易错点19 实验方案与评价（2考点2陷阱点4题型）（易错专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

易错点19 实验方案与评价（2考点2陷阱点4题型） 中 目 录 易●错●考●点 1 ◆易错一 实验方案设计 1 ◆易错二 实验方案评价 4 易●错●陷●阱 5 ★陷阱1 物质性质、变化规律探究易出错点 5 ★陷阱2 化学反应后物质成分的猜想要实事求是 5 易●错●题●型 5 ◆题型一 实验方案设计 5 ◆题型二 实验方案评价 6 易●错●题●通●关 8 易●错●考●点 ◆易错一 实验方案设计 1.解答实验设计题的基本思路 2.化学实验设计的基本步骤 （1）思考问题的顺序 （2）仪器的连接顺序 （3）实验操作的顺序 a．连接仪器。 b．检查气密性。在仪器连接完毕后，先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置气密性的方法依装置而定，但关键是使装置内外产生压强差。 c．装药品，进行实验操作。 3. 解题技巧---化学实验的原则和关系 Ⅰ、化学实验操作应遵循的七个原则 (1)“从下往上”原则。 (2)“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。 (3)先“塞”后“定”原则。 (4)“固体先放”原则。 (5)“液体后加”原则。 (6)先验气密性(装入药品前进行)原则。 (7)后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 Ⅱ、化学实验中的“七个关系” (1)先后关系： ①向试管中装入固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。 ②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。 ③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。 ④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。 ⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。 (2)左右关系： ①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。 ②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。 ③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 (3)上下关系： ①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45°角)。 ②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。 ③手拿试剂瓶倾倒液体试剂时，应让标签向上对着手心。 (4)正倒关系： ①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。 ②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放(保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 (5)多少关系： ①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2 mL，固体只需盖满试管底部。 ②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯容积的2/3。 ③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。 (6)内外关系： ①用酒精灯加热时，应该用外焰加热。 ②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内。 (7)高低关系：过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘。 4.化学实验方案设计的基本要求 （1）科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该是正确的。 （2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。 （4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 ◆易错二 实验方案评价 以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或不是最优的方法，选择、创新更好的方法，即实验评价。 1.评价的基本要求 2. 实验方案的评价原则 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保原理正确。 如：实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化能制出氧气。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性。 如：制取二氧化碳的方法有多种，如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，确实能生成二氧化碳，但不便于操作，无法控制反应物的量，也不便于收集。 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 如：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾，也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂)，最好选择过氧化氢跟二氧化锰，因为其装置简单、操作简便。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 3. 实验方案评价的主要类型 ①对方案可行性的评价：可行是方案的第一要素，评价方案时应注意从原理和操作两个方面分析方案是否可行：一是理论上要科学合理，二是操作上要简单可行。 ②从经济效益角度进行评价：从经济效益上考虑是否切实可行。 ③从环保角度评价：防治污染的根本途径是控制“三废”的排放。在对方案进行评价时切不可忽视了环境保护的重要件。 4. 常见的高频考点 ①对实验原理及实验方案的评价； ②实验装置的评价； ③实验操作的评价； ④实验现象的描述； ⑤结论分析的评价。 易●错●陷●阱 ★陷阱1 物质性质、变化规律探究易出错点 物质性质、变化规律探究题，要能根据题干信息提出问题，并联想到相对应的科学知识。作出猜想或假设时，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为(肯定或否定)的依据,同时应注意控制单一变量。对探究问题作出解释与结论时,要根据题目中实验的现象、数据等,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。 ★陷阱2 化学反应后物质成分的猜想要实事求是 有关反应后物质成分的猜想：一般分两种情况：①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物。不合理的猜想：①猜想物质之间能够反应；②猜想与事实不符；③猜想的物质含有反应物中没有的元素（即违背质量守恒定律的元素守恒）。 易●错●题●型 ◆题型一 实验方案设计 1.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是（ ） A．探究分子运动现象 B．探究空气中氧气的含量 C．探究燃烧的条件 D．探究酒精灯三层火焰温度的高低 3.化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题： (1)图1为气体的收集装置： ①若用排空气法收集H2，气体的进气口为________ (填“a”或“b”)。 ②若用排水法收集O2，气体的进气口为________ (填“a”或“b”)。 ③图1也可用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为________________________。 (2)图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是________。 ◆题型二 实验方案评价 4.为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是（ ） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液 C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水，振荡 5.小林看到自热食品中的发热包产品说明如右图所示，咨询老师后得知该配方中氧化钙和铝粉的质量相等，为了探究其发热原理，设计了如下实验，实验结果记录如下(室温25℃)。 序号 实验方案 最高温度/℃ 达到最高温度所需时间/min 开始降温时间/min 1 5.0g氧化钙15水 68 1 2.5 2 38 1.1 3.8 3 5.0g铝粉15水 无明显变化 4 2.5g氧化钙2.5g铝粉15水 43 1.2 2.5 5 4.0g氧化钙1.0g碳酸钠15水 29 1 7.5 6 4.0g铝粉1.0g碳酸钠15水 无明显变化 7 2.0g氧化钙2.0g铝粉1.0g碳酸钠15水 96 8.1 13.4 (1)序号2的实验方案为________________________________。 (2)根据实验结果，该发热包与纯氧化钙发热包相比具有的优势是________________________。 (3)查阅资料可知，该发热包的反应原理如下： a．(反应启动) b． C．(主要放热) ①请把反应c的化学方程式补充完整_______________。 ②根据反应c的相关信息，写出该发热包使用时的注意事项：_____________________________。 6.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 ________________ 猜想二正确证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________________________________________。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数________N点（填“>”“<”或“=”）。 ②M点表示________________________________________。 交流与反思： a．中和反应发生的实质是________________________________________________________。 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 易●错●题●通●关 1．在科学研究中，逻辑推理是构建理论、验证假设和得出结论的基础，是科学思维中的一种关键能力。下列推断合理的是（　　） A．BaCl2能与H2SO4反应，因此BaCl2能与所有酸反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 C．碱溶液呈碱性，因此所有呈碱性的溶液都是碱溶液 D．Na2CO3与HCl反应能生成CO2，因此与HCl反应能生成CO2的物质中一定含有 2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 3．果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，是一种无机盐，呈白色，可以用于洗净蔬菜、水果等，能够去除农药残留。 （1）小江探究该洗涤剂中确定含有氯离子的实验方法是________________________________。 （2）小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子（碳酸钠）的方法是：取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子（碳酸钠）。请你评价小浙的结论是否正确并说明理由：________________________ ________________________。 4．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如图，回答下列问题。 （1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是___________________________。石灰窑中发生反应的化学方程式是__________________。 （2）浆池内发生反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。浆池反应后的混合物经过滤后再将澄清溶液送入碳化塔，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。 （3）碳化塔内发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，请你说明其原因_____________________________________________。 5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温改变矿物结构而形成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光。如图是其部分生产流程，分析并回答问题。 （1）练泥机的搅拌桨是将水和坯料充分调和，则搅拌桨相当于实验仪器中的________。 （2）研磨坯料的目的________________________________________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是________________。 （4）上述设备中，一定有化学变化发生的是________（填设备名称）。 （5）景德镇的瓷器名扬天下。瓷器的颜料成分之一有石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，标出石绿中铜元素的化合价______________。 （6）若坯料中铁粉未被除去，经化学反应烧制的陶瓷会出现黑点，推测此“黑点”可能是________（选填“氧化铁”、“四氧化三铁”）。 6．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。 【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ 乙：Na+、、K+、OH﹣、Cl﹣ 丙：Na+、、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ 丁：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ （1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是___________________________。 （2）为验证溶液中的离子成分，甲同学取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出乙同学猜想正确的结论。请你完整评价甲同学的实验及结论：___________________________ _____________________________________________。 （3）乙同学重新取样，向其中加入足量CaCl2溶液，上述实验观察到__________________现象，乙同学得出自己的猜想是正确的。 7．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是________________________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为________。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是________________________________。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到___________中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 8．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 ________________ 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有________________。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？________________________________________。 9．物质的结构决定性质，性质反映结构。请据此回答。 （1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是________。 10．科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。 （1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3 讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由）________________________________________。 （2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究。 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 ________________ 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）：________________________________________________。 11.中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置B中的试剂用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢气体，在图中将该装置补充完整。 （2）用D装置将产生的氨气通入C中时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是_________。 （3）二氧化碳易在碱性溶液中被吸收，为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验操作上可采取的措施是_____________________________________________。 （4）充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是________________________________________________________________________。 12． “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是__________________。 （2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。 ①观察到试管a中产生_________（填写实验现象），认为溶液中存在。 ②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为_________。 ③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是____________________________________ ____________________________________。 13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因：_________________________________________________ ____________________________________。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：_________。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是_________。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为__________________。 1 / 15 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错点19 实验方案与评价（2考点2陷阱点4题型） 中 目 录 易●错●考●点 1 ◆易错一 实验方案设计 1 ◆易错二 实验方案评价 4 易●错●陷●阱 5 ★陷阱1 物质性质、变化规律探究易出错点 5 ★陷阱2 化学反应后物质成分的猜想要实事求是 5 易●错●题●型 5 ◆题型一 实验方案设计 5 ◆题型二 实验方案评价 7 易●错●题●通●关 10 易●错●考●点 ◆易错一 实验方案设计 1.解答实验设计题的基本思路 2.化学实验设计的基本步骤 （1）思考问题的顺序 （2）仪器的连接顺序 （3）实验操作的顺序 a．连接仪器。 b．检查气密性。在仪器连接完毕后，先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置气密性的方法依装置而定，但关键是使装置内外产生压强差。 c．装药品，进行实验操作。 3. 解题技巧---化学实验的原则和关系 Ⅰ、化学实验操作应遵循的七个原则 (1)“从下往上”原则。 (2)“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。 (3)先“塞”后“定”原则。 (4)“固体先放”原则。 (5)“液体后加”原则。 (6)先验气密性(装入药品前进行)原则。 (7)后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 Ⅱ、化学实验中的“七个关系” (1)先后关系： ①向试管中装入固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。 ②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。 ③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。 ④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。 ⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。 (2)左右关系： ①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。 ②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。 ③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 (3)上下关系： ①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45°角)。 ②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。 ③手拿试剂瓶倾倒液体试剂时，应让标签向上对着手心。 (4)正倒关系： ①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。 ②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放(保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 (5)多少关系： ①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2 mL，固体只需盖满试管底部。 ②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯容积的2/3。 ③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。 (6)内外关系： ①用酒精灯加热时，应该用外焰加热。 ②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内。 (7)高低关系：过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘。 4.化学实验方案设计的基本要求 （1）科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该是正确的。 （2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。 （4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 ◆易错二 实验方案评价 以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或不是最优的方法，选择、创新更好的方法，即实验评价。 1.评价的基本要求 2. 实验方案的评价原则 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保原理正确。 如：实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化能制出氧气。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性。 如：制取二氧化碳的方法有多种，如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，确实能生成二氧化碳，但不便于操作，无法控制反应物的量，也不便于收集。 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 如：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾，也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂)，最好选择过氧化氢跟二氧化锰，因为其装置简单、操作简便。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 3. 实验方案评价的主要类型 ①对方案可行性的评价：可行是方案的第一要素，评价方案时应注意从原理和操作两个方面分析方案是否可行：一是理论上要科学合理，二是操作上要简单可行。 ②从经济效益角度进行评价：从经济效益上考虑是否切实可行。 ③从环保角度评价：防治污染的根本途径是控制“三废”的排放。在对方案进行评价时切不可忽视了环境保护的重要件。 4. 常见的高频考点 ①对实验原理及实验方案的评价； ②实验装置的评价； ③实验操作的评价； ④实验现象的描述； ⑤结论分析的评价。 易●错●陷●阱 ★陷阱1 物质性质、变化规律探究易出错点 物质性质、变化规律探究题，要能根据题干信息提出问题，并联想到相对应的科学知识。作出猜想或假设时，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为(肯定或否定)的依据,同时应注意控制单一变量。对探究问题作出解释与结论时,要根据题目中实验的现象、数据等,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。 ★陷阱2 化学反应后物质成分的猜想要实事求是 有关反应后物质成分的猜想：一般分两种情况：①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物。不合理的猜想：①猜想物质之间能够反应；②猜想与事实不符；③猜想的物质含有反应物中没有的元素（即违背质量守恒定律的元素守恒）。 易●错●题●型 ◆题型一 实验方案设计 1.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。 B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确； C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。 D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。 【答案】B 2.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是（ ） A．探究分子运动现象 B．探究空气中氧气的含量 C．探究燃烧的条件 D．探究酒精灯三层火焰温度的高低 【解析】A、将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动的现象，故A正确； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后装置内气压变化不大，不能探究空气中氧气的含量，故B错误； C、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故C正确； D、温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1﹣2s后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明酒精灯火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，故D正确。 【答案】B 3.化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题： (1)图1为气体的收集装置： ①若用排空气法收集H2，气体的进气口为________ (填“a”或“b”)。 ②若用排水法收集O2，气体的进气口为________ (填“a”或“b”)。 ③图1也可用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为________________________。 (2)图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是________。 【解析】（1）①氢气密度比空气小，使用A装置排空气法收集氢气，先集中在上部，所以从b通入。 ②氧气不易溶于水，密度比水小，所以使用A装置排水法收集氧气，气体从b通入。 ③除去一氧化碳中的二氧化碳，使用的试剂需要和二氧化碳反应，但不能和一氧化碳反应，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠不和一氧化碳反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠的溶解度较大，可以配置成较浓的溶液，充分吸收二氧化碳。 （2）B装置使用倒立漏斗，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。 C装置使用干燥管，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。 D装置的集气瓶中使用两个短导管，D中液体导吸入集气瓶中后不会继续进入前面的仪器。 E装置导管直接伸入水中，无法防止倒吸。 故其中合理的是BCD。 【答案】(1) b b 氢氧化钠溶液（合理即可） (2)BCD ◆题型二 实验方案评价 4.为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是（ ） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液 C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水，振荡 【解析】A、加过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤，可除去杂质，不符合题意； B、取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸，符合题意； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤得到二氧化锰，蒸发得到氯化钾，可达到分离的目的，不符合题意； D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。故选B。 【答案】B 5.小林看到自热食品中的发热包产品说明如右图所示，咨询老师后得知该配方中氧化钙和铝粉的质量相等，为了探究其发热原理，设计了如下实验，实验结果记录如下(室温25℃)。 序号 实验方案 最高温度/℃ 达到最高温度所需时间/min 开始降温时间/min 1 5.0g氧化钙15水 68 1 2.5 2 38 1.1 3.8 3 5.0g铝粉15水 无明显变化 4 2.5g氧化钙2.5g铝粉15水 43 1.2 2.5 5 4.0g氧化钙1.0g碳酸钠15水 29 1 7.5 6 4.0g铝粉1.0g碳酸钠15水 无明显变化 7 2.0g氧化钙2.0g铝粉1.0g碳酸钠15水 96 8.1 13.4 (1)序号2的实验方案为________________________________。 (2)根据实验结果，该发热包与纯氧化钙发热包相比具有的优势是________________________。 (3)查阅资料可知，该发热包的反应原理如下： a．(反应启动) b． C．(主要放热) ①请把反应c的化学方程式补充完整_______________。 ②根据反应c的相关信息，写出该发热包使用时的注意事项：_____________________________。 【解析】（1）该实验的目的是探究发热包的发热原理，故应设计实验与发热包进行对比，故序号2的实验方案应是5.0g发热包粉末+15 mL水，目的是作对比实验； （2）由表中数据可知，该发热包与纯氧化钙发热包相比，温度较低，比较安全，且保温时间长； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、6，生成物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、0，故生成物中还应含6个H 故应补充3H2↑； ②由反应c可知，铝和氢氧化钠、水反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故该发热包使用时的注意事项：使用时远离明火。 【答案】(1)5.0g发热包粉末+15mL水 (2)温度较低，比较安全，且保温时间长 (3)3H2↑ 使用时远离明火（合理即可） 6.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、HCl (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入镁条 ________________ 猜想二正确证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中________________________________________。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数________N点（填“>”“<”或“=”）。 ②M点表示________________________________________。 交流与反思： a．中和反应发生的实质是________________________________________________________。 b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红。 （2）由结论知，猜想二正确证明盐酸过量，则取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。 （3）由图像知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一段时间内，溶液的温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，故填：放出热量（是放热反应）。 （4）①由图像知，P点与N点电导率相同，所以N点时溶液中单位体积内的离子数等于P点时溶液中单位体积内的离子数，故填：=。 ②由图像知，M点电导率最低，说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少；氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，水以分子形式存在，即单位体积内的离子数减少，M点时单位体积内的离子数最少，表示此时恰好完全反应，故填：恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可）。 交流与反思： 氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，则中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，故填：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（符号表示亦可）。 【答案】(1)溶液变红 (2)有气泡产生 (3)放出热量（是放热反应） (4) = 恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可） 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（符号表示亦可） 易●错●题●通●关 1．在科学研究中，逻辑推理是构建理论、验证假设和得出结论的基础，是科学思维中的一种关键能力。下列推断合理的是（　　） A．BaCl2能与H2SO4反应，因此BaCl2能与所有酸反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 C．碱溶液呈碱性，因此所有呈碱性的溶液都是碱溶液 D．Na2CO3与HCl反应能生成CO2，因此与HCl反应能生成CO2的物质中一定含有 【解析】A、BaCl2能与H2SO4反应，但BaCl2不能与所有酸反应，如与盐酸不反应，故A错误； B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，因此蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，推断合理，故B正确； C、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐，故C错误； D、碳酸氢钠等也能和HCl反应能生成CO2，但碳酸氢钠中含有，故D错误。 【答案】B 2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【解析】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 【答案】D 3．果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，是一种无机盐，呈白色，可以用于洗净蔬菜、水果等，能够去除农药残留。 （1）小江探究该洗涤剂中确定含有氯离子的实验方法是________________________________。 （2）小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子（碳酸钠）的方法是：取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子（碳酸钠）。请你评价小浙的结论是否正确并说明理由：________________________ ________________________。 【解析】（1）氯离子的检验常用稀硝酸和硝酸银两种试剂，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，不溶于稀硝酸；探究该洗涤剂中确定含有氯离子的实验方法：取少量洗涤盐加水溶解后，滴加硝酸银溶液，再滴几滴稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生； （2）碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应得到二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；因此取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，该洗涤剂中不一定含有碳酸根离子（碳酸钠），也可能含有碳酸氢钠。 【答案】（1）取少量洗涤盐加水溶解后，滴加硝酸银溶液，再滴几滴稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生；（2）不正确，因为碳酸氢钠（碳酸氢根离子）和稀盐酸反应也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如图，回答下列问题。 （1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是___________________________。石灰窑中发生反应的化学方程式是__________________。 （2）浆池内发生反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。浆池反应后的混合物经过滤后再将澄清溶液送入碳化塔，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。 （3）碳化塔内发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，请你说明其原因_____________________________________________。 【解析】（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。石灰窑中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑。 （2）浆池内，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应属于放热反应。浆池反应后的混合物经过滤后再将澄清溶液送入碳化塔，若在实验室进行该操作，即过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）碳化塔内，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （4）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，是因为石灰石中含有碳酸钙和多种杂质，而轻质碳酸钙中只有碳酸钙。 【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；CaCO3CaO+CO2↑。 （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；玻璃棒。 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （4）石灰石中含有碳酸钙和多种杂质，而轻质碳酸钙中只有碳酸钙。 5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温改变矿物结构而形成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光。如图是其部分生产流程，分析并回答问题。 （1）练泥机的搅拌桨是将水和坯料充分调和，则搅拌桨相当于实验仪器中的________。 （2）研磨坯料的目的________________________________________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是________________。 （4）上述设备中，一定有化学变化发生的是________（填设备名称）。 （5）景德镇的瓷器名扬天下。瓷器的颜料成分之一有石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，标出石绿中铜元素的化合价______________。 （6）若坯料中铁粉未被除去，经化学反应烧制的陶瓷会出现黑点，推测此“黑点”可能是________（选填“氧化铁”、“四氧化三铁”）。 【解析】（1）在实验中，玻璃棒可用于搅拌，使物质充分混合，练泥机搅拌桨作用类似，相当于实验仪器中的玻璃棒。 （2）在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （3）稀有气体的化学性质很不活泼，可作保护气，所以生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行。 （4）烧成炉中经高温改变矿物结构，有新物质生成，发生化学变化，练泥机、制坯机、施釉机主要是物理形态改变，无新物质生成。 （5）Cu2（OH）2CO3中OH为﹣1价，CO3为﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为+2价，所以标出石绿中铜元素的化合价为：。 （6）坯料中铁粉未除，烧制时铁发生氧化，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，而烧制的陶瓷会出现黑点，则“黑点”可能是四氧化三铁。 【答案】（1）玻璃棒；（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（3）化学性质很不活泼； （4）烧成炉；（5）； （6）四氧化三铁。 6．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。 【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ 乙：Na+、、K+、OH﹣、Cl﹣ 丙：Na+、、Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ 丁：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ （1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是___________________________。 （2）为验证溶液中的离子成分，甲同学取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出乙同学猜想正确的结论。请你完整评价甲同学的实验及结论：___________________________ _____________________________________________。 （3）乙同学重新取样，向其中加入足量CaCl2溶液，上述实验观察到__________________现象，乙同学得出自己的猜想是正确的。 【解析】（1）在溶液中、Ba2+能生成碳酸钡沉淀，不能共存，故丙猜想不正确； （2）甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确； （3）乙同学取样向其中加入足量 CaCl2溶液，和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，故能证明溶液中含有，乙同学得出自己的猜想是正确的。 【答案】（1）、Ba2+不能大量共存； （2）甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确； （3）生成白色沉淀。 7．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是________________________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为________。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是________________________________。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到___________中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【解析】【方案一】（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小； （2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害； 【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中。 【答案】【方案一】（1）二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小； 【方案二】NaOH的乙醇溶液。 8．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 ________________ 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有________________。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？________________________________________。 【解析】[实验探究1] 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。 [实验探究2] （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙； （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。 [思考与讨论] 该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。 【答案】[实验探究1]产生气泡 [实验探究2] 氢氧化钠 [思考与讨论] 不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 9．物质的结构决定性质，性质反映结构。请据此回答。 （1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是________。 【解析】（1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣。 （2）A、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙均能发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别。 B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与去氧化钠溶液不反应，可以鉴别。 C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别。 D、氢氧化钠和氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能鉴别。 【答案】（1）OH﹣；（2）B。 10．科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。 （1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3 讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由）________________________________________。 （2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究。 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 ________________ 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）：________________________________________________。 【解析】（1）猜想四不正确；是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠和氢氧化钙不能共存，反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （2） 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 不产生沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钙 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）选择D；实验操作：滴加足量稀盐酸；实验现象：溶液由红色变成无色（氢氧化钠和稀盐酸反应了反应）。 【答案】（1）猜想四不正确；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （2）不产生沉淀。 （3）选择D；实验操作：滴加足量稀盐酸；实验现象：溶液由红色变成无色。 11.中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置B中的试剂用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢气体，在图中将该装置补充完整。 （2）用D装置将产生的氨气通入C中时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是_________。 （3）二氧化碳易在碱性溶液中被吸收，为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验操作上可采取的措施是_____________________________________________。 （4）充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是________________________________________________________________________。 【解析】（1）装置B需用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢（不吸收二氧化碳）； （2）氨气极易溶于饱和食盐水，倒扣漏斗的优点是 防止倒吸（漏斗容积大，即使发生倒吸，液体也会因重力回落，避免进入前序装置）； （3）为利于二氧化碳吸收，实验操作可采取：先通入氨气使饱和食盐水呈碱性，再通入二氧化碳（碱性溶液能提高二氧化碳的吸收效率）；或“控制二氧化碳通入速率，避免过快逸出”； （4）20℃时，NaHCO3的溶解度（9.6g）远小于NH4Cl的溶解度（37.2g），反应后生成的NaHCO3因溶解度小，达到饱和后率先析出，而NH4Cl未达到饱和状态，故析出晶体主要成分是NaHCO3。 【答案】（1）如图 ； （2）防止倒吸； （3）先通入氨气，再通入二氧化碳（或控制气体通入速率）； （4）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，反应后NaHCO3达到饱和析出，NH4Cl未饱和。 12． “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是__________________。 （2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。 ①观察到试管a中产生_________（填写实验现象），认为溶液中存在。 ②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为_________。 ③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是____________________________________ ____________________________________。 【解析】（1）氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸发生中和反应后，溶液碱性消失，红色褪去，因此这种试剂是酚酞试液； （2）①检验时，与Ba2+结合会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此观察到试管a中产生白色沉淀，可证明溶液中存在； ②把BaCl2换为其他试剂的原因：BaCl2中含有Cl﹣，会引入氯离子，干扰后续用AgNO3溶液检验原溶液中Cl﹣的存在（无法判断AgCl沉淀中的\Cl﹣是原溶液的还BaCl2引入的，可替换为Ba（NO3）2溶液（硝酸钡），避免引入\Cl﹣； ③c试管刚开始无现象的原因：B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应，当硫酸被完全中和后，氢氧化钠才会与氯化镁结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此刚开始无明显现象。 【答案】（1）酚酞试液；（2）①白色沉淀；②硝酸钡；③B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应。 13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因：_________________________________________________ ____________________________________。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：_________。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是_________。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为__________________。 【解析】（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈； （3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失； （4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。 【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）C；（3）红色消失；（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。 1 / 22 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $