湖北宜城市第一中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、O-16、Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 物质鉴定与分析有多种方法，下列说法中错误的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B. 萃取和柱色谱法可从青蒿中提取分离青蒿素 C. 红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键()的键长 D. X射线衍射实验可测定键长和键角，确定分子结构 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 的核磁共振氢谱图： B. 的电子式： C. 用系统命名法给命名：3，3-甲基戊烷 D. 固体HF中的链状结构： 3. 针对下列事实，对应解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 氢键键能： B 酸性：三氟乙酸三氯乙酸 电负性：，极性： C 的溶解度： 分子有极性，但很微弱 D 键角： 中心原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： B. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 泡沫灭火器的反应原理： 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 17 g羟基所含的电子数为 D. 中心原子S上孤电子对数为 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作能达到实验目的的是 A．验证铁的析氢腐蚀 B．用滴定管量取20.00 mL酸性溶液 C．验证是否属于离子化合物 D．蒸干溶液制备 A. A B. B C. C D. D 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 由X、M、W三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键 C. 该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构 D. 若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点 9. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚(直径为)合成、识别的过程如下(有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A. 与冠醚之间的作用力是弱配位键 B. 冠醚分子Z不能识别(直径为304 pm) C. Z和R均为超分子 D. 有机物Y中碳原子采取杂化 10. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中存在手性碳原子 B. Y分子在铜的催化下可以发生氧化反应 C. 能用溴水鉴别X和Y D. Y与以物质的量发生加成反应时可得到3种产物 11. 下列实验操作、现象及结论或解释错误的是 选项 实验操作及现象 结论/解释 A 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀 溶液中存在大量 B 用pH计测同温同浓度的和溶液的， 金属性： C 往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明与的配位能力大于 D 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体，ZnS固体溶解而CuS固体不溶解 ： A. A B. B C. C D. D 12. 清华大学科研小组报道了一种通过光电共还原和来合成尿素的有效光电化学方法。其电化学原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. b接正极，M极为阴极 B. 装置工作时，N极附近pH增大 C. M极的反应式为 D. 标况下，理论上生成同时生成 13. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，和时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B. 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较大 C. 检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用溶液 D. 步骤Ⅳ洗涤时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇做洗涤剂 14. 铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子b的分数坐标为 B. a、c两个铜原子间的距离为 C. 晶体中与Cl最近且等距离的Cl有12个 D. 将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图可能为 15. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与[]关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 表示与pOH关系曲线的是 B. C. D. 甲酸铵溶液中 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. Ⅰ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，A可发生如下所示的一系列化学反应：。 根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________反应。 （2）E是一种高分子化合物，A生成E的化学反应方程式是___________。 （3）写出烷烃分子中碳原子数为()，一氯代物只有一种的所有链状烷烃的结构简式：___________。 （4）用系统命名法命名下面的烃M：___________。 Ⅱ．在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷，氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 … … （5）写出由生成过程中链传递的方程式：、___________。 （6）已知：、101 kPa时，中键和HCl中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （7）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。 分析上图可知，中键能比中键能___________(填“大”或“小”)。 17. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为，还含有、、及)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：滤液1中主要含、、；滤液2中主要含。 （1）基态的离子结构示意图为___________。 （2）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （3）高温条件下“氯化”时，发生反应的化学反应方程式为___________。 （4）滤渣3的成分为___________，利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （5）“操作A”是加入、共热，写出总反应的化学方程式：___________。 （6）“电解”时，阴极的电极反应式为___________。 18. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B. 容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C. 一定温度下，容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D. 一定温度下，容积固定的容器中，的浓度保持不变 （4）与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。步骤①②④中为决速步骤的是___________。 （5）一定条件下，加入新催化剂使和在压强为p MPa的恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和选择率随温度的变化曲线如图所示。 表示选择率的曲线是___________(填“”或“”)；平衡转化率随温度发生如图变化的原因是___________。 （6）工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷()，主要副产物为3-氯丙烯()，反应原理为： ① ② 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和氯气发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6 该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。 19. 硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ii)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为___________，试剂X为___________。 （2）反应结束后通入的一个目的是排尽装置中有毒的和CO，防止污染环境；另一个目的是___________。 （3）装置F的作用是___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯(包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化)，用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为___________(填序号)。 a． b． c． d． e． （5）步骤④中达到滴定终点的现象___________。 （6）计算：产品的纯度为___________(结果用百分数表示，保留3位有效数字)。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高的是___________(填序号)。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、O-16、Cl-35.5 一、选择题：本题包括15小题，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）取代 （2） （3）、或、 （4）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 （5） （6）吸收 （7）大 【17题答案】 【答案】（1） （2）促进水解平衡正向移动，提高水解率 （3） （4） ①. 、 ②. 将滤渣3溶于足量溶液，过滤、洗涤、灼烧 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）低温 （3）BCD （4）① （5） ①. ②. 反应Ⅰ为放热反应，升高温度，其平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，其平衡正向移动。总转化率随温度升高而增大，说明温度升高对反应Ⅱ的促进作用大于对反应Ⅰ的抑制作用 （6）0.21 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率 （3）防止空气中的水蒸气进入装置E使水解；吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （4）be （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不变色 （6）29.4% （7）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $