10.3 常见的盐（课时2）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

九年级化学下册教案 课题 10.3.2常见的盐 第2课时 总第3课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 认识复分解反应的概念及其发生条件，理解盐类物质之间及其与酸、碱、金属之间的反应规律，建立“物质分类—反应规律—应用价值”的化学观念。 科学思维 通过对比分析盐的四种化学性质，培养归纳总结能力；依据溶解性表判断复分解反应能否发生，提升逻辑推理与综合分析能力。 科学探究与实践 通过碳酸钠与澄清石灰水反应、硫酸铜与氢氧化钠及氯化钡反应等实验，探究复分解反应的条件，提升实验操作与现象分析能力。 科学态度与责任 体会化学知识在生产生活中的应用价值（纯碱制烧碱、鉴别除杂等），增强学习化学的兴趣和社会责任感。 教学重难点 重点：复分解反应的概念与发生条件。盐的化学性质（盐+金属、盐+酸、盐+碱、盐+盐）。 难点：依据溶解性表判断复分解反应能否发生。盐与金属反应的条件（金属活动性顺序）。 教学准备 多媒体课件（含复分解反应动画、溶解性表、反应类型分类图） 实验用品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液等 实物或图片：九大常见沉淀图片、溶解性表挂图 小组讨论任务单、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：碳酸钠与澄清石灰水的反应 任务二：复分解反应的条件 任务三：盐的化学性质 课堂练习与小结 回顾上节课碳酸钠与稀盐酸反应的方程式，提问：碳酸钠还能与哪些物质反应？展示“纯碱制烧碱”工业流程，引出碳酸钠与澄清石灰水的反应。 1. 进行【实验10-12】：向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，观察白色沉淀生成。 2. 写出化学方程式：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 3. 分析反应特点：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。 4. 引出复分解反应的概念：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 5. 对比四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）。 1. 进行【实验10-13】： （1）NaOH溶液 + CuSO₄溶液 → 蓝色絮状沉淀 Cu(OH)₂↓ （2）BaCl₂溶液 + CuSO₄溶液 → 白色沉淀 BaSO₄↓ 2. 归纳复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水（满足一条即可）。 3. 讲解溶解性表的使用方法，补充口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；钾钠钡铵碱可溶，其余碱不溶。” “九大常见沉淀”：AgCl、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃。 4. 完成“思考与讨论”：判断稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液两两混合能否发生复分解反应。 1. 回顾盐的化学性质（共4条）： （1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应） 条件：盐可溶，金属活动性顺序中前置后 示例：Fe + CuSO₄=Cu + FeSO₄ （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） 条件：生成物中有沉淀或气体或水 示例：AgNO₃ + HCl=AgCl↓ + HNO₃ （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应） 条件：反应物均可溶于水，生成物中有沉淀 示例：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 示例：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应） 条件：反应物均可溶于水，生成物中有沉淀 示例：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 2. 归纳总结盐的化学性质网络图。 1. 完成选择题，巩固复分解反应判断与盐的性质。 （1）下列反应能发生且属于复分解反应的是（ C ） A. Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C. H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl C. Ba(OH)₂+2NaCl=BaCl₂+2NaOH （2）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ B ） A. 锌与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀硫酸 C. 澄清石灰水与纯碱溶液 C. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 2. 小组讨论：如何除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)₂？（提示：加入适量Na₂CO₃溶液，过滤） 3. 师生共同总结本节课知识框架（复分解反应→概念、条件→盐的化学性质→物质分类）。 可播放“氢氧化钠的工业制法”短视频，激发学生对盐与碱反应的兴趣。 补充工业上“纯碱制烧碱”的意义，联系实际应用； 增加“鉴别NaOH和Ca(OH)₂”的思考题。 补充“无酸时反应物必须都可溶，有酸时另一种可不溶但必须溶于酸”的注意事项；设计“复分解反应判断闯关”小游戏。 补充铁与硫酸铜反应的实验现象（铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）；补充铜与硝酸银反应的现象（铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）。 可设计“盐的性质思维导图”绘制活动，帮助学生构建知识体系；增加一道真实情景题：“如何鉴别NaCl、Na₂CO₃、NaOH三种无色溶液？” 板书设计 10.3.2 常见的盐 一、复分解反应 　概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 　条件：生成物中有沉淀、气体或水（满足一条即可） 　类型：酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐 二、碳酸钠与澄清石灰水反应 　Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH（纯碱制烧碱） 三、盐的化学性质 1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应，前置后，盐可溶） 　　 Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应，生成沉淀/气体/水） 　　 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应，反应物可溶，生成沉淀） 　　 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应，反应物可溶，生成沉淀） 　　 NaCl + AgNO₃ =AgCl↓ + NaNO₃ 四、九大常见沉淀 　AgCl、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 教学反思 学生对复分解反应的条件理解有一定难度，尤其是溶解性表的记忆和应用，后续可结合口诀和游戏强化记忆。盐与金属反应的条件（金属活动性顺序）学生已有基础，掌握较好。实验现象明显，学生兴趣浓厚。后续可增加“离子反应”的初步渗透，为高中学习做铺垫。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 高温 B. CaCO₃ ＝ CaO + CO₂↑ C. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl 点燃 D. 2H₂ + O₂ ＝ 2H₂O 2. 下列各组物质混合后，能发生复分解反应且生成蓝色沉淀的是（ ） A. NaOH溶液 + 稀硫酸 B. NaOH溶液 + CuSO₄溶液 C. NaCl溶液 + AgNO₃溶液 D. Na₂CO₃溶液 + Ca(OH)₂溶液 3. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液反应： 。 （2）硝酸银与稀盐酸反应： 。 4. 复分解反应发生的条件是：生成物中有______、______或______。 二、能力提升题（中等难度） 1. 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ） A. 锌与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀硫酸 C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 2. 判断下列各组物质能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式。 （1）K₂CO₃溶液 + Ba(NO₃)₂溶液 （2）NaCl溶液 + KNO₃溶液 3. 如何除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)₂？写出操作方法和化学方程式。 三、拓展探究题（拔高选做） 1. 设计实验方案，鉴别NaCl、Na2CO₃、NaOH三种无色溶液（写出试剂、现象和结论）。 2. 根据复分解反应的条件，判断BaCO₃能否与稀盐酸反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。 3. 查阅资料，了解侯德榜“联合制碱法”中涉及的反应原理，分析其中哪些属于复分解反应。 参考答案 一、基础巩固题 1. C 2. B 3.（1）Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ （2）AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 4. 沉淀、气体、水 二、能力提升题 1. B 2.（1）能，K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2KNO₃ （2）不能，无沉淀、气体或水生成 3. 加入适量Na₂CO₃溶液，过滤；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 三、拓展探究题（示例要点） 1. 分别取样，滴加稀盐酸：有气泡产生的是Na₂CO₃；再取剩余两种溶液，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃（已检出），另一种为NaOH；或用酚酞、pH试纸等。 2. 能，BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑（有气体和水生成）。 3. 侯氏制碱法涉及反应：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，该反应为复分解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $