2026年河南中考化学专项复习2：溶解度曲线的应用

专项复习2 溶解度曲线的应用 专项精讲 【典例】根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题（图1纵坐标数值为虚线对应值）。 图1 图2 考点1 溶解度大小的判断和比较（10年7考） （1） 时，的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 和溶解度相等时的温度为_ _ _ _ 。 （3） 时，图1两种物质的溶解度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学式表示，后同）。 【难点突破】确定某物质的溶解度，或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明温度。 考点2 溶解度变化趋势及物质提纯方法（10年3考） （1） 、的溶解度随温度的升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”，后同）；的溶解度随温度的升高而_ _ _ _ 。 （2） 、的溶解度受温度变化影响较大的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 中混有少量，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 法提纯。 （4） 中混有少量，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ 法提纯。 【难点突破】提纯谁，就看谁。陡升型用降温结晶（或冷却热饱和溶液）；缓升型用蒸发结晶。 考点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（10年3考） （1） 时，水中溶解_ _ _ _ 恰好形成饱和溶液。 （2） 时，将加入到水中，充分溶解，得到的溶液是_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3） 时将恰好饱和的溶液降温至，所得溶液是_ _ _ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4） 饱和溶液与不饱和溶液的转化 ① 将接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ② 将接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ③ 时，保持温度不变，将的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ 。 【难点突破】饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）不饱和溶液 饱和溶液： ①增加溶质； ②蒸发溶剂； ③ （2）饱和溶液 不饱和溶液： ①增加溶剂； ② 考点4 一定温度下溶质质量分数的计算与比较（10年6考） （1） 时，饱和溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （保留到）。 （2） 时，、饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 时，将加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为_ _ _ _ ，此时溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （保留到）。 （4） 时，将的饱和溶液与水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （保留到）。 【难点突破】某温度下，将一定量的溶质加入到一定量的水中，先判断溶质能否全部溶解： ①全部溶解：溶质质量分数 ②未全部溶解：利用该温度下的溶解度计算： 溶质质量分数 考点5 一定温度下配制饱和溶液时相关量的比较 （1） 时，分别用水配制、的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 时，分别将等质量、配制成饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 时，等质量、的饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，所含溶质质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 时，、的饱和溶液恒温蒸发等质量的溶剂，析出晶体质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 【稀释计算】时，将的饱和溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，需要加入水的质量为_ _ _ _ 。 【难点突破】 ①溶质质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂质量越小； ②溶剂质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大； ③等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含溶质质量越大，所含溶剂质量越小； ④溶解度越大，饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂时析出晶体质量越大。 考点6 改变温度时溶液中相关量的计算与比较 （1） 将的饱和溶液从升温至，溶质质量分数_ _ _ _ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2） 将的饱和溶液从升温至，_ _ _ _ （填“有”或“没有”）晶体析出。 （3） 将等质量、的饱和溶液从升温至。所得溶液中溶剂的质量大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；溶液的质量大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；溶质质量分数大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 将等质量、的饱和溶液降温至。析出晶体的质量关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；所得溶液的溶质质量分数大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 时，将加入到水中，再降温至，析出晶体的质量是_ _ _ _ 。 【难点突破】温度改变时，各种量的变化： 专项精练 ◆ 真题训练 1．[2022河南17]氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1） 由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）。 （2） 时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出计算式即可）。 2．[2021河南10]如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．时，加入到水中可得到饱和溶液 D．将时一定质量的的饱和溶液降温到，该溶液中溶质的质量保持不变 补充设问 （1） 若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量_ _ _ _ （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。 （3） 分别将时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液的溶质质量分数_ _ _ _ （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液的溶质质量分数。 3．[2019河南16]如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_ _ _ _ _ _ ；将时等质量甲、乙饱和溶液升温到，溶质的质量为甲_ _ _ _ （填“大于”“小于”或“等于”）乙；时，甲饱和溶液稀释到，需加水_ _ _ _ 。 4．[河南真题改编组合]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 将时甲和乙的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数甲_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）乙。 （2） 时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）乙。 （3） 能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 相同质量的甲、乙饱和溶液分别从降温到时，析出固体的质量为甲_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）乙。 （5） 时，将甲的饱和溶液与水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ◆ 好题拓展 5．[2025青海]传统文化《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为。结合如图，下列说法不正确的是（ ） A．时，的溶解度是 B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．时，将加入水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明的溶解度随温度的降低而降低 6．[2025安徽][溶解度表]不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/ 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 7．[2025 省实验三模]某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，其中的“盐”和“碱”分别指和。、的溶解度曲线如图所示。 （1） 当温度在时，的溶解度_ _ _ _ （填“大于”“等于”或“小于”）的溶解度。 （2） 夏天晒“盐”，需要经过_ _ _ _ _ _ _ _ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 （3） 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 8．[2025濮阳二模][创新曲线]将硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则时硝酸钾的溶解度为_ _ _ _ ；、两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_ _ _ _ 点处对应的溶液；将时点对应的溶液，稀释为质量分数为，需加水的质量为_ _ _ _ 。 9．[图表结合]我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 （1） 时，水中最多溶解氯化钠固体的质量是_ _ _ _ 。 （2） 如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是_ _ _ _ （填“甲”或“乙”）。 图1 图2 （3） 时，某同学取碳酸钠固体加入水中进行如图2所示实验，据此分析，_ _ _ _ ，烧杯A中的溶液是_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 参考答案 专项精讲 突破点1 溶解度大小的判断和比较 （1） （2） （3） 突破点2 溶解度变化趋势及物质提纯方法 （1） 增大； 减小 （2） （3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4） 蒸发结晶 突破点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（10年3考） （1） 36 （2） 饱和 （3） 不饱和 （4） ① 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 ② 升高温度、蒸发溶剂、增加溶质 ③ 增加溶剂 突破点4 一定温度下溶质质量分数的计算与比较（10年6考） （1） （2） （3） 185.5； （4） 突破点5 一定温度下配制饱和溶液时相关量的比较 （1） （2） （3） ； （4） （5） 56 突破点6 改变温度时溶液中相关量的计算与比较 （1） 不变 （2） 有 （3） ； ； （4） ； （5） 8.4 专项精练 1．（1） 减小 （2） 2．B 补充设问 （1） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （2） 小于 （3） 小于 3．； 等于； 10 4．（1） （2） （3） 增加溶质乙（或降低温度或蒸发溶剂） （4） （5） 5．A 6．C 7．（1） 大于 （2） 蒸发结晶 （3） 氯化钠、碳酸钠（或、） 8．30； ； 150 [解析]时溶液的质量为，说明此时在水中最多溶解硝酸钾的质量为，所以时硝酸钾的溶解度为；随着温度升高，溶液的质量逐渐增大，说明随着温度升高，溶解度逐渐增大，点时，溶液质量为，溶质未完全溶解，属于饱和溶液，点时，溶液质量为，点前溶液质量小于，点后溶液质量等于，所以点恰好饱和，属于饱和溶液，点时，溶质全部溶解，且比点溶解度大，属于不饱和溶液，则、两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是点处对应的溶液；时点对应的溶液溶质质量分数为，将时点对应的溶液稀释为质量分数为的溶液，设稀释后溶液的质量为，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得，解得，所以需加水的质量为。 9．（1） 38.4 （2） 乙 （3） 48.8； 饱和 学科网（北京）股份有限公司 $