山东菏泽市2025-2026学年度高一第二学期期中适应训练考试（一）化学试题

山东省菏泽市高一化学期中适应训练（一）双向细目表 适用范围：鲁科版 必修第二册 + 化学反应原理 一．项目 内容 考试科目 化学 年级 高一 学期 2025-2026 第二学期 满分 100 分 考查范围 必修第二册、化学反应原理 题型 选择题（15 题，50 分）、非选择题（4 题，50 分） 二．题型 题号 题量 总分值 占比 选择题 1—15 15 50 50% 非选择题 16—19 4 50 50% 合计 — 19 100 100% 三．题号 题型 分值 考查模块 知识点 能力层级 难度 1 选择题 约 3.3 必修二 原子结构与元素周期表 了解 易 2 选择题 约 3.3 必修二 元素周期律（递变规律） 理解 易 3 选择题 约 3.3 必修二 化学键（离子键、共价键） 理解 易 4 选择题 约 3.3 必修二 元素化合物（典型性质） 理解 中 5 选择题 约 3.3 化学反应原理 化学反应速率影响因素 理解 易 6 选择题 约 3.3 化学反应原理 反应热与吸热放热反应 理解 易 8 选择题 约 3.3 化学反应原理 化学反应速率计算 应用 中 9 选择题 约 3.3 必修二 有机化合物 — 烃的分类 了解 易 10 选择题 约 3.3 必修二 同分异构现象 理解 中 11 选择题 约 3.3 必修二 甲烷结构与性质 理解 易 12 选择题 约 3.3 必修二 乙烯性质与加成反应 应用 中 13 选择题 约 3.3 必修二 苯的结构与性质 应用 中 14 选择题 约 3.3 必修二 有机物鉴别与除杂 应用 中 15 选择题 约 3.3 化学反应原理 速率 — 图像综合分析 综合 难 16 非选择题 12 必修二 元素周期表 / 周期律综合 理解 易 17 非选择题 12 化学反应原理 反应热、速率综合 应用 中 18 非选择题 16 必修二 有机物结构、性质、反应 应用 中 19 非选择题 10 化学反应原理 原电池 / 电化学计算 综合 难 能力层级 分值 占比 了解 20 20% 理解 35 35% 应用 35 35% 综合 10 10% 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市2025-2026学年度高一第二学期期中适应训练考试（一） 化学试题 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分。 3.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 下列有关叙述正确的是 （ ） A. 华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封 C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多 2. 下列化学用语正确的是（ ） A. 的电子式： B. 次氯酸分子的结构式： C. 熔融电离： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（ ） A. 熔化YW时离子键被破坏 B. X的简单氢化物可作制冷剂 C. 离子的还原性：Z＞W D. Y的氧化物为离子化合物，不含共价键 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 5. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是（ ） A. 装置①验证和的还原性强弱 B. 装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C. 装置③比较、和的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 6. 将海带灼烧、浸泡得悬浊液提取碘单质的实验如图。下列说法正确的是（ ） A. “操作1”和“操作4”分别过滤和蒸馏 B. “试剂”可用酒精替代 C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为 7. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是（ ） A. Cu和的总能量高于和Ag的总能量 B. 理论上，两电极质量均减小 C. 原理示意图中，电子经导线从Cu流向 D. 电池工作时，向极移动 8. X、Y、Z、W为原子序数依次递增的前10号元素，原子序数之和为22。4种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. Z的简单氢化物可用作制冷剂 B. B. 分子中所有原子均满足最外层稳定结构 C. X、W的单质混合，在暗处能发生爆炸 D. D. 10.5g该化合物中含有的共价键数为0.8 9. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硫酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠的盐溶液 C Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 D 将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 非金属性：Cl > S A. A B. B C. C D. D 10. 溴被称为“海洋元素”，从海水(弱碱性)中提取溴单质的流程。下列说法错误的是（ ） A. 海水酸化可避免氯气与海水中的碱性物质反应 B. 吹出塔中采用气—液逆流的方式，可使被充分吹出 C. 吸收塔中发生反应的离子方程式为 D. 该流程中消耗，最终能够获得 二、选择题：本题共5小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 11. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是（ ） 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 12. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 验证非金属性： 将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 检验KCl中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 C 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 D 验证金属的活泼性： 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 13. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是（ ） A. NO的摩尔生成焓为 B. H2O(l)的 C. 比更稳定 D. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 14. 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 电极X的电极反应式为 B. 电极Y附近溶液pH增大 C. 电池工作时两电极上理论消耗与生成的物质的量之比为 D. 反应一段时间后，右室溶液总质量增加 15. 以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强 B. 电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动 C. 电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g D. 正极反应为： 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16.（12分） 下表是部分主族元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： （1）标号为⑧的元素在元素周期表中的位置是___________，该元素的最高价氧化物水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （2）④⑥形成的某种化合物能在呼吸面具中作供氧剂，该化合物中含有的化学键类型是_________。 （3）③、⑤两种元素的简单气态氢化物中，更稳定的是_________（填化学式）。 （4）标号为②的元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物的电子式为_________。 （5）③、⑨、⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的电离方程式为_________。 17. （12分）大气中的氮氧化物()、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。 （1）键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 若有生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 （2）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。1mol (g)变成1mol (l)，放出___________kJ的热量。 （3）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如上图所示。该电池的负极为___________(选填“a”或“b”)，电池的正极反应为___________。 18.（16分） 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题： （1）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应； ②铝片上发生的电极反应式为_________________________________ ； ③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为___________。 （2）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为___________ (填化学式)； ②电极d为___________极(填“正”或“负”)，电极d上发生的电极反应式为___________； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为___________L。 19．（10）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 (1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb D.铅蓄电池放电后负极质量变轻 (2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________________________。 工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。 高一化学学科试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市2025-2026学年度高一第二学期期中适应训练考试（一）化学试题1答案 1.【答案】C【解析】【详解】A．手机电池一般为可充电的二次电池，一次电池不可重复使用，B．不能用橡胶塞，液溴的强氧化性会腐蚀橡胶， C.氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，氢氟酸通常保存在塑料瓶中， D．硫蒸气能量高于硫粉，反应时释放更多热量，因此硫蒸气放热更多，D错误； 2.【答案】D【解析】【详解】A．CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，B．次氯酸是共价化合物，结构式为：，B错误； C．熔融电离产生Na+和，电离方程式：，D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 3. 【答案】D【解析】【分析】X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z原子最外层电子数是K层的3倍，则Z为为S，不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，则W为Cl，X为N。 【详解】A．熔化YW(NaCl)时离子键被破坏，变为自由移动的钠离子和氯离子，故A正确； B．X的简单氢化物液氨气化时吸收大量热，常用作制冷剂，故B正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应离子的还原性逐渐增强即离子的还原性：Z＞W，故C正确； D．Y的氧化物为离子化合物，但过氧化钠中含有共价键，故D错误。 综上所述，答案为D。 4. 【答案】C【解析】【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)与2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入和充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于，C符合题意； D．由(d)图可知，A与C的能量差为E4-(E3-E2)-E1=，D不符合题意； 5. 【答案】C【解析】【详解】A．Fe在浓硝酸中钝化，较不活泼的铜作负极，装置①不能验证Fe和Cu的还原性强弱，A错误； B．使用蒸馏的方法分离溴和四氯化碳，图中温度计水银球应和烧瓶的支管下沿向平，且冷凝水应该是“下进上出”，，B错误； C．浓盐酸和KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，KMnO4是氧化剂，说明氧化性：KMnO4> Cl2，Cl2和Na2S反应生成S，Cl2是氧化剂，说明氧化性：Cl2>S，C正确； D．没除氯气。 6. 【答案】D【解析】【分析】悬浊液经过操作1过滤后得到的滤液中加入试剂1过氧化氢，碘离子被氧化成碘单质，加有机溶剂通过操作2萃取分液得到含碘单质的有机溶剂，加试剂2氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂;再向上层溶波加试剂3硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的 悬浊液，经操作4过滤得到碘固体，以此解题。 【详解】A．由分析可知，“操作1”和“操作4”都是过滤，A错误； B．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，B错误； C．由分析可知，“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳， D．由分析可知，加入“试剂3”反应的离子方程式为，D正确； 7. 【答案】C【解析】【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2molCu和1mol的总能量高于1mol和2molAg，但无法判断Cu和的总能量高于和Ag的总能量，A错误； B．由电极反应式为：可知，理论上，负极质量增加，B错 C．电子由负极流向正极，所以电子方向为Cu→Ag2O，C正确； D．原电池工作时，电解质溶液中的移向负极，即Cu极，D正确； 8. 【答案】B【解析】【分析】Z失去一个电子形成4条件，Z为N，X序数最小且形成1条键，X为H，Y得到一个电子形成4条键，Y为B，W形成1条键且是前10号元素，W为F，四个元素原子序数之和为22，故X、Y、Z、W分别为H、B、N、F。 【详解】A．NH3易液化，可以做制冷剂，A正确； B．BF3中B原子周围只有6个电子，B错误； C．F2的氧化性非常强，在暗处与H2混合能发生爆炸，C正确； D．10.5gNH4BF4的物质的量为=0.1mol，共价键数为0.1NA×8=0.8NA， 9.【答案】A 【详解】A．将银与铜和硫酸银稀溶液组成原电池，铜附近溶液蓝色变深，铜失电子生成铜离子，银表面有金属沉积，铜离子得电子生成铜单质，故铜为负极，银为正极，铜的金属性比银强，A正确； B．钠元素的焰色反应为黄色，NaOH溶液的焰色也为黄色，故不能证明该溶液是钠的盐溶液，B错误； C．Al(OH)3与NaOH溶液反应，固体完全溶解，形成无色溶液，Al(OH)3体现酸性，C错误； D．根据现象可知产生的气体为SO2，故可证明酸性HClO4>H2SO3，但不能证明非金属性Cl>S，非金属性应比较最高价氧化物的水化物的酸性，D错误； 故选A。 10. 【答案】D【解析】【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物，通过冷凝、精馏分离得到产品溴，据此解答。 【详解】A．海水酸化可避免氯气与海水中的碱性物质反应，避免消耗更多的氯气，故A正 B．吹出塔中采用气—液逆流的方式，可增大接触面积，可使Br2被充分吹出，故B正确； C．吸收塔内发生反应是二氧化硫、溴单质和水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：，故C正确； D．制取过程中需要溴的富集，每提取1mol溴，理论上消耗氯气2mol，该流程中消耗1molCl2，最终能够获得0.5molBr2，故D错误； 11. 【答案】AC【解析】【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②有+5，-3价，处于第ⅤA族，原子半径②略大于①，②为N元素，④有+6，-2价，为S元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题； 【详解】A．元素Al是金属元素，可以形成，A错误； B．①为O元素，②为N元素，④为S元素，⑤为Cl元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，S＜Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：①＞②，⑤＞④，B正确； C．同周期自左而右非金属性增强，④为S元素，⑤为Cl元素，非金属性S＜Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④＞⑤，①②⑥⑦的离子依次为、、、，具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：②＞①＞⑥＞⑦，C错误； D．④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸高氯酸、强碱氢氧化钠反应，硫酸和氢氧化钠能发生中和反应，则④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应，D正确； 12. 【答案】AD【解析】【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加人，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中 Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2>I2，即非金属性Br>I，A正确； B．用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰才能说明钾元素的存在，B错误； C．将质量相同、表面积相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中，比较镁铝的失电子能力，C错误； D．题干图示原电池装置可观察到锌电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn>Cu，D正确； 13. 【答案】B【解析】【分析】燃料电池中，通入氧气的是正极，得电子发生氧化反应，电极反应式为，通入肼的一极为负极，失去电子，被氧化为氮气和水，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，X电极为负极，电极反应式为，A错误； B．由分析知，Y电极为正极，电极反应式为，生成，消耗水，使得浓度增大溶液pH增大，B正确； C．由正极的电极反应式和负极的电极反应式可知，电池工作时两电极上理论消耗与生成的物质的量之比为，C错误； D．右侧为正极，电极反应式为，设通入的氧气为1mol（32g），转移到负极的为4mol，质量为，反应一段时间后，右室溶液总质量减少，D错误； 14. 【答案】BD【解析】【分析】该装置为原电池原理，Zn为负极，电极反应为：，C为正极，电极反应为：，通过盐桥形成闭合回路。 【详解】A．电池工作时，负极：，氢氧根浓度减小，溶液碱性减弱，正极：，氢氧根浓度增大，溶液碱性增强， B．电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动，即向甲池移动，B正确； C．电路中每转移2mol电子，理论上负极消耗1mol锌，乙池溶液质量增加65g，盐桥中由2molCl-迁移到乙池，故乙池质量增加大于65g，C错误； D．根据分析，正极电极反应为：，D正确； 故选BD。 15. 【答案】（1） ①. 第3周期第ⅢA族 ②. 改 （2）（非极性）共价键、离子键 （3）HF（4） （5） 【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，据此分析； 【小问1详解】Al元素是第13号元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Al与NaOH溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问2详解】Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，含离子键和非极性共价键； 【小问3详解】③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； 【小问4详解】 ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2电子式：； 【小问5详解】非金属性N、S、Cl三种元素中最强的是Cl，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强，为强电解质，电离方程式为。 16. 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. 吸热 ②. 28 （3）. a ②. 【小问1详解】 根据键能计算可知，反应物断键需要吸收的能量为；生成物成键释放的能量为；故释放的能量大于吸收的能量，反应为放热反应，有生成放出热量为； 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题： （1）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应； ②铝片上发生的电极反应式为_________________________________ ； ③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，铝片处可观察到的现象为___________。 （2）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为___________ (填化学式)； ②电极d为___________极(填“正”或“负”)，电极d上发生的电极反应式为___________； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为___________L。 17. （1）正， 还原 ；AI－3e－+4OH－＝[AI(OH)4]－ 有气泡产生 （2）CH3OH 正极 O2+4H++4e－＝2H2O 11.2 18．【答案】(1)B (2) B CH4－8e－+10OH－＝+7H2O 变小 （3） 【解析】【详解】（1）A．锌锰电池中，石墨作正极，工作一段时间不会变细，故A错误； B．氢氧燃料电池中，可将化学能直接转变为电能，故B正确； C．铅蓄电池中，Pb失电子作负极，硫酸铅得电子作正极，故C错误； 故答案为：B； （2）实验测得电子定向移向A电极，说明A电极是正极，则B电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4－8e－+10OH－＝+7H2O。由于消耗氢氧化钾，所以工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，则pH将变小。 （3）略 高一慧光化学试题第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $山东省2025-2026学年度高一第二学期期中适应训练考试（一） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 选择题（ 5 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 1 6 ． （ 12 分） 每空2分 (1) ， 。 (2) ， ( 3 ) 。 (4) （5） 。 )第Ⅱ卷(50分) ( 1 7 ． （ 12 分） 每空2分 (1) ， 。 (2) ， 。 ( 3 ) 。 ) ( 1 8 ． （ 16 分） 每空2分 (1) ① ， 。 ② ， ③ 。 ( 2 ) ① ② ③ ) ( 1 9 ． （ 10 分） 每空2分 (1) ，（ 2 ） 。 ， 。 ( 3 ) 。 ) ( 11 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 ) ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $