期末拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级下 期未拔尖测评 ○满分：100分 ○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1O-16Na一23Mg一24A1一27S—32C1-35.5Fe一56 Cu64Ag-108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为中，不符合该要求的是 A.随手关闭电灯 B.直接焚烧垃圾 C.减少使用塑料袋 D.使用清洁能源 2.化学与生活息息相关。下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是 () A.油脂是人体唯一的供能物质 B.食盐中的钠元素是人体必需元素 C.铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸 3.下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 A.盐酸具有挥发性，常用于除铁锈 B.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中，错误的是 mL 50 畅 0 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 5.下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是 A.宏观：复分解反应一定同时有沉淀、气体和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 6.向如图所示的装置的试管中加入下列试剂，一定不能使小车向左移动的是 ( A.碳酸钠和稀盐酸 所一玻璃导管 B.锌和稀硫酸 橡胶塞 C.铜和硝酸银溶液 ⊙ 光滑水平面 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 (第6题) 7.根据表中氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法中，不正确的是 ( A.氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度 温度/℃ 10 20 见 40 在20℃30℃之间 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 B.20℃时，在50g的水中加入12.2g碳酸钠，充分搅拌后 溶解度/g 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 得到的是饱和溶液 C.20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液 D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠 8.下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Fe→FeO3→FeCl2 C.NaSO,→NaNO3→NaCl D.KOH→Ba(OH),→NaOH 1 9.下列各组离子中，在水中能大量共存的是 () AK+、Ht、COg、CBNa+、NH、CINO3CG+、、OH、SO D.K、H、OH、SO 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是 () A.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理相同 B.碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 C.汽油除油污是利用溶解作用，则氢氧化钠除油污也利用了溶解作用 D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，一定正确的是（）↑溶解度/g /甲 A.将3℃时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲的溶液 50------ B.t2℃时，将25g乙加入50g水中，再降温到t,℃，所得溶液的溶质质量分数 约为33.3% C.,℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大 丙 06温度/℃ 小关系为乙<甲=丙 (第11题) D.1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 12.向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3混合溶液的试管中加人一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣 中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法中，正确的是 () A.滤渣中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有A1(NO3)3 C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色 13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A. 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、烘干 B. 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊 C. 除去氯化钠中的少量碳酸钠杂质 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶 D. 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液中，再通入浓硫酸中 14.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O,的条件下制取CuC2,其原理如图所示，下列说法中，正确的是 () A.转化①发生了复分解反应 Cu- -FeCl← H,O B.反应过程中需要不断添加FCl,溶液 ② ① CuCL →FeCl 稀盐酸、0， C.若反应恰好完全进行，将6.4g铜完全反应，需消耗10%的稀盐 (第14题) 酸146g D.转化②发生的反应为Cu+2FeCl,=CuCl2十2FeC2 15.向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随 加人NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列说法中，错误的是 ( )pH A.若向a点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g V2V3NaOH溶液 D.b~c段的反应为MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 的体积/mL (第15题) 二、非选择题（共55分） 16.(8分)我国新能源汽车技术创新成果不断涌现，截至2024年，我国新能源汽车产销量已连续10年位居 世界第一。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是 (2)新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力，锂是一种氢前金属，写出锂与稀盐酸反应的化学方程式： (3)电控系统被称为新能源汽车的大脑，该系统用铜制导线将各种元件相连接，说明铜具有优良的 (填物理性质)。为了验证铜、银、铝三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 (多选，填字母)。 A.硫酸铜溶液、铝、银 B.硝酸银溶液、铝、铜 C.铜、硝酸银溶液、硝酸铝溶液 D.稀盐酸、银、铝、铜 17.(6分)如图A、B所示为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，请回答下列问题： 溶液中某种微观粒子的数目 (S0 (H)H HO Na Na' HO d OH OH S0 滴加稀硫酸的质量 B C (第17题) (1)将图B的微观粒子图示补充完整。 (2)向反应后的溶液中再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到溶液显 色。 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液中某种微观粒子的数目的变化如图C所示，其中d表 示的是 (填微观粒子符号)。 18.(16分)某兴趣小组的同学在实验室用某石灰石（含少量FeO,)为原料制备高纯CaCO,的流程如图所 示，请回答下列问题： 稍过量盐酸 氨水适量Ca(OH)。 NH, →CaCO 石灰石→酸溶 →调节pH→沉铁→过滤→沉钙 NH,Cl→NH+H,O CO, 滤渣 CO. Ca(OH) (第18题)》 (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 ,“酸溶” 后得到的溶液呈黄色，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)“沉铁”过程中，选用Ca(OH)2而不选用NaOH的原因是氢氧化钙价格低且来源广、 (3)“过滤”时，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。“滤渣”的成分是 (4)“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2十2NH十CO2+X-2NHC1+CaCO3↓，X的化学式 为 。“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时，CCO3产率会明显下降，其主要原 因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 (5)流程中可循环利用的物质是水、 12 19.(12分)NaHCO3是治疗胃酸过多的一种抗酸药。某学习小组的同学在室温下，对NaCO3是否适合作 为抗酸药进行了如下探究。 [查阅资料] ①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO,俗称 (写一个)。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约为100ml,pH约为1.5；人体正常体温约为37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适 症状。 [提出猜想] 猜想甲：NaCO3适合作为抗酸药，其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。 [实验探究1]探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na,CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。 [实验探究2]探究Na2CO,作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器pH 向烧杯中以1ml/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌 Na,CO 6 胃液，再加入1.0 g Na CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录5 NaHCO. 溶液的pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na,CO,换成3 NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 [分析数据]由图可知，与NaHCO3相比： 0500150025003500时间/5 (第19题) ①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5。 ②Na2CO3 [得出结论]Naz CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确， [反思评价]有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”的设计不够严谨，你认为 不严谨之处是 [拓展延伸]A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3 抗酸药存在的不足是 0 20.(13分)现有Na2SO,和CuSO4的固体混合物，某化学兴趣小组的同学欲除去该固体混合物中的 CuSO,得到Na2 SO4溶液。可供选择的试剂有NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学 称取固体样品20g,向其中加入135.9g水，固体全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到 Na2SO4溶液和4.9g沉淀。请回答下列问题： (1)该同学选择的试剂为 溶液。 (2)计算40g所选试剂中溶质的质量。 (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。切后浸泡时间的延长，维生素C的损失率逐渐升高，说明 维生素C化学性质不稳定：若要减少烹调蔬菜时VC的损 失，可采取的措施有蔬菜不要高温烹调等。 19.(1)C (2)解：因稀盐酸足量，所以碳酸钙完全反应。设每片钙片 中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaClz+CO2+H2O 100 44 x 0.55g 100 440.55g x=1.25g 1.25g碳酸钙中钙元素的质量为125g×(恕×10%）) 0.5g=500mg,与说明中“每片含钙500mg”一致，说明标 注属实。 答：此钙片中钙含量的标注属实。 期末拔尖测评 1.B2.A3.D4.B 5.D解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能 发生，即复分解反应中不一定同时生成沉淀、气体和水，A 错误；盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸 铵是盐，其中不含金属阳离子，B错误：等质量的稀盐酸和 氢氧化钠溶液充分反应，由于不知道稀盐酸和氢氧化钠溶 液的溶质质量分数，所以无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液 中的溶质质量，从而无法判断HCI与NaOH是否恰好反 应，所得溶液的酸碱性也无法确定，只有HCl和NaOH怡 好完全反应时，所得溶液才呈中性，C错误；氢氧化钠溶液 呈碱性，其pH>7,水呈中性，其pH=7,用湿润的pH试纸 测定氢氧化钠溶液的pH,相当于在氢氧化钠溶液中加了 水，测定氢氧化钠溶液的pH时结果会偏小，D正确。 6.C解析：使小车向左移动，说明从导管口排出气体，在 反作用力的作用下会使小车向左移动。碳酸钠和稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气体生成；锌和稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成；铜和硝酸银溶 液反应生成硝酸铜溶液和银，无气体生成：过氧化氢在二 氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成。 7.D解析：温度由20℃升至30℃时，氯化钠的溶解度由 36.0g增大到36.3g,碳酸钠的溶解度由21.8g增大到 39.7g,二者溶解度曲线的交点一定在此温度区间，A正 确：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g,50g水中最多可溶 解10.9g碳酸钠，因此20℃时在50g的水中加入12.2g 碳酸钠得到的溶液为饱和溶液，B正确：20℃时，氯化钠饱 36.0g×100%≈ 和溶液的溶质质量分数为100g十36.0g 26.5%,因此20℃时无法配制溶质质量分数超过26.5% 的氯化钠溶液，C正确：氯化钠的溶解度受温度变化影响不 大，氯化钠中混有少量碳酸钠，应采用蒸发结晶的方法提 纯氯化钠，D错误。 8.A解析：铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与 氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应 实现，A正确：铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生 成氯化铁，不能通过一步反应生成氯化亚铁，B不正确；硫 酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其 他物质通过一步反应生成氯化钠，C不正确：氢氧化钾不能 通过一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成 硫酸钡和氢氧化钠，D不正确。 9.B解析：离子在水溶液中能大量共存，是指这些离子在 水溶液中不会相互结合生成沉淀、气体和水，若有沉淀、气 体或水生成，则不能共存。A中H与CO结合生成 HO和CO2气体，不能大量共存：B中各离子之间不会结 合生成沉淀、气体和水，能大量共存；C中Cu+与OH结 合生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2,不能大量共存；D中H 与OH厂结合生成水，不能大量共存。 10.D解析：浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置会挥 发出溶质HC1,溶质质量减小，溶质质量分数减小：浓硫酸 具有吸水性，在空气中敞口放置会吸收空气中的水蒸气， 溶剂质量增大，溶质质量分数减小，两者原理不同，A错误。 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也 可能是盐溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，B错误。汽油除油 污是利用溶解作用，氢氧化钠除油污则是利用了氢氧化钠 与油污反应的原理，C错误。溶液具有均一性、稳定性，但 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，D正确。 11.C解析：由于选项说法中没有指明溶液是否饱和，因 此将13℃时等质量的甲、乙、丙的溶液降温到1，℃，析出晶 体最多的不一定是甲的溶液，A错误。t2℃时，乙的溶解度 为50g,则t2℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和 液，所得溶液的溶质质量分数为万0。X100% 33.3%;再降温到t℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量 分数小于33.3%，B错误。t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶 解度大小关系为乙>甲=丙，1，℃时，将等质量的甲、乙、丙 分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 乙<甲=丙，C正确。由于选项说法中没有指明饱和溶液 的质量，因此无法比较t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含 0 溶质的质量大小关系，D错误。 12.A解析：由金属活动性Al>Fe>Cu>Ag可知，向盛 有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加 人一定量铁粉，铁不能与AI(NO3)3溶液反应，铁先与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完后，若还有 铁粉剩余，则铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明 滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，A正确。滤液中 一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,B错误。由化学方程式 Fe+2AgNO3一Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的 66 216 铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减小；由化学方 程式Fe十Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu可知，每56份质 56 量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减小；则滤 液的质量一定比原溶液的质量小，C错误。由于滤液中不 含Cu(NO3)2,所以滤液不可能呈蓝色，滤液因含 Fe(NO3)2而显浅绿色，D错误。 13.C解析：氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量 的水溶解，过滤、洗涤、烘干，分离出碳酸钙，滤液进行蒸发 结晶，分离出氯化钙，A不能达到实验目的：硫酸铵和硫酸 钠均能与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，不能鉴别，B不 能达到实验目的：碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发除去盐酸，再结 晶得到氯化钠，能除去杂质且没有引人新的杂质，符合除 杂原则，C能达到实验目的：氯化氢能与足量的碳酸氢钠溶 液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通人浓硫酸中干燥， 能除去杂质，但引人了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原 则，D不能达到实验目的。 14.D解析：转化①为FeC和O2、HCI反应生成FeCl 和HO,该过程不符合复分解反应的特点，A错误。该流 程中，在转化①中氯化亚铁、氧气和稀盐酸反应生成氯化 铁和水，同时在转化②中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和 氯化铜，所以氯化铁是中间产物，质量不变，不需要补充，B 错误。根据流程可知，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯 化铜，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3一2FeCl2+ CuC2,氯化亚铁、氧气和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反 应的化学方程式为4FeCl2+O2+4HCI一4FeCL+ 2HO,故存在关系式Cu~2HC1,设将6.4g铜完全反应， 需消耗10%的稀盐酸的质量为x。 Cu~2HCI 64 73 6.4gx·10% 64=6.4g 73x·10% x=73g 则将6.4g铜完全反应，需消耗10%的稀盐酸的质量为 73g,C错误、D正确。 15.B解析：由图示可知，问含有MgCl2和HCI的混合溶 液中，逐滴加人一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先 与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱，H 增大，因此a~b段表示氢氧化钠与盐酸的反应：盐酸完全 反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，此时溶液呈中性，pH等于7，因此b~c段表示氢氧 化钠与氯化镁的反应：(~d段pH大于7，溶液显碱性，说 明氢氧化钠溶液已过量。由图示可知，a点时溶液pH没 有发生变化，说明反应还未开始，则α，点对应的溶液中含 有氯化镁和盐酸，向a点对应的溶液中滴加AgNO3溶液， 氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到 有白色沉淀生成，A正确。由分析可知，一b段发生的反 应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化 钠的质量为x。 HCI +NaOH=H,O+NaCl 36.5 40 3.65g 36.5_3.65gx=4g 40 b一c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y。 MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 95 80 9.5g y 95_9.5gy=8g 80 y 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则a~b段与b~c 段加入NaOH溶液的质量之比为4g:8s=1:2,B错误。 mm 由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液 过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由 质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变， 则d点对应溶液中氯元素的质量为反应前氯化镁、盐酸中 35.5×2 氯元素的质量总和，即9.5g×(24十35,5×2×100%)十 365g×(15×10%)=1065gC正确。由分析可 知，b~c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，D正确。 16.(1)隔绝氧气和水(2)2Li+2HCI一2LiC1+H2 (3)导电性AC解析：(3)用铜制导线连接电路元件，说 明铜具有优良的导电性。A项，银不能和硫酸铜溶液反 应，说明银不如铜活泼，铝能和硫酸铜溶液反应，说明铝比 铜活泼；B项，铝、铜都能和硝酸银溶液反应，说明银最不活 泼，不能比较铜和铝的活动性强弱：C项，铜能和硝酸银溶 液反应，说明铜比银活泼，铜不能和硝酸铝溶液反应，说明 铝比铜活泼：D项，银、铜都不能与稀盐酸反应，不能比较银 和铜的活动性强弱 Na HO 17.(1) HO (2)紫(3)OHT解析：(1)氢 Na S0 氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质 是H十OH一HO,反应过程中钠离子和硫酸根离子 没有发生变化。(2)恰好完全反应后的溶液中溶质只含有 硫酸钠，溶液显中性，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液显紫 色。(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，氢氧根 离子的数目不断减小至0，钠离子的数目不变，硫酸根离子 和水分子的数目不断增大，所以图像中d表示的是OH。 18.(1)将石灰石粉碎FeO3+6HC1一2FeCL十3HO (2)不引入新杂质，增加碳酸钙产量（合理答案均可） (3)玻璃棒Fe(OH)3(或氢氧化铁)(4)HO二氧化 碳溶解能力降低(5)氨气和二氧化碳解析：(1)“酸 溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 将石灰石粉碎，“酸溶”后得到的溶液呈黄色，是因为石灰 石中含有的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液 呈黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI 2FeCl3+3HO。(2)“沉铁”过程中，选用Ca(OH)2既不 引人新的杂质，又能增加碳酸钙的产量，若选用NaOH则 会引人新杂质NaCl。(3)“过滤”需用到的玻璃仪器有烧 杯、，漏斗、玻璃棒。“沉铁”过程中Ca(OH)2与FeCl反应 生成Fe(OH)3沉淀和CaC,所以“滤渣”的成分是 Fe(OH)3。(4)“沉钙”时，发生反应的化学方程式为CaCl2十 2NH+CO2+X=2NH,C1+CaCO3V,生成物中有2个 氮原子、8个氢原子、2个氯原子、1个钙原子、1个碳原子 3个氧原子，已知的反应物中有2个氯原子、1个钙原子、 2个氮原子，6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，所以X 的化学式为HO:“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于 35℃时，CaC03产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥 发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能力降低。(5)通 过分析反应流程可知，流程中可循环利用的物质除水外， 还有氨气、二氧化碳。 19.[查阅资料]①纯碱（或苏打）[提出猜想]NaCO,+ 2HC1-2NaC1+CO2↑+HO[实验探究1]强[分 析数据]②反应时造成胃液的pH>5的持续时间过长，会 导致胃部不适[反思评价]实验没有模拟人体的温度做 对比实验（合理答案均可）[拓展延伸]与胃酸反应产生 气体，可能造成胃胀解析：[查阅资料]①NaHCO3俗称 小苏打，NCO3俗称纯碱、苏打。[提出猜想]NaCO3适 合作为抗酸药的理由是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaCO,十2HCl —2NaCI+CO2↑十HO。[实验探究1]碱性溶液的pH 越大，碱性越强；根据“依次测量等浓度的NazCO3溶液和 NaHCO,溶液的pH,结果分别为11和9”可知，浓度相同 时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，即Naz CO3溶液的碱 性比NaHCO溶液强。[分析数据]②由题图可知， NaCO反应时造成pH>5的持续时间过长，会导致胃部 不适。[反思评价]由资料②可知，人体胃液（含有盐酸）通 常约为100mL,pH约为1.5，体温约为37℃，“实验探究 2”未模拟体温37℃做对比实验，所以不够严谨。[拓展延 伸]氢氧化铝和碳酸氢钠都能与盐酸反应，都可作抗酸药， 但碳酸氢钠与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。 20.(1)NaOH 解：(2)设参加反应的NaOH的质量为x,原混合物中 CuSO,的质量为y,生成NaSO4的质量为之。 2NaOH+CuSO =Na2 SO,+Cu(OH)2 80 160 142 98 x y 4.9g 80x 984.9g x=4g 架 1y. y=8g 142× 984.9g 文=7.1g (3)所得溶液中溶质的质量为(20g一8g)+7.1g=19.1g, 所得溶液的质量为20g十135.9g十40g-4.9g=191g,反 应后所得治液中溶质的质量分数为号×10财=106。 答：(2)40g所选试剂中溶质的质量为4g。(3)反应后所 得溶液中溶质的质量分数为10%。 解析：(1)除去Na2SO,和CuSO,的固体混合物中的 CuSO4,得到NaSO4溶液，只需用OH除去Cu即可， 除杂过程中不能引入其他杂质离子，除杂试剂的阳离子必 须为Na,故除杂试剂为NaOH溶液。 2