2026年四川宜宾市第二中学校中考二模化学试题

宜宾市二中2026春期九年级第二次诊断考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧——用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 C. 石墨有金属光泽——用作受电弓滑板 D. 氢氧化钠易潮解——用于除油污 4. 下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 C 稀盐酸溶液、稀硫酸溶液均显酸性 溶液中都含有H+ D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 5. 化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性。下列实验操作不正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测酸碱性 6. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. KCl 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氮原子：N2 B. 醋酸：C2H5OH C. 钙离子：Ca2+ D. K2MnO4中Mn的化合价： 8. 葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 锌的相对原子质量为65.38 B. 该元素属于金属元素 C. 在化学变化中该原子容易得电子 D. 锌元素位于周期表第四周期 9. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应物、生成物涉及的氧化物有3种 C. 反应前后分子的数目不变 D. 生成的与的质量比为9：16 10. 同学们为探究铵态氮肥固体在水中的溶解情况，进行了下图所示的操作（忽略水的蒸发）。 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 60 70 溶解度/g 37.2 55.2 60.2 下列说法正确的是 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为37% B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到20℃时有固体析出 D. ③的溶液质量是161.2g 11. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 12. 在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的碳层 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. 从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 14. 下图是初中化学常见的四种物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. Y一定不是钠盐 B. X一定是 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y可能反应生成 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 生活、生产等都离不开化学。 （1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 （2）冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与___________共同作用，放出热量。 （3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是___________kg。 （4）工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为___________。 （5）航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：，X的化学式是___________。 16. 阅读下面科普短文。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表： 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 回答下列问题： （1）亚硝酸盐有毒的原因是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是___________，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为___________。 （4）食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该___________。 17. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。 2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、Al3+完全沉淀。 回答下列问题： （1）将蛇纹石“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时，MgO发生化学反应的方程式为___________。 （3）滤渣2的成分有___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）用10 t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是___________t。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。实验室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________。 （3）实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→___________→___________→C。 19. 为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，向充满二氧化碳的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。 （1）实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。 （2）小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：___________。 【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CO2的烧瓶中分别快速注入等量的蒸馏水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘制曲线如图3所示。 （3）图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是___________，其中表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线___________(填“a”或“b”)。 （4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。 请从Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2CO3和NaOH。(注意：Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性) 设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中，___________。(写出实验操作及现象即可) 四、计算题：共8分 20. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90 g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成气体的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 30 30 30 生成气体的质量(g) 0.08 m 0.04 试求： （1）m的数值___________； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 宜宾市二中2026春期九年级第二次诊断考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题：包括3个题，共30分。 【15题答案】 【答案】（1） 调大 （2） 氧气和水（或、） （3） 16 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） 亚硝酸盐与胃酸反应产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致人体中毒 （2）C （3） ①. 1个乳酸分子中含有6个氢原子 ②. 3:4 （4） 充分浸泡漂洗 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）氢氧化铁和氢氧化铝 （4）MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 （5）5.8 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 【18题答案】 【答案】（1）长颈漏斗的下端要插入液面以下 （2） ①. ②. B （3）b （4） ①. F ②. E 【19题答案】 【答案】（1）小于 （2）气球膨胀可能是CO2溶于水或与水反应，导致瓶内压强减小 （3） ①. 注射器注入液体时，瓶内气体被挤压，导致压强瞬间升高 ②. b （4）先加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH 四、计算题：共8分 【20题答案】 【答案】（1） 0.08 （2） 产生氢气的质量共有0.08g+0.08g+0.04g=0.2g， 解：设黄铜中锌的质量为x， 则此黄铜样品中铜的质量分数是 答：此黄铜样品中铜的质量分数是35%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $