综合测评卷（二）-【一战成名新中考】2026广西化学·三轮复习·综合测评卷优质PPT课件

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质的组成与分类、化学变化与性质、实验基本操作、化学计算等核心考点，严格对接中考说明，分析了选择题（40分）、填空与简答题（38分）、实验探究题（16分）、计算题（6分）的权重分布，并归纳物质转化推断、溶解度曲线分析等常考题型，备考针对性强。 课件亮点是“真题测评+核心素养融合+解题策略指导”，如通过溶解度曲线题示范“数形结合法”，培养科学思维，实验探究题结合水质检测跨学科实践落实科学探究与实践，还包含元素周期表信息解读等易错点分析，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此进行专题突破，提升复习效率。

化学 1 2 2026年广西初中学业水平考试 化学·综合测评卷（二） 3 （全卷满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题 列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选 均不得分。） 1.丝绸之路将我国的技术传送到国外，下列工艺主要体现物理变化的是 （ ） A. 粮食酿酒 B. 烧制瓷器 C. 纺纱织布 D. 冶炼生铁 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 5 2.运动后，喝电解质水可补充“钠”“镁”等，其中“钠”“镁”指的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3.“持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战”。下列属于空气污染物的是 （ ） A. B. C. D. 稀有气体 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 4.《周工·考工记》中记载，古人在草木灰（含 ）的水溶液中加石灰 乳，生成物能除去丝帛污渍。其中 属于下列物质类别中的（ ） A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 5.充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的快递包装纸箱属于 （ ） A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 6.常见的金属矿石磁铁矿的主要成分是（ ） A. B. C. D. √ √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 7 7.规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 测溶液的pH C. 溶解固体 D. 稀释浓硫酸 8.主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 （ ） A. 闵恩泽 B. 范旭东 C. 张青莲 D. 徐光宪 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 8 9.下列物质加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A. 面粉 B. 泥沙 C. 植物油 D. 蔗糖 10.下列生活用品所使用的材料中主要是合成材料的是（ ） A. 塑料水杯 B. 羊毛围巾 C. 钢丝 D. 实木椅子 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 9 11.引发了一场风暴。 技术的传感器硬件制造使用了氧化锡 ，中 元素的化合价为（ ） A. B. C. D. 12.“侯氏制碱法”的反应原理之一是 ，该反应属于（ ） A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 中和反应 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 10 13.各种农作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜生长的 土壤范围。某地块土壤为 ，该地最适宜栽种的农作物是（ ） A. 红薯 B. 胡萝卜 C. 西红柿 D. 魔芋 14.杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分 析，能闻到“花草香”是因为（ ） A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 11 15.［跨学科实践活动］某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨 学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是（ ） A. 用明矾可沉降水中悬浮的杂质 B. 用活性炭吸附水中色素异味是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检验水质是防治水体污染的有效手段 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 12 16.钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列 说法不正确的是（ ） A. 钷的元素符号为 B. 钷原子的核电荷数为61 C. 钷的相对原子质量为 D. 钷是金属元素 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 13 17.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化不 能通过一步反应实现的是（ ） A. B. C. D. √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 14 【解析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠溶液反 应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，均能通过一步反应实现，A正确；碳在氧 气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化 碳，均能通过一步反应实现，B正确；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，均能通过一步反 应实现，C正确；氢氧化钾不能和其他物质通过一步反应生成氢氧化钡， D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 15 18.某工业废水中含有、、 ，三种盐的溶解度曲线如图 所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 时，的溶解度大于和 B. 时，和 饱和溶液的溶质质量 分数相等 C. 时，饱和溶液的溶质的质量分数为 D. 将接近饱和的溶液升温到 ，可能得到饱和溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 16 【解析】据图可知，时的溶解度曲线在和 的溶解 度曲线上方，A正确；由溶解度曲线可知， 时，硫酸钠和氯化钠的溶 解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等， B正确；时，硝酸钠的溶解度为 ， 该温度下，硝酸钠饱和溶液的 溶质质量分数为 ， C错误；将接近饱和的 溶液升温到 后，硫酸钠的溶解度 减小，可能变为饱和溶液，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 17 19.下列实验方案中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验 溶液在空气中 部分变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产 生气泡 B 鉴别和 分别将燃着的木条伸入盛放两种气体 的集气瓶中，观察现象 C 除去溶液中的 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 分离和 固体 加适量水溶解，过滤，洗涤、烘干滤 渣，将滤液蒸发结晶 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 18 【解析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质为碳酸钠，若向部分变质 的氢氧化钠溶液中滴加少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，若氢氧 化钠将稀盐酸消耗完，则没有气泡产生，因此不能达到实验目的，A错误； 二氧化碳与氮气都不能燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入气体中， 燃着的木条都会熄灭，不能达到实验目的，B错误；碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去氯化钠溶液中的氯化钙，但加入的碳酸钠 溶液过量，引入新杂质碳酸钠，不能达到实验目的，C错误； 不溶于 水，易溶于水，加足量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到 ， 将滤液蒸发结晶可得到 ，可以实现分离，能达到实验目的，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 19 20.在空气中放置一段时间的固体，经分析知其中含水 ，含 ，其余为，取此样品溶于浓度为 的稀硫酸 中，继续加 固体和剩余的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干 可得固体物质的质量是（ ） A. B. C. D. 不能确定 【解析】氢氧化钠、碳酸钠最终都完全转化为硫酸钠，硫酸钠中硫酸根的 质量为 ，最终生成硫酸钠的质量为 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 20 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38 分。） 21.（6分）用化学用语回答下列问题。 （1）锌离子______； （2）2个氟原子____； （3）银单质____； （4）氮元素___； （5）水分子_____； （6）氯化镁_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 21 22.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。请用下列物质的序号填空。 ①氧气 ②氢氧化钙 ③稀盐酸 ④氧化钙 ⑤碳酸氢钠 ⑥酒精 （1）可用于金属表面除锈的是____； （2）可用作食品干燥剂的是____； （3）可用于改良酸性土壤的碱是____； （4）可用作医用消毒剂的是____； （5）可用于医疗急救的是____； （6）可用于治疗胃酸过多症的是____。 ③ ④ ② ⑥ ① ⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 22 23.（6分）［传统文化］中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰 富的化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充” 的饮食原则。“五谷”中小麦富含的主要营养物质是______。 糖类 （2）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断 折”。“剂钢”是一种高碳钢，质地坚硬，但容易折断，“柔铁”则是一种低碳 钢，质地坚韧，但无钢性。剂钢和柔铁二者性能不同的原因是__________ ___。 含碳量不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 23 （3）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡 是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 __________________________。 质子数（或核电荷数）不同 （4）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，研究者认为其中的化学原 理是甲烷 燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： _ _________________________（2分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 24 （5）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄 和锡粉 混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。制 取“彩色金”发生如下反应：， 的化学式是 ______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 25 24.（6分）［项目式学习］某小组开展“垃圾分类与回收利用”的跨学科实 践活动，并完成金属蚀刻画制作探究。 任务1：了解垃圾处理技术与资源回收 （1）垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理,焚烧后炉渣中含铁、铜等 金属成分需分拣回收。其能量转化路径为化学能 热能 ____能，较填 埋法减少 的温室气体排放。 电 （2）厨余垃圾需在密闭环境中进行______（填“有氧”或“无氧”）发酵，同 时防止异味扩散。 无氧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 26 任务2：垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究 （3）金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分铜片和铁片的简易方法 __________________________（写1种）。 （4）金属预处理：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈的化学反应方程式是 ________________________________（2分）。 观察颜色（或用磁铁吸引） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 27 （5）蚀刻画工艺：欲在铁片上蚀刻红色“茶”图案,应选蚀刻液是___ （填字母序号）。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 28 25.（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工 业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 越来越多， 导致温室效应增强。减少 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替 代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测， 到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 的吸收是碳封 存的首要环节，常选用 、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸 收法吸收 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙 酸钾3种吸收剂对烟气中 的脱除效果，其结果如图2所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 29 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中 和贡献率最大的途径是________。“碳中 和”中的碳指的是__________。 碳替代 二氧化碳 图1 图2 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是： 在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流 速相同时，____________（填物质名称） 对烟气中 的脱除效果最好。 氨基乙酸钾 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______（填“吸收”或“释放”） 。 释放 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 （4）碳与碳的化合物在生活生产中有着重要的用途。例如，古代的字画 因墨水中加入了炭黑等物质得以保持长时间不褪色，其中的原理是______ _______________________。 常温 下，碳的化学性质不活泼 图1 图2 （5）人工光合固氮装置通过电化学手段即 通电将水和二氧化碳还原为甲酸 和 一种供给呼吸的气体，请写出该反应的化学 方程式：_ _____________________________（2分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 31 26.（7分）柠檬酸亚铁 是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。 某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为 ，含少量不溶性杂质）制备 碳酸亚铁的流程如图： 已知： ； 在碱性条件下生成 沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 32 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____________________________ _________________（2分）。 （2）加入铁粉的目的是____________________________。 将全部转化为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 33 （3）“沉铁”时，反应原理为 。 ①实验时需将溶液滴入 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ___________________________________________________。 ②待与恰好完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前， 沉淀 表面吸附的主要杂质是________（填化学式）。 碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下会生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 34 （4）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 固体、少量铁粉及足量柠檬酸 溶液，控制温度约 ， 搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加 入适量无水乙醇，静置，过滤，洗 涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质 是____ （填化学式）。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 35 ②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 ____________________________________。 铁粉也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 36 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.（8分）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展基础实验和跨学科 实践活动，请回答下列问题： Ⅰ.小组同学用图1装置完成实验室制取气体的相关实验。 图1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 37 图1 （1）仪器 的名称是________。 锥形瓶 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气， 反应的化学方程式为 _ _______________________（2分）， 收集较纯净的氧气应选择的装置是 ___（填字母序号）。 （3）装置B、C组合可用于实验室制取的一种气体为__________________ ____________________。 二氧化碳 （或氧气或或） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 38 Ⅱ.图2为某品牌家用制氧机的工作原理示意图。在反应仓中依次加入水、 的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末，即产生氧气。小组同学对以下问题 进行讨论。 图2 （4）检验加湿过渡仓气体出口处是否有氧气的方法是_________________ ___________________________________________。 将带有火星的木条 放在加湿过滤仓出口处，若木条复燃，则有氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 39 图1 （5）加湿过渡仓的作用除加湿外，还可以___________________________ _____________________________（写一种即可）。 通过观察气泡产生的速率来判 断氧气的输出速率（合理即可） （6）为保证制氧机在夏季和冬季输出氧气 的速率基本相同，反应仓在夏季的加水量 和冬季相比应____（填序号）。 ①相同 ②更多 ③更少 ② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 40 28.（8分）纯碱广泛用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴 趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质开展 项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一： 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收_____（填字母序号）两 种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵 ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A. B. C. D. √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 41 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示实验。 （1）试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈____性。 碱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 42 （2）若验证试管②中稀盐酸是否过量，不能选择的试剂是___（填字母序 号）。 A. 镁带 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 硝酸盐 （3）写出试管③中发生反应的化学方程式：_________________________ _________________（2分）。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 43 任务三： 对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充 分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三：、 猜想四：、、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 44 【分析讨论】根据烧杯中的现象，同学们一致认为猜想________不成立。 【实验验证】取少量上层清液于试管中，向其中加入适量______________ _______________________________________溶液，观察到有白色沉淀生 成，证明猜想三成立。 二、四 （或或碳酸钠或碳酸钾，合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 45 任务四：测定某市售纯碱样品中碳酸钠的含量 已知该样品中主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 干 燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 的稀盐酸，边滴 加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 ），消耗盐 酸体积为。（该盐酸的密度近似等于 ，杂质不与盐酸反应） 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 （4）通过计算判断该纯碱样品的等级为________。 合格品 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 46 四、计算题（6分） 29.氢化镁固体 是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢 气，反应的化学方程式为 。 （1）氢化镁分子中氢、镁原子个数比为_____，氢、镁元素的质量比是 ______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 47 （2）用该方法制取至少需要 的质量是多少？（写出计算过程） 解：设制取至少需要的质量是 。 答：制取至少需要的质量是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 48 $