综合02 填空题（9大类）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

综合02 填空题（9大类70题） 内容概览 类型1　化学用语 类型2　物质的分类、性质和用途 类型3　基本实验操作 类型4　微粒构成物质与元素及元素周期表 类型5　微粒观点及模型图的应用 类型6　物质的化学变化 类型7 溶液及溶解度 类型8 金属和金属材料 类型9 化学与社会 类型1　化学用语 1．（2025·湖南·中考真题）从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于_______。 （2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为_______价。 （3）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。磁石属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，中铁、氧元素的原子个数比是_______。 【答案】（1）作燃料 （2）+4 （3）混合物 【解析】（1）木炭具有可燃性，则可用于作燃料； （2）二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （3）磁石主要成分是四氧化三铁，还含有其他物质，属于混合物； 由化学式可知，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是：3:4。 2.（2026·湖南长沙·模拟预测）多角度分类研究化学物质，有助于我们利用物质性质解决生产、生活中的实际问题。 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为在其溶液中都含有___________(填粒子符号)。 （2）人的胃液中含有的盐酸可帮助消化，若胃酸分泌过多可服用含氢氧化镁的药物，请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）略； （2）略。 3．（2026·湖南长沙·一模）用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是___________。元素周期表第三周期稀有气体是___________。过氧化氢溶液中溶质的化学式___________。 【答案】 Ar H2O2 【解析】地壳中元素含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁等，含量最高的金属元素是铝，铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为。元素周期表第三周期为有3个电子层的元素，该周期的稀有气体是18号元素氩，符号为Ar。过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，其化学式为H2O2。 4．（2026·湖南娄底·一模）请按要求写出化学符号： （1）最简单的有机物甲烷的化学式_____； （2）2个铝离子_____； （3）3个水分子_____。 【答案】（1）CH4 （2） （3） 【解析】（1）甲烷是最简单的有机物，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为； （2）表示多个离子时在离子符号前加对应数字，2个铝离子表示为； （3）表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个水分子表示为。 5．（2026·湖南湘西·一模）当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站是我国在长江之上建成的世界最大清洁能源走廊，其生产的电能替代了大量化石燃料，实现“低碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：______。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。其中化肥尿素[]属于______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）。 （3）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（LiCoO2），一个LiCoO2分子中含有2个氧原子，下列化学用语表示2个氧原子的是______（填字母） A．O2 B．2O C．2O2 D． 【答案】（1）煤或石油或天然气 （2）氮肥 （3）B 【解析】（1）常见的化石燃料包括煤、石油、天然气三类，任选其一作答即可。 （2）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，尿素只含氮元素这一种营养元素，因此属于氮肥。 （3）A.O2为氧气的化学式，宏观方面表示氧气这种纯净物，微观方面表示一个氧分子，还能表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子中含有两个氧原子），不符合题意； B.在元素符号前面放上数字，只表示几个某原子，2O表示两个氧原子，符合题意； C.O2表示一个氧分子，2O2表示两个氧分子，不符合题意； D.O2-表示一个氧离子，2O2-表示两个氧离子，不符合题意； 故选B。 6．（2026·湖南长沙·一模）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：______。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：______。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）金属活动性顺序中铁排在铜前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水发生化合反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的氢氧化钙悬浊液就是题中所说的“浆”，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 类型2　物质的分类、性质和用途 7．【新情境·科技与化学】（2025·湖南·中考真题）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是_____。 （2）“梦想”号大洋钻探船以的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头具有_______的性质。 （3）预计2025年度我国新能源汽车销量将达1600万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的常用材料，其中属于有机合成材料的是_______。 （4）请简要评析电动汽车的使用是否有利于环保：_______。 【答案】（1）分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 （2）硬度大 （3）塑料 （4）有利于环保；因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 【解析】（1）氧气可被压缩成液氧，从微观角度解释原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小； （2）钻头能钻凿坚硬的岩层，这是利用了钻头硬度大的物理性质； （3）高强度钢、铝合金、镁合金都属于合金是金属材料，塑料是有机物属于有机合成材料； （4）电能是清洁能源。电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放，有利于保护环境。 8．【新情境·传统文化与学科知识结合】（2026·湖南邵阳·二模）中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《红楼梦》中蕴含许多化学知识。第三十一回，晴雯失手将扇子摔在地上……宝玉劝道：“……比如那扇子，原是扇的，你要撕着玩也可以使得……”古代折扇的扇骨多为竹制，扇面为宣纸。请回答下列问题： （1）扇子被撕碎，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）竹制扇骨的主要成分是纤维素，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）古代用墨汁在宣纸上作画能保存千年而不褪色，是因为常温下碳的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】（1）物理 （2）有机物 （3）不活泼 【解析】（1）扇子撕碎仅改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化； （2）纤维素是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物； （3）常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此墨汁绘制的字画能长期保存不褪色。 9．（2026·湖南永州·模拟预测）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量由化学反应放出。自热米饭、自热火锅是湖南特色速食，其发热包主要成分包括铁粉、铝粉、生石灰()等。 （1）加热过程中，生石灰与水发生放热反应，该反应的化学方程式为：______； （2）从物质分类角度判断，发热包中的生石灰属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)； （3）发热包中的铁粉在潮湿环境中放热，实质是铁与空气中的_______发生缓慢氧化。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）氧化物 （3）水和氧气(H2O和O2) 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。发热包中的生石灰是氧化钙（），符合氧化物的定义。 （3）铁生锈是与空气中的氧气和水同时反应。 10．（2026·湖南郴州·一模）2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）丁烷的物理性质：________（写出一点即可）。 （2）白线消失的原因是________。 （3）已知丁烷的化学式为，其中质量分数最小的元素是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源 【答案】（1）常温常压下是无色气体或易液化等 （2）丁烷快速挥发，泡沫消失 （3）氢元素/氢/H （4）CD 【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，故丁烷的物理性质有：常温常压下是无色气体、易液化； （2）当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，故白线消失的原因是：丁烷快速挥发，泡沫消失； （3）丁烷中C、H元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是：氢元素； （4）A、丁烷挥发过程中，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； B、由资料可知，“任意球喷雾器”喷到草地上1分钟后就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛，说法错误，不符合题意； C、据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，加快了比赛进程，符合题意； D、丁烷易燃，则使用喷雾器时应注意远离火源，防止发生火灾，符合题意。 故选CD。 11．（2025·湖南·模拟预测）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①小苏打；②苛性钠；③铝合金；④金刚石，选择适当物质的序号填空。 （1）可用于治疗胃酸过多的是_______。 （2）可用来切割玻璃的是_______。 （3）用来制作家庭门窗的材料_______。 【答案】（1）① （2）④ （3）③ 【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于质量胃酸过多，故选①； （2）金刚石是自然界中硬度最大的物质，利用其硬度大的特性，可用来切割玻璃，故选④； （3）铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，广泛用于门窗框架，故选③。 12．（2026·湖南永州·一模）某校组织学生开展了以“湖南特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。 （1）“山水文化”：张家界——奇峰三千，秀水八百。景区空气中富含负氧离子，被誉为“天然氧吧”。我们呼吸的属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）“玻璃文化”：醴陵——玻璃名城。醴陵玻璃制品产业特色鲜明，其主要原料包含等成分。在中，硅元素的化合价为___________。 （3）“美食文化”：永州血鸭、东安鸡。刚出锅的特色菜肴香气扑鼻，而冷却后香味变淡，说明温度越高，分子运动速率越___________。 【答案】（1）单质 （2）+4 （3）快 【解析】（1）氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； （2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （3）分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，刚出锅的菜肴温度高，香味分子扩散速率快、更容易被人感知，冷却后温度降低，分子运动速率减慢，故香味变淡。 13．（2026·湖南郴州·一模）用所学知识填空： （1）煤燃烧时会排放出二氧化硫（）、二氧化氮（）等污染物，这些气体或其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。 （2）某无土栽培营养液由硝酸钾、磷酸二氢铵等物质配制而成。已知硝酸钾的化学式为，则硝酸钾中氮元素的化合价为________。 （3）现有下列物质：①稀盐酸  ②水银  ③赤铁矿  ④石墨  ⑤氧化铜  ⑥冰水混合物。其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于单质的是________。 【答案】（1）酸雨 （2）+5价（或+5） （3） ①③ ②④ 【解析】（1）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的酸性生成物溶于雨水，会形成pH小于5.6的酸性降水，即酸雨，故填：酸雨。 （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，列式：(+1)+x+3×(−2)=0，解得x=+5，故填：+5（或+5）。 （3）定义：混合物由两种或多种物质组成；纯净物由一种物质组成，可分为单质和化合物；单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同种元素组成的纯净物，如氧化物、酸、碱、盐等；氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。 ①稀盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；②水银是金属汞（Hg），由汞元素组成的单质；③赤铁矿主要成分为氧化铁还含其他杂质，都属于混合物；④石墨由碳元素组成的单质；⑤氧化铜由氧元素和铜元素组成的化合物属于氧化物，也属于化合物和纯净物；⑥冰水混合物是水分子的形态不同的物质，都是由水分子组成的化合物，属于纯净物； 故填：①③；②④。 类型3　基本实验操作 14．（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为________； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）化合反应、复分解反应 （3）或、或、 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【解析】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 15．（2024·湖南·中考真题）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的______（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是______（多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 【答案】（1）酸 （2）过滤 （3）ac 【解析】（1）“发酵”过程中，所取缸内样品pH为56，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性； （2）“压榨”是将液态的油与固态的渣分离，故“压榨”与化学基本实验操作中的过滤操作有相似之处； （3）a、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该选项说法正确； b、铁强化酱油中“铁”可以预防贫血，老年人缺钙会造成佝偻病，该选项说法不正确； c、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，该选项说法正确； 故选ac。 16．（2026·湖南岳阳·一模）如图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题： （1）该鱼缸供氧器的反应原理为_____(用化学方程式表示)。 （2）鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是_____(写一条即可，贴合鱼缸使用场景)。 （3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是_____。 （4）化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是_____。 【答案】（1） （2） 反应产物为水和氧气，不会污染鱼缸水质（合理即可） （3） 阻挡二氧化锰固体，使其留在反应仓重复使用，避免其流入废液仓 （4） 增大氧气与水的接触面积，提高氧气的溶解效率 【解析】（1）该装置利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下常温分解产生氧气。 （2）结合鱼缸使用场景，过氧化氢分解产物仅为水和氧气，不会危害鱼类、不会污染水体，适配该使用场景。 （3）二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变可重复利用，过滤材料可阻挡二氧化锰固体，使其留在反应仓重复使用，避免其流入废液仓。 （4）纱布可将大气泡分割为细小气泡，从而增大氧气与水的接触面积，提高氧气的溶解效率。 17．（2026·湖南涟源·模拟预测）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）饱和 （2）BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） （3）40 < 【解析】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 18．（2026·湖南娄底·一模）根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作C的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)。 【答案】（1）蒸发 A：加快溶解速率/C：防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2）5 强 【解析】（1）操作C的名称为蒸发； 操作A为溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；操作C为蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； （2）①孔穴2中铜与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴3中银与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴4中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；孔穴5中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故孔穴1和孔穴5中有气泡产生； ②孔穴1中金属X与稀硫酸反应有气泡产生，说明金属X的活动性排在氢之前；孔穴2中铜与稀硫酸不反应，孔穴3中银与稀硫酸不反应，说明铜、银的活动性排在氢之后，故X的金属活动性比铜、银的强。 19．（2026·湖南娄底·一模）以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂（Li2CO3）是制备电动汽车电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是____。 （2）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_____。 （3）分析上面的溶解度表，将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是____。 【答案】（1）过滤 （2） （3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【解析】（1）操作I需要分离反应生成的氢氧化镁固体沉淀和液态滤液，分离固液混合物的常用方法为过滤。 （2）略。 （3）见答案。 20．（2025·湖南益阳·三模）图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答下列问题： （1）图1中“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”能使水中的悬浮杂质形成沉淀，此过程对应于现代净水工艺中的操作1的名称是_____。 （2）浙江永嘉出土的明末水处理池池底残存木炭，木炭在净水中的作用是_____，与图2中的_____作用相同。 （3）用图2的简易净水器处理河水的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）沉淀（或沉降等） （2）吸附水中的色素和异味 活性炭 （3）物理 【解析】（1）图1中“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”能使水中的悬浮杂质形成沉淀，此过程对应于现代净水工艺中的操作1的名称是沉淀，这两个过程均可吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； （2）木炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，与图2中的活性炭的作用相同，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，也可以吸附水中的色素和异味； （3）用图2的简易净水器处理河水，可实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，同时可利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，均无新物质生成，属于物理变化。 21．（2026·湖南邵阳·一模）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 （4）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 【答案】（1）混合物 （2）AC （3）吸附 （4）+6 【解析】（1）河水中含有多种物质，属于混合物； （2）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，但这并不会导致滤液浑浊，不符合题意； C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡，影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。 故选：AC； （3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味； （4）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。 22．（2026·湖南长沙·模拟预测）“民以食为天，水为食之先”。《燔石篇》中介绍了使河水变得清澈的技术，《本草纲目》中介绍了用净化后的水酿酒的工艺。请回答下列问题： （1）上图明代净水池模拟池中加入木炭，主要利用木炭的___________性。 （2）图中丙池中常加入明矾净水，明矾中含有铝元素，请写出铝的元素符号：___________。 （3）净化后的水可用于粮食发酵酿酒，发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【答案】（1）吸附 （2）Al （3）缓慢氧化 【解析】（1）木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味，因此可用于净水。 （2）略。 （3）粮食发酵酿酒的反应速率较慢、无明显剧烈发光放热现象，属于缓慢氧化。 23．（2026·湖南邵阳·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______________。 ②电解水的实验证明水是由_____元素组成的。 （2）自来水厂净水是利用了活性炭的_____性，从而除去水中的杂质。 （3）下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是_____（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】（1） 氢元素和氧元素 （2）吸附 （3）蒸馏 【解析】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成的。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （3）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，蒸馏能除去所有的杂质，则净化程度较高的方法为蒸馏。 类型4　微粒构成物质与元素及元素周期表 24．（2025·湖南长沙·中考真题）弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法________。 【答案】（1）催化 （2）65.38 （3）过滤（合理即可） 【解析】（1）在过氧化氢分解制取氧气的反应中，化学方程式为，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，起到催化作用。 （2）在元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量。从给出的锌元素周期表信息图中可以看到，锌元素汉字下面的数字是65.38，所以锌的相对原子质量为65.38。 （3）过滤可用于分离不溶性固体和液体的混合物，比如粗盐提纯时将泥沙和食盐水分离；蒸发可用于分离可溶性固体和溶剂，例如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体；蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，像分离酒精和水的混合物等，这些都是化学实验中常用于分离混合物的方法。 25．（2026·湖南邵阳·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： （1）图甲是五种粒子的结构示意图，其中表示离子的是__________（填字母）。 （2）图乙是元素周期表中的部分内容，其中与碳元素原子的最外层电子数相同的是________（填元素符号）。 （3）原子序数为3的元素与氧元素组成的化合物是__________（填化学式）。 【答案】（1）D （2）Si （3） 【解析】（1）离子的判断标准是质子数（核电荷数）和核外电子总数不相等。A、B、C、E的质子数均等于核外电子总数，为原子；D质子数为17，核外电子总数为18，二者不等，属于离子； （2）碳原子核外电子排布为2、4，最外层电子数为4，同主族元素最外层电子数相同，硅（Si）与碳同主族，最外层电子数也为4； （3）原子序数为3的元素是锂（），化合物中锂显+1价，氧通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 26．（2026·湖南娄底·一模）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题： （1）铈原子核外有___个电子层。 （2）铈原子的原子结构示意图中x=___。 （3）金属铈化学性质较活泼，能和稀盐酸发生____（填基本反应类型）反应生成三价铈盐（）和H2，写出该反应的化学方程式：____。 【答案】（1）6 （2）9 （3） 置换 【解析】（1）原子结构示意图中每条弧线对应一个电子层，根据原子结构示意图可知，铈原子结构示意图的弧线可得共6个电子层。 （2）原子中质子数=核外电子总数，铈的质子数为58，因此核外电子总和为58，列式，计算得。 （3）金属与酸反应生成盐和氢气，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，化学方程式为。 27．（2026·湖南长沙·二模）化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量。 （1）为确保液化石油气泄漏时能及时察觉并采取安全措施，通常会在其中添加具有特殊臭味的乙硫醇，泄漏时能闻到臭味，从分子及其运动的角度分析是因为________。 （2）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石能用作钻头是因为它具有________的特性。 （3）加碘食盐是向食盐里添加碘酸钾（）可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）硬度大 （3）+5 【解析】（1）在液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，泄漏时能闻到臭味，从分子及其运动的角度分析是因为分子在不断运动； （2）金刚石能用作钻头是因为它具有硬度大的特性； （3）钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中碘元素的化合价为+5。 28．（25-26九年级上·河南驻马店·期末）我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。 （1）由图1可知，钒属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中的粒子共表示___________种元素。 （3）图2中C是氯原子的结构示意图，则：x=___________。 （4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 【答案】（1）金属 （2）4/四 （3）7 （4）失去 【解析】（1）钒带“钅”字旁，属于金属元素； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图2中的粒子共表示四种元素； （3）图2中C是氯原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则； （4）由图2可知，微粒B的最外层电子数为，在化学反应中，容易失去电子。 29．（25-26九年级上·湖南邵阳·期末）2025年“湘超联赛”活动中，邵阳队用拼劲点燃了全城热血。 （1）赛前将足球中充入空气。空气中体积分数约为78%的气体是_______。 （2）足球里面装有芯片传感器，生产芯片的材料之一是硅，画出硅原子的结构示意图_______。 （3）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，氯化钠是由_______(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。 （4）球员受伤时常喷氯乙烷镇痛，氯乙烷挥发吸收皮肤表面热量，实现局部快速降温的效果，氯乙烷的挥发性属于_______(填“物理性质”或“化学性质”)。 【答案】（1）氮气 （2） （3） 离子 （4）物理性质 【解析】（1）空气中各气体体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体等约1%。 （2）硅原子序数为14，核外电子分层排布：第一层2个、第二层8个、第三层4个，即。 （3）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过静电作用形成。 （4）物理性质：物质不经化学变化就表现的性质（如颜色、状态、挥发性）。 化学性质：物质在化学变化中表现的性质（如可燃性、稳定性）。 氯乙烷挥发时仅从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，故挥发性是物理性质。 30．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： （1）原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 （2）和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 【答案】（1）非金属 氟元素 （2）Al 质子数不同 【解析】（1）原子序数为17的元素是氯元素，最外层电子数大于4，属于非金属元素，故填“非金属”； 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，所以氟元素与氯元素的化学性质相似，故填“氟元素”； （2）X3+是X原子失去3个电子形成的阳离子，X3+和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，则X原子中的核外电子数为10+3=13，所以该原子的核内质子数为13，是铝元素，元素符号是Al，故填“Al”； 决定元素种类的是对应原子的质子数，铝元素和15号P元素属于不同元素的原因是质子数不同。 类型5　微粒观点及模型图的应用 31．（2026·湖南永州·模拟预测）如图为某化学反应的微观示意图。请回答： （1）右方框图中的物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合微观示意图分析，该反应的实质是：在催化剂和加压条件下，______重新组合生成新的分子；若将该反应应用于实际生产，其优点之一是_______。 【答案】（1）纯净物 （2） 原子 原料利用率高(或产物无污染、环保等) 【解析】（1）右方框图中的两个分子是相同的分子，所以右方框图中的物质属于纯净物； （2）结合微观示意图分析，该反应的实质是在催化剂和加压条件下，反应物的分子破裂为原子，原子重新组合，形成新的分子；该反应中所有反应物的原子全部转化为目标产物，若将该反应应用于实际生产，其优点之一是原料利用率高(或产物无污染、环保等) 32．（2026·湖南永州·一模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋” 2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。 MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。 MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。 （1）MOF是由______一起组成的多孔材料。 （2）MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是______（写一条）。 （3）请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为______。 （4）工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图），该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。 A．CO2分子直径大于该材料孔径 B．CO分子直径小于该材料孔径 C．CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 【答案】（1）金属离子和有机分子 （2）环境与水资源；储存清洁能源气体；生物医药；储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等符合题意的任意一条即可 （3） （4）C 【解析】（1）根据原文描述“MOF是一种多孔的晶体材料，由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成”，故填：金属离子和有机分子。 （2）原文列举了MOF在解决人类发展问题中的多种应用，如环境与水资源；储存清洁能源气体；生物医药；储存、分离有毒气体；催化化学反应或导电等等，任选一条合理即可。 （3）臭氧在MOF催化的条件下反应生成氧气，该反应的化学方程式为。 （4）由图可知该MOF的孔径为0.33～0.35nm，CO2​对应分子长度为0.338nm，小于材料孔径，可进入孔洞被吸附；CO对应分子长度为0.376nm，大于材料孔径，无法进入被吸附，故选C。 33．（2026·湖南长沙·模拟预测）科学家利用太阳光在新型催化剂A表面高效分解水后，再利用高效催化剂B将二氧化碳转化为乙烯()，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （2）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和_______都没有发生变化。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的与分子个数比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）分子 （2）化学性质 （3）1:3 【解析】（1）该反应有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中分子可分，原子不可分，故该反应中发生变化的粒子是分子； （2）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质没有发生变化； （3）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：，则参与反应的与分子个数比为：2:6=1:3。 34．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图所示为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸的部分反应过程示意图。 请回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为_____。 （2）反应物和生成物中有_____种氧化物。 （3）乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为_____(最简比)。 （4）反应中和的分子个数比为______。 （5）此反应对环境影响的意义是_____(任写一条)。 【答案】（1）+4 （2）1 （3）1:2 （4）1:1 （5）缓解温室效应 【解析】（1）化合物中元素正负化合价代数和为0，CO2中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4。 （2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应物和生成物是CH4、CO2、CH3COOH，其中只有CO2属于氧化物，共1种。 （3）乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为。 （4）根据微观示意图，该反应是CH4、CO2在催化剂条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为，可知反应中CH4与CO2的分子个数比为。 （5）该反应消耗了CO2，可以缓解温室效应。 35．（2026·湖南邵阳·一模）请从不同的角度认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从应用角度：可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_______(填“稀有气体”或“氮气”)。 （3）从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。 ①“”可表示的微观意义是_______。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子的数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表空气微观模型的是_______(填字母)。 【答案】（1）混合物 （2）稀有气体 （3）1个氮分子(或1个氮分子由2个氮原子构成) C 【解析】（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物； （2）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可充入霓虹灯内，所以可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是稀有气体； （3）①“”可表示的微观意义是1个氮分子(或1个氮分子由2个氮原子构成) ； ②空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，同温同压下，气体的体积比等于分子的数目比，所以氮分子和氧分子的数目比约为4：1，观察图示，C图中氮分子(由两个白球构成)和氧分子(由两个黑球构成)的数目比约为4：1，可表示空气微观模型，故填C。 36．（2026·湖南永兴·模拟预测）如图所示是某反应的微观示意图。 （1）该反应中化合价发生改变的元素是________。 （2）已知HClO是一种酸，能与碱发生复分解反应。则将氯气通入过量NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）氯元素/Cl （2） 【解析】（1）反应前Cl2中氯元素的化合价为0；H2O中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1；反应后HCl中氯元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，HClO中氯元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故该反应中化合价发生改变的元素只有氯元素，故填氯元素； （2）将氯气通入过量NaOH溶液中时，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O、HClO与NaOH反应生成NaClO和H2O，故发生反应的化学方程式为 。 37．（2026·湖南邵阳·一模）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。 （1）二氧化碳的化学式为_______，它在空气中含量过高会造成_______。 （2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 写出甲烷燃烧的化学方程式_______。 （3）下列说法错误的有_______。 A．可燃冰具有可燃性 B．一个甲烷分子有2个原子核和10个电子 C．甲烷在氧气中充分燃烧的化学反应中有3种物质是氧化物 【答案】（1）CO2 温室效应 （2） （3）BC 【解析】（1）根据化学式的书写方法，二氧化碳的化学式为CO2；二氧化碳在空气中含量过高会造成温室效应； （2）由反应的微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）A、可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷能燃烧，说明可燃冰具有可燃性，故选项A说法正确； B、一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，则一个甲烷分子有1+4=5个原子核和6+1×4=10个电子，故选项B说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则甲烷在氧气中充分燃烧的化学反应中，只有二氧化碳、水属于氧化物，故选项C说法不正确； 故选BC。 38．（2026·湖南永州·一模）近年来，我国在载人航天、探月工程等领域取得了举世瞩目的成就，航天技术中也处处蕴含化学知识。请回答下列小题 （1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，被称为“超级充电宝”，它刚跟随神舟二十一号出征，为月球储能探路。 ①钒元素的有关信息如图所示： Ⅰ、钒的相对原子质量为___________。 Ⅱ、在化学变化中，钒原子容易形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 ②“天宫”空间站中资源的最大化利用是航天员生活的重要保障。如图所示是资源再利用中的一个微观示意图，请回答下列问题： Ⅰ、化学反应前后原子的种类___________(填“不变”或“改变”)。 Ⅱ、反应中A与B的分子个数比为___________。 （2）王亚平老师在“太空教师课堂”中介绍：月球两极永久阴影区蕴藏着丰富的水冰资源。通过电解，水冰可以分解为氢气和氧气，而氢气和氧气是有价值的火箭推进剂成分。水冰还能为未来的月球居民提供生命保障，月球上的水可能是人类走向深空的关键。 ①水冰是由___________构成。(选填“分子”、“原子”或“离子”) ②水冰电解一段时间，注射器1中气体体积为，则注射器2理论上收集___________气体。 ③若要在月球基地长期利用水冰制备氧气，除需要水冰资源外，还必须提供的能源是___________(任填一种)。 【答案】（1）50.94 阳 不变 1:4 （2）分子 40 太阳能（合理即可） 【解析】（1）①Ⅰ、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量为：50.94； Ⅱ、钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成阳离子； ②Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变； Ⅱ、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则反应中A（CO2）与B（H2）的分子个数比为：1:4； （2）①水冰是水的另一种状态，是由非金属元素组成的化合物，由分子构成； ②水冰是水的另一种状态，电解水冰即电解水，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器1与正极相连，产生的是氧气，注射器2与负极相连，产生的是氢气，则电解一段时间，注射器1中气体体积为20 mL  ，则注射器2理论上收集40mL气体； ③利用水冰制备氧气，需要通电，而电能可通过太阳能等转化。 类型6　物质的化学变化 39．（2025·湖南·中考真题）阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是_______。 （2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）图2反应所需热量来源于_______，反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）二氧化硅 （2）物理 （3） 太阳光 【解析】（1）由图1可知，月壤中质量分数最大的是二氧化硅； （2）“利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离”，由此可知该过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）由图2可知该反应所需热量来自太阳光； 如图所示，氧化亚铁在加热下生成铁和氧气，反应的化学方程式为：； 40．（2026·湖南怀化·一模）加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是 （填字母）。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______________储存方式。 （3）“液氨储氢”属于___________________（填“物理”或“化学”）储氢。 【答案】（1）A （2）低温液态 （3）化学 【解析】（1）根据图示信息，绿氢是可再生能源发电制氢。风能属于可再生能源，符合绿氢制取逻辑；煤是化石燃料，燃烧发电制氢属于灰氢范畴；核能发电制氢属于紫氢范畴。 故选A。 （2）题干明确给出物理储氢包含高压气态、低温液态、吸附三类储存方式，氢气降温液化储存为低温液态储存方式。 （3）“液氨储氢”过程中将氢气和氮气反应生成新物质液氨，符合化学储氢“将氢气转化为其他化合物储存”的定义，属于化学储氢。 41．（2026·湖南邵阳·二模）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示为一种制备高纯硅的工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是__________。 （2）反应Ⅱ所涉及化学反应的基本类型是__________反应。 （3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）置换 （3）HCl 【解析】（1）操作I用于分离固体粗硅和液体滤液，属于固液分离操作，为过滤； （2）反应II是和在高温下生成和，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）反应II的生成物可以作为反应物，回到流程前端与含的粗硅反应，因此可循环利用。 42．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 （1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 （2）结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） （3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）氧气/ （2）Ⅰ （3） 【解析】（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸； （2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，无新物质生成，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，均发生了化学反应； （3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 43．（2026·湖南·模拟预测）中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金的特性是___________。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜___________(选填“强”或“弱”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。“蜡炬成灰”属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《天工开物》中记载，硫黄对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：___________。 【答案】（1）比其组分金属的硬度大 （2）强 （3）化学变化 （4） 【解析】（1）原文描述铜（金）和锡本身柔软，但混合成合金后变得坚硬（"刚"）。说明铜锡合金比其组分金属的硬度大； 知识点：合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成，其硬度、强度等性能往往优于单一金属。 （2）"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"：胆矾（硫酸铜晶体）在铁锅中熬煮，铁锅逐渐变成铜。铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活动性更强。 知识点：金属活动性顺序中，铁排在铜之前，活动性更强，能置换铜盐溶液中的铜。 （3）"蜡炬成灰"指蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气（"灰"指燃烧后的产物），有新物质生成。属于化学变化； 知识点：化学变化的本质是生成新物质。 （4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：。 类型7 溶液及溶解度 44．（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 【答案】（1）硫酸钠/Na2SO4 （2）相等 （3）作调味品（合理即可） 【解析】（1）在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。 （2）在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （3）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 45．（2024·湖南·中考真题）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 【答案】（1）36.0 （2）增大 （3）蒸发 【解析】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 46．（2026·湖南湘潭·一模）某地采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和，其主要生产过程如图1，NaCl和的溶解度曲线如图2。 （1）在______℃（填“20”、“40”或“60”）时，NaCl和的溶解度相等。 （2）卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤得到大量晶体和母液。 （3）为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是_____（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 【答案】（1）20 （2）降温结晶 （3）B 【解析】（1）由图2可知，20℃时NaCl和的溶解度曲线相交于一点，此时两者的溶解度相等； （2）由图2可知，硫酸钠的溶解度在低于40℃时随温度降低显著减小，而NaCl的溶解度受温度影响较小，卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经降温结晶、过滤可得到大量晶体和母液； （3）A、蒸馏水会溶解NaCl导致晶体损失，错误； B、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，可洗去NaCl晶体表面的可溶性杂质，且不会造成晶体损失，正确； C、饱和溶液会溶解NaCl导致晶体损失，还可能引入新杂质，错误。 47．（2026·湖南长沙·模拟预测）和在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1. 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）下图中能表示溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）在30℃时，将和分别加入50 g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为___________。 （3）将20℃时的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是___________(写一种方法即可)。 【答案】（1）甲 （2）KNO3（或硝酸钾） （3）加水（或升高温度，合理即可） 【解析】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高的变化幅度远大于碳酸钾，曲线甲的溶解度随温度变化更陡峭，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线。 （2）30℃时碳酸钾溶解度为114g，50g水最多可溶解57g碳酸钾，加入50g未达到饱和；硝酸钾溶解度为45.8g，50g水最多仅能溶解22.9g硝酸钾，加入50g超过最大溶解量，形成饱和溶液。 （3）碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以增大其溶解度，使饱和溶液变为不饱和；加入溶剂水也可以直接将饱和溶液转化为不饱和溶液。 48．（2026·湖南长沙·二模）已知和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请运用所学知识回答问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.1 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）和KCl两种物质，溶解度受温度影响较大的是________。 （2）60℃时，将60 g 加入50 g水中，充分溶解后能得到________g溶液。 （3）当KCl固体中混有少量时，可利用溶解度受温度影响的差异，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法提纯KCl。 【答案】（1） （2）105 （3）蒸发 【解析】（1）由表格数据可知，和KCl两种物质，溶解度受温度影响较大的是； （2）由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时将60g加入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后能得到溶液； （3）由表格数据可知，的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，当KCl固体中混有少量时，可利用溶解度受温度影响的差异，采用蒸发结晶的方法提纯KCl。 49．（2026·湖南郴州·一模）汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如下图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题： （1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为________（填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。 （2）时硫酸镁的溶解度为________g，保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为________g。 （3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，溶液的溶质质量分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）先增大后减小 （2） 40 70 （3）不变 【解析】（1）由图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为：先增大后减小； （2）由图可知，t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸镁，则50g水中最多可溶解20g硫酸镁，则保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g； （3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数将不变。 50．（2026·湖南郴州·一模）夏日制作传统小吃“凉虾”时，需用氢氧化钙（俗称熟石灰）配制碱水调节口感，同时要控制水温，避免碱味过重。请结合有关知识回答： （1）配制得到的碱水中，溶质是________（填化学式）。 （2）熟石灰在水中的溶解度随温度升高而降低，室温下配制得到的饱和碱水，加热至较高温度后，将变为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）为降低碱水的碱性，可向其中加入少量________（填“酸性”或“碱性”）物质。 （4）熟石灰除用于食品加工外，还可用来________。（答一点即可） 【答案】（1） （2）饱和 （3）酸性 （4）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】（1）碱水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质为氢氧化钙，对应化学式为； （2）熟石灰溶解度随温度升高而减小，室温下的饱和碱水加热后，溶解度减小，有溶质析出，剩余溶液仍为饱和溶液； （3）酸碱可发生中和反应，加入酸性物质能和碱水中的氢氧化钙反应，降低溶液碱性，故可加入少量酸性物质； （4）熟石灰为碱性物质，可中和酸性土壤中的酸性物质，因此可用于改良酸性土壤，也可用作建筑材料等。 51．（2026·湖南长沙·一模）某校同学开展制作结晶玫瑰的实践活动。 （1）选择试剂：图1是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠的溶解度曲线，60℃时，用等质量的水和适量的三种固体（硝酸钾、硫酸铜、氯化钠）分别配成各物质的饱和溶液，然后降温至20℃，析出晶体质量最大的是________溶液，根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。 （2）配制溶液：图2中A步骤所得饱和硫酸铜溶液的质量为________g。 （3）制作晶核：将玫瑰花在溶液中浸润后取出，经D步骤（吹热风）得到晶体，此步骤的结晶方法为________结晶。 结晶玫瑰：将上述玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。 【答案】（1）硝酸钾/KNO3 （2）120.7 （3）蒸发 【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，60℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为：硝酸钾>硫酸铜>氯化钠，20℃时，硝酸钾的溶解度远小于60℃时的溶解度，硫酸铜的溶解度受温度影响比硝酸钾小，而氯化钠的溶解度几乎不变，所以60℃时，等质量的水分别配成三种物质的饱和溶液，降温至20℃，硝酸钾的溶解度下降幅度最大，因此等质量溶剂中析出晶体质量最大的是硝酸钾溶液； （2）根据溶解度曲线图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为100g+20.7g=120.7g； （3）吹热风会加快溶剂水的蒸发，通过减少溶剂使溶质析出，属于蒸发结晶。 52．（2026·湖南张家界·一模）春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。 20℃时部分物质的溶解度数据 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 溶解度/g 31.6 36.0 0.165 （1）技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中_____(填“吸热”或“放热”)。 （2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）吸热 （2）饱和 不变 【解析】（1）将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中吸热； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液； 将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。 类型8　金属和金属材料 53．（2026·湖南永州·一模）广阔浩宇，大有可为，上天、入地、出海、逐梦……“中国速度”让世界惊叹，从“追赶”到“超越”，彰显国之底气。请分析图文信息，回答下列问题。 （1）图1：2025年最后一天，中国一箭双星一实践二十九号卫星A星、B星发射成功。卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反应的化学方程式为，则X为______（写化学式）。 （2）图2：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气（Ar）作保护气，这是因为氩气的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）。 （3）图3：“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设已迈向新的征程。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。 （4）图4：中国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，砷化镓在物质分类中属于______（选填“氧化物”或“化合物”）。 【答案】（1）N2 （2）稳定 （3）导电 （4）化合物 【解析】（1）根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子种类、数目不变。反应前C、H、N、O原子数依次为2、8、6、8，反应后已知生成物中C、H、O原子数依次为2、8、8，因此3X共含6个N原子，推出X为N2。 （2）氩气属于稀有气体，化学性质稳定，不易与焊接的金属发生反应，因此可作保护气。 （3）电缆的作用是传输电能，铜制作电缆利用了它的延展性和导电性。 （4）氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，砷化镓不含氧元素，不属于氧化物，它是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。 54．（2026·湖南娄底·一模）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是____。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为___。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破—双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由___种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （4）截至到2026年3月1日，国产大型客机C919商业载客安全飞行超3万班次，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金，铝锂合金的硬度更____（填“大”或“小”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源_____。 （6）家里的抽油烟机用Na2CO3溶液敷后，一擦就能轻松去油污，Na2CO3属于___（填“酸”、“碱”、“盐”）。 【答案】（1）隔绝氧气（或隔绝空气） （2）+1价（或+1） （3） 3（或三） 9:4 （4）大 （5）太阳能（或风能、氢能、核能等，合理即可） （6）盐 【解析】（1）盖锅盖可阻断油与空气的接触，利用了隔绝氧气的灭火原理。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，NaClO中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0可知，，计算可得x=+1，因此Cl为+1价。 （3）从化学式可知双氢青蒿素含C、H、O三种元素；碳、氧元素质量比为(12×15):(16×5)=9:4。 （4）合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，铝锂合金的硬度更大。 （5）新能源指传统化石能源之外的清洁能源，例如太阳能（或风能、氢能、核能等，合理即可）。 （6）Na2CO3由金属阳离子Na⁺和酸根阴离子构成，属于盐类。 55．（2026·湖南岳阳·一模）回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如图： 已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。 （1）电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是_____。 （2）电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因_____。 （3）钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）与杂质反应转化为炉渣，实现除杂 （2）氧气与废钢铁中的碳等杂质发生氧化反应，放出大量热量，提高炉温，加速废钢铁熔化 （3） 【解析】（1）石灰石高温分解得到氧化钙，氧化钙能与杂质反应转化为炉渣（如题中、），实现除杂。 （2）氧气与废钢铁中的碳等杂质发生氧化反应，放出大量热量，提高炉温，加速废钢铁熔化。 （3）钢水中的FeO与碳在高温条件下反应产生铁和一氧化碳，化学方程式为。 56．（2026·湖南衡阳·模拟预测）阅读下列材料，回答下列问题。 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。因此钛合金的比强度(强度/密度)远大于其他金属结构材料，可制出强度高、耐蚀性好、质轻的零部件。飞机的发动机构件、骨架、蒙皮、紧固件及起落架等都使用钛合金。 （1）钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）一般情况下，钛合金的密度比钢______(填“大”或“小”)。 （3）钛合金做零部件的优点是______(写一条)。 【答案】（1）混合物 （2）小 （3）强度高/耐蚀性好/质轻 【解析】（1）钛合金是钛中加入其他元素形成的合金，含有多种不同物质，符合混合物的定义。 （2）题干明确说明钛合金密度仅为钢的60%，因此密度比钢小。 （3）题干直接给出钛合金制作零部件的优点为强度高、耐蚀性好、质轻。 57．（2026·湖南长沙·模拟预测）第十五届全运会于2025年11月9日至21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。 （1）香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(制备二氧化钛，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____。 （2）广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝合金抗腐蚀性能好的原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）+4 （2） 【解析】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设Ti的化合价为x，列式：，解得。 （2）常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金抗腐蚀性能好，对应反应的化学方程式为：。 58．（2026·湖南湘潭·一模）随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 Ⅰ.分类拆解，资源初筛 （1）拆解获得的部分部件目录如图所示，其中属于金属材料的是______（填序号）。 部分部件目录①塑料保险杠      ②橡胶轮胎 ③真皮内饰        ④钢铁车架 ⑤车窗玻璃        ⑥铝制轮毂 （2）安全气囊不慎触发后，生成的金属钠能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.点废成金，能源再生 （3）内饰织物和金属部件都可通过一定的工艺回收再利用，其中某个环节的原理是：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，该原理的生成物中可回收作磷肥的是________。 【答案】（1）④⑥ （2） （3）Ca(H2PO4)2 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，钢铁车架是铁合金、铝制轮毂是铝合金，均属于金属材料；其余部件分别属于有机合成材料、天然有机材料、无机非金属材料，不属于金属材料。 （2）反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 （3）磷肥是含磷元素的化肥，该反应的生成物中只有磷酸二氢钙含有磷元素，可以作磷肥。 59．（2026·湖南娄底·一模）“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。 （1）铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。 （2）烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）金属 （2）弱 （3） 【解析】（1）铜属于金属单质，金属材料包括纯金属和合金，因此铜箔属于金属材料。 （2）金属活泼性越强，越容易与氧气发生反应。铜灼烧时可与氧气反应生成黑色氧化铜，金在高温下也不与氧气反应，说明金的活泼性比铜弱。 （3）常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性，对应反应的化学方程式为。 60．（2026·湖南株洲·一模）金属的回收利用是实现可持续发展的重要途径。回收废旧钢铁不仅节约资源，还能减少环境污染。 （1）铁制品在潮湿空气中易生锈，是因为铁与空气中的氧气和_______共同作用发生化学反应。 （2）《天工开物》记载了用赤铁矿石炼铁的方法。赤铁矿石的主要成分为氧化铁（），工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________________。 （3）为防止家中铁锅生锈，可采取的措施是___________（写一条即可）。 【答案】（1）水蒸气（或水、） （2） （3）用完后洗净擦干（或表面涂一层食用油，合理即可） 【解析】（1）铁生锈属于缓慢氧化，反应条件是铁同时接触空气中的氧气和水蒸气。 （2）一氧化碳具有还原性，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 （3）防锈原理是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水，擦干可除去水分，涂油可同时隔绝氧气和水，都能防止铁锅生锈。 61．（2026·湖南郴州·模拟预测）金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、Ag、溶液 （3）某同学将铁粉和铜粉的混合物50 g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54 g，求原混合物中铁的质量分数为___________。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）AC （3） （4）Ag、Fe 【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为。 （2） A、将铁和银分别加入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，证明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，证明铜的活动性大于银，可验证铁、银、铜的金属活动性顺序，符合题意； B、将铜和银分别加入硫酸亚铁溶液中，都不能反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意； C、将铜分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性大于铜，铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性大于银，可验证铁、银、铜的金属活动性顺序，符合题意； D、将银分别放入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，都不能发生反应，只能证明银的活动性最弱，不能验证铁和铜的活动性强弱，不符合题意； 故选AC。 （3）将铁粉和铜粉的混合物50 g，放入足量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设原混合物中铁的质量为x x=28g 原混合物中铁的质量分数为。 （4）金属活动性，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁只能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能和硝酸锌反应；向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，说明铁过量（银不与盐酸反应），硝酸银已完全反应，因此滤渣含生成的Ag和过量的Fe。 类型9　化学与社会 62．（2026·湖南岳阳·一模）湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。 （1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因______。 （3）打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。 【答案】（1）降低温度至丁烷的着火点以下 （2）分子在不断运动 （3）合成 （4）丁烷是可燃物，与空气接触，且温度达到了丁烷的着火点 【解析】（1）用嘴吹气时空气快速流动带走大量热量，使火焰周边温度降到丁烷着火点以下，达到灭火目的。 （2）硫醇类臭味剂的分子在不断运动，扩散到空气中，接触人的嗅觉细胞就会被感知到气味。 （3）塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于复合材料。 （4）燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，汽化后的丁烷作为可燃物与空气充分接触，压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，因此丁烷被点燃。 63．（2026·湖南衡阳·模拟预测）湖南省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。 （1）蔬菜棚常用塑料等材料制成，塑料属于______材料。 （2）餐桌上，醋熘黄瓜的味道清爽可口，黄瓜中富含的营养物质是______。 （3）如果蔬菜出现了叶色发黄现象，可以追施硝酸铵。硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为______。 【答案】（1）有机合成/合成 （2）维生素 （3）35% 【解析】（1）塑料是三大有机合成材料之一。 （2）新鲜蔬菜、水果的核心营养素为维生素，黄瓜属于蔬菜，因此富含维生素。 （3）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数为。 64．（2026·湖南湘西·一模）当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站是我国在长江之上建成的世界最大清洁能源走廊，其生产的电能替代了大量化石燃料，实现“低碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：______。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。其中化肥尿素[]属于______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）。 （3）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（LiCoO2），一个LiCoO2分子中含有2个氧原子，下列化学用语表示2个氧原子的是______（填字母） A．O2 B．2O C．2O2 D． 【答案】（1）煤或石油或天然气 （2）氮肥 （3）B 【解析】（1）常见的化石燃料包括煤、石油、天然气三类，任选其一作答即可。 （2）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，尿素只含氮元素这一种营养元素，因此属于氮肥。 （3）A.O2为氧气的化学式，宏观方面表示氧气这种纯净物，微观方面表示一个氧分子，还能表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子中含有两个氧原子），不符合题意； B.在元素符号前面放上数字，只表示几个某原子，2O表示两个氧原子，符合题意； C.O2表示一个氧分子，2O2表示两个氧分子，不符合题意； D.O2-表示一个氧离子，2O2-表示两个氧离子，不符合题意； 故选B。 65．（2026·湖南娄底·一模）小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。 （1）液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 （3）为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。 【答案】（1）不可再生能源 （2） （3）太阳能(合理即可) 【解析】（1）石油是化石燃料，形成需要极其漫长的地质时期，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。 （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式。 （3）新能源是传统化石能源之外、环境友好的能源类型，如太阳能、风能、水能等。 66．（2026·湖南永州·模拟预测）处处留心皆学问，小博同学一家到道县云溪水库度假村享受周末时光，体验湘南特色生活。 （1）一家人围炉煮东江鱼，鱼肉中富含的营养物质是______； （2）小博畅饮汽水后连续打嗝，因为气体的溶解度与_______有关。 【答案】（1）蛋白质 （2）温度 【解析】（1）鱼肉属于肉类，主要富含蛋白质； （2）气体溶解度随温度升高而减小，喝汽水后，体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出导致打嗝，说明气体的溶解度与温度有关。 67．（2026·湖南长沙·一模）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是______。 （2）现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的______不同，将它们进行蒸馏分离。 （3）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是______（写一条）。 【答案】（1）干柴更易达到着火点 （2）沸点 （3）环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等） 【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。湿柴中含有大量水分，点燃时水分蒸发会吸收大量热量，使柴草的温度难以快速升高到其着火点；而干柴水分少，温度更容易达到着火点，因此更易被点燃。 故填：干柴更易达到着火点。 （2）石油是混合物，各成分的沸点不同。加热炼制时，沸点低的成分先汽化，再通过冷凝分离出来，从而实现各成分的分离（石油分馏）。 故填：沸点。 （3）选择家用燃料时，需综合考虑多方面因素，写出任意一条即可： 环保性：燃烧产物无污染，不产生有毒气体或大量温室气体（如CO2）； 安全性：无毒、不易燃易爆，使用过程安全； 热值：单位质量燃料燃烧放出的热量高，能源利用效率高； 可持续性：原料来源广泛、可再生，不会过度消耗化石能源； 经济性：成本低廉，便于家庭使用。 故填：环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等）。 68．（2026·湖南衡阳·一模）化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题： （1）2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是_____(填字母)。 A．富硒大米 B．红烧牛肉 C．凉拌香椿 D．花生油 （2）在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____(用微观粒子的观点解释)。 （3）故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：______。 【答案】（1）B （2）分子在不断运动 （3）水蒸发吸热，使温度降至可燃物的着火点以下 【解析】（1）A、富硒大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、红烧牛肉中富含蛋白质，符合题意； C、凉拌香椿中富含维生素，不符合题意； D、花生油中富含油脂，不符合题意。 故选：B； （2）在使用肥料时，闻到了刺激性的气味，是因为碳酸氢铵易分解为氨气、水和二氧化碳，氨气具有刺激性气味，从微观粒子的观点解释是因为分子在不断运动； （3）用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降至可燃物的着火点以下。 69．（25-26九年级上·湖南娄底·期末）阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是____________。 （2）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是________。 （3）下列说法错误的是________（填选项）。 A．合金的广泛使用也可以说是兼得各成分的优点 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 【答案】（1）玻璃纤维 （2）碳原子排列方式不同 （3）B 【解析】（1）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。故填：玻璃纤维。 （2）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子排列方式不同，金刚石碳原子间是立体的正四面体结构，石墨碳原子间构成正六边形是平面结构。故填：碳原子排列方式不同。 （3）A、合金的广泛使用是兼得各成分的优点，故A正确； B、由图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B错误； C、石墨、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都为二氧化碳，故C正确； D、由短文可知，石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D正确； 故选B。 70.（2026·湖南凤凰·一模）化学在生活生产中应用广泛，请利用所学知识回答下列问题。 （1）市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是_______。 （2）学校直饮机中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_______性。 （3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为___________。 【答案】（1）元素 （2）吸附 （3）隔绝氧气（或空气） 【解析】（1)食品标注的营养成分是从宏观层面描述物质组成，指的是对应元素，和其具体存在的单质、化合物等形态无关。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质。 （3）燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，盖锅盖可以隔绝燃着的油和空气（氧气）的接触，破坏燃烧条件实现灭火。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 填空题（9大类70题） 内容概览 类型1　化学用语 类型2　物质的分类、性质和用途 类型3　基本实验操作 类型4　微粒构成物质与元素及元素周期表 类型5　微粒观点及模型图的应用 类型6　物质的化学变化 类型7 溶液及溶解度 类型8 金属和金属材料 类型9 化学与社会 类型1　化学用语 1．（2025·湖南·中考真题）从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于_______。 （2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为_______价。 （3）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。磁石属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，中铁、氧元素的原子个数比是_______。 2.（2026·湖南长沙·模拟预测）多角度分类研究化学物质，有助于我们利用物质性质解决生产、生活中的实际问题。 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为在其溶液中都含有___________(填粒子符号)。 （2）人的胃液中含有的盐酸可帮助消化，若胃酸分泌过多可服用含氢氧化镁的药物，请写出该反应的化学方程式：___________。 3．（2026·湖南长沙·一模）用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是___________。元素周期表第三周期稀有气体是___________。过氧化氢溶液中溶质的化学式___________。 4．（2026·湖南娄底·一模）请按要求写出化学符号： （1）最简单的有机物甲烷的化学式_____； （2）2个铝离子_____； （3）3个水分子_____。 5．（2026·湖南湘西·一模）当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站是我国在长江之上建成的世界最大清洁能源走廊，其生产的电能替代了大量化石燃料，实现“低碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：______。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。其中化肥尿素[]属于______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）。 （3）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（LiCoO2），一个LiCoO2分子中含有2个氧原子，下列化学用语表示2个氧原子的是______（填字母） A．O2 B．2O C．2O2 D． 6．（2026·湖南长沙·一模）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：______。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：______。 类型2　物质的分类、性质和用途 7．【新情境·科技与化学】（2025·湖南·中考真题）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是_____。 （2）“梦想”号大洋钻探船以的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头具有_______的性质。 （3）预计2025年度我国新能源汽车销量将达1600万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的常用材料，其中属于有机合成材料的是_______。 （4）请简要评析电动汽车的使用是否有利于环保：_______。 8．【新情境·传统文化与学科知识结合】（2026·湖南邵阳·二模）中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《红楼梦》中蕴含许多化学知识。第三十一回，晴雯失手将扇子摔在地上……宝玉劝道：“……比如那扇子，原是扇的，你要撕着玩也可以使得……”古代折扇的扇骨多为竹制，扇面为宣纸。请回答下列问题： （1）扇子被撕碎，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）竹制扇骨的主要成分是纤维素，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）古代用墨汁在宣纸上作画能保存千年而不褪色，是因为常温下碳的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 9．（2026·湖南永州·模拟预测）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，人类需要的大部分能量由化学反应放出。自热米饭、自热火锅是湖南特色速食，其发热包主要成分包括铁粉、铝粉、生石灰()等。 （1）加热过程中，生石灰与水发生放热反应，该反应的化学方程式为：______； （2）从物质分类角度判断，发热包中的生石灰属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)； （3）发热包中的铁粉在潮湿环境中放热，实质是铁与空气中的_______发生缓慢氧化。 10．（2026·湖南郴州·一模）2025年是“湘超元年”，赛事从9月持续到12月底，共吸引了200多万球迷到现场观赛，成为全省关注热点。在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅·阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 （1）丁烷的物理性质：________（写出一点即可）。 （2）白线消失的原因是________。 （3）已知丁烷的化学式为，其中质量分数最小的元素是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。 A．丁烷挥发过程中，分子的体积变大 B．任意球喷雾器的使用会干扰接下来的比赛 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷易燃，说明使用喷雾器时应注意远离火源 11．（2025·湖南·模拟预测）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①小苏打；②苛性钠；③铝合金；④金刚石，选择适当物质的序号填空。 （1）可用于治疗胃酸过多的是_______。 （2）可用来切割玻璃的是_______。 （3）用来制作家庭门窗的材料_______。 12．（2026·湖南永州·一模）某校组织学生开展了以“湖南特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。 （1）“山水文化”：张家界——奇峰三千，秀水八百。景区空气中富含负氧离子，被誉为“天然氧吧”。我们呼吸的属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）“玻璃文化”：醴陵——玻璃名城。醴陵玻璃制品产业特色鲜明，其主要原料包含等成分。在中，硅元素的化合价为___________。 （3）“美食文化”：永州血鸭、东安鸡。刚出锅的特色菜肴香气扑鼻，而冷却后香味变淡，说明温度越高，分子运动速率越___________。 13．（2026·湖南郴州·一模）用所学知识填空： （1）煤燃烧时会排放出二氧化硫（）、二氧化氮（）等污染物，这些气体或其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。 （2）某无土栽培营养液由硝酸钾、磷酸二氢铵等物质配制而成。已知硝酸钾的化学式为，则硝酸钾中氮元素的化合价为________。 （3）现有下列物质：①稀盐酸  ②水银  ③赤铁矿  ④石墨  ⑤氧化铜  ⑥冰水混合物。其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于单质的是________。 类型3　基本实验操作 14．（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为________； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 15．（2024·湖南·中考真题）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的______（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是______（多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 16．（2026·湖南岳阳·一模）如图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题： （1）该鱼缸供氧器的反应原理为_____(用化学方程式表示)。 （2）鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是_____(写一条即可，贴合鱼缸使用场景)。 （3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是_____。 （4）化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是_____。 17．（2026·湖南涟源·模拟预测）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 18．（2026·湖南娄底·一模）根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作C的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)。 19．（2026·湖南娄底·一模）以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂（Li2CO3）是制备电动汽车电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： （1）操作I采用的方法是____。 （2）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_____。 （3）分析上面的溶解度表，将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是____。 20．（2025·湖南益阳·三模）图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答下列问题： （1）图1中“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”能使水中的悬浮杂质形成沉淀，此过程对应于现代净水工艺中的操作1的名称是_____。 （2）浙江永嘉出土的明末水处理池池底残存木炭，木炭在净水中的作用是_____，与图2中的_____作用相同。 （3）用图2的简易净水器处理河水的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 21．（2026·湖南邵阳·一模）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 （4）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 22．（2026·湖南长沙·模拟预测）“民以食为天，水为食之先”。《燔石篇》中介绍了使河水变得清澈的技术，《本草纲目》中介绍了用净化后的水酿酒的工艺。请回答下列问题： （1）上图明代净水池模拟池中加入木炭，主要利用木炭的___________性。 （2）图中丙池中常加入明矾净水，明矾中含有铝元素，请写出铝的元素符号：___________。 （3）净化后的水可用于粮食发酵酿酒，发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 23．（2026·湖南邵阳·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______________。 ②电解水的实验证明水是由_____元素组成的。 （2）自来水厂净水是利用了活性炭的_____性，从而除去水中的杂质。 （3）下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是_____（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 类型4　微粒构成物质与元素及元素周期表 24．（2025·湖南长沙·中考真题）弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法________。 25．（2026·湖南邵阳·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： （1）图甲是五种粒子的结构示意图，其中表示离子的是__________（填字母）。 （2）图乙是元素周期表中的部分内容，其中与碳元素原子的最外层电子数相同的是________（填元素符号）。 （3）原子序数为3的元素与氧元素组成的化合物是__________（填化学式）。 26．（2026·湖南娄底·一模）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题： （1）铈原子核外有___个电子层。 （2）铈原子的原子结构示意图中x=___。 （3）金属铈化学性质较活泼，能和稀盐酸发生____（填基本反应类型）反应生成三价铈盐（）和H2，写出该反应的化学方程式：____。 27．（2026·湖南长沙·二模）化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量。 （1）为确保液化石油气泄漏时能及时察觉并采取安全措施，通常会在其中添加具有特殊臭味的乙硫醇，泄漏时能闻到臭味，从分子及其运动的角度分析是因为________。 （2）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石能用作钻头是因为它具有________的特性。 （3）加碘食盐是向食盐里添加碘酸钾（）可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为________。 28．（25-26九年级上·河南驻马店·期末）我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。 （1）由图1可知，钒属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中的粒子共表示___________种元素。 （3）图2中C是氯原子的结构示意图，则：x=___________。 （4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 29．（25-26九年级上·湖南邵阳·期末）2025年“湘超联赛”活动中，邵阳队用拼劲点燃了全城热血。 （1）赛前将足球中充入空气。空气中体积分数约为78%的气体是_______。 （2）足球里面装有芯片传感器，生产芯片的材料之一是硅，画出硅原子的结构示意图_______。 （3）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，氯化钠是由_______(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。 （4）球员受伤时常喷氯乙烷镇痛，氯乙烷挥发吸收皮肤表面热量，实现局部快速降温的效果，氯乙烷的挥发性属于_______(填“物理性质”或“化学性质”)。 30．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： （1）原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 （2）和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 类型5　微粒观点及模型图的应用 31．（2026·湖南永州·模拟预测）如图为某化学反应的微观示意图。请回答： （1）右方框图中的物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合微观示意图分析，该反应的实质是：在催化剂和加压条件下，______重新组合生成新的分子；若将该反应应用于实际生产，其优点之一是_______。 32．（2026·湖南永州·一模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋” 2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。 MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。 MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。 （1）MOF是由______一起组成的多孔材料。 （2）MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是______（写一条）。 （3）请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为______。 （4）工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图），该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。 A．CO2分子直径大于该材料孔径 B．CO分子直径小于该材料孔径 C．CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 33．（2026·湖南长沙·模拟预测）科学家利用太阳光在新型催化剂A表面高效分解水后，再利用高效催化剂B将二氧化碳转化为乙烯()，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （2）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和_______都没有发生变化。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的与分子个数比为_______(填最简整数比)。 34．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图所示为北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸的部分反应过程示意图。 请回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为_____。 （2）反应物和生成物中有_____种氧化物。 （3）乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为_____(最简比)。 （4）反应中和的分子个数比为______。 （5）此反应对环境影响的意义是_____(任写一条)。 35．（2026·湖南邵阳·一模）请从不同的角度认识“空气”。 （1）从分类角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从应用角度：可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_______(填“稀有气体”或“氮气”)。 （3）从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。 ①“”可表示的微观意义是_______。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子的数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表空气微观模型的是_______(填字母)。 36．（2026·湖南永兴·模拟预测）如图所示是某反应的微观示意图。 （1）该反应中化合价发生改变的元素是________。 （2）已知HClO是一种酸，能与碱发生复分解反应。则将氯气通入过量NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_________。 37．（2026·湖南邵阳·一模）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。 （1）二氧化碳的化学式为_______，它在空气中含量过高会造成_______。 （2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 写出甲烷燃烧的化学方程式_______。 （3）下列说法错误的有_______。 A．可燃冰具有可燃性 B．一个甲烷分子有2个原子核和10个电子 C．甲烷在氧气中充分燃烧的化学反应中有3种物质是氧化物 38．（2026·湖南永州·一模）近年来，我国在载人航天、探月工程等领域取得了举世瞩目的成就，航天技术中也处处蕴含化学知识。请回答下列小题 （1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，被称为“超级充电宝”，它刚跟随神舟二十一号出征，为月球储能探路。 ①钒元素的有关信息如图所示： Ⅰ、钒的相对原子质量为___________。 Ⅱ、在化学变化中，钒原子容易形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 ②“天宫”空间站中资源的最大化利用是航天员生活的重要保障。如图所示是资源再利用中的一个微观示意图，请回答下列问题： Ⅰ、化学反应前后原子的种类___________(填“不变”或“改变”)。 Ⅱ、反应中A与B的分子个数比为___________。 （2）王亚平老师在“太空教师课堂”中介绍：月球两极永久阴影区蕴藏着丰富的水冰资源。通过电解，水冰可以分解为氢气和氧气，而氢气和氧气是有价值的火箭推进剂成分。水冰还能为未来的月球居民提供生命保障，月球上的水可能是人类走向深空的关键。 ①水冰是由___________构成。(选填“分子”、“原子”或“离子”) ②水冰电解一段时间，注射器1中气体体积为，则注射器2理论上收集___________气体。 ③若要在月球基地长期利用水冰制备氧气，除需要水冰资源外，还必须提供的能源是___________(任填一种)。 类型6　物质的化学变化 39．（2025·湖南·中考真题）阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是_______。 （2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）图2反应所需热量来源于_______，反应的化学方程式是_______。 40．（2026·湖南怀化·一模）加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是 （填字母）。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______________储存方式。 （3）“液氨储氢”属于___________________（填“物理”或“化学”）储氢。 41．（2026·湖南邵阳·二模）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示为一种制备高纯硅的工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是__________。 （2）反应Ⅱ所涉及化学反应的基本类型是__________反应。 （3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 42．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 （1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 （2）结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） （3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 43．（2026·湖南·模拟预测）中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金的特性是___________。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜___________(选填“强”或“弱”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。“蜡炬成灰”属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《天工开物》中记载，硫黄对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：___________。 类型7 溶液及溶解度 44．（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 45．（2024·湖南·中考真题）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 46．（2026·湖南湘潭·一模）某地采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和，其主要生产过程如图1，NaCl和的溶解度曲线如图2。 （1）在______℃（填“20”、“40”或“60”）时，NaCl和的溶解度相等。 （2）卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤得到大量晶体和母液。 （3）为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是_____（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 47．（2026·湖南长沙·模拟预测）和在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1. 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）下图中能表示溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）在30℃时，将和分别加入50 g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为___________。 （3）将20℃时的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是___________(写一种方法即可)。 48．（2026·湖南长沙·二模）已知和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请运用所学知识回答问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.1 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）和KCl两种物质，溶解度受温度影响较大的是________。 （2）60℃时，将60 g 加入50 g水中，充分溶解后能得到________g溶液。 （3）当KCl固体中混有少量时，可利用溶解度受温度影响的差异，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法提纯KCl。 49．（2026·湖南郴州·一模）汝城热水温泉富含多种矿物质，硫酸镁是其中重要的可溶性成分，其溶解度曲线如下图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题： （1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势为________（填“先增大后减小”、“一直增大”或“一直减小”）。 （2）时硫酸镁的溶解度为________g，保持不变，向50 g水中加入25 g硫酸镁，充分溶解，得到溶液的质量为________g。 （3）将时的饱和硫酸镁溶液降温至，溶液的溶质质量分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 50．（2026·湖南郴州·一模）夏日制作传统小吃“凉虾”时，需用氢氧化钙（俗称熟石灰）配制碱水调节口感，同时要控制水温，避免碱味过重。请结合有关知识回答： （1）配制得到的碱水中，溶质是________（填化学式）。 （2）熟石灰在水中的溶解度随温度升高而降低，室温下配制得到的饱和碱水，加热至较高温度后，将变为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）为降低碱水的碱性，可向其中加入少量________（填“酸性”或“碱性”）物质。 （4）熟石灰除用于食品加工外，还可用来________。（答一点即可） 51．（2026·湖南长沙·一模）某校同学开展制作结晶玫瑰的实践活动。 （1）选择试剂：图1是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠的溶解度曲线，60℃时，用等质量的水和适量的三种固体（硝酸钾、硫酸铜、氯化钠）分别配成各物质的饱和溶液，然后降温至20℃，析出晶体质量最大的是________溶液，根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。 （2）配制溶液：图2中A步骤所得饱和硫酸铜溶液的质量为________g。 （3）制作晶核：将玫瑰花在溶液中浸润后取出，经D步骤（吹热风）得到晶体，此步骤的结晶方法为________结晶。 结晶玫瑰：将上述玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。 52．（2026·湖南张家界·一模）春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。 20℃时部分物质的溶解度数据 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 溶解度/g 31.6 36.0 0.165 （1）技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中_____(填“吸热”或“放热”)。 （2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 类型8　金属和金属材料 53．（2026·湖南永州·一模）广阔浩宇，大有可为，上天、入地、出海、逐梦……“中国速度”让世界惊叹，从“追赶”到“超越”，彰显国之底气。请分析图文信息，回答下列问题。 （1）图1：2025年最后一天，中国一箭双星一实践二十九号卫星A星、B星发射成功。卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反应的化学方程式为，则X为______（写化学式）。 （2）图2：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气（Ar）作保护气，这是因为氩气的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）。 （3）图3：“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设已迈向新的征程。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。 （4）图4：中国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，砷化镓在物质分类中属于______（选填“氧化物”或“化合物”）。 54．（2026·湖南娄底·一模）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是____。 （2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为___。 （3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破—双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由___种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （4）截至到2026年3月1日，国产大型客机C919商业载客安全飞行超3万班次，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金，铝锂合金的硬度更____（填“大”或“小”）。 （5）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源_____。 （6）家里的抽油烟机用Na2CO3溶液敷后，一擦就能轻松去油污，Na2CO3属于___（填“酸”、“碱”、“盐”）。 55．（2026·湖南岳阳·一模）回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如图： 已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。 （1）电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是_____。 （2）电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因_____。 （3）钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是_____。 56．（2026·湖南衡阳·模拟预测）阅读下列材料，回答下列问题。 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。因此钛合金的比强度(强度/密度)远大于其他金属结构材料，可制出强度高、耐蚀性好、质轻的零部件。飞机的发动机构件、骨架、蒙皮、紧固件及起落架等都使用钛合金。 （1）钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）一般情况下，钛合金的密度比钢______(填“大”或“小”)。 （3）钛合金做零部件的优点是______(写一条)。 57．（2026·湖南长沙·模拟预测）第十五届全运会于2025年11月9日至21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。 （1）香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(制备二氧化钛，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____。 （2）广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝合金抗腐蚀性能好的原因是_____(用化学方程式表示)。 58．（2026·湖南湘潭·一模）随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 Ⅰ.分类拆解，资源初筛 （1）拆解获得的部分部件目录如图所示，其中属于金属材料的是______（填序号）。 部分部件目录①塑料保险杠      ②橡胶轮胎 ③真皮内饰        ④钢铁车架 ⑤车窗玻璃        ⑥铝制轮毂 （2）安全气囊不慎触发后，生成的金属钠能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.点废成金，能源再生 （3）内饰织物和金属部件都可通过一定的工艺回收再利用，其中某个环节的原理是：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，该原理的生成物中可回收作磷肥的是________。 （3）磷肥是含磷元素的化肥，该反应的生成物中只有磷酸二氢钙含有磷元素，可以作磷肥。 59．（2026·湖南娄底·一模）“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。 （1）铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。 （2）烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。 60．（2026·湖南株洲·一模）金属的回收利用是实现可持续发展的重要途径。回收废旧钢铁不仅节约资源，还能减少环境污染。 （1）铁制品在潮湿空气中易生锈，是因为铁与空气中的氧气和_______共同作用发生化学反应。 （2）《天工开物》记载了用赤铁矿石炼铁的方法。赤铁矿石的主要成分为氧化铁（），工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________________。 （3）为防止家中铁锅生锈，可采取的措施是___________（写一条即可）。 61．（2026·湖南郴州·模拟预测）金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、Ag、溶液 （3）某同学将铁粉和铜粉的混合物50 g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54 g，求原混合物中铁的质量分数为___________。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)。 类型9　化学与社会 62．（2026·湖南岳阳·一模）湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。 （1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因______。 （3）打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。 63．（2026·湖南衡阳·模拟预测）湖南省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。 （1）蔬菜棚常用塑料等材料制成，塑料属于______材料。 （2）餐桌上，醋熘黄瓜的味道清爽可口，黄瓜中富含的营养物质是______。 （3）如果蔬菜出现了叶色发黄现象，可以追施硝酸铵。硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为______。 64．（2026·湖南湘西·一模）当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站是我国在长江之上建成的世界最大清洁能源走廊，其生产的电能替代了大量化石燃料，实现“低碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：______。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。其中化肥尿素[]属于______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）。 （3）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（LiCoO2），一个LiCoO2分子中含有2个氧原子，下列化学用语表示2个氧原子的是______（填字母） A．O2 B．2O C．2O2 D． 65．（2026·湖南娄底·一模）小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。 （1）液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 （3）为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。 66．（2026·湖南永州·模拟预测）处处留心皆学问，小博同学一家到道县云溪水库度假村享受周末时光，体验湘南特色生活。 （1）一家人围炉煮东江鱼，鱼肉中富含的营养物质是______； （2）小博畅饮汽水后连续打嗝，因为气体的溶解度与_______有关。 67．（2026·湖南长沙·一模）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是______。 （2）现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的______不同，将它们进行蒸馏分离。 （3）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是______（写一条）。 68．（2026·湖南衡阳·一模）化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题： （1）2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是_____(填字母)。 A．富硒大米 B．红烧牛肉 C．凉拌香椿 D．花生油 （2）在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____(用微观粒子的观点解释)。 （3）故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：______。 69．（25-26九年级上·湖南娄底·期末）阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是____________。 （2）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是________。 （3）下列说法错误的是________（填选项）。 A．合金的广泛使用也可以说是兼得各成分的优点 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 70.（2026·湖南凤凰·一模）化学在生活生产中应用广泛，请利用所学知识回答下列问题。 （1）市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是_______。 （2）学校直饮机中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_______性。 （3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为___________。 / 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