2.2025年广西真题·新素材新考法变式卷(一)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2025年广西真题·新素材新考法变式卷（一） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28Mn-55 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.坚持绿色发展，建设美丽中国。下列不符合该主题的是 () A.回收生活垃圾 B.坚持绿色出行 C.发展火力发电 D.循环使用课本 2.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A.爆炸性物质 B.易燃固体 C.腐蚀性物质 D.毒性物质 3.下列做法中，能防止铁制品生锈的是 ( A.用清水冲洗脏了的自行车 B.用废酸液冲洗铁制污水管道 C.切完咸菜后，未清洗菜刀 D.在铁制篮球架上刷一层油漆 4.下列饮品属于溶液的是 A.矿泉水 B.珍珠奶茶 C.酸奶 D.芝麻糊 5.实验室配制溶液常使用到如图仪器，该仪器的名称是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 6.下列物质的排放会引起酸雨的是 A.S0, B.C0, C.CO D.CH 7.生活中的下列做法合理的是 A.霉变花生，油炸后食用 B.大量服用保健品以代替药物治疗 C.在香肠中加入过量的亚硝酸钠 D.用纯碱制作花卷 8.已知亚硒酸钠中硒、氧元素的化合价分别为+4和-2，则亚硒酸钠的化学式为 ( A.Na,SeO B.Na,SeO C.NaSeO: D.Na,SeO2 9.地方特色壮锦是中国四大名锦之一，用棉线和桑蚕丝线编织而成。桑蚕丝线属于 A.金属材料 B.合成材料 C.无机非金属材料 D.天然材料 10.下列实验操作不规范的是 90 不1 60 A.取用固体试剂 B.读取液体体积 C.放置洗净的试管 D.镁条燃烧 3-1 11.化学史研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口时代的我国科学家是 A.范旭东 B.徐光宪 C.侯德榜 D.徐寿 12.如图所示，用该能源发电具有环保、可再生、不受资源限制等优点。则该能源是 A.核能 B.风能 C.地热能 D.潮汐能 13.如图是利用白磷和红磷探究燃烧条件的实验，实验时观察到试管中的白磷燃烧，另一试管中的红磷 和水中的白磷不燃烧。下列有关说法不正确的是 A.对比试管中的白磷和红磷，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 气球 气球 B.实验中热水的作用只是提供热量 0, C.该实验装置可防止污染物逸出 80℃ D.根据本实验推测，可将白磷放人冷水中保存 热水 白磷 卧红磷 14.钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期 表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A.锶元素属于非金属元素 B.x的值为18 38 Sr C.锶原子核内有38个中子 锶 87.62 D.锶的相对原子质量为87.62g 15.下列关于电解水的叙述中错误的是 A.为增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液 B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源 C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 16.物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A.硅 B.氯化氢 C.硫酸铜 D.金刚石 17.传统文化传统制作豆腐的主要过程如下： 浸泡黄豆研磨制浆→纱布滤浆烧火煮浆→挤压成型豆腐 该过程中涉及化学变化的是 A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型 18.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 区分羊毛制品与合成纤维 抽丝点燃，看是否能燃烧 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 取等质量固体，加水，测溶液温度 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 3-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 19.图像能直观反映化学反应的过程。向一定质量的CuS0,溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为 滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加人试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是() A.加人的NaOH溶液的总体积等于V,mL 沉淀 质量/g B.a~b段溶液的pH值保持不变 C.c点和d点的溶液中的溶质种类不相同 d V,V加入试剂 D.a~b段（不含a点、b点）的溶质一定是Na2S04和NaOH 的总体积/ml 20.某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图实验。实验步骤如下：先分别称量装置I 中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从导管抽气，一段时间后熄灭 蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯 化钙固体可吸收水分和二氧化碳，不考虑携带的水蒸气、空气中的水蒸气和二氧化碳)实验数据 如表。下列说法错误的是 a接抽 气机 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 氢氧化钠和 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 氯化钙固体 于浓硫酸 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 Ⅲ A.蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为6：1 B.蜡烛中可能含有氧元素 C.理论上，装置Ⅱ和Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，原因是忽略了参加反应的氧气的质量 D.蜡烛燃烧前后元素的种类和质量均不变 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)氩元素 (2)3个钾原子 (3)五氧化二氮分子 (4)5个硫酸根离子 (5)金属钠 (6)由铁离子和氢氧根离子构成的物质 22.(6分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①金刚石 ②氧气③伍德合金④尿素⑤水蒸气⑥氙气 (1)会使油炸食品变软的是 ；(2)能制作装饰品的物质是 (3)可用于气焊气割的是； (4)可用于制作汽车灯的是 (5)可用于制作保险丝的是；(6)植物叶色发黄可施用的化肥是 23.(6分)中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵。 (1)春节，是中华文化优秀传统的重要载体。 ①放爆竹。传统烟花爆竹生产中常添加高氯酸钾(KCO4)来增强安全性，一种制备高氯酸钾的反 应为2HCl04+X一2KCI04+H20+C02↑，则X的化学式为 ②春节有打铁花的习俗。“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，请用化学方程式表示其 中的原理： (2分)，打铁花在冬季表演更安全，因为打开的铁花 会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能 (填“良好”或“不好”)。 3-3 (2)元宵节放孔明灯。孔明灯内选用固体酒精(C,H,0)作燃料，该过程中的能量转化方式为 转化为热能和光能。 (3)重阳节有饮菊花酒的习俗。菊花酒清凉甘美，有明目、补肝气、安肠胃、利血、治头昏、降血压 之功效。菊花酒属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 24.(6分)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)10℃时，NH,Cl的溶解度（填“<”或“>”）NaHC0的 ↑溶解度/g 60 溶解度。 50 NH.CI (2)将t,℃时NH,Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液， 40 30 NaCl 可采取的措施是 20 (3)t,℃时，将6 g NaHC03加入50g水中，充分溶解后，所得溶 10 NaHCO. 液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液中溶质 0 10t120t230 40温度/℃ 与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (4)NH,Cl中混有少量NaCl时，可用 的方法提纯NH,Cl。 (5)将t,℃时三种物质的饱和溶液升温到30℃，溶质的质量分数的大小关系是 25.(7分)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为M02,还含有少 量S0,、Al,0,等杂质)与化工厂含S0,的废气制备碳酸锰(MC03),其工艺流程如图所示。 已知：①S02与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰(MnS04);②部分金属阳离子生成氢氧化物沉 淀的pH范围（开始沉淀~完全沉淀）如下：A13+:4.1~5.0Mn2+:8.3~9.8。 软锰过量 NH,HCO,溶液 矿硫酸 氨水 +滤液2 沉锰 →高纯MnCO, 废气→儿酸浸一滤液1 S0 调节p过滤 +沉淀(NH),SO,溶液 SiO, 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ (1)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)酸浸过程中Al,0,和H,S04反应的化学方程式为 (2 分)；滤液1中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)向滤液2中加入NH4HC03溶液时温度控制在30~35℃，温度不宜太高的原因是 (4)步骤I还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方 案跟其相比优点是 (写一条即可)。 (5)若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为 to 26.(7分)化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。 活动一：“化”中有味 加入小苏打 加入柠檬酸 蔗糖、果汁 倒入凉开水 迅速旋紧瓶盖 摇匀冷藏 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤川·汽水 4-1 (1)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 (2)通常情况下，不能与柠檬酸反应的物质是 (填字母序号)。 A.铁钉 B.铜丝 C.鸡蛋壳 D.食盐 活动二：“化”中有色 (3)氯化铁溶液呈黄色。为探究是哪种粒子使溶液呈黄色，同学们设计了如图所示 的对比实验，可选择用作对比的试剂是 溶液。 氯化铁 对比 溶液 试剂 (4)颜料可从植物中获取。唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺 记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，以之染布，不可加热，可为石榴裙也”。请写出在此染布过 程中需要注意的事项： (写一条即可)。 活动三：“化”中有画 (5)小牧用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现“广西”两个黑色字，此无色液体可能是 (填名称)。 活动四：“化”中有用 (6)全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。氨气燃烧生成水和一种气 体单质，反应的化学方程式为 (2分)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)老师为同学们提供了如图实验装置，请回答下列问题 数卫而 (1)实验室可以选用A装置制取氧气，选择的试剂为 实验前可以在A装置 中先注入部分水使长颈漏斗形成液封后，在导管口连接一个注射器来检查该装置的气密性，当注射 器往外拉出现 的现象，证明气密性良好。 (2)用B装置制取氧气发生反应的化学方程式为 (2分)， 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)能用D装置收集氧气的原因是 ,收集氧气时，导管要伸到集气瓶底部，目的 是 (4)实验室若选用AC装置制取并收集某气体，推测该气体可能是 (写一种即可)。 28.(8分)宣纸是我国传统的古典书画用纸。某校化学兴趣小组开展项目式学习研学实践，他们围绕古 代造纸技术、造纸相关污水处理及造纸工艺发展历程等方面，进行化学相关探究。 活动一宣纸的制作 同学们通过咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。 活动二造纸污水处理 任务一：了解“白液”的形成 造纸过程中制浆时产生的“黑液”是主要污染源，处理方法采用燃烧法碱回收技术。将“黑液”浓缩 后喷进炉膛内进行灼烧，转化为纯碱。加水溶解后，向纯碱溶液中加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清 的液体称为“白液”。 4-2 (1)加入熟石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学 方程式为 (2分)。 任务二：探究“白液”的溶质成分 【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钙猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 (2)经同学们讨论后，一致认为有一个猜想不合理，写出错误猜想并改正： 【实验】(3)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，通入二氧化碳 “白液”中没有氢氧化钙 ②取①反应后的少量溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 “白液”中含有碳酸钠 【结论】猜想三正确。 【反思与拓展】(4)小军同学对②的实验结论提出质疑，理由是 o (5)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6~9，监测废水的酸碱度可使用 (填字母序号)。 A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.pH试纸 活动三展望造纸发展前景 (6)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解 生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 四、计算题(6分。) 29.我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳 在高温下反应制备：Si+C商退siC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 (2)若要制得40kgiC,至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程） 4-32.2025年广西真题·新 题号 1 4 0 答案 题号 11 12 13 14 15 1617 18 19 20 答案 B B D B 3.D ?知识归纳金属防锈的措施 I.防锈原理：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水（或水蒸 气)同时接触。隔绝了氧气或水，就能在一定程度上防止 铁生锈。 Ⅱ.防锈措施：①保持金属制品表面洁净和千燥：②在金属 制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等；③制造耐腐 蚀的合金。 4.A ?方法点拔(1)判断某物质是否属于溶液，一般从三个 方面判断：①从现象看，溶液一般是澄清透明的，但不一定 是无色的；②从特征看，溶液是均一的、稳定的—外界条 件不变，久置不分层；③从物质类别看，溶液是混合物。 (2)溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种或 多种，但一种溶液中的溶剂只有一种。溶剂判断记忆口诀： 固体溶解液为剂，液液互溶多为剂；水多水少总为剂，不指 溶剂水为剂。 9.D ?知识归纳材料的分类 「天然有机高（天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等 分子材料 (天然橡胶 有机高分 塑料：聚乙烯、聚丙烯、聚酯等 子材料 合成有机高 合成纤维：涤纶、腈纶、丙纶等 分子材料 材 合成橡胶 料 (纯金属 金属材料 无机材料 (合金：青铜、黄铜、生铁、钢等 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料、芳纶复合材料等 功能材料：具有光、电、磁等特殊性质 10.A ?方法指导基本实验操作是否正确的判断依据 一看是否会造成人身伤害。 二看是否会造成试剂污染。 三看是否容易损坏仪器。 四看是否对环境造成污染。 五看是否对实验结果造成影响 参考答案及重难题 素材新考法变式卷（一） 12.B【解析】风能环保、可再生、不受资源限制，其他三种能 源均受资源限制，故选B。 13.B【解析】左侧试管中的白磷接触氧气，且温度达到了着 火点，白磷燃烧，右侧试管中的红磷接触氧气，但温度没有 达到着火点，红磷不燃烧，对比两者说明燃烧需要温度达 到可燃物的着火点，A正确：实验中的热水一方面可以给 实验中的白磷和红磷提供热量，使温度达到白磷的着火 点，另一方面还可以使热水中的白磷隔绝氧气，达不到燃 烧的条件，B错误：白磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，逸散 到空气中会造成污染，而此实验装置是密封状态，可以防 止污染物逸出，C正确；白磷的着火点低，易自燃，可保存在 冷水中，D正确。 14.B【解析】由“金”字旁可知，锶元索属于金属元索，A错 误；在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2, x=18,B正确：在元索周期表中，元素名称左上角的数字表 示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质 子，不是中子，C错误：在元素周期表中，元素名称下方的数 字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为 “1”,常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，D错误。 15.D【解析】纯水导电性差，因为其中离子浓度低。加入氢 氧化钠(NaOH)后，NaOH解离出Na和OH,增加了水中 的离子浓度，从而增强导电性，A正确：电解水实验时，需 先将水电解器加满水，确保浸没电极，然后接通直流电源， B正确：电解水时，水分解为氢气和氧气，根据化学反应前 后元索种类不变的原则，证明水由氢元素和氧元素组成， C正确：与电源正极相连的玻璃管产生的气体是氧气，氧气 具有助燃性，能使带有火星的木条复燃，不能燃烧，D 错误。 16.B【解析】硅是由硅原子构成的，A不符合题意：氯化氢是 由氯化氢分子构成的，B符合题意；硫酸铜是由铜离子和硫 酸根离子构成，C不符合题意；金刚石是由碳原子构成的， D不符合题意。 18.C【解析】加足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气(Fe+H2S0,一FeS0,+H2↑)，铜粉不反应， 过滤后得到铜粉，但无法再得到铁粉，不能实现分离目的， A不能达到实验目的：抽丝点燃，看是否能燃烧，合成纤维 和羊毛制品都能燃烧，因此仅“看是否能燃烧”无法区分， B不能达到实验目的：氯化钠固体溶于水温度几乎不变，氢 氧化钠固体溶于水放热，温度升高，取等质量固体，加水， 测溶液温度，可以鉴别氯化钠和氢氧化钠固体，C能达到实 验目的；氧气会与灼热的铜网发生反应生成氧化铜，而灼 热环境下一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，会 把原物质除去，不符合除杂原则，D不能达到实验目的。 19.D【分析】0~a段沉淀质量增加是因为硫酸铜和氢氧化 钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；α~b段沉淀质量不 变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与稀硫酸 解析·广西化学 3 反应生成硫酸钠和水：b~d段沉淀质量减少是因为氢氧化 铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【解析】由分析可知，α~b段沉淀质量不变，是因为加入的 氢氧化钠溶液过量，则加入的NaOH溶液的总体积大于 V1mL,A错误；a~b段氢氧化钠被消耗，溶液pH减小，B错 误；c点时反应正在进行中，溶质为硫酸钠、硫酸铜，d点时 氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸钠、硫酸铜， c点和d点的溶液中的溶质种类相同，C错误；a~b段氢氧 化钠与稀硫酸反应，则a~b段（不含a点、b点）的溶质一 定是Na,S0,和NaOH,D正确。 20.B【解析】装置Ⅱ盛放的是浓硫酸，吸收的是水，反应前的 质量是182.3g,反应后的质量是184.1g,所以生成水的质 量是184.1g-182.3g=1.8g,装置Ⅲ盛放的是氢氧化钠和 氯化钙固体，吸收的是二氧化碳，生成二氧化碳的质量是 216.6g-212.2g=4.4g。则水中氢元素的质量为1.8g× 1x2+16×100%)=0.2g,二氧化碳中碳元素的质量为 1×2 12 4.4gx(12+16x2 100%)=1.2g,所以蜡烛中碳、氢元素的 质量之比为1.2g:0.2g=6:1,A正确：依据上述分析可 知碳、氢元素总质量为1.2g+0.2g=1.4g,蜡烛总质量减 少15.8g-14.4g=1.4g,则蜡烛中不含氧元素，B错误：根 据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成 的各物质的质量总和，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量 大于蜡烛失去的质量，忽略了参加反应的氧气的质量，C正 确：依据质量守恒定律，蜡烛燃烧前后元素的种类和质量 均不变，D正确。 21.(1)Ar(2)3K(3)N0,(4)5S0(5)Na (6)Fe(0H)3 22.(1)⑤(2)①(3)②(4)⑥(5)③(6)④ 23.(1)①K,C0 ②3Fe+20,点燃Fe,0,(或3Fe+20,高温Fe,0,）良好 (2)化学能 (3)混合物 24.(1)> (2)加入溶质氯化铵（或恒温蒸发溶剂） (3)饱和1：10 (4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）》 (5)NH Cl=NaCl>NaHCO 【解析】(3)t,℃时NaHC02的溶解度为10g,该温度下，100g 水中最多溶解10 g NaHC0,因此50g水中最多只能溶解 5 g NaHC0,将6 g NaHCO,加入50g水中，充分溶解后， 得到饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为5：50=1：10。 (4)溶解度随着温度升高而明显升高的物质，提纯用降温 结晶或冷却热的饱和溶液的方法，溶解度随着温度升高而 基本不变的物质，提纯用蒸发结晶的方法，氯化铵的溶解 度属于前者，故用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法。 (5),℃时，三种物质的溶解度大小关系为氯化铵=氯化钠 4 参考答案及重难， >碳酸氢钠，故饱和溶液的溶质质量分数大小关系为氯化 铵=氯化钠>碳酸氢钠，升温到30℃，溶液均变为不饱和溶 液，溶质质量分数不变。 ?知识回顾饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 增加溶质成蒸发溶剂饱和溶液 增加溶剂 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的 变化) 上升型 下降型 不饱和溶液摩低温度饱和溶液 不饱和溶液升强度饱和溶液 升高迟度 降低温度 25.(1)漏斗 (2)AL,0,+3H2S04=AL(S04)3+3H,0Mn2+、H、A (3)碳酸氢铵受热易分解 (4)节约能源，操作简单（合理即可） (5)23 【解析】(4)步骤I还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合， 焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相 比，在常温下进行，可以节约能源，操作简单。(5)根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理 论上最多可制得碳酸锰的质量为20×87%×(55+16x2× 55 55 100%)÷(5+12+16x3×10%)=23l。 26.(1)柠檬酸和小苏打反应 (2)BD (3)氯化钠（合理即可） (4)不可加热（合理即可） (5)浓硫酸 (6)4NH,+30,点整6H,0+2N ?知识归纳陌生化学方程式书写技巧 ①信息完整型：首先通过阅读准确快速找出反应物、生成物 和反应条件，并写出，然后配平化学方程式，最后考虑是否 需要标注生成物的状态。 ②根据信息仿写型：对比观察已知化学方程式，如果只是 种元素不同，化合价相同，只需将元素换掉，其他部分可以 直接照用。如果有一种元素不同，化合价也不同，除了将元 素换掉，还需根据化合价写出正确的化学式后配平。 ③信息缺失型：阅读材料，先写出已知的反应物、生成物和 反应条件，观察化学方程式两边是否元素守恒，若缺少物质 或者无法配平时，需要在反应物或者生成物中添加合适的 物质。在溶液中发生的反应一般考虑加上水，若在空气中 煅烧或通入空气则考虑空气中的氧气或是空气中的其他 物质是否参与反应，然后进行配平。 27.(1)过氧化氢溶液和二氧化锰长颈漏斗下端冒气泡 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑分解反应 题解析·广西化学 (3)氧气密度大于空气排尽集气瓶内的空气 (4)氢气（合理即可） ?解题关键检查装置气密性的原理是使装置内的气体 与外界空气之间产生压强差，并伴随某种明显的现象。 28.(1)Ca(0H),+Na,C0,==CaC0,↓+2Na0H (2)猜想二，改为氢氧化钠和氢氧化钙 (3)①无明显现象②氢氧化钙溶液（合理即可） (4)通人二氧化碳后，“白液”中含有氢氧化钠，会与二氧化 碳反应生成碳酸钠 (5)C (6)隔绝氧气 【解析】(1)加入熟石灰后，在溶液中氢氧化钙与纯碱反应 生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（即“白泥”）。化学方程式为 Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+2Na0H。(2)如果恰好 完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质 为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸 钠、氢氧化钠，故猜想二错误，因为氢氧化钠是生成物，“白 液”中一定含有氢氧化钠。(3)根据实验结论“白液”中没 有氢氧化钙，故通入二氧化碳后无明显现象。根据实验结 论“白液”中含有碳酸钠，结合实验现象：产生白色沉淀，氢 氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以 滴加氢氧化钙溶液。(4)通入二氧化碳后，“白液”中含有 氢氧化钠，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此后续滴加 3.2025年广西真题·新 题号 9 10 答案 B 题号 13 4 15 16 17 19 20 答案 B C 1.C ?易错提醒化肥对农业生产非常重要，不能禁止施用， 需合理使用。 2.A ?知识补充水是人体内含量最多的化合物，约占体重的 60%~70%,广泛存在于细胞内外。 3.B【解析】钢丝的主要成分是铁，铁生锈的条件是铁与氧气 和水同时接触，在钢丝表面镀上镀层的主要目的是隔绝氧 气和水，防止钢丝生锈。 5.C ?知识归纳可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、 燃烧匙；可间接加热的仪器有：烧杯、锥形瓶（加热时需垫 陶土网)。 8.D【解析】根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零， 则(+3)x+(+4)×3+(-2)×12=0,解得x=4,故选D。 9.B 参考答案及重难题 氢氧化钙溶液生成的白色沉淀可能是二氧化碳与氢氧化 钠反应生成的碳酸钠所致，无法证明原“白液”中是否含有 碳酸钠。(5)监测酸碱度应使用pH试纸。酚酞和石蕊溶 液只能定性判断酸碱性，无法精确测定pH范围。(6)氧化 铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，从而使火焰熄 灭，起到阻燃作用。 P备考补充溶液pH的测定 ①测定方法：先把pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上， 再用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH(读数为整数) (“一放、二蘸、三滴、四比”)； ②注意事项：a.pH试纸不能直接伸入待测液中，否则会污 染试剂；b.pH试纸不能用水润湿，否则会稀释待测液，影响 酸性和碱性溶液pH的测定结果。 29.(1)7:3 (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+c高温siC 28 40 40 kg 28 4040kg x=28 kg 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 素材新考法变式卷（二） ?知识归纳金属材料的物理性质和用途 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有导电性 制作导线（如铜线、铝线） 共性 有导热性 制作炊具（如铁锅、铝锅）》 有延展性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈红 颜色 色，金呈黄色 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固 特性 状态 体，但汞是液体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别较大 12.D【解析】木柴架空并没有改变空气中氧气的浓度（即单 位体积内氧气的含量)，只是通过增大接触面积和空气流 通，增加了氧气的供应量，A错误；着火点是物质固有的属 性，不会因堆放方式而改变，架空操作不会影响它，B错 误；题干中描述的是“堆在一起的木柴架空后”，木柴数量 没有变化，只是堆放方式从紧密变为架空，C错误；木柴架 空后，木柴之间的空隙增多，空气更容易进入，木柴表面暴 露在空气中的部分增加，从而增大了接触面积，使燃烧更 解析·广西化学 5