题型09 坐标图像题（题型专练）（山东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型 09 坐标图像题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 金属与酸反应类图像 考向02 酸碱中和反应类图像 考向03 复分解反应类图像 考向04 溶解度及溶液类图像 考向05 质量守恒及反应量关系类图像 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 坐标图像题是山东中考必考题型，分值4～8分，主要以选择题、填空题形式出现，偶尔结合实验探究题考查。核心是通过坐标曲线（横坐标为反应时间、试剂质量等，纵坐标为质量、pH、温度、体积等），考查物质的性质、反应规律、量的变化关系，重点涉及金属与酸反应、酸碱中和、复分解反应、溶解度、质量守恒等核心知识点，综合性强，对分析能力要求高。 考向分类 考向01 金属与酸反应类图像 考向02 酸碱中和反应类图像 考向03 复分解反应类图像 考向04 溶解度及溶液类图像 考向05 质量守恒及反应量关系类图像 技巧点拨 看→析→判 三步解题法 看：看坐标轴、看起点、看拐点、看终点、看曲线走势 1. 坐标轴：明确横、纵坐标代表的物理量（关键，避免看错变量）； 2. 起点：反应开始前，纵坐标轴的数值（如pH、质量是否为0）； 3. 拐点：反应恰好完全进行的点，前后曲线走势改变（核心判断点）； 4. 终点：反应停止后，纵坐标轴的数值是否趋于稳定； 5. 走势：曲线上升、下降、不变的原因（结合反应规律）。 析：分析反应本质、量的变化关系 结合反应方程式，判断反应物、生成物的量随变量的变化规律，排除不符合反应逻辑的图像。 判：结合选项，逐一排除错误，确定正确答案 考●向●破●译 考向01 金属与酸反应类图像 典例引领 【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A．金属锌反应最先完成 B．锌与酸反应生成氢气的速率最大 C．金属镁生成氢气的质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸的质量最多 方法透视 解题思路 1. 核心规律（氢前金属+稀盐酸/稀硫酸，化合价为+2）： ① 反应速率（曲线斜率）：金属活动性越强，斜率越陡（反应越快）； ② 氢气质量（曲线平台）：金属质量相等时，相对原子质量越小，氢气质量越多（平台越高）。 2. 特殊情况： ① 若酸不足，所有金属生成氢气质量相等（平台高度相同），反应速率仍遵循活动性顺序； ② 若金属过量，酸足量，氢气质量由酸的量决定（平台高度相同）； ③ 铁与酸反应生成亚铁盐，不影响图像走势，仅需关注速率和氢气质量。 3. 易错点：混淆“斜率”和“平台高度”的含义，误将斜率当作氢气质量、平台高度当作反应速率。 答题模板 金属与酸反应图像答题模板： 1. 看坐标轴：确认横坐标（反应时间）、纵坐标（氢气质量）； 2. 析斜率：斜率→反应速率→金属活动性（斜率越陡，活动性越强）； 3. 析平台：平台高度→氢气质量→相对原子质量（平台越高，相对原子质量越小，化合价相同前提下）； 4. 判选项：结合活动性顺序、氢气质量规律，逐一排除错误选项，确定正确答案。 变式演练 【变式01】（2024·山东潍坊·中考真题）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图像的理解正确的组合是    ①A表示锌与稀硫酸的反应 ,方程式为Zn + H2SO4=Zn SO4 + H2↑ ②B表示铁与稀硫酸的反应，方程式为2Fe + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2↑ ③反应结束后两种金属一定都有剩余    ④反应结束后稀硫酸都没有剩余 ⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等      ⑥反应结束后所得溶液质量相等 A．①②③ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①④ 【变式02】（2025·山东济宁·一模）向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系见如图，分析图象所得的结论中，正确的是    A．两种金属的活动性：Al>Mg B．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：A1>Mg C．反应结束后，消耗两种金属的质量：A1=Mg D．反应结束后，得到溶液的质量：A1=Mg 3. 考向02 酸碱中和反应类图像 典例引领 【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）图像能直观表达各种数据与量的关系，下图为某实验小组绘制的关于向硫酸与硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的变化过程的有关图像，横坐标为时间。下列说法正确的是 A．纵坐标为反应中生成沉淀的质量 B．纵坐标为反应体系中水的质量 C．A-B段表示稀硫酸和氢氧化钠在反应 D．O-A、A-B、B-C段硫酸钠的质量经过了不变、变大、不变三个过程 方法透视 解题思路 1. 核心实质：中和反应是H⁺与OH⁻结合生成H₂O的反应，放热，反应前后Cl⁻、Na⁺等不参与反应的离子质量不变。 2. 常见图像类型及规律： ① pH变化图像： - 酸中加碱：起点pH＜7→上升→恰好反应pH=7→继续加碱pH＞7； - 碱中加酸：起点pH＞7→下降→恰好反应pH=7→继续加酸pH＜7； ② 温度变化图像：起点为初始溶液温度→反应放热，温度升高→恰好反应温度最高→继续加试剂，温度下降（或趋于室温）； ③ 水的质量图像：起点为初始溶液中水的质量→反应生成水，质量增加→恰好反应后，不再生成水，质量不变； ④ 离子质量图像：不参与反应的离子（如Cl⁻、Na⁺），质量始终不变；参与反应的离子（H⁺、OH⁻），质量逐渐减少至0（恰好反应），继续加试剂后，OH⁻（或H⁺）质量再增加。 3. 易错点：忽略初始状态（如酸中加碱，pH起点不是0；Cl⁻质量起点不是0）；混淆温度变化的趋势（中和反应立即放热，温度不会先不变）。 答题模板 酸碱中和图像答题模板： 1. 看坐标轴：明确横（试剂质量/反应时间）、纵（pH/温度/水的质量/离子质量）坐标代表的物理量； 2. 析起点：根据初始溶液（酸/碱），判断纵坐标的初始数值（如酸的pH＜7，碱的pH＞7）； 3. 析拐点：恰好完全反应的点，此时纵坐标出现明显变化（如pH=7、温度最高、水的质量不再增加）； 4. 析终点：反应停止后，纵坐标的变化趋势（如pH趋于稳定、温度趋于室温、水的质量不变）； 5. 判选项：结合中和反应规律，逐一排除不符合起点、拐点、终点的选项。 变式演练 【变式01】（2024·山东青岛·中考真题）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示。下列判断正确的是    A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH B．BC段所处溶液的pH等于7 C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl D．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小 【变式02】（2026·山东淄博·模拟预测）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 考向03 复分解反应类图像 典例引领 【典例01】（2024·山东青岛·中考真题）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有盐酸和氯化钙的混合溶液，取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量(X)与某一相关量(Y)的变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．图中纵坐标(Y)可表示溶液的pH B．BC段所处溶液的pH等于7 C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl D．AB段发生的化学反应会产生气体，此时溶液的质量逐渐减小 方法透视 解题思路 1. 常见复分解反应图像类型： ① 碳酸盐与酸反应（生成CO₂）：分两步反应（如Na₂CO₃与HCl），图像先无气体，后有气体，最后气体不变；若为CaCO₃与稀盐酸反应（一步反应），图像从0开始，气体逐渐增加，最后不变； ② 盐与碱/盐反应（生成沉淀）：若反应物有酸，先发生中和反应，再生成沉淀（图像先无沉淀，后有沉淀，最后不变）；若无不反应的酸，直接生成沉淀（图像从0开始，沉淀逐渐增加，最后不变）； ③ 沉淀溶解反应（如AgCl、BaSO₄不溶于酸，沉淀质量始终不变；CaCO₃、BaCO₃溶于酸，沉淀质量逐渐减少至0）。 2. 核心要点： ① 拐点：反应恰好完全进行的点（如气体/沉淀不再增加、沉淀不再减少）； ② 各阶段溶质成分：结合反应分步进行的特点，判断不同阶段未反应的反应物和生成的生成物； 3. 易错点：忽略碳酸钠与盐酸的分步反应，误认为反应开始就生成气体；混淆不同沉淀的溶解性（如AgCl不溶于酸，误判为溶于酸）。 答题模板 复分解反应图像答题模板： 1. 看坐标轴：明确横（试剂质量）、纵（气体/沉淀质量）坐标代表的物理量； 2. 析反应：判断反应是否分步进行、是否有优先反应（如酸优先中和）； 3. 析起点：判断反应开始时是否有气体/沉淀生成（如分步反应起点无气体，直接反应起点有气体）； 4. 析拐点：明确拐点的含义（反应物恰好完全反应，气体/沉淀达到最大值或最小值）； 5. 析终点：反应停止后，气体/沉淀质量是否趋于稳定； 6. 判选项：结合反应规律和各阶段溶质、气体/沉淀变化，排除错误选项。 变式演练 【变式01】（2025·山东烟台·中考真题）为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验： 步骤1：取100g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。 步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中数目减少 C．向c点溶液中滴加碳酸钠，会立即出现白色沉淀 D．混合溶液中和的质量比为49∶40 【变式02】（2026·山东临沂·二模）向一定量的Ba(OH) 2溶液溶液中加入足量Na2CO3溶液，再向其中滴加稀盐酸，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是    A．Na2CO3与Ba(OH)2的反应属于复分解反应 B．a—b段发生的反应是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C．滴加稀盐酸后立即有气泡产生 D．若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g 考向04 溶解度及溶液类图像 典例引领 【典例01】（2024·山东泰安·中考真题）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的两只烧杯中各加入wg甲和wg乙，充分搅拌。将温度降低到t1℃。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质大 B．t1℃时，甲物质溶液的溶质质量分数大于乙 C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液均为饱和溶液 D．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 方法透视 解题思路 1. 溶解度曲线核心含义： ① 点：溶解度曲线上的点→该温度下，物质的溶解度（饱和溶液）；曲线交点→该温度下，两种物质的溶解度相等； ② 线：曲线走势→溶解度随温度的变化规律（上升：溶解度随温度升高而增大；下降：溶解度随温度升高而减小）； ③ 面：曲线下方的点→不饱和溶液；曲线上方的点→饱和溶液（有未溶解的溶质）。 2. 常见考查要点： ① 溶解度比较：必须指明温度，否则无法比较； ② 饱和溶液的配制：根据该温度下的溶解度，判断一定量溶剂中能溶解的溶质质量，计算饱和溶液质量； ③ 降温/升温结晶：溶解度随温度变化大的物质（如甲），降温易析出晶体；溶解度随温度变化小的物质（如乙），降温析出晶体少（或不析出）； 3. 易错点：忽略温度对溶解度的影响，直接比较溶解度大小；计算饱和溶液质量时，误将加入的溶质质量当作溶解的溶质质量；忽略饱和溶液质量，直接比较析出晶体质量。 答题模板 溶解度曲线答题模板： 1. 看曲线：明确横坐标（温度）、纵坐标（溶解度），判断两种物质溶解度随温度的变化规律； 2. 析点：判断曲线交点、起点、拐点的含义（如交点表示溶解度相等）； 3. 析计算：根据溶解度，计算一定量溶剂中能溶解的溶质质量、饱和溶液质量、溶质质量分数； 4. 析结晶：根据溶解度变化规律，判断降温/升温时是否析出晶体，以及析出晶体的多少（需结合饱和溶液质量）； 5. 判选项：结合溶解度曲线含义和相关计算，逐一排除错误选项。 变式演练 【变式01】（2025·山东济宁·中考真题）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t1℃时，a、c 两种物质的饱和溶液溶质质量分数都是20% B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c 【变式02】（2026·山东德州·一模）KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大 B．T1时，KNO3饱和溶液的溶质质量比NaCl饱和溶液小 C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数一定相等 D．将T1时二者的饱和溶液升温至T2，两溶液的溶质质量分数相等 考向05 质量守恒及反应量关系类图像 典例引领 【典例01】（2025·山东枣庄·中考真题）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 →表示反应前的质量    →表示反应后的质量 A．该反应是分解反应 B．丁一定是化合物 C．x的值为19 D．该反应中甲、乙的质量变化之比为 方法透视 解题思路 1. 质量守恒类图像核心： ① 反应物：质量随反应进行逐渐减少，反应结束后质量不变（剩余未反应的反应物）或为0（完全反应）； ② 生成物：质量随反应进行逐渐增加，反应结束后质量不变（达到最大值）； ③ 催化剂/杂质：质量始终不变（曲线保持水平）。 2. 反应类型判断： ① 分解反应：一种反应物（质量减少），多种生成物（质量增加）； ② 化合反应：多种反应物（质量减少），一种生成物（质量增加）； ③ 置换反应/复分解反应：两种或多种反应物（质量减少），两种或多种生成物（质量增加）。 3. 相关计算： ① 反应中各物质的质量比=各反应物减少的质量比=各生成物增加的质量比； ② 反应物的转化率=（消耗的质量/反应前质量）×100%。 4. 易错点：误将质量不变的物质当作催化剂（可能是杂质）；忽略质量守恒，误判反应物、生成物的质量变化；计算质量比时，用反应后质量代替变化量。 答题模板 质量守恒图像答题模板： 1. 看图像：明确各物质的质量随反应时间的变化趋势（减少→反应物，增加→生成物，不变→催化剂/杂质）； 2. 算变化量：计算各物质反应前后的质量变化（减少量/增加量）； 3. 验守恒：验证反应物减少的总质量=生成物增加的总质量（符合质量守恒定律）； 4. 判类型：根据反应物、生成物的种类，判断反应类型； 5. 算比例：计算反应中各物质的质量比（变化量之比）； 6. 判选项：结合以上分析，逐一排除错误选项。 变式演练 【变式01】（2024·山东潍坊·中考真题）已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解生成氧气，如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度。已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时；横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成的氧气质量，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是 A． B． C． D． 【变式02】（2026·山东菏泽·模拟预测）如图所示为初中化学中已学过的四个化学实验的相关图像，其中能正确反映对应变化关系的是（图中横坐标的时间指从反应开始计时） A．电解水生成氢气和氧气 B．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 D．实验室加热高锰酸钾制取氧气 题●型●训●练 一、单选题 1．（2026·山东菏泽·一模）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂．某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 B．时，水中溶解1.22g碳酸钠，可以形成碳酸钠的饱和溶液 C．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 D．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质的质量分数相等 2．（2026·山东菏泽·一模下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量的高锰酸钾固体受热分解 C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 D．向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 3．（2025·山东济南·中考真题下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．在充满空气的密闭装置中点燃过量的红磷 D．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 4．（2026·山东聊城·一模）已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如下图，下列选项正确的是 A．ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释 B．bc段发生的反应无明显现象 C．反应结束后，混合溶液溶质质量减小 D．整个过程溶液中的氯离子浓度减小 5．（2026·山东青岛·一模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 6．（2026·山东淄博·一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．c点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．a点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 7．（2026·山东苛泽·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．向一定量pH=3的稀硫酸中不断加水 C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 8．（2026·山东威海·一模）下图是往一定质量的相关物质中加入酸的质量与生成的某物质的质量关系图像，下列说法错误的是 A．锌与酸反应，y表示氢气的质量 B．氧化铁与酸反应，y表示水的质量 C．氢氧化钠溶液与酸反应，y表示盐的质量 D．碳酸钠溶液与酸反应，y表示二氧化碳的质量 9．（2026·山东聊城·一模）下列图像正确的是 A．向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B．引燃密闭集气瓶中的木炭 C．等质量的P和O2在密闭容器中充分反应 D．将铁丝加入足量的硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·山东潍坊·一模）化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应可能是 A．加热高锰酸钾 B．氧化铜与稀硫酸反应 C．氧化铁与一氧化碳反应 D．锌与硝酸铜溶液反应 二、综合应用题 11．（2026·山东德州·一模）小组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。将仪器A中溶液慢慢加入烧杯中，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中的是_______溶液。 (2)图3中V的数值最接近______(填“5”、“10”或“13”)。 (3)有关说法错误的是______(填序号)。 A．图2中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f过程中烧杯内离子数目在减少 (4)该实验中氢氧化钠溶液为40 g，稀盐酸的质量分数为7.3%(密度约等于1.0 g/ml)，请根据图2数据，计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(请写出计算过程) 12．（2026·山东济南·一模）回答下列小题。 (1)探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是______(填序号)。 A．a点溶液中，含有的溶质是和 B．b点溶液中溶质只有一种 C．c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D．d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 (2)下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论都合理的是______。 A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水，过滤，可除去样品中的杂质 (3)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： 由实验①可知：固体中一定含有_____(填化学式)固体中一定不含有_____(填化学式)。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $而学科网·上好课 典例领、 ●】 【典例01】【答案】C ◆变式演练◆ 【变式01】【答案】D 【变式02】【答案】B 典例领◆ 【典例01】【答案】A ◆变式演练· 【变式01】【答案】B 【变式02】【答案】A ◆典例领◆ 【典例01】【答案】B ◆变式演练◆ 【变式01】【答案】c 【变式02】【答案】c www zxx k.com 上好每一堂课 题型09坐标图像题 考●向●破●译 ◆考向01金属与酸反应类图像、 >考向02酸减中和反应类图像《 ◆考向03复分解反应类图像、 1/3 6学科网·上好课 ◆典例领◆ 【典例01】【答案】D ◆变式演练◆ 【变式01】【答案】D 【变式02】【答案】c ◆典例领◆ 【典例01】【答案】B ◆变式演练· 【变式01】【答案】B 【变式02】【答案】B 一、单选题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】c www.zxxk.com 上好每一堂课 >向04溶潮解度及溶液类图像、 考向05质量守恒及反应量关系类图像 题●型●训●练 2/3 而学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 10.【答案】B 二、综合应用题 11.【答案】(1)氢氧化钠 (2)10 (3)BCD (4)解：氯化氢的质量为：1.0g/mL×10mL×7.3%=0.73g设氢氧化钠的质量为x。 NaOH +HCI NaCl +H,O 4036.5 40=X解得x=0.8g 36.50.73g x0.73g 0.8g×100%=2% 参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：40g 答：参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 12.【答案】(1)B (2)A (3) CusO, K,C03、BaCl2 3/3 题型 09 坐标图像题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 金属与酸反应类图像 考向02 酸碱中和反应类图像 考向03 复分解反应类图像 考向04 溶解度及溶液类图像 考向05 质量守恒及反应量关系类图像 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 坐标图像题是山东中考必考题型，分值4～8分，主要以选择题、填空题形式出现，偶尔结合实验探究题考查。核心是通过坐标曲线（横坐标为反应时间、试剂质量等，纵坐标为质量、pH、温度、体积等），考查物质的性质、反应规律、量的变化关系，重点涉及金属与酸反应、酸碱中和、复分解反应、溶解度、质量守恒等核心知识点，综合性强，对分析能力要求高。 考向分类 考向01 金属与酸反应类图像 考向02 酸碱中和反应类图像 考向03 复分解反应类图像 考向04 溶解度及溶液类图像 考向05 质量守恒及反应量关系类图像 技巧点拨 看→析→判 三步解题法 看：看坐标轴、看起点、看拐点、看终点、看曲线走势 1. 坐标轴：明确横、纵坐标代表的物理量（关键，避免看错变量）； 2. 起点：反应开始前，纵坐标轴的数值（如pH、质量是否为0）； 3. 拐点：反应恰好完全进行的点，前后曲线走势改变（核心判断点）； 4. 终点：反应停止后，纵坐标轴的数值是否趋于稳定； 5. 走势：曲线上升、下降、不变的原因（结合反应规律）。 析：分析反应本质、量的变化关系 结合反应方程式，判断反应物、生成物的量随变量的变化规律，排除不符合反应逻辑的图像。 判：结合选项，逐一排除错误，确定正确答案 考●向●破●译 考向01 金属与酸反应类图像 典例引领 【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是 A．金属锌反应最先完成 B．锌与酸反应生成氢气的速率最大 C．金属镁生成氢气的质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸的质量最多 【答案】C 【详解】A、由图可知，金属镁反应最先完成，该选项不符合题意。 B、由图可知，斜率越大，反应速率越快，由图可知镁与酸反应生成氢气的速率最大，该选项不符合题意。 C、由图可知，金属镁生成氢气的质量最多，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来自于硫酸，由图可知，金属镁生成氢气的质量最多，故金属镁消耗稀硫酸的质量最多，该选项不符合题意。 故选C。 方法透视 解题思路 1. 核心规律（氢前金属+稀盐酸/稀硫酸，化合价为+2）： ① 反应速率（曲线斜率）：金属活动性越强，斜率越陡（反应越快）； ② 氢气质量（曲线平台）：金属质量相等时，相对原子质量越小，氢气质量越多（平台越高）。 2. 特殊情况： ① 若酸不足，所有金属生成氢气质量相等（平台高度相同），反应速率仍遵循活动性顺序； ② 若金属过量，酸足量，氢气质量由酸的量决定（平台高度相同）； ③ 铁与酸反应生成亚铁盐，不影响图像走势，仅需关注速率和氢气质量。 3. 易错点：混淆“斜率”和“平台高度”的含义，误将斜率当作氢气质量、平台高度当作反应速率。 答题模板 金属与酸反应图像答题模板： 1. 看坐标轴：确认横坐标（反应时间）、纵坐标（氢气质量）； 2. 析斜率：斜率→反应速率→金属活动性（斜率越陡，活动性越强）； 3. 析平台：平台高度→氢气质量→相对原子质量（平台越高，相对原子质量越小，化合价相同前提下）； 4. 判选项：结合活动性顺序、氢气质量规律，逐一排除错误选项，确定正确答案。 变式演练 【变式01】（2024·山东潍坊·中考真题）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图像的理解正确的组合是    ①A表示锌与稀硫酸的反应 ,方程式为Zn + H2SO4=Zn SO4 + H2↑ ②B表示铁与稀硫酸的反应，方程式为2Fe + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2↑ ③反应结束后两种金属一定都有剩余    ④反应结束后稀硫酸都没有剩余 ⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等      ⑥反应结束后所得溶液质量相等 A．①②③ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①④ 【答案】D 【分析】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，锌比铁活泼，反应速率快，故A表示锌粉，B表示铁粉。 【详解】①A表示锌与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，正确； ②B表示铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误； ③锌与稀硫酸反应：，65份的锌置换出2份的氢气， ，56份的铁置换出2份的氢气，故生成等质量的氢气，消耗锌的质量大，可能铁过量，也可能两种金属均过量，错误； ④等质量的锌和铁与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸分别反应，如果稀硫酸全部过量或其中一种剩余，生成氢气的质量不可能相等，故反应结束后稀硫酸都没有剩余，正确； ⑤由以上分析可知，生成等质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，错误； ⑥由以上分析可知，生成等质量的氢气，消耗两种金属的质量不相等，生成氢气的质量相等，故反应结束后所得溶液质量不相等，错误。 正确的是①④。 故选D。 【变式02】（2025·山东济宁·一模）向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系见如图，分析图象所得的结论中，正确的是    A．两种金属的活动性：Al>Mg B．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：A1>Mg C．反应结束后，消耗两种金属的质量：A1=Mg D．反应结束后，得到溶液的质量：A1=Mg 【答案】B 【详解】A、图像中没有时间，无法比较反应速度快慢，无法体现金属活动性，错误。 B、当稀盐酸有剩余时，金属完全反应，加入相同质量的镁、铝， >生成氢气的质量A1>Mg，正确。 C、由图可知，反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：A1小于Mg，错误。 D、酸的质量相同，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：A1小于Mg，反应结束后，得到溶液的质量：A1<Mg，错误。 故选：B。 3. 考向02 酸碱中和反应类图像 典例引领 【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）图像能直观表达各种数据与量的关系，下图为某实验小组绘制的关于向硫酸与硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的变化过程的有关图像，横坐标为时间。下列说法正确的是 A．纵坐标为反应中生成沉淀的质量 B．纵坐标为反应体系中水的质量 C．A-B段表示稀硫酸和氢氧化钠在反应 D．O-A、A-B、B-C段硫酸钠的质量经过了不变、变大、不变三个过程 【答案】A 【分析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。 由于氢氧化铜还可以被硫酸消耗，所以可以分析出，该反应中，应该是滴加的氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸被消耗尽后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、纵坐标若表示反应中生成沉淀的质量。通过分析可知，沉淀是氢氧化铜。由于初始条件下，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸反应结束之后再和硫酸铜反应。所以OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。所以OA过程中，不产生沉淀，AB过程中产生沉淀，BC过程中不产生沉淀。符合题意。A正确； B、纵坐标若表示反应体系中水的质量，在初始状态下，烧杯中盛装的是硫酸和硫酸铜溶液，溶液中已经含有水，而且质量一定大于0，所以起点不为0。B错误； C、通过分析可知，OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。C错误； D、OA段有硫酸钠生成，AB段也有硫酸钠生成，BC段没有硫酸钠生成。所以该阶段硫酸钠的质量经过了增大、增大、不变的过程。D错误。 故选A。 方法透视 解题思路 1. 核心实质：中和反应是H⁺与OH⁻结合生成H₂O的反应，放热，反应前后Cl⁻、Na⁺等不参与反应的离子质量不变。 2. 常见图像类型及规律： ① pH变化图像： - 酸中加碱：起点pH＜7→上升→恰好反应pH=7→继续加碱pH＞7； - 碱中加酸：起点pH＞7→下降→恰好反应pH=7→继续加酸pH＜7； ② 温度变化图像：起点为初始溶液温度→反应放热，温度升高→恰好反应温度最高→继续加试剂，温度下降（或趋于室温）； ③ 水的质量图像：起点为初始溶液中水的质量→反应生成水，质量增加→恰好反应后，不再生成水，质量不变； ④ 离子质量图像：不参与反应的离子（如Cl⁻、Na⁺），质量始终不变；参与反应的离子（H⁺、OH⁻），质量逐渐减少至0（恰好反应），继续加试剂后，OH⁻（或H⁺）质量再增加。 3. 易错点：忽略初始状态（如酸中加碱，pH起点不是0；Cl⁻质量起点不是0）；混淆温度变化的趋势（中和反应立即放热，温度不会先不变）。 答题模板 酸碱中和图像答题模板： 1. 看坐标轴：明确横（试剂质量/反应时间）、纵（pH/温度/水的质量/离子质量）坐标代表的物理量； 2. 析起点：根据初始溶液（酸/碱），判断纵坐标的初始数值（如酸的pH＜7，碱的pH＞7）； 3. 析拐点：恰好完全反应的点，此时纵坐标出现明显变化（如pH=7、温度最高、水的质量不再增加）； 4. 析终点：反应停止后，纵坐标的变化趋势（如pH趋于稳定、温度趋于室温、水的质量不变）； 5. 判选项：结合中和反应规律，逐一排除不符合起点、拐点、终点的选项。 变式演练 【变式01】（2024·山东青岛·中考真题）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示。下列判断正确的是    A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH B．BC段所处溶液的pH等于7 C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl D．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小 【答案】B 【分析】碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以反应顺序为：AB段：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，BC段：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7。 【详解】A、由反应过程可知，AB段发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液的pH增大；BC段发生反应Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，pH=7不变，C往后，碳酸钠过量，pH＞7，故A错误； B、由A知，BC段所处溶液的pH等于7，故B正确； C、由反应过程知，反应进行到B点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故C错误； D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，加入的是碳酸钠，逸出的是二氧化碳，每加入106份质量的碳酸钠，生成44份质量的二氧化碳，溶液的质量增加，故D错误。 故选：B。 【变式02】（2026·山东淄博·模拟预测）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【分析】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。 【详解】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确； ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确； ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确； ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。 故选A。 考向03 复分解反应类图像 典例引领 【典例01】（2024·山东青岛·中考真题）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有盐酸和氯化钙的混合溶液，取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量(X)与某一相关量(Y)的变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．图中纵坐标(Y)可表示溶液的pH B．BC段所处溶液的pH等于7 C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl D．AB段发生的化学反应会产生气体，此时溶液的质量逐渐减小 【答案】B 【详解】A、由反应过程可知，AB段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液的pH增大但小于7，BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，pH=7，C点后，碳酸钠过量，pH＞7， A错误； B、BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此时溶液pH=7，B正确； C、由反应过程可知，反应进行到B点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙， C错误； D、由AB段发生反应的化学方程式可知，加入碳酸钠溶液，逸出二氧化碳，溶液的质量增加， D错误。 故选B。 方法透视 解题思路 1. 常见复分解反应图像类型： ① 碳酸盐与酸反应（生成CO₂）：分两步反应（如Na₂CO₃与HCl），图像先无气体，后有气体，最后气体不变；若为CaCO₃与稀盐酸反应（一步反应），图像从0开始，气体逐渐增加，最后不变； ② 盐与碱/盐反应（生成沉淀）：若反应物有酸，先发生中和反应，再生成沉淀（图像先无沉淀，后有沉淀，最后不变）；若无不反应的酸，直接生成沉淀（图像从0开始，沉淀逐渐增加，最后不变）； ③ 沉淀溶解反应（如AgCl、BaSO₄不溶于酸，沉淀质量始终不变；CaCO₃、BaCO₃溶于酸，沉淀质量逐渐减少至0）。 2. 核心要点： ① 拐点：反应恰好完全进行的点（如气体/沉淀不再增加、沉淀不再减少）； ② 各阶段溶质成分：结合反应分步进行的特点，判断不同阶段未反应的反应物和生成的生成物； 3. 易错点：忽略碳酸钠与盐酸的分步反应，误认为反应开始就生成气体；混淆不同沉淀的溶解性（如AgCl不溶于酸，误判为溶于酸）。 答题模板 复分解反应图像答题模板： 1. 看坐标轴：明确横（试剂质量）、纵（气体/沉淀质量）坐标代表的物理量； 2. 析反应：判断反应是否分步进行、是否有优先反应（如酸优先中和）； 3. 析起点：判断反应开始时是否有气体/沉淀生成（如分步反应起点无气体，直接反应起点有气体）； 4. 析拐点：明确拐点的含义（反应物恰好完全反应，气体/沉淀达到最大值或最小值）； 5. 析终点：反应停止后，气体/沉淀质量是否趋于稳定； 6. 判选项：结合反应规律和各阶段溶质、气体/沉淀变化，排除错误选项。 变式演练 【变式01】（2025·山东烟台·中考真题）为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验： 步骤1：取100g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。 步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中含有两种溶质 B．a→b段溶液中数目减少 C．向c点溶液中滴加碳酸钠，会立即出现白色沉淀 D．混合溶液中和的质量比为49∶40 【答案】C 【分析】步骤1：取100g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化钡溶液过量。充分反应后直至不再产生沉淀； 步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。 【详解】A、由以上分析可知，向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜和过量的氯化钡三种，不符合题意； B、a→b段发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故溶液中铜离子数目减少，不符合题意； C、向c点溶液中滴加碳酸钠，c点时氢氧化钠过量，此时溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，符合题意； D、硫酸铜与氯化钡反应：，氯化铜和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，硫酸铜中的铜元素完全转化到了氢氧化铜中，生成氢氧化铜的质量为：28.2g-23.3g=4.9g，则铜元素的质量为：，则硫酸铜的质量为：，则硫酸铜中硫酸根离子的质量为：8g-3.2g=4.8g，由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，氯化钡和硫酸铜反应：，硫酸和氯化钡反应：，由化学方程式可知，硫酸铜和硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，硫酸钡中硫酸根离子的质量为：，则硫酸中硫酸根离子的质量为：9.6g-4.8g=4.8g，则硫酸的质量为：，则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为：4.9g：8g=49:80，不符合题意。 故选C。 【变式02】（2026·山东临沂·二模）向一定量的Ba(OH) 2溶液溶液中加入足量Na2CO3溶液，再向其中滴加稀盐酸，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是    A．Na2CO3与Ba(OH)2的反应属于复分解反应 B．a—b段发生的反应是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C．滴加稀盐酸后立即有气泡产生 D．若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g 【答案】C 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项正确； B、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应结束后为氯化钠溶液，此时pH等于7，稀盐酸再与生成的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，如图所示，a—b段pH值等于7，说明此时稀盐酸与碳酸钡反应，化学方程式为：，选项正确； C、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入稀盐酸后不会立即产生气体，选项错误； D、设若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为， 则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g，选项正确； 故选：C。 考向04 溶解度及溶液类图像 典例引领 【典例01】（2024·山东泰安·中考真题）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的两只烧杯中各加入wg甲和wg乙，充分搅拌。将温度降低到t1℃。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质大 B．t1℃时，甲物质溶液的溶质质量分数大于乙 C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液均为饱和溶液 D．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、没有说明是什么温度下的物质，无法比较溶解度大小，不符合题意； B、在t1℃时,甲和乙的溶解度相等且都大于wg，所以甲乙都为不饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意； C、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克,因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙,甲形成的是不饱和溶液,而乙恰好形成饱和溶液,故选项说法错误，不符合题意； D、在t1℃时,甲和乙的溶解度相等且都大于wg，温度降低到t1℃时,甲仍为不饱和溶液,而乙会由饱和溶液变成不饱和溶液,因此在降温的过程中溶质的质量分数都没有发生变化,故选项说法正确，符合题意。 故选D。 方法透视 解题思路 1. 溶解度曲线核心含义： ① 点：溶解度曲线上的点→该温度下，物质的溶解度（饱和溶液）；曲线交点→该温度下，两种物质的溶解度相等； ② 线：曲线走势→溶解度随温度的变化规律（上升：溶解度随温度升高而增大；下降：溶解度随温度升高而减小）； ③ 面：曲线下方的点→不饱和溶液；曲线上方的点→饱和溶液（有未溶解的溶质）。 2. 常见考查要点： ① 溶解度比较：必须指明温度，否则无法比较； ② 饱和溶液的配制：根据该温度下的溶解度，判断一定量溶剂中能溶解的溶质质量，计算饱和溶液质量； ③ 降温/升温结晶：溶解度随温度变化大的物质（如甲），降温易析出晶体；溶解度随温度变化小的物质（如乙），降温析出晶体少（或不析出）； 3. 易错点：忽略温度对溶解度的影响，直接比较溶解度大小；计算饱和溶液质量时，误将加入的溶质质量当作溶解的溶质质量；忽略饱和溶液质量，直接比较析出晶体质量。 答题模板 溶解度曲线答题模板： 1. 看曲线：明确横坐标（温度）、纵坐标（溶解度），判断两种物质溶解度随温度的变化规律； 2. 析点：判断曲线交点、起点、拐点的含义（如交点表示溶解度相等）； 3. 析计算：根据溶解度，计算一定量溶剂中能溶解的溶质质量、饱和溶液质量、溶质质量分数； 4. 析结晶：根据溶解度变化规律，判断降温/升温时是否析出晶体，以及析出晶体的多少（需结合饱和溶液质量）； 5. 判选项：结合溶解度曲线含义和相关计算，逐一排除错误选项。 变式演练 【变式01】（2025·山东济宁·中考真题）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t1℃时，a、c 两种物质的饱和溶液溶质质量分数都是20% B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c 【答案】D 【详解】A. t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，均为20g，则饱和溶液的溶质质量分数都是：=16.7%，此选项错误； B. c 物质的溶解度随温度的降低而增大，将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误； C. t2℃时，a 物质的溶解度为50g,则50g 水中最多能溶解25ga 物质,将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到25g+50g=75g a 的饱和溶液，此选项错误； D.  a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，a、b溶液中有晶体析出，它们的溶质质量分数减小，c溶液的溶质质量分数不变，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，t1℃时，a的溶解度大于t2℃时 c 的溶解度，所以将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c，此选项正确。 故选D。 【变式02】（2026·山东德州·一模）KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大 B．T1时，KNO3饱和溶液的溶质质量比NaCl饱和溶液小 C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数一定相等 D．将T1时二者的饱和溶液升温至T2，两溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故选项说法错误 ； B、没有指明溶液的量，无法比较T1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量是否比NaCl饱和溶液小，故选项说法错误 ； C、T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数一定相等，故选项说法正确 ； D、T1℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则T1℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾，二者的溶解度都随温度的升高而增大，升高温度，二者的溶质质量分数不变，则将T1时二者的饱和溶液升温至T2，两溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法错误 ； 故选：C。 考向05 质量守恒及反应量关系类图像 典例引领 【典例01】（2025·山东枣庄·中考真题）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 →表示反应前的质量    →表示反应后的质量 A．该反应是分解反应 B．丁一定是化合物 C．x的值为19 D．该反应中甲、乙的质量变化之比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=7，则反应前后，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化量分别是-12g、-19g、0g、+31g，该反应是：。 【详解】A、该反应由甲和乙反应生成丁，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应而不是分解反应，A错误； B、该反应由甲和乙反应生成丁，属于化合反应，丁是该反应的生成物，所以丁一定是化合物，B正确； C、根据分析，x的值为7，C错误； D、该反应中甲、乙的质量变化之比为，D错误。 故选：B。 方法透视 解题思路 1. 质量守恒类图像核心： ① 反应物：质量随反应进行逐渐减少，反应结束后质量不变（剩余未反应的反应物）或为0（完全反应）； ② 生成物：质量随反应进行逐渐增加，反应结束后质量不变（达到最大值）； ③ 催化剂/杂质：质量始终不变（曲线保持水平）。 2. 反应类型判断： ① 分解反应：一种反应物（质量减少），多种生成物（质量增加）； ② 化合反应：多种反应物（质量减少），一种生成物（质量增加）； ③ 置换反应/复分解反应：两种或多种反应物（质量减少），两种或多种生成物（质量增加）。 3. 相关计算： ① 反应中各物质的质量比=各反应物减少的质量比=各生成物增加的质量比； ② 反应物的转化率=（消耗的质量/反应前质量）×100%。 4. 易错点：误将质量不变的物质当作催化剂（可能是杂质）；忽略质量守恒，误判反应物、生成物的质量变化；计算质量比时，用反应后质量代替变化量。 答题模板 质量守恒图像答题模板： 1. 看图像：明确各物质的质量随反应时间的变化趋势（减少→反应物，增加→生成物，不变→催化剂/杂质）； 2. 算变化量：计算各物质反应前后的质量变化（减少量/增加量）； 3. 验守恒：验证反应物减少的总质量=生成物增加的总质量（符合质量守恒定律）； 4. 判类型：根据反应物、生成物的种类，判断反应类型； 5. 算比例：计算反应中各物质的质量比（变化量之比）； 6. 判选项：结合以上分析，逐一排除错误选项。 变式演练 【变式01】（2024·山东潍坊·中考真题）已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解生成氧气，如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度。已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时；横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成的氧气质量，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度。已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，则b中含有催化剂，反应速率更快；二氧化锰改变反应速率，不改变生成物质量，a和b的质量相等，则b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小； 【详解】A、由分析可知，b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；错误； B、b中含有催化剂，反应速率更快，而b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；正确； C、b中氯酸钾质量较少，最终生成氧气质量较小；错误； D、b反应速率更快，最终生成氧气质量较小；错误； 故选B。 