13.桂林市2025年5月中考适应性训练-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 13 桂林市2025年5月中考适应性训练 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.元素与人体健康息息相关。下列元素缺乏会引起贫血的是 A.钙 B.铁 C.锌 D.硒 2.(改编)存放烟花爆竹的仓库应张贴 D 3.“桂林山水甲天下”一爱护桂林呵护漓江。下列做法正确的是 ( A.漓江游船大量使用一次性塑料袋 B.严禁开采桂林所有石灰岩矿产资源 C.大量抽取地下暗河水开发溶洞景区 D.推广遇龙河景区新能源竹筏游览项目 4.郑愚《茶诗》“嫩芽香且灵，吾谓草中英。”从微观角度解释远处闻到茶香的原因是 ( A.分子的质量很小 B.分子的体积很小 C.分子分解为原子 D.分子在不断运动 5.规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 () 不断搅拌 -镊子 浓硫酸 pH试纸 国水凸 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C.移走蒸发皿 D.量取水 6.2025年春节期间，一系列精彩活动向世界展现了我国优秀的传统文化。下列活动主要涉及化学变 化的是 () A.剪纸 B.刺绣 C.燃放烟花 D.舞龙 7.非物质文化遗产是人类文明的结晶。下列非遗所用材料属于金属材料的是 A.“广彩”瓷胎B.“粤绣”丝线 C.“醒狮”铜镲 D.“龙舟”木桨 8.益生菌能在酸性较弱的环境下维持皮肤微生态平衡。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A.pH<1 B.4.5<pH<6.5 C.8<pH<10 D.pH>10 9.下列物质名称与俗名对应的是 A.氢氧化钠—火碱B.碳酸氢钠—纯碱 C.氢氧化钙—石灰石D.冰—干冰 10.广西被誉为“喀斯特地貌王国”，其溶洞景观（如桂林芦笛岩）以千姿百态的钟乳石和石笋闻名。 溶洞中钟乳石、石笋的形成与以下反应有关：Ca(HC03)2一CaC03↓+C02↑+H,0。该反应属 于 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 11.碳酸亚铁(FeC0,)可用于制备含铁陶瓷釉料或红色、黑色颜料。碳酸亚铁(FeC03)中Fe的化合 价为 () A.+2 B.+3 C.+6 D.0 25-1 12.《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中 金属活动性最强的是 () A.银 B.铁 C.铜 D.金 13.某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正 确的是 () A.用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B.用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C.大量使用农药不会影响地下水水质 D.定期检测水质是防治水体污染的有效手段 14.芹菜中的芹黄素(C1sHo0,)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 () A.氢元素的质量分数最小 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.由碳原子、氢原子和氧原子构成 D.分子中氢、氧原子的个数比为2：1 15.永磁材料具有高磁能积和稳定性，广泛应用于工业设备，其中钕是制作永磁材料的重要原料之一。 下列说法不正确的是 ( A.钕属于金属元素 B.钕的元素符号是Nd 60 Nd 钕 C.一个钕原子含60个质子 144.2 D.一个钕原子的质量为144.2g 16.(改编)化学实验课上，同学们进行了以下实验。下列实验现象描述正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧，生成红色固体 B.氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量黑烟 17.在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内 气体的体积变化可忽略不计)进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间 后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 NaCl 蒸馏水 氏溶液 m一 immmH 铁粉20mL10mL 铁粉20mL10mL 空气空气 空气空气 实验一 实验二 A.此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B.注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C.若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D.通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 18.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量一氧化碳 将混合气体，点燃 分别取少量固体于2支试管中，分别加入适量水， B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 触摸试管外壁 C 配制50g6%的氯化钠溶液 将3g氯化钠固体加入50mL水中，搅拌溶解 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的小烧杯 25-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 19.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 () A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 C.含有碳酸根的盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定有碳酸根 D.同种元素的粒子具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 20.学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 1气体质量/g pH H,的质量1g ↑溶质的质量/g o Fe Mg 04 t时间/s 水的体积/mL 金属的质量1g 时间/s B C D A.将水通电一段时间 B.常温下，向pH=5的某溶液中加水稀释 C.等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)化学用语是国际通用的语言，请写出下列化学用语或符号的意义。 (1)2个氢原子 (2)镁离子 (3)氦元素 ； (4)四氧化三铁 (5)3个二氧化硫分子 (6)4C1 22.(6分)（改编）请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）。 ①氮气②碳酸钠③硫酸铜④金刚石⑤活性炭⑥盐酸 (1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ； (2)配制波尔多液的盐是 (3)可用于制作玻璃的是 (4)可用于防毒面具的是 (5)天然存在最硬的物质是 (6)人体胃酸的主要成分是 23.（(8分)生活处处有化学。请回答下列问题： (1)化学与药学： ①维生素的主要作用是调节机体内各种化学反应。下列食物中富含维生素的是 (填字母)。 A.面包 B.鸡蛋 C.水果蔬菜 D.花生油 ②我国屠呦呦科研团队在低温条件下成功提取出具有抗疟效果的药物一青蒿素(CsH20,),由 此获得诺贝尔奖。青蒿素属于 (填“氧化物”“有机物”或“无机物”)。 (2)化学与农业：草木灰（主要成分KC03)是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性 肥料。K,C03属于（填字母）。 A.氮肥 B.磷肥 C.复合肥 D.钾肥 (3)化学与科技：我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将一氧化碳高效还原成乙酸 (CH,C00H),再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： 一定条件 ●0 25 乙 丙 25-3 该微观反应示意图所对应的化学方程式是 (2分)。 (4)化学与生活： ①70年代，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，从燃料充分燃烧的角度分析原因是 ②80年代，家庭燃料主要是罐装液化石油气。在烹调结束之后，关闭阀门灭火的原理是 ③现代，天然气普及千家万户，为及时发现天然气泄漏，报警器应安装在燃气灶 (填“上 方”或“下方”)。 24.(6分)同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原 因是 淡化过程中，右侧海水中氯化钠的 质量分数变化是 (填“变大”“不变”或“变小”)。 701溶解度3 60 MgCl 用高分子材料 50 MgS0, 制造的分离膜 40 NaCl ↓加压 30 20 海 10 水 罐水 温度/℃ 102030405060 图1 图2 (2)①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 ②20℃时，氯化镁的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)硫酸镁的溶解度。 ③30℃时，将30g硫酸镁固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与 溶剂的质量比为 (填最简整数比)。10℃时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升 温至40℃，此时溶液中水的质量更多的是 (填“氯化镁”或“硫酸镁”)溶液。 25.(6分)阅读下列科普短文，回答相关问题。 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有0.335m,比纸还要薄100万倍。石墨烯的硬度比 最好的钢铁强00倍。石墨烯是世界上高导电材料之一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制 得，它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的 替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医 学、储能和传感器等领域的应用广泛。例如纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富 的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望 有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ (1)从文中可得出石墨烯的物理性质是 (写出一点即 可)。石墨与金刚石的物理性质存在着差异，原因是 (2)纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是 (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是 （4)石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为 （2分)。 26-1 26.(6分)氢气是最清洁的燃料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H,S)制备氢气的模拟工艺 流程。 H,S 吸收室 反应室 S、 HS0,溶液 -SO. 产品室 I,溶液 H H,SO (1)氢气是最清洁的燃料的原因是 (2)吸收室将$从溶液中分离出来的方法是 (填操作名称)，在吸收室中发生的化学反应为 H,S+H,S04=一S↓+S0,+2X,可推知X的化学式是 (3)上述流程中可循环利用的物质是 (4)从总反应来看，硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，写出该反应的化学方 程式： (2分)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验室常利用以下装置制备气体。请回答下列问题： 压强 t压强/kPa 传感 个止水夹 b 器 多孔 隔板 a 时间/s (1)写出①仪器名称： (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备较纯净氧气应该选择的装置组合为 (填字母)，用 该装置收集满氧气时可观察到的现象是 (3)B、F都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是 该方法制取二氧化碳的化学方程式是 (2分)。为了解装置 F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的 情况如图G所示。ab段对应试管中的液面逐渐 (填“上升”或“下降”)：从实验装置的角度 分析，c点开始对应的操作是 28.(8分)爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。 任务一：了解垃圾分类 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填字母)。 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 厨余垃圾 Residual Waste Hazardous Waste Food Waste A B C D 任务二：学习垃圾分类处理方法 【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1： 分类收集一运输一垃圾处理厂筛分今类处理最终处理 图1 【小组交流】(2)垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有S02、C0、C0,？ 【查阅资料】I.S02能使红色的品红溶液褪色，C0、CO2不能使红色的品红溶液褪色。Ⅱ.紫红色酸 性高锰酸钾溶液可与S0,反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与C0、CO2反应。Ⅲ.S02能使澄清石灰 水变浑浊。 26-2 【进行实验】(3)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 含有S02 ②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再 澄清石灰水变浑浊 含有C02 通入盛有澄清石灰水的试管中 【反思评价】(4)步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是 澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 (5)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中C0体积分数变化如图3，t,,时间段内C0 体积分数出现异常的原因是 C0体积分数/% 19.2g 排矿泉水瓶碎片 碱石灰 测量CO体积分数 千燥的0 浓 NaOH 酸 菩溶液 t2 时间/s B 图2 图3 图4 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 小组同学设计了如图4所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片（该碎片不含硫元素）在 足量的干燥02中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g,C装置增重了44g,回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 (6)该废旧矿泉水瓶中（填“含”或“不含”）氧元素。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 四、计算题(6分。) 29.某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液溶质质量分数，进行了如下实验。 过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5至质量不再减少「 剩余的混合物33.7g (1)反应生成氧气的质量为 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程）。 26-313.桂林市2025年5 题号 6 10 答案 B D B 题号 13 14 15 16 1 1819 20 答案 A B C D B B D D 14.C【解析】该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12× 15):10:(16×5)=18:1:18,故氢元素的质量分数最 小，A正确：由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素 组成的，B正确：该物质是由分子构成的，C错误：由化学式 可知，分子中氢原子和氧原子的个数之比是10：5=2：1， D正确。 15.D ?备考补充元素种类的判断 有金字旁的是金属元素（汞除外），有石字旁的是固态非金 属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，有 三点水的是液态非金属元素。 16.B【解析】铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，A错误：氯 化钡与硫酸铜反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，化学 方程式为BaCL,+CuS0,==BaSO,↓+CuCl,B正确：氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无沉淀产生，C错 误；镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白 烟，D错误。 17.C【解析】实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈 实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由 于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出 铁生锈需要水的参与，A错误：该实验中铁粉生锈消耗氧 气，导致装置内压强小于大气压强，故注射器活塞向左移 动，B错误：该实验中铁粉生锈消耗氧气，若铁粉过量，则能 将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于 消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，减少 的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的写，则 消耗氧气的体积为30mL×写=6mL,则注射器活塞停留在 10mL-6mL=4mL,即“4”刻度处，C正确；实验一中铁粉 与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯 化钠溶液同时接触，铁粉生锈，实验二中的铁粉锈蚀更严 重，说明氯化钠能加速铁的锈蚀，但是不能说明氯化钠是 铁锈蚀的催化剂，D错误。 18.B【解析】二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中少 量一氧化碳不能点燃，A不能达到实验目的；分别取样，加 适量水，搅拌，测量温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠， 溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，B能达到实验目 的：配制50g6%的氯化钠溶液需要溶质的质量为50g× 60%=3g,需要水的质量为50g-3g=47g,应将3g氯化钠 固体加入47mL水中，搅拌溶解，C不能达到实验目的；蜡 烛燃烧在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾 出现，根据反应前后元素种类不变，可以证明蜡烛中含有 氢元素，不能证明蜡烛中是否含有碳元素，D不能达到实 验目的。 26 参考答案及重难 :月中考适应性训练 20.D【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与 氧气的体积比约为2：1，质量比不是2：1，A错误；常温下，向 pH=5的某溶液中加水稀释，溶液的酸性会减羽，pH会增大 但溶液始终呈酸性，PH不会大于或等于7，只能无限接近7，B 错误：镁和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为 Mg+2HC-=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，等质 量、等浓度的稀盐酸中溶质HC1的质量相等，根据化学方 程式可知，生成氢气的质量取决于HCl的质量，所以最终 生成氢气的质量相等。另外，每24份质量的镁能反应生成 2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的 氢气，消耗等质量金属的情况下，镁反应生成的氢气更多， 而图中铁反应生成的氢气更多，C错误：某温度时，向一定 量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰能与水反应生 成氢氧化钙，化学方程式为Ca0+H,0一Ca(0H)2。由 于反应消耗了水，溶剂质量减少，同时该反应放热，氢氧化 钙的溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙析出，所以 溶质质量减少。反应结束后，温度逐渐恢复到原来温度 氢氧化钙的溶解度增大，又会溶解一部分氢氧化钙，但因 为溶剂质量减少了，所以最终溶质质量比原来少，该图像 能正确反映溶质质量的变化关系，D正确。 21.(1)2H(2)Mg2+(3)He(4)Fe,04(5)3S0 (6)4个氯离子 22.(1)①(2)③(3)②(4)⑤(5)④(6)⑥ 23.(1)①C ②有机物 (2)D (3)2C0+2H,0定条件 CH,COOH+02 (4)①增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 ②隔离可燃物③上方 24.