山东烟台市芝罘区2024-2025学年八年级下学期化学阶段检测练习题

初三化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 氮气浓度 C. 二氧化氮浓度 D. PM2.5浓度 2. 氧气是我们身边的物质。下列有关氧气的叙述正确的是 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气是一种化学性质非常活泼的气体 C. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 D. 教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 镁带 C. 木炭 D. 铁丝 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳不是空气污染物，但是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% D. 食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 5. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，反应后的原子总个数为(方框内应填写的数字为) A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 6. 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 7. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 8. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 9. 下列关于的说法错误的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 该反应属于氧化反应 C. 参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 10. 氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃烧，生成水的质量为 A. 一定是（a+b）g B. 一定小于（a+b）g C. 一定大于（a+b）g D. 小于等于（a+b）g 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，错误的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 用等体积不同浓度的澄清石灰水来比较不同气体样本中二氧化碳含量的差异 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 12. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 13. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17：8 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 14. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 15. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 三、理解与应用(共31分) 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和_______(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （3）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。 （4）写出生产“绿氢”的化学方程式________，从微观看，反应前后不改变的是微粒是______(填微粒名称)。 （5）火炬“飞扬”的燃料是氢气，火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3H8)。写出丙烷充分燃烧的化学方程式_______。 17. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ 【从地球带上去】 （1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式_______；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______。 （2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是_______。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“>”或“<”)。 【在天宫制出来】 （4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式_______。 （5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______(填字母)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 18. 今年春节期间，某地现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，部分高温熔融的铁与氧气反应生成四氧化三铁，请用化学方程式表示该反应_______。 （2）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)与一氧化碳在高温下反应得到二氧化碳和铁的化学方程式_______。 （3）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 _______ 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧 ________ 【实验反思】 （4）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是_______。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B. 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 19. 氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的______不同，分离液态空气获得氮气。 （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式_______。 （3）“物质X”为______。步骤②发生反应的化学方程式是_______。 （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为，则R的化学式为_______。 四、实验与探究(共29分) 20. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。实验室里现有高锰酸钾固体、MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置： （1）仪器M的名称是______。 （2）若要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气应选用的装置是______(填装置字母)。若用加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后应______(请从下列选项选择)。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）图1加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图2中的_______。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。能向自然界中释放O2的是_______(填字母)。 a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用 d．塑料的老化 21. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式_____。 （2）MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学，理由是？_____。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_____(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)_____。 22. 如图1是测定空气中氧气含量的装置，请结合图示回答下列问题： （1）用图1测定氧气含量前必须进行的操作是_______。若将图1中实验药品红磷改为木炭，就达不到测量空气中氧气含量的目的，主要原因是______ （2）某化学兴趣小组同学将红磷更换为铜粉，利用图2所示装置继续测定空气中氧气的含量。该装置中的气球作用是_______。加热时，需要不断推拉注射器，这样做的目的是_______。实验开始前测量玻璃管、注射器内气体的体积分别是180mL、70mL，实验结束后，测得注射器内气体的体积是25mL，通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为_______。若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能的原因是_______(答一点)。 （3）为了帮助同学们理解图1实验的原理，老师利用传感器技术实时测定了图1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度三条曲线随时间的变化趋势，如图3所示。试回答： ①其中Z曲线表示的是______(填“温度”或“氧气浓度”)。 ②结合X、Z两条曲线，解释图中bc段气体压强变化的原因是______；d处此时进行的操作是______。 23. 在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的相关性质。如图是探究氧气化学性质的系列实验，请回答下列问题： 【查阅资料】二氧化硫易溶于水 （1）实验一：对比①、②的实验现象可知，木炭在______(填①或②)中燃烧更剧烈，请你从微观上解释产生该现象的原因_______。 （2）实验二：硫在氧气中的燃烧现象是产生________色火焰，放热，产生有______气味的气体，请你从环保的角度对④中的实验进行改进_______。 （3）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：Ⅰ将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据：Ⅱ将氧气缓慢倒入倾倒室；Ⅲ提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ①图像中P点所对应的操作步骤是________(填序号)。 ②结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。 五、计算与分析(共10分) 24. 生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取92g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) （2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应______(填“①”或“②”)。 25. 碳酸氢钠片是一种常用的药品，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸可发生如下反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。某药品标签如下图： 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)；辅料：淀粉、硬脂酸镁 【规格型号】每片0.5g，每瓶100片。 【功能主治】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感、反酸。 【用法用量】口服。一次1~2片，每日三次。 某小组欲测定该药片中碳酸氢钠的含量，取2片该药片于试管中，然后向试管中加入100g足量的稀盐酸(氯化氢的水溶液)，记录试管中物质的总质量随时间的变化，并绘制图像如图。根据以上信息，计算：该药片中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 初三化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 三、理解与应用(共31分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. a ②. c （2）低温液态 （3）化学 （4） ①. ②. 氢原子、氧原子 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料 （2） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中沸腾出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧的沸点高，后从液态空气中沸腾出来，且氧气具有助燃性 （3）＞ （4）​  （5）abc 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧气浓度越大，铁越容易燃烧  ②. 铁与氧气的接触面积越大，铁越容易燃烧 （4）ABC 【19题答案】 【答案】（1） 沸点 （2） （3） ①. ②. （4） 四、实验与探究(共29分) 【20题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. a （3） ①. 湿润氧气(合理即可) ②. B （4）c 【21题答案】 【答案】（1） （2）不科学，实验温度不同，没有控制变量 （3）丙丁 （4）在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快 【22题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不会明显减小 （2） ①. 缓冲装置内气压，防止加热时气压过大冲开橡皮塞 ②. 使氧气与铜粉充分接触，保证氧气完全被消耗 ③. 18% ④. 铜粉不足（或装置漏气、未冷却至室温就读数，答一点即可） （3） ①. 氧气浓度 ②. 红磷燃烧放热，装置内温度升高，导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度，使得装置中的压强增大 ③. 打开弹簧夹 【23题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. 单位体积的氧气中氧分子数目比空气中更多，反应物接触更充分，反应更剧烈  （2） ①. 蓝紫 ②. 带有刺激性 ③. 预先在集气瓶底部加入适量水 （3） ①. Ⅲ ②. 蜡烛燃烧变旺，之后逐渐减弱 五、计算与分析(共10分) 【24题答案】 【答案】（1） 解：设理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量为x x=56g 答：用反应①制取92g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是56g。 （2） ① 【25题答案】 【答案】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 2片药片质量 + 稀盐酸质量-反应后试管内总质量 = ； 设发生反应的碳酸氢钠的质量为x 该药片中碳酸氢钠的质量分数为：。 答：该药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $