重庆市江津区第二中学校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Si28　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳纳米管是由石墨烯（结构如图所示）卷曲而成的单层或多层中空管状物，直径为2～20nm。下列说法错误的是 A. 石墨烯中含有非极性共价键 B. 碳纳米管是一种胶体 C. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 D. 碳纳米管属于无机非金属材料 2. 研究化学反应中能量的变化具有重要意义。下列说法正确的是 A. 太阳能和风能不可再生 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 金属钠与水反应，需要向环境释放能量 D. 吸热反应必须要加热才能发生 3. 一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 1mol H2O分子中含有10NA个电子 B. 的分子结构模型： C. 中子数为18的硫原子核素符号： D. 的电子式： 4. 下列对化学物质用途的知识解读错误的是 选项 用途 知识解读 A 可以作食品的保护气 的化学性质稳定 B 浓硫酸可以干燥、等气体 浓硫酸具有强氧化性 C 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 的水溶液黏结力强，耐高温 D 小苏打可用作发酵粉 能与酸反应，受热易分解 A. A B. B C. C D. D 5. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 向溶液中通入： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向溶液中滴入过量NaOH溶液： 7. 五种前四周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示，在常温时是一种深红棕色液体。下列说法错误的是 A. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X B. 最简单氢化物的热稳定性：W>Z>R C. R原子核外的M层有8个电子 D. 可以将氧化为Y 8. 同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 碳棒表面有银白色固体生成 C. 溶液中的向碳棒移动 D. 将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 9. 下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是 A．观察红色喷泉实验 B．制取并收集干燥的 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 10. 同学们设计了如图所示实验装置探究的性质。滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%的硫酸溶液，并观察实验现象。下列说法正确的是 A. 滤纸①褪色，原因是被还原为 B. 滤纸②先变红后褪色，体现了的漂白性 C. 滤纸③褪色，实验结束后加热褪色的滤纸③，无明显现象 D. 滤纸④上出现黄色固体，发生氧化反应 11. 氮及其化合物的转化关系（反应条件省略）如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，每断裂0.5molO=O，生成NO的粒子数为0.4 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的粒子数之比为1：2 C. 反应③中，转移的电子数为2时，有3mol被还原 D. 反应④中有离子键形成，氮元素化合价未变化 12. 下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向灼热的木炭中滴入浓硝酸，有红棕色气体生成 该气体是木炭与浓硝酸反应生成的 B 向纯碱溶液中滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成 Cl的非金属性强于C C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，一段时间后，鲜花颜色逐渐变浅 具有漂白性 D 将灼热的铜丝分别插入盛有浓硫酸和稀硫酸的试管中，盛有稀硫酸的试管中无明显现象，盛有浓硫酸的试管中生成有刺激性气味的气体 浓硫酸的氧化性强于稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 同学们为了探究摩尔盐[化学式为，相对分子质量为392]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到2.4g红棕色粉末 C. 实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红 D. 实验Ⅲ中的滤渣不溶于稀硝酸，在医疗上可用作“钡餐” 14. 500mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于 B. a至b点发生反应： C. c点时， D. 稀溶液M中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、、）中提取金属钠的原理如图所示。 已知：加入的NaOH、、溶液和稀盐酸均过量。 （1）NaCl属于_____（填标号）。 A. 电解质 B. 有机物 C. 离子化合物 D. 共价化合物 （2）“滤渣”的主要成分为、、_______（填化学式）。 （3）若按“→NaOH→”的顺序添加，则“滤液”中的_______（填离子符号）在后续步骤中无法被除去。 （4）向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、____________。 （5）操作X的名称为__________。 （6）写出NaCl在熔融时的电离方程式：____________。写出一种实验室保存金属钠的方法：______________________。 16. 随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世。高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域；可用来生产光导纤维；可用来制作耐高温轴承和切削刀具，在芯片制造中，薄膜用作绝缘层，能有效阻止杂质扩散，防止器件性能退化；SiC硬度大，耐高温，可用作耐高温结构材料。请回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置是_______；C、Si、O的非金属性由弱至强的顺序是__________。 （2）实验室盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应使用______（填“橡胶塞”或“玻璃塞”），原因是（用离子方程式表示）___________________。 （3）根据题干对用途的描述，推测可能具有的性质：____（填标号）。 A. 熔点高 B. 硬度低 C. 导电性好 D. 化学性质稳定 （4）工业制备高纯硅的原理如图所示。 ①写出反应1的化学方程式：______________。 ②反应3中生成的______（填化学式）可进入反应2循环利用。 ③调整反应1的温度和投料比例，可以生成SiC，反应方程式为（未配平）。配平该反应：____________。 17. A和B分别表示两种常见的含氧酸。已知：A和B在光照时均会发生分解反应，并生成；A由三种原子（原子个数比为1：1：1）构成，一个A分子中含有26个电子；B是第二周期第ⅤA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A的化学式和结构式分别为____和______；A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。 （2）写出B光照分解生成的化学方程式：________________。 （3）为了探究B的性质，某同学进行了三组实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向盛有铜片的试管中加入足量B的浓溶液 Ⅱ 向盛有铜片的试管中加入足量B的稀溶液 试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 Ⅲ 向盛有铁片的试管中加入足量B的浓溶液 无明显实验现象 ①补全实验Ⅰ的现象：_________________________________________。 ②写出实验Ⅱ中铜片与足量B的稀溶液反应的离子方程式：_______________。 ③实验Ⅲ无明显现象的原因是________________________。 18. 工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（），实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于__________（填标号）。 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 放热反应 D. 吸热反应 （2）“转化反应”中，调节反应液的pH为3.8～4.1时，可生成。写出“转化反应”中生成的化学方程式：____________________。 （3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。 （4）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。向200mL2的NaOH溶液中通入0.3mol，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为___________用n（溶质A）：n（溶质B）=a：b的形式表示]。 （5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的产品中含有少量，其可能原因是_____________；请设计简单实验方案检验产品中是否含有：__________________________。 （6）可用于处理酸性工业废水中的六价铬（），通过将其还原为毒性较低的三价铬（），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出_____（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：______________。 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Si28　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AC （2）、 （3） （4） ①. ②. （5）蒸发 （6） ①. ②. 将金属钠保存在煤油中 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. （2） ①. 橡胶塞 ②. （3）AD （4） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. HClO ②. ③. （2） （3） ①. 试管内产生红棕色气体，铜片逐渐溶解，溶液变蓝 ②. ③. 常温下，浓硝酸使铁片钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应进行，故无明显现象。 【18题答案】 【答案】（1）AC （2）​​ （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5） ①. 残留的氧气会将产品中的焦亚硫酸钠（或其水溶液中的亚硫酸氢根离子）氧化生成硫酸钠 ②. 先加盐酸排除亚硫酸根的干扰后，再加溶液，如产生白色沉淀，则判断产品中含，如没有产生白色沉淀，则判断产品中不含。 （6） ①. 还原 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $