第4节 物质的溶解性-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

1次氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第3次加入 水的量太多，浪费能源和时间解析：(3)产率是4.2g× 100%=84%。烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，部分食 盐留在滤渣中，造成产率偏低，A不正确：精盐中仍有水 分，造成产率偏高，B正确：滤液仍浑浊就开始蒸发，所得精 盐中含杂质，造成产率偏高，C不正确；蒸发时液体飞溅，造 成产率偏低，D正确。 9.(1)饱和(2)减少硫酸铜晶体析出冷却热饱和溶液 (或降温结晶)(3)=(4)使用洁净的仪器（合理答案 均可)解析：(1)由题图可知，①中已不能继续溶解硫酸 铜晶体，故①中得到的是硫酸铜的饱和溶液。(2)结合操 作过程可知，降温时，会有硫酸铜晶体析出，因此结晶时选 择的是冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，温度高时，水 中溶解的硫酸铜更多，趁热过滤是为了减少硫酸铜晶体析 出，得到有一定浓度的饱和溶液。(3)由题图可知，②④中 均有硫酸铜晶体，所以②④中溶液均是20℃时硫酸铜的饱 和溶液，则溶质质量分数相等。(4)实验中能够防止灰尘 杂质影响实验的操作有使用洁净的仪器、溶液静置时给烧 杯加盖等。 第4节 物质的溶解性 第1课时溶解性 1.D 2.(1)溶剂温度(2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不 溶解(3)未溶解的硝酸钾固体溶解温度 3.D解析：实验①固体完全溶解，实验②固体几乎不溶 解，对比两者可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比 在汽油中的强，A不符合题意：实验②③中溶质的种类不 同，溶剂的种类相同，设计实验②③的目的是比较高锰酸 钾和碘在汽油中的溶解情况，B不符合题意；实验③固体完 全溶解，实验④固体极少溶解，对比实验③④可知，碘易溶 于汽油，难溶于水，可推知能用汽油将碘水中溶解的少量 碘“转移”到汽油里，C不符合题意；实验②③说明不同物质 在同种溶剂中溶解性不同，实验①②说明同种物质在不同 溶剂中溶解性不同，D符合题意。 4.D解析：由题表数据可知，相同温度下，NaOH在100g 水中的最大溶解量多，则NaOH在水中溶解能力更强，A 正确：由题表可知，影响物质溶解性的因素有温度、溶剂性 质，B正确：20℃时100g酒精中最多可溶解氢氧化钠的质 量是17.3g,而100g水中最多可溶解氢氧化钠的质量是 109g,则20℃时，20 g NaOH在100g酒精中不能完全溶 解，而在水中能完全溶解，溶解现象不同，C正确：由于不明 确氢氧化钠的质量，所以分别加入100g水和100g酒精 中，形成溶液的质量分数的大小关系也不明确，D错误。 5.(1)探究溶剂种类对固体溶解性的影响饱和 (2)3.1(3)第二组(4)ABD解析：(1)比较表格中 的数据可知在第一组实验中只有溶剂不同，其他条件都是 相同的，所以第一组实验的目的是探究溶剂种类对固体溶 解性的影响，由表格可知，第一组实验中，水和酒精中分别 加入了10g固体A,水中溶解了6.2g,酒精中不溶解，由于 有固体剩余，故所得的溶液一定为饱和溶液。(2)对比第 一组与第二组实验可知，在20℃时，第一组实验中20g水 溶解了6.2g固体A达到饱和，即10g水需要溶解3.1g 固体A达到饱和。(3)由题意可知，要得出结论“20℃时 固体A的溶解性小于固体B的溶解性”，根据对比实验，找 出20℃时固体A与固体B除溶质不同外，其他条件相同 的数据，只有第二组实验数据符合。(4)对比第二组与第 三组实验中固体A的溶解性，可以发现溶解性与温度有 关；由第一组实验可以得出溶剂的种类可以影响固体溶解 性；由第二组实验可以得出溶解性与加入的固体种类有 关。故选ABD。 6.(1)加快物质溶解(2)饱和(3)溶剂的种类（或溶 剂的性质)(4)强（⑤）加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (6)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终 光强度和起始值相同解析：(1)实验中振荡的目的是使碘 与水充分接触加快物质溶解。(3)碘难溶于水，易溶于汽 油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。(4)由图丙知， 温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越 大，即硫酸铜的溶解性越强。 第2课时溶解度 1.C2.B3.C 4.(1)13.8(2)75(3)大于 5.D解析：充分搅拌后有11g晶体没有溶解，说明溶解 了27g一11g=16g硝酸钾；若将原溶液加热蒸发掉40g 水再冷却至原温度，溶液怡好达到饱和，说明将16g硝酸 钾溶于40g水中，溶液恰好达到饱和，设1℃时硝酸钾的溶 解度为，则品是高g解得=0，所以！℃时硝数钾 的溶解度为40g。 6.D解析：将溶液甲蒸发10g水，无晶体析出，则溶液甲 一定是不饱和溶液，A错误。若将溶液甲蒸发10g水得到 的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙首先需要蒸发一部分水 形成饱和溶液，然后才能析出晶体，即饱和溶液析出3g晶 体需要蒸发水的质量小于10g,溶液丙为饱和溶液，蒸发 10g水析出晶体的质量应大于3g:若溶液乙恰好饱和，溶 液丙也是饱和溶液，此时再将溶液丙蒸发10g水，析出晶 体的质量等于3g,则该温度下，将溶液丙蒸发10g水析出 晶体的质量≥3g,即此时100g水中最少溶解30g该物质， B、C错误，D正确 7.C解析：由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为 106g,则60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中能 31.6g× 全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为100g十31.6g 100%≈24%，A错误：60℃时硝酸钾的溶解度为106g,即 60℃时100g水中最多能溶解106g硝酸钾，则60℃时，将 31.6g硝酸钾固体溶于100g水中能全部溶解，且所得溶 液为不饱和溶液，向所得溶液中再加人31.6g硝酸钾固 体，仍能继续溶解，B错误：60℃时，将31.6g硝酸钾固体 溶于100g水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃， 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则所得溶液恰好饱和，C 正确；60℃时硝酸钾的溶解度为106g,80℃时，硝酸钾的 溶解度为167g,60℃时的硝酸钾溶液升温到80℃的过程 中，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶液中溶质、溶 剂的质量均不变，则溶质的质量分数也不变，D错误。 8.B解析：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶 液温度升高，乙中锥形瓶底部的硝酸钾晶体溶解，说明硝 酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解 度：甲<乙，A错误；甲中锥形瓶底部的硝酸钾晶体没有溶 解，乙中锥形瓶底部的硝酸钾晶体溶解，乙中KN○3溶液 的溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KO3溶液的浓 度：甲<乙，B正确：乙中的KNO3溶液可能为该温度下的 饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误：硝酸铵固体溶于 水时吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D错误。 9.A解析：乙溶液中硫酸铜全部溶解，则乙溶液可能是 不饱和溶液，也可能是饱和溶液：丙溶液为20℃时的 CuSO,饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g,则丙溶 液中溶质与溶剂的质量比为32g:100g=8:25;向甲中 加入2g硫酸铜，全部溶解，向乙中加入2g硫酸铜，部分溶 解（或未溶解），加热到50℃，未溶解的固体全部溶解，由此 可知，等质量的水中，丁中溶质的质量最大，乙中次之，甲 中溶质质量最小，故溶质质量分数的大小关系为丁>乙≥ 甲：50℃时等质量的水中溶解的CuS0,比20℃时多，说明 CSO4的溶解度随温度的升高而增大。 10.(1)氯化钠(2)硝酸钾(3)①C②85.5 解析：(1)由题表数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较 小。(2)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则 20℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质质 量：氯化钠>硝酸钾，故溶剂质量：氯化钠<硝酸钾。 (3)将53gKNO3固体加入50g水中，充分溶解，硝酸钾全 部溶解能形成硝酸钾溶液的质量为53g+50g=103g。 60℃时，硝酸钾的溶解度为106g,则该温度下，50g水中 最多能溶解硝酸钾的质量为53g,即B点形成的是恰好饱 和的硝酸钾溶液：A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于 不饱和溶液的是C。由题图可知50℃时，50g水中能形成 92.75g溶液，即该温度下，50g水中最多能溶解硝酸钾的 质量为92.75g-50g=42.75g,则50℃时，100g水中最 多能溶解硝酸钾的质量为42.75g×2=85.5g,故50℃时， KNO3的溶解度为85.5g。 11.(1)35.8g(2)NaHCO3(3)NHCl(4)ABC 解析：(3)由表格可知30℃与0℃时溶解度相差最大的为 NH,C1,故将30℃时等质量的四种物质的饱和溶液分别降 温至0℃，NH,C1溶液析出固体的质量最大。(4)20℃ 时，溶解度：NaCKNH,Cl,将等质量的NaCI和NH,CI分 别放人等质量的水中，若NaCI全部溶解，则NH,CI溶液一 定未达到饱和状态，A正确。若两只烧杯中均有固体剩余， 则说明两种溶液均达到饱和，20℃时，溶解度：NaC1< NHCl,故ng水中溶解的NHCI质量大于溶解的NaCl 质量，所得溶液中溶质的质量分数：NHCI>NaCl,B正确。 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解 36.0 g NaCl,则ng水中最多溶解NaCI的质量为0.36ng, 当m≤0.36n时，NaC1全部溶解，因此时NH,CI的溶解度 大于NaCl,NH,CI也全部溶解，故此时两种溶液中溶质、溶 剂的质量均相等，溶质质量分数也相等，C正确。20℃时， ng水中最多溶解NH,CI的质量为0.372ng,最多溶解 NaC1的质量为0.36ng,当0.36≤m<0.372n时，NaCl 恰好全部溶解或部分剩余，所得溶液是饱和溶液，NH,C 能全部溶解，所得溶液是不饱和溶液：当m=0.3721时， NaCI不能全部溶解，NH,Cl怡好全部溶解，所得溶液均是 饱和溶液，D错误。 第3课时溶解度曲线 1.C 2.(1)110(2)小于(3)AC 3.C解析：由溶解度曲线可知，氯化镁、氯化钾的溶解度 都随温度的升高而增大，而硫酸镁的溶解度随温度的升高 先增大后减小，A不正确。T2℃时，硫酸镁的溶解度是 56g,氯化镁的溶解度是63g,在该温度下将MgSO4和 MgC12固体各60g分别溶于100g水中，则形成硫酸镁饱 和溶液和氯化镁不饱和溶液，B不正确。T3℃时，将三种 物质的饱和溶液分别降温到T,℃，两种溶液有晶体析出， 即氯化镁和氯化钾，因为该温度范围内，这两种物质的溶 解度都随温度降低而减小，而硫酸镁的溶解度随温度的降 低而增大，硫酸镁溶液变得不饱和，溶液中不会有晶体析 出，C正确。T,℃时，将等质量的KCI、MgSO4饱和溶液升 温到T3℃，均变为不饱和溶液，加入等质量对应溶质，不一 定均达到饱和，如加入的溶质质量太少时，所得溶液可能 仍为不饱和溶液，D不正确。 一方法归纳 与溶解度曲线有关的题目的解答方法 解答与溶解度曲线有关的题目时，要注意下列几个 问题：一是比较相同温度下几种物质的溶解度大小的方 法：二是溶解度曲线的交点所表示的意义：三是溶解度 曲线上、曲线上方、曲线下方的点所表示的意义：四是所 给溶液是否饱和及量的多少。 4.C解析：t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入 盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯② 中固体全部溶解，说明t,℃时烧杯②中溶质的溶解度大； t,℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶 液中的溶质是硝酸钾，A正确。烧杯②溶液中溶质是氯化 钾，由题图甲、题图乙可知，溶解的质量大于25g,则溶液中 溶质质量分数大于25g十100g 25g ×100%=20%,B正确。硝 酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钾的溶解度受温 度变化的影响较小，2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶 液降温至t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，C错误。t,℃时，硝 酸钾的溶解度为25g,t℃时，将30g硝酸钾加人100g水中 充分溶解，最多只能溶解25g,得到125g溶液，D正确。 5.(1)硝酸铵(2)2030℃(3)小于解析：(1)通 过分析溶解度表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增 大，若要使试管底部晶体增多，则可以降低溶液温度，硝酸 铵溶于水吸热，会使溶液温度下降。(2)A点表示t℃时 碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，通过分析溶解度表可知， 20~30℃内，两种物质的溶解度数值有交叉，即在该温度 范围内，氯化钠和碳酸钠的溶解度会相等。(3)40℃时，碳 酸钠的溶解度大于氯化钠，故40℃时等质量的两物质的饱 和溶液中，碳酸钠溶液中溶剂的质量较小，降温至t℃时， 溶剂质量不变，两物质的溶解度相等，即两物质所得溶液 中溶质质量分数相等，由于碳酸钠溶液中溶剂的质量较 小，则所得溶液中溶质的质量：Na2CO3NaCl。 6.(1)Ca+(2)缓慢氧化(3)不饱和>(4)NaC1 解析：(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，所以预 处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和Ca2+。 (2)向废水中通人足量氧气，通过缓慢氧化，溶解的有机物 转化为二氧化碳和水而被除去。(3)20℃时，饱和氯化钠 音液的溶质质量分数为器×10%≈255%>1.69%： 故20℃时预处理后所得溶液是NC1的不饱和溶液：20℃ 时，预处理后所得的50g溶液中含有硫酸钠的质量为 7.00%×50g=3.5g,水的质量为50g×83%=41.5g,降 至0C,41.5g水中最多可以溶解硫酸钠X41.5 2.0335g,则析出硫酸钠的质量是3.5g-2.0335g= 1.4665g>1.05g。(4)由题表可知，预处理后所得溶液中 除水外含有氯化钠最多，且40℃时，氯化钠的溶解度最小， 则40℃时，经浓缩形成的溶液是氯化钠的饱和溶液，是硫 酸钠和硝酸钠的不饱和溶液，又因为0~40℃时，氯化钠、 硝酸钠、硫酸钠的溶解度都随温度的降低而减小，所以降 温结晶，首先析出的晶体是氯化钠。 7.(1)丙(2)40(3)AB解析：(1)Ca(OH)2的溶解 度随着温度的升高而减小，故其溶解度曲线与丙的溶解度 曲线相似。(2)t2℃时甲的溶解度为50g,即300g饱和溶 液中含有溶剂200g,溶质100g:若不改变溶剂质量，将该 溶液降温至t,℃，由于1℃时甲的溶解度为30g,200g溶 剂最多溶解甲的质量为60g,则能析出晶体甲的质量为 100g一60g=40g。(3)根据题图Ⅱ所示实验可知，t3℃ 时，100g水中能完全溶解50gR,说明此温度下R的溶解 度大于或等于50g,降温至t2℃时有晶体析出，说明R在 t2℃时的溶解度小于50g,对照题图I可知，符合条件的是 乙物质，A正确：由题图I中的溶解度曲线可知，甲的溶解 度比乙的溶解度受温度变化的影响大，若甲的溶液中含有 少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，B正确：3℃时三种 物质的溶解度的大小关系是甲>乙>丙，则等质量的三种 物质的饱和溶液中溶剂质量的大小关系为丙>乙>甲，蒸 发掉等量水后，溶剂质量的大小关系仍为丙>乙>甲，C不 正确。 ·方法归纳 两种结晶方法 1,蒸发溶剂结晶（即蒸发结晶）：一般适用于溶解度 受温度变化的影响不大的物质，如海水晒盐就是利用蒸 发结晶的方法。 2.冷却热的饱和溶液结晶（即降温结晶）：一般适用 于溶解度受温度变化的影响较大的物质，如从硝酸钾溶 液中获取硝酸钾晶体就用此方法。 3.两种固体物质的分离，它们的溶解度曲线如图 所示。 个溶解度/g /甲 4温度/℃ ①如果甲中混有少量的乙，那么可用降温结晶法进 行分离。 ②如果乙中混有少量的甲，那么可用蒸发结晶法进 行分离。拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第4节 物 第1课时 山基础进阶 1.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中 往往有鱼“浮头”（浮出水面）现象，说明气体 在水中的溶解性与压强、温度有关。下列关 于气体溶解性的说法，正确的是 ( A.压强增大，气体溶解能力不变 B.压强减小，气体溶解能力增强 C.温度降低，气体溶解能力减弱 D.温度升高，气体溶解能力减弱 2.常温下，某化学兴趣小组为探究影响物质溶 解性的因素，进行了如图所示实验： 氢氧 氯化钠化钙 1g氯化钠 硝 钾 汽油 水 水 体 实验甲 实验乙 实验丙 (第2题)》 (1)实验甲：充分振荡试管后静置，氯化钠全 部溶于水，而氢氧化钙大部分沉在试管底部， 对比实验现象，可以得出结论：不同溶质在同 种 中的溶解性不同。实验过程中必 须控制相同的变量有氯化钠和氢氧化钙的质 量、水的体积和 (2)实验乙：充分振荡试管后静置，观察到的 现象是 (3)实验丙：加热后的现象是 ,说明同种溶质在同一溶 剂中的溶解性与 有关。 )素能攀升 3.(2024·苏州吴江模拟)某化学兴趣小组设计 了如表所示的对比实验研究物质的溶解现 14 质的溶解性 溶解性 “答案与解析”见P7 象。下列说法中，不正确的是 实验 序号 ① ② ③ ④ 0.1g 0.1g 0.1g碘 0.1g碘 高锰酸钾 高锰酸钾 实验 操作 mL 5mL 5mL 圄水 目汽油 圄汽油 昌欢 固体完全 固体完全 固体极少 实验 固体几乎 现象 溶解，溶液 溶解，溶液 溶解，溶液 不溶解 呈紫红色 呈紫红色 呈淡黄色 A.对比实验①②可得出的结论是高锰酸钾 在水中的溶解性比在汽油中的强 B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和 碘在汽油中的溶解情况 C.对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中 溶解的少量碘“转移”到汽油里 D.实验说明不同物质在同种溶剂中溶解性相 同，同种物质在不同溶剂中溶解性也相同 4.(2025·苏州期末)小化同学在工具书中查到 不同温度下NaOH分别在100g水和100g 酒精中的最大溶解量如表所示。通过分析， 她得出以下结论，其中错误的是 ( 温 度 20℃ 40℃ 水 109g 129g 溶 剂 酒精 17.3g 40g A.相同温度下，NaOH在水中的溶解能力更强 B.由表可知，影响物质溶解性的因素有温度、 溶剂性质 C.20℃时，分别向100g酒精和100g水中 加入20 g NaOH,溶解现象不同 D.40℃时，将等质量的NaOH分别加入100g 水和100g酒精中，形成溶液的溶质质量 分数前者大于后者 5.为探究影响固体溶解性的因素，某同学设计 了如下三组实验： 实验组别 第一组 第二组 第三组 实验温度 20℃20℃20℃20℃80℃20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g20g10g10g10g10g 固体种类 A A A A B 加入固体的质量10g10g10g10g10g10g 溶解固体的质量6.2g0g①3.6g10g3.6g (1)第一组实验的目的是 :该组实验所得到的 溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)第二组实验中“①”的数值为 g。 (3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小 于固体B的溶解性”的是 (填 “第一组”“第二组”或“第三组”)实验 (4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因 素是 (填字母)。 A.温度 B.加入溶剂的种类 C.加入溶剂的质量D.加入固体的种类 E.加入固体的质量 节思维拓展 6.“溶解”是化学学科的核心概念之 一。化学兴趣小组同学对固体物质 溶解性的影响因素展开探究。 【初步探究】按图甲所示进行实验。 加3mL水 第一步 第二步 振荡后静置 加1mL汽油 淡黄色 振荡后静置 紫红色 碘国 接近无色 A B (第6题甲) (1)实验中振荡的目的是 (2)B中观察到固体不再减少，此时溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)状态。 (3)根据图甲所示实验可得出结论：物质的 溶解性与 有关。 第7章探索溶解现象 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或 增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的 溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使 溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸 铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸 收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和l0mL 饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（装 置原理如图乙所示)。 黑色遮光物 光强度/ux 10 平行 6 光强度 单色 传感器 光源 饱和 01000200030004000 CuSO,溶液 时间/s 乙 丙 40f光度ux 30 20 10+ 50 500100015002000 时间/s (第6题) ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的 光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强 度一时间”曲线如图丙所示。 ④在试管b内加人3mL水并持续测量透过 溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘 制“光强度一时间”曲线如图丁所示。 (4)由图丙可知，温度越高，硫酸铜的溶解性 越 (填“强”或“弱”)。 (5)图丁中，一开始光强度数值增大的原因 是 (6)依据图丁，请写出硫酸铜的溶解性与溶 剂水质量的关系及判断依据： 15 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时 自基础进阶 1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。下列关于 这句话的理解，错误的是 ( A.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B.60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸 钾110g C.60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾与溶液 的质量比为110：100 D.60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中， 所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 2.20℃时，将13g某物质溶于200g水中，恰好 形成饱和溶液，则该物质的溶解性为( A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶 3.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随 温度升高而减小的是 A.将水煮沸以除去水中的氧气 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C.打开啤酒瓶的瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏天常常能看到池塘里的鱼将头浮出水面 4.(2025·重庆模拟)如表所示为两种物质在不 同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解氯化钾27.631.034.037.040.042.6 度/g次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5 (1)0℃时，50g水中最多能溶解 g 氯化钾。 (2)30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g 水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶 液各100g分别降温至20℃，此时氯化钾溶 液的质量 (填“大于”“小于”或“等 于”)次氯酸钠溶液的质量。 16 溶解度 ●“答案与解析”见P7 《幻素能攀升 5.有一杯t℃的硝酸钾溶液，在该溶液中加入 27g硝酸钾晶体，充分搅拌后有11g晶体没 有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40g水再冷 却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝 酸钾的溶解度为 () A.50gB.28gC.36gD.40g 6.在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过 以下变化。下列结论中，正确的是 ( 蒸发10g水 溶液甲袭发10g水一溶液乙析出3g晶休 溶液丙 无晶体析出 (第6题) A.溶液甲可能是饱和溶液 B.在该温度时100g水中最多能溶解30g 该物质 C.溶液乙一定是饱和溶液 D.将溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质 量≥3g 7.(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如 下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水 中得到溶液。下列关于该溶液的说法，正确 的是 A.溶液的溶质质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶液的溶质质量分数增大 8.(2024·乐山)某同学设计如图甲所 示的实验，来研究KNO3的溶解度 随温度的变化。当向试管中加入一 定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙 所示的变化。下列说法中，正确的是( KNO,饱 和溶液是生石灰 KNO,晶体 甲 (第8题) A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的浓度：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱 和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 9.(2024·合肥二模)已知20℃时CuSO1的溶 解度为32g。20℃时，取一定质量某CuS0 溶液于烧杯中，进行如图所示的实验（整个过 程中忽略溶剂的损失)。下列说法中，不正确 的是 ( 加入2g 加入2g 加热到 CuSO, CuSo 50℃ 蹈 完全 充分 完全 20℃ 溶解 20℃ 溶解后20℃ 溶解 50℃ 甲 乙 丙 (第9题) A.乙溶液是饱和溶液 B.丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8：25 C.溶液中溶质质量分数：丁>乙>甲 D.CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 10.(2025·宝鸡模拟)溶液是生活中常见的物 质，结合溶解度表格，回答下列问题 温度/℃ 0 2030 40 60 80 90 溶解 NaC135.736.036.336.637.338.438.5 度/gKN013.931.645.861.3106167202 (1)以上两种物质中，溶解度受温度影响较 小的是 (2)20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱 和溶液中，所含溶剂质量较多的是 (3)将53gKNO3固体加入50g水中，充分 溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如 图所示。 第7章探索溶解现象 溶液的质量/g 103 92.75 72.9 A 56.95 030506090温度/它 (第10题) ①A、B、C三点对应的溶液中，一定属于 不饱和溶液的是 (填字母)。 ②50℃时KNO3的溶解度为 go 物思维拓展 11.化学兴趣小组的同学探究碳酸氢 钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶 解性时，搜集到的资料如下： 温度/℃ 0 10 20 30 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 溶解 KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH CI 29.4 33.3 37.2 41.4 (1)10℃时，NaC1的溶解度为 (2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判 断其中属于“可溶”物质的是 (3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各 ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的 物质是 (4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别 放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅 拌，下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯 化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶 液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠 C.若m≤0.36m,则所得溶液中溶质的质量 分数：氯化铵=氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则 0.36n≤m0.372m 17 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第3课时 自基础进阶 1.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾(KCr2O,) 中常混有少量KC,两种物质的溶解度曲线如 图所示。下列说法中，正确的是 A.K,Cr2O,的溶解度溶解度/g /KCr,O 60 一定比KCI的大 40-- KCI B.40℃时，将50gKC120 加入100g水中，所020406080温度/℃ 得溶液质量为150g (第1题)》 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量 分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K,Cr2O7中 混有的少量KCI 2.(2025·重庆改编)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三 种物质的溶解度曲线如图所示。 200溶解度/g 180 160 140 120 硝酸钠 100H 80E 60硝酸钾 氯化钠 40E 20 020406080100温度/℃ (第2题) (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下 100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分 数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 素能攀升 3.★如图所示为MgCl2、KCI和MgSO4的溶解 度曲线。下列说法中，正确的是 18 容解度曲线 ●“答案与解析”见P8 ↑溶解度/g MgCl, 8 63 56- KCI MgSO, 0TT2T温度/℃ (第3题) A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各60g分 别溶于100g水中，均得到饱和溶液 C.T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温 到T,℃，有两种溶液有晶体析出 D.T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶 液升温到T3℃，加入等质量对应溶质，一 定均达到饱和 4.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾 分别加入盛有100g水的两个烧杯 中，充分搅拌后如图甲所示，硝酸钾 和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说 法中，不正确的是 个溶解度/g 硝酸钾 氯化钾 25 烧杯①烧杯② 0 温度/℃ 甲 乙 (第4题) A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液 降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D.t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充 分溶解得到125g溶液 5.(2025·商丘模拟)NaC1和Na2CO3的溶解 度信息分别如表、图甲所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 NaCl 35.735.836.0 36.3 36.6 度/gNa,CO 7.0 12.221.839.7 49.0 溶解度/g Na.CO NaCl 饱和碳酸钠 溶液 温度/C 水 (第5题) (1)30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有 少量晶体)的小试管放入盛水的烧杯中，如图 乙所示。若要使试管底部的晶体增多，可向 烧杯中加入 (填“氢氧化钠”或 “硝酸铵”)固体。 (2)溶解度曲线图上A点所处温度t℃的范 围是 (填“10~20℃”“20 30℃”或“30~40℃”)。 (3)将40℃时等质量的NaCO3和NaCI饱 和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量： Na2 COa (填“大于”“小于”或“等 于”)NaCl。 6.(2025·常州模拟)某工业废水经预处理（生物 处理、氧化、软化过滤、反渗透等)所得的20℃ 时溶液中，各成分如表所示，氯化钠、硫酸钠 和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠硫酸钠硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 溶解度/g 180 ·硝酸钠 160 。硫酸钠 140 ·氯化钠 120 100 80 6 40对、十 20H 0 20 406080100温度/℃ (第6题) (1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的 Mg2+和 (填化学符号)。 (2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条 件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机 物转化成二氧化碳和水而被除去。该过程属 于 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 第7章探索溶解现象 (3)20℃时，预处理后所得溶液是NaCl (填“饱和”或“不饱和”)溶液(20℃ 时氯化钠的溶解度为36g)。将20℃时预处 理后所得50g溶液降温至0℃，析出硫酸钠 的质量 (填“>”“<”或“=”)1.05g (0℃时硫酸钠的溶解度为4.9g)。 (4)40℃时，预处理后所得溶液经浓缩形成 的一种物质的饱和溶液，降温结晶，首先析出 的晶体是 思维拓展 7.★(2024·重庆万州模拟)已知甲、 乙、丙三种物质的溶解度曲线如图 I所示，请回答下列问题： ↑溶解度/g /甲 90 50-------2- 30 D 01 t2 温度/℃ t,℃ t. ℃ t3℃ t℃ 加入 升温并 降温 50gR 一方 蒸发100g水 200g水 ① ② ③ (第7题) (1)Ca(OH)2的溶解度曲线与 (填 “甲”“乙”或“丙”)相似。 (2)若不改变溶剂质量，将t2℃时300g甲的 饱和溶液降温至t1℃，则能析出晶体甲的质 量为 g。 (3)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R 做如图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，下列 说法中，正确的是 (填字母)。 A.R是乙物质 B.若甲的溶液中含有少量乙，则提纯甲的方 法是降温结晶 C.分别将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和 溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量的大小关 系为甲>乙>丙 19