【变式02】（2026·山东菏泽·模拟预测）如图所示为初中化学中已学过的四个化学实验的相关图像，其中能正确反映对应变化关系的是（图中横坐标的时间指从反应开始计时） A．电解水生成氢气和氧气 B．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 D．实验室加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【详解】A、根据电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故选项A错误； B、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余，故选项B正确； C、甲烷和氧气在点燃的条件下反应产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为：,分析可知，反应过程中容器内分子总数不变，故选项C错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，固体总质量减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数会增大，故选项D错误； 故选：B。 题●型●训●练 一、单选题 1．（2026·山东菏泽·一模）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂．某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 B．时，水中溶解1.22g碳酸钠，可以形成碳酸钠的饱和溶液 C．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 D．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质的质量分数相等 【答案】D 【详解】A、 0℃~t2℃范围内，碳酸钠的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度变化影响更大。 B、10℃时碳酸钠溶解度为12.2g，即100g水最多溶解12.2g碳酸钠，则10g水最多溶解1.22g碳酸钠，可形成饱和溶液。 C、 果蔬洗涤盐含有的碳酸钠、碳酸氢钠均能与食醋中的醋酸发生反应，会降低清洁效果。 D、t1℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，只有饱和的碳酸钠溶液与饱和氯化钠溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数是否相等。 2．（2026·山东菏泽·一模下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量的高锰酸钾固体受热分解 C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 D．向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 【答案】D 【详解】A、等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中，NaOH溶于水放热，温度升高后逐渐恢复至室温；NaCl溶于水温度几乎无变化，不会低于室温，图像错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但是最终固体质量不为0，图像错误； C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应：，氢氧化镁和稀盐酸反应：，一开始酸不足，酸完全反应，等量的盐酸完全反应生成氯化镁的质量相等，后酸过量，氧化镁、氢氧化镁完全反应，MgO相对分子质量更小，则等质量的氧化镁和氢氧化镁完全反应，氧化镁生成氯化镁的质量更大，图中Mg(OH)2生成氯化镁更多，图像错误； D、向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝，铁和硫酸铜反应：，每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，反应结束后溶液质量不再变化，图像正确。 故选D。 3．（2025·山东济南·中考真题下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．在充满空气的密闭装置中点燃过量的红磷 D．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【详解】A、向含HCl和的溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀生成；HCl完全反应后，NaOH再与反应生成沉淀，至完全反应后沉淀质量不再变化，图像正确。 B、密闭容器中加热铜粉，反应初期温度升高，气体受热膨胀，容器内压强增大；随后铜与氧气反应消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，最终因被消耗，压强小于初始压强，图像正确。 C、密闭装置中点燃红磷，红磷燃烧仅消耗空气中的，空气中的等气体不参与反应，最终气体总质量不会降低为0，图像错误。 D、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量相等，加入催化剂的反应速率更快，图像正确。 4．（2026·山东聊城·一模）已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如下图，下列选项正确的是 A．ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释 B．bc段发生的反应无明显现象 C．反应结束后，混合溶液溶质质量减小 D．整个过程溶液中的氯离子浓度减小 【答案】D 【详解】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液加过量碳酸钠，反应分三个阶段：①ab段：碳酸钠先与稀盐酸反应（），消耗氢离子使pH升高；②bc段：稀盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（），pH保持为7；③cd段：氯化钙耗尽后，过量的碱性碳酸钠溶液使pH大于7。 A、ab段pH升高的主要原因是稀盐酸被碳酸钠消耗，不是水的稀释，错误。 B、bc段反应生成碳酸钙白色沉淀，有明显现象，错误。 C、根据、，最终HCl、CaCl2全部转化为NaCl，溶质质量增大，错误。 D、整个过程中Cl⁻没有形成沉淀或气体，总质量不变，加入碳酸钠溶液使溶液总质量不断增大，因此Cl⁻浓度减小，正确。 5．（2026·山东青岛·一模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，加水稀释时，碱性减弱，pH会无限趋近于7，不会等于7，更不会小于7，图示pH最终小于7，错误； C、氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，溶液质量会减小，直至,为0，图示溶液质量不变，错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时无沉淀生成；盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，与图示一致，正确。 6．（2026·山东淄博·一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．c点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．a点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 【答案】D 【详解】A、c点溶液pH>7，说明NaOH过量，HCl已完全反应生成NaCl，因此溶质为NaOH和NaCl，说法正确。 B、反应生成的NaCl在溶液中解离出Na+和Cl-，a、b、c三点溶液中均含有这两种离子，说法正确。 C、a点溶液pH<7，含有未反应的HCl，HCl可与Fe发生置换反应生成氢气，说法正确。 D、b点溶液pH=7，说明HCl和NaOH恰好完全中和，溶质只有NaCl一种，说法错误。 7．（2026·山东苛泽·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．向一定量pH=3的稀硫酸中不断加水 C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出使得体系质量减少、锰元素留存在体系中质量保持不变，故固体中锰元素的质量分数增加，直到高锰酸钾完全分解，固体中锰元素的质量分数保持不变，故A符合题意； B、向一定量的稀硫酸中不断加水，即用水稀释酸，其pH会逐渐接近7，但不会大于7，故B不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了溶剂水，故一定量的饱和石灰水中的溶质会析出，最终使得溶液质量减少，故C不符合题意； D、根据质量关系、，故向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，最终镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量更大，故D不符合题意； 故选A。 8．（2026·山东威海·一模）下图是往一定质量的相关物质中加入酸的质量与生成的某物质的质量关系图像，下列说法错误的是 A．锌与酸反应，y表示氢气的质量 B．氧化铁与酸反应，y表示水的质量 C．氢氧化钠溶液与酸反应，y表示盐的质量 D．碳酸钠溶液与酸反应，y表示二氧化碳的质量 【答案】B 【详解】A、锌和酸反应，加入酸就会生成氢气，锌完全反应后，氢气的质量不再变化，正确； B、酸是水溶液，本身含有溶剂水，且氧化铁与酸反应生成水，所以水的质量增加，氧化铁完全反应后，继续加入酸，酸中的水仍会使体系中水的质量持续增加，不会出现图像中最终趋于平缓的情况，因此y不能表示水的质量，错误； C、氢氧化钠和酸反应，加入酸就会生成盐，氢氧化钠完全反应后，盐的质量不再变化，正确； D、碳酸钠和酸反应，加入酸就会生成二氧化碳，碳酸钠完全反应后，二氧化碳的质量不再变化，正确。 9．（2026·山东聊城·一模）下列图像正确的是 A．向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 B．引燃密闭集气瓶中的木炭 C．等质量的P和O2在密闭容器中充分反应 D．将铁丝加入足量的硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，随着过氧化氢的不断加入，液体质量逐渐增大，图像错误； B、木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，密闭集气瓶中氧气的量有限，故随着反应的进行，二氧化碳的质量从零开始逐渐增大，待氧气耗尽后，不再发生变化，图像错误； C、磷燃烧生成五氧化二磷，即，随着反应的进行，磷和氧气的质量逐渐减小，生成五氧化二磷的质量逐渐增大，参加反应的磷和氧气的质量比为：，则等质量的磷和氧气反应，最后磷过量，图像正确； D、铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，图像错误。 10．（2026·山东潍坊·一模）化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应可能是 A．加热高锰酸钾 B．氧化铜与稀硫酸反应 C．氧化铁与一氧化碳反应 D．锌与硝酸铜溶液反应 【答案】B 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应结束后仍有固体剩余，固体质量不可能为0，故选项错误； B、固体氧化铜与足量稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，随反应进行氧化铜固体逐渐消耗，完全反应后固体质量为0，符合图像变化，故选项正确； C、氧化铁和一氧化碳反应生成固体铁和二氧化碳，反应结束后有铁固体剩余，固体质量不可能为0，故选项错误； D、锌和硝酸铜反应生成固体铜，反应结束后有铜固体剩余，固体质量不可能为0，故选项错误。 二、综合应用题 11．（2026·山东德州·一模）小组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。将仪器A中溶液慢慢加入烧杯中，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中的是_______溶液。 (2)图3中V的数值最接近______(填“5”、“10”或“13”)。 (3)有关说法错误的是______(填序号)。 A．图2中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f过程中烧杯内离子数目在减少 (4)该实验中氢氧化钠溶液为40 g，稀盐酸的质量分数为7.3%(密度约等于1.0 g/ml)，请根据图2数据，计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(请写出计算过程) 【答案】(1)氢氧化钠 (2)10 (3)BCD (4)解：氯化氢的质量为：设氢氧化钠的质量为x。 参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 【详解】（1）由图2可知，初始溶液的，呈碱性，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，是将稀盐酸滴入氢氧化钠中。 （2）中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多，温度达到最高值；图2中恰好完全反应（）时，加入稀盐酸的体积为，因此图3中温度最高点V的数值最接近10。 （3）A、b点，氢氧化钠过量，溶质为和，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶的碳酸钠，无明显现象，该选项不符合题意； B、d点，盐酸过量，溶质为和，加热蒸干时会全部挥发，最终得到纯净的氯化钠固体，不是混合物，该选项符合题意； C、c点，氢氧化钠已经完全反应，c→d只是加入过量稀盐酸，不再生成氯化钠，氯化钠质量不会继续增加，该选项符合题意； D、e→f的反应过程中，，根据化学方程式可知，数目不变，每消耗1个，就会随加入盐酸引入1个，和结合为水分子，总离子数目不变，该选项符合题意； 故选BCD。 （4）根据稀盐酸的质量分数和密度可计算出恰好反应时消耗的氯化氢的质量，根据氯化氢和氢氧化钠的质量比计算出参加反应的氢氧化钠的质量，结合氢氧化钠溶液的质量，计算出溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 12．（2026·山东济南·一模）回答下列小题。 (1)探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是______(填序号)。 A．a点溶液中，含有的溶质是和 B．b点溶液中溶质只有一种 C．c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D．d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 (2)下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论都合理的是______。 A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水，过滤，可除去样品中的杂质 (3)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： 由实验①可知：固体中一定含有_____(填化学式)固体中一定不含有_____(填化学式)。 【答案】(1)B (2)A (3) 、 【详解】（1）横坐标为加入溶液的量，纵坐标为pH。起点d点pH＞7，说明初始溶液为碱性（NaOH溶液）；随着加入另一种溶液，pH逐渐降低，说明是向NaOH溶液中滴加硫酸（）。 A、a点pH仍＞7，说明NaOH未完全反应，此时溶质为反应生成的和剩余的NaOH，而非（酸过量才会使pH＜7），不符合题意； B、b点pH=7，说明酸碱恰好完全中和，反应方程式为，此时溶质只有生成的，符合题意； C、c点pH＜7，说明硫酸过量，但加入BaCl2溶液产生白色沉淀（），不能证明硫酸过量，因为反应生成的也能与反应生成沉淀，不符合题意； D、d点溶液为NaOH溶液，溶质是NaOH，溶剂是水，NaOH在水中解离为和，不存在“氢氧化钠分子”（NaOH是离子化合物，溶液中以离子形式存在），微粒为、、，不符合题意； 故选B。 （2）在空气中已部分变质的氢氧化钠发生的反应是：，变质后样品可能含NaOH（部分变质）或只有（完全变质）。 A、取少量样品，滴入溶液，若有白色沉淀（），说明含，可证明变质，符合题意； B、滴入稀盐酸，若先与NaOH反应（中和反应），后与反应，不会“立即有大量气体”，需盐酸过量才会产生气泡，不符合题意； C、滴入澄清石灰水（），会与反应生成NaOH（），过滤后滤液中滴加酚酞变红，可能是生成的NaOH导致，无法证明原样品含NaOH，不符合题意； D、加入过量澄清石灰水，除去（生成沉淀和NaOH），但引入了新的杂质（过量），不能达到除杂目的，不符合题意； 故选A。 （3）实验①分析：取固体加过量，无气泡（说明不含碳酸盐，即无）；固体全部溶解，得到蓝色溶液（含，说明含）。又因为与会反应生成沉淀（不溶于酸），但实验①中“固体全部溶解”，说明一定没有，若有，会与生成沉淀，加也不溶解，与“全部溶解”矛盾。因此一定含有的物质：（蓝色溶液、无沉淀）。一定不含有的物质：、。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $