3.2025年广西真题·新素材新考法变式卷(二)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

(3)氧气密度大于空气排尽集气瓶内的空气 (4)氢气（合理即可） ?解题关键检查装置气密性的原理是使装置内的气体 与外界空气之间产生压强差，并伴随某种明显的现象。 28.(1)Ca(0H),+Na,C0,==CaC0,↓+2Na0H (2)猜想二，改为氢氧化钠和氢氧化钙 (3)①无明显现象②氢氧化钙溶液（合理即可） (4)通人二氧化碳后，“白液”中含有氢氧化钠，会与二氧化 碳反应生成碳酸钠 (5)C (6)隔绝氧气 【解析】(1)加入熟石灰后，在溶液中氢氧化钙与纯碱反应 生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（即“白泥”）。化学方程式为 Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+2Na0H。(2)如果恰好 完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质 为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸 钠、氢氧化钠，故猜想二错误，因为氢氧化钠是生成物，“白 液”中一定含有氢氧化钠。(3)根据实验结论“白液”中没 有氢氧化钙，故通入二氧化碳后无明显现象。根据实验结 论“白液”中含有碳酸钠，结合实验现象：产生白色沉淀，氢 氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以 滴加氢氧化钙溶液。(4)通入二氧化碳后，“白液”中含有 氢氧化钠，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此后续滴加 3.2025年广西真题·新 题号 9 10 答案 B 题号 13 4 15 16 17 19 20 答案 B C 1.C ?易错提醒化肥对农业生产非常重要，不能禁止施用， 需合理使用。 2.A ?知识补充水是人体内含量最多的化合物，约占体重的 60%~70%,广泛存在于细胞内外。 3.B【解析】钢丝的主要成分是铁，铁生锈的条件是铁与氧气 和水同时接触，在钢丝表面镀上镀层的主要目的是隔绝氧 气和水，防止钢丝生锈。 5.C ?知识归纳可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、 燃烧匙；可间接加热的仪器有：烧杯、锥形瓶（加热时需垫 陶土网)。 8.D【解析】根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零， 则(+3)x+(+4)×3+(-2)×12=0,解得x=4,故选D。 9.B 参考答案及重难题 氢氧化钙溶液生成的白色沉淀可能是二氧化碳与氢氧化 钠反应生成的碳酸钠所致，无法证明原“白液”中是否含有 碳酸钠。(5)监测酸碱度应使用pH试纸。酚酞和石蕊溶 液只能定性判断酸碱性，无法精确测定pH范围。(6)氧化 铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，从而使火焰熄 灭，起到阻燃作用。 P备考补充溶液pH的测定 ①测定方法：先把pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上， 再用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH(读数为整数) (“一放、二蘸、三滴、四比”)； ②注意事项：a.pH试纸不能直接伸入待测液中，否则会污 染试剂；b.pH试纸不能用水润湿，否则会稀释待测液，影响 酸性和碱性溶液pH的测定结果。 29.(1)7:3 (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+c高温siC 28 40 40 kg 28 4040kg x=28 kg 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 素材新考法变式卷（二） ?知识归纳金属材料的物理性质和用途 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有导电性 制作导线（如铜线、铝线） 共性 有导热性 制作炊具（如铁锅、铝锅）》 有延展性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈红 颜色 色，金呈黄色 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固 特性 状态 体，但汞是液体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别较大 12.D【解析】木柴架空并没有改变空气中氧气的浓度（即单 位体积内氧气的含量)，只是通过增大接触面积和空气流 通，增加了氧气的供应量，A错误；着火点是物质固有的属 性，不会因堆放方式而改变，架空操作不会影响它，B错 误；题干中描述的是“堆在一起的木柴架空后”，木柴数量 没有变化，只是堆放方式从紧密变为架空，C错误；木柴架 空后，木柴之间的空隙增多，空气更容易进入，木柴表面暴 露在空气中的部分增加，从而增大了接触面积，使燃烧更 解析·广西化学 5 充分，D正确。 考法解读以生活情境为背景设题，让学生关注生活， 应用化学知识解决实际问题是近几年中考考查的趋势。 14.A 【解析】根据图示可知，X位于ⅥA族，第二周期，由此 推测X为氧元素，其单质氧气可支持燃烧，A正确；在同一 主族中，从上到下，原子序数增大，故原子序数： YYX， ，在原 子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数： ：Y> X，B错误；由图可知， 和Z同处于第三横行，位于第三周 期，C错误；在同一周期中，从左到右，原子序数依次递增 故原子序数： ：Z>Y，D 错误。 15. A 【解析】步骤 ① 中的炭罐(内含颗粒活性炭)，活性炭具 有吸附性，能吸附水中的色素和异味，对应的作用是吸附 杂质；步骤②是超滤膜，超滤膜可以过滤掉水中的一些不 溶性杂质，对应作用是过滤；步骤③是紫外灯管照射，紫外 线能杀死水中的细菌和病毒，所以对应的作用是杀菌消 毒，故选 $$A _ { 0 }$$ 16.B 【解析 |A 图所示粒子为2个H原子构成的一个氢分 子，A错误；氧气是由氧分子构成的，其化学性质是由氧分 子保持的，B图表示的是氧分子，B正确；C图所示粒子为 2个H原子和1个O原子构成的一个水分子，C错误：D图 所示为2个H原子与1个0原子共三个原子，原子并没有 结合成分子，D错误。 18.D 【解析】二氧化锰和木炭粉均难溶于水，取样，加入适量 的水，不能鉴别，A不能达到实验目的；加入适量的碳酸钾 溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，充 分反应后过滤，将滤液蒸发可分离得到氯化钾，不能分离 得到氯化钙，B不能达到实验目的；取样，加水溶解，生石灰 和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否含有熟石 灰，C不能达到实验目的； $$： C u S O _ { 4 }$$ 能与 $$B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ ，溶液反应 生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则， D 能达到实验目的。 19.B 【解析】由溶解度曲线可得， $$， 6 0 ^ { \circ } C ， N H _ { 4 } C l$$ 1的溶解度小 于 $$Z n S O _ { 4 }$$ 的溶解度，A错误； $$1 0 0 ^ { \circ } C$$ 时，将 $$Z n S O _ { 4 }$$ 的饱和溶 液降温至 $$6 0 ^ { \circ } C$$ ，硫酸锌的溶解度增大，溶液变成不饱和，B 正确； $$2 0 ^ { \circ } C$$ 时， $$N H _ { 4 } C l 、 N a C l$$ 1的溶解度相等，则二者的饱和 溶液的溶质质量分数相等，题中未指明溶液是否饱和，无 法比较溶质质量分数的大小，C错误 $$： 8 0 ^ { \circ } C$$ 时，氯化钠的溶 解度最小，所以等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水 最多的是溶解度最小的氯化钠，D错误。 20.C 【解析】根据铝元素守恒，则： $$A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } \cdot 1 8 H _ { 2 } O A l _ { 2 } O _ { 3 }$$ 666 102 33.3g a $$\frac { 1 0 2 } { 6 6 6 } = \frac { a } { 3 3 . 3 g }$$ a=5.1g，A 正确；由于 $$4 2 5 ^ { \circ } C$$ 前减少的均为结晶水的质量， 则N点物质的化学式为 $$A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } ， B$$ 正确；在温度为 6 参考答案及重 1025℃后，AL2(S04)3·18H20最终分解产物是氧化铝， 随后温度升高，氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解， C错误；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变， 则加热至M点时固体质量减少了33.3g-19.8g=13.5g, D正确。 21.(1)Ag (2)B (3)4Fe2+ (4)Cu(0H), (5)Mn04 (6)Mg(NO3)2 22.(1)④(2)⑤(3)①(4)②(5)③(6)⑥ 23.(1)酸碱指示剂绿色化学 (2)五9：8 (3)Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 24.(1)HCH0+0,点燃 C02+H,0 (2)柴油的密度比黑芝麻油的密度大 (3)纳米海绵的吸油能力几乎不变，细菌纤维素的吸油能 力逐渐下降 (4)B (5)目前的实验表明，在纳米海绵的浸泡液中未发现三聚 氰胺，且甲醛含量低于国家标准 25.(1)过滤 （2)20uS+30,高温20u0+2S0, (3)CuCl溶解Na,S04、H,S0. (4)乙醇易挥发，能使产品快速干燥，以防止氯化亚铜在潮 湿空气中氧化变质 (5)99.5t 【解析】(1)操作I是固液分离操作，名称是过滤。(2)已 知焙烧时只生成Cu0和S0,,则反应为硫化铜和氧气在高 温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式 为2CuS+30,高温2Cu0+2S0。(3)产品CuC是一种白色 固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，故 加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而 造成CuCl溶解，导致产率降低；由题干资料可知，“反应a” 过程中发生的反应为硫酸铜、二氧化硫、氯化钠和水反应 生成氯化亚铜、硫酸钠和硫酸，硫酸钠和硫酸是生成物，故 “滤液”中一定含有的溶质有Na,S04、H,S04。(4)乙醇易 挥发，能使产品快速干燥，以防止氯化亚铜在潮湿空气中 氧化变质。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类和质量不变，则生成Cud的质量为1921x(642× 64 100%)×50%÷(64+35.5x100%)=9.5。 26.(1)①不能粉末溶解，有气泡产生 2CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 题解析·广西化学 (2)Fe+CuSO=FeSO+Cu 27.（1)高锰酸钾 MnO, (2)AC2H,02 2H,0+02↑ (3)E便于在集气瓶底部预留少量的水 (4)b (5)c处纸条不变色，d处溶液变为红色 28.(1)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH (2)提高温度（合理即可） (3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收 (4)0.795g (5)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱 石灰吸收，会影响实验结果 (6)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管1 (7)不能，外锅内残余物中可能含有氢氧化钠等碱性物质， 会污染环境 【解析】(1)发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故有 碳酸钠参与反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na,C0 =CaC0,↓+2Na0H。(2)由图2可知，相同条件下，生 石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产 生的温度较高，故发热剂中加入铝粒的作用是提高温度。 (3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是使反应 生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收。(4)由题干信息可 知，称取5.0g发热剂进行反应，反应结束后干燥管1增重 4.2024年广西初中学 题号 1 6 8 9 10 答案 B D 题号 15 16 20 答案 D 3 A C D 2.A ?知识回顾营养物质及其食物来源 营养物质 食物来源 蛋白质 牛奶、鸡蛋、豆浆、牛肉、鱼类等 供能 糖类 大米、面粉、马铃薯等 物质 花生油、豆油、菜籽油等植物油脂 油脂 及动物脂肪 维生素 水果、蔬菜、动物的肝脏等 不供能 物质 水、无机盐 饮用水、饮料、食物、营养补充剂等 3.C 参考答案及重难题 0.33g,则干燥管1增加的质量为生成的二氧化碳气体的 质量，设参加反应的碳酸钠的质量为x, Na2C0,+H2S04=Na,S0,+H,0+C02↑ 106 44 0.33g 106x 440.33g x=0.795g,故5.0g发热剂中碳酸钠的质量为0.795g。 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收， 故上述实验中的稀硫酸不能换成盐酸，防止影响实验。 (6)干燥管2中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和 水蒸气进入干燥管1，影响实验结果。(7)餐后，外锅内残 余物中可能含有氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃， 防止污染环境。 29.(1)11.6 (2)解：设固体混合物中Mg$0,的质量为x。 Mgs0,+2Na0H—Mg(OH)2↓+Na,S04 120 58 x 11.6g 120 5811.6g x=24g 固体混合物中Ms0,的质量分数为8X100%=60 答：固体混合物中Mg$0,的质量分数为60%。 业水平考试·化学 ?知识归纳常见标志的识别 I.常见危险化学品标志 爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 6 易于自燃的物质 毒性物质 腐蚀性物质 Ⅱ.消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 禁止吸烟 禁止放易燃物禁止燃放鞭炮 解析·广西化学 7班级： 姓名： 学号 2025年广西真题·新素材新考法变式卷（二） （全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.2025年正值“绿水青山就是金山银山”理念提出的20周年。下列做法不符合该理念的是() A.践行节约用水 B.倡导低碳出行 C.禁止施用化肥 D.严禁焚烧秸秆 2.人体内含量最多的物质是 A.HO B.O, C.C02 D.N2 3.龙门大桥的索股由锌铝合金镀层高强度钢丝组成，在钢丝表面镀上镀层的主要目的是 ( A.提高钢丝的硬度 B.防止钢丝生锈 C.增加美观度 D.降低材料成本 4.水是最常见的溶剂。下列溶液中溶剂不是水的是 () A.硫酸铜溶液 B.医用酒精 C.碘酒 D.生理盐水 5.下列仪器不能用于加热的是 A.燃烧匙 B.试管 C.滴瓶 D.烧杯 6.食品采用真空包装，主要目的是为了减少 ( A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 7.某学校食堂午餐的食谱是：米饭、馒头、油条、红烧鱼、糖醋排骨、炖鸡块、牛奶，从营养均衡的角度来 看，该食谱缺少的营养物质是 () A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类 8.锗酸铋是我国研制的一种闪烁晶体材料，其化学式为Bi,G02,已知Ge的化合价为+4，Bi的化合 价为+3，则x应为 () A.1 B.2 C.3 D.4 9.“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm,体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是 利用了其 () A.密度大 B.延展性好 C.熔点高 D.导热性好 10.“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 ( 蓝 A.挤压取液 B.滴加液体 C.转移液体 D.搅拌均匀 11.青蒿素（化学式为CsH20)是中国传统医药献给世界的礼物。青蒿素属于 ( A.单质 B.无机化合物 C.氧化物 D.有机化合物 12.生活情境在篝火晚会上，同学们发现堆在一起的木柴架空后，篝火燃烧得更旺了。观察到这一 现象的原因是 A.增加氧气的浓度 B.增大木柴的着火点 C.增加木柴数量 D.增大木柴与空气的接触面积 5-1 13.东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，该反应过程的主要原理之一是P,0,+2C高温 3Pb+2C02↑。该反应类型为 A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 14.如图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法正确的是 A.X的单质可支持燃烧 He B.核外电子数：X=Y C.Y和Z同处于第二周期 Y Z D.原子序数：Z<Y 15.某学校饮水处可以用直饮机将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示，步骤③对应的作用是 直饮水机 水厂 ①炭罐 ②超滤膜 ③紫外灯 可直接饮 原水 (内含颗粒活性炭) 管照射 用的水 A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.过滤 D.静置沉降 16.王玲同学做了一些分子和原子的模型，能保持氧气化学性质的粒子模型是 H H A B C D 17.传统文化成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是 A.百炼成钢 B.飞蛾扑火 C.铁杵成针 D.玉石俱焚 18.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，加入适量的水，观察现象 B 分离CaCl,和KCl溶液 加入适量的碳酸钾溶液，过滤 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去KNO,溶液中混有的CuSO, 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 19.如图是ZnSO,、NH,Cl、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( A.60℃时，NH,Cl的溶解度大于ZnS0,的溶解度 溶80 解 ☑NH,CI B.100℃时，将ZS04的饱和溶液降温至60℃，溶液变成不饱和 g60 ZnSO. C.20℃时，NH,Cl、NaCl溶液的溶质质量分数相等 40 NaCl D.80℃时，等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是NH,C1 20.●数据分析硫酸铝固体分解得到的活性A1,0,可作为工业催化剂载 20 体。取33.3gA12(S04)3·18H20于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解 020406080100 温度/℃ 过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量 下列说法错误的是 ( A.图中a=5.1 33.3 B.图中N点物质的化学式为Al,(S04)3 19.8 41. C.Al2(S04)3·18H20和AL03受热都易分解 D.Al2(S04)3·18H0加热至M点时固体质量减少13.5g 02522542562582510251225 温度°C 5-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)银元素 (2)硼原子 (3)4个亚铁离子 (4)氢氧化铜 (5)高锰酸根离子 (6)硝酸镁 22.(6分)化学对人类生活有重要的影响，请用下列物质的序号填空。 ①氯化钠②汞③钛镍合金④硝酸铵⑤硅⑥氢气 (1)溶于水温度降低的是 (2)大量用于生产计算机芯片的是 (3)常用于消除公路积雪的是 (4)温度计中的液体是 (5)可用于制造人造卫星天线的是 (6)理想的高能燃料是 23.地方特色(6分)广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融 合，展现了可持续发展的科学本质。 (1)自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变 绿，揭示了植物色素可作为 ,这种“以自然之道治物”的思维属于 (填 “绿色化学”或“合成化学”)。 (2)传统工艺与有机化学：螺蛳粉是广西壮族自治区柳州市的特色小吃之一，其臭味的来源之一 是半胱氨酸（化学式为C3H,NO,S),半胱氨酸由 种元素组成，其中碳元素和硫元素的质量 比为 (3)生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆[Ca(0H),]抹墙，通过吸收空气中的C0,而硬化， 其反应方程式为 (2分)，这一过程巧妙参与了自然界的碳 循环。 24.(6分)阅读下面科普短文，回答相关问题： 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物 质。具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力，可用于解决海上石油泄漏造成的污染，但有人质疑 它可能存在安全隐患。目前的实验表明，在纳米海绵的浸泡液中未发现三聚氰胺，但有0.4ppm (浓度单位)的甲醛（国家食品用包装标准甲醛单位迁移量不得大于2.5pm),消费者不必恐慌。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1 所示，其吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 140 120 123.63 100 0100 88.58 女80 82.5 68.06 63.75 e60 。纳米海绵 ·细菌纤维素 s 40 20 0 柴油系油黑芝环己烷四氯化碳 34567 8 麻油(CH)(CCl4) 循环使用次数 图1纳米海绵对不同油品的吸油能力 图2两种吸油材料对泵油的循环吸收 5-3 (1)甲醛在空气中完全燃烧的化学方程式为 (2分)。 (2)由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 (3)图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：其他条件相同时，循环次数 1~8之间时，随循环使用次数的增加， (4)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.纳米海绵可重复使用 B.纳米海绵对环己烷的吸收能力最强 C.纳米海绵是一种人工合成材料 D.化学科学的发展推动了人类社会的进步 (5)作为一种新型环保清洁产品，纳米海绵安全无隐患，其依据是 25.(7分)以硫化铜(CuS)精矿为原料制备氯化亚铜(CuCI)的主要流程如图所示。 水 乙醇 空气 稀硫酸 浓NaCI溶液 一白色固体一水洗一醇洗一CuCl 产品 精矿 焙烧 焙烧灰 酸浸 反应a 操作1 (CuS) SO. →滤液 查阅资料：①CC1是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气 中易氧化变质为Cu,(OH),Cl;②“反应a”过程中的反应为2CuS04+S0,+2H,0+2NaCl一2CuCl↓+ 2H2SO,+Na2SO4o (1)操作I的名称是 (2)已知焙烧时只生成Cu0和S0,则反应的化学方程式为 (2分)。 (3)加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成 ,导致产率降低。 “滤液”中一定含有的溶质有 (填化学式)。 (4)水洗后进行醇洗的原因是 (5)取192t的CuS来制备CuCl,若只有50%的铜元素转化为产品，则生成CuCl的质量为 26.(7分)生活和实践活动中蕴含丰富的化学知识。 (1)下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCI NaOH NaClO ①“洁厕灵” (填“能”或“不能”)用于清洗大理石地面：碳酸钠粉末遇到“洁厕灵”发生反 应，现象是 ②“管道通”在使用后要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，用化学方程式解释变质的原因： (2分)。 6-1 (2)蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CS0,溶液中蚀刻。一段时间后， 观察到铁板上出现红色图案。蚀刻时发生反应的化学方程式为 (2分)，说明 铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)根据如图装置，回答下列有关问题。 B D (1)用装置B制取氧气应选用的试剂是 (填试剂名称)。 (2)若用双氧水与二氧化锰制取氧气并控制反应速率，则可选择 (填字母序号)作为发生装 置，发生反应的化学方程式为 (2分)。 (3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置是 (填字母序 号)，理由是 (4)装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将装置F内装满水，再连接量简，可用于测 定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从（填“”或“b”)进入装置F中。 (5)用如图所示装置探究二氧化碳的性质：气球中充满C02,c处为用紫色石蕊溶 气球 液浸泡后晒干的纸条，d处液体为紫色石蕊溶液。挤压气球，可观察到的现象是 28.(8分)化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 任务一：“解密原理”—研究发热原理 资料：①某品牌自热火锅发热剂的主要成分为氧化钙、铝粒、碳酸钠：②铝能与氢氧化钠溶液反应： 2Na0H+2H,0+2A1==2NaA1O,+3H2↑：③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和 氢氧化钠：④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。 问题1：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g 发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。 然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0~36min,实验数据如图2。 温度/℃ 100 出气孔锅盖 0 60 --发热剂 食材锅 40 一生石灰 20 外锅 O 发热包 1357959>699时间/min 图1自热火锅结构图 图2水温变化示意图 (1)发热包加水后，碳酸钠参与反应的化学方程式为 (2分)。 (2)结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是 6-2 任务二：“计算配比”一计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热剂进行反应，反应结束后干燥管1增重 0.33g0 千燥管1 弹簧夹稀硫酸 足量碱石灰 氮气→单 E●●一 干燥管2 发热剂季 茸一浓硫酸 足量碱石灰 图3 (3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 (4)计算5.0g发热剂中碳酸钠的质量： (保留三位有效数字)。在老师的帮助下，计算 确定发热剂中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1：1：2。 (5)能否将上述实验中的稀硫酸换成盐酸，并说明理由： (6)干燥管2中碱石灰的作用是 (7)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因： 四、计算题(6分。) 29.取Na2S04和Mg$04的固体混合物40g放入烧杯中，加入一定量的水使其完全溶解，再逐滴加入 一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算： (1)完全反应后生成沉淀的质量为g。 +沉淀质量g (2)固体混合物中MgS0,的质量分数（写出计算过程）。 11.6 0 80100Na0H 溶液质量/g 6-3