专题10 物质成分无明显反应现象的探究（专题专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

专题10 物质成分无明显反应现象的探究中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱中和反应的验证 考点02 二氧化碳与水、氢氧化钠反应的验证 考点03 中和反应后溶质成分的探究 考点04 二氧化碳与氢氧化钠反应后溶质成分的探究 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【热门考法・实验分析练】 小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　） A．图甲中仪器的使用操作无误 B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m～n段反应过程中溶液质量变小 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 【数形结合・实验操作练】化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图中a点所示的溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红 D．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【新题感知・实验推理练】如图所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题： （1）据图分析在实验操作过程中，应往 溶液中滴加另一种溶液。 （2）某同学借助 试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （3）当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为 。 【探索新知・创新实验】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验，下列分析错误的是（　　） A．Ⅰ说明酸溶液可以使石蕊变红 B．Ⅱ说明水不能使石蕊变色 C．Ⅱ和Ⅳ对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用 D．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ对比说明二氧化碳能和水反应生成了新物质 【热门实验・变质剖析】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：CaCl2溶液呈中性） （1）图甲中的白色沉淀是 。 （2）图甲实验，不能用Ca（OH）2替代CaCl2的原因是 。 （3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱中和反应的验证 1.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 2．稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 考点02 二氧化碳与水、氢氧化钠反应的验证 3．某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　） A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B．图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大 C．图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 D．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2，最好选用澄清石灰水 4．收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是（　　） A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应 B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 考点03 中和反应后溶质成分的探究 5．某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．图乙b点所示的溶液pH＝7 B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 D．a点到b点pH变化的微观本质是H+与OH﹣结合生成H2O 6．室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）B处溶液的溶质是 （填名称）。 （2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式 。 （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。 考点04 二氧化碳与氢氧化钠反应后溶质成分的探究 7．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为 （选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理 （用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是 （用化学式表示）。 8．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 （写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 （选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中BC发生反应的化学方程式 。 二阶·素养进阶练 1．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 2．某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠 B．图中a点所示溶液呈碱性 C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应 D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH 3．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 4．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 5．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 6．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗 7．小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（　　） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl 8．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 9．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是 。（填离子符号） （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式） 10.小五所在的实验小组进行了如下实验： （1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是 。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 11．小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。 （1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 。（用化学方程式表示） （2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 。 （3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是： （用化学式表示）。 12．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。 A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜 （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。 真●题●验●证 1．（2024•瑞安市模拟）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液 2．（2023•宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法： ①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完； ②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完； ③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完； ④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。 其中正确的是（　　） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．（2025•诸暨市模拟）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 4．（2025•路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 5．（2025•定海区校级三模）某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量：M＜N 6．（2025•舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。 7．（2025•拱墅区校级二模）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： （1）写出D试管中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，将其过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外）。写出有气泡产生的反应的化学方程式： 。 8．（2025•庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 。 9．（2025•杭州三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号） （2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”） （3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。 10．（2025•鹿城区校级三模）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。 （1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，a若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。b盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。 （2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。 （3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则证明有NaCl生成。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 物质成分无明显反应现象的探究中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱中和反应的验证 考点02 二氧化碳与水、氢氧化钠反应的验证 考点03 中和反应后溶质成分的探究 考点04 二氧化碳与氢氧化钠反应后溶质成分的探究 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【热门考法・实验分析练】 小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　） A．图甲中仪器的使用操作无误 B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m～n段反应过程中溶液质量变小 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 【答案】D 【解答】解：A、图甲中胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。 B、图乙中d～m段，发生的是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀产生，故选项说法错误。 C、图乙中m～n段，发生的是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份质量的碳酸钠反应，生成100份质量的碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中还含有水，反应过程中溶液质量不会变小，故选项说法错误。 D、图乙中n点之后，是恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。 故选：D。 【数形结合・实验操作练】化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图中a点所示的溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红 D．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】C 【解答】解：A、a点pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠，选项A正确； B、a点到b点可以看出溶液pH由大于7到等于7变化，说明酸和碱发生了反应，选项B正确； C、c点溶液pH小于7，显酸性，加入酚酞溶液，溶液不变色，选项C错误； D、根据实验过程可以看出，溶液pH由大于7到小于7转化，所以是将硫酸加入氢氧化钠溶液中，选项D正确； 故选：C。 【新题感知・实验推理练】如图所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题： （1）据图分析在实验操作过程中，应往　氢氧化钠　 溶液中滴加另一种溶液。 （2）某同学借助　无色酚酞　 试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （3）当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为　H2SO4、Na2SO4 。 【答案】（1）氢氧化钠； （2）无色酚酞； （3）H2SO4、Na2SO4。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （3）a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 故答案为： （1）氢氧化钠； （2）无色酚酞； （3）H2SO4、Na2SO4。 【探索新知・创新实验】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验，下列分析错误的是（　　） A．Ⅰ说明酸溶液可以使石蕊变红 B．Ⅱ说明水不能使石蕊变色 C．Ⅱ和Ⅳ对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用 D．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ对比说明二氧化碳能和水反应生成了新物质 【答案】C 【解答】解：A.实验Ⅰ中，纸花喷入稀醋酸中，纸花变红，说明酸溶液可以使石蕊变红，故正确； B.实验Ⅱ中，纸花喷水后颜色不变，说明水不能使石蕊变色，故正确； C.实验Ⅱ中纸花喷水不变色，实验Ⅳ中纸花喷水后放入二氧化碳中变红，对比说明水在石蕊变色过程中起到了作用，二氧化碳与水反应生成了酸性物质使石蕊变红，并非不发挥任何作用，故错误； D.实验Ⅱ中喷水纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验Ⅲ中干燥纸花放入二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验Ⅳ中喷水后的纸花放入二氧化碳中变红，说明二氧化碳能和水反应生成了新物质（该物质能使石蕊变红），故正确。 故选：C。 【热门实验・变质剖析】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：CaCl2溶液呈中性） （1）图甲中的白色沉淀是　CaCO3 。 （2）图甲实验，不能用Ca（OH）2替代CaCl2的原因是　碳酸钠和Ca（OH）2反应会生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验　 。 （3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 【答案】：（1）CaCO3； （2）碳酸钠和Ca（OH）2反应会生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验； （3）。 【解答】解：（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则图甲中的白色沉淀是CaCO3； （2）由于碳酸钠和Ca（OH）2反应会生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验，所以图甲实验不能用Ca（OH）2替代CaCl2； （3）加入足量的氯化钙溶液时产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，足量的氯化钙溶液除去了碳酸钠，滴加酚酞时，溶液变红，说明样品中有氢氧化钠，加入稀盐酸时，盐酸先于氢氧化钠反应，此时无气泡产生，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象为。 故答案为：（1）CaCO3； （2）碳酸钠和Ca（OH）2反应会生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验； （3）。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱中和反应的验证 1.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】D 【解答】解：A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀就是中和反应的过程，故A正确； B、在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故B正确； C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始是与氢氧化钠反应无硫酸铜生成，溶液不变蓝，故C正确； D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D错误。 故选：D。 2．稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解答】解：A、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，没有气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，能证明反应发生，不符合题意； B、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，能证明反应发生，不符合题意； C、由于硝酸钡和硫酸钠反应也能生成硫酸钡沉淀，则不能证明反应是否发生，符合题意； D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，不符合题意。 故选：C。 考点02 二氧化碳与水、氢氧化钠反应的验证 3．某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　） A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B．图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大 C．图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 D．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2，最好选用澄清石灰水 【答案】D 【解答】解：A、图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故A正确； B、图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B正确； C、图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，故C正确； D、由图Ⅱ可知：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的CO2，最好选用氢氧化钠溶液，故E错误。 故选：D。 4．收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是（　　） A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应 B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 【答案】B 【解答】解：A.注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，故错误； B.蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，故正确； C.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故错误； D.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故错误； 故选：B。 考点03 中和反应后溶质成分的探究 5．某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．图乙b点所示的溶液pH＝7 B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 D．a点到b点pH变化的微观本质是H+与OH﹣结合生成H2O 【答案】B 【解答】解：A、由图像可知，b点所示的溶液pH＝7，故正确； B、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故错误； C、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸，故正确； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故正确； 故选：B。 6．室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）B处溶液的溶质是　NaCl　 （填名称）。 （2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　减小　 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。 【答案】（1）NaCl； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）减小。 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，由图可知，B处溶液温度最高，说明恰好完全反应，则溶液的溶质是NaCl。 （2）B点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则C点时盐酸过量，在C点溶液中加入碳酸钙，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）B点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH等于7，之后随着盐酸的滴入，酸性逐渐增强，则B到C的过程中溶液的pH逐渐减小。 故答案为： （1）NaCl； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）减小。 考点04 二氧化碳与氢氧化钠反应后溶质成分的探究 7．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为　部分变质　 （选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理　2KOH+CO2＝K2CO3+H2O　 （用化学方程式表示）。 （3）C点溶液中所含的溶质是　KCl　 （用化学式表示）。 【答案】（1）部分变质； （2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）KCl。 【解答】解：（1）溶液质量增加的过程中，曲线出现转折，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质； （2）氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以C点溶液中所含的溶质是KCl。 故答案为：（1）部分变质； （2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O； （3）KCl。 8．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为　Na2CO3 （写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为　丙　 （选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中BC发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【答案】Na2CO3；丙；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【解答】解：根据甲图像可知，溶液中物质R的质量在刚加入稀盐酸的一段时间内不变，说明溶液中不仅有物质R，还有另一种物质，它也与稀盐酸反应，而且比物质R与稀盐酸反应优先，根据酸碱中和反应优先的原则以及题干中提到的该溶液为已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液可知，该溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，物质R为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸，溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，瓶内溶液质量增加，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内溶液质量继续增加，但增加幅度小于氢氧化钠与稀盐酸反应，因为碳酸钠与稀盐酸反应，生成物中有二氧化碳，二氧化碳逸出，使溶液增加幅度下降，当氢氧化钠与碳酸钠都反应完后，继续滴加稀盐酸，使溶液质量继续增加，所以丙图符合题意； BC发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为：Na2CO3；丙；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 二阶·素养进阶练 1．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 【答案】C 【解答】解：从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是氢氧化钠与盐酸的中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生，溶液质量增加放缓；到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠。 故选：C。 2．某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠 B．图中a点所示溶液呈碱性 C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应 D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH 【答案】C 【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。 B、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。 C、b点溶液的pH等于7，显中性，表示H2SO4与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液所含的溶质有Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。 故选：C。 3．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 【答案】A 【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠，溶剂是水，则d点溶液中的微粒为H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣。 故选：A。 4．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中，由于没有生成沉淀，则钙离子的数量保持不变，故选项说法错误。 B、根据反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：（36.5×2）＝74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的质量大于稀盐酸的质量，故选项说法正确。 C、b点所对应的溶液的pH＝7，溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，显紫色，故选项说法错误。 D、c点所对应的溶液的pH＜4，溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶质为HCl和CaCl2，故选项说法错误。 故选：B。 5．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）； 故选：A。 6．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗 【答案】D 【解答】解：A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜；故A清洗方法不正确； B、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜；故B清洗方法不正确； C、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗；故C不是最好方法； D、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗；故D为最好方法。 故选：D。 7．小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（　　） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl 【答案】A 【解答】解：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，由图像看出，开始无气体，一段时间后，产生气体，说明甲中盐酸过量，盐酸先与乙中的碱氢氧化钠或（剩余氢氧化钙）反应，然后再与碳酸钙或（剩余碳酸钠）反应生成气体，从图像看出，气体的质量先无气体后不变，说明碳酸盐完全反应，所以图乙试管残留的混合物中，一定含有氯化钠和氯化氢。 故选：A。 8．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色　 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到　产生气泡　 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液　全部　 （填“部分”或“全部”）变质。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 【解答】解：（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠溶液没有变质； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，说明含有碳酸钠，可以证明氢氧化钠溶液已经变质，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）滴加足量硝酸钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞，没有变红，说明溶液中无氢氧化钠，由此可知氢氧化钠溶液全部变质。 故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 9．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　OH﹣ 。（填离子符号） （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　稀盐酸　 。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　HCl、NaCl　 。（填化学式） 【答案】（1）OH﹣； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液是氢氧化钠溶液，B溶液是稀盐酸。 （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有氯化氢、氯化钠，其化学式分别是HCl、NaCl。 故答案为： （1）OH﹣； （2）稀盐酸； （3）HCl、NaCl。 10.小五所在的实验小组进行了如下实验： （1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的 　复分解　 反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是 　沉淀逐渐消失，产生气泡　 。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：　氯化钠、氯化钙　 ，可能含有的溶质是：　氯化氢　 【答案】（1）复分解； （2）沉淀逐渐消失，产生气泡；氯化钠、氯化钙；氯化氢。 【解答】解：（1）根据题意可知C到D过程中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B试管中的稀盐酸与D试管中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（HCl）。 故答案为： （1）复分解； （2）沉淀逐渐消失，产生气泡；氯化钠、氯化钙；氯化氢。 11．小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。 （1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。（用化学方程式表示） （2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是　溶液红色恰好褪去　 。 （3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：　Na2SO4、H2SO4 （用化学式表示）。 【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）溶液红色恰好褪去； （3）Na2SO4、H2SO4。 【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 （2）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，所以判断两者恰好完全反应的实验现象是溶液红色恰好褪去。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是生成的硫酸钠（Na2SO4）和过量的硫酸（H2SO4）。 故答案为： （1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）溶液红色恰好褪去； （3）Na2SO4、H2SO4。 12．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 　A 中气球大于 B 中气球　 。 （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 　BD　 （可多选）。 A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜 （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 　A　 。 【答案】（ 1 ）A中气球大于B中气球。 （2）B；D。 （3）A。 【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，通过A装置中气球变大程度大于B装置，可证明二氧化碳与氢氧化钠反应。 （2）氢氧化钠与碳酸钙不反应，A错误； 氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，B正确； 硝酸钡不与氢氧化钠反应，C错误； 硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D正确。 （3）二氧化碳能与氢氧化钠反应，但无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，A正确；氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无明显现象，不能鉴别，B错误；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误。 故答案为：（ 1 ）A中气球大于B中气球。 （2）B；D。 （3）A。 真●题●验●证 1．（2024•瑞安市模拟）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液 【答案】C 【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能和盐酸反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 B、硝酸银和稀盐酸、氯化钠都能够反应生成白色沉淀氯化银，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 C、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项正确。 D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能和氢氧化钠反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 故选：C。 2．（2023•宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法： ①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完； ②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完； ③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完； ④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。 其中正确的是（　　） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。 ②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。 ③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。 ④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。 故选：B。 3．（2025•诸暨市模拟）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解答】解：A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确。 故选：D。 4．（2025•路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 【答案】B 【解答】解：A、a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，试管中液体可以使酚酞试剂变红，故A错误； B、b点时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生的气体物质是CO2，故B正确； C、c点时，试管中溶液溶质是NaCl、HCl，故C错误； D、试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分变质，故D错误。 故选：B。 5．（2025•定海区校级三模）某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量：M＜N 【答案】D 【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以左图注射器中液体为稀盐酸，故选项说法正确。 B、由图可知，M点时溶液的pH等于7，显中性，说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 C、由图可知，N点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的HCl，故选项说法正确。 D、由B可知，M点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则M点之后继续滴加稀盐酸不再发生化学反应，所以溶液中NaCl的质量为：M＝N，故选项说法错误。 故选：D。 6．（2025•舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　溶液逐渐由红色变为无色　 ，则最终溶液中含有的溶质有　NaCl、HCl　 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是　Cu（OH）2 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用　pH试纸　 。 【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl； （2）Cu（OH）2；pH试纸。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠； （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2；酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸。 故答案为： （1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl； （2）Cu（OH）2；pH试纸。 7．（2025•拱墅区校级二模）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： （1）写出D试管中发生反应的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　 。 （2）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，将其过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为　氯化钠　 （除酚酞外）。写出有气泡产生的反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）氯化钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。 故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）氯化钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 8．（2025•庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　再将浓盐酸滴入b中　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　溶液由红色变为无色　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管　 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）　 。 【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色； （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。 【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 故答案为： （1）再将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色； （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。 9．（2025•杭州三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　②　 。（填图中序号） （2）如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 　AC　 。 A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B.可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 　b　 点。（选填“a”、“b”、“e”、“d”） （3）丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 　不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子　 。 【答案】（1）② （2）①AC②b （3）不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子 【解答】解：（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失，故答案为：②； （2）①A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，因为中和反应放热，故说法正确； B.酸碱反应的本质原因是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不能根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因，故说法不正确； C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，因为NaOH也是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确； 故选：AC； ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点。故答案为：b； （3）改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。故答案为：不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。 10．（2025•鹿城区校级三模）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。 （1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，a若观察到 　无色酚酞试液不变色　 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。b盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　氢离子结合氢氧根离子生成水分子　 。 （2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀　 。 （3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 　＝　 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则证明有NaCl生成。 【答案】（1）无色酚酞试液不变色；氢离子结合氢氧根离子生成水分子； （2）盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； （3）＝。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到无色酚酞试液不变色，说明氢氧化钠已发生化学反应，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论；盐酸与NaOH溶液反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。 （2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，此现象不能成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，因为盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。 （3）盐酸具有挥发性，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH ＝7，说明溶液显中性，则证明有NaCl生成。 故答案为： （1）无色酚酞试液不变色；氢离子结合氢氧根离子生成水分子； （2）盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； （3）＝。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $