2026年河南省中考化学必刷题--溶解度

2026年河南省中考化学必刷题 溶解度 1．我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中A点的意义是__________；此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是__________（只写计算式）。 2．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)若氯化钠中含有少量硝酸钾，最好采用______结晶的方法提纯氯化钠。 (2)20℃时，将相同质量硝酸钾和氯化钠固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量为硝酸钾_____氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)40℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____(只写计算式)。 3．某化学兴趣小组对KNO3和NaCl的溶解度展开探究，结合溶解度曲线回答下列问题： (1)40℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式)。 (2)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是___________。 (3)人们常从海水中获得粗盐，粗盐中常常含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)，为除去粗盐中可溶性杂质MgCl2和CaCl2，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3两种溶液，过滤后加入适量的盐酸，蒸发即可得到氯化钠固体。加入稀盐酸目的是___________。 4．如图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)20℃时，该物质的溶解度为____g。 (2)30℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数_____(只写出计算式)。 (3)30℃时，将一定量该物质的饱和溶液升温至，溶质的质量分数______(填“变小”“变大”或“不变”)。 5．某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，其中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO3，它们的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题。 (1)在20℃时，NaCl的溶解度_____(填“>”“<”)Na2CO3。 (2)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____。 6．某简易的“天气预报瓶”是在瓶内装入一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化，随着外界温度的变化，会出现图1中甲、乙、丙三种现象。（的溶解度曲线见图2） (1)甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。 (2)在20℃时，瓶中现象如图1中甲所示，则甲中溶液的溶质质量分数为_____（写出计算式）。 7．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 (1)由图可知，氢氧化钙是__________（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。 (2)，氢氧化钙饱和溶液中溶质与溶液的比为__________（写出计算式即可）。 (3)若仅通过改变温度将饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可采用__________（填“升温”或“降温”）的方法。 8．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)回答下列问题。 (1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为___________。 (2)时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。 (3)时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温到，溶质的质量为___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 9．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)℃时，硝酸钾的溶解度______(填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。 (2)℃时，将硝酸钾固体加入水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)℃时，将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为______。 10．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)温度小于时，甲的溶解度___________乙的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)； (2)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。 (3)时，将50 g 20%的甲溶液变为饱和溶液，至少需要加入___________g固体甲。 11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； (2)t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________； (3)将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________； (4)若甲物质中混有少量乙物质，可采用___________的方法提纯甲。 12．有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出后聚集在表层；到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 (1)时，向水中加入的固体形成的溶液质量为___________g。 (2)要从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，一般采用___________的方法。 (3)结合溶解度曲线，解释“秋泛硝”的原因：___________。 13．如图为的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)t1℃时，向50 g水中加入，所得溶液的溶质质量分数是___________(仅写出计算公式)。 (2)溶解度相同时的温度是___________℃。 (3) t3℃时，分别将等质量的的饱和溶液降温至t2℃，两溶液中溶质的质量关系为：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 14．《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为 的溶解度曲线如右图所示。 (1)“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为_____(填“易溶”或“难溶”)。 (2)“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出 的原因是______________。 (3)40℃时,将50g质量分数为10%的 溶液变成饱和溶液，若采用增加溶质的方法，则至少需要加入 的质量为_______(结果保留到0.1g)。 15．硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线如图所示。 (1)由图可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而____(填“增大”或“减小”)。 (2)60℃时，将110g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液______ g。 (3)60℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为______ (只写出计算式)。 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)三种物质中_____(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似。 (2)时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。 (3)当甲中混有少量乙时，可采用_____的方法提纯甲。 (4)时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_____。 17．NaCl和 的溶解度曲线如图所示。 (1)NaCl与的溶解度相等时的温度为________℃。 (2)时，饱和 溶液中溶质质量分数约为__________(结果保留至1%)。 (3)将150g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。 18．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 (1)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可采用的另一种方法是________； (2)时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量为甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； (3)时，将250 g 20%的甲溶液变为饱和溶液，需要加入________g固体甲。 19．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而_____（填“增大”或“减小”）；20℃时，向15 g硝酸钾固体中加入50 g水，充分溶解后，得到的硝酸钾溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。80℃时将硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为_____（只写出计算式）。 20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)图中P点含义是___________。 (2)时，甲的饱和溶液的质量分数为________（只写计算式）。 (3)若乙中混有少量甲，提纯乙可采用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g 【详解】由图可知，A点表示20℃时，氯化钠的溶解度为36 g； 饱和溶液的溶质质量分数为，则此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 2．(1) 蒸发 (2) 大于 (3) 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若氯化钠中含有少量硝酸钾，最好采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠； （2）由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，则20℃时将相同质量硝酸钾和氯化钠固体配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾大于氯化钠，故所得溶液的质量为硝酸钾大于氯化钠； （3）由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾，则40℃时向50g水中加入50g硝酸钾，最多能溶解，则所得溶液的溶质质量分数为。 3．(1) (2)蒸发结晶 (3)除去氢氧化钠和碳酸钠(或除去NaOH和Na2CO3) 【详解】（1）40℃时的溶解度为63.9g，则其饱和溶液溶质质量分数为。 （2）的溶解度受温度变化影响很小，的溶解度随温度升高而升高且变化较大，因此提纯NaCl采用蒸发结晶的方法。 （3）除杂步骤中加入的和均过量，稀盐酸可与过量的、反应生成，既除去多余杂质，又不会引入新的杂质。 4．(1)30 (2) (3)不变 【详解】（1）从溶解度曲线可直接读出，20℃时该物质对应溶解度为30g。 （2）饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，30℃时该物质溶解度为40g，代入公式即可得到对应计算式。 （3）该物质溶解度随温度升高而增大，升温后原饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数不变。 5．(1)> (2)Na2CO3和NaCl 【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线的上方，因此该温度下NaCl的溶解度>Na2CO3。 （2）冬天温度降低，Na2CO3溶解度减小析出晶体，但剩余湖水是Na2CO3的饱和溶液，仍溶解有Na2CO3；NaCl溶解度受温度影响很小，低温下不会析出，因此湖水中一定同时含有这两种溶质。 6．(1)丙 (2) 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，温度越低，能溶解的硝酸钾质量越小，析出的晶体越多，丙中析出晶体最多，因此外界温度最低。 （2）20℃时甲中有未溶解的晶体，说明溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，20℃硝酸钾溶解度为31.6g，代入公式即可得到计算式。 7．(1)微溶 (2)/ (3)降温 【详解】（1）20℃时溶解度在0.01g~1g区间的物质属于微溶物质，由图可知20℃时氢氧化钙溶解度为0.165g，符合微溶的分类标准。 （2）溶解度的定义是一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此20℃时氢氧化钙饱和溶液中，溶质质量为0.165g，溶液质量为溶质+溶剂=，二者比值即为所求。 （3）由溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降温时饱和溶液的溶解能力提升，可变为不饱和溶液。 8．(1) (2) (3)等于 【详解】（1）溶解度曲线的交点对应的温度就是两种物质溶解度相等的温度，从图中可直接看出两种物质的曲线交点对应温度为。 （2）饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，时硝酸钾的溶解度为80 g，代入公式即可得到计算式。 （3）时两种物质溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中溶质质量相等；升温到时，两种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质质量不变，因此升温后KNO3溶液中溶质的质量等于NaCl溶液中溶质的质量。 9．(1)< (2)饱和溶液 (3)110g 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；故填：<。 （2）由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，该温度下将硝酸钾固体加入水中充分溶解，硝酸钾不能完全溶解，可得到该温度下硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和溶液。 （3）℃时，硝酸钾的溶解度为80g，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为90g×=40g，稀释前后溶质的质量不变，稀释后溶液的质量为40g÷20%=200g，则需要加入水的质量为200g-90g=110g；故填：110g。 10．(1) 小于 (2) 蒸发结晶 (3) 18 【详解】（1）温度小于时，甲的溶解度曲线在乙的下方，因此甲的溶解度小于乙。 （2）乙的溶解度随温度变化影响很小，甲的溶解度随温度升高大幅增大，因此蒸发结晶时乙会大量结晶析出，少量甲仍留在溶液中，可实现提纯乙的目的。 （3）时甲的溶解度为70g，即100g水最多溶解70g甲。50g 20%的甲溶液中：溶质质量=10g，溶剂水的质量=40g。40g水最多溶解甲的质量为=28g，因此需要加入甲的质量为=18g。 11．(1)甲=丙>乙 (2)33.3% (3)甲>乙>丙 (4)降温结晶 【详解】（1）溶解度曲线纵坐标越高代表溶解度越大，t₁℃时甲、丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，且均高于乙的溶解度，因此顺序为甲=丙>乙。 （2）t₂℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为。 （3）降温后：①甲、乙溶解度随温度降低而减小，仍为饱和溶液，溶质质量分数由t₁℃的溶解度决定，t₁℃时甲溶解度大于乙，因此甲的质量分数大于乙；②丙溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t₂℃时丙饱和溶液的质量分数，t₂℃时丙的溶解度小于t₁℃时乙的溶解度，因此丙的质量分数最小。最终顺序为甲>乙>丙。 （4）甲的溶解度受温度影响变化大，乙受温度影响变化小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯甲。 12．(1) 74.4 (2) 蒸发结晶 (3) 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，秋季气温降低，硫酸钠溶解度减小，大量硫酸钠晶体从土壤溶液中结晶析出 【详解】（1）40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，因此50g水最多溶解24.4g硫酸钠，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+24.4g=74.4g。 （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，降温结晶无法大量析出晶体，因此采用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体。 （3）由溶解度曲线可知，温度低于40℃时硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，秋季气温下降，大量硫酸钠晶体从土壤溶液中结晶析出，因此出现“秋泛硝”现象。 13．(1) (2) (3) 小于 【详解】（1）时，KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30gKNO3，因此50g水最多能溶解15gKNO3，所得溶液的溶质质量分数为：； （2）溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，则溶解度相同时的温度是t2℃； （3）t3℃时，KNO3溶解度大于NH4Cl，因此等质量的两种饱和溶液中，KNO3饱和溶液的溶剂质量更小；降温至t2℃时两者均为饱和溶液且溶解度相等，溶剂质量越小，能溶解的溶质质量越小，因此KNO3溶液中溶质质量更小。 14．(1)易溶 (2)冬天温度低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，硝酸钾结晶析出 (3)23.8g 【详解】（1）“以水淋汁”说明硝酸钾可溶于水得到溶液，因此溶解性为易溶； （2）结合溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，且溶解度受温度影响较大，冬季温度低，硝酸钾的溶解度减小，从而析出晶体，即所谓的“霜”； （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设至少需要加入硝酸钾的质量为x，则，x≈23.8g。 15．(1)增大 (2)105 (3) 【详解】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高呈平缓上升趋势。 （2）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为溶剂质量+溶解的溶质质量=。 （3）饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，代入60℃硝酸钾的溶解度110g即可得到对应计算式。 16．(1)丙 (2)> (3)降温结晶 (4)丙>乙>甲 【详解】（1）气体溶解度随温度升高而减小，丙的溶解度随温度升高而降低，变化趋势与气体一致。 （2）t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的水能溶解更多甲，因此蒸发等质量水时，甲析出的固体质量更大。 （3）甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，降温时甲会大量结晶析出，乙留在溶液中，可提纯甲。 （4）t3℃时溶解度：甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小，因此t3℃时溶剂质量：丙>乙>甲；降温过程中溶剂质量不变，因此最终溶剂质量顺序不变。 17．(1) (2) (3) 【详解】（1）两种物质溶解度曲线的交点对应温度就是二者溶解度相等的温度，由图可知交点对应的温度为。 （2）时的溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数公式为，代入得。 （3）溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，可列方程：，解得。 18．(1) 升高温度 (2) 小于 (3) 90 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可采用的另一种方法是升高温度； （2）由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度比乙大，则时等质量甲、乙的饱和溶液中溶质质量甲>乙、溶剂质量甲<乙，时将等质量甲、乙的饱和溶液降温到，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，仍为甲<乙，由于℃时甲、乙的溶解度相等，则溶剂多的溶解溶质的质量大，则降温后所得溶液的溶质质量为甲小于乙； （3）时250g20%的甲溶液中甲的质量为、水的质量为，由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为70g，则该温度下200g水中最多能溶解固体甲，则时将250g20%的甲溶液变为饱和溶液，需要加入固体甲。 19． 增大 不饱和溶液 【详解】直接根据溶解度曲线向上倾斜的趋势，可知硝酸钾溶解度随温度升高而增大。 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，推算得50g水最多溶解15.8g硝酸钾，加入的15g硝酸钾可完全溶解，因此得到不饱和溶液。 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，80℃饱和溶液降温到20℃会析出晶体，最终得到20℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数按20℃的溶解度计算，代入公式即可。 20．(1)T1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g (2) (3)蒸发结晶 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示：在该温度下，物质的溶解度相等。由图可知，P点对应温度为T1℃，溶解度为50g，因此含义为：T1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。 （2）饱和溶液的溶质质量分数公式为，T1℃时，甲的溶解度为50g，代入公式，即。 （3）甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小。当乙中混有少量甲时，要提纯乙，应采用蒸发结晶的方法（蒸发溶剂时，乙会结晶析出，而甲因溶解度大、含量少，不会析出，从而实现分离）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $