综合04 计算题（2大类）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

综合04 计算题（2大类25题） 内容概览 类型1　有关化学式的计算 类型2　有关化学方程式的计算 类型1　有关化学式的计算 1．（2026·天津红桥·一模）醇类是人类离不开的重要物质： （1）视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。 （2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。 2．（2026·天津河北·一模）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 3．（2026·天津北辰·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： （1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 （2）葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 （3）45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 4．（2026·天津河东·一模）我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”(硅酸铜钡)是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题： （1）硅酸铜钡是由______种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为_____。 5．（2025·天津南开·三模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。计算： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________(填元素符号)。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）某种葡萄糖酸锌口服液包装显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是___________mg。 6．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： （1）“布洛芬”由_______种元素组成，每个分子中含有_______个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是_______（写元素符号）。 7．薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。 （1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 ，薄荷脑的相对分子质量为 。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。 8．“麻辣鱼”是餐桌上的一道美食，口感滑嫩,麻辣鲜香。其中的“麻”源于花椒中的花椒酰胺，化学式为C16H25NO，请回答下列问题： （1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为 ；（最简整数比） （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为 g。 9．某加钙食盐包装标签上的部分文字如表，为测定此食盐的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙(CaCO3)1.5g。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠 钙(以钙计)： 碘(以碘计)： （1）该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 (填“单质”“元素”或“分子”)。 （2）计算碳酸钙中钙元素的质量分数 。 （3）请根据此检测结果判断该加钙食盐是否符合标签的说明？(简要写出计算过程) 类型2　有关化学方程式的计算 10．（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 11．（2026·天津红桥·一模）现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 （2）写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 （3）若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 （4）求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 12．（2026·天津北辰·一模）氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量； （2）所得溶液的溶质质量分数。 13．（2026·天津河北·一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数； （3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 14．（2026·天津北辰·一模）氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量； （2）所得溶液的溶质质量分数。 15．（2026·天津河东·一模）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 16．（2026·天津和平·一模）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 17．碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表： 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 计算： （1）该样品中碳酸钠的质量分数； （2）恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 18．（2026·天津和平·一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。 （2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） （3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。 19．（2026·天津河西·一模）为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 20．（2026·天津河东·一模）取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 21．（2025·天津南开·三模）铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 22．1839年，林则徐在虎门海滩主持硝烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次硝烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。 （2）利用化学方程式计算：56g的CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H2O的质量。 23．水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为 。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为 。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为 ；该实验的结论为水由 组成的。 （3）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。 24．某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 25．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表： 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_____。 （2）铁屑中铁的质量分数为多少_____？(计算结果精确到0.1%) （3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_____？(计算结果精确到0.1%) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合04 计算题（2大类25题） 内容概览 类型1　有关化学式的计算 类型2　有关化学方程式的计算 类型1　有关化学式的计算 1．（2026·天津红桥·一模）醇类是人类离不开的重要物质： （1）视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。 （2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。 【答案】（1） 3/三 C：H：O=20：30：1 （2） 46 32 【解析】（1）由视黄醇的化学式可知，视黄醇由碳、氢、氧三种元素组成；在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中所含该原子的个数，因此视黄醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为20：30：1。 （2）相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，乙醇（C2H6O）的相对分子质量=12×2+1×6+16×1=46。乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和水蒸气，生成物总质量为50g，其中碳元素质量为50g×19.2%=9.6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量为9.6g； 乙醇中碳元素的质量分数为，因此乙醇总质量为=18.4g； 根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，因此消耗氧气质量为50g−18.4g=31.6g，按题意保留整数为32g。 2．（2026·天津河北·一模）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 3．（2026·天津北辰·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： （1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 （2）葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 （3）45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 【答案】（1）4 （2）72:11 （3）6.5 【解析】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式，可知该物质由碳、氢、氧、锌共4种元素组成。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氢元素质量比 = 。 （3）先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量： 再计算锌元素质量： 。 4．（2026·天津河东·一模）我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”(硅酸铜钡)是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题： （1）硅酸铜钡是由______种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为_____。 【答案】（1）4 （2）7：12 （3）12.8g 【解析】（1）根据硅酸铜钡的化学式可知其由钡元素、铜元素、硅元素和氧元素四种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为(28×2)：(16×6)=7：12； （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为：。 5．（2025·天津南开·三模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。计算： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________(填元素符号)。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）某种葡萄糖酸锌口服液包装显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是___________mg。 【答案】（1）Zn （2）72:11 （3）5 【解析】（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成，其中碳、氢、氧属于常量元素，锌属于微量元素； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比=(12×12):(1×22)=72:11； （3）根据“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是3.5mg×10×(×100%)=5mg。 6．（2025·天津红桥·一模）“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： （1）“布洛芬”由_______种元素组成，每个分子中含有_______个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是_______（写元素符号）。 【答案】（1）三/3 18 （2） （3）C 【解析】（1）结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成； 每个分子中含有18个氢原子。 （2）结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。 （3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。 7．薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。 （1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 ，薄荷脑的相对分子质量为 。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。 【答案】（1）1:2 156 （2）1.6g 【解析】（1）薄荷脑是由薄荷脑分子构成，1个薄荷脑分子中含有10个碳原子和20个氢原子，则薄荷脑中碳、氢的原子个数比为20:10=2:1；薄荷脑的相对分子质量为12×10+1×20+16=156，故填：1:2；156； （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为15.6g×()=1.6g，故填：1.6g。 8．“麻辣鱼”是餐桌上的一道美食，口感滑嫩,麻辣鲜香。其中的“麻”源于花椒中的花椒酰胺，化学式为C16H25NO，请回答下列问题： （1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为 ；（最简整数比） （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为 g。 【答案】（1）12:1 （2）1.4 【解析】（1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：16=12：1； （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为24.7g×=1.4g。 9．某加钙食盐包装标签上的部分文字如表，为测定此食盐的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙(CaCO3)1.5g。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠 钙(以钙计)： 碘(以碘计)： （1）该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘 (填“单质”“元素”或“分子”)。 （2）计算碳酸钙中钙元素的质量分数 。 （3）请根据此检测结果判断该加钙食盐是否符合标签的说明？(简要写出计算过程) 【答案】（1）元素 （2）40% （3）符合标签的说明 【解析】（1）该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为： （3）50g这种盐中钙元素的质量为：，符合标签的说明 类型2　有关化学方程式的计算 10．（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 【答案】（1）放出 80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 （3）400 【解析】（1）用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；恰好完全反应时，溶液为7，由图可知，所加NaOH溶液的质量为80g。 （2）见答案。 （3）设需要水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：，解得：。 11．（2026·天津红桥·一模）现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 （2）写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 （3）若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 （4）求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 11.7 （2） （3） （4） 解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 【解析】（1）所得溶液质量 = 117 g，溶质质量分数 = 10%，则溶质（NaCl）质量 = 溶液质量 × 质量分数= 117 g×10%=11.7 g。 （2）氯化钡（）与碳酸钠（）发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （3） 根据上述化学方程式，比例式为。 （4）见答案。 12．（2026·天津北辰·一模）氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量； （2）所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）原混合物中氯化钠的质量为：。 （2）解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）混合物中只有氯化钙会和碳酸钠反应，反应的化学方程式为： ， 反应后得到的是氯化钠溶液，题目中10g滤渣就是生成的碳酸钙沉淀，根据碳酸钙与氯化钠、氯化钙的质量比可计算出参加反应的氯化钙和生成的氯化钠质量，进而计算出反应后溶液中溶质和溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 13．（2026·天津河北·一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数； （3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 【答案】（1） 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 （2） 解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7．3g z=4．4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 （3） 【解析】（1）氯化钠（NaCl）不含碳元素，则混合物中的碳元素全部存在于碳酸钠（Na2CO3）中，据此计算，见答案。 （2）氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，根据碳酸钠的质量计算，见答案。 （3）见答案。 14．（2026·天津北辰·一模）氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量； （2）所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 原混合物中氯化钠的质量为：。 （2） 解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）混合物中只有氯化钙会和碳酸钠反应，反应的化学方程式为： ， 反应后得到的是氯化钠溶液，题目中10g滤渣就是生成的碳酸钙沉淀，根据碳酸钙与氯化钠、氯化钙的质量比可计算出参加反应的氯化钙和生成的氯化钠质量，进而计算出反应后溶液中溶质和溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 15．（2026·天津河东·一模）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 【答案】（1）解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 （2）溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 【解析】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 16．（2026·天津和平·一模）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 【答案】（1）解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9．8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 （3）依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 17．碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表： 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 计算： （1）该样品中碳酸钠的质量分数； （2）恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 则该样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。（2） 解：根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14.6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为14.6g。 （3） 设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.4%。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数15.4%。 18．（2026·天津和平·一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。 （2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） （3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。 【答案】（1）Cu CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 （3）14.7% 【解析】（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。ab段发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式是； （2）按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。 （3）设：与氢氧化钠反应的硫酸质量为z。 答：实验所用的稀硫酸溶质质量分数为14.7%。 19．（2026·天津河西·一模）为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。         答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 【解析】（1）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者反应生成沉淀的质量即为碳酸钙的质量，即该反应生成碳酸钙的质量为10.0g，所以氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得，详解见答案。 （2）碳酸钠溶液的溶质质量分数等于溶质碳酸钠的质量比上碳酸钠溶液的质量，再乘以百分之百。碳酸钠溶液的质量题中已给出，为100.0g，碳酸钠的质量可根据反应的方程式有碳酸钙的质量求得，详解见答案。 （3）根据反应的化学方程式可求出反应后生成氯化钠的质量，由最终得到氯化钠的总质量减去反应生成的氯化钠的质量，得到原固体中氯化钠的质量，再用氯化钠中钠元素的质量分数乘以原固体中氯化钠的质量，可求得原固体中含有钠元素的质量，详解见答案。 20．（2026·天津河东·一模）取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）12g（2）5.9% 【解析】解：硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g                                 设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y 120：233 = x：23.3 g              x =12 g 233：95 =23.3 g：y               y= 9.5 g 原样品中氯化镁的质量=15 g – 12 g = 3 g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100% ≈ 5.9% 答：（1）该混合物中硫酸镁的质量为5.9%； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。 21．（2025·天津南开·三模）铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）解：设消耗的硫酸质量为z，铜的质量为y，硫酸铜的质量为x。 氧化亚铜的质量为：60g-31.2g=28.8g。 ，， x=32g，y=12.8g，z=19.6g 所得溶液的质量为：28.8g+184g-12.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为：32g÷200g×100%=16%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为16%； （2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要98%的硫酸溶液：19.6g÷98%÷1.84g/mL=10.9mL。 答：需要98%的硫酸溶液10.9毫升。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 22．1839年，林则徐在虎门海滩主持硝烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次硝烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。 （2）利用化学方程式计算：56g的CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H2O的质量。 【答案】（1）5:2 （2）解：设参加反应的H2O的质量为x CaO + H2O===Ca(OH)2 56 18 56g x = x=18g 答：参加反应的水的质量为18g。 23．水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为 。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为 。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为 ；该实验的结论为水由 组成的。 （3）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。 【答案】（1） （2）1:2 氢元素和氧元素 （3）1 【解析】（1）①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。 ②水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 （2）在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极产生气体的体积比为1:2。 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验的结论是水由氢元素和氧元素组成。 （3）电解前硫酸溶液中溶质的质量m = 45g×8%=3.6g。 电解水过程中硫酸的质量不变，通电一段时间后溶液质量为m溶液== 36g。 那么电解水的质量为45g - 36g=9g。 设电解9g水生成氢气的质量为x，根据电解水的化学方程式计算， 24．某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 【答案】（1） （2）2.4g （3） （4）4% （5）13.9g （6）32g 【解析】（1）该实验过程中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：5g+127.5g-130.1g=2.4g； （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=5.1g；故填：； （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为：； （6）需要用25%的过氧化氢溶液的质量为：。 25．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表： 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_____。 （2）铁屑中铁的质量分数为多少_____？(计算结果精确到0.1%) （3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_____？(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）12.8 （2）解：设铁屑中铁的质量分数为x 答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。 （3）解：设200g混合溶液中CuCl2的质量为y，FeCl2的质量为z 根据表格信息，200g混合溶液完全反应后析出铜的质量为16g，则 y=33.75g 实验①中，AgCl中的Cl元素来源于CuCl2和FeCl2，则 解得 则原混合溶液中FeCl2的质量分数为 答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。 【解析】（1）铁屑与FeCl2不反应，与CuCl2发生的反应是。实验二析出铜的质量为9.6g，实验四析出铜的质量为16g，说明实验二中CuCl2有剩余，那么实验一中加入6g铁屑，CuCl2也有剩余，6g铁屑完全反应时析出铜的质量为6.4g，那么12g铁屑完全反应时析出铜的质量为，15g铁屑完全反应时析出铜的质量为，结合表格信息可知实验三中12g铁屑完全反应，则m=12.8。 （2）实验一中铁屑完全反应，可根据铜的质量计算铁屑中铁的质量分数，见答案。 （3）实验四、五中，分别加入15g、18g铁屑，析出铜的质量都为16g，说明200g混合溶液中铜元素的质量为16g，据此可计算出200g混合溶液中CuCl2的质量；实验①中发生的反应为、，AgCl中的Cl元素来源于CuCl2和FeCl2，根据Cl元素守恒可计算原混合溶液中FeCl2的质量分数，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合04 计算题（2大类25题） 类型1　有关化学式的计算 1．（1）3/三 C：H：O=20：30：1 （2）46 32 【解析】（1）由视黄醇的化学式可知，视黄醇由碳、氢、氧三种元素组成；在化学式中，元素符号右 2．（1）4 （2）10 （3）14 3．（1）4 （2）72:11 （3）6.5 4．（1）4 （2）7：12 （3）12.8g 5．（1）Zn （2）72:11 （3）5 6．（1）三/3 18 （2） （3）C 7．（1）1:2 156 （2）1.6g 8．（1）12:1 （2）1.4 9．（1）元素 （2）40% （3）符合标签的说明 类型2　有关化学方程式的计算 10．（1）放出 80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 （3）400 11．（1）11.7 （2） （3） （4）解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 12．（1）原混合物中氯化钠的质量为：。 （2）解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 13．（1）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7．3g z=4．4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 （3） 14．（1）原混合物中氯化钠的质量为：。 （2）解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 15．（1）解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 （2）溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 16．（1）解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9．8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 （3）依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 17．（1）解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 则该样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。（2） 解：根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14.6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为14.6g。 （3）设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.4%。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数15.4%。 18．（1）Cu CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 （3）14.7% 19．（1）解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。         答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 20．（1）12g（2）5.9% 【解析】解：硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g                                 设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y 120：233 = x：23.3 g              x =12 g 233：95 =23.3 g：y               y= 9.5 g 原样品中氯化镁的质量=15 g – 12 g = 3 g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100% ≈ 5.9% 答：（1）该混合物中硫酸镁的质量为5.9%； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。 21．（1）解：设消耗的硫酸质量为z，铜的质量为y，硫酸铜的质量为x。 氧化亚铜的质量为：60g-31.2g=28.8g。 ，， x=32g，y=12.8g，z=19.6g 所得溶液的质量为：28.8g+184g-12.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为：32g÷200g×100%=16%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为16%； （2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要98%的硫酸溶液：19.6g÷98%÷1.84g/mL=10.9mL。 答：需要98%的硫酸溶液10.9毫升。 22．（1）5:2 （2）解：设参加反应的H2O的质量为x CaO + H2O===Ca(OH)2 56 18 56g x = x=18g 答：参加反应的水的质量为18g。 23．（1） （2）1:2 氢元素和氧元素 （3）1 24．（1） （2）2.4g （3） （4）4% （5）13.9g （6）32g 25．（1）12.8 （2）解：设铁屑中铁的质量分数为x 答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。 （3）解：设200g混合溶液中CuCl2的质量为y，FeCl2的质量为z 根据表格信息，200g混合溶液完全反应后析出铜的质量为16g，则 y=33.75g 实验①中，AgCl中的Cl元素来源于CuCl2和FeCl2，则 解得 则原混合溶液中FeCl2的质量分数为 答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $