7.2025年广西大学附属中学中考模拟试卷-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

混合物中镁元索的质量为x, 化学方程式为CaC0,+2CH,COOH=Ca(CH,CO0),+ H,S0, Mg H,0+C02↑。(4)柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，故洗涤 98 24 柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，可以减少损耗。(5)由题 200.0g×9.8% x 干信息可知，醋酸钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋 24 酸，醋酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 98200.0g×9.8% 27.(1)集气瓶 x=4.8g。故选D。 (2)A2KMn0,二=K,MnO.+MnO,+0,↑ 气泡连续均 21.(1)He(2)2F (3)H(4)P,0.(5)S0 匀冒出时 (6)3个氯离子 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)⑤(6)③ (3)密度大于空气浓硫酸 23.(1)天然 (4)长颈漏斗下端没有伸入液面以下 28.(1)盐 (2)BD (3)清除可燃物 (2)有气泡产生 (3)①Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑②A (4)CH,+20,点燃 C0,+2H,0 (4)20℃，取21.5g白色固体于烧杯中，加入100g水，充 (5)C0质子数不同 分溶解后，若有固体剩余的是碳酸氢钠，全部溶解的是碳 24.(1)D 酸钠（合理即可） (2)吸附 (5)相同时间下，添加丙酸钙的面包产生的霉菌数量较少 (3)02 (合理即可)(6)D (4)①大于②11：10③硝酸钾降温 【解析】(3)②根据资料“溶质质量分数小于0.83%的碳酸 【解析】(4)③由溶解度曲线可知，2℃时，硝酸钾的溶解度 氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象”，可以利用氯 大于90g,氯化钾的溶解度小于90g,图2中，2℃时，向 化钙固体配制0.1%的氯化钙溶液，通过与膨松剂溶液反 100g水中加入90g固体X充分搅拌，固体完全消失，则固 应现象判断成分，若产生白色沉淀，说明该膨松剂含有碳 体X为硝酸钾；乙为不饱和溶液，降温、蒸发溶剂可使溶液 酸钠，若无明显现象，说明该膨松剂含有碳酸氢钠，A正 变为饱和，但蒸发溶剂时溶液质量减小，降温时溶液质量 确：氢氧化钙与碳酸氢钠或碳酸钠都能反应产生白色沉 不变，则“某一步操作”为降温 淀，无法判断该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠，B错 25.(1)化学 误；硝酸钾与碳酸氢钠、碳酸钠均不反应，无法用于鉴别，C (2)导电碳原子排列方式不同 错误。 （3)2H,+0,点燃2H,0 29.(1)10 (4)更好的安全性（或更高的能量密度或更长的使用寿命 (2)解：设50.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 合理即可) CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T 26.(1)引流 100 73 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 10g (3)CaC0,+2CH,C00H=Ca(CH,C00)2+H,0+C02↑ 73 (4)B(5)醋酸 10010g 【解析】(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒 x=7.3g 出等。(2)实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是增大反应物的 所用稀盐酸的溶质质量分数为0,8X100%=14.6网 接触面积，使反应更快、更充分。(3)鸡蛋壳的主要成分碳 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 酸钙与稀醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的 7.2025年广西大学附属中学中考模拟试卷 题号 导致天平无法准确称量反应前后物质的总质量，不能用于 10 验证质量守恒定律，A不能达到相应实验目的：稀释浓硫酸 答案 时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不 断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中， 题号 11 2 13 4 15 16 19 20 以防止酸液飞溅，B不能达到相应实验目的：铁丝在氧气中 答案 A B D A 燃烧，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高 温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做此处理，C不能达到相应 2.A 实验目的；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 ?易错提醒本题易错选C,冰水是纯净物，不属于溶液。 水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元索组成的，反应 11.D【解析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，会逸散到空气中， 物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，D能 12 参考答案及重难题解析·广西化学 达到相应实验目的。 17.A【解析】A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定 13.A【解析】 是石墨，也可能是金刚石等，A错误；B点对应的物质属于 选项 分析 氧化物，碳元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，为一氧 判断 化碳，化学式为C0,B正确：B点对应的物质属于氧化物， 过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧 碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳：C点对应的 化氢中含有氧元素 物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价 为-2，为二氧化碳，B点对应的物质与C点对应的物质可 分子是不断运动的，品红在热水中比在冷水 B 以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳 中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快 在高温下反应生成一氧化碳，C正确；D点对应的物质属于 50mL酒精与50mL水混合后体积小于 酸，碳元素的化合价为+4，对应的物质是碳酸，很不稳定， 100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分 容易分解，D正确。 子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔 ?考法解读“价类二维图”是以元素为核心，从物质类别 氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是 和化合价两个维度认识物质性质和转化的一种二维坐标 0 因为氖、氩原子最外层有8个电子，都属于稳 图，体现了元素观、分类观、转化观，是一种能有效帮助学生 定结构 建立以元素为核心，化合价相结合的知识网络的思维模板。 18.C【分析】相互反应生成气体、沉淀或水的离子不能共存。 14.B【解析】由X+HC1→不反应可知，X不能置换出盐酸中 【解析】含Cu2+的溶液呈现蓝色，A不符合题意；在pH=1 的氢，说明X的位置排在氢之后；由Y+H,SO,=YSO,+ H,↑可知，Y能置换出硫酸中的氢，说明Y的位置排在氢 的无色溶液中含有大量H,H和OH不能共存，B不符合 之前，即活动性为Y>H>X。由Z+X(N0)2→不反应可知， 题意；H和K、SO0、Na、NO,可以共存，C符合题意；H和 Z不能把X从其盐溶液中置换出来，说明Z的金属活动性 C0不能共存，D不符合题意。 小于X,即X>Z,故三种金属的活动性由强到弱和(H)的位 19.B【解析】氯化镁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和 置顺序为Y>H>X>Z,故选B。 硝酸镁，通过一步反应能实现②的转化，A错误；氢氧化镁 15.B【解析】反应I为水在太阳光及催化作用下生成氢气和 能与盐酸反应生成氯化镁和水，B正确：氢氧化钠能与硝酸 氧气.反应的化学方程式为2H,0堡化2L↑+0，↑， 镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化钙也能与硝酸 太阳光 镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，C错误；Mg(NO,)2转 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，A 化为MgCL2,假设转化可实现，对应的生成物是硝酸盐和氯 正确：氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合 化镁，硝酸盐和氯化镁均能溶于水，不能发生复分解反应， 物，图中氧化物有H,0、C02,共两种，B错误：该反应是将 D错误 太阳能转化为化学能，C正确：反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在 20.A【解析】向表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量，刚开始 催化作用下生成CH,和水，反应的化学方程式为2C0,+ 铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，不生成氢气，当铁锈反 6L,堡化剂LC,H+4H,0,则参与反应的二氧化碳与生 应完之后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当铁反应 成的乙烯分子个数比为2：1，D正确。 完之后氢气质量不变，A正确：向一定质量的稀硫酸中滴 16.D【解析】多巴胺是含有碳元素的化合物，属于有机物，A 加水，酸性减羽，PH增大，图像不符，B错误；向盐酸和氯化 正确：多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+16×2+14= 铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和 153,B正确；1个多巴胺分子中含有8个碳原子、2个氧原 盐酸反应生成氯化钠和水，开始没有沉淀，盐酸反应完全 子，则多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8：2=4：1，C正 之后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，图像不 确：多巴胺是由多巴胺分子构成的，1个多巴胺分子由8个 符，C错误；石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，刚开 碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，D 始加热，质量不变，加热一定时间之后碳酸钙分解，固体质 错误。 量减少，且固体质量不会变为零，图像不符，D错误。 ?方法归纳化学式的相关计算 21.(1)Hg(2)3S02(3)Ag(4)Al,03(5)MgC0 之比 (6)0 原子个数比 相 之和 22.(1)⑤(2)①(3)②(4)⑥(5)③(6)④ 相对分子质量 之比 23.(1)复合(2)B(3)糖类、油脂(4)佝偻病 各元素的质量比 学式 原子质量 原子个数 1! (5)灼烧，闻气味(6)18得到 ÷相对分子 质量×100% 某元素的 ?知识回顾必需元素对人体健康的影响 质量分数 ①钙(C)一幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致发育不 ×化合物的质量 良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。 化合物中 某元素的 ②铁(Fe)—缺铁会引起贫血。 质量 ③碘()一成人缺碘和碘摄入过量均会引起甲状腺肿大。 参考答案及重难题解析·广西化学 13 ④钾(K)一缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾 (3)CaCO+2HCl=CaCl+H,0+CO,1 功能。 (4)bac ⑤钠(Na)一缺钠会引起血压降低和肌肉痉李。 (5)可随时控制反应的发生与停止液面下降，稀盐酸沿 ⑥氟(F) 一缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和 着导管进入塑料瓶 氟骨症。 ?关键点拔控制反应发生和停止的过程分析：关闭弹簧 24.(1)氯化钠(2)a 夹，反应产生的气体无法排出，装置中的压强增大，大于大 (3)硝酸钾>氯化钠>硫酸铜(4)35 气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，使固体与液体分离，打开弹 (5)Ca(NO3)2+BaBr2 =Ba(NO3 )2+CaBrz 簧夹后，气体导出，气压恢复，液面再次与铜网内固体接触 【解析】(1)根据溶解度曲线分析，随着温度的变化，溶解度 反应继续，从而实现控制反应的发生和停止。 曲线最平缓的是氯化钠，三种物质溶解度受温度影响最小 28.(1)Na,02是淡黄色粉末无气泡产生（或无明显现象） 的是氯化钠。(2)α，℃时，硝酸钾与硫酸铜的溶解度曲线 (2)Na,CO,+BaCl,BaCO+2NaCl 交于一点，二者的溶解度相同。(3)根据溶解度曲线分析， 无色酚酞溶液（合理即可）溶液变红色（与上一空对应） 30℃时，溶解度的大小关系为硝酸钾>氯化钠>硫酸铜。 (3)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， (4)30℃时，硫酸铜的溶解度为25g,即125g硫酸铜饱和 影响对氢氧化钠的检验 溶液中，含溶质25g、溶剂100g。将125g硫酸铜饱和溶液 (4)密封保存 升温到α，℃，此时硫酸铜的溶解度为60g,溶剂质量不变， 【解析】(1)Na,02是淡黄色粉末，而样品是白色粉末，所以 则需要加入60g-25g=35g无水硫酸铜才能重新达到饱 晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；过氧化钠能 和。(5)根据溶解度表可知，25℃时，Ba(N03)2在无水乙 与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少 醇中的溶解度为0.002g,属于难溶物，则Ca(N0,)2的无 许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na,02。 水乙醇溶液与BaBr的无水乙醇溶液发生复分解反应，其 (2)①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶 化学方程式为Ca(N0,)2+BaBr2=Ba(NO)2↓+CaBr2o 液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化 25.(1)AD(2)节约能源（合理即可）(3)21.6(4)分子 钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 构成不同 Na,C0,+BaCl2一BaC0,↓+2NaCl;②取反应后的上层清 (5)CH+20,点燃c0,+2H,0(6)电 液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧 26.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 化钠。(3)实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳 (2)过滤Y,0,+6HCl=2YCL,+3H,0 酸钠完全反应，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸 (3)Fe(oH)3、Cu(OH2 钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢 (4)NH2 氧化钠的检验。(4)过氧化钠和空气接触时容易变质，因 【解析】(3)反应釜1中氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和 此应该密封保存 水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反 29.(1)0.32 应生成氯化铜和水，向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱 (2)解：设5g该试剂中高锰酸钾的质量为x。 性，调节溶液的pH是为了除去滤液I中的铁离子和铜离 2KMh0,△K,Mhn0.+Mn0,+0,↑ 子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，而使氯化 316 32 钇不沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铜，化 0.32g 学式为Fe(0H)2、Cu(0H)2。(4)沉淀池中反应生成的氯 316 化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，根据流程，氨气 320.32g 又进入反应釜2中，故氨气既是反应物又是生成物，可循 x=3.16g 环使用 试剂中高锰酸钾的质量分数为3.16×1006=63.2% 27.(1)锥形瓶 5g (2)A防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 答：试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 8.2025年南宁市第二中学6月收网模拟 题号 10 ?易错提醒)用增氧机把养鱼池中的水喷向空中，可以增 大水与氧气的接触面积，加大溶解量，不能增大氧气的溶解 答案 B 度，气体的溶解度受温度和压强影响。 题号 20 13.D【解析】金刚石和石墨两种物质都是由碳元索组成的不 同单质，A正确：由分子构成的物质，分子是保持物质化学 答案 性质的最小粒子。C0是由C0分子构成，C0,是由C0,分 11.A 子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，B正确；一 氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反 14 参考答案及重难题解析·广西化学班级： 姓名： 学号： 2025年广西大学附属中学中考模拟试卷 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Mn-55Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是() A.烧石成灰 B.粮食酿酒 C.海水晒盐 D.治炼钢铁 2.青少年适度饮用饮品，有利健康。下列饮品中属于溶液的是 A.可乐 B.果粒橙 C.冰水 D.绿豆汤 3.神舟十八号航天员进驻空间站，顺利完成“太空养鱼”项目。下列能供给斑马鱼和航天员呼吸的是 () A.氧气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氮气 4.生活中的下列物品主要由合成材料制成的是 A.纯棉上衣 B.电木插座 C.陶瓷洁具 D.铁制炊具 5.在盛装浓硫酸的包装箱贴上的标签是 B 6.分子、原子、离子等都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的一组是 A.Ag B.CuSO C.H,O D.02 7.氢能产业发展推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是 A.氢能的最大优点是环保，低污染 B.降低化石能源在能源结构中比例 C.工业上大力发展风能和核能发电 D.开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏 8.关于水的净化，下列说法不正确的是 A.活性炭可除去水中异味 B.加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C.自来水属于混合物 D.实验室通过过滤也能除去水中的悬浮物和细菌 9.油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是 A.灯油是可燃物 灯些油 B.燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 水 C.用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D.夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发 “省油灯” “省油灯”内部结构 10.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A.铁元素、钠元素都属于金属元素 B.葡萄糖、碳酸氢钠都属于盐 C.碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D.氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物 13-1 11.为达到下列实验目的，相应实验设计合理的是 不断搅拌 干燥 蒸馏水 氧气 烧杯 浓硫酸 一铁丝 B D A.验证质量守恒定律 B.稀释浓硫酸 C.探究铁丝在氧气中燃烧 D.证明蜡烛中含有氢元素 12.下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.硝酸铵溶解在水中溶液温度降低 C.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无臭的气体 D.铁钉长时间置于潮湿空气中，表面产生红棕色固体 13.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A.过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 B.品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快 C.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子间存在间隔 D.氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子 14.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、Y+H2S04一YS04+ H,↑Z+X(NO)2一不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是 () A.Y (H)Z X B.Y (H)X Z C.Y X (H)Z D.Y Z (H)X 15.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙 烯。其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 () A.反应I为分解反应 太阳浏 B.整个反应过程涉及3种氧化物 ●X) O氢原子 C.该反应将太阳能转化为化学能 催化剂1 催化剂 8 ●氧原子 反应I 反应Ⅱ D.反应Ⅱ中，参与反应的二氧化碳与生成的 聊碳原子 乙烯分子个数比为2：1 16.在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为CH02N)的物质，使人产生快乐感，“快乐因子” 多巴胺(CsH,O,N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是 () A.多巴胺属于有机物 B.多巴胺的相对分子质量是153 C.多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1 D.多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 13-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 17.如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 () A.A点对应的物质一定是石墨 ↑碳元素化合价 B.B点对应物质的化学式为CO +4 D E C.B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 +2 B D.D点对应的物质不稳定，容易分解 0 单质氧化物酸盐物质的类别 18.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的一组是 A.N03、Cu2+、Na*、SO B.Cl、K+、OH、Ba2+ C.K+、SO、Na、NOg D.Ca2+、Cl、C03、Na 19.利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图是Mg(OH)2、MgCL2、Mg(NO3)2三种物 质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 () A.通过一步反应无法实现②的转化 Mg(OH), B.欲实现①的转化，加入稀盐酸即可 ①/ ③ C.只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化 MgCl2 ② →Mg(N0,)2 D.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化 20.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( 产生沉淀 产生氢气 溶液的pH 的质量/g 1固体残留 的质量/g 物的质量1g 0滴加氢氧化钠 0滴加盐酸质量/g0滴加水的质量g 溶液质量/g O加热时间/min A B D A.向一定质量表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水 C.向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D.高温煅烧一定质量的石灰石 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 (1)汞原子 (2)3个二氧化硫分子 (3)银离子 (4)铝土矿的主要成分 (5)碳酸镁 (6)地壳中含量最多的元素 22.(6分)（改编）生活中处处蕴含着化学知识，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氩气 ②石墨 ③一氧化碳 ④聚乙烯 ⑤熟石灰 ⑥碳酸钠 (1)可改良酸性土壤的是 (2)可作霓虹灯的是 (3)可用作锁芯润滑剂的是 (4)侯氏制碱法中的“碱”是 (5)可用于治炼金属的是 (6)用于制造食品包装袋的是 23.(7分)“节分端午自谁言，万古传闻为屈原。”端午节被列入世界非物质文化遗产。 (1)“五月五，划龙舟。”传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于 “金属”“合成”或“复合”)材料。 13-3 (2)包粽子用的稻米在生长过程中需要合理使用农药和化肥，下列肥料中属于钾肥的是（填 序号)。 A.C0(NH2)2 B.K,SO C.NH HCO. D.NHH,PO (3)市场上销售的一种肉粽子，由糯米、五花肉、咸蛋黄等食材制作而成。食用这种肉粽可为人体 提供的主要有机营养物质有蛋白质和 (4)一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。正值生长发育期的 青少年若缺钙，则可能易患 (5)端午节佩戴的香囊内有香料，外用棉布或丝绸等制作囊体。生活中鉴别棉布和丝绸常用的方 法是 (6)“饮了雄黄酒，病魔都远走。”雄黄是四硫化四神的俗称，如图是砷的原子结构示 意图：则x=;该原子在化学变化中容易 (填“失去”或“得到”)电子。 24.(6分)已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列 问题： (1)三种物质溶解度受温度影响最小的是 溶解度/g 80 硝酸钾 (2)℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同。 硫酸铜 60- (3)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序： 4031.6 35. 氯化钠 20 25 (4)30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫酸铜饱和溶液升温 到a2℃，需加入 g无水硫酸铜才能重新达到饱和。 0a20304060802温度/℃ (5)除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的 溶解度(100g溶剂)。 BaBr,的无 物质 Ca(NO3)2 BaBr, Ba(NO3)2 CaBr, 水乙醇溶液 溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8 Ca(NO,),的无 水乙醇溶液 如图所示，向盛有Ca(NO3)2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr,的无水乙醇溶液，观察到溶液中 产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式： (2分)。 25.(7分)阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能 的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过 程如图一所示，产生的H2在一定条件下与C02反应合成液态燃料甲醇(CHOH)。也可以在太阳 光照下，通过光催化将H20、CO2直接转化为CHOH、H2、C0、CH4等太阳能燃料（图二）。另外， 还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲 化铋(Bi,T3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、 手表，智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着 不可替代的作用。 0 太阳能 H,O H,0、C02 燃料 Fe O FeO H 光子晶体 图一 图二 图」 （1)下列有关说法正确的是 (填序号)。 14-1 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.生活中的废热无法利用 C.碲和铋都属于金属元素 D.化学与新能源开发密切相关 (2)某种光分解水的过程如图一所示。与电解水相比，该方法的优点是 (3)在转化过程中Fe04和Fe0可循环利用，23.2kg的Fe04可产生Fe0的质量为 图二通过光催化得到CHOH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。 (4)太阳能燃料中的C0与C0,化学性质不同，请从微观角度解释其原因是 (5)太阳能燃料中的CH4完全燃烧的化学方程式为 (2分)。 (6)图三是将人体散发的热能转化为能。 26.(6分)稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧 化钇(Y203)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y,03,含有少量的 Fe,03、Cu0、Si0,等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： 富钇 盐酸 气体X 稀土矿 NH,HCO;CO 熟石灰 研磨 操作 滤液[调节 操作Ⅱ 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ 粉碎 酸溶 沉花NH,C 含YCl,等)操作四 反应釜3 →CO 沉淀I(S0,) 沉淀Ⅱ 沉淀ⅢYC0)a 粉碎机反应釜 反应釜2 沉淀池 焙烧一Y,0, 焙烧炉 (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 (2)操作I的名称是 ,“酸溶”过程中，Y,0,发生反应的化学方程式为 (2分)。 (3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液I中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分 是 (填化学式)。 (4)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题： 去底锤 塑料瓶 棉花团 植物油 水菩 (1)仪器①的名称为 (2)加热高锰酸钾制取氧气的发生装置选 ;在试管口塞一团棉花的目的是 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 (2分) (4)用C和D收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为发生装置B→ (填导管口字母)。 (5)若使用装置E作为制取C0,的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点： 14-2 ,关闭右侧弹簧夹时观察到的现象是 28.(8分)化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na,02)的淡黄色粉末包在 棉花里，滴几滴水，棉花立即自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组的同学在实验室找到 了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分？ 【查阅资料】①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。②过氧化钠能与二氧化碳 反应，生成碳酸钠和氧气。 【猜想假设】 猜想一：白色粉末含有Na,0,和NaOH 猜想二：白色粉末只含有NaOH 猜想三：白色粉末只含有Na,C0 猜想四：白色粉末含有Na,CO,和NaOH 【分析讨论】(1)晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ;但 晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无N,02,晓佳进行如下实验：取样 品少许置于试管中，滴加适量的水」 (填现象)，确认无Na,02 【实验探究】(2)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善： 实验方案 实验现象 结论或化学方程式 ①取少量样品置于试管中溶解，滴入足 反应的化学方程式为 有白色沉淀生成 量的氯化钡溶液 (2分) ②取①反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH 【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。 【反思】(3)实验过程中滴加足量氯化钡溶液，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 (4)过氧化钠保存时应该 四、计算题(6分。) 29.实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反 应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min to 12 ta 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)完全反应后，生成氧气的质量为 go (2)计算试剂中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。 14-3