(1)水分子体积大小比膜的孔径小，海水中离子体积大小 比膜的孔径大变大 (2)①蒸发结晶②大于③1：2硫酸镁 【解析】(1)水分子体积大小比膜的孔径小，海水中离子体 积大小比膜的孔径大，因此分离膜能使水分子通过，而海 水中各种离子不能通过；淡化过程中，右侧海水中氯化钠 的质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质 氯化钠没有减少，由于水不断透过分离膜被分离出去，溶 剂质量减小，可知氯化钠的质量分数变大。(2)①从图 2可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是 通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结 晶方法是蒸发结晶：②从图2可知，20℃时，氯化镁的溶解 度大于硫酸镁的溶解度；③30℃时，硫酸镁的溶解度为 50g,将30g硫酸镁固体加入盛有50g水的烧杯中，只能 溶解25g,得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为25 g:50g=1:2,10℃时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶 解度，等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液中氯化镁的溶质 大于硫酸镁的溶质，溶剂质量硫酸镁的大于氯化镁，升温 至40℃，两种物质的溶解度都增大，此时溶液中水的质量 更多的是硫酸镁溶液 25.(1)厚度小（或硬度大或导电性好，合理即可）碳原子排 列方式不同 (2)石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的 题解析·广西化学 正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡 CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O (3)计算机处理器的运行速度将会快数百倍 (5)随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致 (4)C+0,点燃C0, C0体积分数变大，鼓气导致变小(6)含 26.(1)氢气燃烧生成物是水，无污染 【解析】(3)S0,能使红色的品红溶液褪色，C0、C0,不能使 (2)过滤H,0 红色的品红溶液褪色。除尘后的气体中含有二氧化硫，将 (3)H,S04、2 其通入盛有少量品红溶液的试管中使品红溶液褪色。(4) (4)H,s△H,+s 二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳 【解析】(1)氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染， 不与高锰酸钾溶液反应，则步骤②中，先将气体通过足量 所以氢气是最清洁的燃料。(2)吸收室中要将硫(S,固体) 的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干忧二 从溶液中分离出来，采用的操作是过滤，过滤可以实现固 氧化碳的检验。石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳 体和液体的分离：根据质量守恒定律，化学反应前后原子 酸钙和水，化学方程式是C0,+Ca(0H)2一一CaC0,↓+ 的种类和数目不变。反应前有4个H原子、2个S原子、 H0。(5)由图2可知，1~6，时间段内，一氧化碳体积分数 4个0原子，反应后除2X外有2个$原子、2个0原子，所 以2X中含有4个H原子和2个0原子，则X的化学式为 出现异常，可能是随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧 H,0。(3)从工艺流程中可以看出，产品室中生成的，又 不充分，导致C0体积分数变大，鼓气导致变小。(6)浓硫 回到反应室继续参与反应，反应室中生成的H,S0,又回到 酸具有吸水性，B装置增重了7.2g,说明生成7.2g水，氢 吸收室继续参与反应，所以题述流程中可循环利用的物质 氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44g,说明生成 是L2和H,S04。(4)硫化氢气体在加热条件下制备氢气时 44g二氧化碳：矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和 还生成另外一种单质，根据流程图可知这种单质是硫($)， 水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变， 则化学方程式为H,S△H,+S↓。 二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，反应物 27.(1)酒精灯 中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可 (2)BC瓶口有大气泡冒出 能含有氧元素，且碳、氢元素质量等于二氧化碳中碳元素 (3)可随时控制反应的发生和停止 和水中氢元素质量；7.2g水中氢元素质量为7.2g× CaC0,+2HCl==CaCL,+H,0+C02↑下降打开止 1×2+16×100%)=0.8g,44g二氧化碳中碳元素质量为 1×2 水夹 【解析】(3)实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸 12 4gx(12+16x2×100%)=128,故19.2g矿泉水瓶碎片中 反应制取二氧化碳，相对B装置，F装置制C0,的优点是 可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是反应过程 含有碳、氢元素总和为0.8g+12g=12.8g<19.2g,故矿泉 中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到 水瓶一定含有氧元素。 稀盐酸与多孔隔板上的大理石（或石灰石）脱离接触，此时 29.(1)0.8g 反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收 (2)解：设34.0g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时 Mn02 2H202 2H0+02↑ 大理石（或石灰石）与稀盐酸重新接触，反应发生：碳酸钙 68 32 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方 0.8g 程式为CaC03+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑，据图G可 68 知，b段压强逐渐增大，在压强差的作用下，将液体压入长 320.8g 颈漏斗中，故试管中的液面逐渐下降，c点压强迅速下降，c x=1.7g 点开始对应的操作是打开止水夹。 过氧化氢溶液中溶质质量分数为，。总×100%= 28.（1)A(2)用磁铁吸引(3)品红溶液褪色 (4)除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验 答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。 水预测卷 14.2026年广西中考预测卷（一） 题号 1 10 题号 15 16 17 19 20 答案 D A B B 答案 B B B 参考答案及重难题解析·广西化学 27