易错点17 酸、碱、盐性质（4考点2陷阱点4题型）（易错专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

易错点17 酸、碱、盐性质（4考点2陷阱点4题型） 中 目 录 易●错●考●点 1 ◆易错一 溶液酸碱性 1 ◆易错二 常见酸、碱、盐及其性质 1 ◆易错三 酸碱盐化学性质 3 ◆易错四 复分解反应 3 易●错●陷●阱 4 ★陷阱1 酸碱盐反应与用途易出错 4 ★陷阱2 其他易错点（选择、填空、实验必考） 4 易●错●题●型 4 ◆题型一 酸的化学性质 4 ◆题型二 碱的化学性质 6 ◆题型三 中和反应 7 ◆题型四 盐的化学性质 8 易●错●题●通●关 10 易●错●考●点 ◆易错一 溶液酸碱性 1.溶液的pH与酸碱性关系 ①pH＝7，溶液呈中性； ②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 【易错警示】①向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为，则该溶液可能是，也可能是。②正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。 ◆易错二 常见酸、碱、盐及其性质 1.浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。 2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。 如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。 稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。 【易错警示】①产生的阳离子是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。②稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口，稀盐酸。浓硫酸有，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸。③稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成，很危险。 3.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠； 氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。 如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 4.氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。 氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3=== (高温)CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2 【易错警示】①产生的阴离子是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。②氢氧化钠是于水，放热；而氢氧化钙是于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而。③生石灰可以吸水，可以用于，但是不能用来干燥气体。可以用于干燥剂。④氢氧化钙的水溶液俗称，可以用来检验的存在，实验现象是石灰水变，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加符号。④碱有相似的化学性质是因为都能解离出；具有差异性是因为不同。 5. 氯化钠（NaCl） 氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。 用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 6.碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打。 纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。 用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 7.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打。 白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。 8.碳酸钙（CaCO3） 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 用途：建筑材料、补钙剂 【易错警示】①盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于。②AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别和。七种常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓。③碳酸钠受热，而碳酸氢钠受热，二者稳定性不同。 ◆易错三 酸碱盐化学性质 1.酸的通性 与酸碱指示剂反应显色（紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色） 酸活泼金属盐氢气（排在 H 前金属） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸金属氧化物盐水（除锈核心反应）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 酸碱盐水（中和反应，放热）HCl＋NaOH = NaCl＋H2O 酸碳酸盐盐水 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 酸某些盐新酸新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应） 2.碱的通性 碱非金属氧化物盐水（） 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 碱酸中和反应 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 可溶性碱可溶性盐新碱新盐 2NaOH+CuSO4= 3.盐的核心反应 盐金属新盐新金属（前置后，盐可溶） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 盐酸 / 碱 / 盐 复分解反应HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl ◆易错四 复分解反应 条件：生成物有沉淀、气体、水至少一种 范围：酸碱、酸盐、碱盐、盐盐 溶解性口诀（必背）：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱类可溶钾钠钡钙铵。 易●错●陷●阱 ★陷阱1 酸碱盐反应与用途易出错 盐酸除锈： 熟石灰改良酸性土壤： 烧碱吸收二氧化碳： 小苏打治疗胃酸过多： 工业制烧碱： ★陷阱2 其他易错点（选择、填空、实验必考） 1. 概念易错 ❶ 中和反应一定是酸和碱反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物酸） ❷ 盐一定含金属元素（ 无金属元素） ❸ 碱一定含金属元素（ 氨水） 2. 现象易错 铁锈和酸反应：溶液变黄，不是浅绿色 酚酞遇中性盐溶液（）：不变色 固体吸水潮解是物理变化，变质是化学变化 3. 物质鉴别与除杂易错 鉴别盐酸和硫酸：用，不用 除去 中：加适量，不能加稀盐酸 检验碳酸盐：加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水变浑浊 4. 物质存放与变质 浓盐酸：挥发性，瓶口白雾，溶质质量分数变小 浓硫酸：吸水性（干燥剂）、脱水性、强腐蚀性，稀释酸入水 、熟石灰：易与反应变质，需密封保存 5. 离子共存易错 不能共存离子：与 与 与 ；与 易●错●题●型 ◆题型一 酸的化学性质 1．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 2．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 3．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲），制作流程如图乙，请回答： （1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是__________________； （2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于_________变化（填“化学”或“物理”）； （3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是_________（填字母）； A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.硫酸镁溶液 （4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线（如图丙和丁）。为什么在0﹣90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因_________________________________ _____________________________________________。 ◆题型二 碱的化学性质 4．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 5．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是_________。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH_______（填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是___________________________。 6．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是_________。 A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3 （3）写出符合④的一个化学反应方程式____________________________________。 ◆题型三 中和反应 7．向盛有20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH随稀盐酸质量变化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小 B．Q点表示两者恰好完全反应 C．Q点时，混合溶液质量小于45g D．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 8． “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是__________________。 （2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。 ①观察到试管a中产生_________（填写实验现象），认为溶液中存在。 ②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为_________。 ③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是____________________________________ ____________________________________。 ◆题型四 盐的化学性质 9．化学图象可以将抽象的化学过程形象地展示出来。现有一烧杯中盛有HCl和CuCl2的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，则反应中各个量关系正确的是（　　） A．甲、乙 B．甲、丙 C．甲、丁 D．甲、丙、丁 10．（2025秋•萧山区期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 11．（2025秋•东阳市月考）小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 易●错●题●通●关 1．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 2．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 3．利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaCH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaCH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl的个数等于Na+与H'的个数之和 4．将10g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（　　） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1g 5．[多选]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 6．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 7．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 8．（2024•浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 9．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 10．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_________性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的_________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是_________（填“甲”或“乙”）。 11．归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为__________________。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式___________________________。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是_____（选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 12．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是________________________________。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到________（填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是________________________________（用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 13．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：________________ ________________________。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 14．（2025•浙江模拟）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈________性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式________________________。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是________。 15．在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是________。 （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的________溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是________________________________。 16．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验 内容 实验 现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验 分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①________，②________________，③____________________。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式________________________________。 17.（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到________________ ________，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为 Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：________________________________________________________________________________。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣________Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与____________（填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 18．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 ________________________________________________________。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。滴加足量的氯化钡溶液的目的是________________________________________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 1 / 17 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错点17 酸、碱、盐性质（4考点2陷阱点4题型） 中 目 录 易●错●考●点 1 ◆易错一 溶液酸碱性 1 ◆易错二 常见酸、碱、盐及其性质 1 ◆易错三 酸碱盐化学性质 3 ◆易错四 复分解反应 3 易●错●陷●阱 4 ★陷阱1 酸碱盐反应与用途易出错 4 ★陷阱2 其他易错点（选择、填空、实验必考） 4 易●错●题●型 5 ◆题型一 酸的化学性质 5 ◆题型二 碱的化学性质 7 ◆题型三 中和反应 8 ◆题型四 盐的化学性质 10 易●错●题●通●关 12 易●错●考●点 ◆易错一 溶液酸碱性 1.溶液的pH与酸碱性关系 ①pH＝7，溶液呈中性； ②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 【易错警示】①向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。②正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。 ◆易错二 常见酸、碱、盐及其性质 1.浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。 2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。 如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。 稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。 【易错警示】①产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。②稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。③稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。 3.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠； 氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。 如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 4.氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。 氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3=== (高温)CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2 【易错警示】①产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。②氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。③生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。④氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。④碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 5. 氯化钠（NaCl） 氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。 用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 6.碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打。 纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。 用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 7.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打。 白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。 8.碳酸钙（CaCO3） 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 用途：建筑材料、补钙剂 【易错警示】①盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。②AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓。③碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。 ◆易错三 酸碱盐化学性质 1.酸的通性 与酸碱指示剂反应显色（紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色） 酸活泼金属盐氢气（排在 H 前金属） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸金属氧化物盐水（除锈核心反应）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 酸碱盐水（中和反应，放热）HCl＋NaOH = NaCl＋H2O 酸碳酸盐盐水 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 酸某些盐新酸新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应） 2.碱的通性 碱非金属氧化物盐水（） 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 碱酸中和反应 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 可溶性碱可溶性盐新碱新盐 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3.盐的核心反应 盐金属新盐新金属（前置后，盐可溶） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 盐酸 / 碱 / 盐 复分解反应HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl ◆易错四 复分解反应 条件：生成物有沉淀、气体、水至少一种 范围：酸碱、酸盐、碱盐、盐盐 溶解性口诀（必背）：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱类可溶钾钠钡钙铵。 易●错●陷●阱 ★陷阱1 酸碱盐反应与用途易出错 盐酸除锈： 熟石灰改良酸性土壤： 烧碱吸收二氧化碳： 小苏打治疗胃酸过多： 工业制烧碱： ★陷阱2 其他易错点（选择、填空、实验必考） 1. 概念易错 ❶ 中和反应一定是酸和碱反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物酸） ❷ 盐一定含金属元素（ 无金属元素） ❸ 碱一定含金属元素（ 氨水） 2. 现象易错 铁锈和酸反应：溶液变黄，不是浅绿色 酚酞遇中性盐溶液（）：不变色 固体吸水潮解是物理变化，变质是化学变化 3. 物质鉴别与除杂易错 鉴别盐酸和硫酸：用，不用 除去 中：加适量，不能加稀盐酸 检验碳酸盐：加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水变浑浊 4. 物质存放与变质 浓盐酸：挥发性，瓶口白雾，溶质质量分数变小 浓硫酸：吸水性（干燥剂）、脱水性、强腐蚀性，稀释酸入水 、熟石灰：易与反应变质，需密封保存 5. 离子共存易错 不能共存离子：与 与 与 ；与 易●错●题●型 ◆题型一 酸的化学性质 1．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【解析】A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。 B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。 C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。 【答案】C 2．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 【答案】B 3．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲），制作流程如图乙，请回答： （1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是__________________； （2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于_________变化（填“化学”或“物理”）； （3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是_________（填字母）； A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.硫酸镁溶液 （4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线（如图丙和丁）。为什么在0﹣90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因_________________________________ _____________________________________________。 【解析】（1）稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁板表面的铁锈，由于铁与稀盐酸也能反应，所以反应时间不宜过长； （2）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程没有生成新物质，是物理变化； （3）将铁片浸入足量的蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铁片上出现红色附着物图案，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选择的蚀刻液是下列中的硫酸铜溶液； （4）铁与稀硫酸反应是放热反应，0﹣90s内虽然硫酸浓度减小，但反应放出的热量使溶液温度升高，温度对反应速率的影响超过了浓度减小的影响，因此反应速率反而增大。 【答案】（1）铁也能与稀盐酸反应；（2）物理；（3）A； （4）反应放热，温度升高加快了反应速率，抵消了浓度减小的影响。 ◆题型二 碱的化学性质 4．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解析】A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 【答案】C 5．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是_________。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH_______（填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是___________________________。 【解析】（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙。 （2）由题意可知，雪碧能使将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液变成红色。据此可知雪碧的pH＜7。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 【答案】（1）氢氧化钙； （2）＜； （3）洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 6．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是_________。 A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3 （3）写出符合④的一个化学反应方程式____________________________________。 【解析】（1）根据图像可知，过程中温度升高，可以得出该反应是放热反应。 （2）反应③可以选用的物质是硫酸铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。 【答案】（1）放热。（2）B。（3）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。 ◆题型三 中和反应 7．向盛有20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH随稀盐酸质量变化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小 B．Q点表示两者恰好完全反应 C．Q点时，混合溶液质量小于45g D．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】A、由图可知，该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小，故选项说法正确。 B、由图可知，Q点时溶液的pH等于7，显中性，则Q点表示两者恰好完全反应，故选项说法正确。 C、由图可知，Q点时滴加稀盐酸的质量为25g，此时混合溶液质量为：20g+25g＝45g，故选项说法错误。 D、20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×10%＝2g； 设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 2g 25g×x x＝7.3% 则该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，故选项说法正确。 【答案】C 8． “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是__________________。 （2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。 ①观察到试管a中产生_________（填写实验现象），认为溶液中存在。 ②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为_________。 ③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是____________________________________ ____________________________________。 【解析】（1）氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸发生中和反应后，溶液碱性消失，红色褪去，因此这种试剂是酚酞试液； （2）①检验时，与Ba2+结合会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此观察到试管a中产生白色沉淀，可证明溶液中存在； ②把BaCl2换为其他试剂的原因：BaCl2中含有Cl﹣，会引入氯离子，干扰后续用AgNO3溶液检验原溶液中Cl﹣的存在（无法判断AgCl沉淀中的\Cl﹣是原溶液的还BaCl2引入的，可替换为Ba（NO3）2溶液（硝酸钡），避免引入\Cl﹣； ③c试管刚开始无现象的原因：B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应，当硫酸被完全中和后，氢氧化钠才会与氯化镁结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此刚开始无明显现象。 【答案】（1）酚酞试液；（2）①白色沉淀；②硝酸钡；③B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应。 ◆题型四 盐的化学性质 9．化学图象可以将抽象的化学过程形象地展示出来。现有一烧杯中盛有HCl和CuCl2的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，则反应中各个量关系正确的是（　　） A．甲、乙 B．甲、丙 C．甲、丁 D．甲、丙、丁 【解析】甲、烧杯中盛有HCl和CuCl2的混合溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确。 乙、HCl和CuCl2的混合溶液显酸性，溶液的pH小于7；氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中溶液的pH逐渐增大，至恰好完全反应，溶液的pH＝7；盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH＝7，氯化铜反应完，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH大于7，故图像错误。 丙、原稀盐酸和氯化铜的混合溶液中含有水；向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小，故图像错误。 丁、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确。 故甲、丁各个量关系正确。 【答案】C 10．（2025秋•萧山区期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【解析】A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误。 【答案】C 11．（2025秋•东阳市月考）小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量 【解析】A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C错误； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D正确。 【答案】C 易●错●题●通●关 1．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解析】A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。 B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。 C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。 D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。 【答案】B 2．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【解析】A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误； B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确； C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误； D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。 【答案】B 3．利用数字化实验探究NaOH的性质，生成的实验报告中含有三幅曲线图。图甲表示盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化；图乙表示将长期放置的NaOH固体加水溶解冷却至室温，然后加入BaCl2固体后溶液pH随时间的变化（BaCl2易溶于水，且溶液呈中性）；图丙表示向一定体积的NaCH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化。下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaCH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图乙中ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应导致 C．向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 D．图丙d点溶液里Cl的个数等于Na+与H'的个数之和 【解析】A.图甲显示密闭容器中水蒸气的含量随时间降低，说明NaOH固体具有吸水性，无法直接证明吸收证明CO2，NaOH变质是吸收CO2和Na2CO3，故A错误； B.长期放置的NaOH固体部分变质Na2CO3，加水溶解后加入BaCl2，ab段NaOH与BaCl2反应生成Ba（OH）2沉淀，该过程消耗OH﹣，使溶液碱性减弱，pH下降，ab段pH下降是NaOH与BaCl2反应所致，故B正确； C.图丙c点溶液pH为7，溶液呈中性，硫酸铜溶液和碱性溶液反应产生蓝色沉淀，向图丙c点溶液滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，故C错误； D.根据电荷守恒定律，图丙d点溶液里Cl﹣和OH﹣的个数个数之和等于Na+与H+的个数之和，图丙d点溶液里Cl的个数小于等于Na+与H+的个数之和，故D错误。 【答案】B 4．将10g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（　　） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1g 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但酒精燃烧有二氧化碳生成，图1石灰水变浑浊，不能证明石灰石受热分解生成二氧化碳，故选项说法错误。 B、图2烧杯内液体温度升高，不能证明氧化钙能与稀盐酸反应，也可能是氧化钙和水反应放热导致的，故选项说法错误。 C、图2烧杯内有气泡产生，不能证明生石灰在冷却过程中变质，也可能是未分解的石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳导致的，故选项说法错误。 D、由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过10g100%÷（100%）＝11.1g，故选项说法正确。 【答案】D 5．[多选]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误； 【答案】CD 6．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 【解析】A、若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，该选项正确。 B、若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，该选项正确。 C、废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生沉淀，该选项正确。 D、废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，该选项不正确。 【答案】D 7．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【解析】向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。 B、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g；设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 8g x y x＝9.8g y＝11.7g bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法错误。 C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 80.0g×10% z z＝11.7g c点对应的溶质质量分数为100%≈9.4%，故选项说法错误。 D、d点溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶质有2种；显碱性，pH大于7，故选项说法正确。 【答案】D 8．（2024•浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 【解析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确； B、逐渐加入Na2CO3溶液时，OE为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH变大，反应完全后溶液呈中性，pH＝7，PF为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍呈中性，pH＝7，该选项说法不正确； C、由图中信息可知，OE有气体生成，生成二氧化碳2.2g，设原混合溶液中盐酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g ，x＝3.65g 混合溶液中盐酸的质量分数为7.3%，该选项说法正确； D、反应至E点时，稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2，该选项说法正确； 【答案】B 9．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 【解析】A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，故A错误； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，所以实验②试管中不会有气体产生，故B错误； C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以实验③试管中有红褐色沉淀产生，故C正确； D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，故D错误。 【答案】C 10．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_________性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的_________性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是_________（填“甲”或“乙”）。 【解析】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾； （2）稀硫酸在竹片上烘干后变为浓硫酸，浓硫酸能将竹片中的有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片碳化变黑，利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加；随着吸收水分，硫酸浓度降低，吸水性逐渐减弱，质量增加趋势变缓，最终趋于平缓，因此曲线甲（先较快增加后渐缓）合理； 【答案】（1）挥发；（2）脱水；（3）甲。 11．归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为__________________。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式___________________________。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是_____（选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 【解析】（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色； （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁。 【答案】（1）溶液变红色；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）C。 12．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是________________________________。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到________（填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是________________________________（用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 【解析】（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠溶液没有变质； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，说明含有碳酸钠，可以证明氢氧化钠溶液已经变质，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）滴加足量硝酸钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞，没有变红，说明溶液中无氢氧化钠，由此可知氢氧化钠溶液全部变质。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 13．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：________________ ________________________。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为________。 （3）在归纳性质②时，利用________（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 【解析】（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质。 （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（2）酸；（3）Na2CO3。 14．（2025•浙江模拟）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈________性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式________________________。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是________。 【解析】（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 【答案】（1）碱。（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（3）氯化钾。 15．在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是________。 （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的________溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是________________________________。 【解析】（1）硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色，题目中A试管溶液呈蓝色，因此A物质是硫酸铜； （2）剩余三种物质为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠。向另三支试管滴入无色酚酞试液，C试管溶液呈红色，说明C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。剩余B、D为氯化钠和硝酸钾，需鉴别氯离子，检验氯离子常用硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，而硝酸钾与硝酸银不反应，无明显现象。 （3）试管A中为硫酸铜溶液，试管C中为氢氧化钠溶液。将两者废液混合后，硫酸铜和氢氧化钠反应，CuSO4+2NaOH＝ Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀是氢氧化铜，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，因此溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。综上，除酚酞外，溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【答案】（1）硫酸铜；（2）硝酸银；（3）硫酸钠和氢氧化钠。 16．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验 内容 实验 现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验 分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①________，②________________，③____________________。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式________________________________。 【解析】（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。 ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。 （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【答案】（1）①H+；②白色沉淀；③Cl对Cu2+显色有影响； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 17.（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到________________ ________，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为 Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：________________________________________________________________________________。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣________Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与____________（填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色；（2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；（3）①＞；②离子浓度。 18．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 ________________________________________________________。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。滴加足量的氯化钡溶液的目的是________________________________________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【解析】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红； （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质； （3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变。 【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； （2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠； （3）如下图 1 / 25 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $