2026年湖北当阳市4月中考模拟考试化学试卷

**基本信息** 以氢能、碳中和等科技前沿，青铜雁鱼灯等传统文化及发热包等生活实践为情境，通过基础判断、实验探究与综合应用的梯度设计，全面考查初中化学核心素养，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题18分|化学变化、物质分类、实验操作、化学史、原子结构等|结合紫薯、空气资源等生活素材，考查物质组成与性质等化学观念| |非选择题|7题32分|化学计算、气体制取、碳中和实践、发热包探究等|“碳中和”题综合碳捕集-封存-利用，“发热包”探秘通过曲线对比分析反应放热机制，体现科学探究与实践|

2026年中考4月模拟考试 化学试卷 （本试卷共6页，满分：60分，时限：50分钟） 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Ti～48 一、选择题（共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.下列现象属于化学变化的是（　） A.蜡烛燃烧 B.汽油挥发 C.生铁铸锅 D.海水晒盐 紫薯富含淀粉、花青素。花青素是一种色素，对心脑血管有益。回答2~4题。 2. 淀粉属于（　） A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 3.有关花青素的说法正确的是（　） A.属于氧化物 B.氢元素质量分数最大 C.由三个元素组成 D.1个分子中含有6个氧原子 4.用75%的酒精42mL浸泡紫薯泥，配制花青素指示剂。操作正确的是（　） A.倾倒 B.量取 C.溶解 D.过滤 5.空气是宝贵的资源，与我们的生活、生产息息相关。回答5～7题。 6.通过实验和分析得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（　） A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏伽德罗 7.氦元素在周期表中的信息和氦原子结构示意图如右图所示，下列描述正确的是（　） A.氦的原子序数为2 B.氦的相对原子质量为4.003g C.氦属于金属元素 D.氦原子在反应中易失电子 8.雷雨天，空气中的氮气和氧气在闪电作用下能发生反应，微观示意图如下。下列说法错误的是（　） A.该反应属于化合反应 B.反应物的分子数目比为1:1 C.生成物的化学式是NO D.反应前后元素化合价不变 9.下列选项符合右图所示从属关系的是（　） 10. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　） 11. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法错误的是（　） A.该反应发生过程中放出热量 B.反应过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 12. 下列劳动项目涉及的化学知识解释正确的是（　） 13.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　） A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 13.“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法错误的是（　） A.①处物质的名称是硫酸铁 B.①处物质的化学式是Fe2(SO4)2 C.①处物质不能在置换反应中生成 D.①处物质可溶于水，溶液呈浅绿色 二、非选择题（共7题，共32分） 14.（4分）生产、生活中蕴含的化学知识。 （1） 图甲是利用超轻粘土和木棍制作的金刚石结构模型，说明构成金刚石的微观粒子是__________（写名称）。 （2） 图乙是某地空气质量指数（AQI）实时发布数据，其中可能直接导致酸雨的气体是__________（填化学式）。 （3）图丙是将丁烷（C4H10）气体注入洗洁精水形成泡沫，置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。丁烷燃烧的化学方程式为____________________，手掌短时间内感觉不到烫的原因是________________________________________。 15.（5分）阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。右图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨（NH3），进行储存。 （1） 氢气因__________、燃烧热值高和产物是水无污染而被称为最理想的清洁能源。 （2） “绿氢”和“紫氢”的制取都是通过“可再生能源或核能→能→氢能”的能量转化过程。 （3） 将氢气降温液化储存发生的变化，从微观角度解释原因是__________。 （4） 碳质储氢材料（包括活性炭、石墨烯、碳纳米管等）能够在常温低压条件下有效吸附氢气，该方式属于__________（填“物理”或“化学”）储氢。 （5）“液氨储氢”的原理用化学方程式表示为________________________________________。 16.（4分）我国化学家侯德榜创立的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方制碱工艺，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。请根据甲、乙两图回答问题： （1） 联合制碱法所制得的“碱”是__________（填化学式）。 （2） 吸氨碳化塔内发生反应：，以沉淀析出的主要原因是________________________________________。 （3） 图甲流程中，晶体分解生成纯碱和两种氧化物，反应的化学方程式：______________________________。 （4）从母液得到NH4CL固体，需经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 17.（5分）氢化钛（TiH2）是一种储氢材料。用钛粉（Ti）生产的反应为： （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为__________。 （2）若制得125kgTiH2，参加反应的Ti的质量是多少？（写出计算过程） 18.（4分）以下是实验室气体制取和性质实验有关示意图。 （1） 仪器a的名称是__________。 （2） 用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用__________（填字母）装置组合。 （3） 可用B装置制取气体的化学方程式：____________________（写一个即可）。 （4）F中实验前加少量水的原因是________________________________________。 19.（5分）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展如下实践探究。 I.碳捕集 工业上常用氢氧化钠溶液喷淋吸收CO2（如图甲）。若采用金属有机框架CALF-20材料（如图乙，放大500倍），则对CO2具有高选择性吸附能力。 （1）喷淋吸收可增大捕捉CO2面积，推测CALF-20材料具有__________结构，以增大吸附空间。 （2）氢氧化钠溶液吸收的化学方程式：____________________。 II.碳封存 中国首个海上CO2封存示范项目已累计封存CO2突破1亿立方米，创出了中国石油“地下封碳、地上生绿”的能源革命新路。 （3）用图丙装置模拟油气田碳封存。连接A、B装置，将CO2从____端（填“a”或“b”）通入装油的A中封存，油被压入B中。 III.碳利用 我国科学家利用CO2和H2O通过催化电解合成乙酸（CH3COOH），再利用酵母菌将乙酸成功合成了葡萄糖（C6H12O6）（如图丁）。 （4）反应①的化学方程式：______________________________。反应②酵母菌发酵需要在（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。 20.（5分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热，同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】（1）发热包发热温度能保持在78℃以上10~15分钟。 （2）发热包中发热粉主要成分为氧化钙、铝粉、碳酸钠。 【分析讨论】发热包加水后可以发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ　 反应Ⅱ　________________________________________ 反应Ⅲ　（由查阅资料找到） 【提出问题】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是什么？ 【实验探究】分别取3g样品，各加10mL水，温度随时间的变化曲线如下图。 【实验分析】（1）由曲线b可知，反应__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）温度达不到78℃；由曲线c与a对比可知，反应Ⅲ温度__________（填“能”“不能”）保持78℃以上10~15分钟。 （2） 小虎同学认为c曲线说明反应Ⅲ是发热包温度升到78℃以上的主要原因，小玲同学认为反应Ⅲ中的高温有可能是NaOH固体溶解放热导致的。为此，小虎同学设计了实验操作：_________ __________________，温度未升到78℃。 （3）曲线d与a变化趋势非常相似，但a比d升温早的可能原因是__________________。 【得出结论】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是氧化钙、铝粉、碳酸钠共同与水作用的结果。 学科网（北京）股份有限公司 $