精品解析：江苏徐州市沛县2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中检测 九年级化学试题 注意事项 1.本试卷共4页，满分60分，考试时间60分钟。 2.答题前请将姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡指定位置。 3.答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分) 1. 徐州的饣它汤被誉为天下第一羹。饣它汤中富含淀粉的食材是 A. 小麦仁 B. 老母鸡 C. 猪大骨 D. 加碘盐 2. 粗盐的初步提纯实验，一定用不到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 蒸发皿 3. 下列物质的用途与化学性质无关的是 A. 磷作烟幕弹原料 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 铁粉用作脱氧剂 D. 活性炭用于净水 4. 松花蛋制作原理是强碱性物质使蛋白质发生化学变化(变性)。常用生石灰、纯碱和草木灰等混合加水调成泥料。在泥料中发生的主要反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，下列有关说法错误的是 A. 松花蛋蘸醋会发生中和反应 B. 能使蛋白质发生化学变化的物质是CaCO3 C. KOH溶液中含有K+和OH- D. 草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用 阅读下列材料，完成下列小题： 世界上最黑的物质“超级黑”是以木材为原料，在1500℃高温下炭化，就形成了比头发丝细一万倍的由碳原子构成的纳米管碳单质，其吸光率高达99.65%。超黑涂料可提高太阳能电池的吸光性能，用于制造隐形材料和伪装材料等。 5. “超级黑”材料主要由碳元素组成。下列说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色的 B. “超级黑”的形成仅有物理变化 C. “超级黑”与金刚石结构不同 D. “超级黑”常温下化学性质不稳定 6. 下列关于“超级黑”的说法错误的是 A. “超级黑”可用于新能源开发 B. “超级黑”、石墨、C60都是碳原子构成的 C. “超级黑”可以还原氧化铁 D. “超级黑”吸光率高被用作隐形飞机材料 7. 将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该反应可作为减少碳排放的研究方向 B. 反应前后元素化合价都没有改变 C. 两种反应物的分子个数比为1：4 D. 甲醇中三种元素质量比为1：4：1 8. 下列鉴别氯化钠溶液和盐酸的方法错误的是 A. 取样分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液 B. 取样分别加入镁条，有气泡冒出的是盐酸，无气泡冒出的是氯化钠溶液 C. 取样分别加入氧化铁，溶液变为黄色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液 D. 敞口放置，质量增加的是盐酸，不变的是氯化钠溶液 9. 烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. 烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大 B. 20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液 C. P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态 D. 50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液 10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中c点所示溶液里含有的离子是、和 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 11. 徐州非遗“徐汉夹纻漆器”的制作工艺复杂，下列是用到的部分天然材料。 （1）绸缎的成分是蚕丝，苎麻布的成分是天然植物纤维，鉴别两者的方法是______。 （2）粘土成分之一是Al2O3，石膏主要成分是CaSO4，鹿角霜成分是Ca3(PO4)2、C4H7NO4等。以上物质中，______是氧化物(填化学式，下同)，______是有机物，______可作磷肥。 （3）石青是天然蓝色颜料，受热分解生成CuO、CO2和H2O，则石青中所含元素是______。 （4）天然漆主要成分是漆酚(C21H32O2)，316g漆酚中含有_____g氢元素。漆器分为食器、酒器、茶器、艺术品陈设器等，制作漆器的红色颜料常用朱砂(HgS)，朱砂有毒，因此朱砂不能用于_______(写一种漆器名称)。 12. 利用左下图装置探究燃烧条件：点燃蜡烛后立即塞紧瓶塞，待蜡烛熄灭后将水滴到生石灰上，白磷立即燃烧。右下图是瓶中CO2和O2含量随时间的变化。 （1）滴水后白磷燃烧的原因是______，提供使白磷燃烧的热量的化学方程式为______。 （2）读图可知：蜡烛熄灭时间是_______(填“t1”或“t2”或“t3”)，t2时发生的现象______。 （3）由实验可知，不同物质燃烧，需要______不同。 13. 工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）流程中将煤粉碎的目的是______，反应⑤中H2与NH3的分子个数比是______。 （2）分离液态空气时液态氮先蒸发，则N2沸点______(填“>”或“<”)O2沸点。 （3）一定条件下，合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式是________；该反应生成水的质量______(填“>”或“=”或“<”)步骤①中参加反应的水蒸气质量。 14. 用一定量高锰酸钾制取氧气并测量体积、进行氧气性质实验，装置如下。 （1）上图中高锰酸钾制氧气的发生装置中存在的不足之处是_______。 （2）为了测定收集到的氧气体积，各装置的连接顺序是a→______→d。 （3）用收集的氧气按左下图进行实验，铁丝燃烧时氧气体积分数随时间的变化如右下图。下列说法正确的是_______。 A. 铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积 B. 开始采集数据时瓶内是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽 D. 集气瓶底部放少量水用于吸收热量 （4）计算3.16g高锰酸钾完全分解，生成多少克氧气？写出计算过程。 （5）本实验收集氧气体积明显大于理论值。下列推测合理的是______。 A. 可能装置漏气 B. 可能K2MnO4分解放出氧气 C. 可能MnO2分解放出氧气 15. 化学兴趣小组参观徐州博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。 【任务一】分析铜锈的成分。 （1）青铜(铜锡合金)与纯铜性质存在差异的原因是________。 （2）新铸造的青铜器呈金色，锈蚀后变为青绿色，故称为青铜。根据铜锈是否会加速铜的锈蚀，可将其分为“有害锈”和“无害锈”。 ①由下图可知，Cu2(OH)3Cl属于_______(填“有害锈”或“无害锈”) ②取含有“无害锈”样品少许加入足量稀盐酸，推测该反应的现象：______(写两点)。 【任务二】模拟Cu2(OH)3Cl的生成。 已知：铜在Cl-环境中生成CuCl，CuCl最终转化为Cu2(OH)3Cl。 （3）向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如下图。读图可知，CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分为两个阶段： ①前10min：CuCl与H2O反应生成Cu2O，化学方程式为_______。 ②第10~20min：上述反应生成的Cu2O在该酸性溶液中，吸收空气中的一种常见气体______，最终生成Cu2(OH)3Cl。 【任务三】探究铜器抛光原理。 除锈后的铜器表面仍有许多“微小凸起的铜”，这就需要化学抛光。 【查阅文献】①抛光液中含有H2SO4和H2O2，其中H2O2能将凸起的铜氧化，而H2SO4能溶解氧化铜，抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；②H2O2分解速率与温度、催化剂和H2SO4的浓度等因素有关；③自来水中含有Cl-。 【实验探究】模拟操作及现象如下表： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜 ③ 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生 【讨论分析】抛光过程包含以下两个阶段： （4）第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为Cu+H2O2=X+H2O，则X的化学式为______。 第二阶段：利用稀H2SO4除去氧化膜，该反应的基本类型是______。 （5）实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是______(用化学方程式表示)。 【任务四】青铜器的修复与维护。 （6）用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，可以将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，彻底去除Cl-，以防生成_______。 （7）存放修复完成的青铜器时，以下操作合理的是______(填字母)。 A. 青铜器表面涂缓蚀剂 B. 用自来水清洗青铜器表面的灰尘 C. 搬运青铜器时戴棉质手套 D. 存于恒温干燥充满氮气的储藏柜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中检测 九年级化学试题 注意事项 1.本试卷共4页，满分60分，考试时间60分钟。 2.答题前请将姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡指定位置。 3.答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分) 1. 徐州的饣它汤被誉为天下第一羹。饣它汤中富含淀粉的食材是 A. 小麦仁 B. 老母鸡 C. 猪大骨 D. 加碘盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、小麦仁属于谷物类食材，富含淀粉，正确； B、老母鸡富含蛋白质，错误； C、猪大骨富含蛋白质、油脂，错误； D、加碘盐属于无机盐，错误。 2. 粗盐的初步提纯实验，一定用不到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐初步提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发。溶解操作中需要的仪器有烧杯、玻璃棒；过滤操作中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作中需要的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，因此一定用不到的仪器是试管，故选C。 3. 下列物质的用途与化学性质无关的是 A. 磷作烟幕弹原料 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 铁粉用作脱氧剂 D. 活性炭用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】首先明确：化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质。 A. 磷作烟幕弹利用磷燃烧生成五氧化二磷、产生大量白烟的化学性质，与化学性质有关，不符合题意。 B. 熟石灰改良酸性土壤利用熟石灰与酸性物质发生中和反应的化学性质，与化学性质有关，不符合题意。 C. 铁粉作脱氧剂利用铁与氧气、水发生锈蚀反应的化学性质，与化学性质有关，不符合题意。 D. 活性炭净水利用活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意。 4. 松花蛋制作原理是强碱性物质使蛋白质发生化学变化(变性)。常用生石灰、纯碱和草木灰等混合加水调成泥料。在泥料中发生的主要反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，下列有关说法错误的是 A. 松花蛋蘸醋会发生中和反应 B. 能使蛋白质发生化学变化的物质是CaCO3 C. KOH溶液中含有K+和OH- D. 草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 松花蛋中含有碱性物质，醋属于酸，二者可发生中和反应，说法正确。 B. 使蛋白质变性的是强碱性物质，CaCO3难溶于水，不具有强碱性，不是使蛋白质发生化学变化的物质，说法错误。 C. KOH是可溶性碱，在水溶液中会解离出K+和OH-，说法正确。 D. 草木灰主要成分为K2CO3，显碱性，与铵态氮肥混合会反应生成氨气，降低肥效，因此不能混合施用，说法正确。 阅读下列材料，完成下列小题： 世界上最黑的物质“超级黑”是以木材为原料，在1500℃高温下炭化，就形成了比头发丝细一万倍的由碳原子构成的纳米管碳单质，其吸光率高达99.65%。超黑涂料可提高太阳能电池的吸光性能，用于制造隐形材料和伪装材料等。 5. “超级黑”材料主要由碳元素组成。下列说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色的 B. “超级黑”的形成仅有物理变化 C. “超级黑”与金刚石结构不同 D. “超级黑”常温下化学性质不稳定 6. 下列关于“超级黑”的说法错误的是 A. “超级黑”可用于新能源开发 B. “超级黑”、石墨、C60都是碳原子构成的 C. “超级黑”可以还原氧化铁 D. “超级黑”吸光率高被用作隐形飞机材料 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A. 碳的单质不都是黑色，例如金刚石是无色透明的碳单质，错误。 B. 木材在1500℃下炭化生成新的碳单质，属于化学变化，不是仅有物理变化，错误。 C. “超级黑”是碳纳米管结构，金刚石为空间网状正八面体结构，二者结构不同，正确。 D. 碳单质常温下化学性质稳定，错误。 【6题详解】 A. 由题干可知“超级黑”可提高太阳能电池的吸光性能，可用于新能源开发，正确。 B. 是由分子构成的，不是直接由碳原子构成，错误。 C. 碳单质具有还原性，高温下可以还原氧化铁，正确。 D. 题干明确说明“超级黑”吸光率高，可用于制造隐形材料和伪装材料，正确。 7. 将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该反应可作为减少碳排放的研究方向 B. 反应前后元素化合价都没有改变 C. 两种反应物的分子个数比为1：4 D. 甲醇中三种元素质量比为1：4：1 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 A. 该反应消耗二氧化碳，可减少碳排放，可作为相关研究方向，故正确。 B. 反应前中H为0价，反应后化合物中H为+1价；中C为+4价，中C为-2价，化合价发生改变，故错误。 C. 反应物中有1个未参与反应，参加反应的和分子个数比为，故错误。 D. 甲醇中C、H、O元素质量比为，是其分子中三种原子的个数比，故错误。 8. 下列鉴别氯化钠溶液和盐酸的方法错误的是 A. 取样分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液 B. 取样分别加入镁条，有气泡冒出的是盐酸，无气泡冒出的是氯化钠溶液 C. 取样分别加入氧化铁，溶液变为黄色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液 D. 敞口放置，质量增加的是盐酸，不变的是氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇中性溶液不变色，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，该鉴别方法正确。 B. 活泼金属镁可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，与氯化钠溶液不反应，该鉴别方法正确。 C. 氧化铁可与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，与氯化钠溶液不反应，该鉴别方法正确。 D. 盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶液质量会减小而非增加，氯化钠溶液敞口放置质量基本不变（不考虑水分蒸发），该鉴别方法错误。 9. 烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. 烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大 B. 20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液 C. P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态 D. 50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、相同温度下烧碱在水中溶解度远大于乙醇中的溶解度，二者溶解度差别大，错误； B、20℃时烧碱在水中溶解度为109g，其饱和溶液溶质质量分数为≈52.2%＞50%，因此可配制50%的烧碱水溶液，正确。 C、溶解度曲线上的点对应的是该温度下，该物质的饱和溶液，P点在烧碱在水中的溶解度曲线下方，该点对应的是烧碱的不饱和水溶液，错误； D、未说明两种饱和溶液质量是否相等，无法比较析出晶体的质量，错误。 10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中c点所示溶液里含有的离子是、和 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意； B、稀盐酸中含水，滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也会逐渐减小，但是如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，pH始终大于7，故图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意； C、c点pH大于7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，故此时溶液中含有的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，不符合题意； D、图3中90s之前加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，反应消耗了氢氧根离子，但是加入了氯离子，溶液中离子总数不变，但是溶液质量增加，离子浓度减小，故电导率下降，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 11. 徐州非遗“徐汉夹纻漆器”的制作工艺复杂，下列是用到的部分天然材料。 （1）绸缎的成分是蚕丝，苎麻布的成分是天然植物纤维，鉴别两者的方法是______。 （2）粘土成分之一是Al2O3，石膏主要成分是CaSO4，鹿角霜成分是Ca3(PO4)2、C4H7NO4等。以上物质中，______是氧化物(填化学式，下同)，______是有机物，______可作磷肥。 （3）石青是天然蓝色颜料，受热分解生成CuO、CO2和H2O，则石青中所含元素是______。 （4）天然漆主要成分是漆酚(C21H32O2)，316g漆酚中含有_____g氢元素。漆器分为食器、酒器、茶器、艺术品陈设器等，制作漆器的红色颜料常用朱砂(HgS)，朱砂有毒，因此朱砂不能用于_______(写一种漆器名称)。 【答案】（1）取样，灼烧，有烧毛发气味的是绸缎，无明显气味的是苎麻布 （2） ①. Al2O3 ②. C4H7NO4 ③. Ca3(PO4)2 （3）碳、氢、氧、铜或C、H、O、Cu （4） ①. 32 ②. 食器或酒器、茶器（写一个即可） 【解析】 【小问1详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有毛发的气味，天然植物纤维灼烧有烧纸味，可通过此方法鉴别。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合要求的是Al2O3；含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等典型无机物外）属于有机物，符合要求的是C4H7NO4；含磷元素的化肥可作磷肥，Ca3(PO4)2含磷元素，可用作磷肥。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物CuO、CO2、H2O中共含有Cu、C、H、O四种元素，因此石青中也含这四种元素。 【小问4详解】 漆酚的相对分子质量为12×21+1×32+16×2=316，316g漆酚中氢元素质量为；朱砂有毒，不能用于和食品、饮品直接接触的漆器，因此不能用作食器等。 12. 利用左下图装置探究燃烧条件：点燃蜡烛后立即塞紧瓶塞，待蜡烛熄灭后将水滴到生石灰上，白磷立即燃烧。右下图是瓶中CO2和O2含量随时间的变化。 （1）滴水后白磷燃烧的原因是______，提供使白磷燃烧的热量的化学方程式为______。 （2）读图可知：蜡烛熄灭时间是_______(填“t1”或“t2”或“t3”)，t2时发生的现象______。 （3）由实验可知，不同物质燃烧，需要______不同。 【答案】（1） ①. 滴入的水与生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点 ②. （2） ①. t1 ②. 产生大量白烟，放热 （3）最低氧气浓度(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点三个条件。白磷是可燃物，蜡烛熄灭后瓶内残留有氧气，滴入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热， 使温度升高至白磷的着火点，满足燃烧条件，因此白磷燃烧； 略； 【小问2详解】 蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，蜡烛熄灭后反应停止，瓶内气体含量不再变化，因此蜡烛熄灭时间为； 时刻氧气含量开始快速下降，说明此时白磷开始燃烧消耗氧气，白磷燃烧的典型现象是产生大量白烟，放热； 【小问3详解】 蜡烛熄灭时瓶内仍有氧气，但蜡烛无法继续燃烧，而该氧气浓度可以支持白磷燃烧，说明不同物质燃烧需要的最低氧气浓度不同。 13. 工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）流程中将煤粉碎的目的是______，反应⑤中H2与NH3的分子个数比是______。 （2）分离液态空气时液态氮先蒸发，则N2沸点______(填“>”或“<”)O2沸点。 （3）一定条件下，合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式是________；该反应生成水的质量______(填“>”或“=”或“<”)步骤①中参加反应的水蒸气质量。 【答案】（1） ①. 增大煤和水蒸气的接触面积，加快反应速率 ②. 3：2 （2）< （3） ①. 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O ②. < 【解析】 【小问1详解】 略；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，反应⑤中H2与NH3的分子个数比为3:2； 【小问2详解】 分离液态空气时，沸点更低的物质会先汽化蒸发，液态氮先蒸发，说明沸点<； 【小问3详解】 一定条件下，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；根据元素守恒，步骤①参加反应的水蒸气中的氢元素最终一部分进入尿素，一部分进入生成的水，且氧元素也有部分进入，因此最终生成水的质量<步骤①参加反应的水蒸气质量。 14. 用一定量高锰酸钾制取氧气并测量体积、进行氧气性质实验，装置如下。 （1）上图中高锰酸钾制氧气的发生装置中存在的不足之处是_______。 （2）为了测定收集到的氧气体积，各装置的连接顺序是a→______→d。 （3）用收集的氧气按左下图进行实验，铁丝燃烧时氧气体积分数随时间的变化如右下图。下列说法正确的是_______。 A. 铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积 B. 开始采集数据时瓶内是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽 D. 集气瓶底部放少量水用于吸收热量 （4）计算3.16g高锰酸钾完全分解，生成多少克氧气？写出计算过程。 （5）本实验收集氧气体积明显大于理论值。下列推测合理的是______。 A. 可能装置漏气 B. 可能K2MnO4分解放出氧气 C. 可能MnO2分解放出氧气 【答案】（1）试管口没有放棉花 （2）c→b （3）A （4）解：设3.16g高锰酸钾完全分解，产生氧气的质量为x x=0.32g 答：3.16g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为0.32g。 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末受热易随气流进入导管，需要在试管口塞一团棉花阻挡，该装置试管口缺少棉花团。 【小问2详解】 本实验通过氧气排出水的体积测定氧气体积，氧气密度远小于水，需遵循"短管进气，长管排水"：氧气从a通入c（短管）进入集气瓶，水从长管b排出，流入量筒d，因此连接顺序为a→c→b→d。 【小问3详解】 A. 铁丝绕成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，同时增大与氧气的接触面积，该说法正确； B. 由图像可知，初始氧气体积分数约为80%，瓶内不是纯净氧气，该选项错误； C. 铁丝停止燃烧后，瓶内氧气体积分数仍有约30%，氧气并未耗尽，该选项错误； D. 集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不是吸收热量，该选项错误。 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A. 装置漏气会导致氧气逸出，收集到的氧气体积小于理论值，推测不合理； B. 若高锰酸钾分解生成的受热继续分解放出氧气，会使收集的总氧气体积大于原理论值，推测合理； C. 若生成的受热分解放出氧气，同样会使总氧气体积偏大，推测合理。 15. 化学兴趣小组参观徐州博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。 【任务一】分析铜锈的成分。 （1）青铜(铜锡合金)与纯铜性质存在差异的原因是________。 （2）新铸造的青铜器呈金色，锈蚀后变为青绿色，故称为青铜。根据铜锈是否会加速铜的锈蚀，可将其分为“有害锈”和“无害锈”。 ①由下图可知，Cu2(OH)3Cl属于_______(填“有害锈”或“无害锈”) ②取含有“无害锈”样品少许加入足量稀盐酸，推测该反应的现象：______(写两点)。 【任务二】模拟Cu2(OH)3Cl的生成。 已知：铜在Cl-环境中生成CuCl，CuCl最终转化为Cu2(OH)3Cl。 （3）向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如下图。读图可知，CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分为两个阶段： ①前10min：CuCl与H2O反应生成Cu2O，化学方程式为_______。 ②第10~20min：上述反应生成的Cu2O在该酸性溶液中，吸收空气中的一种常见气体______，最终生成Cu2(OH)3Cl。 【任务三】探究铜器抛光原理。 除锈后的铜器表面仍有许多“微小凸起的铜”，这就需要化学抛光。 【查阅文献】①抛光液中含有H2SO4和H2O2，其中H2O2能将凸起的铜氧化，而H2SO4能溶解氧化铜，抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；②H2O2分解速率与温度、催化剂和H2SO4的浓度等因素有关；③自来水中含有Cl-。 【实验探究】模拟操作及现象如下表： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜 ③ 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生 【讨论分析】抛光过程包含以下两个阶段： （4）第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为Cu+H2O2=X+H2O，则X的化学式为______。 第二阶段：利用稀H2SO4除去氧化膜，该反应的基本类型是______。 （5）实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是______(用化学方程式表示)。 【任务四】青铜器的修复与维护。 （6）用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，可以将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，彻底去除Cl-，以防生成_______。 （7）存放修复完成的青铜器时，以下操作合理的是______(填字母)。 A. 青铜器表面涂缓蚀剂 B. 用自来水清洗青铜器表面的灰尘 C. 搬运青铜器时戴棉质手套 D. 存于恒温干燥充满氮气的储藏柜 【答案】（1）组成不同或结构不同 （2） ①. 有害锈 ②. 固体溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色(写出两点即可) （3） ①. ②. 氧气##O2 （4） ①. CuO ②. 复分解反应 （5） （6） ①. 强 ②. 有害锈 （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 物质的组成和结构决定性质，青铜是铜锡合金，组成、结构与纯铜不同，因此性质存在差异； 【小问2详解】 ①由图可知，结构疏松，可吸附潮湿空气继续与内部铜反应，加速锈蚀，因此属于有害锈； ②无害锈为碱式碳酸铜，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，对应现象为固体溶解、产生气泡、溶液变为蓝色； 【小问3详解】 ①前10min：CuCl与反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Cl、H、O，生成物中含Cu、O，故生成物中还应含H、Cl，反应后pH下降说明生成了酸性物质，则应生成了HCl，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、Cl，反应物中也应含Cu、O、H、Cl，则该气体应是氧气； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O的个数分别是1、2、2，已知生成物中含Cu、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个Cu、1个O，则X的化学式为：CuO； 利用稀H2SO4除去氧化膜，发生反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 试管③出现蓝色，说明生成了硫酸铜，产生气泡，可能是过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成了水和氧气； 【小问6详解】 在金属活动性顺序里，锌排在铜前，锌的活动性比铜强； 铜在Cl-环境中生成CuCl，CuCl最终转化为有害锈Cu2(OH)3Cl，会加速铜的锈蚀，故除去氯离子的目的是防止生成有害锈； 【小问7详解】 A、青铜器表面涂缓蚀剂可防止或减缓青铜锈蚀，操作合理； B、自来水中含氯离子等，会加速铜锈蚀，不能用自来水清洗，操作不合理； C、搬运戴棉质手套可防止手上汗液等腐蚀青铜器，操作合理； D、保存在恒温、干燥、充氮气环境，可以隔绝氧气、水等，可防止锈蚀，操作合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $