河南南阳市2025-2026学年下学期高一年级4月测评 化学试卷

高一年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C. 制造催化剂的元素只分布在主族中 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 2. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 3. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 甲烷的空间结构呈正四面体形 D. HClO的结构式： 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．萃取时放气操作 B．检验样品中是否含钾元素 C．配制NaOH溶液 D．探究的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 不能与酸反应 也不能与酸反应 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 是中强酸，是强酸 是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 6. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. X一定是氢元素 B. 原子半径： C. Z的氧化物为碱性氧化物 D. W的单质具有漂白性 7. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 8. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 9. 浓氨水挥发出的可与发生反应：，曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 常温下，34 g 中所含共价键的数目为 B. 标准状况下，11.2 L 中的中子数目为 C. 消耗3 mol ，反应转移电子的数目为 D. 该检验过程中有共价键、离子键的断裂与生成 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 已知 下列说法正确的是 A. ， B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 12. 将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A. B. 时溶液中大量存在、、 C. 固体混合物中镁铝物质的量之比为 D. ，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 13. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C. 若，则0～4 min内Y的平均化学反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 14. 我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 由Y与Z两种元素形成的常见化合物都属于酸性氧化物 B. 原子半径： C. X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D. Q、X、Y形成的化合物只含共价键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）已知：，断开1 mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)。 ②铜片上发生的电极反应式为___________。 （4）航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向___________电极(填“a”或“b”)；b电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题： （1）X的电子式是___________。 （2）B在周期表中的位置是___________。元素A和F可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程：___________。 （3）B、C、D形成的简单离子，由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）非金属性：E___________F(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （5）D和F可形成化合物，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________。 （6）称取两份5.4 g D单质，分别投入盛有盐酸和溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为___________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： （1）设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ Ⅲ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为___________。 （2）将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。___________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 （3）某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0～2 min内气体Y的平均反应速率为___________，达到平衡时X的转化率为___________。 ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变 d．X、Z的物质的量相等 18. 为探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示实验装置。(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当装置B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．…… （1）装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）装置B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 （5）除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A. 、、的熔点升高 B. HCl、HBr、HI的稳定性减弱 C. HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强 D. 、、的还原性逐渐增强 （6）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。 ①ICl中I元素的化合价是___________。 ②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 （7）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制96.0 mL、溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后两位)。 高一年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 92.4 ②. > （3） ①. 锌片 ②. 2H++2e-=H2 （4） ①. a ②. 增大 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （3） （4） ①. < ②. S和Cl原子具有相同的电子层数，但Cl的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此Cl更容易得到电子，非金属性更强 （5） （6）2：3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变蓝 ②. 溶液 ③. （2） ①. 1 ②. （3） ①. ②. ③. 60% ④. bd 【18题答案】 【答案】（1） （2）湿润的淀粉−KI试纸变蓝 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 （5）BD （6） ①. +1 ②. （7）1.00 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $