精品解析：2026年江苏盐城市东台市第一教育联盟中考二模化学试卷

2026年江苏省盐城市东台市第一教育联盟二模化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共15小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. 下列标志中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 白土烧瓷 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. 下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 氦气 D. 氧气 4. 下列物质是由分子构成的是 A. 氨气 B. 氖气 C. 水银 D. 氯化钠 5. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法中正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有38个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 6. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 乙和丙都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C. 反应后催化剂的质量和性质不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17 7. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 验满 D. 倾倒液体 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作保护气 B. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂 C. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 9. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 10. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 11. 关于下列实验的说法不正确的是 A. 图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B. 图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C. 图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D. 图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 12. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 13. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 14. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定 B. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的科学原理不相同 C. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会与水反应，生成葡萄糖 D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 15. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 二、非选择题(共40分，化学方程式每个2分，其他每空1分) 16. 水是一种宝贵的自然资源。 （1）如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是___________； 检验b中产生的气体的方法是___________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有___________个水分子破裂。 （2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。 ①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是___________，利用其___________性。 ②烧水时易产生水垢的水，属于___________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 ③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。 17. 2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。 （5）苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。 （6）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （7）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 （8）赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 18. 根据下列实验装置图回答问题： （1）写出仪器b的名称：___________。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。试管口放棉花目的是___________。可以用D装置收集氧气的原因是___________。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，可选择的一套装置为___________(从A~E中选择)，化学方程式为___________。甲同学用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从___________(填“m”或“n”)管通入；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是___________。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是___________。(从A~E中选择) 19. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省盐城市东台市第一教育联盟二模化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共15小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. 下列标志中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示禁止烟火，错误； B、表示禁止燃放鞭炮，错误； C、表示禁止携带火种，错误； D、表示禁止吸烟，正确； 故选D。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 白土烧瓷 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】判断依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的改变，没有新物质生成。 A、海水晒盐是水蒸发使盐析出，仅物质状态、分离操作，属于物理变化。 B、白土烧瓷过程中，原料经高温反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 C、楠木制舟仅改变木材形状，属于物理变化。 D、沙里淘金是将金从沙中分离，属于物理变化。 3. 下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 氦气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气在空气中含量约占78%，大量存在，且化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，故常用作食品保护气，符合题意； B、二氧化硫有毒，不能用作食品保护气，不符合题意； C、氦气属于稀有气体，空气中含量极少，不适合大量用于食品防腐，不符合题意； D、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，不符合题意。 故选：A。 4. 下列物质是由分子构成的是 A. 氨气 B. 氖气 C. 水银 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，故选项符合题意。 B、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项不符合题意。 C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项不符合题意。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 5. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法中正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有38个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、酚酞由酚酞分子构成，1 个酚酞分子由 20+14+4=38 个原子构成，不能说成酚酞含有38个原子，该选项说法错误； C、由化学式可知，酚酞分子中碳、氢原子个数比为 20:14=10:7，该选项说法错误； D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20):(1×14):(16×4)=240:14:64，可见碳元素的质量分数最大，该选项说法错误。 故选 A。 6. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A. 乙和丙都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C. 反应后催化剂的质量和性质不变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，反应方程式为。 【详解】A、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，丙是，属于单质，不是氧化物，错误。 B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。 C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 D、根据化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为，不是，错误。 故选B。 7. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 验满 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯： 熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，这样可以隔绝氧气灭火，实验操作正确； B、量筒读数：视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视视会导致读数偏小，实验操作错误； C、二氧化碳验满：应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满，实验操作错误； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上防止污染，标签应朝向手心防止腐蚀标签，实验操作错误； 故选：A。 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作保护气 B. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂 C. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确； B、铁粉化学性质较活泼，能与氧气、水发生反应，可用作食品脱氧剂，正确； C、铝合金用作飞机机身材料，是利用其密度小、强度高、耐腐蚀等性质，与导电性无关，错误； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，正确。 9. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则R一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故两者物理性质不同，不符合题意； B、物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，可以探究不同溶质在水中的溶解性，不符合题意； D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选B。 10. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 11. 关于下列实验的说法不正确的是 A. 图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B. 图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C. 图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D. 图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误； B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确； C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确； D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确； 故选A。 12. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。 B、胃液的pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。 C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项转化可实现。 B、是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀，与不发生反应，故选项转化无法实现。 C、需要在加热条件下才能分解生成，该选项未给出反应条件，常温下不能转化，故选项转化无法实现。 D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，故选项转化无法实现。 故选A。 14. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定 B. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的科学原理不相同 C. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会与水反应，生成葡萄糖 D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、金的化学性质极稳定，高温下也不与氧气反应，因此“真金不怕火炼”，说法正确。 B、“百炼成钢”是降低生铁含碳量的过程，有新物质生成，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，二者原理不同，说法正确。 C、蛋白质水解最终生成氨基酸，葡萄糖是淀粉等糖类的水解产物，说法错误。 D、增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分，因此“火要空心”，说法正确。 故选C。 15. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个田七氨酸分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，说法正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误。 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，说法错误。 D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，田七氨酸含氮元素，充分燃烧的产物还应有含氮元素的物质，不只有和，说法错误。 故选A。 二、非选择题(共40分，化学方程式每个2分，其他每空1分) 16. 水是一种宝贵的自然资源。 （1）如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是___________； 检验b中产生的气体的方法是___________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有___________个水分子破裂。 （2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。 ①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是___________，利用其___________性。 ②烧水时易产生水垢的水，属于___________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 ③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。 【答案】（1） ①. ②. 将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 ③. 2 （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 ③. 硬 ④. 煮沸 ⑤. 防治水体污染 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，其反应的化学方程式为； 电解水遵循 “正氧负氢” 规律，b试管连接负极，产生的气体是氢气，检验方法为将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气； 每个水分子（）含1个氧原子，2个氧原子结合成1个氧分子，需要2个水分子破裂（每个水分子提供1个氧原子）。 故填：；将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气；2。 【小问2详解】 ①除去色素和异味的物质，加入活性炭，利用其吸附性（活性炭的疏松多孔结构能吸附色素、异味）； ②硬水的判断与软化：烧水易产生水垢的水属于硬水（含较多可溶性钙、镁化合物）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀）； ③爱护水资源的措施：除节约用水外，还需防治水体污染。 故填：①活性炭；吸附； ②硬；煮沸； ③防治水体污染。 17. 2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。 （5）苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。 （6）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （7）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 （8）赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1）物理 （2） （3）大 （4）温室效应 （5）隔绝氧气和水 （6）元素 （7）分子间有间隔，加压时分子间隔减小 （8）20.5% 【解析】 【小问1详解】 从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。 【小问3详解】 合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 【小问4详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝二者，阻止生锈反应发生。 【小问6详解】 食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。 【小问7详解】 气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。 【小问8详解】 FePO4中磷元素的质量分数为：。 18. 根据下列实验装置图回答问题： （1）写出仪器b的名称：___________。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。试管口放棉花目的是___________。可以用D装置收集氧气的原因是___________。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，可选择的一套装置为___________(从A~E中选择)，化学方程式为___________。甲同学用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从___________(填“m”或“n”)管通入；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是___________。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是___________。(从A~E中选择) 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. 氧气的密度比空气略大 （3） ①. BE ②. 2H2O22H2O＋O2↑ ③. m ④. 控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；试管口放棉花目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；用D装置向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，要选用固液不加热型发生装置和排水法收集气体，可选择的一套装置为：BE；过氧化氢在二氧化锰催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从m通入，水从n排出；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流。 【小问4详解】 根据实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。发生装置应选择固体加热型，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，收集装置应选择向下排空气法，故选AC。 19. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 难 ②. 低 ③. C （2） ①. 原子最外层电子数相同 ②. 2Ga+2NH32GaN＋3H2 （3） ①. ABC ②. 引流 ③. 铜、铁 ④. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ⑤. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①经水淘洗后能得到固体，说明难溶于水。 ②合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化流出，说明锡合金熔点比纯锡低。 ③碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合“互交换、价不变”的特点，属于复分解反应，过程中没有涉及置换反应，故选C。 【小问2详解】 ①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ②单质镓和氨气在高温下发生置换反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：。 【小问3详解】 ①处理大量酸性废水，需要选能与酸反应、成本低廉的物质：CaO、​、​都可以和硫酸反应，且价格低廉，适合处理废水，NaOH是强碱，成本高、腐蚀性强，不适合。故选ABC。 ②操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流； 加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜。化学方程式为：； 由于铁粉过量，滤渣B的成分是：生成的铜和剩余的铁； 加入稀盐酸的目的是除去过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $