 加人盐酸的目的还有 (3)“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： （I)4Fe2++02+4Ht一4Fe3++2H20 (i) (填离子方程式)。 (4)常温下，“沉镍"”时，需调节溶液pH=2,此时O c(H:C)= ,该条件下Ni2+恰好沉淀完全，则c(HC2O,)大于 (保留三位有效数字)mol/L。 (5)含Pd,Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下， 其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图1所示）转化为 四方结构（晶胞结构如图2所示），两种结构的棱边夹角均为 90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 图1 图2 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 17.(15分)CO2加氢制备CH,OH,CH,CH2OH涉及反应如下： 1.2CO2(g)+6H2 (g)=C2Hs OH(g)+3H2O(g)AHI 3页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建 il CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) △H2=-49.9kJ·mol-l li.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.6kJ·mol-J 回答下列问题： (1)工业上，利用C0加氢合成CHOH(g)的热化学方程式为 (2)向反应器中充人1 mol CO2和3molH2,在催化剂Cat1、 Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内CO2的转化率 与温度关系如图1所示。温度低于450℃时，催化效率较高 的催化剂是 (填“Catl”、或“Cat2”),随着温度升高， Catl、Cat2曲线相交，其主要原因可能是 80 70 ±盟 30 女平衡线 200250300350 400450 温度/℃ 图1 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2、 发生上述反应1、Ⅱ、M,起始压强为100kPa,达到平衡时 CO2转化率为60%，CHCH2OH选择的性为50%，C0选择 性为25%。已知： n(C H,OH) 乙醇的选择性=m(C,H,0HD十nC,OHD+(COX10% (CH,OH、CO的选择性同理)。该温度下，反应m的平衡常 数K.= (用分数表示，用分压计算的平衡常数为压 强平衡常数，分压等于总压X物质的量分数)。 (4)CO2与H2在活化后的催化 H:(g) 剂[催化剂活化：n2O(无 CO:(g) 活性)爱器10（有活 性)门表面可逆的发生反应 H:O(g) H:(g) Ⅱ，其反应历程如图2 所示。 ①对于CO2制甲醇的过程， CH,OH(g) 以下描述正确的是 图2 (填字母)。 【高三考试·化学 A.反应中经历了n一C、In一O键的形成和断裂 B.加压可以提高CO2的平衡转化率 C.升高温度有利于生成甲醇 ②CO2与H2混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快 可减小产物中H2O的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，减少催化 剂的失活，提高甲醇的选择性。 (5)用电解法也可以实现由CO2制备乙醇。电解时电解质溶液 呈酸性，阴极的电极反应式为 (6)干冰（固态CO2)的立方晶胞结构中，CO2处于顶点和面心， 若晶胞参数为anm,Na表示阿伏加德罗常数的值，则干冰 晶体的密度为 g·cm-。 18.(15分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合 成路线如下： 圜 CH,COCH.CHHCOOCH 00 0CC.HgOOCCH;COOC Hs A 如热日 O入催化/△ D B 袍 OH 赵 浓璃酸/△ 0-8器c0,二碰c0 OC2Hs 长 3四氢呋喃甲醇 E 已知：I.R,COOR十ROH一定条件R,COOR十R,OH .RCOOR:RCHOH+R:OH 品 (1)B分子所含官能团的名称为 。 C→D反应所需试 运 剂及条件为 (2)G的结构简式为 年 (3)由E生成F的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生 成高分子聚合物的化学方程式为 (4)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组蜂的是 (写结构简式)。 (5)已知KBH具有极强还原性，除了还原酯基外（信息Ⅱ），还 -OH 可以还原醛基。请以。。 为原料，结合题中信息及所学 CHO 知识，选用必要的无机试剂合成了。设计的合成路线为 第4页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建