专题11 金属与酸反应的图像 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析（专题专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

专题11 金属与酸反应的图像 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 金属与酸反应的图像分析 考点02 金属活动性顺序的实验探究 考点03 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的定性分析 考点04 滤液、滤渣成分的定量计算与实验验证 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【热门考法・金属与酸反应图像综合判断】在探究“金属与酸反应规律”的实验中，小虞同学向盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中分别逐滴滴加相同质量分数的稀硫酸（如图1所示），产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时两个烧杯中金属都有剩余 B．b点时B烧杯溶液中溶质只有一种 C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D．曲线甲对应金属铁，曲线乙对应金属铝 【新考向・滤液滤渣成分推理与定量分析】如图，小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中。根据实验现象可知（　　） A．产生的无色气体是CO2 B．滤液中一定含有银离子 C．金属M的活泼性介于银和铜之间 D．滤渣中一定含有银单质、铜单质和金属M 【新考法・金属性质知识网络与置换反应探究】如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题： （1）写出防止铁生锈的一种方法 。 （2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂。X是 溶液。 （3）若X为稀硫酸，向B溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析不正确的是 。 A.滤液中溶质只有FeSO4和ZnSO4 B.滤渣中一定含有Fe、Zn C.滤液中可能含有FeSO4，一定有ZnSO4 D.滤渣中一定含有Cu、Zn 【新考向・多金属产氢规律图像辨析】将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是（　　） A． B． C． D． 【学科综合・溶液质量变化曲线与反应次序分析】图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色 B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象 C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 金属与酸反应的图像分析 1．（2024•镇海区模拟）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B．反应后均得到无色溶液 C．由图可知，锌比铁的化学活动性强 D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等 2．（2024•杭州一模）常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　） A． B． C． D． 考点02 金属活动性顺序的实验探究 3．小科想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 。 （2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 。 （3）小科发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想，并设计了A、B、C三组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 ①如果猜想一成立，则B组的实验现象是 。 ②如果想验证猜想二，还需要继续进一步的实验是 。 4．铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水。 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是 （写出1点）。 （2）和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？ 。 （3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序 。 （4）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因 。 考点03 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的定性分析 5．向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　） A．滤渣可能含有铜 B．滤液的质量可能比原溶液的质量大 C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 D．滤液中可能含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2 6．将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（　　） A．Fe、Zn、Cu B．Cu、Fe C．Zn、Cu D．Cu 考点04 滤液、滤渣成分的定量计算与实验验证 7．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．金属活动性锌＜R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有锌和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有3种情况 8．（2025•浙江模拟）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3 C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag D．e点溶液中只含AgNO3 二阶·素养进阶练 1．如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（　　） A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应 B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大 C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大 D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热 2．（2024•诸暨市二模）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁 D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 【答案】D 【解答】解：A、a点时，A烧杯中的酸恰好完全反应，B烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。 B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。 C、c点时，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故B烧杯溶液中溶质只有硫酸亚铁，故选项说法错误； D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确； 故选：D。 3．（2024•柯桥区模拟）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 4．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（　　） A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 5．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 6．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　） A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2 7．小科利用洁净的铝片、铁片、铜片制作金属片书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与胶头滴管滴加的试剂反应）。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案： （1）若滴入的试剂是稀硫酸，则 （填金属名称）的金属片表面没有显现图案。 （2）若滴入的试剂是 （填字母）溶液，则三种金属片上均可显现图案。 A．MgCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 8．（2025•浙江模拟）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）下列关于金属材料的说法错误的是 （填字母）。 A．铁元素在自然界中以单质形式存在 B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 （2）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 （填序号）。 A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 （3）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。 9．金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。 （1）图甲中，烧杯内的冷水的作用是 ； （2）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 ； （3）解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 10．为探究锌和硝酸铜、硝酸银的反应先后顺序，小科进行了如下探究。 【作出假设】 由于金属活动性顺序由强到弱为锌、铜、银，锌可能先和硝酸银反应。 【实验验证】 实验步骤如下： ①将锌片加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，静置一段时间后观察到锌片表面有黄色固体析出。 ②取步骤①中黄色固体用一定方法氧化后，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。 ③取步骤①中的溶液，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。 【实验分析】 步骤②中观察到了白色沉淀，该白色沉淀的成分是 ，说明固体中有银；观察到蓝色沉淀说明固体中有铜。 步骤③中先后观察到了白色沉淀和蓝色沉淀，说明溶液中含有 。 【实验结论】锌和硝酸铜、硝酸银同时反应。 【实验反思】 ①能否将步骤②中的稀盐酸替换成稀硝酸，请说明理由 。 ②为什么锌和硝酸铜、硝酸银的反应顺序和金属活动性不相符呢？小科多次实验后发现，步骤①中“静置”会使得随着反应的发生，锌片周围 浓度过低，锌就和硝酸铜反应了。 11．（2024•富阳区一模）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有 。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为 。 真●题●验●证 1．（2024•温州模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　） A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4 2．（2025•浙江校级模拟）某混合溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2（M表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　） A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M C．四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生 3．（2026•拱墅区校级模拟）小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3 4．（2024•浙江模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 5．（2024•西湖区模拟）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 6．（2024•江北区一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固体是铜 7．（2025•杭州一模）如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（　　） A．铁片上析出的固体中一定有Ag和Cu B．实验结束时溶液中一定含有Fe2+ C．反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D．实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 8．（2025•婺城区校级一模）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 9．（2025•镇海区校级三模）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。 （1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。 （2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。 （3）从图2分析，以下结论正确的是 （填序号）。 ①金属镁对应的气压变化曲线是A ②M点时参加反应的镁锌质量相等 ③实验时取用的镁铝质量可能相等 10．（2025•绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想】（1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。 11．（2025•临海市校级一模）为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究： 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： （1）用砂纸打磨金属表面的目的是 。 （2）实验过程中能够产生气泡的试管是 （填A～E的字母）。 （3）对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱。请另外设计一个实验，比较锌和铁的活动性（实验试剂自选，简单叙述实验过程和预期结果）： 。 （4）为探究E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为m1的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为m2，则反应前后溶液质量大小关系为m1 m2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 金属与酸反应的图像 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 金属与酸反应的图像分析 考点02 金属活动性顺序的实验探究 考点03 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的定性分析 考点04 滤液、滤渣成分的定量计算与实验验证 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【热门考法・金属与酸反应图像综合判断】在探究“金属与酸反应规律”的实验中，小虞同学向盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中分别逐滴滴加相同质量分数的稀硫酸（如图1所示），产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时两个烧杯中金属都有剩余 B．b点时B烧杯溶液中溶质只有一种 C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D．曲线甲对应金属铁，曲线乙对应金属铝 【答案】A 【解答】解：A、a点时够未反应完，故金属都有剩余，故A正确； B、甲产生的氢气多，乙产生的氢气少，故甲是铝，乙是铁，b 点时烧杯B中铁已经完全反应，故溶质有硫酸和硫酸亚铁，故B错误； C、c 点时，甲曲线氢气量出现拐点不再改变，说明铝烧杯中恰好完全反应；乙曲线的氢气量已稳定，说明铁烧杯中的铁已反应完，硫酸有剩余，故C错误； D、曲线甲对应金属铁，曲线乙对应金属铝，相同质量的铝产生氢气比铁多，所以曲线甲对应铝，乙对应铁，故D错误。 故选：A。 【新考向・滤液滤渣成分推理与定量分析】如图，小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中。根据实验现象可知（　　） A．产生的无色气体是CO2 B．滤液中一定含有银离子 C．金属M的活泼性介于银和铜之间 D．滤渣中一定含有银单质、铜单质和金属M 【答案】D 【解答】解：A、将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后溶液呈无色，说明M与硝酸铜发生了置换反应，M的金属活动性比铜强，由于铜的金属活动性比银强，则M先与硝酸银反应，硝酸银反应完，M再与硝酸铜反应，过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣是银、铜、M的混合物，M与稀盐酸反应生成氢气，则产生的无色气体是氢气，故选项说法错误。 B、滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成，说明滤液中一定不含银离子，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，金属M活泼性比银、铜强，故选项说法错误。 D、根据A选项的解析，滤渣中一定含有银单质、铜单质和金属M，故选项说法正确。 故选：D。 【新考法・金属性质知识网络与置换反应探究】如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题： （1）写出防止铁生锈的一种方法 　保持铁制品表面的干燥、洁净（合理即可）　 。 （2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂。X是 　硫酸铜（合理即可）　 溶液。 （3）若X为稀硫酸，向B溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析不正确的是 　ABD　 。 A.滤液中溶质只有FeSO4和ZnSO4 B.滤渣中一定含有Fe、Zn C.滤液中可能含有FeSO4，一定有ZnSO4 D.滤渣中一定含有Cu、Zn 【答案】（1）保持铁制品表面的干燥、洁净（合理即可）； （2）硫酸铜（合理即可）； （3）ABD。 【解答】解：（1）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，保持铁制品表面的干燥、洁净；在铁制品表面涂保护层（如喷漆、涂油等）；在铁制品表面镀其它金属（合理即可）。 （2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，采用的是“两金夹一盐”的方法，X是硫酸铜溶液（合理即可）。 （3）若X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B溶液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，向B溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，金属活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，铜不与稀硫酸、硫酸亚铁反应，锌先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完，若还有锌，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，则滤渣中除了含有铜，还一定含有铁，可能含有锌。 A.滤液中溶质有ZnSO4，无法确定是否含有FeSO4，故选项说法错误。 B.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，故选项说法错误。 C.滤液中可能含有FeSO4，一定有ZnSO4，故选项说法正确。 D.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，故选项说法错误。 故答案为： （1）保持铁制品表面的干燥、洁净（合理即可）； （2）硫酸铜（合理即可）； （3）ABD。 【新考向・多金属产氢规律图像辨析】将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、如果稀硫酸足量，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项不正确。 B、当铁、锌反应生成的氢气质量相等时，应该是稀硫酸过量，则镁反应生成的氢气和锌、铁一样多，该选项正确。 C、当三种金属都过量时，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项不正确。 D、锌完全反应，铁和镁有剩余的时候，该选项不正确。 故选：B。 【学科综合・溶液质量变化曲线与反应次序分析】图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色 B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象 C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 【答案】B 【解答】解：A、由金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，AB段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，烧杯中溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 B、B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液是硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液，烧杯中的固体是银，向烧杯中滴加稀盐酸，硝酸铜和硝酸亚铁、银均不能与稀盐酸反应，无现象，故选项说法正确。 C、C点时发生了铁和硝酸铜溶液的反应，烧杯中的固体有单质Ag、Cu，故选项说法错误。 D、D点铁和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液的溶质为Fe（NO3）2，故选项说法错误。 故选：B。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 金属与酸反应的图像分析 1．（2024•镇海区模拟）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B．反应后均得到无色溶液 C．由图可知，锌比铁的化学活动性强 D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等 【答案】A 【解答】解：A、最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确； B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确； C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确； D、由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，该选项说法不正确。 故选：A。 2．（2024•杭州一模）常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：恰好完全反应时，24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，稀硫酸足量时，相同质量的镁和铁完全反应时，镁生成的氢气较多。 A、镁比铁活泼，反应需要时间较短，故选项不正确。 B、完全反应后镁反应生成的氢气较多，故选项不正确。 C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁反应生成的氢气较多，故选项正确。 D、最终镁反应生成的氢气较多，故选项不正确。 故选：C。 考点02 金属活动性顺序的实验探究 3．小科想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是　防止铁丝的氧化铁影响实验结果　 。 （2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择　硫酸铜溶液（合理即可）　 。 （3）小科发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想，并设计了A、B、C三组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 ①如果猜想一成立，则B组的实验现象是　铜丝表面出现银白色固体析出　 。 ②如果想验证猜想二，还需要继续进一步的实验是　换用浓度更大的硝酸银溶液重复C组实验，观察实验现象或增加一组煮沸后的3%硝酸银溶液进行实验，观察实验现象（答案不唯一）　 。 【答案】（1）防止铁丝的氧化铁影响实验结果； （2）硫酸铜溶液（答案不唯一）； （3）铜丝表面出现银白色固体析出 换用浓度更大的硝酸银溶液重复C组实验，观察实验现象或增加一组煮沸后的3%硝酸银溶液进行实验，观察实验现象（答案不唯一）； 【解答】解：（1）铁丝在空气中放置，表面会生成一层铁锈（主要成分是Fe2O3），用砂纸打磨铁丝表面是为了除去铁丝表面的铁锈，使铁丝能与溶液充分接触发生反应，防止铁丝的氧化铁影响实验结果。 （2）要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，甲试管中铜丝与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银。乙试管要验证铁和铜的活动性顺序，所以X溶液可选择硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜，从而得出铁＞铜＞银的活动性顺序。 （3）①如果猜想一成立，即黑色物质是生成的银与溶液中的氧气反应生成的氧化银。那么B组实验（将铜丝放入加热除去氧气的硝酸银溶液中），由于没有氧气，不会生成氧化银，所以实验现象是铜丝表面出现银白色固体析出。 ②如果想验证猜想二，即黑色物质是因为硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。还需要继续进一步的实验是：换用浓度更大的硝酸银溶液重复C组实验，观察实验现象（或增加一组煮沸后的3%硝酸银溶液进行实验，观察实验现象）。若不出现黑色物质，说明猜想二成立；若出现黑色物质，则猜想二不成立。 故答案为：（1）防止铁丝的氧化铁影响实验结果； （2）硫酸铜溶液（答案不唯一）； （3）铜丝表面出现银白色固体析出 换用浓度更大的硝酸银溶液重复C组实验，观察实验现象或增加一组煮沸后的3%硝酸银溶液进行实验，观察实验现象（答案不唯一）； 4．铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水。 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是 　形状、表面积（合理即可）　 （写出1点）。 （2）和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？　b　 。 （3）根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序 　铁＞钴＞镍　 。 （4）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因 　酸都被完全反应（合理即可）　 。 【答案】（1）形状、表面积（合理即可）； （2）b； （3）铁＞钴＞镍； （4）酸都被完全反应（合理即可）。 【解答】解：（1）实验目的是探究这三种金属的活动性强弱，选择的铁片、钴片、镍片除打磨外应控制相同的变量是形状、表面积等； （2）三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积，所以和导管口a相连接的是b； （3）由表格数据，三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气的速率为铁＞钴＞镍，三种金属活动性按照从强到弱排序为铁＞钴＞镍； （4）根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来源于酸，反应结束收集到的氢气体积都相等，是因为酸都被完全反应。 故答案为：（1）形状、表面积（合理即可）； （2）b； （3）铁＞钴＞镍； （4）酸都被完全反应（合理即可）。 考点03 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的定性分析 5．向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　） A．滤渣可能含有铜 B．滤液的质量可能比原溶液的质量大 C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 D．滤液中可能含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2 【答案】A 【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸铜没有参加反应，此情况下，硝酸银可能有剩余；也可能是部分参加反应。 A、可能是硝酸铜部分参加反应，则滤渣可能含有铜，故选项说法正确。 B、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。 C、滤液中存在硝酸铜，则滤渣中不可能存在铁，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。 D、铁发生置换反应生成硝酸亚铁，滤液中一定没有Fe（NO3）3，故选项说法错误。 故选：A。 6．将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（　　） A．Fe、Zn、Cu B．Cu、Fe C．Zn、Cu D．Cu 【答案】B 【解答】解：由金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，Fe不能与ZnCl2溶液反应，Fe能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，铜不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铁，一定不含锌，滤渣的成分是Cu、Fe。 故选：B。 考点04 滤液、滤渣成分的定量计算与实验验证 7．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．金属活动性锌＜R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有锌和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有3种情况 【答案】D 【解答】解：A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，结合溶液质量的变化情况图，溶液的质量先增加后减小，最终不变，说明锌和金属R均能与氯化铜溶液反应。锌和氯化铜反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，则先发生的是锌和氯化铜溶液的反应，后发生的是R和氯化铜溶液的反应，说明金属活动性锌＞R，故选项说法错误。 B、反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有锌，可能有R，故选项说法错误。 C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，滤液不一定无色是错误的，若加入R是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故选项说法错误。 D、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，参加反应的锌和生成氢气的质量比为65：2，则产生0.2g氢气，消耗的锌的质量为6.5g；铝和稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，参加反应的铝和生成氢气的质量比为54：6，则产生0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g；该金属粉末的组成有锌，铜和铝，锌、铝、铜3种情况，故选项说法正确。 故选：D。 8．（2025•浙江模拟）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3 C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag D．e点溶液中只含AgNO3 【答案】C 【解答】解：A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，故A错误； B、a～b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe （NO3）2，故B不正确； C、a～b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b～c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，故C正确； D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D错误。 故选：C。 二阶·素养进阶练 1．如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（　　） A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应 B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大 C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大 D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热 【答案】D 【解答】解：A.镁的金属活动性比铁强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快。由图乙可知，曲线①压强增大的速率比曲线②快，所以曲线①对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线②对应的反应为铁粉与稀硫酸的反应，故A错误；B.等质量的铁粉、镁粉和足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，设金属质量为m，镁生成氢气的质量为，铁生成氢气的质量为，所以镁生成氢气的质量大，故B错误； C.因为铁粉、镁粉等质量且硫酸足量，根据化学方程式可知，镁的相对原子质量小于铁，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的盐（硫酸镁）的质量大，即曲线①对应的反应生成的盐的质量大，故C错误； D.开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；之后压强减小是因为反应放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，反应结束后，温度逐渐降低，压强减小，所以压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热，故D正确； 故选：D。 2．（2024•诸暨市二模）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁 D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 【答案】D 【解答】解：A、a点时，A烧杯中的酸恰好完全反应，B烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。 B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。 C、c点时，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故B烧杯溶液中溶质只有硫酸亚铁，故选项说法错误； D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确； 故选：D。 3．（2024•柯桥区模拟）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 【答案】C 【解答】解：A、由上述分析可知，m点时，铁与硝酸银恰好反应完，固体物质是银，故A错误； B、由上述分析可知，n点时，铁粉剩余，硝酸银反应完，溶液中的溶质为硝酸亚铁，故B错误； C、由图示可知，a点时，加入了稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，固体表面产生气泡，故C正确； D、b点时，铁与稀硫酸恰好反应完，银与稀硫酸不反应，此时溶液中只有一种金属阳离子Fe2+，故D错误； 故选：C。 4．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（　　） A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 【答案】D 【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g， A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故错误； B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误； C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误； D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为Fe﹣Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确； 故选：D。 5．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解答】解：A、铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故选项说法不正确。 B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故选项说法正确。 C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，故选项说法不正确。 D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故选项说法不正确。 故选：B。 6．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　） A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2 【答案】B 【解答】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，锌不可能有剩余，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。 B、滤液中含有硝酸铜，滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故选项说法正确。 C、滤液中含有硝酸铜，锌不可能有剩余，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故选项说法错误。 D、硝酸银可能有剩余，滤液中可能含有AgNO3，一定含有Zn（NO3）2，故选项说法错误。 故选：B。 7．小科利用洁净的铝片、铁片、铜片制作金属片书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与胶头滴管滴加的试剂反应）。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案： （1）若滴入的试剂是稀硫酸，则　铜　 （填金属名称）的金属片表面没有显现图案。 （2）若滴入的试剂是　C　 （填字母）溶液，则三种金属片上均可显现图案。 A．MgCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 【答案】（1）铜； （2）C。 【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，若滴入的试剂是稀硫酸，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢之后，则铜的金属片表面没有显现图案。 （2）位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝、铁、铜的位置均排在银之前，均能与硝酸银溶液反应，则若滴入的试剂是AgNO3溶液，则三种金属片上均可显现图案。 故答案为： （1）铜； （2）C。 8．（2025•浙江模拟）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）下列关于金属材料的说法错误的是 　AB　 （填字母）。 A．铁元素在自然界中以单质形式存在 B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 （2）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 　BC　 （填序号）。 A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 （3）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）AB； （2）BC； （3）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 【解答】解：（1）A、铁元素在自然界中主要以化合物形式存在，如赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）等，而不是以单质形式存在，故选项说法错误； B、常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化，所以虽然铝的金属活动性比铁强，但是铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项说法错误； C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度，故选项说法正确； 故选：AB。 （2）A、将锌粉分别与FeCl2溶液、CuSO4溶液中，置换出铁和铜，说明锌的活动性大于铁、铜，但是无法比较铁和铜的活动性，故选项不符合题意； B、在稀盐酸中加入足量铜粉，铜不与稀盐酸反应；再加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性大于铜；最后加入锌粉，锌不仅与盐酸反应，锌也能够从氯化亚铁中置换出铁，说明锌的活动性大于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu，故选项符合题意； C、在FeCl2溶液中加入足量铜粉，铜不与FeCl2反应，再加入锌粉，锌能置换出铁，说明锌的活动性大于铁，铜的活动性小于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu结论，故选项符合题意； 故选：BC。 （3）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，如果锌有剩余，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以此过程中一定发生的反应为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 故答案为： （1）AB； （2）BC； （3）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 9．金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。 （1）图甲中，烧杯内的冷水的作用是　吸收反应放出的热量　 ； （2）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　0﹣40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压　 ； （3）解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压　 。 【答案】（1）吸收反应放出的热量。 （2）0﹣40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压。 （3）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 【解答】解：（1）金属和酸反应会放出热量，能使瓶内压强增大，故图甲中，烧杯内的冷水的作用是吸收反应放出的热量； （2）由乙图可知，0﹣40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压，可知镁比锌活动性强； （3）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 故答案为：（1）吸收反应放出的热量。 （2）0﹣40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压。 （3）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。 10．为探究锌和硝酸铜、硝酸银的反应先后顺序，小科进行了如下探究。 【作出假设】 由于金属活动性顺序由强到弱为锌、铜、银，锌可能先和硝酸银反应。 【实验验证】 实验步骤如下： ①将锌片加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，静置一段时间后观察到锌片表面有黄色固体析出。 ②取步骤①中黄色固体用一定方法氧化后，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。 ③取步骤①中的溶液，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀；再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀。 【实验分析】 步骤②中观察到了白色沉淀，该白色沉淀的成分是　AgCl　 ，说明固体中有银；观察到蓝色沉淀说明固体中有铜。 步骤③中先后观察到了白色沉淀和蓝色沉淀，说明溶液中含有　硝酸银和硝酸铜　 。 【实验结论】锌和硝酸铜、硝酸银同时反应。 【实验反思】 ①能否将步骤②中的稀盐酸替换成稀硝酸，请说明理由　不能，因为稀硝酸与氧化银反应不能产生沉淀，无法判断银是否生成　 。 ②为什么锌和硝酸铜、硝酸银的反应顺序和金属活动性不相符呢？小科多次实验后发现，步骤①中“静置”会使得随着反应的发生，锌片周围　硝酸银　 浓度过低，锌就和硝酸铜反应了。 【答案】【实验分析】AgCl；硝酸银和硝酸铜； 【实验反思】①不能，因为稀硝酸与氧化银反应不能产生沉淀，无法判断银是否生成； ②硝酸银。 【解答】解：【实验分析】步骤②中，黄色固体经氧化后加入过量稀盐酸产生白色沉淀，固体中有银，银的氧化物氧化银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，而氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀的成分是AgCl，步骤③取步骤①中的溶液，先加入过量稀盐酸，观察到白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银，是因为硝酸银和盐酸反应会生成白色沉淀氯化银，再取上层清液加入过量氢氧化钠溶液，观察到蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，说明溶液中含有硝酸铜，是因为硝酸铜和氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜，则步骤③中先后观察到了白色沉淀和蓝色沉淀，说明溶液中含有硝酸银和硝酸铜； 【实验反思】①由于稀硝酸与氧化银反应不能产生沉淀，无法判断银是否生成，所以不能将步骤②中的稀盐酸替换成稀硝酸； ②通常情况下，金属活动性顺序中排在前面的金属先与较不活泼金属的盐溶液反应。但在此实验中，步骤①中“静置”会使得随着反应的发生，锌片周围硝酸银浓度过低，导致锌和硝酸铜反应，与金属活动性顺序的常规反应顺序不相符。 故答案为：【实验分析】AgCl；硝酸银和硝酸铜； 【实验反思】①不能，因为稀硝酸与氧化银反应不能产生沉淀，无法判断银是否生成； ②硝酸银。 11．（2024•富阳区一模）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）B点时溶液中所含的金属阳离子有 　Cu2+、Fe2+ 。 （2）C点之后，溶液中存在的金属为 　银、铜、铁　 。 【答案】（1）Cu2+、Fe2+； （2）银、铜、铁。 【解答】解：（1）金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+。 （2）C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，溶液中存在的金属为银、铜、铁。 故答案为： （1）Cu2+、Fe2+； （2）银、铜、铁。 真●题●验●证 1．（2024•温州模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　） A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4 【答案】C 【解答】解：A、由图中信息不能确定镁比锌的金属活动性强，该选项不正确。 B、a（镁和锌都完全反应）、b（锌完全反应，镁有剩余）、c（镁和锌都有剩余）三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是c点，该选项不正确。 C、完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn，是因为生成的氢气完全来自于硫酸，镁反应生成的氢气较多，该选项正确。 D、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，完全反应后镁和锌都转化到硫酸盐中，两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量小于MgSO4，该选项不正确。 故选：C。 2．（2025•浙江校级模拟）某混合溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2（M表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　） A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M C．四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生 【答案】C 【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO3）2溶液反应；向滤液A中加入agM，得到乙bg，a≠b，说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。 A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误。 B、M的金属活动性比锌强，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误。 C、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。 D、固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误。 故选：C。 3．（2026•拱墅区校级模拟）小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3 【答案】C 【解答】解：A、②表示的阳离子是亚铁离子，故选项不正确。 B、③表示的阳离子是铝离子，故选项不正确。 C、亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，故选项正确。 D、过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，故选项不正确。 故选：C。 4．（2024•浙江模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 【答案】C 【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。 B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。 C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。 D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。 故选：C。 5．（2024•西湖区模拟）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。 B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。 C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故选项图像正确。 D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像错误。 故选：D。 6．（2024•江北区一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固体是铜 【答案】C 【解答】解：甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银。向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0﹣b段发生是铁与硝酸银的反应，b﹣c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故正确； B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，故正确； C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，故错误； D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，故正确。 故选：C。 7．（2025•杭州一模）如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（　　） A．铁片上析出的固体中一定有Ag和Cu B．实验结束时溶液中一定含有Fe2+ C．反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D．实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 【答案】A 【解答】解：A、铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，待充分反应后，铜片上覆盖着一层银白色的固体，此时试管里为硝酸铜溶液，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，铁片上覆盖着一层红色物质，所以铁片上析出的固体中一定有Cu，故A不正确，符合题意； B、铜与硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，待充分反应后，此时试管里为硝酸铜溶液，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，铁与硝酸铜发生反应生成硝酸亚铁和铜，实验结束时溶液中一定含有Fe2+，故B正确，符合题意； C、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu 64 216 56 64 每64份质量的铜置换出216份质量的银，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后试管中的溶液质量一定减小，故C正确，不符合题意； D、铜可以置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，铁可以置换出硝酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，所以该实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱，故D正确，不符合题意； 故选：A。 8．（2025•婺城区校级一模）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。 B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。 C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。 D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为44.5%，故D错误。 故选：C。 9．（2025•镇海区校级三模）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。 （1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　H2 （填化学式）。 （2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气　 。 （3）从图2分析，以下结论正确的是 　①③　 （填序号）。 ①金属镁对应的气压变化曲线是A ②M点时参加反应的镁锌质量相等 ③实验时取用的镁铝质量可能相等 【答案】（1）H2； （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气； （3）①③。 【解答】解：（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。 （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。 （3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。 ②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。 ③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。 故答案为： （1）H2； （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气； （3）①③。 10．（2025•绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。 【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？ 【猜想】（1）可能是 　Cl﹣ 离子破坏了铝的氧化膜。 【实验与结论】 取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。 【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？ 【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。 【实验与结论】 （2）小科用 　pH试纸（或pH计）　 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。 【拓展与应用】 （3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：　不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验　 。 （4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜　 。 【答案】（1）Cl﹣； （2）pH试纸（或pH计）； （3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验； （4）食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜。 【解答】解：（1）根据实验现象，未打磨的铝片（含铝的氧化膜）能与氯化铜（CuCl2）溶液反应，但不和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，氯化铜和硫酸铜的不同点为阴离子不同，故猜想可能是氯离子破坏了氧化膜，故答案为：Cl﹣。 （2）实验室中一般采用pH试纸（或pH计）来测定溶液的pH，故答案为：pH试纸（或pH计）。 （3）盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应，所以换成稀硫酸或稀盐酸，会干扰实验，故答案为：不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。 （4）食盐的主要成分NaCl中含有氯离子，Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜，故答案为：食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜。 11．（2025•临海市校级一模）为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究： 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： （1）用砂纸打磨金属表面的目的是 　去除表面的氧化膜　 。 （2）实验过程中能够产生气泡的试管是 　AC　 （填A～E的字母）。 （3）对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱。请另外设计一个实验，比较锌和铁的活动性（实验试剂自选，简单叙述实验过程和预期结果）：　把铁片伸入硫酸锌溶液中，铁片没有明显现象，证明锌比铁活泼（答案不唯一）　 。 （4）为探究E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为m1的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为m2，则反应前后溶液质量大小关系为m1　大于　 m2。 【答案】（1）去除表面的氧化膜； （2）AC； （3）把铁片伸入硫酸锌溶液中，铁片没有明显现象，证明锌比铁活泼（答案不唯一）； （4）大于。 【解答】解：（1）由于金属易与空气中的氧气反应在其表面生成了氧化膜，实验前要用砂纸打磨金属片的目的是去除表面的氧化膜； （2）金属活动性顺序表可知三种金属的活动性镁＞铁＞氢＞铜＞银，其中镁、铁和稀盐酸反应得到氢气，铜、银不能跟稀盐酸反应；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，没有气泡冒出，故填AC； （3）锌比铁活泼，可以用铁片和硫酸锌溶液。具体方案为：把铁片伸入硫酸锌溶液中，铁片没有明显现象，证明锌比铁活泼； （4）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据反应关系 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2； 340 188 由化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减小，所以m1大于m2。 故答案为：（1）去除表面的氧化膜； （2）AC； （3）把铁片伸入硫酸锌溶液中，铁片没有明显现象，证明锌比铁活泼（答案不唯一）； （4）大于。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $