山东泰山教育联盟2026届高三下学期考试模拟 化学试题

秘密★启用并使用完毕前 1 泰山教育联盟2026届高三考试模拟 化学试题 2026.04 注意事项： 1.答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置 贴条形码。 2.本试卷满分100分，分为第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷为 第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第9页。 3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 点形必道 第1卷（共40分） 动器降 可能用到的相对原子质量：H1B11Na23Mg24 Nd144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.化学在现代科技与生产力中发挥重大作用，下列叙述正确的是 A.“东风-5C导弹涉及的核裂变原理属于化学变化 中材保大 B.歼35战斗机采用的镍钛记忆合金属于复合材料 C.MOF-5材料利用晶体内部空腔形成超分子，涉及的作用力为共价键 bVE D.防弹服中使用了超高相对分子质量聚乙烯，聚乙烯属于高分子材料 :回的1 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.二氧化氯是一种高效消毒剂，可以用来给羊毛衫消毒 B.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于处理运动中各种急性闭合性损伤 C.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.乙二醇能与水以任意比例互溶，能显著降低水的凝固点，常用作汽车发动机防冻液 3.实验室中，下列试剂的处理方法正确的是 A.酒精和酸性高锰酸钾溶液保存在同一试剂柜中 B.氯水保存在棕色广口试剂瓶中 C.Na2SiO3溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.为了防止NH4C1水解，可向其溶液中加入氨水 4.石墨烯及其衍生物广泛应用于新能源、电子器件和复合材料领域。对于以下三种物质， 说法错误的是 化学试题第1页共9页 OH OH 石墨烷 氧化石墨烯 石墨烯 A.氧化石墨烯在水中表现出良好的分散性 B.石墨烯中的碳原子采取sp杂化 C.石墨烯加氢形成石墨烷，碳碳键的键长变长 D.石墨烯和石墨烷属于同素异形体 5.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器的反应原理：6 NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2A(OH)3+6C02t B.电解MgC5水溶液2CT+2H,0通电C↑+H,↑+20H C.向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：2H+S0?+Ba2*+2OH=BaS04+2H20 D.向CuCl,溶液中通入过量SO2,产生白色沉淀： .ò 2Cu2++2CI+2H,0+S022CuC1l+4H++S0 6.某阴离子结构如下图所示，已知X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次 递增，其中，Z与Q同族，R是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 Z Z R R-X--Q-Y-Q-XR R A.该阴离子中Y原子满足8电子稳定结构 B.第一电离能大于Y的同周期元素有三种 C.氢化物的沸点Z>X D.键角：XZ2<QZ2 7.甲状腺素是一种氨基酸衍生物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.该化合物分子式为C1sH1O4L4N B.lmol甲状腺素最多能与6 molNaOH反应 C.该物质可发生取代反应、加成反应 D.形成甲状腺素的氨基酸属于α-氨基酸 化学试题第2页共9页 8.下列对物质性质的描述及解释均正确的是 性质0 解释 A 沸点：HO>HF 氢键强度：O一H…O>F-HF B 结合H的能力：C2H5NH2>NH 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 C 熔点：石墨<金刚石 微粒间相互作用：共价键>范德华力 D 溶解度(20C):Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3的离子键更强 9. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 未知浓度 5mL0.015molLΠ加人少量 的醋酸 KSCN溶液 铁粉 20.00mL0.1000molL 5mL0.005mol·L1 一NaOH溶液 FeCl:溶液 1~2滴甲基橙 A.探究浓度对化学平衡的影响 B.测定某醋酸溶液的浓度 人饱和食盐水 浓溴水一 电 溴水 苯（苯酚） C.验证C2H2能否使溴水褪色 D.除去苯中的苯酚 10.CO2气体和H在某催化剂表面可发生3种电还原反应，反应历程如图所示（图中“*” 表示吸附态中间体)，下列叙述正确的是 ---C0 ◆COOH -H2 H HCOOH ◆OCHO 器 aev HCOOH ! CO+HO CO(g)H bev C02、*H H20.0 eV 反应历程 A.一定温度下，反应时间越长，HCOOH在含碳产物中的比例越大 B.若该体系仅发生反应C02+2H+2e→C0+H0,则每生成1molC0,吸热b NaeV C.升高温度，短时间内有利于提高CO在含碳产物中的比例 D.强酸性条件，一定有利于提高二氧化碳的还原效率 化学试题第3页共9页 三，选择题：本题共5小题，每小题4分，共0分，每小题有一个或两个透项符合题日 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 仪器或材料 实验 A 金属钠与空气的反应 蒸发皿、三脚架 B 乙酸和乙醇的酯化反应 试管、酒精灯、导管、碎瓷片 C 制作一个简单的氢氧燃料电池 石墨棒、U形管、长颈漏斗、导线 玻璃棒 D Fe(OHD3胶体的制备 烧杯、 酒精灯、石棉网、 1》,某实验小组设计如下微生物电池，处理含有高浓度有机物(CH,0)和NO,离子的酸性 废水，同时淡化海水。下列说法错误的是 负载 A.负极的电极反应式： 淡水 (CH2O)n-4ne +nH2O=nCO2+4nH' 低浓度 B.Y为阴离子交换膜 低浓度三 硝酸根废水 有机废水 反 C.此电池不宜在高温下工作 高浓度 D.每处理1 mol NO时，离子交换膜 菌 高浓度 一硝酸根废水 X、Y中共通过10mol离子 有机废水 离子交换膜X海水离子交换膜Y 13.1860年，本生与基尔霍夫从某矿泉水（主要含Na*、K+、Lit、Rb、Cs+、Ca2+、Mg2+、 S2+、CI)中，首次发现了新元素铯和铷。下图是模拟其核心分离步骤分离铯元素的简 化工艺流程，其中说法正确的是 碳酸铵、 酒石酸 盐酸 氨水混合 无水乙醇 溶液 浓缩矿泉水沉淀滤液 蒸干 图体→奉取一利余溶解→重结品 转化→CsC 混合物 固体 滤渣1 茶取液 00 母液 已知： ①LiC1在无水乙醇中的溶解度远高于其他碱金属氯化物 ②酒石酸氢盐在冷水中的溶解度随碱金属相对原子质量的增大而急剧降低 A.滤渣I中主要成分是CaCO,、Li2CO、SrCO3、MgCO3 B.沉淀时选用的试剂也可以是氢氧化钠 C.蒸干后萃取的目的是分离出Li元素 D.沉Cs后可采用冷水洗涤沉淀 化学试题第4页共9页 14.4-氨基喹啉及其衍生物可用作治疗红细胞型疟原虫感染的抗疟药，其重要中间体的部 分合成路线如下所示，下列说法正确的是 120130℃ NH. O.E A 己知：Et表示乙基(-CH2CH) A.C、D不可用红外光谱鉴别 B.B中含有两种官能团 C.A和B生成C的另一种产物是乙醇 COOEt D.C生成D的过程先环化再异构化，其环化的产物是 15.用HA饱和溶液处理含重金属离子MP+和N+的废水，使之形成MA和NA沉淀，处 理过程中，始终保持c(H2A)=0.1molL-',体系中-lgc(c为HA、A2、HA、M+、N2 的浓度)与pH的关系如图所示。已知KpMA>KpNA),整个体系温度始终保持常温。 下列说法错误的是 20 ① A.曲线④代表pH与-1gc(A2)的关系 16 4.9,13.0) B.m=6.8 ,9.2) ③ C.Ka2=1013.7 4.2,3.9) D.调节pH可以实现M+和N2+的分离 ④⑤ 213-4 56 PH 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 16.(12分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表 现出缺电子特征。回答下列问题： (1)硼位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 前两个 周期中电负性小于B的主族元素有 种。 (2)乙硼烷BH6)的分子结构如右图，其中化学键① 称为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”,则乙硼烷的化 学键②记作 (3)HB03(平面层状结构)的结构示意图如图1，其中0的轨道杂化方式是 其溶解度：热水中 冷水中（填“<”或“=”)。 (4)已知晶体硼的熔点为2573K、硬度为9.6（已知金刚石的硬度为10），其基本结构 单元为由硼原子组成的正二十面体（如图2），则单质硼属于 晶体（填晶体类别）。 碳化硼（晶胞如图3）化学式为 (5)硼氢化钠NaBH4)是一种常用的还原剂，其四方晶胞结构如图4所示。 化学试题第5页共9页 ①Na+的配位数是 用台★密烟 ②已知硼氢化钠晶体的密度为Pg·cm3,Na代表阿伏加德罗常数的值，则Na与BH,之 间的最近距离为 nm(用含p、Na的代数式表示)。 学 BH 0 O Na' H ● ←anm, 图1 图2 图3 图4 17.(I2分)傲是一种重要稀土元素。一种从钕铁硼磁体废料（主要成分为NdFe1B)中回 收氧化钕并最大限度得到硼酸钠的流程如图所示。 少量盐酸①NaClO,②NaoH|H507 H2C2O 钕铁硼废 料磁体 焙烧浸出除铁萃取 反萃取→沉徵→Nd(C,0h10H,0→灼烧→Nd,O, 甘：餐宽下冠成酷旅座用验同 浸渣 滤渣 萃余液 一→硼酸钠 烟小0：共照 己知：①焙烧时Nd元素转化为Nd2O3,浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸等 ②离子浓度小于106molL1时，视为完全沉淀。此流程中，pH≥7.5时，B会开始 大量析出。25C时，pKspINd(Om]=21.3,pKp[Fe(OH]=37.5 ③Nd(C2O)310H0开始分解的温度为50℃ 回答下列问题： (1)钕铁硼表面通常有镍、锌等镀层，可用来浸泡去除镀层的最佳试剂为 。 A.稀硝酸 B.盐酸 C.浓硝酸D.NaOH溶液 (2)加入氢氧化钠调pH时，溶液中Nd3+浓度为0.001molL1,则pH范围为 (3)“沉钕时使固体析出的操作为一。在空气中灼烧时发生反应的化学方程式为 (4)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配 比(D),D有机相，萃取率Em有机相 100%。H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原 c(水相 n(总) 理为3HR+Nd+=NdR3+3H.某工厂取1000L含Nd浓度为43.2mgL的溶液，用 100L萃取剂分为两次萃取，每次各用50L,若D=40,则两次总萃取率E= %(保 留一位小数)。 (5)沉钕后的母液可导入 (填操作单元名称)中循环利用。 化学试题第6页共9页 18.(12分)一水合硫酸氨铜是一种配位化合物，常用作杀虫剂、媒染剂。某项目研究小 组计划制备硫酸氨铜并探究其配离子的组成，最后测定产品纯度。 【晶体的制备：实验小组利用下图装置制备晶体。 95% 乙醇溶液 40 mL 觉拌子 0.1molL 硫酸铜溶液器 B (1)仪器a的名称是 (2)向装置B中缓慢通入氨气，观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 写出沉淀溶解生成铜氨配离子[CuNH3)nJ2+的离子方程式： (3)向反应后的溶液中加入95%乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。加 入乙醇的目的是 Ⅱ.铜氨配离子[CuNH)nJ]2+中配位数n的测定 取浓度相同的CuSO4和NH3H2O标准溶液，按不同体积比混合，测得各组溶液的吸光 度，峰值附近组别的数据如下表： 组别 V(CuSO4)/mL V(NH3H2O)/mL 吸光度(A) 13 2.05 7.95 0.525 14 2.00 8.00 0.539 15 1.95 8.05 0.550 16 1.90 8.10 0.542 17 1.85 8.15 0.535 已知：当nNH):n(Cu2等于配位数n时，配合物浓度最大， 吸光度达到峰值。 (4)该铜氨配离子的配位数n= (保留2位有效数字)。 (5)实验中发现，若溶液酸性过强，会使测得的吸光度偏低，从平衡的角度解释其原因 是 Ⅲ产品纯度的分析 称取mg[CuNH)n]SO4HO产品溶于水，加过量NaOH溶液，通入高温水蒸气，将 产生的氨全部蒸出。先用1mL、c1molL1的盐酸标准溶液吸收蒸出的氨。冷却后，加 入指示剂，用c2 mol L-!的NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液2mL。 (6)产品的纯度为 ×100%(列出代数式，己知铜氨晶体摩尔质量为Mgmo1)。 (7)若加热蒸氨时间过短，会导致测定结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 化学试题第7页共9页 19.(12分)手性甲脒四氢异喹啉J( ◇)是合成临床镇猪药D荷 1-BuMe,SiO 包牡丹碱的重要原料。其合成路线如下： CH,NO, LiAIH D CsH6O3 →C.H-NO4 p-s反应 E K,C03,80-90 THF NH- y B CsHuNO2- LiAlH X8 THF H N CHN,0 L-BuMe:siC>N入N CH,Cl2 OH -BuMe2SiO F G H 已知： 催化剂 p-s反应为 R H 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 D的名称为 (2)A生成B经历了如下反应过程：A→X→B,X的分子式为C9H9NO5,则X→B的反 应类型为 (3)F具有两性，则F的结构简式为 (4)写出G→H的化学方程式 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇FCL,溶液能发生显色反应； ②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为6：2：2：1。 (6)已知：RCHO ①NH,CI、NaCN,RCHCOOH ,结合题中信息，利用逆合成思维， ②H*H,O NH, COOH 找出制备 CH,OH 所需的主要有机原料为 和 化学试题第8页共9页 20.(12分)甲烷干重整(DRM)工艺可以将温室气体CO2,CH4转化为C0,H2,具 有重要的环境效益和经济价值。体系中存在的反应主要如下： 反应1：C02(g+CH4(g)=2CO(g)升2H2(g) ）△H1=+247.3 kJ.mol- 反应2：H2(g)+C02(g)→CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ.mol- 反应3：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H3=+74.9 kJ.mol- (1)反应2CO(g)=C(S)+CO2(g)的焓变AH4= (2)反应体系中使用的催化剂的催化活性和稳定性研究是热点。研究人员发现，高温反应一 段时间后，催化剂Ni的活性下降，可能的原因是：①催化剂与CO络合，② 。通 过更换不同类型的N合金为催化剂，可以提升催化活性。甲烷脱氢（反应3）的能量变化 如图1(TS1~4均表示过渡态)，则三种催化剂中性能最优良的为 (3)实验室模拟DM反应体系，调控反应条件，只发生反应1、2，恒压条件下，改变投料 比n(CH):n(C02)(分别为3：1,2：1,1：1,1：2,1：3)，对产物氢碳比n(H):m(C0刃的影响 如图2。 1.0 8.0 鲁Pt2Ni 0.9外 TS4 ◆Sn2Ni 0.8 6.0 ★Cu2Ni TS2 0.7 出0.6 64.0 避0.5 0.4 2.0 0.3 0.0CiCH,◆+H 0.2 H+2HC3H 0.1 C*+4H 2.0 0.04 反应进程 2004006008001000 温度/℃ 图1 图2 已知：选择性S(H2)= n(H2) ×100% n(CH4消耗量) ①表示n(CH)n(C021:2的线为 ②固定反应总压为pkPa,tmin后达到平衡，投料比n(CH4):n(CO23:l,C02的转化率和 H的选择性均为75%，反应1的Kp(Kp为以分压表示的平衡常数)为 kPa2(用 含p的代数式表示)，用H0(g)的分压变化表示反应2的平均反应速率为 kPa'min-l。 (4)碳酸盐热解反应可与甲烷干重整反应耦合， 300 8808解 称为碳酸盐甲烷干重整(CaDRM),除得到合成 200 气(C0、H2)外，可同时获得高品质金属氧化物。 21004 900℃ 由下图可知，CaCO3分解的自发温度 700C CaDRM的自发温度（填><”或=”)， -100 可能的原因为 200 400 600800.10001200 温度/℃ 反应的自由能（△G)与温度(C)关系 化学试题第9页共9页