第六章 化学反应与能量 综合检测 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一下学期人教版化学 必修二 第六章 化学反应与能量综合检测 1．下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A．①②③④ B．③⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②④⑧ 2．下列说法正确的是 A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．二次电池的放电过程与充电过程互为可逆反应 D．铅酸蓄电池放电的时候负极材料是Pb，正极材料是PbO2 3．下列实验描述及相应结论正确的是 A．图A:浓硫酸稀释在水中，触摸烧杯外壁发热，则该过程为放热反应 B．图B :反应开始后，针筒活塞向右移动，该反应不一定是放热反应 C．图C:a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性 D．图D:等量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由关系图推测a可能还加了少量铜粉 4．如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s) B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量 C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多 5．下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量, 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 molH-Cl极性键放出431kJ的能量 C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D．标准状况下，11.2LH2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ 6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Al Mg NaOH溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 7．质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A．导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B．导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D．导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g 8．我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时电能转化成化学能 B．a极的电极反应式为 C．放电时，溶液中向a极迁移 D．1mol Se完全反应时外电路中转移2mol电子 9．（22-23高一下·湖北咸宁·期末）为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，化学兴趣小组利用反应设计如图所示电池。下列说法正确的是 A．电流由电极A经负载流向电极B B．正极反应式： C．在电池工作时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 10．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 起始 2分钟 4分钟 6分钟 A 2mol 1.2mol B 6mol 3.0mol C 0mol 4.5mol A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min) B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．4分钟时，反应已达到平衡状态 D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态 11．10mL0.40mol/LH2O2溶液在催化剂作用下发生分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 4.6 11.2 22.4 26.5 29.9 忽略溶液的体积变化，下列叙述不正确的是 A．0~4min的平均反应速率： B．0~6min随反应进行速率变快可能是由于反应放热使温度升高 C．反应至4min时，c(H2O2)=0.3mol/L D．反应至4min时，H2O2分解了50% 12、（24-25高一·山东青岛·阶段练习）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。 I．下图是某原电池装置图。 (1)Cu表面发生的电极反应式为_______ ____。 (2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为惰性电极)。 (3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。 (4)a极反应式为___________ (5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。 15．酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 298 2 0.03 4 a 0 B TB 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (1)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 (2)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 (3)他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是___________。 Ⅱ、某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母abcdef...表示）。 物理量 实验序号 V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] 1 a 2 a ________________________。 16．．在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，写出该反应的化学方程式：_____________________。 ．℃时，将2mol 和1mol 通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物还剩余0.8mol，请填写下列空白： (1)从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___________；平衡时转化率为___________。 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内压强不再发生变化 B．的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2n mol 的同时消耗n mol E．相同时间内消耗2n mol的同时生成n mol (3)℃时，若将物质的量之比的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为___________。 17．汽车尾气中含有等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。②外电路中，电子是从________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为______ _____。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D A D B C C 题号 11 12 13 答案 D B A 4．A 【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正确； B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)转化为MgCl2(s)会放出能量，B错误； C．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，C错误； D．由图可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D错误； 5．D【详解】A．氢气和氯气反应的方程式为： H2+Cl2=2HCl，A正确； B．由图可知，H、Cl原子形成1 molH-Cl极性键放出431kJ的能量，B正确； C．由图中能量数据可知，H-H键436kJ·mol-1,比Cl-Cl键243kJ·mol-1更大，更难断裂，C正确； D．反应焓变=断键能量-成键能量；H2+Cl2=2HCl反应的焓变△H=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，则1molH2参加反应放热为183 kJ，标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，与过量Cl2反应放出的热量是91.5kJ，D错误； 6．A【详解】A．该装置中M棒铝比N棒镁易失电子而作负极，镁作正极，正极上水得电子生成氢气，所以M棒质量减小，N棒质量不变，故A选； B．该装置中N棒铁比M棒铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量不变，N棒质量减小，故B不选； C．该装置中M棒锌易失电子而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以M棒质量减小，N棒质量增大，故C不选； D．该装置中N棒铜易失电子而作负极，M棒银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M棒质量增大，N棒质量变小，故D不选； 7．D 【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误； D．a和b用导线连接后，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2mol，消耗Fe0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，生成Cu0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故理论上铁片与铜片的质量差为12g，D正确； 8．B【详解】A．原电池放电时化学能转化成电能，A错误； B．a极发生还原反应，电极反应式为2Cu2++4e−+Se=Cu2Se，B正确； C．放电时，阴离子向负极移动，故溶液中向b极迁移，C错误； D．Se和CuSO4都是氧化剂，1mol Se完全反应时转移2mol电子，同时2mol CuSO4也转移2mol电子，外电路中转移4mol电子，D错误； 10、C 【分析】 【详解】A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误； B．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故B错误； C．4分钟时，通过分析计算，C物质的量为4.5mol，与6分钟时C物质的量相同，即4分钟时反应达到平衡状态，故C正确； D．从反应的化学方程式来看，反应前后气体物质的量发生变化，则混合气体压强不变，能说明反应达到平衡状态，故D错误。 11．D【详解】A．0~4min生成的O2为11.2mL（标准状况），对应物质的量为，根据反应式，分解的H2O2为0.001mol，浓度变化为，平均速率，A正确； B．0~6min内，前4分钟生成11.2mL O2，后2分钟同样生成11.2mL，速率加快可能是反应放热导致温度升高，B正确； C．4min时分解的H2O2为0.001mol，初始浓度为0.40mol/L，剩余浓度=0.40−0.1=0.3mol/L，C正确； D．分解率=，而非50%，D错误； 12．B 【详解】①不传热的固定容积中，若正向为气体气体减小的放热反应，即n减小、T增大，当体系的压强不再改变时，不一定达到平衡状态，故①不选； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②选； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故③不选； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④选； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足，无法判断是否达到平衡状态，故⑤不选； ⑥，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故⑥选； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，故⑦不选； 根据分析可知，一定能说明反应已达到平衡的是②④⑥； 13．A 【详解】①正反应速率开始增大，在 c 点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在 c 点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不断增大，不断消耗 SO2，因此 SO2 浓度：a 点大于 c 点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③错误； ④ab 段的速率小于 bc 段的速率，若 ，则 ab 段 NO2 的消耗量小于 bc 段 NO2 的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，NO2浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误； 因此正确的有④⑤⑥共 3 个，故A符合题意； 14．(1)Ag++e-=Ag (2)0.02 (3) 正 b到a (4)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+ (5)2 【详解】（2）原电池总反应为：Zn+2Ag+= Zn 2++2Ag，当电路中转移2 mol e-时，两电极质量相差65 g +2×108 g =281 g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81 g，则导线上通过的n(e-)为0.02 mol；故答案为：0.02； （3）由分析可知，b极为电源的正极，外电路电流的方向由正极流向负极，即由b到a； （4）由分析可知，a极为负极，电极反应式为：； （5）原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na +通过阳离子交换膜移向b极、Cl-通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜。 15．(1) 0.05 BC (2) 1 298 0.001mol/(L·s) (3)该反应式放热反应，放出的热量使溶液温度升高 物理量 实验序号 V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 时间/s V[O2] /mL 1 a b c e d 2 a c b e f 【详解】（1）为使溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度变化对反应速率影响情况；故答案为：0.05；B、C； （2），，利用实验B中数据计算，；故答案为：1；298；0.001mol/(L·s)； （3）反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率加快的原因一是产物中是反应的催化剂；二是该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；故答案为：该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高。 16．(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O (1) 0.1 20% (2)ABE (3)80% 【详解】（1）列出三段式： ；平衡时转化率。 （2）A．反应前后体积不同，即压强不再发生变化达到平衡，A正确； B．的体积分数不再改变，即二氧化硫的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．反应中遵循原子守恒，不能由此判断是否平衡，C错误； D．反应同向进行，不能由此判断是否平衡，D错误； E．消耗2n mol 的同时生成n mol ，即符合正逆反应速率相等，达到平衡状态，E正确；（3）设、的物质的量均为1mol，反应过程中总物质的量减小了2mol×20%=0.4mol，由，可知当总的物质的量减小0.4mol时，反应了0.8mol，其转化率为80%。 17．(1) 吸收 180 (2) 氧化 (3) Ⅰ、Ⅲ 乙 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $