江苏徐州市沛县2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中检测 九年级化学试题 注意事项 1.本试卷共4页，满分60分，考试时间60分钟。 2.答题前请将姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡指定位置。 3.答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分) 1. 徐州的饣它汤被誉为天下第一羹。饣它汤中富含淀粉的食材是 A. 小麦仁 B. 老母鸡 C. 猪大骨 D. 加碘盐 2. 粗盐的初步提纯实验，一定用不到的仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 蒸发皿 3. 下列物质的用途与化学性质无关的是 A. 磷作烟幕弹原料 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 铁粉用作脱氧剂 D. 活性炭用于净水 4. 松花蛋制作原理是强碱性物质使蛋白质发生化学变化(变性)。常用生石灰、纯碱和草木灰等混合加水调成泥料。在泥料中发生的主要反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，下列有关说法错误的是 A. 松花蛋蘸醋会发生中和反应 B. 能使蛋白质发生化学变化的物质是CaCO3 C. KOH溶液中含有K+和OH- D. 草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用 阅读下列材料，完成下列小题： 世界上最黑的物质“超级黑”是以木材为原料，在1500℃高温下炭化，就形成了比头发丝细一万倍的由碳原子构成的纳米管碳单质，其吸光率高达99.65%。超黑涂料可提高太阳能电池的吸光性能，用于制造隐形材料和伪装材料等。 5. “超级黑”材料主要由碳元素组成。下列说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色的 B. “超级黑”的形成仅有物理变化 C. “超级黑”与金刚石结构不同 D. “超级黑”常温下化学性质不稳定 6. 下列关于“超级黑”的说法错误的是 A. “超级黑”可用于新能源开发 B. “超级黑”、石墨、C60都是碳原子构成的 C. “超级黑”可以还原氧化铁 D. “超级黑”吸光率高被用作隐形飞机材料 7. 将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该反应可作为减少碳排放的研究方向 B. 反应前后元素化合价都没有改变 C. 两种反应物的分子个数比为1：4 D. 甲醇中三种元素质量比为1：4：1 8. 下列鉴别氯化钠溶液和盐酸的方法错误的是 A. 取样分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液 B. 取样分别加入镁条，有气泡冒出的是盐酸，无气泡冒出的是氯化钠溶液 C. 取样分别加入氧化铁，溶液变为黄色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液 D. 敞口放置，质量增加的是盐酸，不变的是氯化钠溶液 9. 烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. 烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大 B. 20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液 C. P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态 D. 50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液 10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中c点所示溶液里含有的离子是、和 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 11. 徐州非遗“徐汉夹纻漆器”的制作工艺复杂，下列是用到的部分天然材料。 （1）绸缎的成分是蚕丝，苎麻布的成分是天然植物纤维，鉴别两者的方法是______。 （2）粘土成分之一是Al2O3，石膏主要成分是CaSO4，鹿角霜成分是Ca3(PO4)2、C4H7NO4等。以上物质中，______是氧化物(填化学式，下同)，______是有机物，______可作磷肥。 （3）石青是天然蓝色颜料，受热分解生成CuO、CO2和H2O，则石青中所含元素是______。 （4）天然漆主要成分是漆酚(C21H32O2)，316g漆酚中含有_____g氢元素。漆器分为食器、酒器、茶器、艺术品陈设器等，制作漆器的红色颜料常用朱砂(HgS)，朱砂有毒，因此朱砂不能用于_______(写一种漆器名称)。 12. 利用左下图装置探究燃烧条件：点燃蜡烛后立即塞紧瓶塞，待蜡烛熄灭后将水滴到生石灰上，白磷立即燃烧。右下图是瓶中CO2和O2含量随时间的变化。 （1）滴水后白磷燃烧的原因是______，提供使白磷燃烧的热量的化学方程式为______。 （2）读图可知：蜡烛熄灭时间是_______(填“t1”或“t2”或“t3”)，t2时发生的现象______。 （3）由实验可知，不同物质燃烧，需要______不同。 13. 工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）流程中将煤粉碎的目的是______，反应⑤中H2与NH3的分子个数比是______。 （2）分离液态空气时液态氮先蒸发，则N2沸点______(填“>”或“<”)O2沸点。 （3）一定条件下，合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式是________；该反应生成水的质量______(填“>”或“=”或“<”)步骤①中参加反应的水蒸气质量。 14. 用一定量高锰酸钾制取氧气并测量体积、进行氧气性质实验，装置如下。 （1）上图中高锰酸钾制氧气的发生装置中存在的不足之处是_______。 （2）为了测定收集到的氧气体积，各装置的连接顺序是a→______→d。 （3）用收集的氧气按左下图进行实验，铁丝燃烧时氧气体积分数随时间的变化如右下图。下列说法正确的是_______。 A. 铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积 B. 开始采集数据时瓶内是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽 D. 集气瓶底部放少量水用于吸收热量 （4）计算3.16g高锰酸钾完全分解，生成多少克氧气？写出计算过程。 （5）本实验收集氧气体积明显大于理论值。下列推测合理的是______。 A. 可能装置漏气 B. 可能K2MnO4分解放出氧气 C. 可能MnO2分解放出氧气 15. 化学兴趣小组参观徐州博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。 【任务一】分析铜锈的成分。 （1）青铜(铜锡合金)与纯铜性质存在差异的原因是________。 （2）新铸造的青铜器呈金色，锈蚀后变为青绿色，故称为青铜。根据铜锈是否会加速铜的锈蚀，可将其分为“有害锈”和“无害锈”。 ①由下图可知，Cu2(OH)3Cl属于_______(填“有害锈”或“无害锈”) ②取含有“无害锈”样品少许加入足量稀盐酸，推测该反应的现象：______(写两点)。 【任务二】模拟Cu2(OH)3Cl的生成。 已知：铜在Cl-环境中生成CuCl，CuCl最终转化为Cu2(OH)3Cl。 （3）向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如下图。读图可知，CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分为两个阶段： ①前10min：CuCl与H2O反应生成Cu2O，化学方程式为_______。 ②第10~20min：上述反应生成的Cu2O在该酸性溶液中，吸收空气中的一种常见气体______，最终生成Cu2(OH)3Cl。 【任务三】探究铜器抛光原理。 除锈后的铜器表面仍有许多“微小凸起的铜”，这就需要化学抛光。 【查阅文献】①抛光液中含有H2SO4和H2O2，其中H2O2能将凸起的铜氧化，而H2SO4能溶解氧化铜，抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；②H2O2分解速率与温度、催化剂和H2SO4的浓度等因素有关；③自来水中含有Cl-。 【实验探究】模拟操作及现象如下表： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象 ② 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜 ③ 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生 【讨论分析】抛光过程包含以下两个阶段： （4）第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为Cu+H2O2=X+H2O，则X的化学式为______。 第二阶段：利用稀H2SO4除去氧化膜，该反应的基本类型是______。 （5）实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是______(用化学方程式表示)。 【任务四】青铜器的修复与维护。 （6）用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，可以将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，彻底去除Cl-，以防生成_______。 （7）存放修复完成的青铜器时，以下操作合理的是______(填字母)。 A. 青铜器表面涂缓蚀剂 B. 用自来水清洗青铜器表面的灰尘 C. 搬运青铜器时戴棉质手套 D. 存于恒温干燥充满氮气的储藏柜 2025-2026学年度第二学期期中检测 九年级化学试题 注意事项 1.本试卷共4页，满分60分，考试时间60分钟。 2.答题前请将姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡指定位置。 3.答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. C 6. B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括5小题，共40分) 【11题答案】 【答案】（1）取样，灼烧，有烧毛发气味的是绸缎，无明显气味的是苎麻布 （2） ①. Al2O3 ②. C4H7NO4 ③. Ca3(PO4)2 （3）碳、氢、氧、铜或C、H、O、Cu （4） ①. 32 ②. 食器或酒器、茶器（写一个即可） 【12题答案】 【答案】（1） ①. 滴入的水与生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点 ②. （2） ①. t1 ②. 产生大量白烟，放热 （3）最低氧气浓度(合理即可) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 增大煤和水蒸气的接触面积，加快反应速率 ②. 3：2 （2）< （3） ①. 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O ②. < 【14题答案】 【答案】（1）试管口没有放棉花 （2）c→b （3）A （4）解：设3.16g高锰酸钾完全分解，产生氧气的质量为x x=0.32g 答：3.16g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为0.32g。 （5）BC 【15题答案】 【答案】（1）组成不同或结构不同 （2） ①. 有害锈 ②. 固体溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色(写出两点即可) （3） ①. ②. 氧气##O2 （4） ①. CuO ②. 复分解反应 （5） （6） ①. 强 ②. 有害锈 （7）ACD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $