湖北黄梅县第一中学2025-2026学年下学期高二化学考试题4.23

高二化学考试题20260423 一、单选题：本大题共25小题，共25分。 1.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是     。 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 2.某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示。W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法错误的是 (    ) A. 最简单氢化物水溶液的pH： B. 第一电离能： C. 该结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. W元素的最高价态为价 3.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HCN都是直线形的分子 B. 键角为，键角大于 C. 、、都是平面三角形粒子 D. 、、都是三角锥形的分子 4.已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有、、的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述正确的是 A. 该分子的结构为 B. 该分子的相对分子质量可能为27、31、45或46 C. 该分子的结构为 D. 该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息 5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与原因解释均正确且匹配正确的是 (    ) 选项 性质差异 原因解释 密度：水<冰 分子间氢键 酸性：丙酸>乙酸 推电子效应：甲基>乙基 热稳定性： 分子间作用力： 水中的溶解性： 分子极性 6.下列对有关事实的解释正确的是(    ) 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 分子间形成氢键，而分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键的强度更大 7.下列排列顺序正确的是(    ) 热稳定性：原子半径： 酸性：结合质子能力： 熔点：沸点： A. B. C. D. 8.分子或离子中的大键可表示为，其中x表示参与形成大键的原子总数，y表示电子数，已知电子数=价层电子总数键电子对数+孤电子对数。和的结构如图所示： 下列关于和的说法正确的是    A. 的电子数为6 B. 的大键可表示为 C. 中心原子为杂化 D. 与空间结构相同 9.钒固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 中所含键与键数目之比为 B. 中碳原子的杂化类型为和sp C. 根据价层电子排布式可推测V的化合价可能有价 D. 可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性 10.的结构式如下图所示，时会发生分解。下列推测合理的是      A. 是离子晶体，熔点高、硬度大 B. 加热可能生成 C. 分解的产物可能是CuCl和，同类化合物分解温度更高 D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小 11.两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是 (    ) A. 乙炔和丁炔 B. 乙烷和丁烷 C. 苯和甲苯 D. 乙炔和苯 12.关于有机化合物的说法错误的是 (    ) A. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 中处于同一直线的原子有6个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种不考虑立体异构 D. 分子中不可能所有原子均共面 13.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“”的多种可能结构如图所示。下列说法正确的是     A. 对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B. 对应的结构均能与溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色 C. 对应的结构中所有原子均处于同一平面的有1个 D. 对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.葡酚酮是山葡萄籽提取的一种花青素类衍生物结构简式如图具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 催化剂存在下可能断裂键与发生加成反应 B. 分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 该分子既可形成分子内氢揵，又可形成分子间氢键 15.六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 (    ) A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 16.的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是      A. Fe第四电离能大于其第三电离能 B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 中的键角与分子中的键角相等 17.聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示、表示烃基。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是    A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Z的氧化物为共价晶体 18.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标参数为。已知：砷化镉的摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是    A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为 B. 两个Cd原子间最短距离为 C. ③号位的坐标参数为 D. 该晶胞的密度为 19.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法不正确的是      A. M和N互为同系物 B. M分子中最多有14个碳原子共平面 C. N的一溴代物有5种 D. 萘的二溴代物有10种 20.已知键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是     A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 D. 该烃与苯互为同系物 21.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是     A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为1：1 D. W元素位于元素周期表的d区 22.用羧基肉桂酸钠与Co盐形成正方格子状的二维结构配合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是    已知：中存在共轭效应：。 A. 中心原子Co采用杂化 B. 键的键长：配合物中的大于羧基肉桂酸钠中的 C. 该配合物化学式可表示为 D. 结构中Co与杂化的C原子个数比为 23.已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中Ba、Ti、O分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是    A. 第一电离能： B. Ba与O间的最短距离为 C. 晶胞中与Ba紧邻的O个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置 24.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B. 两个Cd原子间最短距离为 C. ③号位原子坐标参数为 D. 该晶胞的密度为 25.已知苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是    A. 饱和碳酸钠溶液有反应苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用 B. 操作b为萃取分液，操作c为重结晶 C. 对有机相Ⅰ的操作为蒸馏，在和分别收集蒸馏产物 D. 该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸 26.有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用、、、表示。例如： 分子中、、、。试根据不同烷烃的组成和结构，分析链状烷烃除甲烷外中各原子数的关系。 若链状烷烃分子中氢原子数为，则与、、、的关系是          或          。 四种碳原子数之间的关系为          。 如果某链状烷烃分子中同时存在伯、仲、叔、季四种碳原子，所含碳原子数又最少，则该烷烃分子应含          个碳原子，该烷烃与氯气在光照条件下发生          反应填反应类型，试写出满足上述要求且一氯代物有4种的烷烃的结构简式：          。 27.H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。回答下列问题： 、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足结构，其结构式为          。 化学式为 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示原子未画出，每个苯环只有一半属于该晶胞。 ①晶胞中 的配位原子是          ， 的配位数是          ，           。 ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是          ，说明推测的依据          。 氮化硼晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似如图，晶体中氮原子的杂化方式为          。 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为 ；则硼原子B的坐标参数为          。 28.氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧、硫、硒、碲、钋五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： 基态原子的核外电子排布式为          。 、、、的沸点由高到低的顺序为          ，原因是          。 与相比，键角较小的是          填离子符号，原因是          。 依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为          、          。 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为          。 ②碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为          。 29.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并测定其分子式。 【查阅资料】  青蒿素为无色针状晶体，熔点为，分子中含有过氧键，具有热不稳定性。易溶于乙醚，在水中几乎不溶。 Ⅰ实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图： 欲测定青蒿素的分子结构，应选用以下哪种化学分析仪器：          填字母。 A.质谱仪  红外光谱仪  核磁共振仪  射线衍射仪 操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为微热溶解                    过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其分子式，又进行了如下实验： 实验步骤： ①连接装置，检查装置的气密性； ②称量E、F中仪器及药品的质量； ③取青蒿素放入硬质试管C中，点燃D、C处酒精灯加热，充分燃烧； ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。 装置 实验前 实验后 E F 装置E装入的药品为          ，为减小实验误差可在F后加装盛          的装置。 (4).实验测得： 通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为          。 ①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、          、          、牛角管、锥形瓶。 ②根据图1，A的相对分子质量为          。 ③根据图2，A分子式为          。 ④根据以上结果和图两组峰的面积之比为，推测A的结构简式为          。 高二化学考试题20260423答案 选择题1-10 AACAD DCBAB 11-20DACCB DCDAB 21-25BBCDB 26.【答案】 8 取代 27.【答案】 C 5  以分子间作用力结合，受热最易被破坏 28.【答案】 分子间存在氢键，沸点最高，而、、的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高 孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致的键角更小 29.【答案】D 趁热过滤 冷却结晶 无水氯化钙/五氧化二磷、硅胶 碱石灰 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 74 高二化学考试题20260423答案和解析 1.【答案】A  【解析】【分析】 本题考查元素性质比较，难度一般，解题关键是理解元素性质变化规律。 【解答】 由题干信息可知，①即为S；②即为P；③即为N；④即为F，据此分析解题。 A.同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，Ⅱ族与Ⅲ族、VA族与Ⅵ族反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：④>③>②>①，A正确； B.同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：② >①>③>④，B错误； C.同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：④>③>①>②，C错误； D.主族元素的最高正价等于其最外层电子数无正价，故最高正化合价：①>③=②，D错误。 2.【答案】A  【解析】A W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为，由化合物A的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素、N为B元素。氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，A错误；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氮元素的第一电离能大于磷元素，且硫元素的第一电离能大于硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为，B正确；由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，C正确；氮元素原子序数为7，最外层电子数为5，最高正化合价为价，D正确。 3.【答案】C  【解析】中中心S原子上的价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间结构为V形；中中心C原子上的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形；HCN中中心C原子上的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，故A错误；中B的价层电子对数为，为平面三角形结构，键角为，中Sn的价层电子对数为，含有一个孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于，故B错误；中碳原子形成3个键，为平面三角形结构，中中心C原子无孤电子对，空间结构为平面三角形；中中心S原子无孤电子对，空间结构为平面三角形，故C正确；中P的价层电子对数为，含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构；中中心N原子上的价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，中P的价层电子对数为，且不含孤电子对，为三角双锥形结构，故D错误。 4.【答案】A  【解析】题中分子的相对分子质量为46，B错误；从该分子的红外光谱信息可知，分子中有羟基，A正确、C错误；质谱只能反映分子相对分子质量信息，不能全面反映分子结构的信息，D错误。 5.【答案】D  【解析】水结成冰后体积增大，密度减小，密度：水>冰，与水分子间形成氢键有关，A错误；烷基属于推电子基团，烷基中碳原子数目越多，推电子效应越大，推电子效应：乙基>甲基，则丙酸的羧基中羟基极性弱，不容易电离出，酸性：丙酸<乙酸， B错误；热稳定性与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，故热稳定性：，C错误；为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据“相似相溶”规律，水中的溶解性：，D正确。 6.【答案】D  【解析】【分析】 本题主要考查物质结构与性质的有关知识，具体涉及配位键等知识，难度不大。 【解答】 A.石墨属于混合晶体，横向与纵向的导电性不同不能证明是晶体的自范性，故A错误； B.的中心原子的价层电子对为4，分子的中心原子价层电子对，均采用杂化，故B错误； C.的热稳定性比强，与化学键有关，与氢键无关，故C错误； D.硫酸铜溶液中存在离子，是蓝色的，根据分析可知，，则说明与间的配位键比与间的配位键强，故D正确； 故选：D。 7.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查元素周期律，难度一般，理解元素性质判断依据是解题关键。 【解答】①非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S，故热稳定性HF>H2O>H2S，①错误； ②同周期从左到右原子半径依次减小，一般来说，电子层数越多，半径越大，因此半径Na>Mg>O，②正确； ③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，因此酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，③错误； ④电离能力依次是H2O<CH3COOH<HCl，越容易电离出氢离子越不容易结合质子，④正确； ⑤Si3N4是共价晶体，NaCl是离子晶体，SiI4是分子晶体，一般来说，熔点共价晶体>离子晶体>分子晶体，⑤正确； ⑥NH3分子间有氢键，沸点较高，PH3与AsH3分子间作用力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点NH3>AsH3>PH3，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，故选C。 8.【答案】B  【解析】的电子数，A项错误；的电子数，大键可表示为，B项正确；中心原子S的价层电子对数为，则杂化轨道类型为，C项错误；中心原子S的价层电子对数为，空间结构为V形，中心原子S的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，D项错误。 9.【答案】A  【解析】1个中所含键的数目，5，键数目为2，二者之比为，故A错误；中、中碳原子的杂化类型分别为和sp，故B正确；V的核外电子排布式为，价层电子排布式为，可推测V的化合价可能有价，故C正确；向硫化钠溶液中通入少量氯气，发生反应，说明氯气的氧化性大于硫，则可证明非金属性：，故D正确。 10.【答案】B  【解析】A.中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误； B.加热会发生水解生成和HCl，可能生成，故B正确； C.中键的键能比中键的键能大，的分解温度比的分解温度高，故C错误； D.溶于浓盐酸呈绿色，以的形式存在，加水稀释溶液变蓝色，稀溶液中以的形式存在，故D错误； 故选：B。 本题考查分子结构与性质，明确物质的晶体类型与性质关系，注意对基础知识的积累掌握，题目侧重考查学生观察能力、综合运用知识的能力。 11.【答案】D  【解析】两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，符合该条件的两种物质中H元素的质量分数相等，两种物质可能具有相同的最简式、可能互为同分异构体等。分析四个选项，只有D项符合题意。 12.【答案】A  【解析】与HCl发生加成反应生成或，再与发生取代反应，最多消耗，A错误。与碳碳三键直接相连的原子与碳碳三键共线；苯环中处于对位的2个C原子以及与其相连的2个C原子共线，则处于同一直线的原子有6个，如图中数字表示的碳原子：，B正确。丁基存在4种结构，两个丁基处于对称位置，设丁基的4种结构分别为a、b、c、d，则可能的组合有aa、ab、ac、ad、bb、bc、bd、cc、cd、dd，共10种，C正确。分子中存在饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共面，D正确。 13.【答案】C  【解析】对应的结构中一氯取代物只有1种的是1和4，有2个，故A项错误；1、4对应的物质不能与溴的四氯化碳溶液发生反应，故B项错误；只有1对应的结构中所有原子均处于同一平面，故C项正确；2、3、5对应的结构均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项错误。 14.【答案】C  【解析】【详解】催化剂存在下可能断裂  键与  发生加成反应，A正确； B.有机物中苯环、酯基、羧基、碳碳双键的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确； 分子中含有3个手性碳原子，C错误； D.有机物含有羟基、羧基等，既可形成分子内氢揵，也可形成分子内氢键，D正确； 故选C。 15.【答案】B  【解析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N的电负性大于B，A错误；石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体结构与石墨相似但不能导电，是因为层状结构中没有自由移动的电子，B正确；六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合型晶体，六方相氮化硼晶体也是混合型晶体，C错误；根据立方相氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的是③，D错误。 16.【答案】D  【解析】A.的价电子排布式为，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能大于其第三电离能，A正确； B.Ⅰ中溶于水后，发生部分水解生成等，使溶液呈黄色，B正确； C.先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有，否则不含，C正确； D.中分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对中键的排斥作用减小，所以键角比分子中的键角大，D错误； 故选D。 17.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查元素推断以及元素周期律应用，为高频考点，难度不大。掌握成键特点、元素周期表结构以及原子核外电子排布规律为解答关键。 【解答】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四个键，X为C，Z为Si；W形成3个单键，为B；W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y为N。 A.同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A正确； B.分子间存在氢键，沸点高于，B正确； C.同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误； D.为共价晶体，D正确。 18.【答案】D  【解析】一个晶胞中As的个数为，Cd的个数为6，砷化镉中Cd与As原子个数比为，A正确；由题图可知，两个Cd原子间最短距离为，B正确；由题图可知，③号位原子位于右侧面的面心上，坐标参数为，C正确；一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个“”，该晶胞的密度为，D错误。 19.【答案】A  【解析】A.由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，不互为同系物，A说法不正确；因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B说法正确；分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C说法正确；萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的分别用、表示，其分别有4个，根据定一议二法可知，若先取代，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个，然后再取代其他，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D说法正确。 20.【答案】B  【解析】苯分子中的12个原子一定共平面，此烃分子中两个苯环以单键相连，单键可以绕键轴旋转，所以两个苯环不一定共面，但苯环中对角线上的碳原子应在一条直线上，因此该烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，B正确，A、C不正确；该烃分子中有2个苯环，与苯不互为同系物，D不正确。 21.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素，则X为H元素；Z元素原子的价层电子排布是，，其核外电子排布式为，则Z为O元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，其原子序数小于O，Y的核外电子排布式为，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，Q的核外电子排布式为，Q为Na元素，结合原子序数可知W应位于第四周期，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对，其核外电子排布式，故W为Cu元素，以此来解答。 由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Na元素、W为Cu元素，据此解答。 A.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，故A错误； B.氨气中N原子为杂化，且含1对孤对电子，铵根离子中N原子为杂化且不含孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角：，故B正确； C.由钠离子和过氧根离子构成，其阴阳离子个数比为1：2，故C错误； D.Cu在周期表位于第四周期Ⅰ族，属于ds区，故D错误。 22.【答案】B  【解析】羧基肉桂酸钠与Co盐形成正方格子状的二维结构配合物，可知中心原子Co不会采用杂化，A错误；中存在共轭效应，形成配位键后键间电子云密度减小，键键长增大，故配合物中的键键长大于羧基肉桂酸钠中的，B正确；据题图可知，1个可与4个羧基肉桂酸根离子形成配位键，1个羧基肉桂酸根离子可与4个形成配位键，二者个数比为，其化学式为，C错误；中10个C原子均为杂化，则结构中Co与杂化的C原子个数比为，D错误。 23.【答案】C  【解析】一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属元素，第一电离能最大，原子半径：，即Ba的第一电离能较小，故第一电离能：，A正确；据题图可知，Ba与O间的最短距离为面对角线长度的，为，B正确；以顶点的Ba为研究对象，与其紧邻的O的个数为12个，C错误；Ti和Ba的最近距离为晶胞体对角线长度的，若Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置，D正确。 24.【答案】D  【解析】解： A.分析可知，晶胞中Cd原子数目为6，As原子数目为，Cd与As原子个数比为3：2，故A正确； B.两个Cd原子间最短距离为边长的一半，即，故B正确； C.①号位的坐标为，则③号位原子坐标参数为，故C正确； D.晶胞体积为，晶胞质量中含有2个，故晶胞密度为，故D错误； 故选：D。 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。 25.【答案】B  【解析】向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相Ⅰ经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。 A.根据分析，饱和碳酸钠溶液有反应苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用，A正确； B.操作b为蒸馏，操作c为重结晶，B错误； C.根据分析，有机相Ⅰ的操作为蒸馏，苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为，在和分别收集蒸馏产物，C正确： D.该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，D正确； 故答案为：B。 26.【答案】 8 取代   【解析】烷烃中只有伯、仲、叔碳原子上含有氢原子，则；由于是链状烷烃分子，其通式为  ，则。 由中可得，整理得。 某链状烷烃分子中同时存在伯、仲、叔、季四种碳原子，所含碳原子数又最少，则、、均为1，，该烷烃分子应含8个碳原子；该烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应；该烷烃分子含8个碳原子，且一氯代物有4种，说明分子中含有4种不同化学环境的H原子，则符合条件的该烃的结构简式为。 27.【答案】 C 5  以分子间作用力结合，受热最易被破坏   【解析】、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，N原子最外层有5个电子，则需要提供3个电子共用，形成3个共价键；O原子最外层有6个电子，需要提供2个电子共用，形成2个共价键；Cl原子最外层有7个电子，只需要提供1个电子共用，形成1个共价键，由于各原子最外层均满足  结构，则根据前面各原子共价键数目得到其结构式为：  ，最后得到电子式为：。 根据该晶胞图可知，表示  、表示  、表示C原子、表示N原子或  、则表示  ；根据  位于晶胞的8个顶点，则个数为：  ；  位于晶胞的上下面心，则个数为：  ；  位于侧面面心且每个苯环只有一半属于该晶胞，则个数为：  ；  处于晶胞的上下平面内，则个数为：  ；  位于晶胞侧面棱柱上，则个数为：  ，最后得到该晶胞化学式为：  ； ①根据晶胞图可知，  是连接在  的C原子上，则  的配位原子为：C；根据  处于晶胞顶点位置可知  的配位数为：6；根据晶胞化学式可知晶胞中  ； ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分为：  ；原因为：其他成分是通过离子键或配位键进行结合，只有  与晶胞之间是通过分子间作用力结合，作用力较弱，受热后易破坏断裂，使  易脱离晶胞。 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，在石墨中C原子形成平面正六边形结构，每个C原子形成3个共价键的平面三角形结构，其中C原子为  方式杂化，则六方相氮化硼晶体中氮原子的杂化方式也为  杂化； ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为  ，则A原子位于晶胞空间的左前下方位置，根据晶胞图可知硼原子B位于晶胞的右后下方位置，则硼原子B的坐标参数为：  。 28.【答案】 分子间存在氢键，沸点最高，而、、的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高 孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致的键角更小   【解析】【小问1详解】 基态 Se 原子的核外电子排布式为：或； 【小问2详解】 因为分子间存在氢键，沸点最高，而、、的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：； 【小问3详解】 因为亚硫酸根离子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于硫酸根离子成键电子对之间的排斥力，导致亚硫酸根离子的键角更小，故答案填：； 【小问4详解】 由结构简式可知，依布硒分子中 Se 形成了两个键，故杂化方式为，C原子分子中的6个碳原子皆采取杂化，形成三条杂化轨道，其中一条杂化轨道与其它原子结合形成键，另外两条杂化轨道和相邻的两个碳原子结合形成两个键，故依布硒分子中 Se 、C原子的杂化类型分别为、； 【小问5详解】 ①已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、，又由碲化镉立方晶胞结构可知，C点原子的分数坐标为； ②晶胞中含有4个Te，个Cd，晶胞质量为，晶胞体积为，则，。 29.【答案】D 趁热过滤 冷却结晶 无水氯化钙/五氧化二磷、硅胶 碱石灰 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 74   【解析】测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射实验，故选D。装置E吸收生成的，装置F吸收生成的，所以装置E内装的是无水或硅胶或。需准确测量青蒿素燃烧生成的和，实验前应排出装置内的空气，防止干扰实验，故应先在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置，可在F后加装盛碱石灰的装置。由数据可知，，所以，，所以，所以青蒿素中氧原子的质量为，所以，，青蒿素的相对分子质量为282，所以分子式为。②根据图1，A的相对分子质量为74。③根据图2，分子中含烃基和醚键，符合通式，结合相对分子质量为74，，解得：，A分子式为。 学科网（北京）股份有限公司 $