2026年中考化学考前20天冲刺讲义（一）

该初中化学中考复习资料覆盖空气和氧气、水和溶液等五大核心模块，按“考情透视-考点抢分-真题精研-终极预测”架构梳理知识，通过考点解码、核心精粹速记、真题复盘等环节，帮助学生构建知识网络，突破实验探究、计算等难点，实现系统性复习。 亮点在于融合新课标核心素养，如通过数字化实验分析空气中氧气含量、金属活动性顺序探究等活动培养科学探究与实践能力，采用“真题+预测题”分层训练，配合倒计时限时复习策略，助力学生高效掌握考点，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

目 录 倒计时20天 ➤空气和氧气…………………………………………………………………………………4 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 倒计时19天 ➤水和溶液………………………………………………………………………………………33 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 倒计时18天 ➤碳和碳的氧化物………………………………………………………………………………62 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 倒计时17天 ➤金属与金属矿物………………………………………………………………………………98 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 倒计时16天 ➤常见的酸碱盐………………………………………………………………………………128 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 倒计时20天 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 空气和氧气 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①航天成就、太空探索是高频命题载体，以我国航天热点为素材，考查飞船空气成分、制取氧气等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，以空气质量日报，跨学科实践为依托，考查空气的成分及用途、空气的污染及防治。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查氧气的制取及氧气的性质相关知识。 ►中考前沿：空气是高频考点，氧气的性质和实验室制取是必考考点。空气可能会以环境热点情境形式呈现，空气的成分和空气的污染及防治以选择题的形式进行考查，可能会结合社会热点的空气污染事件考查。空气中氧气含量的测定可能会在选择题和实验题中考查，可直接用教材实验或的改进实验考查，也极大可能会结合新教材用数字化实验进行考查。氧气的性质通常以选择题、实验题或探究题的形式进行考查，可能考查反应的现象与条件，判断物质与氧气反应的现象描述是否准确；氧气的实验室制取在选择题、实验题和科学探究题中是考查的重点内容，考查化学方程式书写、发生装置和收集装置的选择、气密性的检查、氧气的检验和验满等、催化剂的概念、反应的影响因素等。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1   空气的组成及用途（重点） 1.空气的组成（化学史：法国化学家 利用定量的方法研究了空气的成分） 空气的组成（体积分数） 用途 氮气(N2,约 ) 被用作 ；制造硝酸和氮肥的重要原料；医疗上可用液氮进行冷冻治疗等 氧气(O2,约 ) ① ,如动植物呼吸、医疗急救、航空航天； ② ，如炼钢、气焊等 稀有气体(约 ) 液态氦可用于制造低温环境；可用于航标灯、霓虹灯等 二氧化碳(CO2,约 ) 不燃烧，也不支持燃烧，用于 ;作气体肥料；制碳酸饮料；干冰(固态二氧化碳)用于 等 其他气体(约0.03%) — 2.实验探究空气中氧气的含量 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器中的 ，使密闭容器内压强 ，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 反应原理 实验操作 （2）实验时，连接装置并检查装置气密性后，接下来的实验步骤依次为 (填序号)。 a.在集气瓶中加入少量水，目的是 。将水面上方空间分为5等份，并做标记； b.在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后 伸入瓶中并把橡胶塞塞紧； c.用弹簧夹夹紧乳胶管； d.待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹，观察现象。 实验分析 （3）红磷燃烧的现象是 。 （4）打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，出现该现象的原因是 。 实验结论 （5）按照拉瓦锡研究空气成分的实验结论，可知理论上集气瓶内液面应上升至约刻度 处，说明氧气约占空气总体积的 。 （6）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 ，物理性质： ，化学性质： 。 试剂选择 （7）实验结束后，同学们依据该实验的原理，又分别用铁丝、木炭、硫粉代替红磷进行实验(如图2所示)。其中能达到实验目的的是 (填序号)。 误差分析 结果偏小 ①红磷用量 ；②装置气密性 ；③未等集气瓶 ，就打开弹簧夹 结果偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太 （未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧 （未使用止水夹） 实验改进 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持 ，可以防止将点燃的白磷伸入瓶中的过程将瓶内气体排出引起的误差，如图 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是 ，玻璃管内发生反应的化学方程为 数字化实验 左图装置可用于测定空气中氧气的含量。 右图是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，A点表示集气瓶内初始气压)。 （1）AB段时红磷 点燃，气压没有变化； （2）B~C段， 红磷后，气压增大的原因是 ； （3）C~D段，气压减小的原因是 ，但气压D点小于A点的原因是 。 终极考点2  空气污染和防治（重点） 空气污染危害 引起的环境问题： 、臭氧空洞、酸雨。 空气污染防治 加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用 等。 计入空气质量评价的污染物 、二氧化氮、二氧化硫、 、 （PM10）、细颗粒物（PM2.5） 终极考点3   氧气的性质（重点） （1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种 、 的气体， 溶于水，密度比空气 。液态为 色，固态为 。 （2）化学性质 物质（颜色、状态） 反应现象 化学方程式 硫（淡黄色固体） （1）在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量，生成 的气体 （2）在氧气里燃烧得更旺，发出 火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 木炭（灰黑色固体） （1）在空气里燃烧持续 ，放出热量，生成 的气体 （2）在氧气里燃烧发出 ，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①完全燃烧： ②不完全燃烧： 铁丝（银白色固体） （1）在空气中，铁丝只能产生红热现象，不能燃烧。 （2）在氧气中，铁丝 镁条（银白色） 发出 ，生成 ，放出热量 红磷（红色固体） 产生大量的 ，放出热量 氢气 发出 ，放出热量；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现 一氧化碳、甲烷 发出 ，放出热量 终极考点4   氧气的制取（难点） （1）工业制法 工业制法 工业制法(物理变化): ，利用空气中液氮和液氧的 不同制取氧气 （2）氧气的实验室制取 实验1：氧气的实验室制取 反应原理 （1）高锰酸钾制取氧气时反应的化学方程式为 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰在反应中的作用是 。 发生装置 （3）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，后同),该装置需进行的改进是 ，目的是： 。 （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 ;若要得到平稳的气流，可将装置B中的长颈漏斗改为 ，改进后的装置作用： 。 （5）装置B制取氧气时，长颈漏斗需伸入液面以下，其目的是 。 收集装置 （6）实验室要收集干燥的氧气，应选择的装置为 (从图1中选择，后同),若要收集较纯净的氧气，应选择的装置为 。 （7）用装置C收集氧气时，导管应 ,目的是 。 （8）用装置E收集氧气的最佳时机是 ，说明氧气已收集满的现象是 。 (9)若用图2装置收集氧气，气体应从 (填“m”或“n”,后同)端管口通入；若装置中充满水时，气体应从 端管口通入。 检验与验满 (10)①检验：如图3,将带有火星的木条放入集气瓶中，若 ,说明集气瓶内的气体是氧气。 ②验满：如图4,将带有火星的木条 ,说明氧气已集满。 实验操作细节 (11)在检查装置B气密性时，用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗内注水，长颈漏斗末端可能会出现如图5所示现象，其中一定能说明装置气密性良好的是 (填字母) 实验意外现象分析 (12)①用高锰酸钾制备并用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红，其原因是 。 ②用装置A、E制取并收集氧气，收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图6所示的操作，该操作会导致的后果为 ;实验结束后，观察到水槽中的水倒吸入试管，其原因可能是 。 (13)小组同学用图7所示实验装置制取氧气。小布袋里放入的固体试剂的名称是 。与教材实验装置相比，该发生装置的优点是 。 终极考点5   催化剂（重点） 1.特点 一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变） 2.证明某物质是催化剂 （1）证明 ：相同条件下，加或者不加药品对比实验； （2）证明 ：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； （3）证明 ：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：跨学科实践活动、空气质量日报 知识溯源：空气的组成及用途、空气的污染及防治 1．（2025·江苏南京·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 2．（2025·四川宜宾·中考真题）利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 3．（2024·山东泰安·中考真题）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是解题妙法 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 4．（2025·广东广州·中考真题）阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素___________μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有___________种。 ②随着分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验探究 知识溯源：空气中氧气含量的测定 5．（2025·陕西·中考真题）下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。关于甲、乙实验下列说法正确的是 A．反应条件相同 B．都会生成黑色固体 C．实验过程中乙实验更环保 D．红磷、铁粉的用量对实验结果不会产生影响 6．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 7．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 8．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 解题妙法 拐点 C表示反应开始，反应在密闭容器中质量守恒，所以装置内物质的总质量不变。 题型三 情景设定：生活现象、实验活动 知识溯源：氧气的性质、催化剂 9．（2025·山东日照·中考真题）下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A．甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 10．（2025·江苏盐城·中考真题）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是解题妙法 物质 现象 化学方程式 注意事项 木炭 空气中红热；氧气中 C + O2 点燃 CO2 硫粉 空气中发出色火焰；氧气中发出火焰 S + O2 点燃 SO2 瓶底装少量水（目的：） 红磷 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量的 4P + 5O2 点燃 2P2O5 五氧化二磷（P2O5）是，不是气体。 铁丝 空气中红热；氧气中，放出热量，生成固体。 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 集气瓶底部放少量或，防止 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成固体 2Mg + O2 点燃 MgO A．H2O2分解生成H2O和O2 B．产生的泡沫可用于灭火 C．反应后催化剂的质量变小 D．图中催化剂只能使用二氧化锰 11．（2025·天津·中考真题）下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 题型四 情景设定：教材基础实验、航空航天科技 知识溯源：氧气的制取 12．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了氧气的实验室制取与性质实验。回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。 （3）用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的_______(填字母序号)作发生装置。连接装置，在装入药品前必须进行的操作是_______。 （4）用图1中C装置收集氧气时，当观察到_______，可确定氧气已收集满。 （5）利用收集的氧气完成图2实验。夹持红热木炭的坩埚钳应_______(填“缓慢”或“快速”)插入瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光。实验结论：氧气具有的性质是_______；木炭在乙处燃烧比甲处更剧烈的原因是_______。 13．（2025·内蒙古·中考真题）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。解题妙法 反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 化学方程式 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 实验步骤 查—装—定—点—收—移—熄 收集方法 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥 向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满 I、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。 Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。 （6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是______。（忽略非反应损耗） 14．（2025·江苏泰州·中考真题）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．云南气候宜人，空气清新。下表是某日云南4个地区的空气质量指数，其中空气质量最好的是 地区 A B C D 空气质量指数 19 26 29 30 2．（2026·河南周口·二模）下列关于氮气的说法，错误的是 A．在空气中的体积分数约为 B．通常情况下不支持燃烧 C．不与任何物质发生化学反应 D．可以填充食品包装袋保鲜 3．（2026·陕西·二模）下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 4．（2026·云南保山·一模）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等 5．（2026·安徽合肥·一模）学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．用红磷替代铁粉也能完成实验 C．记录的乙液面示数大约在刻度“3” D．反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 6．（2026·山东青岛·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 7．（2026·山东济南·一模）某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知的熔点约为），下列说法错误的是 A．氯酸钾分解的温度低于其熔点 B．曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出 C．温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升 D．该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气 8．（2026·四川成都·一模）下列有关氧气制取和性质的说法正确的是 A．反应物的状态和反应条件决定发生装置 B．该装置能收集到纯净的氧气 C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D．制取氧气的原料不一定含有氧元素 9．（2026·河南商丘·二模）实验的观察和记录是科学探究的必需步骤。下列对实验现象描述正确的是 A．在空气中加热铜粉，固体颜色逐渐变为蓝色 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成四氧化三铁 10．（2026·江西九江·一模）根据下列实验图示回答问题。 （1）实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。 （2）实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。 （3）实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。 11．（2026·安徽淮北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取一瓶氧气并进行硫粉燃烧的演示实验，可选择的发生装置和收集装置组合是_____（从A～F中选择），反应的化学方程式为_____。 （3）选择C装置制取气体可随时控制反应的发生和停止，实验时要使反应停止的操作是_____。 （4）如图所示，用装置收集氢气，装置内导管该怎样延伸？请将装置补充完整。 12．（2026·江苏宿迁·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。 （3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式______。 （4）实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是______。 （5）实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。 13．（2026·贵州遵义·一模）实验是学习化学的重要手段和途径。 （1）仪器甲的名称为_____。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____，发生装置是_____(填字母序号)；用E装置收集氧气，当_____时(填现象)，开始收集。 （3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→_____(依次填写接口的字母)。 （4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。 ①上述氧气的用途，利用氧气具有______的化学性质。 ②工业制氧气常用的方法是______。 ③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是_____。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是_____。 14．（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题： （1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。 （2）利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。 （3）若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。 倒计时19天 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 水和溶液 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①自来水厂的净水过程、水资源的保护和利用是高频命题载体，考查水的净化、水资源的利用等核心知识。②教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查水的组成、电解水实验等相关知识。③生活实践、教材基础概念是核心命题情境，考查溶液的特征、饱和与不饱和溶液的概念。④物质的溶解度曲线是常考命题载体，考查对溶解度相关知识的理解。 ►中考前沿：水和溶液都是中考的必考内容，分值大概为3～8分左右。该部分的高频考点主要有：保护水资源、水的净化、溶解度、溶质质量分数，溶解度、溶质质量分数几乎是每年必考的考点。预测在2026年的中考中，保护水资源和水的净化可能是考查重点，会以环境热点情境形式呈现，也可能将其与电解水结合考查，通过选择题或综合应用题的形式考查。溶解度和溶质质量分数可能会结合起来通过溶解度曲线图进行考查，考查方式可能是选择题或实验题，也会穿插在流程题或综合应用题中。溶质质量分数会结合化学方程式计算进行综合考查，也会考查一定溶质质量分数的溶液的配制。 预测2026年中考溶质质量分数命题形式会多样化，综合考查的可能性较大。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  保护水资源 1.合理利用水资源 工业中 ；农业中改大水漫灌为 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。 2.防治水体污染 工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。 终极考点2  水的净化 1.自来水厂净水过程 净水过程 天然水→加 →沉淀→ → 吸附→投药消毒→自来水 加混凝剂 明矾可作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附 ，使杂质 。 过滤池 可以除去水中混有的 溶性固体杂质 活性炭吸附池 活性炭具有 作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质， 。 投药消毒 用氯气(Cl2)或二氧化氯(ClO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是 变化。 净化后 自来水是 水，不可直接引用 2.净化程度 的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 是净化程度最高的，蒸馏水是 。 3.软水和硬水 定义 含有 可溶性的 化合物的水叫做硬水。 可溶性的钙、镁化合物的水叫做软水 检验 硬水与 接触泡沫 ，浮渣 ；软水与 接触泡沫 ，浮渣 危害 硬水易生水垢；浪费肥皂还洗不干净；锅炉水硬度太高易引发爆炸；长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 软化方法 工业： 生活： 注意 （1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。 （2）澄清、透明的水不一定是软水，软水可以是含较少可溶性钙、镁化合物的水，不一定是纯净物，纯水一定是软水。 终极考点3 水的组成 （1）氢气的燃烧和水的电解都能证明水的组成。 （2）电解水实验 实验原理 2H2O2 ↑＋O2↑ 实验现象 正极负极气体体积比约为 检验气体 正极：用 伸入到管口，带火星的 ，说明是氧气。 负极：用燃着的木条伸到管口，气体 ，产生 ，说明是氢气。 实验结论 水是由 组成的化合物 终极考点4 溶液的形成 1.定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 2.特征 性、 性、 3.注意点 （1）溶液一般是澄清透明的但不一定 ，如CuSO4溶液为蓝色。 （2）溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可做溶剂。 （3）溶液的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔） 4.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 、 温度无明显变化 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热： 终极考点5  溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 2.固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 溶解度的四要素 ①条件： ；②标准： ； ③状态： ；④单位： 。 溶解度的意义 例：20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成 。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水 g。 ④在20℃时， g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 固体物质溶解度的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3等硝酸盐 （2）少数固体物质的溶解度 ；如 等盐酸盐 （3）极少数固体物质的溶解度 。如 等 3.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于 10g~ 1g~ 小于 4.气体的溶解度 定义 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示 影响气体的溶解度因素 内因 _、 ；外因是 、 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 5.溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3。结晶方法： 。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 。结晶方法： 。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。结晶方法： 。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有 析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 终极考点6  溶质质量分数 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量 - 的质量 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中 的质量＝原溶液中 ＋增加的 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的 。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：跨学科实践活动、自来水厂 知识溯源：水的净化 1．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 2．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 3．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 题型二 情景设定：自然界水资源的利用、电解水实验 知识溯源：水资源的利用、水的组成 4．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 （5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 （6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 5．（2025·西藏·中考真题）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。 （1）管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。 （2）管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。 （3）结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。 （4）水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。 6．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是_______(填“氢气”或“氧气”)。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量_______(不考虑水的蒸发)。 题型三 情景设定：溶液的特征及应用 知识溯源：溶液的形成、溶解时能量变化、饱和和不饱和溶液 7．（2025·上海·中考真题）举出的下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 8．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 9．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 10．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 题型四 情景设定：溶解度曲线 知识溯源：溶解度曲线的运用 11．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 12．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 13．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 14．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是___________ （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 题型五 情景设定：海洋资源的利用 知识溯源：溶质质量分数的计算、配置一定质量分数的溶液 15．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 16．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 17．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。 （2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 （3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。 18．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广西南宁·一模）下列溶液的溶剂不是水的是 A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 2．（2026·陕西咸阳·一模）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的做法不正确的是 A．园林浇灌时采用滴灌 B．洗菜的水用来冲厕所 C．带走没有喝完的瓶装矿泉水 D．工业废水未经处理直接排放 3．（2026·江苏无锡·一模）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 4．（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．NaCl、属于易溶物质 B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 5．（2026·河南焦作·一模）自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．第一步是加入混凝剂使水澄清 B．甲池是过滤池将难溶物分离出去 C．吸附池中应加入明矾试剂吸附异味 D．消毒后进入清水池，最后进入千家万户 6．（2026·云南保山·一模）某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是 A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质 C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用 7．（2026·河北廊坊·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A．该净水器能对水进行杀菌 B．活性炭的作用是吸附色素和异味 C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 8．（2026·广西南宁·一模）硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50 g 6%的溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要50 g水 B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小 9．（2026·安徽淮北·一模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D．在时，点中溶质与溶液的质量比是 10．（2026·江苏无锡·一模）KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度比KCl的溶解度大 B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 11．（2026·广西南宁·一模）2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是 A．合理施肥可减少水体污染 B．喷灌和滴灌可以节约用水 C．自来水厂净水后得到纯水 D．活性炭可除去水中的异味 12．（2026·四川资阳·一模）配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题： （1）计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠______g，水______g。 （2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。 （4）下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氢氧化钠固体不纯 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 13．（2026·安徽合肥·一模）“水的组成及变化的探究”是义务教育阶段学生必做实验及实践活动之一。在生活中可采用常见的注射器、三通器和一次性塑料透明杯，以干电池作为电源，并使用不锈钢图钉作为电极，制作简易水电解器，如图所示。图钉的长度不一，常见的有、和，某兴趣小组分别选用不同长度的图钉进行实验，比较电解水的速率，得到的实验数据如表所示。 图钉材质 电池电压 图钉长度 收集氢气所需要的时间 9 8 352 9 15 245 9 20 205 结合以上内容，回答下列问题： （1）请写出电解水的化学反应方程式：____________。 （2）在生活中进行电解水实验时，可向水中加入少量纯碱，目的是____________。 （3）通过分析表中的数据，可以得出的结论是____________；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是____________。 14．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 （1）过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。 （3）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 （4）电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。 （5）实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 （6）和中，属于磷肥的是___________。 （7）请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。 倒计时18天 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 碳和碳的氧化物 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①生活实践、碳循环、海洋资源是核心命题情境，考查碳单质及其化合物的性质。②教材基础实验是基础命题载体，考查碳单质的还原性实验、一氧化碳的还原性实验、二氧化碳的制取等相关知识。 ►中考前沿：预测2026年中考“碳和碳的氧化物”是必考内容，题型以选择题和填空题为主，也会在实验题、科学探究题或综合应用题中考查。考查的重点内容可能有：单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的实验室制取等，其中二氧化碳对环境的影响会结合新情境（二氧化碳的综合利用、碳中和等）考查，还可能会用推断题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  碳单质 1.碳单质的物理性质 种类 物理性质 用途 金刚石 无色透明的固体，天然存在的最硬的物质 可作钻机钻头、裁玻璃等 石墨 灰黑色，很软，有 ，熔点高，具有优良的 性能 可用于制造铅笔芯、高铁列车的受电板、干电池的电极材料等 C60 由 构成 可用于超导、催化、能源及医学等领域 活性炭、木炭(主要成分为碳单质) 具有 的结构，具有 性 可用于吸附色素、异味等 物理性质差异大的原因 碳原子的 不同 2.碳单质的化学性质 化学性质 用途 在常温下，碳的 。 需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。 木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。 碳单质的 氧气充足时，完全燃烧： 氧气不充足时，不完全燃烧： 可用作 碳单质的 木炭还原氧化铜： 工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁： 高温下，木炭还原二氧化碳反应： 可用于 终极考点2  碳的氧化物 1.一氧化碳的物理和化学性质 物理性质 无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气略 化学性质 ①可燃性 一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈 。发生如下反应： 可用作 ②还原性 与氧化铜的反应： 与氧化铁的反应： 可用于 ③毒性 一氧化碳通过呼吸系统进入血液与 结合，使血红蛋白不能与 结合，使生物体内 而中毒甚至死亡。 2.二氧化碳的物理和化学性质 物理性质 通常状况下是无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气 ,固态CO2俗称 性质 a.一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧 b.密度比空气大(物理性质) 与水反应 与碱反应 与澄清石灰水 与氢氧化钠溶液 实验装置 现象 的蜡烛先熄灭， 的蜡烛后熄灭 滴入石蕊溶液后，观察到试管A、B中 ,通入二氧化碳后观察试管B中 ,加热后观察到有 澄清石灰水 无明显现象 化学方程式 — ① ② （用于检验CO2） （吸收或除去CO2） 用途 用于灭火；作气体肥料；生产碳酸饮料；干冰(固态CO2)升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工增雨 制取 工业制法：高温煅烧石灰石： 实验室制法： 3.CO和CO2的鉴别与除杂 鉴别方法 现象 通入澄清石灰水中 能使 的是CO2 通入紫色石蕊溶液中 能使 的是CO2 通过灼热的氧化铜 能使 的是CO 点燃 能燃烧的是CO 物质（括号内为杂质） 除杂方法 CO2（CO） 通过足量灼热的 CO（CO2） 先通入足量 溶液，再通过浓硫酸 通过足量灼热的 终极考点3 木炭还原氧化铜 实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴 实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水。 实验原理 （化学方程式） 实验装置 实验步骤 a.连接仪器，检查 ； b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中； d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟； e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管 后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 实验现象 大试管中的固体由 色变为 色；小试管中的澄清石灰水 。 实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 单质和 ；该实验说明木炭具有 性。 实验注意 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ②火焰加金属网罩的目的： 。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的： 。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： 。 ⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。 终极考点4 CO的还原性实验探究 实验步骤 ①实验前，先检验CO的 ； ②点燃尾气的酒精灯，然后先通入CO，排尽空气，目的是为了 ，再点燃第一个酒精灯； ③等黑色粉末逐渐变成红色时，先停止加热，继续通CO直至装置冷却，目的是防止 。 实验现象 硬质玻璃管中 ，点燃尾气时产生 特别注意 像CO等有毒气体，进行实验时，一定要进行尾气处理，方法是 。 终极考点5  二氧化碳的实验室制取 二氧化碳的实验室制取 反应原理 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 发生装置 （2）装置A、B均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择该发生装置的依据是 。 （3）若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是 (填字母，后同)。 收集装置 （4）图1中收集二氧化碳可选用的装置是 ,选择该装置的原因是 。 检验与验满 （5）①检验： ,说明该气体是二氧化碳； ②验满： ,说明二氧化碳已集满。 气体的除杂与干燥 （6）除杂：实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量氯化氢，若用图2装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则其中盛装的试剂为 (填试剂名称),气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 （7）干燥：若要收集干燥的二氧化碳气体，应通过盛有 (填试剂名称)的干燥装置。 实验反思 （8）不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易 ,生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，使制得的气体不纯。 (9) (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸，原因是 。 (10)不宜用碳酸钠(或碳酸钾)代替石灰石(或大理石),原因是 ，不利于反应的控制和气体的收集。 作图 (11)若要用图3装置收集二氧化碳，请将装置中的导管补充完整。 实验意外现象分析 小红同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，原因可能是 (写一条)。 数字化实验 为了研究图4气体制取发生装置的工作原理，兴趣小组同学通过压强传感器测得制取二氧化碳过程中，装置内的压强变化曲线如图5所示。 ①ab段可观察到的现象是试管内液面逐渐 (填“上升”或“下降”)。 ②bc段装置内压强保持不变的原因是 。 ③写出c点对应的操作可能是 。 低碳理念 (14)①调查碳吸收：自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 ②模拟碳捕捉：某同学设计图6实验模拟“碳捕捉”,将U形管开口端放入烧杯中，观察到 ,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ③助力碳中和：作为一名中学生，从自身出发助力碳中和的行动有 (写一条)。 (15)①碳捕集：采用物理方法“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2。若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 。 ②碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”,驱油的同时将CO2封存，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2的理解正确的是 (多选，填序号)。 a.与CO2的组成不同 b.不能燃烧，不支持燃烧 c.与干冰相比，分子间隔不同 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：结合生活、教材基础实验 知识溯源：碳单质的物理化学性质及用途 1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 2．（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是 A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应 C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) （1）图1中的网罩能使火焰集中并_______。 （2）氧化铜的相对分子质量为_______，其中铜元素与氧元素的质量比为_______。 （3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为_______g。 （4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为_______g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是_______。 4．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。 A． B． C． （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。 （3）实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯；加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 题型二 情景设定：碳循环、教材基础实验、海洋酸碱度 知识溯源：碳的氧化物的性质及用途 5．（2025·四川·中考真题）关于和的说法中，正确的是 A．组成元素相同 B．都能溶于水 C．都能与氧气反应 D．都能作气体肥料 6．（2025·山东东营·中考真题）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 （1）表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线___________。 （2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(选填字母序号)。常用的收集方法是___________(选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 （3）由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中___________信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为___________。 【研究反思】 （4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有___________(选填字母序号)。 A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用     B．植树造林 C．禁止使用化石燃料                       D．科技创新，低碳生活 7．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。 A． B． C． （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。 （3）实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯；加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 8．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 （1）图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 （3）向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 （4）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 （5）用弹簧夹夹紧乳胶管，向（4）得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 （6）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 （7）如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：二氧化碳的制取 9．（2025·四川乐山·中考真题）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 10．（2025·江苏淮安·中考真题）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A．检查气密性 B．制备CO2 C．干燥CO2 D．收集CO2 11．（2025·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为___________。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。 从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。 【实验Ⅰ】制取CO2 实验用品： （3）试剂：块状大理石、___________。 （4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。 （5）反应的化学方程式___________。 【实验Ⅱ】制取H2 实验用品： （6）试剂：锌粒、___________。 （7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和F装置。 （8）反应的化学方程式___________。 (9)下图装置可以进行多种实验： ①检验CO2：瓶中加入适量的___________。 ②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________ (填“b”或“c”）端通入。 12．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是_______。 （3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______。 （4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并①_______操作，将气体从②_______(填“a”或“b”)端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。 （5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是①_______，说明生成气体的性质是②_______；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③_______(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。 （6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有_______。(写出两点) （7）若用下图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是，_______；使反应暂停的操作是_______，长颈漏斗的作用是_______。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广西南宁·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．CO与都有毒 B．CO与都能用于灭火 C．金刚石和石墨都是无色透明的固体 D．减少排放可防止温室效应进一步增强 2．（2025·安徽阜阳·一模）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．石墨用作电极 B．一氧化碳用于冶炼金属 C．氮气用作食品保护气 D．熟石灰用于改良酸性土壤 3．（2026·湖北荆州·一模）同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究铁生锈需要水 C．探究氢氧化钠固体溶于水放热 D．探究可燃物燃烧需要氧气 4．（2026·湖南永州·一模）近期，我国科研团队在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然形成的单壁碳纳米管和石墨碳，其化学性质与单质碳相似，下列说法不正确的是 A．它们都是由碳原子构成的 B．碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳 C．碳纳米管和石墨碳的结构中，碳原子排列方式不同 D．它们在常温下化学性质活泼，故而不易被发现 5．（2026·广西南宁·一模）为了解溶于水时的压强变化，室温下向集满的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，进行三组实验，每组实验振荡两次，并监测振荡前后体系的压强变化，实验装置及相关数据如图所示。下列分析错误的是 A．两次振荡的时间分别是100 s和200 s B．注入水的体积越小，最终的压强越小 C．本实验不能证明与水发生了化学反应 D．溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度 （2025·安徽亳州·一模）阅读材料，回答下列小题。 2025年9月3日，我国在天安门广场举行了盛大的“九三阅兵”，“东风”系列导弹尤为显眼。导弹的外壳要扛住几千度的高温，靠的是什么？碳纤维！碳纤维又轻又韧，强度高、密度小、熔点高、易导电，因此被称为“超级纤维”。它和金刚石、石墨是“亲戚”，都是由碳元素组成，但“性格”完全不同。 6．下列关于“碳”物质的说法，不正确的是 A．碳纤维燃烧只能生成二氧化碳 B．碳纤维又轻又韧，用于导弹外壳 C．石墨灰黑色质软，可以加工成铅笔芯 D．金刚石的硬度大，能用于划玻璃 7．下列说法正确的是 A．常温下，金刚石和石墨化学性质活泼 B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 C．“碳”物质都是黑色 D．石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化 8．（2025·四川广安·一模）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 9．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 10．（2026·江苏扬州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧氧气压强传感器 B．BC段压强增大仅是因为反应放热 C．若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D．最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 11．（多选）（2026·山东济南·一模）某化学兴趣小组以“木炭与氧化铜反应”为主题开展实验探究。已知氮气化学性质稳定，不与该实验中的物质反应。 步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 步骤2：关闭K，点燃A处的酒精喷灯和D处的酒精灯，充分反应。 步骤3：熄灭A处酒精喷灯，打开K，再通入一段时间氮气。 步骤4：熄灭D处酒精灯，整理实验仪器。 下列说法正确的是 A．实验开始前通入氮气的作用是排出装置中的空气，防止影响实验结果 B．若观察到装置A中出现红色固体，则木炭发生还原反应 C．若观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，则反应生成 D．若观察到尾气可以被点燃，则反应生成 12．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （2）同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 （3）图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 （4）图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 （5）小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 13．（2026·山东聊城·一模）下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： （1）配制100 g溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液，需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为_________g。 （2）用5%的稀盐酸溶液和石灰石制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳，该反应的化学方程式为_________，所选仪器的连接顺序为A→_________→_________→B（按气流方向，用字母表示）。 （3）将制取到的二氧化碳通入装置G中，可以观察到蜡烛从低到高依次熄灭，可以得到二氧化碳密度大于空气且_________。 （4）通常情况下，甲烷是无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室收集纯净的甲烷气体的装置是_________（填序号）。 14．（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 （3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 （4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 （6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 15．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 （1）中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 （2）科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （3）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 倒计时17天 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 金属与金属矿物 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①文化传承、科技创新是高频命题载体，考查金属材料、合金的性能等核心知识。②资源回收、传统工艺是核心命题情境，考查金属的化学性质。③生产生活是基础命题载体，考查金属的冶炼、金属资源的利用和保护相关知识。 ►中考前沿：金属与金属矿物为2026年中考必考内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等，少量压轴小题稍难。命题点主要集中在五大核心考点：金属活动性顺序的探究及应用、金属的化学性质及实验探究、铁的冶炼、铁的生锈与防护、金属资源的利用与回收等。考查形式一般以航天新材料、文物保护、废旧金属回收、绿色冶金等真实情境为载体，强化实验设计、证据推理与方案评价。预计滤渣滤液成分分析、金属活动性的实验探究、炼铁原理、铁生锈条件的探究等仍是高频考点，更注重与环保、低碳、循环利用结合，突出科学探究、证据推理、社会责任等核心素养，侧重考查知识迁移与实际应用能力。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  金属材料 1.金属材料 包括 和 。 2.金属的物理共性 常温下为固态（ 为液态），有金属光泽；大多数呈 色（铜为 色，金为 ）；有良好的 。 3.合金 （1）合金的特性：熔点 、硬度 、抗腐蚀性 。 （2）铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)，两者性能不同的原因是 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。 终极考点2  金属的化学性质 1. 金属的化学性质 化学性质 举例 金属+氧气→金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg + O22MgO 2Cu+O2 2CuO 金属+酸→盐+氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 金属+盐→新金属+新盐 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 2.金属活动性顺序 （1）常见金属在溶液中的活动性顺序 （2）金属活动性顺序的应用： ①判断不同金属的活动性强弱： 。 ②判断金属能否与酸反应：位于 。 ③判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于 。 终极考点3 铁的冶炼 设备 高炉 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 各原料的作用 赤铁矿石 提供 焦炭 ① ； ② 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 终极考点4 金属资源的利用和保护 1.金属资源的保护 铁生锈的条件 铁与空气中 和 同时接触 防止铁生锈 （1）保持铁制品表面 。如菜刀用完后洗净擦干。 （2）在铁制品表面形成 。如刷漆、涂油、电镀等。 （3）改变铁的单一结构，制成 。如不锈钢等。 除锈方法 用盐酸或稀硫酸 保护金属资源 防止金属锈蚀； 废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品 2.探究铁钉生锈的条件 实验步骤 ①在A试管内加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使铁钉部分浸没在水中; ②在B试管内加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使铁钉完全浸没在水中，然后在水面上覆盖一层植物油; ③在C试管内放棉花和干燥剂，塞紧橡胶塞。将3支试管放置一周左右，观察铁钉生锈情况 实验现象 （1）一周后, A试管内铁钉生锈, 且乙（填甲、乙或丙）处锈蚀严重; B、C试管内铁钉都没有生锈 （2）对比试管A、B中的现象，说明铁生锈需要与 接触；对比试管 (填字母)中的现象，说明铁生锈需要与水接触。 实验结论 （3）铁生锈的条件是铁与 、 同时接触 实验反思 （4）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是 。 （5）实验前需要将蒸馏水煮沸后迅速冷却，煮沸的目的是 ,迅速冷却的目的是 。 （6）试管B中植物油的作用是 ;试管C中干燥剂的作用是 。 实验意外现象分析 （7）一段时间后，某同学发现图1中试管C中的铁钉也出现了少量锈迹，可能的原因是 。 创新装置 （8）在图2所示实验中，观察到Y形管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈需要与 接触。 趣味实验 （9）某同学用如图3所示装置进行铁钉生锈条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满二氧化碳的水溶液，并将其放在阳光下照射。一段时间后可观察到 (填“甲”或“乙”)中铁钉生锈，该实验证明铁钉生锈与 有关。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：文化传承、科技创新 知识溯源：金属材料、合金的性能 1．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 2．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于_______材料；         a.金属        　　b.有机高分子 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； （3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。 （4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料            　b.降低能源消耗            　c.耐腐蚀 4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 （1）金属玻璃属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：_______。 （3）钛合金的性能有_______。配方价格较低可_______生产成本。质轻化的主要意义表现在_______。 A．节约材料　　B．节约能源　　C．便于加工 题型二 情景设定：资源回收、传统工艺 知识溯源：金属的化学性质 5．（多选）（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 6．（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为_______。 7．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 8．（2025·江苏南京·中考真题）金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：___________。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为___________。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是___________。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 题型三 情景设定：科技创新、生产生活 知识溯源：金属的冶炼、金属资源的利用和保护 9．（2025·海南·中考真题）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 10．（2025·四川乐山·中考真题）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。 （2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。 （3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。 A．甲、乙、丙可能分别是 B．甲、乙、丙可能分别是 C．若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化 D．若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化 11．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （1）完成下列表格： 画出正确的图：_________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 （2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； （4）防铁锈的方法___________。 12．（2025·江苏镇江·中考真题）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②生活中的废铁应放入标有______(填字母)的垃圾箱。 a．可回收物    b．有害垃圾    c．厨余垃圾    d．其他垃圾 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。 二、制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为______；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。 三、活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： （8）脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为______。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 (9)多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因： ①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（）为_______%。 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是_______。 终极预测--压轴实战 稳拿高分1．（2026·广东广州·一模）广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．信宜铜盉 C．赵孟頫行书《陋室铭》卷 D．元青花人物纹玉壶春瓶 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列物质的用途，利用其化学性质的是 A．不锈钢制医疗器械 B．金刚石切割玻璃 C．氩氦刀治疗肿瘤 D．大理石做建筑材料 3．（2026·辽宁本溪·一模）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A．实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b B．实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管 C．上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 D．可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈 4．（2026·河南南阳·一模）现有赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量充分反应，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 A．60% B．70% C．80% D．85% 5．（2026·青海西宁·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图A一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 B．图B向等浓度等质量的稀盐酸中分别加入足量的 Mg、Zn、Fe C．图C红磷在密闭容器中燃烧 D．图D高温煅烧碳酸钙 6．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 7．（2026·青海西宁·一模）学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解 B 鉴别：真黄金和假黄金(铜锌合金) 加入硝酸银溶液并观察现象 C 除杂： ZnCl2中混有少量 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 除杂：CO2中混有少量CO杂质气体 通过灼热的氧化铜粉末 8．（2026·广东深圳·一模）铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是 A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应① B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 9．（2026·湖北荆州·一模）黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 （1）赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。 （2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 （3）“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。 （4）“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。 10．（2026·贵州遵义·一模）金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。 《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。 （1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。 （2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。 （3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。 ①历程I的反应化学方程式是______。 ②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。 ③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。 （4）物质性质决定用途，用途反映性质。 ①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。 实验内容 实验现象 实验结论 ______ _____ 镍大于铜 ②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。 ③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。 11．（2026·四川资阳·一模）已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答： （1）反应②的产物C与G的体积比为：______； （2）反应③发生过程中会产生______（选填“放热”或“吸热”）现象； （3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）______更易与血红蛋白结合； （4）E的用途之一______。 （5）写出指定反应的化学方程式： ①______________，⑥______________。 12．（2026·江苏宿迁·一模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的______性。 （3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答： 写出步骤②所涉及的化学反应方程式_______，该反应发生的基本类型是_______反应。 （4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下： 写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是______。 13．（2026·江苏无锡·一模）兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 （3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 14．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A．a点加入稀盐酸        B．cd段试管内液面逐渐下降 C．c点打开活塞        D．bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 （3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 倒计时16天 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 常见的酸碱盐 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①生产生活、数字化实验是高频命题载体，考查常见酸碱的性质等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，考查盐的性质、化肥的施用等知识。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化实验等工具，考查对酸碱盐的化学性质探究。 ►中考前沿：预测2026年对酸碱盐内容的考查可能会以新材料、新物质方面的科技为情境，结合酸碱盐的化学性质等知识来设计相应的题目。酸碱盐的题型主要以选择题、填空题、实验探究题的题型考查，考试内容贴近生活实际及时事热点。酸碱盐的化学性质在实验探究题中考查的可能性很大，可结合图表和文字信息呈现。命题点主要集中在四大核心考点：酸的性质及实验探究、碱的性质及实验探究、中和反应的分析及实验探究、盐的性质及实验探究。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，不是 或 。 ② 溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等 溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显 ，但显 的不一定是 溶液; 同理，碱溶液一定显 ，但显 的不一定是 溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是 或 的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是 溶液，还可能是 溶液。 2．酸碱度——pH（定量） （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 测定pH的简便方法 ，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止 。 ③pH试纸不能 或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH ,碱性溶液pH偏 。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH 的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 终极考点2  常见的酸 1．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 液体，有 气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易 （ 性质），打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 敞口放置的变化 溶质质量 (填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量 ; 溶质质量分数 溶质质量 (填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量 ; 溶质质量分数 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有 ，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 （只能干燥酸性气体如 、SO2等和中性气体如 、 、N2、 等，不能干燥碱性气体如 ） 保存方法及原理 保存，防 保存，防 2．酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞遇酸变 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 终极考点3 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 、烧碱、苛性钠 、消石灰 性质 色固体，易溶于水并放出大量的热， 易吸收水分而潮解，有强烈腐蚀性 色固体，微溶于水(溶解度随温度升高而 )，有腐蚀性。水溶液俗名澄清石灰水 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 用途 作干燥剂；化工原料，制肥皂、造纸、纺织、印染；去除油污：炉具清洁剂的主要成分。 做建筑材料，制石灰沙浆砌砖、抹墙；；改良酸性土壤、配制波尔多液；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 2．碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞遇酸变 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 终极考点4 中和反应及其应用 定义 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 应用 ①改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 ②处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 ③用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； ④蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 终极考点5  常见的盐 1．常见的盐的特性和用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐的主要成分 、苏打  　 石灰石、大理石的主要成分 物理性质 白色固体，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 主要用途 调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、洗涤剂等 治疗胃酸过多症、焙制糕点 建筑材料、补钙剂 2．盐的化学性质 化学性质 举例 1.可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 2.盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl 终极考点6  复分解反应 1．复分解反应 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 注意 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都 ； 盐酸盐（或氯化物）中除 难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除 难溶， 、 微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶 ，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 特别提醒 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除 、 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 终极考点7  化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：生产生活、数字化实验 知识溯源：常见酸碱的性质 1．（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 2．（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 3．（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 4．（2025·山东日照·中考真题）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 5．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验 知识溯源：酸碱的化学性质探究 6．（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 7．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ （1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 8．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： （1）取浓、、、分别溶于水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、_______溶于水，液体温度明显升高。 （2）按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。 实验编号 实验现象 ① 溶液变_______ ② 溶液变红 ③ 溶液变_______ ④ 溶液呈紫色 （3）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的，测得溶液分别为7、5、11。实验结论：盐溶液_______(填“一定”或“不一定”)呈中性。 （4）按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①有气体生成的是_______(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。 ②写出实验1中反应的化学方程式：_______。 9．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 10．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 题型三 情景设定：生产生活、传统文化 知识溯源：盐的性质、化肥的施用 11．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 12．（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是 A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸 13．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 14．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 15．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含_______。 （2）白色沉淀A是_______。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。 （4）固体粉末中一定含有_______。 题型四 情景设定：生产生活、传统文化 、土壤盐碱化 知识溯源：盐的化学性质探究 16．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 （4）写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。 17．（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：    猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I．（1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ．（4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 18．（2025·青海·中考真题）我省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。 【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化或碱化会影响部分植物生长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡(如下图)，对“白霜”的酸碱性进行了检验。 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。 （1）取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液显蓝色，说明“白霜”呈___________性。 （2）查阅资料得知，白霜呈上述性质与Na2CO3有关。请你帮兴趣小组设计一种实验方案，证明“白霜” 中含Na2CO3：___________。(简要说明实验试剂、操作及现象) 【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳酸钠含量的试剂，所选试剂及原理如下表所示。 同学 化学试剂 化学反应原理 甲 H2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 乙 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 丙 CaCl2 …… （3）丙同学选用CaCl2降低土壤中Na2CO3含量的化学方程式为___________。 （4）从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因是___________。 同学们与当地农业技术人员交流后得知，H2SO4使用不当会导致土壤酸化，CaCl2存在成本较高等问题。 【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫粉(S)和物美价廉的石膏(主要成分为CaSO4)作为土壤改良剂。 （5）他们深刻体会到实验室探究与解决真实问题存在差异，在实际应用时除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑___________等因素。 【拓展延伸】兴趣小组还了解到，我省从过去以地适种为主，变为如今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。 （6）结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为___________。 作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 （7）该地区土壤缺乏氮、磷元素。现有尿素[CO(NH2)2]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、氯化钾(KCl)三种化肥，为提高土壤肥力，你认为该地区最合适的化肥为___________。 【前景展望】我省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对该地区种植更多农作物的前景充满期待。 19．（2025·四川巴中·中考真题）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。 【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。 活动一：探究气体成分 【猜想】该气体为二氧化碳。 【设计实验】如图1 【实验现象】 （1）B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。 【实验结论】 双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。 【反思交流】 （2）①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合（选填“面粉”或“水”）。 ②双效泡打粉保存时应注意______。 ③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。 活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。 【设计实验】如图2 【实验现象】 （3）图2试管中现象为______。 【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 【继续实验】如图3 【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。 【反思交流】 （4）小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入______试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 （5）试管②中无明显现象的原因可能是______。 （6）除上述所用试剂外，还可以选择______物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。 20．（2025·江苏常州·中考真题）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·甘肃天水·一模）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．大理石 2．（2025·贵州·一模）化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列有关说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能大量用于食品加工 B．氢氧化钙俗名消石灰，可作建筑材料，也可用于配制波尔多液 C．人被蚂蚁叮咬后，可涂抹苏打水减轻痛痒 D．发现家用天然气泄漏时，应开灯检查并打开门窗通风 3．（2026·河南平顶山·一模）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 4．（2025·云南丽江·一模）生活中的一些常见物质的如下，下列说法错误的是 A．西瓜呈酸性 B．向草木灰水中滴入酚酞，溶液变红 C．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 D．蚊虫叮咬处可涂上肥皂水 5．（2026·河北廊坊·一模）如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．b点时集气瓶中的完全被消耗 C．c点时溶液中的溶质为和HCl D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了 6．（2026·江苏南京·一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 7．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 8．（2026·黑龙江佳木斯·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的 加入适量的稀盐酸 B 鉴别、NaOH、 分别取样，加水溶解，观察现象 C 鉴别羊毛线和棉线 灼烧闻气味 D 除去二氧化碳中的水蒸气 通过盛有足量氢氧化钠的干燥管 9．（2026·河南平顶山·一模）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 10．（2026·山东日照·一模）用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式，下列说法错误的是 A．反应过程中，溶液的酸性不断增强 B．长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C．反应前后氯元素化合价均为-1，未发生变化 D．在0~150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 11．（2025·四川南充·一模）下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 A．向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水 C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 12．（2025·江西·一模）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。 （1）黄铜渣加入足量稀H2SO4，不会被反应掉的物质是_______； （2）流程中加入过量的Zn，该反应的化学方程式是_________； （3）流程中判断加入的Zn已过量的依据是_______； （4）流程中涉及的化学反应类型有_________。（写一种即可） 13．（2026·江苏无锡·一模）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 （3）填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 （5）图中X的数值为___________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 （7）根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 14．（2025·贵州·一模）学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ．黑枸杞汁液的变色范围如表： pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 Ⅱ．饱和溶液的。 活动一：制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取黑枸杞的汁液，不用水而用酒精溶液浸泡的原因是___________。 （2）向的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为___________。 活动二：应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图1)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多，保持时间越长，效果越好。 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验序号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （3）向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验①②③的目的是___________。 （5）上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是___________(填实验序号)。 活动三：拓展延伸 老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和的混合溶液()中逐滴加入饱和溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图2所示。 （6）写出生成沉淀的化学方程式：___________。 （7）加入饱和溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是___________(填化学式)。 （8）加入饱和溶液的质量由O至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是___________。 15．（2025·新疆克拉玛依·一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （3）实验2中，①②③的目的是________。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：________。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 16．（2025·湖北·一模）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。 任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（），遇酸产生，受热或遇水易分解。 （1）小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是_____________。 对生成的另一种化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想： 猜想1：只有；猜想2：只有；猜想3：既有又有。 （2）【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。 操作 现象 结论 步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的______。 有气泡产生 猜想2不正确 步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入______。 无明显现象 猜想3不正确， 猜想1正确 任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量） 小组同学设计了如图装置，通过测定质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 （3）反应前后都要通入，反应结束后继续通入的作用是________________。 （4）如果没有装置D，实验结果会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 任务三：茶垢清洁剂如何保存 （5）通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意____________（至少写一条）。 17．（2025·吉林长春·一模）小明将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开探究： 【查阅资料】1.当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO2气体，SO2有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸。2.碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】猜想一：还可能生成SO2；猜想二：可能还会生成O2； 【进行实验】 （1）小明将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到______则猜想一成立。 （2）小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是________。 实验证明：混合气体中不含有O2等其他气体。 【实验改进】 为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图： （3）U形管内的固体可能是碱石灰，该装置的位置是否正确，若不正确，应如何调整___。 （4）广口瓶内发生的反应化学方程式为__________ 。 【评价与反思】 （5）小亮认为只需对药品进行改进即可，广口瓶可以省略，小亮的做法是__________ 。 【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题： （6）AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是：________ 。 （7）CD段曲线明显减缓的原因是：______ ；写出该处发生反应的化学方程式______。 18．（2026·江苏苏州·一模）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （5）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 （6）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （7）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。    / 学科网（北京）股份有限公司 $ 目 录 倒计时20天 ➤空气和氧气…………………………………………………………………………………4 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 倒计时19天 ➤水和溶液………………………………………………………………………………………33 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 倒计时18天 ➤碳和碳的氧化物………………………………………………………………………………62 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 倒计时17天 ➤金属与金属矿物………………………………………………………………………………98 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 倒计时16天 ➤常见的酸碱盐………………………………………………………………………………128 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 倒计时20天 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。 空气和氧气 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①航天成就、太空探索是高频命题载体，以我国航天热点为素材，考查飞船空气成分、制取氧气等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，以空气质量日报，跨学科实践为依托，考查空气的成分及用途、空气的污染及防治。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查氧气的制取及氧气的性质相关知识。 ►中考前沿：空气是高频考点，氧气的性质和实验室制取是必考考点。空气可能会以环境热点情境形式呈现，空气的成分和空气的污染及防治以选择题的形式进行考查，可能会结合社会热点的空气污染事件考查。空气中氧气含量的测定可能会在选择题和实验题中考查，可直接用教材实验或的改进实验考查，也极大可能会结合新教材用数字化实验进行考查。氧气的性质通常以选择题、实验题或探究题的形式进行考查，可能考查反应的现象与条件，判断物质与氧气反应的现象描述是否准确；氧气的实验室制取在选择题、实验题和科学探究题中是考查的重点内容，考查化学方程式书写、发生装置和收集装置的选择、气密性的检查、氧气的检验和验满等、催化剂的概念、反应的影响因素等。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1   空气的组成及用途（重点） 1.空气的组成（化学史：法国化学家拉瓦锡利用定量的方法研究了空气的成分） 空气的组成（体积分数） 用途 氮气(N2,约78%) 被用作保护气；制造硝酸和氮肥的重要原料；医疗上可用液氮进行冷冻治疗等 氧气(O2,约21%) ①供给呼吸,如动植物呼吸、医疗急救、航空航天； ②支持燃烧，如炼钢、气焊等 稀有气体(约0.94%) 液态氦可用于制造低温环境；可用于航标灯、霓虹灯等 二氧化碳(CO2,约0.03%) 不燃烧，也不支持燃烧，用于灭火;作气体肥料；制碳酸饮料；干冰(固态二氧化碳)用于人工降雨等 其他气体(约0.03%) — 2.实验探究空气中氧气的含量 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 反应原理 4P+5O2 点燃 2P2O5 实验操作 （2）实验时，连接装置并检查装置气密性后，接下来的实验步骤依次为 acbd (填序号)。 a.在集气瓶中加入少量水，目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气，且可吸热降温。将水面上方空间分为5等份，并做标记； b.在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中并把橡胶塞塞紧； c.用弹簧夹夹紧乳胶管； d.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。 实验分析 （3）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量。 （4）打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，出现该现象的原因是集气瓶内氧气被消耗，瓶内压强减小。 实验结论 （5）按照拉瓦锡研究空气成分的实验结论，可知理论上集气瓶内液面应上升至约刻度 1 处，说明氧气约占空气总体积的1/5。 （6）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气，物理性质：难溶于水，化学性质：不燃烧也不支持燃烧。 试剂选择 （7）实验结束后，同学们依据该实验的原理，又分别用铁丝、木炭、硫粉代替红磷进行实验(如图2所示)。其中能达到实验目的的是 C (填序号)。 误差分析 结果偏小 ①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹 结果偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹） 实验改进 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，可以防止将点燃的白磷伸入瓶中的过程将瓶内气体排出引起的误差，如图 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为2Cu+O22CuO 数字化实验 左图装置可用于测定空气中氧气的含量。 右图是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，A点表示集气瓶内初始气压)。 （1）AB段时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）B~C段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）C~D段，气压减小的原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压D点小于A点的原因是氧气被消耗。 终极考点2  空气污染和防治（重点） 空气污染危害 引起的环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。 空气污染防治 加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源等。 计入空气质量评价的污染物 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5） 终极考点3   氧气的性质（重点） （1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。液态为淡蓝色，固态为淡蓝色雪花状。 （2）化学性质 物质（颜色、状态） 反应现象 化学方程式 硫（淡黄色固体） （1）在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 （2）在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 SO2 木炭（灰黑色固体） （1）在空气里燃烧持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）在氧气里燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①完全燃烧： C+O2 点燃 CO2 ②不完全燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 铁丝（银白色固体） （1）在空气中，铁丝只能产生红热现象，不能燃烧。 （2）在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 镁条（银白色） 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量 2Mg+O2 点燃 2MgO 红磷（红色固体） 产生大量的白烟，放出热量 4P+5O2 点燃 2P2O5 氢气 发出淡蓝色火焰，放出热量；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾 2H2+O2 点燃 2H2O 一氧化碳、甲烷 发出蓝色火焰，放出热量 2CO+O2 点燃 2CO2 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 终极考点4   氧气的制取（难点） （1）工业制法 工业制法 工业制法(物理变化):分离空气法，利用空气中液氮和液氧的沸点不同制取氧气 （2）氧气的实验室制取 实验1：氧气的实验室制取 反应原理 （1）高锰酸钾制取氧气时反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑，其中二氧化锰在反应中的作用是作催化剂（或加快反应速率）。 发生装置 （3）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A(填字母序号，后同),该装置需进行的改进是在试管口放一团棉花，目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 B ;若要得到平稳的气流，可将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器），改进后的装置作用：控制化学反应速率。 （5）装置B制取氧气时，长颈漏斗需伸入液面以下，其目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 。 收集装置 （6）实验室要收集干燥的氧气，应选择的装置为 C (从图1中选择，后同),若要收集较纯净的氧气，应选择的装置为 E 。 （7）用装置C收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部,目的是排尽集气瓶中的空气。 （8）用装置E收集氧气的最佳时机是导管口有连续且均匀的气泡产生时开始收集，说明氧气已收集满的现象是集气瓶瓶口有大气泡冒出。 (9)若用图2装置收集氧气，气体应从 m (填“m”或“n”,后同)端管口通入；若装置中充满水时，气体应从 n 端管口通入。 检验与验满 (10)①检验：如图3,将带有火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃,说明集气瓶内的气体是氧气。 ②验满：如图4,将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃,说明氧气已集满。 实验操作细节 (11)在检查装置B气密性时，用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗内注水，长颈漏斗末端可能会出现如图5所示现象，其中一定能说明装置气密性良好的是 b (填字母) 实验意外现象分析 (12)①用高锰酸钾制备并用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红，其原因是试管口未塞棉花。 ②用装置A、E制取并收集氧气，收集满氧气移出集气瓶时，进行了如图6所示的操作，该操作会导致的后果为收集到的氧气不纯;实验结束后，观察到水槽中的水倒吸入试管，其原因可能是实验结束后先熄灭酒精灯，再将水槽中的导管撤出。 (13)小组同学用图7所示实验装置制取氧气。小布袋里放入的固体试剂的名称是二氧化锰。与教材实验装置相比，该发生装置的优点是通过放下和提起粗铜丝，可以随时控制反应的发生和停止。 终极考点5   催化剂（重点） 1.特点 一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变） 2.证明某物质是催化剂 （1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验； （2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； （3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：跨学科实践活动、空气质量日报 知识溯源：空气的组成及用途、空气的污染及防治 1．（2025·江苏南京·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】B 【解析】A、植树造林可改善空气质量，减少空气污染，不符合题意； B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会使臭氧分解，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，符合题意； C、空气中含氧气，工业上可通过分离液态空气制取氧气，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，不符合题意； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意。 故选B。 2．（2025·四川宜宾·中考真题）利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【解析】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 解题妙法 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。 3．（2024·山东泰安·中考真题）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 4．（2025·广东广州·中考真题）阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素___________μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有___________种。 ②随着分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 【答案】（1）PM2.5​、臭氧 （2）3 （3）2/两 O2 （4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可） 【解析】（1）对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM2.5​（21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以浓度高于一级限值的有PM2.5​、臭氧。 （2）二氧化硫（SO2​）中硫元素质量分数为，6μg/m3二氧化硫中硫元素质量为。 （3）①根据原理图，属于化合物的分子有NO、NO2，共2种。 ②根据图像，原理是O2反应生成O3，随着O3​增多，O2不断消耗，所以O2分子数目不断减少。 （4）CO可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。 题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验探究 知识溯源：空气中氧气含量的测定 5．（2025·陕西·中考真题）下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。关于甲、乙实验下列说法正确的是 A．反应条件相同 B．都会生成黑色固体 C．实验过程中乙实验更环保 D．红磷、铁粉的用量对实验结果不会产生影响 【答案】C 【解析】A、甲实验需加热，乙实验在常温下发生缓慢氧化，两个实验的反应条件不相同，故选项说法不正确。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷，为白色固体，铁粉发生缓慢氧化，生成红棕色的氧化铁，故选项说法不正确。 C、乙实验中铁粉在密闭中进行，不污染环境，而甲实验将燃烧匙伸入集气瓶时，反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，因此乙实验更环保，故选项说法正确。 D、红磷、铁粉的用量都需足量，才能将装置中的氧气耗尽，实验结果才更准确，故选项说法不正确。 故选C。 6．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 7．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 8．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 解题妙法 拐点 C表示反应开始，反应在密闭容器中质量守恒，所以装置内物质的总质量不变。 题型三 情景设定：生活现象、实验活动 知识溯源：氧气的性质、催化剂 9．（2025·山东日照·中考真题）下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A．甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】A、甲烷燃烧时，火焰呈淡蓝色，而非苍白色，A 错误。 B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，而非红色，B 错误。 C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C 错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D 正确。 故选D。 解题妙法 物质 现象 化学方程式 注意事项 木炭 空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量 C + O2 点燃 CO2 硫粉 空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S + O2 点燃 SO2 瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫，防止污染空气） 红磷 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量的白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5 五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体。 铁丝 空气中红热；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 集气瓶底部放少量细沙或水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg + O2 点燃 MgO 10．（2025·江苏盐城·中考真题）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．H2O2分解生成H2O和O2 B．产生的泡沫可用于灭火 C．反应后催化剂的质量变小 D．图中催化剂只能使用二氧化锰 【答案】A 【解析】A、过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，符合题意； B、过氧化氢分解生成了氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； D、图中催化剂不是只能使用二氧化锰，如氧化铜等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。 故选A。 11．（2025·天津·中考真题）下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意； C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。 故选：D。 题型四 情景设定：教材基础实验、航空航天科技 知识溯源：氧气的制取 12．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了氧气的实验室制取与性质实验。回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。 （3）用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的_______(填字母序号)作发生装置。连接装置，在装入药品前必须进行的操作是_______。 （4）用图1中C装置收集氧气时，当观察到_______，可确定氧气已收集满。 （5）利用收集的氧气完成图2实验。夹持红热木炭的坩埚钳应_______(填“缓慢”或“快速”)插入瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光。实验结论：氧气具有的性质是_______；木炭在乙处燃烧比甲处更剧烈的原因是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） 分解反应 （3）A 检查装置的气密性 （4）集气瓶口有大气泡向外冒出时 （5）缓慢 助燃性/氧化性/支持燃烧 乙处集气瓶中氧气含量比空气高 【解析】（1）图1中仪器a的名称为集气瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 连接装置，在装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，防止实验过程中装置漏气更换仪器造成药品浪费； （4）用图1中C装置通过排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，可确定氧气已收集满； （5）夹持红热木炭的坩埚钳应缓慢插入瓶中，使木炭与氧气充分反应； 观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是助燃性或氧化性或支持燃烧； 木炭在乙处氧气中燃烧比在甲处空气中燃烧更剧烈的原因是乙处集气瓶中氧气含量比空气高。 解题妙法 反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 化学方程式 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 实验步骤 查—装—定—点—收—移—熄 收集方法 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥 向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满 13．（2025·内蒙古·中考真题）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。 Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。 （6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是______。（忽略非反应损耗） 【答案】（1） 分解反应 （2）B （3）低 （4）小于 （5） （6）电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1 【解析】（1）A装置是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 （2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；B为排水法收集装置，C为向下排空气法，D为向上排空气法，所以选B。 （3）分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。 （4）从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。 （5）由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 （6）电解水生成氢气和氧气（），氢气参与 “萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2小于电解水的质量m1。 14．（2025·江苏泰州·中考真题）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 【答案】（1） 防止加热时粉末状物质进入导管 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 （2）长颈漏斗 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 浓硫酸 用向上排空气法收集气体，不易将空气排净 （3）H2 （4）CO2 16g 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 用高锰酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加热时粉末状物质进入导管。 用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离。 （2）仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠溶液，并且碳酸氢钠可以与氯化氢气体发生反应生成二氧化碳。故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 装置E的作用是干燥CO2，试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。 装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO2不纯净。故填：用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2NH3可知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M 中含有6个氢原子，M的化学式为H2。故填：H2。 根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。 （4）CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。 设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x 答：理论上可产生16gO2。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．云南气候宜人，空气清新。下表是某日云南4个地区的空气质量指数，其中空气质量最好的是 地区 A B C D 空气质量指数 19 26 29 30 【答案】A 【解析】空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，A的空气质量指数最小，空气质量最好。 故选A。 2．（2026·河南周口·二模）下列关于氮气的说法，错误的是 A．在空气中的体积分数约为 B．通常情况下不支持燃烧 C．不与任何物质发生化学反应 D．可以填充食品包装袋保鲜 【答案】C 【解析】A、空气中氮气的体积分数约为78%，该选项不符合题意。 B、氮气通常情况下化学性质稳定，不支持燃烧，该选项不符合题意。 C、氮气化学性质稳定是指常温下难与其他物质发生反应，在特定条件下（如高温、放电等）可与氢气、氧气、活泼金属等发生化学反应，并非不与任何物质反应，该选项符合题意。 D、氮气无毒且化学性质稳定，不易与食品发生反应，可填充食品包装袋用于保鲜，该选项不符合题意。 故选C。 3．（2026·陕西·二模）下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 【答案】B 【解析】A、描述正确。 B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，描述错误。 C、描述正确。 D、描述正确。 4．（2026·云南保山·一模）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等 【答案】D 【解析】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，正确。 B、正确。 C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，利用其物理性质，正确。 D、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于计入空气质量评价的污染物，错误。 5．（2026·安徽合肥·一模）学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．用红磷替代铁粉也能完成实验 C．记录的乙液面示数大约在刻度“3” D．反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数 【答案】C 【解析】A、测定空气中氧气含量的实验，若装置漏气会导致实验结果误差，因此实验前必须检查装置气密性，该说法合理。 B、红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，不产生新气体，消耗氧气后可以形成正确的压强差，因此可以替代铁粉完成实验，该说法合理。 C、根据图示，乙容器的空气体积为15个单位，消耗的氧气体积约为 个单位，因此进入的水的体积为3个单位，乙液面的刻度应为，不是刻度3，该说法不合理。 D、反应后气体受热膨胀，若不冷却读数会有误差；调整液面使两液面相平，才能保证容器内压强等于外界大气压，读数准确，该说法合理。 故选C。 6．（2026·山东青岛·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误。 B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，错误。 C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，错误。 D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，正确。 7．（2026·山东济南·一模）某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知的熔点约为），下列说法错误的是 A．氯酸钾分解的温度低于其熔点 B．曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出 C．温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升 D．该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气 【答案】A 【解析】A、已知氯酸钾熔点约为356℃，由图像可知，温度接近400℃时氧气浓度才迅速升高，说明氯酸钾分解温度高于其熔点，说法错误。 B、加热初期装置内空气受热膨胀逸出，氧气减少会导致测得的氧气浓度下降，说法正确。 C、温度达到氯酸钾分解温度后，氯酸钾分解放出氧气，因此氧气浓度迅速上升，说法正确。 D、该实验未添加催化剂，最终氧气浓度明显升高，说明氯酸钾不加催化剂也能分解产生氧气，说法正确。 8．（2026·四川成都·一模）下列有关氧气制取和性质的说法正确的是 A．反应物的状态和反应条件决定发生装置 B．该装置能收集到纯净的氧气 C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D．制取氧气的原料不一定含有氧元素 【答案】A 【解析】A、实验室制取气体时，发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件，故选项说法正确。 B、排水法收集的氧气中混有水蒸气，且若未等装置内空气排尽就开始收集，还会混有空气，无法得到纯净的氧气，故选项说法不正确。 C、红热木炭迅速伸入集气瓶瓶底，燃烧放热会使瓶内氧气受热膨胀逸出，导致木炭无法充分燃烧，应缓慢由上到下伸入，故选项说法不正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成氧气则反应物中一定含有氧元素，故选项说法不正确。 9．（2026·河南商丘·二模）实验的观察和记录是科学探究的必需步骤。下列对实验现象描述正确的是 A．在空气中加热铜粉，固体颜色逐渐变为蓝色 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【解析】A、铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体应变为黑色，描述错误； B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），描述正确； C、 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，描述错误； D、铁丝在空气中无法燃烧，且描述实验现象时不能出现生成物名称（生成四氧化三铁是实验结论，不是现象），描述错误。 故选B。 10．（2026·江西九江·一模）根据下列实验图示回答问题。 （1）实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。 （2）实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。 （3）实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。 【答案】（1）产生大量白烟 氧气/ 红磷的量不足（或装置漏气，合理即可） （2）气球变大 （3）稀盐酸（合理即可） 碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，瓶内气体增多，压强增大 11．（2026·安徽淮北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取一瓶氧气并进行硫粉燃烧的演示实验，可选择的发生装置和收集装置组合是_____（从A～F中选择），反应的化学方程式为_____。 （3）选择C装置制取气体可随时控制反应的发生和停止，实验时要使反应停止的操作是_____。 （4）如图所示，用装置收集氢气，装置内导管该怎样延伸？请将装置补充完整。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AF （3）关闭活塞 （4） 【解析】（1）略。 （2）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；硫粉燃烧实验需要氧气中预留少量水吸收二氧化硫，因此用排水法（F装置）收集氧气更合适，装置组合为AF。 （3）关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 （4）氢气密度比空气小，用G装置收集时，应短管进气，长管排空气，作图为。 12．（2026·江苏宿迁·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。 （3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式______。 （4）实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是______。 （5）实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A F （3）B a （4）可以随时控制反应的发生与停止 （5）浓硫酸 【解析】（1）略 （2）氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的气体比排空气法纯度更高，因此收集较纯净的氧气选排水装置F。 （3）要获得平稳气流，需要控制液体滴加速率，分液漏斗可以通过活塞控制加液速率，从而控制反应速率，因此选发生装置B；测量氧气体积时，氧气密度小于水，气体从短管b进入，利用气体压力将水从长管a压出，因此连接量筒的导管口是a；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 （4）装置C有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应再次发生，因此优点是可随时控制反应的发生与停止。 （5）除去二氧化碳中的水蒸气，初中常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此装置中药品为浓硫酸。 13．（2026·贵州遵义·一模）实验是学习化学的重要手段和途径。 （1）仪器甲的名称为_____。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____，发生装置是_____(填字母序号)；用E装置收集氧气，当_____时(填现象)，开始收集。 （3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→_____(依次填写接口的字母)。 （4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。 ①上述氧气的用途，利用氧气具有______的化学性质。 ②工业制氧气常用的方法是______。 ③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是_____。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） A 气泡连续均匀冒出 （3）g→f→c （4）助燃性 分离液态空气法 调大氧气的进气量 【解析】（1）略。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式； 该反应反应物为固体、反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此需要等到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的氧气不纯。 （3）制取干燥二氧化碳，需要先发生，再干燥，后收集：浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，因此气体从b出来后先进入g，从f排出，再用向上排空气法收集（二氧化碳密度大于空气），因此接口顺序为b→g→f→c。 （4）① 氧气用于助燃提供高温，利用了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。 ② 工业上制氧气利用氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气。 ③ 乙炔燃烧产生黑烟是因为氧气不足，乙炔不完全燃烧生成碳单质，因此需要调大氧气进气量，增大氧气通入量，使其充分燃烧；乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14．（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题： （1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。 （2）利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。 （3）若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。 【答案】（1） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （2）可以控制反应的发生与停止 （3）将a导管延长至B瓶的水中 【解析】（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，乙装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 利用丁装置通过向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； （2）戊装置能通过可上下抽拉的线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止； （3）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用戊装置监测产生氧气的气流速度，可将a导管延长至B瓶的水中，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 倒计时19天 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。 水和溶液 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①自来水厂的净水过程、水资源的保护和利用是高频命题载体，考查水的净化、水资源的利用等核心知识。②教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查水的组成、电解水实验等相关知识。③生活实践、教材基础概念是核心命题情境，考查溶液的特征、饱和与不饱和溶液的概念。④物质的溶解度曲线是常考命题载体，考查对溶解度相关知识的理解。 ►中考前沿：水和溶液都是中考的必考内容，分值大概为3～8分左右。该部分的高频考点主要有：保护水资源、水的净化、溶解度、溶质质量分数，溶解度、溶质质量分数几乎是每年必考的考点。预测在2026年的中考中，保护水资源和水的净化可能是考查重点，会以环境热点情境形式呈现，也可能将其与电解水结合考查，通过选择题或综合应用题的形式考查。溶解度和溶质质量分数可能会结合起来通过溶解度曲线图进行考查，考查方式可能是选择题或实验题，也会穿插在流程题或综合应用题中。溶质质量分数会结合化学方程式计算进行综合考查，也会考查一定溶质质量分数的溶液的配制。 预测2026年中考溶质质量分数命题形式会多样化，综合考查的可能性较大。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  保护水资源 1.合理利用水资源 工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。 2.防治水体污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 终极考点2  水的净化 1.自来水厂净水过程 净水过程 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水 加混凝剂 明矾可作混凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。 过滤池 可以除去水中混有的不溶性固体杂质 活性炭吸附池 活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。 投药消毒 用氯气(Cl2)或二氧化氯(ClO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。 净化后 自来水是硬水，不可直接引用 2.净化程度 由低到高的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。 3.软水和硬水 定义 含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水。不含或含较少可溶性的钙、镁化合物的水叫做软水 检验 硬水与肥皂水接触泡沫少，浮渣多；软水与肥皂水接触泡沫多，浮渣少 危害 硬水易生水垢；浪费肥皂还洗不干净；锅炉水硬度太高易引发爆炸；长期饮用硬度过高的水对人体健康不利 软化方法 工业：蒸馏 生活：煮沸 注意 （1）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。 （2）澄清、透明的水不一定是软水，软水可以是含较少可溶性钙、镁化合物的水，不一定是纯净物，纯水一定是软水。 终极考点3 水的组成 （1）氢气的燃烧和水的电解都能证明水的组成。 （2）电解水实验 实验原理 2H2O2H2↑＋O2↑ 实验现象 正极负极气体体积比约为1∶2 检验气体 正极：用带火星的木条伸入到管口，带火星的木条复燃，说明是氧气。 负极：用燃着的木条伸到管口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 终极考点4 溶液的形成 1.定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 2.特征 均一性、稳定性、混合物 3.注意点 （1）溶液一般是澄清透明的但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色。 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可做溶剂。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔） 4.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl、蔗糖 温度无明显变化 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 终极考点5  溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、升高温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 2.固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量 溶解度的四要素 ①条件：一定温度 ；②标准： 100g溶剂 ； ③状态： 饱和状态 ；④单位：g 。 溶解度的意义 例：20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 固体物质溶解度的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3等硝酸盐 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl等盐酸盐 （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2等 3.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g~1g 1g~0.01g 小于0.01g 4.气体的溶解度 定义 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示 影响气体的溶解度因素 内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 5.溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3。结晶方法：降温结晶。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl。结晶方法：蒸发结晶。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。结晶方法：升温结晶。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是过饱和状态且有晶体析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液 终极考点6  溶质质量分数 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量 - 溶质的质量 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：跨学科实践活动、自来水厂 知识溯源：水的净化 1．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是 A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 【答案】D 【解析】A、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，不符合题意； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经过该装置后得到的不是纯净水，符合题意。 故选：D。 2．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 3．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 题型二 情景设定：自然界水资源的利用、电解水实验 知识溯源：水资源的利用、水的组成 4．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 （5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 （6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 【答案】（1）海水 （2） B （3）/氢气、氧气 H、O/氢元素、氧元素 （4） （5）吸附 b （6）随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】（1） 由图1可知，海水约占地球水储量的96.53%，说明海水是地球上最大的储水库； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； （3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故甲、乙两支试管中的气体分别是氢气、氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有1个X和8个氢原子，则1个X中含有3个铁原子和4个氧原子，故X的化学式为； （5）活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的吸附性； 水从b端进入，能增加水与活性炭接触的时间和面积，接触更充分，净化效果更好，且难溶性固体不会沉积在活性炭表面； （6）保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，则保护水资源的具体做法可以是：随手关闭水龙头。 5．（2025·西藏·中考真题）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。 （1）管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。 （2）管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。 （3）结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。 （4）水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。 【答案】（1）氢气/H2 （2）氧气/O2 （3）H、O （4）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】（1）管a与电源负极相连，产生的气体是氢气（H2），氢气在氧气中燃烧只生成水。 （2）管b与电源正极相连，产生的气体是氧气（O2），氧气能使带火星的木条复燃。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知组成水的元素是H、O。 （4）可行的节约用水的做法有：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水器具等。 6．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是_______(填“氢气”或“氧气”)。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量_______(不考虑水的蒸发)。 【答案】（1）氢气 （2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。 【解析】（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g，计算过程见答案。 题型三 情景设定：溶液的特征及应用 知识溯源：溶液的形成、溶解时能量变化、饱和和不饱和溶液 7．（2025·上海·中考真题）举出的下列物质，哪个属于溶液 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【解析】A、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意； B、矿泉水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，该选项不符合题意； D、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，属于乳浊液，该选项不符合题意。 故选B。 8．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【解析】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 9．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 题型四 情景设定：溶解度曲线 知识溯源：溶解度曲线的运用 11．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 12．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 13．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 14．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）曲线上M点的含义是___________ （3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 （4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】（1）乙 （2）时，和的溶解度相等 （3）升高温度(合理即可) （4）不变 【解析】（1）（1）由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 （3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 题型五 情景设定：海洋资源的利用 知识溯源：溶质质量分数的计算、配置一定质量分数的溶液 15．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 16．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【解析】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意； B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意； C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意； D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选B。 17．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。 （2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 （3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。 【答案】（1）漏斗 （2）③ （3）50 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。 （2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小； ②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小； ③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。 故填③。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。 18．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 【答案】（1）离子 （2）搅拌，加速溶解 不饱和 （3）减少 （4）耐腐蚀性 【解析】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。 （2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 （3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 （4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广西南宁·一模）下列溶液的溶剂不是水的是 A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 【答案】B 【解析】A、白醋是醋酸的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 B、碘酒是碘单质的酒精溶液，溶剂为乙醇（酒精），不是水，符合题意。 C、医用酒精是体积分数75%的乙醇水溶液，溶剂为水，不符合题意。 D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 2．（2026·陕西咸阳·一模）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的做法不正确的是 A．园林浇灌时采用滴灌 B．洗菜的水用来冲厕所 C．带走没有喝完的瓶装矿泉水 D．工业废水未经处理直接排放 【答案】D 【解析】A. 园林浇灌采用滴灌可减少水资源浪费，属于合理节水措施，做法正确； B. 洗菜水用来冲厕所属于一水多用，可提高水资源利用率，做法正确； C. 带走未喝完的瓶装矿泉水可避免不必要的水资源浪费，做法正确； D. 工业废水未经处理直接排放会造成水体污染，破坏水资源，做法错误。 3．（2026·江苏无锡·一模）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【答案】B 【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 【解析】A、面粉难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合溶液特征； B、蔗糖易溶于水，放入水中能形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征； C、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，不属于混合物，不符合溶液特征； D、植物油难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合溶液特征。 4．（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．NaCl、属于易溶物质 B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度大于20g，所以NaCl、Na2CO3属于易溶物质，该选项说法正确，不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，宜通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到晶体，该选项说法正确，不符合题意。 C、由溶解度曲线可知，40℃时，Na2​CO3​的溶解度是50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法错误，符合题意。 D、由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，将10gNaHCO3放入100g水中，充分溶解后，不能全部溶解，得到NaHCO3的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 5．（2026·河南焦作·一模）自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．第一步是加入混凝剂使水澄清 B．甲池是过滤池将难溶物分离出去 C．吸附池中应加入明矾试剂吸附异味 D．消毒后进入清水池，最后进入千家万户 【答案】C 【解析】自来水厂净水流程为：取水后加混凝剂（如明矾）使悬浮杂质沉降，经沉淀池、过滤池（甲池）除去难溶性杂质，再进入吸附池，加入活性炭吸附色素和异味，之后进入清水池，消毒后经水泵输送给用户。 A、第一步加混凝剂可使水中悬浮杂质沉降，水初步澄清，说法正确，该选项不符合题意； B、甲池为过滤池，可分离难溶性杂质，说法正确，该选项不符合题意； C、吸附池中应加入活性炭吸附异味，明矾是混凝剂，仅用于沉降悬浮杂质，不能吸附异味，说法错误，该选项符合题意； D、消毒后的水进入清水池，最终输送给用户，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 6．（2026·云南保山·一模）某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是 A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质 C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用 【答案】B 【解析】A、净水需要按照颗粒从大到小顺序填充，①小卵石（过滤大颗粒不溶物）、②石英砂（过滤小颗粒不溶物）、③活性炭（吸附色素异味），这个顺序净水效果更好，正确。 B、小卵石和石英砂的作用是过滤，仅能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该说法正确。 D、该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法杀灭细菌病毒，也不能除去可溶性有害杂质，因此净化后的水不适宜直接饮用，正确。 7．（2026·河北廊坊·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A．该净水器能对水进行杀菌 B．活性炭的作用是吸附色素和异味 C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 【答案】D 【解析】A、装置内含有抗菌球，能够对水起到杀菌作用，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C、UF超滤膜属于过滤层，可除去水中的不溶性杂质，说法正确。 D、该装置无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后得到的水仍含有可溶性物质，不是纯水，说法错误。 8．（2026·广西南宁·一模）硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50 g 6%的溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要50 g水 B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】A、配制50g 6%的溶液，需质量为，所需水的质量为，错误。 B、正确。 C、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，所配溶液溶质质量分数偏小，错误。 D、溶液具有均一性，装瓶时不慎洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，错误。 9．（2026·安徽淮北·一模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D．在时，点中溶质与溶液的质量比是 【答案】B 【解析】A、d状态是t2℃时KNO3的不饱和溶液，KNO3溶解度随温度降低而减小，降温至溶解度为60g的对应温度时，溶液恰好达到饱和，可转化为b状态，正确。 B、t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃，两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、KNO3溶解度随温度变化明显，NaCl溶解度随温度变化不明显，因此混有少量NaCl的KNO3可用降温结晶的方法提纯，正确。 D、 t2℃时c点对应KNO3溶解度为80g，即100g溶剂中溶解80g溶质达到饱和，溶质与溶液的质量比为，正确。 10．（2026·江苏无锡·一模）KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度比KCl的溶解度大 B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，说法错误； B、t1℃时，将两种物质的溶液升温至t2℃，溶液的质量不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，说法错误； C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g的硝酸钾，得到80g溶液，说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确。 11．（2026·广西南宁·一模）2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是 A．合理施肥可减少水体污染 B．喷灌和滴灌可以节约用水 C．自来水厂净水后得到纯水 D．活性炭可除去水中的异味 【答案】C 【解析】A. 合理施肥可避免过量氮、磷等物质进入水体，减少水体富营养化等污染，说法正确。 B. 喷灌、滴灌可减少水的浪费，实现节约用水，说法正确。 C. 自来水厂净水后得到的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 D. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确。 12．（2026·四川资阳·一模）配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题： （1）计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠______g，水______g。 （2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。 （4）下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氢氧化钠固体不纯 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】（1）22 198 （2）B （3）加快氢氧化钠的溶解速率（或加速溶解） （4）AD 【解析】（1）首先计算溶液质量：溶液质量 = 体积×密度 = ； 溶质氢氧化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = ； 水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 。 （2）托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏向左盘，说明左盘氢氧化钠固体质量偏大，因此需要减少适量氢氧化钠固体。称量过程中不能调节平衡螺母，故选B。 （3）溶解时玻璃棒搅拌的作用是加速溶质扩散，加快氢氧化钠的溶解速率。 （4）A、量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小（溶剂偏少），溶质质量分数偏大，不会偏小，该选项符合题意； B、氢氧化钠不纯，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； C、物码放反且使用游码，实际称得的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、配好的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会偏小，该选项符合题意； 故选AD。 13．（2026·安徽合肥·一模）“水的组成及变化的探究”是义务教育阶段学生必做实验及实践活动之一。在生活中可采用常见的注射器、三通器和一次性塑料透明杯，以干电池作为电源，并使用不锈钢图钉作为电极，制作简易水电解器，如图所示。图钉的长度不一，常见的有、和，某兴趣小组分别选用不同长度的图钉进行实验，比较电解水的速率，得到的实验数据如表所示。 图钉材质 电池电压 图钉长度 收集氢气所需要的时间 9 8 352 9 15 245 9 20 205 结合以上内容，回答下列问题： （1）请写出电解水的化学反应方程式：____________。 （2）在生活中进行电解水实验时，可向水中加入少量纯碱，目的是____________。 （3）通过分析表中的数据，可以得出的结论是____________；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是____________。 【答案】（1） （2）增强溶液的导电性 （3）其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快 比较相同时间内收集氢气的体积 【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 （2）水的导电性很弱，在生活中进行电解水实验时，向水中加入少量纯碱，可以增加水中自由移动的离子，能增强溶液的导电性；故填：增强溶液的导电性。 （3）由表格中的数据可知，图钉长度越长，收集氢气所需要的时间越短，由此可得出其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是比较相同时间内收集氢气的体积；故填：其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快；比较相同时间内收集氢气的体积。 14．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 （1）过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 （2）“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。 （3）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 （4）电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。 （5）实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 （6）和中，属于磷肥的是___________。 （7）请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。 【答案】（1）难溶性 （2）吸附 （3）节约用水（合理即可） （4）增强水的导电性 （5） （6） （7）方案合理，因为总盐浓度为，，符合资料中需要控制总盐浓度的要求 【解析】（1）过滤是分离难溶性固体与液体的操作，仅能除去水中难溶性杂质，无法除去易溶性杂质。 （2）活性炭具有疏松多孔结构，依靠吸附性可除去水中的色素、异味等杂质。 （3）喷灌、滴灌相比传统漫灌，可节约用水，提升水资源利用效率。 （4）纯水导电性极差，硫酸钠在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，加快电解速率。 （5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。a管连电源负极产氢气，b管连正极产氧气，二者体积比约为。 （6）磷肥是含磷营养元素的化肥，不含磷元素，含磷元素，属于磷肥。 （7）总溶质质量为，溶液总质量为，总盐浓度为，满足营养液要求。 倒计时18天 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。 碳和碳的氧化物 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①生活实践、碳循环、海洋资源是核心命题情境，考查碳单质及其化合物的性质。②教材基础实验是基础命题载体，考查碳单质的还原性实验、一氧化碳的还原性实验、二氧化碳的制取等相关知识。 ►中考前沿：预测2026年中考“碳和碳的氧化物”是必考内容，题型以选择题和填空题为主，也会在实验题、科学探究题或综合应用题中考查。考查的重点内容可能有：单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的实验室制取等，其中二氧化碳对环境的影响会结合新情境（二氧化碳的综合利用、碳中和等）考查，还可能会用推断题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  碳单质 1.碳单质的物理性质 种类 物理性质 用途 金刚石 无色透明的固体，天然存在的最硬的物质 可作钻机钻头、裁玻璃等 石墨 灰黑色，很软，有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能 可用于制造铅笔芯、高铁列车的受电板、干电池的电极材料等 C60 由C60分子构成 可用于超导、催化、能源及医学等领域 活性炭、木炭(主要成分为碳单质) 具有疏松多孔的结构，具有吸附性 可用于吸附色素、异味等 物理性质差异大的原因 碳原子的排列方式不同 2.碳单质的化学性质 化学性质 用途 在常温下，碳的化学性质不活泼。 需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。 木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。 碳单质的可燃性 氧气充足时，完全燃烧：C+O2CO2 氧气不充足时，不完全燃烧：2C+O22CO 可用作燃料 碳单质的还原性 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 高温下，木炭还原二氧化碳反应：C+CO22CO 可用于冶炼金属 终极考点2  碳的氧化物 1.一氧化碳的物理和化学性质 物理性质 无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小 化学性质 ①可燃性 一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。发生如下反应：2CO+O2 2CO2 可用作燃料 ②还原性 与氧化铜的反应：CO+CuOCu+CO2 与氧化铁的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 可用于冶炼金属 ③毒性 一氧化碳通过呼吸系统进入血液与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，使生物体内缺氧而中毒甚至死亡。 2.二氧化碳的物理和化学性质 物理性质 通常状况下是无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大,固态CO2俗称干冰 性质 a.一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧 b.密度比空气大(物理性质) 与水反应 与碱反应 与澄清石灰水 与氢氧化钠溶液 实验装置 现象 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 滴入石蕊溶液后，观察到试管A、B中溶液变为紫色,通入二氧化碳后观察试管B中溶液由紫色变为红色,加热后观察到有气泡产生，溶液由红色变为紫色 澄清石灰水变浑浊 无明显现象 化学方程式 — ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （用于检验CO2） CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O （吸收或除去CO2） 用途 用于灭火；作气体肥料；生产碳酸饮料；干冰(固态CO2)升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工增雨 制取 工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2 实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 3.CO和CO2的鉴别与除杂 鉴别方法 现象 通入澄清石灰水中 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 通入紫色石蕊溶液中 能使溶液变红的是CO2 通过灼热的氧化铜 能使黑色粉末变为红色的是CO 点燃 能燃烧的是CO 物质（括号内为杂质） 除杂方法 CO2（CO） 通过足量灼热的氧化铜粉末 CO（CO2） 先通入足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过足量灼热的炭粉 终极考点3 木炭还原氧化铜 实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴 实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水。 实验原理 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 实验装置 实验步骤 a.连接仪器，检查装置气密性； b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中； d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟； e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 实验现象 大试管中的固体由 黑 色变为 红 色；小试管中的澄清石灰水 变浑浊 。 实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 铜 单质和 二氧化碳 ；该实验说明木炭具有 还原 性。 实验注意 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 ⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。 终极考点4 CO的还原性实验探究 实验原理 CO+CuOCu+CO2 实验步骤 ①实验前，先检验CO的纯度； ②点燃尾气的酒精灯，然后先通入CO，排尽空气，目的是为了防止CO不纯而发生爆炸，再点燃第一个酒精灯； ③等黑色粉末逐渐变成红色时，先停止加热，继续通CO直至装置冷却，目的是防止生成的热的Cu单质重新被氧化。 实验现象 硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰 特别注意 像CO等有毒气体，进行实验时，一定要进行尾气处理，方法是点燃或收集。 终极考点5  二氧化碳的实验室制取 二氧化碳的实验室制取 反应原理 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 发生装置 （2）装置A、B均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择该发生装置的依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温。 （3）若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是 B (填字母，后同)。 收集装置 （4）图1中收集二氧化碳可选用的装置是 D ,选择该装置的原因是二氧化碳密度比空气大且不与空气中其他成分反应。 检验与验满 （5）①检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳； ②验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭,说明二氧化碳已集满。 气体的除杂与干燥 （6）除杂：实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量氯化氢，若用图2装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则其中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液(填试剂名称),气体应从 m (填“m”或“n”)端通入。 （7）干燥：若要收集干燥的二氧化碳气体，应通过盛有 浓硫酸 (填试剂名称)的干燥装置。 实验反思 （8）不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发,生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，使制得的气体不纯。 (9) 不能 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行。 (10)不宜用碳酸钠(或碳酸钾)代替石灰石(或大理石),原因是粉末状固体与稀盐酸接触面积大，且碳酸钠易溶于水,反应剧烈，不利于反应的控制和气体的收集。 作图 (11)若要用图3装置收集二氧化碳，请将装置中的导管补充完整。 实验意外现象分析 小红同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，原因可能是澄清石灰水变质（或二氧化碳气体中混有HCl气体等）(写一条)。 数字化实验 为了研究图4气体制取发生装置的工作原理，兴趣小组同学通过压强传感器测得制取二氧化碳过程中，装置内的压强变化曲线如图5所示。 ①ab段可观察到的现象是试管内液面逐渐 下降 (填“上升”或“下降”)。 ②bc段装置内压强保持不变的原因是固液分离，反应停止。 ③写出c点对应的操作可能是打开弹簧夹。 低碳理念 (14)①调查碳吸收：自然界中吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用。 ②模拟碳捕捉：某同学设计图6实验模拟“碳捕捉”,将U形管开口端放入烧杯中，观察到U型管左侧液面上升，溶液由红色变浅,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③助力碳中和：作为一名中学生，从自身出发助力碳中和的行动有 节约用电 (写一条)。 (15)①碳捕集：采用物理方法“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2。若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。 ②碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”,驱油的同时将CO2封存，石油属于 不可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2的理解正确的是 bc (多选，填序号)。 a.与CO2的组成不同 b.不能燃烧，不支持燃烧 c.与干冰相比，分子间隔不同 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：结合生活、教材基础实验 知识溯源：碳单质的物理化学性质及用途 1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C．CO具有还原性——用于炼铁 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 【答案】D 【解析】A．金刚石的硬度大——用于制作钻头，金刚石是碳的同素异形体，具有硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬物质。这一性质使其适合用于制作钻头、切割工具等，因为钻头需要高硬度来穿透或研磨其他材料。因此，性质与用途对应，A正确； B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属，锡铅合金是一种合金。其熔点低的性质使它在焊接时容易熔化，填充金属缝隙，冷却后形成牢固连接，而不会损坏工件。因此，性质与用途对应，B正确； C．CO具有还原性——用于炼铁，一氧化碳（CO）具有还原性。在炼铁高炉中，CO作为还原剂，将铁矿石（如 Fe2O3）还原为铁。因此，性质与用途对应，C正确； D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯，石墨是碳的同素异形体，具有导电性。铅笔芯的用途是基于石墨的质软、润滑性，在纸上划写时易留下痕迹，而非导电性。导电性主要用于需要导电的场合，如干电池电极，与铅笔芯无关。因此，性质与用途不匹配，D错误； 故答案选D。 2．（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是 A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应 C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用 【答案】B 【解析】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。 B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为(119+16×2):(12×1)=151:12，故选项说法不正确。 D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。 故选B。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) （1）图1中的网罩能使火焰集中并_______。 （2）氧化铜的相对分子质量为_______，其中铜元素与氧元素的质量比为_______。 （3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为_______g。 （4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为_______g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是_______。 【答案】（1）提高温度 （2）80 4：1 （3）1.2 （4）9.6 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收 【解析】（1）在木炭还原氧化铜的实验中，需要高温条件，图1中的网罩能使火焰集中并提高温度，以满足反应所需的温度要求。 （2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之和，铜的相对原子质量约为64，氧的相对原子质量约为16，所以氧化铜的相对分子质量为64+16=80。铜元素与氧元素的质量比为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比，即64：16=4：1。 （3）设将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为x，根据可得：，解得x=1.2g。，因此将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为1.2g。 （4）①加热后装置B的质量增加了4.4g，这是反应生成二氧化碳的质量，说明11.8g固体中含有碳。二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后碳元素的质量不变可知，反应前固体中碳的质量为1.2g，根据题意，固体反应后质量为13g，由于铜和氧气加热生成氧化铜，即固体得到氧元素失去碳元素后质量变为13g，则得到的氧元素的质量为；得到的氧元素即生成氧化铜中氧元素的质量则设铜元素的质量为x， 故填：9.6； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收，这样可以确保生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确。 4．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。 A． B． C． （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。 （3）实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯；加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）C （2） （3）acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 （4）57.1% 【解析】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意； B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意； C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。 故选C； （2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd； ②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳； （4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为： 解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y    x=1.44g    y=0.64g 则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g 则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为： 答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。 题型二 情景设定：碳循环、教材基础实验、海洋酸碱度 知识溯源：碳的氧化物的性质及用途 5．（2025·四川·中考真题）关于和的说法中，正确的是 A．组成元素相同 B．都能溶于水 C．都能与氧气反应 D．都能作气体肥料 【答案】A 【解析】A、由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，但是一氧化碳难溶于水，不符合题意； C、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与氧气不反应，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，一氧化碳不能用作气体肥料，不符合题意。 故选A。 6．（2025·山东东营·中考真题）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 （1）表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线___________。 （2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(选填字母序号)。常用的收集方法是___________(选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 （3）由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中___________信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为___________。 【研究反思】 （4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有___________(选填字母序号)。 A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用     B．植树造林 C．禁止使用化石燃料                       D．科技创新，低碳生活 【答案】（1） （2）ABE 向上 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 （3）随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大 150秒后二氧化碳浓度不再变化 pH逐渐减小 （4）使水体酸性增强(或“水的pH降低”或“水呈酸性”等) ABD 【解析】（1）根据图像，A 是分液漏斗，B 是锥形瓶，C 是量筒，D 是酒精灯，所以补齐连线为。 （2）制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液不加热型反应，要便于添加稀盐酸，发生装置用到的仪器有分液漏斗（A）、锥形瓶（B）、双孔橡皮塞及导管（E）； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，常用向上排空气法收集； 用 G 装置（向上排空气法收集装置）收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 （3）图 2 中随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大，说明二氧化碳能溶于水，使水中二氧化碳浓度增加； 150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明二氧化碳在水中的溶解有一定限度； 图 3 中溶液的pH逐渐减小，最终小于7，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），反应的化学方程式为。 （4）大气中二氧化碳含量升高，更多二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体酸性增强（pH减小）； A、扩大太阳能、风能等可再生能源的利用，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，A 正确； B、植树造林，植物光合作用能吸收二氧化碳，B 正确； C、禁止使用化石燃料不现实，因为目前化石燃料在能源结构中仍占重要地位，C 错误； D、科技创新，低碳生活，也能减少二氧化碳排放，D 正确。 故选ABD。 7．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。 A． B． C． （2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。 （3）实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯；加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）C （2） （3）acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 （4）57.1% 【解析】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意； B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意； C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。 故选C； （2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd； ②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳； （4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为： 解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y    x=1.44g    y=0.64g 则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g 则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为： 答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。 8．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 （1）图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 （3）向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 （4）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 （5）用弹簧夹夹紧乳胶管，向（4）得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 （6）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 （7）如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 【答案】（1）③ （2）B （3）检查装置气密性 （4） （5）加入橄榄石后海水pH回升 （6） （7）海洋生态影响(或矿石投放量等) 【解析】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。 （3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 （4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。 （7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。 题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：二氧化碳的制取 9．（2025·四川乐山·中考真题）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 【答案】D 【解析】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，漏斗下端伸入液面以下就无法通过气压差控制右侧液面是否下降形成固液是否接触，A不正确； B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确； C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确； D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。 故选D。 10．（2025·江苏淮安·中考真题）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A．检查气密性 B．制备CO2 C．干燥CO2 D．收集CO2 【答案】C 【解析】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意； B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意； C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意； D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。 11．（2025·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为___________。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。 从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。 【实验Ⅰ】制取CO2 实验用品： （3）试剂：块状大理石、___________。 （4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。 （5）反应的化学方程式___________。 【实验Ⅱ】制取H2 实验用品： （6）试剂：锌粒、___________。 （7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和F装置。 （8）反应的化学方程式___________。 (9)下图装置可以进行多种实验： ①检验CO2：瓶中加入适量的___________。 ②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________ (填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）稀盐酸 （4）C （5） （6）稀硫酸 （7）C （8） (9) 澄清石灰水 b 【解析】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 用排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，以防收集到装置内原有的空气。 （3）实验室制取二氧化碳用块状大理石和稀盐酸反应。 （4）装置C带有多孔隔板，可通过控制止水夹实现反应的随开随用、随关随停，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。 （5）大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （6）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸反应。 （7）装置C的多孔隔板可控制反应的发生与停止，实现随开随用、随关随停。 （8）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 （9）①澄清石灰水（氢氧化钙溶液）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳。 ②用浓硫酸干燥氢气时，气体应从长管（b端）通入，使氢气与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。 12．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是_______。 （3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______。 （4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并①_______操作，将气体从②_______(填“a”或“b”)端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。 （5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是①_______，说明生成气体的性质是②_______；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③_______(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。 （6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有_______。(写出两点) （7）若用下图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是，_______；使反应暂停的操作是_______，长颈漏斗的作用是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）向上 （3）反应物均是固体和液体，反应条件均是常温 （4）在水面上注一层植物油至装置内装满液体 b （5）石灰石（或大理石）和稀盐酸 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 小于 （6）铁丝太粗或氧气纯度不够等（合理即可） （7）②③① 关闭弹簧夹 加入稀盐酸，关闭弹簧夹后容纳混合液，实现固液分离 【解析】（1）由图可知，序号①的仪器名称：酒精灯； （2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是：向上，防止试剂洒出，固定在铁架台上后，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：反应物均是固体和液体，反应条件均是常温； （4）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，如换成F装置收集二氧化碳，先向装置内注水并在水面上注一层植物油至装置内装满液体，防止二氧化碳溶于水，气体的密度比液体小，则将气体从b端通入，则可以用排水法收集二氧化碳； （5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中生成的气体应是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能使燃着的蜡烛熄灭，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故选择的试剂是石灰石（或大理石）与稀盐酸； 蜡烛熄灭，说明生成气体的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，这样才可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛火焰熄灭； 将F中盛装浓氢氧化钠溶液，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，由于消耗了气体，最终G装置内的气体压强小于外界大气压； （6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有：铁丝太粗，氧气纯度不够等； （7）若用下图发生装置制备二氧化碳，首先应检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，然后装入固体药品，即加入大理石颗粒，然后通过长颈漏斗注入稀盐酸，则先后顺序是：②③①； 使反应暂停的操作是：关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； 长颈漏斗的作用是：加入稀盐酸，关闭弹簧夹后容纳混合液，实现固液分离。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广西南宁·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．CO与都有毒 B．CO与都能用于灭火 C．金刚石和石墨都是无色透明的固体 D．减少排放可防止温室效应进一步增强 【答案】D 【解析】A、CO有毒，CO2无毒，错误。 B、CO具有可燃性，能燃烧，无法用于灭火，CO2可用于灭火，错误。 C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色有金属光泽的细鳞片状固体，错误。 D、CO2是主要的温室气体，减少CO2排放可防止温室效应进一步增强，正确。 2．（2025·安徽阜阳·一模）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．石墨用作电极 B．一氧化碳用于冶炼金属 C．氮气用作食品保护气 D．熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】A、石墨用作电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意； B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意； C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，从而隔绝氧气防止食品氧化变质。稳定性是化学性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意； D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故D不符合题意。 故选A。 3．（2026·湖北荆州·一模）同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究铁生锈需要水 C．探究氢氧化钠固体溶于水放热 D．探究可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】A、 干燥的紫色石蕊纸条遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊纸条遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可达到实验目的。 B、 左侧干燥铁丝缺少水不生锈，右侧潮湿铁丝同时接触水和氧气生锈，变量只有水，可探究铁生锈需要水，能达到目的。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内气体受热膨胀，U型管a侧液面下降、b侧液面上升，同时饱和澄清石灰水因温度升高、氢氧化钙溶解度减小而变浑浊，可证明溶解放热，能达到目的。 D、两组实验均通入氧气，变量为温度，只能探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法探究燃烧需要氧气，不能达到实验目的。 4．（2026·湖南永州·一模）近期，我国科研团队在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然形成的单壁碳纳米管和石墨碳，其化学性质与单质碳相似，下列说法不正确的是 A．它们都是由碳原子构成的 B．碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳 C．碳纳米管和石墨碳的结构中，碳原子排列方式不同 D．它们在常温下化学性质活泼，故而不易被发现 【答案】D 【解析】A. 单壁碳纳米管、石墨碳都属于碳单质，均由碳原子直接构成，说法正确。 B. 碳单质具有可燃性，充分燃烧的产物为二氧化碳，说法正确。 C. 碳纳米管和石墨碳是不同的碳单质，二者的碳原子排列方式不同，说法正确。 D. 单质碳常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，并非化学性质活泼，说法错误。 5．（2026·广西南宁·一模）为了解溶于水时的压强变化，室温下向集满的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，进行三组实验，每组实验振荡两次，并监测振荡前后体系的压强变化，实验装置及相关数据如图所示。下列分析错误的是 A．两次振荡的时间分别是100 s和200 s B．注入水的体积越小，最终的压强越小 C．本实验不能证明与水发生了化学反应 D．溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度 【答案】B 【解析】A. 振荡可加快CO2溶解，使体系压强快速下降，由图像可知100s、200s时压强均突然降低，对应两次振荡的时间，正确； B. 由终点压强可知，注入水的体积越小（20mL<40mL<60mL），最终的压强越大，错误； C. 本实验仅能说明CO2溶于水使压强减小，没有验证有新物质生成，不能证明CO2与水发生了化学反应，正确； D. 注入水会先压缩气体使压强增大，CO2溶解会使压强减小，最终体系压强整体呈下降趋势，说明CO2溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度，正确。 （2025·安徽亳州·一模）阅读材料，回答下列小题。 2025年9月3日，我国在天安门广场举行了盛大的“九三阅兵”，“东风”系列导弹尤为显眼。导弹的外壳要扛住几千度的高温，靠的是什么？碳纤维！碳纤维又轻又韧，强度高、密度小、熔点高、易导电，因此被称为“超级纤维”。它和金刚石、石墨是“亲戚”，都是由碳元素组成，但“性格”完全不同。 6．下列关于“碳”物质的说法，不正确的是 A．碳纤维燃烧只能生成二氧化碳 B．碳纤维又轻又韧，用于导弹外壳 C．石墨灰黑色质软，可以加工成铅笔芯 D．金刚石的硬度大，能用于划玻璃 7．下列说法正确的是 A．常温下，金刚石和石墨化学性质活泼 B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 C．“碳”物质都是黑色 D．石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化 【答案】6．A 7．B 【解析】6．A、碳纤维主要成分是碳，但可能还含有其他元素。当碳纤维燃烧时，如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳，并非只能生成二氧化碳，该说法不正确，符合题意。 B、因为碳纤维又轻又韧，强度高、密度小、熔点高，符合导弹外壳的性能要求，所以可用于导弹外壳，该说法正确，不符合题意。 C、石墨灰黑色质软，在纸上划过会留下痕迹，所以可以加工成铅笔芯，该说法正确，不符合题意。 D、金刚石的硬度大，是天然存在的最硬的物质，能用于划玻璃，该说法正确，不符合题意。 故选 A。 7．A、常温下，碳的化学性质稳定，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以常温下它们的化学性质不活泼，错误。 B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，金刚石中碳原子排列成正四面体的立体网状结构，石墨中碳原子呈层状排列，正确。 C、“碳” 物质不都是黑色，例如金刚石是无色透明的，错误。 D、石墨和金刚石是不同的物质，石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 8．（2025·四川广安·一模）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 【答案】B 【解析】A、a处物质化合价为0，属于碳的单质，有金刚石、石墨等物质，错误； B、c点碳元素的化合价为+4，属于氧化物，是二氧化碳，b点碳元素的化合价为+2，属于氧化物，是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳，可以相互转化，正确； C、c点物质是二氧化碳，不属于空气污染物之一，错误； D、a点物质是碳，充分燃烧得到二氧化碳，b点物质是一氧化碳，错误； 故选B。 9．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 【答案】C 【解析】A. 装置B中碱石灰可同时吸收CO2和水蒸气，作用是除去原气体中未被A吸收的CO2、原气体中含有的水蒸气及气体从A中带出的水蒸气，故选项说法错误； B. 由于每次吸收都是完全的，一氧化碳加热与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此只需观察E中石灰水是否变浑浊，故选项说法错误； C. 装置D增重的ag为H2还原CuO生成的H2O质量，根据元素守恒定律，可知氢气的质量为：，装置E增重的b g为CO还原CuO生成的质量，根据元素守恒定律，可知一氧化碳的质量为：，二者质量比为，故选项说法正确； D. 装置A作用是检验原气体中的，装置C作用是使、CO与CuO发生氧化还原反应，二者作用完全不同，故选项说法错误。 故选：C。 10．（2026·江苏扬州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧氧气压强传感器 B．BC段压强增大仅是因为反应放热 C．若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D．最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 【答案】D 【解析】A、AB段压强增大是因为电热丝通电放热，容器内温度升高，气体受热膨胀，此时容器中碳粉还未开始燃烧，故A错误； B、BC段压强增大，是因为有气体生成且反应放热，故B错误； C、若将碳粉换成硫粉，硫与氧气反应的化学方程式为， 反应前后气体分子数不变，最终压强应稳定在P0，而不是1.5P0，故C错误。 D、已知一定温度和体积下，气体压强与分子数成正比， 若碳完全燃烧生成CO2： ，反应前后分子数不变，最终压强应为P0，若碳不完全燃烧生成CO：，反应后分子数变为原来的2倍，最终压强应为2P0，最终压强为1.5P0，介于P0和2P0之间，说明最终气体为CO和CO2的混合物，故D正确。 故选D。 11．（多选）（2026·山东济南·一模）某化学兴趣小组以“木炭与氧化铜反应”为主题开展实验探究。已知氮气化学性质稳定，不与该实验中的物质反应。 步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 步骤2：关闭K，点燃A处的酒精喷灯和D处的酒精灯，充分反应。 步骤3：熄灭A处酒精喷灯，打开K，再通入一段时间氮气。 步骤4：熄灭D处酒精灯，整理实验仪器。 下列说法正确的是 A．实验开始前通入氮气的作用是排出装置中的空气，防止影响实验结果 B．若观察到装置A中出现红色固体，则木炭发生还原反应 C．若观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，则反应生成 D．若观察到尾气可以被点燃，则反应生成 【答案】ACD 【解析】A、装置内原有空气中含有二氧化碳会干扰产物中的检验、氧气会和木炭反应生成碳的氧化物，干扰产物检验。实验前通入氮气排出装置内空气，防止干扰实验结果，说法正确。 B、该反应中，木炭夺取氧化铜中的氧，作还原剂，发生氧化反应；氧化铜失去氧，发生还原反应。说法错误。 C、步骤1已经用氮气排尽了装置内原有空气，此时澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了。说法正确。 D、、都不可燃，尾气可以被点燃，证明尾气中含有可燃性的气体，从实验中分析是木炭和氧化铜反应生成的，说法正确。 故选ACD。 12．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （2）同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 （3）图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 （4）图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 （5）小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 【答案】（1）A （2）提高氧气浓度 （3）蜡烛自下而上依次熄灭 （或由低到高依次熄灭） （4）b （5）150s内二氧化碳浓度不断上升 150s后二氧化碳浓度不再改变 二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】（1）加热高锰酸钾制氧气属于加热固体型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选A装置。 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （2）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明提高氧气浓度可以促进燃烧。 （3）二氧化碳密度大于空气，且不燃烧、不支持燃烧，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。 （4）二氧化碳不能使干燥石蕊变色，但与润湿的纸花上的水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红，因此润湿的纸花b变红。 （5）根据图2曲线可知，将二氧化碳通入水中，水中二氧化碳浓度上升，证明二氧化碳能溶于水。 150s后浓度不再升高说明二氧化碳在水中达到溶解上限，证明二氧化碳在水中的溶解有一定限度。 二氧化碳与水反应生成碳酸，随反应的进行，酸性增强，pH逐渐下降。 13．（2026·山东聊城·一模）下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： （1）配制100 g溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液，需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为_________g。 （2）用5%的稀盐酸溶液和石灰石制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳，该反应的化学方程式为_________，所选仪器的连接顺序为A→_________→_________→B（按气流方向，用字母表示）。 （3）将制取到的二氧化碳通入装置G中，可以观察到蜡烛从低到高依次熄灭，可以得到二氧化碳密度大于空气且_________。 （4）通常情况下，甲烷是无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室收集纯净的甲烷气体的装置是_________（填序号）。 【答案】（1）25 （2） F E （3）不燃烧也不支持燃烧 （4）D 【解析】（1）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%的稀盐酸质量为x，列式，解得。 （2）石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢杂质和水蒸气，碳酸氢钠能与盐酸反应，浓硫酸具有吸水性，需先通过饱和碳酸氢钠溶液（F）除去氯化氢，再通过浓硫酸（E）干燥，最终得到纯净干燥的二氧化碳，再用向上排空气法（B）收集。所以所选仪器的连接顺序为A→F→E→B。 （3）蜡烛熄灭可证明二氧化碳不具有可燃性、也不支持燃烧，从低到高熄灭对应密度大于空气的性质。 （4）要收集纯净的气体优先选排水法，甲烷极难溶于水，用排水法（D）收集的甲烷纯度远高于排空气法。 14．（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 （3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 （4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 （6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 【答案】（1）CO、CO2 （2） （3）二 （4）变蓝 （5）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰 （6）不需要，因为实验装置E可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体 【解析】（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则生成的气体还可能为CO、CO2的混合物。 （2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）一氧化碳能使氯化钯试纸变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，说明气体成分为CO，即猜想二成立。 （4）结合前面猜想可知，若猜想三成立，则可观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊。 （5）空气中含有氧气，而一氧化碳能和氧气反应，则实验开始前通一会儿，排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰。 （6）由于CO难溶于水，实验装置E装置中的澄清石灰水既可以检验反应后气体中是否有二氧化碳，又可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体，故该装置不需要添加尾气处理装置。 15．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 （1）中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 （2）科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （3）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）B （2）b （3）绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） （4）大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 【解析】（1）A、“低碳” 指的是较低的二氧化碳等温室气体的排放，并非碳单质的排放，该选项错误。 B、植树造林可通过植物的光合作用吸收大气中的CO2，有利于实现碳中和，该选项正确。 C、工业废水即使无色透明，也可能含有重金属离子、有毒有机物等污染物，绝对不能随意排放，该选项错误。 D、石油、煤、天然气属于化石燃料，燃烧会产生大量CO2，加大开采使用会加剧碳排放，不利于碳中和，该选项错误。 故选B。 （2）①CO2的密度比油小，要模拟油气田封存CO2，需将CO2从短管b端通入广口瓶；CO2进入瓶内后，瓶内压强增大，会将油从长管a端压入烧杯中，从而实现CO2的封存。 ②根据质量守恒定律，环节Ⅰ的反应物为CO2和H2，已知生成物为CO，则另一种化合物由H、O元素组成，为H2O，反应的化学方程式为。 （3）个人层面减少CO2排放的行为有：绿色出行（乘坐公交、骑行、步行）、节约用电（随手关灯、使用节能电器）、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动等。 （4）左图显示1960-2020年，大气中CO2浓度持续上升；右图显示同期全球平均温度变化也呈持续上升趋势，二者变化趋势完全一致，因此可总结出规律：大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高。 倒计时17天 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。 金属与金属矿物 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①文化传承、科技创新是高频命题载体，考查金属材料、合金的性能等核心知识。②资源回收、传统工艺是核心命题情境，考查金属的化学性质。③生产生活是基础命题载体，考查金属的冶炼、金属资源的利用和保护相关知识。 ►中考前沿：金属与金属矿物为2026年中考必考内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等，少量压轴小题稍难。命题点主要集中在五大核心考点：金属活动性顺序的探究及应用、金属的化学性质及实验探究、铁的冶炼、铁的生锈与防护、金属资源的利用与回收等。考查形式一般以航天新材料、文物保护、废旧金属回收、绿色冶金等真实情境为载体，强化实验设计、证据推理与方案评价。预计滤渣滤液成分分析、金属活动性的实验探究、炼铁原理、铁生锈条件的探究等仍是高频考点，更注重与环保、低碳、循环利用结合，突出科学探究、证据推理、社会责任等核心素养，侧重考查知识迁移与实际应用能力。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  金属材料 1.金属材料 包括纯金属和合金。 2.金属的物理共性 常温下为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性。 3.合金 （1）合金的特性：熔点低、硬度大、抗腐蚀性强。 （2）铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)，两者性能不同的原因是 含碳量不同 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。 终极考点2  金属的化学性质 1. 金属的化学性质 化学性质 举例 金属+氧气→金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg + O22MgO 2Cu+O2 2CuO 金属+酸→盐+氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 金属+盐→新金属+新盐 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 2.金属活动性顺序 （1）常见金属在溶液中的活动性顺序 （2）金属活动性顺序的应用： ①判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 ②判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 ③判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 终极考点3 铁的冶炼 设备 高炉 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 各原料的作用 赤铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温； ②提供还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 终极考点4 金属资源的利用和保护 1.金属资源的保护 铁生锈的条件 铁与空气中 氧气 和 水 同时接触 防止铁生锈 （1）保持铁制品表面干燥。如菜刀用完后洗净擦干。 （2）在铁制品表面形成保护层。如刷漆、涂油、电镀等。 （3）改变铁的单一结构，制成 合金 。如不锈钢等。 除锈方法 用盐酸或稀硫酸 保护金属资源 防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品 2.探究铁钉生锈的条件 实验步骤 ①在A试管内加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使铁钉部分浸没在水中; ②在B试管内加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使铁钉完全浸没在水中，然后在水面上覆盖一层植物油; ③在C试管内放棉花和干燥剂，塞紧橡胶塞。将3支试管放置一周左右，观察铁钉生锈情况 实验现象 （1）一周后, A试管内铁钉生锈, 且乙（填甲、乙或丙）处锈蚀严重; B、C试管内铁钉都没有生锈 （2）对比试管A、B中的现象，说明铁生锈需要与氧气接触；对比试管A、C(填字母)中的现象，说明铁生锈需要与水接触。 实验结论 （3）铁生锈的条件是铁与水、氧气（或空气）同时接触 实验反思 （4）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。 （5）实验前需要将蒸馏水煮沸后迅速冷却，煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气,迅速冷却的目的是防止空气中的氧气再次溶解到水中。 （6）试管B中植物油的作用是隔绝空气（或氧气）;试管C中干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气。 实验意外现象分析 （7）一段时间后，某同学发现图1中试管C中的铁钉也出现了少量锈迹，可能的原因是试管C中的干燥剂不足。 创新装置 （8）在图2所示实验中，观察到Y形管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈需要与水接触。 趣味实验 （9）某同学用如图3所示装置进行铁钉生锈条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满二氧化碳的水溶液，并将其放在阳光下照射。一段时间后可观察到甲(填“甲”或“乙”)中铁钉生锈，该实验证明铁钉生锈与氧气有关。 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：文化传承、科技创新 知识溯源：金属材料、合金的性能 1．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 【答案】B 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【解析】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 2．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 【答案】D 【解析】A、金属通常具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； B、金属通常具有良好的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； C、金属通常具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； D、耐腐蚀性指金属抵抗腐蚀（如生锈）的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项符合题意。 故选D。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于_______材料；         a.金属        　　b.有机高分子 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； （3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。 （4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料            　b.降低能源消耗            　c.耐腐蚀 【答案】（1）a （2）强度大（合理即可） 降低 （3） （4）b 【解析】（1）“超级钢”是由多种金属及碳混合制成的具有金属特征的材料，为合金，属于金属材料，故选a。 （2）根据短文可知，“超级钢”具有优异的强度和延展性等； “超级钢”配方价格相对较低，则能降低成本。 （3）电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应方程式为：。 （4）钢板的轻薄化，能减少材料的使用，同时能降低能源消耗，不能增强抗腐蚀性，故选b。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 （1）金属玻璃属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：_______。 （3）钛合金的性能有_______。配方价格较低可_______生产成本。质轻化的主要意义表现在_______。 A．节约材料　　B．节约能源　　C．便于加工 【答案】（1）金属材料 （2） （3）强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温 降低 BC 【解析】（1）由题干信息可知，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，金属玻璃又称非晶态合金，合金属于金属材料； （2）由题干信息可知，工业冶炼钛的原理是镁与四氯化钛在高温和稀有气体条件下发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为； （3）由题干信息可知，钛合金的性能有强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温； 配方价格较低可降低生产成本； 质轻化的主要意义表现在减少运输和运行中的能源消耗，同时也便于加工、安装和操作，故选：BC。 题型二 情景设定：资源回收、传统工艺 知识溯源：金属的化学性质 5．（多选）（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 【答案】AD 【分析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液，常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有，则、完全反应，故滤液M中含有、，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。 【解析】A、由分析可知，滤液的溶质为、，说法正确，符合题意； B、由分析可知，、完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液的质量一定大于g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确，符合题意。 故选：AD。 6．（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 【答案】（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 【解析】（1）古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多，因为火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备。 （2）若氧气较少，有较多的Cu2S未转化，则产生的铜中含较多的Cu2S杂质； （3）反应前有6Cu、2O、S，反应后（X除外）有 6Cu，根据化学反应前后各种原子个数相等，，则X的化学式为SO2。 7．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】（1） （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【解析】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 （4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 【点睛】根据金属的化学性质分析流程中各个部分的成分是什么是解题的关键。 8．（2025·江苏南京·中考真题）金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：___________。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为___________。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是___________。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1）延展 （2） （3）+2 （4）增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分 （5） （6）取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【解析】（1）金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性； （2）铁能与空气中的氧气在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （3）FeNb2O6中铌为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是：增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分； （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故生成物为Nb和氧化铝，该反应的化学方程式为：； （6）比较铁、铜的金属活动性，可选择铁丝和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁比铜活泼，故实验内容为：取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝，现象为：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 题型三 情景设定：科技创新、生产生活 知识溯源：金属的冶炼、金属资源的利用和保护 9．（2025·海南·中考真题）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 【答案】A 【解析】A、在传统高炉炼铁中，焦炭（C）通过反应最终转化成一氧化碳（CO），然后主要由CO将铁矿石还原成铁，错误，A选项符合题意； B、状铁矿砂接触面积大，喷入高温还原塔内，可实现快速还原，正确，B选项不符合题意； C、闪速炼铁技术，由于其反应条件和工艺特点，能够更有效地处理低品位铁矿石，可以在一定程度上降低对铁矿石品位的依赖，提高低品位铁矿石的利用率，正确，C选项不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着炉烟气排出，由于氢气具有可燃性，可将氢气进行回收利用，正确，D选项不符合题意。 故选：A。 10．（2025·四川乐山·中考真题）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。 （2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。 （3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。 A．甲、乙、丙可能分别是 B．甲、乙、丙可能分别是 C．若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化 D．若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化 【答案】（1）甲 （2）CO2 （合理即可） （3）AD 【解析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属活动性最强的是甲。 （2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物。甲是红棕色固体，且甲→乙的转化是工业炼铁的原理（），所以甲是氧化铁（Fe2O3），乙是二氧化碳（CO2）； 甲和乙都能转化为丙，则丙是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，也可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （3）A、过氧化氢（H2O2）分解生成水（H2O）和氧气（O2），水（H2O）通电分解生成氢气（H2）和氧气（O2），所以甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2，该选项正确； B、碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化钙和水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，但CaCO3不能直接转化为Ca(OH)2，所以甲、乙、丙不可能分别是CaCO3、CaO、Ca(OH)2，该选项错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。碳不完全燃烧生成一氧化碳（，化合反应），一氧化碳燃烧生成二氧化碳（，化合反应），碳完全燃烧能生成二氧化碳（，化合反应），但一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳（，不是化合反应），木炭还原氧化铜也能生成二氧化碳（，不是化合反应），所以不是只能通过化合反应实现转化，该选项错误； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠（），硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，即，可以通过复分解反应实现转化，该选项正确。 故选AD。 11．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 （1）完成下列表格： 画出正确的图：_________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 （2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； （4）防铁锈的方法___________。 【答案】（1） 铁钉未生锈 （2） （3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 （4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 【解析】（1）结论为铁生锈与氧气和水有关，第一个实验中铁和氧气、水共同接触，会生锈，第二个实验中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，则第一个实验和第三个实验对比可探究铁生锈需要与氧气接触，则第三个实验中，铁只和水接触，故图为：。 （2）铁和氧气加热条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的不同，生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥，而铁锈的生成需要常温下同时接触水和氧气。 （4）铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以制成不锈钢（或出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁，合理即可），都可以取得防锈的作用。 12．（2025·江苏镇江·中考真题）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②生活中的废铁应放入标有______(填字母)的垃圾箱。 a．可回收物    b．有害垃圾    c．厨余垃圾    d．其他垃圾 （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。 二、制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为______；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。 （6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 （7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。 三、活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： （8）脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为______。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 (9)多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因： ①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（）为_______%。 ②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是_______。 【答案】（1）和（合理即可） a （2） 低 （3） 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （4）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （5） 还原生成的可以循环使用 （6）产品中会混有或ZnO （7）取最后一次洗涤后的滤液，加入或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净 （8） (9) 由“再生”前后铁元素质量守恒，设活性的理论再生质量为。 z≈209.5g 可脱除的比理论脱除量减少了5.1g，设减少的活性Fe2O3·H2O再生质量为m。 m=8.9g 则实际的活性Fe2O3·H2O再生质量为 则活性Fe2O3·H2O再生率。 多次“再生”后，活性的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 【解析】（1）①铁锈的主要成分是，根据化学变化中元素种类不变，可知铁生锈与空气中的和有关。 ②废铁属于可回收的金属资源，因此应放入标有可回收物的垃圾箱，故选a； （2）①赤铁矿石的主要成分是，以赤铁矿为原料炼铁发生反应为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②生铁的含碳量比钢高，柔铁和生铁经炼、锻后得到钢，说明柔铁的含碳量比钢低。 （3）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ②由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，双氧水分解速率加快，浓度降低，因此NO的脱除率下降； （4）废铁研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （5）Fe2O3和稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； 由于“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量； （6）由于开始沉淀的pH为6.2，因此若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有或ZnO，使产品纯度降低； （7）“过滤”后所得滤渣表面有残留，能与结合生成沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，加入或者Ba(NO3)2溶液，若无现象，则已洗净； （8）由题意可知，Fe2O3·H2O将吸入其孔隙进行反应，生成Fe2S3·H2O和H2O，发生反应的化学方程式为。 （9）①见答案； ②由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差。 【点睛】工艺流程题通常涉及物质的分离和提纯、物质的合成等方面，综合性强，与实际生产联系紧密。解答工艺流程题时，应以实验目的为主线，借助化学方程式、分离混合物的方法，梳理出每一个步骤中物质成分的变化，步步为营。 终极预测--压轴实战 稳拿高分 1．（2026·广东广州·一模）广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．信宜铜盉 C．赵孟頫行书《陋室铭》卷 D．元青花人物纹玉壶春瓶 【答案】B 【解析】金属材料包括纯金属和它们的合金。 A、金漆木雕大神龛主要材料为木材，属于天然有机材料，该选项错误。 B、信宜铜盉主要材料为铜，属于金属材料，该选项正确。 C、书法卷主要材料为纸张，属于天然有机材料，该选项错误。 D、元青花属于陶瓷类，为无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列物质的用途，利用其化学性质的是 A．不锈钢制医疗器械 B．金刚石切割玻璃 C．氩氦刀治疗肿瘤 D．大理石做建筑材料 【答案】A 【解析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。 A、不锈钢制医疗器械利用了不锈钢抗腐蚀性强的性质，抗腐蚀性需要通过化学变化体现，属于化学性质。 B、金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质。 C、氩氦刀治疗肿瘤利用了氩、氦状态变化时冷热交替的性质，状态变化属于物理变化，对应性质为物理性质。 D、大理石做建筑材料利用了大理石硬度大、外观美观等性质，属于物理性质。 3．（2026·辽宁本溪·一模）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A．实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b B．实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管 C．上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 D．可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈 【答案】D 【解析】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，实验①中b处同时接触氧气和蒸馏水，锈蚀最严重，该选项说法正确； B、实验③需要排除氧气的干扰，将蒸馏水煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止氧气再次溶于水，该选项说法正确； C、对比①②，变量为水，说明铁生锈需要水；对比①③，变量为氧气，说明铁生锈需要氧气，可证明铁钉锈蚀与氧气和水有关，该选项说法正确； D、铁锈主要成分为氧化铁，食盐水与氧化铁不反应，无法清除铁锈，反而会加速铁的锈蚀，该选项说法错误。 4．（2026·河南南阳·一模）现有赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量充分反应，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 A．60% B．70% C．80% D．85% 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体中铁元素的质量不变，则反应前后铁元素质量分数比=反应后固体质量：反应前固体质量=19:25，反应前固体的质量为10g，设反应后固体的质量为x，则x：10g=19：25，x=7.6g。 一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，则反应前后固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即氧元素的质量为：10g-7.6g=2.4g，则该赤铁矿石中氧化铁的质量为：，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：。 故选C。 5．（2026·青海西宁·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图A一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 B．图B向等浓度等质量的稀盐酸中分别加入足量的 Mg、Zn、Fe C．图C红磷在密闭容器中燃烧 D．图D高温煅烧碳酸钙 【答案】A 【解析】A、饱和溶液是在该条件下不能继续溶解该溶质的溶液，所以向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解硝酸钾，故其溶质质量变大，A符合题意； B、金属活动性比较：Mg＞Zn＞Fe，与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，Mg的反应速率最快，其次是Zn，最后是Fe，B不符合题意。 C、红磷在密闭容器中燃烧，冷却到室温后压强小于起始压强，C不符合题意； D、高温煅烧碳酸钙，分解生成了二氧化碳气体，所以固体中钙元素的质量分数逐渐增大，D不符合题意； 故选A。 6．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 【答案】D 【解析】A、C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈反应生成的、铁反应生成的和过量的，则溶质不止一种，错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉（固体）溶解进入溶液，仅生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量逸出的气体质量。铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，错误。 C、容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为；段压强快速上升，是铁与酸反应生成导致的，但方程式书写错误，错误。 D、C点是反应结束的时刻，此时容器内温度最高（反应放热）；段压强下降，是因为反应结束后不再放热，容器内温度逐渐冷却至室温，气体热胀冷缩，压强降低。正是因为反应放热，才会出现“反应结束后温度回落、压强下降”的现象，因此可以推测该反应是放热反应，正确。 故选：D。 7．（2026·青海西宁·一模）学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解 B 鉴别：真黄金和假黄金(铜锌合金) 加入硝酸银溶液并观察现象 C 除杂： ZnCl2中混有少量 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 除杂：CO2中混有少量CO杂质气体 通过灼热的氧化铜粉末 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，加水可鉴别二者，方法正确。 B、金的金属活动性弱于银，与硝酸银溶液不反应；假黄金中的铜、锌活动性强于银，能与硝酸银反应析出银白色固体，可鉴别二者，方法正确。 C、加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成新杂质氯化亚铁，违反除杂不引入新杂质的原则，方法错误。 D、CO能与灼热氧化铜反应生成CO2，CO2与氧化铜不反应，可除去杂质且不引入新杂质，方法正确。 故选C。 8．（2026·广东深圳·一模）铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是 A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应① B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 【答案】B 【解析】A、Cu在氧气或空气中加热时会与氧气反应生成氧化铜，该反应可实现反应①，不符合题意。 B、反应②除利用CO的还原性实现CuO转化为Cu之外，还可利用C、H2的还原性实现CuO转化为Cu，符合题意。 C、Cu加入AgNO3溶液中会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可实现反应③，不符合题意。 D、铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，保持铜表面干燥（使铜与水隔离）或在其表面喷漆（使铜与氧气、水等隔离）可防止该反应（即反应④）的发生，不符合题意。 故选B。 9．（2026·湖北荆州·一模）黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 （1）赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。 （2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。 （3）“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。 （4）“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。 【答案】（1）+1 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 （3）分解反应 （4）C+CO22CO （5）加稀盐酸或灼烧、测密度等 【解析】（1）赤铜()中氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：2x+（-2）=0，x=+1； （2） “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应速率； （3）“煅烧炉1”中碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应； （4）煅烧炉2"中，木炭在高温下还原氧化锌、氧化亚铜会生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温下与足量的木炭反应生成一氧化碳； （5） 黄铜（锌和铜的合金）在空气中灼烧会变黑（铜与氧气反应生成氧化铜黑色固体），黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，故黄铜与黄金在外观上非常相似，可用灼烧的方法鉴别。黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应；或黄铜的密度比黄金小。 10．（2026·贵州遵义·一模）金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。 《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。 （1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。 （2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。 （3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。 ①历程I的反应化学方程式是______。 ②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。 ③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。 （4）物质性质决定用途，用途反映性质。 ①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。 实验内容 实验现象 实验结论 ______ _____ 镍大于铜 ②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。 ③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。 【答案】（1）硬度大、耐腐蚀 （2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （3）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 4 产生二氧化硫污染空气 （4）将铜片放入硫酸镍溶液中（合理即可） 无明显现象（合理即可） 铁易生锈 硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等 【解析】（1）合金相比纯金属，典型优势为硬度更大、抗腐蚀性更好，更适合做铸币材料。 （2）一氧化碳和磁铁矿中的四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 （3）①根据流程，历程Ⅰ为Cu2S和O2​在高温条件下反应生成Cu2​O和SO2​，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2； ②根据质量守恒定律化学反应前元素的质量不变可知，Cu2S中所有铜元素最终转化为铜单质，Cu2S中铜的质量分数为=80%，因此需要Cu2S质量为3.2kg÷80%=4kg。 ③反应生成的SO2​是空气污染物，会引发酸雨，污染环境。 （4）①利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的规律设计实验即可，结论已知为Ni＞Cu，实验操作可以是将铜片放入硫酸镍溶液中，观察到无明显现象或实验操作可以是将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色； ②铁活动性比铜强，易生锈被腐蚀，无法长期流通，因此不用于铸币； ③根据铸币的使用需求，需要的物理性质有硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等，任写两点即可。 11．（2026·四川资阳·一模）已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答： （1）反应②的产物C与G的体积比为：______； （2）反应③发生过程中会产生______（选填“放热”或“吸热”）现象； （3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）______更易与血红蛋白结合； （4）E的用途之一______。 （5）写出指定反应的化学方程式： ①______________，⑥______________。 【答案】（1）1：2 （2）放热 （3）E （4）作燃料（或冶炼金属，合理即可） （5） （或） 【分析】C在空气中体积约占1/5，因此C为氧气；A、B组成元素相同，A在MnO2催化下生成B和C，因此A为过氧化氢，B为水；水通电分解生成氧气和氢气，因此G为氢气；甲是黑色固体非金属单质，氧气和甲反应生成D，D再和甲反应生成E，因此甲为碳，D为二氧化碳，E为一氧化碳；反应⑤是钢铁工业重要反应，CO还原金属氧化物得到固体金属F，因此F为铁，铁和X反应生成氢气，则X为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【解析】（1）由分析可知，物质C是氧气，物质G是氢气，反应②为水在通电条件下反应生成氢气和氧气，在电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故反应②的产物C与G的体积比为1：2。 （2）由分析可知，反应③是碳在氧气中在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应产生放热现象。 （3）由分析可知，E是一氧化碳，一氧化碳比氧气更易与血液中的血红蛋白结合，会使人中毒，故填：E。 （4）E是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性可作燃料，具有还原性可用于冶炼金属。 （5）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；反应⑥是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，该反应的化学方程式为（或）。 【点睛】本题属于物质的推断题。首先根据题干信息推出部分物质，再结合框图信息推出剩余物质，最后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。 12．（2026·江苏宿迁·一模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的______性。 （3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答： 写出步骤②所涉及的化学反应方程式_______，该反应发生的基本类型是_______反应。 （4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下： 写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是______。 【答案】（1） （2）延展 （3） 置换 （4） 【解析】（1）铝常温下可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性好，其反应的化学方程式为。 （2）金属能被压成箔、拉成丝，体现了金属良好的延展性。 （3）铁可被磁铁吸引，因此步骤①吸出铁后，剩余镁和铜，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其反应的化学方程式为，而铜不反应；该反应是一种单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 （4）反应Ⅲ是一氧化碳还原氧化铁炼铁，其反应的化学方程式为，反应中氧化铁失去氧被还原，因此发生还原反应的物质是氧化铁，化学式为。 13．（2026·江苏无锡·一模）兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 （3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 【答案】（1） （2）②④ 食盐水（或氯化钠）会加快铁的锈蚀速率 （3） 实验温度较高，且持续提供高浓度氧气，同时钢丝棉与氧气的接触面积大，加快了铁生锈的速率 【解析】（1）装置A中为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，对应写出反应方程式即可。 （2）探究铁生锈需要与氧气接触时，需控制温度、水含量等变量一致，仅氧气含量不同：②处钢丝棉同时接触水和氧气发生锈蚀，④处钢丝棉在热水中接触水、几乎不接触氧气无锈蚀，因此选②④对比；①②的唯一变量是浸泡液体是否含食盐，①锈蚀速率远快于②，说明食盐能加快铁的锈蚀。 （3）铁生锈速率受温度、氧气浓度、反应物接触面积影响：85℃的高温、持续通氧提高了氧气浓度、钢丝棉疏松多孔接触面积大，三者共同加快了锈蚀速率，因此短时间即可观察到现象。 14．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A．a点加入稀盐酸        B．cd段试管内液面逐渐下降 C．c点打开活塞        D．bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 （3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】（1）BECF AB （2）红棕色粉末变黑 8g 80% （3） 大于 【解析】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，所用药品为固液混合物且不需要加热，因此发生装置选B； 盐酸中会挥发出氯化氢气体，反应生成的二氧化碳由溶液中逸出会带出水蒸气，所以实验实验室制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，由于二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂的同时还会使二氧化碳增多，不选氢氧化钠溶液的原因是氢氧化钠也会和二氧化碳反应； 浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，选用浓硫酸除去水蒸气，在气体除杂要把干燥放在最后，防止再次混入水蒸气； 故所选装置的顺序为：BECF； ②生成二氧化碳的方程式见答案； ③实验室使用图1装置进行制备二氧化碳时，先打开活塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，产生气体，由导管逸出（图像中a点之前），收集气体；收集完成之后，关闭活塞（a点），反应继续进行，气体在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降，当液面下低于多孔隔板，固液分分离，反应停止（b点）；反应不在发生，试管内气压不变（bc段）；打开活塞（c点），试管内气体逸出，气压减小，长颈漏斗内的液面下降，试管内液面上升（cd段）；气压正常后，试管内液面不再上升。 A.a点是关闭活塞，在这之前就加入的稀盐酸，选项错误；B.cd段试管内液面上升，不是下降，选项错误； C.正确；D.正确。 （2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末为红棕色，铁粉为黑色，所以大玻璃管内的现象是：红棕色粉末变黑； ②根据反应的化学方程式可 可知，大玻璃管内固体减小的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中含有2.4g氧元素，因此氧化铁的质量为：，则固体中铁粉的质量为：，固体中铁元素的质量为： ，所以固体中铁元素的质量分数为： 。 注意：由于一氧化碳中含有少量的二氧化碳，洗气瓶D1增加的质量是原有二氧化碳的质量与反应生成的二氧化碳的质量和，所以不能用“8.8g”进行本题计算。 （3）C8H18完全燃烧后，生成二氧化碳和水，C8H18、CH4分别完全燃烧的方程式和生成二氧化碳的质量关系如下： 、。 由其质量关系可以得出，等质量的两种物质完全燃烧后，C8H18燃烧生成的二氧化碳的质量大。 倒计时16天 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。 常见的酸碱盐 考情透视--把脉命题 直击重点 ►命题解码：①生产生活、数字化实验是高频命题载体，考查常见酸碱的性质等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，考查盐的性质、化肥的施用等知识。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化实验等工具，考查对酸碱盐的化学性质探究。 ►中考前沿：预测2026年对酸碱盐内容的考查可能会以新材料、新物质方面的科技为情境，结合酸碱盐的化学性质等知识来设计相应的题目。酸碱盐的题型主要以选择题、填空题、实验探究题的题型考查，考试内容贴近生活实际及时事热点。酸碱盐的化学性质在实验探究题中考查的可能性很大，可结合图表和文字信息呈现。命题点主要集中在四大核心考点：酸的性质及实验探究、碱的性质及实验探究、中和反应的分析及实验探究、盐的性质及实验探究。 考点抢分--核心精粹 高效速记 终极考点1  溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 2．酸碱度——pH（定量） （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的整数 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止污染待测液。 ③pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH偏大,碱性溶液pH偏小。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 终极考点2  常见的酸 1．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易挥发（物理性质），打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 敞口放置的变化 溶质质量减小(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量不变; 溶质质量分数变小 溶质质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量增大; 溶质质量分数变小 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂（只能干燥酸性气体如CO2、SO2等和中性气体如O2、H2、N2、CO等，不能干燥碱性气体如NH3） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2．酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是：酸的溶液中都含有H＋ 终极考点3 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 性质 白色固体，易溶于水并放出大量的热， 易吸收水分而潮解，有强烈腐蚀性 白色固体，微溶于水(溶解度随温度升高而 减小 )，有腐蚀性。水溶液俗名澄清石灰水 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 用途 作干燥剂；化工原料，制肥皂、造纸、纺织、印染；去除油污：炉具清洁剂的主要成分。 做建筑材料，制石灰沙浆砌砖、抹墙；；改良酸性土壤、配制波尔多液；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 2．碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 终极考点4 中和反应及其应用 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O 应用 ①改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 ②处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 ③用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； ④蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 终极考点5  常见的盐 1．常见的盐的特性和用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐的主要成分 纯碱 、苏打  小苏打 　 石灰石、大理石的主要成分 物理性质 白色固体，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 主要用途 调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、洗涤剂等 治疗胃酸过多症、焙制糕点 建筑材料、补钙剂 2．盐的化学性质 化学性质 举例 1.可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 2.盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl 终极考点6  复分解反应 1．复分解反应 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 注意 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶钾钠钡钙铵 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都溶； 盐酸盐（或氯化物）中除AgCl难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶钾钠铵，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 特别提醒 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 终极考点7  化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 真题精研--复盘经典 把握规律 题型一 情景设定：生产生活、数字化实验 知识溯源：常见酸碱的性质 1．（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 2．（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 【答案】B 【解析】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误； B、250s之前二氧化碳体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此250s时溶液中溶质为、、HCl，3种溶质，B选项正确； C、、，由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量，消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误； D、、，由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误。 故选：B。 3．（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 4．（2025·山东日照·中考真题）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】C 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【解析】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 5．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验 知识溯源：酸碱的化学性质探究 6．（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 不能 （2）/ （3）二 无 （4）三/3 【解析】（1）甲中大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳；将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，不能证明与发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也会产生同样的现象。 故填：二氧化碳或CO2；不能。 （2）乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立；由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色；故填：二；无。 （4）由（2）、（3）的分析可知，乙中溶液的溶质含有的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；故填：三或3。 7．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ （1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 （2）浑浊 （3）试管中液面上升 （4）二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 （5）10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 （6）密封保存 （7） 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【解析】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 8．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： （1）取浓、、、分别溶于水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、_______溶于水，液体温度明显升高。 （2）按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。 实验编号 实验现象 ① 溶液变_______ ② 溶液变红 ③ 溶液变_______ ④ 溶液呈紫色 （3）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的，测得溶液分别为7、5、11。实验结论：盐溶液_______(填“一定”或“不一定”)呈中性。 （4）按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①有气体生成的是_______(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。 ②写出实验1中反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）NaOH （2）红 蓝 （3）不一定 （4）实验3 【解析】（1）浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变； （2）①稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；③氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； （3）氯化钠溶液pH＝7，溶液呈中性；硝酸铵溶液，溶液呈酸性；碳酸钠溶液，溶液呈碱性，因此盐溶液不一定呈中性； （4）①稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验3有气体生成； ②实验1中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：。 9．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3）放出 > 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 10．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 题型三 情景设定：生产生活、传统文化 知识溯源：盐的性质、化肥的施用 11．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 12．（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是 A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸 【答案】A 【解析】A、焰色反应中，KNO3含钾离子，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），NaCl含钠离子焰色为黄色，可区分，该选项正确； B、两者均为无色溶液，无法区分，该选项不正确； C、石灰水与两者均不反应，无法区分，该选项不正确； D、稀盐酸与两者均不反应，无法区分，该选项不正确。 故选A。 13．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【解析】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 14．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【解析】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 15．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含_______。 （2）白色沉淀A是_______。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。 （4）固体粉末中一定含有_______。 【答案】（1）CuSO4/硫酸铜 （2）CaCO3/碳酸钙 （3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl （4）Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【解析】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 （2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 （3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。 （4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。 题型四 情景设定：生产生活、传统文化 、土壤盐碱化 知识溯源：盐的化学性质探究 16．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管___________(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有___________(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 （4）写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线___________(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为___________(用化学方程式解释)。 【答案】（1）A （2） （3）若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 （4）过量的溶液吸收了 （5）2 （6） 【解析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 （2）实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 （3）试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 （4）试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 （5）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 （6）由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 17．（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：    猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】（1）红 （2）增大 （3）产生大量气泡 、 （4）盐酸具有挥发性 （5）融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】（1）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； （2）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； （3）①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （4） 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； （5）由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 18．（2025·青海·中考真题）我省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。 【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化或碱化会影响部分植物生长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡(如下图)，对“白霜”的酸碱性进行了检验。 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。 （1）取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液显蓝色，说明“白霜”呈___________性。 （2）查阅资料得知，白霜呈上述性质与Na2CO3有关。请你帮兴趣小组设计一种实验方案，证明“白霜” 中含Na2CO3：___________。(简要说明实验试剂、操作及现象) 【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳酸钠含量的试剂，所选试剂及原理如下表所示。 同学 化学试剂 化学反应原理 甲 H2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 乙 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 丙 CaCl2 …… （3）丙同学选用CaCl2降低土壤中Na2CO3含量的化学方程式为___________。 （4）从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因是___________。 同学们与当地农业技术人员交流后得知，H2SO4使用不当会导致土壤酸化，CaCl2存在成本较高等问题。 【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫粉(S)和物美价廉的石膏(主要成分为CaSO4)作为土壤改良剂。 （5）他们深刻体会到实验室探究与解决真实问题存在差异，在实际应用时除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑___________等因素。 【拓展延伸】兴趣小组还了解到，我省从过去以地适种为主，变为如今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。 （6）结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为___________。 作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 （7）该地区土壤缺乏氮、磷元素。现有尿素[CO(NH2)2]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、氯化钾(KCl)三种化肥，为提高土壤肥力，你认为该地区最合适的化肥为___________。 【前景展望】我省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对该地区种植更多农作物的前景充满期待。 【答案】（1）碱 （2）取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸/稀硫酸，有气泡产生(或取少量上层清液于试管中，加入氯化钙/氯化钡溶液，有白色沉$