2026届高三二轮备课 大单元整合-微专题赋能 课件

大单元整合，微专题赋能 ——化学反应原理二轮大单元复习策略 1 01 02 03 高三化学二轮复习策略 反应原理模块二轮复习策略 微专题设计—原理综合题 目录 04 综合练、新考法 高考试题命制的基本遵循 《教育强国建设规划纲要(2024—2035年)》明确将“人才自主培养质量全面提高，拔尖创新人才不断涌现”作为教育强国建设的重要阶段性目标，提出要“完善拔尖创新人才发现和培养机制” 。在拔尖创新人才培养的“基础教育—选拔衔接—高等教育”全链条中，高中是“核心孵化载体”，承担着人才“基础培育、潜力挖掘、方向引导” 的核心任务；高考是“关键枢纽机制”，承担着“科学选拔、方向引领、 体系衔接”的重要功能。二者相辅相成，共同构成拔尖创新人才从“培育”到“筛选”再到“输送”的关键环节。 3 “一核四层四翼” 为什么考？ 考什么？ 怎么考？ 一核 立德树人 服务选才 引导教学 核心价值 学科素养 关键能力 必备知识 四层 基础性 综合性 应用性 创新性 四翼 命题依托——中国高考评价体系 命题依据——国家课程标准 命题原则——四无四不，三线一驱动 信息名称：教育部关于做好2026年普通高校招生工作的通知 信息索引:360A15-07-2026-0002-1生成日期:2026-01-16发文机构:中华人民共和国教育部 01 发文字号:教学〔2026〕1号信息类别:高等教育 02 内容概述:教育部关于做好2026年普通高校招生工作的通知教育部关于做好2026年普通高校招生工作的通知 教学〔2026〕1号 03 深化考试内容改革。 ……要优化情境设计，增强试题开放性、灵活性，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象。 深化考试内容改革。 ……依据高校人才选拔要求和国家课程标准，优化试题呈现方式，加强对关键能力和学科素养的考查，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象。 深化考试内容改革。 ……高考命题体现基础性、综合性、应用性和创新性，注重考查关键能力、学科素养和思维品质，注重考查学生对所学知识的融会贯通和灵活运用。 深化考试内容改革。……加强关键能力、学科素养和思维品质考查，引导创新能力培养。注重考查基础知识、基本技能、基本方法，引导学生融会贯通、灵活运用。 深化考试内容改革。 ……将习近平新时代中国特色社会主义思想考查融入试题，构建德智体美劳全面考查的内容体系。 ……增强试题的应用性、探究性、开放性。 2026 2021 考试内容改革要求 　　持续深化考试内容和形式改革。以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试内容体系。加强教考衔接，注重考查基础知识、基本技能、基本方法。优化试题呈现方式和素材选取，融入科技前沿动态，浸润人文教育元素，加强项目式、探究式的真实情境问题设计，更好考查学生关键能力、学科素养和思维品质。推进信息技术赋能考试评价改革，有条件的省份可积极探索外语听力（听说）机考。 8 研究高考试题 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习材料。认真研究历年高考试题不难找出其命题轨迹，从而把握试题难度。 ——南京大学 段康宁教授 最重要、最直接、最有效的高考信息就是历年来，尤其是近年来的高考试题。 ——北京大学 严宣申教授 研究这些（高考）试题，就如同和试题的制作者对话。 ——教育部考试中心研究员 刘芃 9 研究教材 如果说一轮复习是“地毯式轰炸”，全面覆盖知识点，那么二轮复习就是 “精准打击”，旨在突破重难点，提升综合能力。高考化学考察的是知识的综合运用、逻辑推理和实验探究能力。所以二轮的目标非常清晰：构建完整知识网络，突破高频考点和薄弱题型，总结解题模型，减少低级失误，把会做的题全部做对，把难题尽可能多拿分。今天，我将围绕“大单元整合，微专题赋能” 这一核心思想，和大家共同探讨高三化学二轮复习的高效策略、科学计划与实用方法。 一、高三二轮复习策略 （一） 二轮复习的核心：为何要“大单元整合，微专题赋能”？ 大单元整合，就是打破教材原有章节的壁垒，按照高考的命题逻辑和知识的内在联系，将相关联的知识点进行重组、融合，构建成更大的、更具逻辑性的知识模块。例如，我们可以将“元素化合物”、“化学反应原理”、“化学实验” 等内容，围绕 “物质的制备与性质探究” 这一主题进行整合，形成一个大单元。这样做的目的是让大家站在更高的视角审视知识，打通知识间的联系，提升综合运用知识解决复杂问题的能力。 一、高三二轮复习策略 微专题赋能，则是在大单元整合的基础上，针对高考的高频考点、难点、易错点以及学生普遍存在的薄弱环节，设计一系列小而精、深而透的微型专题进行专项突破。微专题切口小、针对性强，能够帮助我们集中火力，逐个击破学习中的“拦路虎”，实现精准提分。 因此，“大单元整合” 是构建知识体系的骨架，“微专题赋能” 是填充骨架的血肉，二者相辅相成，共同构成了二轮复习的核心驱动力。 一、高三二轮复习策略 （二） 大单元整合：构建系统化的知识网络 1. 如何划分大单元？ 我们可以依据高考化学的核心素养和考查方向，将高中化学知识划分为以下几个大单元： 物质的性质与应用大单元：涵盖元素化合物、物质结构与性质、化学与 STSE 等内容。 化学反应与能量大单元：涵盖氧化还原反应、离子反应、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡等内容。 化学实验与探究大单元：涵盖化学实验基础、物质的检验与鉴别、物质的制备与提纯、实验方案的设计与评价等内容。 有机化学基础大单元：涵盖有机物的结构与性质、有机反应类型、有机推断与合成等内容。 一、高三二轮复习策略 2. 大单元整合的实施策略 构建思维导图：在每个大单元开始前，先通过思维导图梳理该单元的核心知识点及其内在联系，形成宏观的知识框架。 专题讲座与精讲：老师会围绕大单元的核心内容进行系统讲解，突出重点，突破难点，帮助大家构建知识体系。 综合训练与反馈：每个大单元结束后，进行一次综合测试，检验整合效果，发现知识漏洞，并及时进行针对性的补漏。 一、高三二轮复习策略 （三） 微专题赋能：实现精准化的能力突破 1. 微专题的设计原则 微专题的选择应遵循“高频考点、学生痛点、能力立意” 的原则。例如： 概念原理类：阿伏伽德罗常数的计算、离子方程式的正误判断、盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析等。 元素化合物类：陌生方程式的书写、无机推断的突破口、金属及其化合物的性质综合应用等。 有机化学类：官能团的识别与性质、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等。 化学实验类：实验装置的选择与连接、实验现象的描述与解释、实验误差的分析与改进等。 一、高三二轮复习策略 2. 微专题复习的实施方法 深度剖析，模型建构：针对每个微专题，深入分析其考查方式、解题思路和方法技巧，总结出固定的解题模型或模板。例如，对于“化学平衡图像题”，可以总结出 “一看轴、二看线、三看点、四看辅助线” 的解题步骤。 限时训练，提升速度：每个微专题配备一定数量的典型例题和变式训练题，进行限时训练，提高解题的速度和准确率。 错题归因，靶向补漏：建立微专题错题本，详细分析错题原因，是概念不清、方法不当还是审题失误，并针对错误类型进行专项补漏。 一、高三二轮复习策略 （四） 二轮复习的整体计划与时间安排 建议将二轮复习时间划分为三个阶段： 大单元整合阶段（约3 周）： 按照上述划分的大单元，逐一进行系统复习和整合，构建知识网络。 2.微专题突破阶段（约2 周）： 针对高考高频考点和学生薄弱环节，开展微专题专项训练，实现精准突破。 3.合模拟与回归教材阶段（约1 周）： 进行整套试卷的限时模拟训练，适应高考节奏，同时回归教材查漏补缺，巩固基础。 一、高三二轮复习策略 化学二轮教学计划详表   大单元 微专题 课时 概念原理 （3.7-3.13） 微专题一、常考化学用语、组成、分类   微专题二、NA、离子反应氧化还原反应   限时训练   反应原理 （3.14-3.21） 微专题三、能垒图、机理   微专题四、图像题   微专题五、原理大题   限时训练   化学实验基础知识 （3.22-3.26） 微专题六、化学实验   有机物结构与性质 （3.27-4.3） 微专题七、官能团检验、性质、转化与保护   微专题八、同分异构体书写、   微专题九、有机推断与合成   限时训练   物质结构与性质（4.7-4.11） 微专题十、物质结构与性质综合题   无机物（4.12-4.16） 微专题十一、无机化工流程   综合训练（4.17-4.23） 考前模拟         一、高三二轮复习策略 （五） 给同学们的几点复习建议 主动参与，积极思考：在课堂上要紧跟老师的思路，积极参与讨论，主动构建知识体系，而不是被动接受。 重视错题，善于总结：错题是最好的老师，要认真对待每一道错题，深入分析错因，总结经验教训，避免在同一个地方摔倒两次。 3.规范答题，减少失分：注意化学用语的规范使用，如化学方程式的书写、实验现象的描述等，养成良好的答题习惯。 4.保持心态，劳逸结合：二轮复习任务重，压力大，要保持积极乐观的心态，合理安排作息时间，适当进行体育锻炼，保证以饱满的精神状态投入到复习中。 一、高三二轮复习策略 化学反应原理模块二轮复习策略 反应原理是高考化学分值最高、难度最大、逻辑性最强的模块，也是拉开分数的关键。二轮复习，绝不能再按教材一章一章过，必须走整合化、专题化、模型化路线。 （一）先明确定位：反应原理二轮复习抓什么？ 一轮复习我们重在“懂概念、记公式、会基础”；二轮复习要实现三个目标： 知识成网：把热化学、速率、平衡、电解质溶液、电化学打通关联； 方法定型：每类题形成固定解题模型； 规范得分：会做的题不丢分，难题能拿步骤分。 一句话：一轮打基础，二轮建体系、破难点、提能力。 二、反应原理模块二轮复习策略 （二）大单元整合：把反应原理变成一个整体 反应原理不要再拆成五章，要整合成一个大单元：“能量 — 速率 — 平衡 — 电解质 — 电化学”它们内在逻辑是统一的： 能量变化：决定反应能否发生、放热还是吸热； 反应速率：决定反应快慢； 化学平衡：决定反应程度； 电解质溶液：是平衡思想在水溶液中的应用； 电化学：是氧化还原 + 能量变化 + 离子移动的综合体现。 二、反应原理模块二轮复习策略 大单元整合的核心做法： 用一张思维导图串起所有概念：平衡常数 K、转化率 α、速率 v、焓变 ΔH、电离、水解、溶解平衡，全部用勒夏特列原理一条线串起来。 用一道综合大题带动全单元复习：一道反应原理题，往往同时考：热化学方程式→速率变化→平衡移动→K 计算→图像分析→电化学应用。 用对比思维避免混淆：比如：Ksp、Ka、Kb、Kh、Kw 对比；电离 / 水解 / 溶解平衡对比；原电池 / 电解池对比。 大单元整合，就是让学生站在高处看原理，而不是死记零散结论。 二、反应原理模块二轮复习策略 （三）微专题赋能：精准突破，一题一法一模型 二轮提分，关键在微专题：切口小、目标清、训练透。我给大家梳理反应原理最核心、最高频的 8 个微专题： 盖斯定律与热化学方程式重点：方程式加减、ΔH 运算、状态标注、单位与符号。 化学反应速率计算与影响因素重点：v 表达式、单位、图像斜率、控制变量思想。 化学平衡状态判断 + 勒夏特列原理应用重点：“变量不变达平衡”、温度 / 压强 / 浓度的影响。 平衡常数 K、转化率 α 计算与图像问题重点：三段式、先拐先平、定一议二、数形结合。 二、反应原理模块二轮复习策略 二、反应原理模块二轮复习策略 5.电离、水解、离子浓度大小比较重点：三大守恒、主次分析法、弱电解质思维。 6.沉淀溶解平衡与 Ksp 计算重点：沉淀先后、除杂思路、浓度积与 Ksp 比较。 7.原电池与电解池基本模型重点：电子流向、离子移动、电极反应式书写。 8.电化学综合应用（储氢、CO₂还原、膜电池）重点：看图、找介质、写反应、算电量。 每个微专题坚持三步走： 一讲：核心规律 + 答题模板 二练：真题限时训练 三评：错因归类 + 模型固化 真正做到：一个专题，一个模型，一类得分套路。 （四）反应原理模块二轮复习具体计划 第一阶段：大单元整合（2 课时） 第 1 节：热化学 + 速率 + 平衡（构建主干体系） 第 2 节：电解质溶液 + 电化学（完成全单元整合）任务：每人画出反应原理知识体系图。 二、反应原理模块二轮复习策略 （四）反应原理模块二轮复习具体计划 第二阶段：微专题突破（3 课时） 每节2-3 个微专题，精讲精练 每专题配套：2 道真题 + 2 道变式 + 1 道错题回看任务：建立微专题错题本，只记“模型 + 易错点 + 规范”。 第三阶段：综合套卷+ 回扣（2 课时） 每天 1 道原理综合大题限时训练 回归教材：概念、定义、图像、课后习题任务：形成个人答题流程，稳定得分。 二、反应原理模块二轮复习策略 （五）最实用的4 个复习方法 模型法：所有题都套模板平衡图像：看轴→看点→看线→定一议二电极反应：找价态→定介质→配平电荷与原子离子浓度：先主次→再守恒→后排序 三段式法：烂熟于心平衡计算、转化率、K 计算，一律三段式。 “先定性，后定量”先判断移动方向，再进行计算，减少失误。 规范答题法：方程式条件、单位、有效数字、语言表述，做到：会做→做对→满分。 二、反应原理模块二轮复习策略 二、反应原理模块二轮复习策略 （六）最后给同学们三句提醒 第一，不搞题海，要搞题型，一道题吃透胜过十道题泛做。 第二，不背结论，要懂逻辑，原理题考的是推理不是记忆。 第三，不畏惧综合题，综合题就是微专题拼起来。 同学们，反应原理看似复杂，只要我们用大单元建体系，用微专题破难点，就一定能从“怕原理” 变成 “稳拿分”。 希望大家在二轮复习中，找准方向、用对方法、坚持落实，在高考化学中把反应原理变成提分王牌！ 命题轨迹透视   化学反应原理综合题是必考题型，涉及热化学、电化学、四大平衡等，结合生产、生活、科技背景材料。本题型往往取材于能源、环境问题、化工生产等情景。题目围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，每个小题有一定的相对独立性，将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在一起进行考查；且题目中结合图象、表格、数据、装置等信息，考查学生的阅读、读图、分析归纳能力，增加试题的难度。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素、平衡常数计算及其影响因素、化学平衡移动及其影响因素、电极反应方程式书写等。题目形式包括图表、图像，考查信息处理能力和综合分析能力。 三、微专题设计—反应原理综合题 考点频次总结 考点 2025年 2024年 2023年 化学反应原理综合 广西卷T17 海南卷T16 江西卷T17 四川卷T18 湖南卷T18 安徽卷T17 北京卷T19 甘肃卷T17 广东卷T19 河北卷T17 江苏卷T17 河南卷T17 陕晋宁青卷T17 云南卷T17 辽吉黑蒙卷T18 湖北卷T19 山东卷T20 浙江1月卷T18 浙江6月卷T18 全国新课标卷T9 福建卷T14，15分 广西卷T17，15分 海南卷T16，12分 重庆卷T17，15分 贵州卷T17，15分 江西卷T16，14分 甘肃卷T17 广东卷T19 北京卷T16 湖南卷T18 安徽卷T17，15分 河北卷T17，15分 山东卷T20，12分； 湖北卷T17，14分； 全国甲卷T10，14分 浙江1月卷T19，10分 辽吉黑卷T18，13分 浙江6月卷T19，10分 江苏卷，16，15分 江苏卷，17，16分 全国甲卷28T14分； 国乙卷28T14分 全国新课标卷29T14分 湖南卷T16题，14分 山东卷T20题，11分 辽宁卷T18题 湖北卷T19题 浙江6月卷T19题，10分 浙江1月卷T19题，10分 三、微专题设计—反应原理综合题 2025年高考化学试题分类统计表——化学反应原理 三、微专题设计—反应原理综合题 2026命题预测 预计2026年试题会以实际情景为背景，多因素影响分析，填空、读图、计算等形式出现。可能会更强调实际情境的应用，比如新能源、环保、工业生产中的具体问题。多因素综合影响分析，比如温度、浓度、催化剂共同作用，需要学生综合考虑，而不仅仅是单一因素。图表和数据的复杂度可能增加，比如多重平衡体系，连续反应或竞争反应的平衡常数计算。应多关注实际应用和跨模块整合，比如与电化学、工业流程结合的问题。同时，强化三段式、图像分析、语言表述的规范性。 三、微专题设计—反应原理综合题 化学平衡图像 化学反应原理综合 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡 四大平衡常数 盖斯定律的应用 化学反应中的能量变化 理论解读 图像解读 相关计算 热化学方程式的书写 反应热的计算 吸热，放热反应 化学反应中的能量变化与键能关系 化学反应速率理论 化学平衡理论 化学反应速率图像 化学反应速率计算 平衡常数和转化率计算 勒夏特列原理 多数是速率与平衡相结合的图像 化学平衡常数 电离常数 水的离子积 溶度积常数 四大平衡均遵循勒夏特列原理 三、微专题设计—反应原理综合题 知识导图·思维引航 34 三、微专题设计—反应原理综合题 电化学 题型一 热化学方程式的书写与焓变的计算 三、微专题设计—反应原理综合题 逐空突破1 逐空突破2 平衡状态标志判断 逐空突破3 逐空突破4 逐空突破5 平衡图像分析、条件控制及原因解释 各类平衡常数的计算 图形综合分析 题型一 热化学方程式的书写与焓变的计算 三、微专题设计—反应原理综合题 逐空突破1 【典例引领】 【方法总结、思维建模】 【对点演练】 2．(2025·天津卷，13)硫是一种重要的非金属元素。 (3)NH4HS的电子式为           。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为           。      NH3(g)＋H2S(g) NH4HS(s)  ΔH＝-90.4kJ·mol−1 典例引领 1.焓变的判断与计算 盖斯定律 焓变计算 键能公式：反应物总键能—生成物总键能 活化能公式：正反应活化能一逆反应活化能 总能量公式：生成物总能量一反应物总能量 （其中能垒图中的相对能量，相当于总能量） 判断正负 双向关系：通过变可计算键能等。键能等可计算变 通过盖斯定律计算变，继而可以计算键能等，难度提升。 方法总结 39 一倒 二乘 三加 为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反 为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可把热化学方程式和反应热同时乘以某个化学计量数 上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减 2.热化学方程式的书写方法 方法总结 40 3.根据盖斯定律计算步骤 对比 叠加 计算 对比分析目标方程式和已知方程式，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致 根据目标方程式中的反应物和生成物加减调整方程式 上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减 方法总结 41 【对点演练】1．(2025·海南卷，16)石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式： (2)Ⅰ．6S(s)+3Ca(OH)2(s) 2CaS2(aq)+ CaS2O3(aq)+3H2O(l)    ΔH1 Ⅱ．6S(s)+6OH-(aq) 2S22-(aq)+ S2O32-(aq)+3H2O(l)      ΔH2 Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)  ΔH3 所以ΔH1=      (写表达式)。 【答案】(2) ΔH2+3ΔH3 2．(2025·广西卷，17)尿素[CO(NH2)2]为农业生产常用氮肥。回答下列问题：  (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的ΔH＝        kJ/mol。 【答案】(2)-122.3 kJ/mol 对点演练 3．(2025·四川卷，18)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①HCHO(g)＋CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l) ②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l) 已知： 为物质生成焓，反应焓变 产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) -116 -111 0 -455 (1)生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为       ，ΔS       0(填“>”“<”或“=”)，反应在       (填“高温”或“低温”)自发进行。 【答案】(1)HCHO(g)＋CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)   ΔH＝-228kJ·mol−1 ＜     低温 对点演练 题型二 平衡状态标志判断 三、微专题设计—反应原理综合题 逐空突破2 典例引领 【方法总结】 判断达到化学平衡的标志 （1）v正= v逆  ①同一物质消耗和生成速率的数值相等，方程式同一侧的物质的消耗速率与生成速率之比等于方程式中的化学计量数之比，方程式两侧的物质的消耗速率或生成速率之比等于方程中的化学计量数之比。 ②同一物质正逆反应速率的数值相等，不同物质正逆反应速率的数值与化学反应计量系数成正比。 ③若以化学键表示，同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，不同物质则必须对应反应物和生成物且要按化学反应计量系数及物质自身所含的化学键个数成比例。 （2）混合气体中各组分的物质的量浓度、体积百分含量不变（或某物质的物质的量、质量、分子数等不变）。 （3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均相对分子质量不变。 （4）体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化。 方法总结 思维建模 对点演练 对点演练 对点演练 题型三 平衡图像分析、条件控制及原因解释 三、微专题设计—反应原理综合题 逐空突破3 典例引领 典例引领 1．影响化学反应速率的因素 条件改变 影响 增大反应物浓度 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，随后也增大 增大压强 v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大 对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响 反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度地增大 升高温度 v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大 使用催化剂 能同等程度地改变正、逆反应速率 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响，方向是一致的，但影响程度不一定相同。 易错提醒 方法总结 54 2．影响化学平衡的因素 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 方法总结 55 3．外界因素的影响原因解释 (1)设问逻辑 (2)答题思路 分析解释 现象、作用及结果 现象、作用及结果 外界因素 目的 内容 基于 受影响于 调控原因 明确目的 分析影响因素 找准研究对象 界定问题 关联结果作答 已有知识 信息 T、浓度、溶液的pH、催化剂、接触面积…… 体系分析： 物质、反应 物质性质（物理、化学）
反应规律（氧化、酸碱、
沉淀、配合）
反应原理（速率、平衡） 方法总结 56 1．审题 快速浏览，找出材料内容或新情景 (1)阅读题目背景材料、找出可能考查的化学反应原理。 (2)解读情景或材料，挖掘相应的知识内涵。 (3)明确知识考查背景，以及考查哪方面的化学反应原理。 2．析题 仔细审读，关注有效信息 (1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题： 明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。 (2)对于图表数据类试题： 分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。 3．答题 认真细致，规范正确答题 (1)规范化学反应原理的语言描述。 (2)注意问题表达(因果、对比)、注意书写规范。 (3)明确答题要求，避免答非所问。 （3）解题步骤 思维建模 57 对点演练 对点演练 题型四 各类平衡常数的计算 三、微专题设计—反应原理综合题 逐空突破4 典例引领 典例引领 典例引领 已知平衡时的总压和各组分物质的量求Kp： 求物质的量分数→求各气体分压→代入表达式求Kp。 1．分压平衡常数(Kp) (1)气体的分压p(B)：相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压。符号为p(B)，单位为Pa或kPa或Mpa (2)分压定律 ①分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和 p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋…＝p ②气体的分压之比等于其物质的量之比：＝ ③某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数＝ ＝x(B) 则：气体的分压＝气体总压×体积分数＝总压×物质的量分数 方法总结 64 1.分压平衡常数Kp (只受温度影响) 一定温度下，气相反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压 幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示，Kp的表达式如下： ，其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分别为A、B、C、D各气体的分压 2．Kp的计算 根据“某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)”计算压强平衡常数。 第一步 根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度 第二步 计算各气体组分的物质的量分数或体积分数 第三步 根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分(或物质的量分数) 第四步 根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝ 方法总结 65 思维建模 【答案】(3)CO     2.5×10-13 对点演练 对点演练 对点演练 题型五 图形综合分析 逐空突破5 三、微专题设计—反应原理综合题 典例引领 典例引领 思维建模 思维建模 思维建模 对点演练 对点演练 四、综合练、新考法 元素守恒法 配合物制备及性质探究、氢谱与平衡问题 氧化还原、反应速率 电化学、反应历程、选择性与Kp计算 反应历程与选择性、两组反应、元素守恒 催化剂、反应机理 三段式模型的灵活应用 能量与焓变、用物质的量分数计算平衡常数、电化学 物质结构、电化学 选择性与平衡常数计算 新情境-碳中和、催化剂 平均压强变化率 新情境、经典三段式 基元反应、元素守恒法 感谢聆听！ 敬请批评指正！ 预祝各学校2026年高考大捷！ 93 $