2026年湖南张家界市永定区初中毕业学业水平考试模拟化学测试卷(1)

2026年初中毕业学业水平考试模拟测试卷(1) 化 学 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 考生注意：本卷共四道大题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．下列过程中，不属于化学变化的是（ ） A．火力发电 B．粮食酿酒 C．比较二者的硬度 D．高炉炼铁 2．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气中氮气的质量分数为78% B．氧气具有助燃性，是一种重要的燃料 C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 3．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 4．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是（ ） A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C．雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物 D．雾霾，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 5．下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（ ） A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 6．下列化学用语正确的是（ ） A．氦气：He2 B．FeSO4：硫酸铁中铁元素的化合价为+2 C．7个二氧化硫：7SO2 D．Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷 7．2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金说法正确的是（ ） A．合金属于金属单质 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D．合金中只含有金属元素 8．CO2和H2在一定条件下可转化为化工原料乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应物中各粒子个数比为4:1 B．反应物和生成物均由分子构成 C．反应过程中各元素化合价均不变 D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 9．铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．铈属于非金属元素 B．铈的元素符号是Ce C．铈相对原子质量为140.1g D．铈原子的中子数为58 10．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是（ ） A．原子结构模型 B．物质的变化 C．化学反应分类 D．燃烧的条件 11．下列所示实验操作及现象可以达到相应目的的是（ ） 实验设计 实验现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃 红墨水向右移动 实验目的 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是CO2 C．MnO2可以加速过氧化氢分解 D．验证中和反应是放热反应 12．“辣”是湖南最鲜明的文化符号之一，辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是（ ） A．辣椒碱由49个原子构成 B．辣椒碱中氢元素的质量分数最大 C．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2:3 D．辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 13．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 14．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭 15．下列图示与所描述的含义相符的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 B．图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 C．图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化 D．图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）诗句“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”稻米中的淀粉属于营养物质中的 。 （2）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是 。 （3）《燔石·青矾、红矾、黄矾、胆矾》篇中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 。 17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的意义 。 （2）t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为 g。 （3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 18．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中硫原子的核电荷数x= ，在化学变化中硫形成的简单离子符号是 。 （2）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则 F-、Na+、Cl-的离子半径由小到大的顺序为_____________________。 19．认真阅读下列科普短文。 氨（NH3）是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa），NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如右。 （1）写出氨的物理性质： (写一条即可)。 （2）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是 (填元素符号)。 （3）图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应方程式为 。 20．钛（Ti）合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X化学式为 。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中，产生无色气泡，溶液变成浅绿色。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的 (写出实验操作、现象)。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21．正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对开展实验探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室收集和都可选用C装置的原因是 。 （2）选用A装置作为高锰酸钾制取的发生装置，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.性质实验 （3）将纯净干燥的缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是 。 （4）如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与石灰石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因 。 22．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： （2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有 (写出离子符号)。 （3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生? (用化学方程式解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验】小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 （4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是 (写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，图中Q处的pH为 。 （5）根据该实验，下列所得结论正确的是 (填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 C．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出完整的计算步骤） 九年级化学试卷 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 2026年初中毕业学业水平考试模拟测试卷(1) 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A C A D B B B D A D A D C 二、填空题（共5题，每空2分，共30分） 16．（1）糖类 （2）常温下，碳单质的化学性质不活泼（稳定） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 17．（1）T1℃时，a、c溶解度相等为20g （2）225 （3）降温结晶 18．（1）16 S2- （2）Na+＜F-＜Cl- 19．（1）无色气体，有利激性气味，极易溶于水（合理即可） （2）N （3）2N2+6H2O4NH3+3O2 20．（1）增大接触面积充分反应 （2）Al2O3 （3）将铜片插入相同浓度的稀盐酸中，无明显现象（合理即可） 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分。） 21．（1）和的密度都比空气大 （2） （3）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，而湿润的纸花上的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 （4） 22．（1）HCl （2）H+ （3）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）Ba(OH)2、BaCl2 7 （5）AB 四、计算题（本大题共1小题，共5分） （1）80% （2）18.25% 解：根据图像可知，样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为80g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 ， x=18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25% 注：若有符合题意的答案均可按评分标准给分 学科网（北京）股份有限公司 $