综合测评卷（一）-【一战成名新中考】2026广西化学·三轮复习·综合测评卷优质PPT课件

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质构成、化学方程式、实验探究等核心考点，严格对接中考说明，分析各题型权重（如单项选择40分、填空与简答38分），归纳绿色发展、金属活动性等常考题型，体现备考针对性和实用性。 课件亮点在于中考真题训练与核心素养融合，如通过实验方案设计题培养科学思维，用COD降解实验强化科学探究与实践，详解计算题步骤帮助掌握得分技巧。助力学生高效冲刺，为教师提供系统复习指导，提升教学效果。

化学 1 2 2026年广西初中学业水平考试 化学·综合测评卷（一） 3 （全卷满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题 列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选 均不得分。） 1.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的 是（ ） A. 合理使用农药和化肥 B. 就地焚烧植物秸秆 C. 废旧金属回收利用 D. 工业废水处理达标后再排放 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 5 2.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列能供给航天员呼吸 的气体是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3.实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图 标中不正确的是（ ） A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 6 4.下列物质由离子构成的是（ ） A. B. C. D. 5.下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A. 铜 B. 铁 C. 锌 D. 金 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 7 6.进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验会用到如图所示仪器，该仪器的名 称是（ ） A. 烧杯 B. 锥形瓶 C. 漏斗 D. 量筒 7.开发和利用新能源成为社会研究的重要课题。下列属于可再生能源的是 （ ） A. 天然气 B. 太阳能 C. 石油 D. 煤 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 8 8.合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的 是（ ） A. 羊毛 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 钛合金 9.我国研发的固态电池全球领先。高氯酸锂 是某固态电池中的一 种成分，其中为价，则 元素的化合价为（ ） A. B. C. D. √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 9 10.下列实验操作正确的是（ ） A. 量筒读数 B. 取用液体 C. 熄灭酒精灯 D. 塞橡胶塞 11.发明联合制碱法，为纯碱工业的发展做出杰出贡献的科学家是（ ） A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐寿 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 10 12.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（ ） A. 铁丝 B. 硫 C. 镁 D. 红磷 13.氯元素是海水中最重要的元素，如图是氯原子的结构示意图。下列有关 说法正确的是（ ） A. “ ”表示氯原子带正电 B. 氯元素位于元素周期表第三周期 C. 第一个电子层上有7个电子 D. 氯原子容易得到一个电子形成阳离子 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 11 14.以下灭火方法中，与成语“釜底抽薪”灭火原理一致的是（ ） A. 油锅着火时迅速盖上锅盖 B. 森林起火时开辟隔离带 C. 堆放的纸箱着火时用水扑灭 D. 图书馆失火时使用二氧化碳灭火器灭火 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 12 15.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是 （ ） A. 水由氢气和氧气组成 B. 河水经过滤后能得到纯净水 C. 水是常用的溶剂 D. 将花生油与水混合可形成溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 13 16.布洛芬 是家庭常备药品，用于缓解轻至中度头痛，也用于普 通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是（ ） A. 布洛芬由三个元素组成 B. 布洛芬属于氧化物 C. 布洛芬中含有一个氧分子 D. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 14 17.乙烯 的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 如图是制备乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是（ ） A. 化学变化中分子和原子都不可分 B. 乙中碳、氧元素的质量比为 C. 反应生成丙、丁的分子个数比为 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 15 18.化学核心素养彰显课程育人价值。下列说法不正确的是（ ） A. 化学观念：碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，则它们的化学性质 也相同 C. 科学探究与实践：在制备气体过程中，先检查装置的气密性，再装入试剂 D. 科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和 污染水源 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 16 19.下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤、蒸发 结晶 B 鉴别溶液、 溶液、稀硫酸 三种溶液 仅用酚酞溶液及组内物质相互 反应就能鉴别 C 除去 溶液中混有的少量 加入适量的 溶液，反 应后过滤 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 17 【解析】氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤可将 碳酸钙固体分离出来，洗涤滤渣，将滤液和洗涤液蒸发结晶得到氯化钙固 体，A不正确；溶液呈碱性、稀硫酸呈酸性、 溶液呈中性，滴加 酚酞溶液变红的是溶液，不变色的是稀硫酸和 溶液，向变红的 溶液中分别滴加 溶液和稀硫酸，能使溶液红色褪去的是稀硫酸， 不能使溶液红色褪去的是溶液，B正确；溶液中混有少量 ， 加入溶液，能与溶液反应生成 沉淀和 ，除去的同时引入了新杂质 ，C不正确；不能通过用 手揉捻后的手感鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 18 20.化学需氧量 是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅 藻土负载纳米在光催化下可处理废水 ，改善水质。相同条件下， 光照越强，污水的降解率越高。探究不同负载量对污水中 降 解率的影响，实验结果如下表： 实验编号 材料/ 污水体积/ 污水中 降解率 硅藻土 第1组 0.5 0 50 第2组 0.5 0.1 第3组 0.3 50 第4组 0.5 0.5 50 第5组 0.5 1.0 50 下列说法不正确的是（ ） A. 实验不能说明硅藻土对污水中 降解起作用 B. 实验中，， C. 以上实验获得的硅藻土和的最佳质量比是 D. 实验中，若 负载量过大，易使污水的浑浊程度 增强，由此导致污水中 降解率降低 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 19 【解析】第1组实验中只有硅藻土，没有，对污水中 降解也有作用， A错误；该实验是探究不同负载量对污水中 降解率的影响，需要控 制硅藻土的质量一样及污水体积相同，故， ，B正确；根据 实验数据可知当硅藻土和的质量均为时，污水中 降解率最高， 故硅藻土和的最佳质量比是，C正确；实验中，若 负载量过大， 易使污水的浑浊度增强，污水中 降解率反而会降低，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 20 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38 分。） 21.（6分）用化学用语填空。 （1）磷原子___； （2）钙元素____； （3）钠离子_____； （4）甲烷_____； （5）氯化氢_____； （6）2个二氧化硫分子______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 21 22.（6分）请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氢氧化钠 ③不锈钢 ④硝酸钾 ⑤石灰石 ⑥硫酸铜 （1）可用于配制波尔多液的是____； （2）可用于去油污的是____； （3）可用作建筑材料的是____； （4）可用作复合肥料的是____； （5）可用于制作炊具的是____； （6）可用于制铅笔芯的是____。 ⑥ ② ⑤ ④ ③ ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 22 23.（6分）广西特色美食是广西的一张靓丽名片。请回答下列问题： （1）柳州螺蛳粉畅销全球。为方便保存，包装袋内常放含生石灰的干燥 剂，其干燥原理是_______________________（用化学方程式表示，2分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 23 （2）非遗美食——南宁小吃酸嘢是广西人钟爱的美食。酸嘢常常需要各 种水果与食盐一起腌制。现欲配制 的食盐水，需称量____ 。酸嘢的制作过程中会产生乳酸 ，乳酸属于________ （填“有机物”或“无机物”），腌制酸嘢的过程中发生了______ （填“物理”或“化学”）变化。 0.9 有机物 化学 （3）柠檬鸭是广西十大经典名菜之一。鸭肉主要富含的营养物质是_____ ______。 蛋白质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 24 24.（6分）阅读下列科普短文，回答相关问题。 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有 ，比纸还要薄100万 倍。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上高导电材料之 一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它是由碳原子构成的只有 一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品， 用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、 光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用广泛。例如纺织面料掺入石 墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢， 从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 25 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备 工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持 续发展做出贡献!#1.2 （1）从文中可得出石墨烯的物理性质是_____________________________ （写出一点即可）。石墨与金刚石的物理性质存在着差异的主要原因 是____________________。 厚度小（或导电性好，合理即可） 碳原子排列方式不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是_________________ ________________________________________________________________ ___________________。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好 处是________________________________________________。 （4）石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为_ ______________（2分）。 石墨烯片层结构中 含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直 至死亡（合理即可） 计算机处理器的运行速度将会快数百倍（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 25.（7分）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。 （2）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的______性。 （3）在电解水实验中，正极产生的气体是____（填化学式）。 压强 吸附 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 28 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 29 ① 时，溶解度大小关系：硝酸钾______（填“大于”“小于”或“等于”） 氯化钾。 大于 图1 图2 （4）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ②时，硝酸钾加入 水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 _______（填最简整数比）。 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 31 ③由图2所示实验推测，固体 是图1中的________（填“硝酸钾”或“氯化 钾”），根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为______ （填“升温”“降温”或“蒸发溶剂”）。 硝酸钾 降温 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 32 26.（7分）某工厂先用孔雀石主要成分是 制取硫酸铜，再 用“湿法炼铜”获得铜，其工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。 已知： 。 （1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是_________________________ _____________________。 增大反应物之间的接触面积， 使反应更快、更充分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 33 （2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为_________ _____________________（2分）。 （3）操作 的名称是______，该操作过程中玻璃棒的作用是______。 过滤 引流 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 34 （4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是_________________。 （5）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是___________________ ___________________________。 除去固体A中的 铜在高温条件下会与 空气中的氧气反应生成氧化铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 35 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.（8分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 36 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A为发生装置，应该改进的 地方是____________________，反应的化学方程式是 ____________________________________（2分），可选用装置D收集氧气 的原因是_________________。 在试管口塞一团棉花 氧气不易溶于水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 37 （2）采用装置C制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，原因是 ________________________，与装置B相比，装置C的优点是___________ _______________。 防止气体从长颈漏斗逸出 可以控制反 应的发生与停止 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 38 （3）实验室预配制溶质质量分数为 的稀盐酸与石灰石反应制取二氧 化碳，配制稀盐酸时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______。 量筒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 39 （4）若利用空输液瓶（如图E）来收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木 条放在导管口的___（填“”或“ ”）端，如果燃着的木条熄灭则证明二氧 化碳已收集满。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 40 28.（8分）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。 某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是、 、 中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.难溶于水且不与 溶液反应。 Ⅱ.与溶液反应生成可溶于水的 ，化学反应方程 式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 41 任务一： 探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体药物于试管 中，加入足量稀盐酸 （1） ____ __________ 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管 中，加入足量 溶液 （2） ____ __________ 抗酸药的有效成分是 、不是 没有气泡产生 固体全部溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 42 （3）该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_______________ _____________________（2分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 43 任务二： 探究抗酸药中、 的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中 、压强的变化。 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 44 （4）不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答 问题： 结合图1，相同时间内，服用含有_________（填化学式，下同）的抗酸药 见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_________的抗酸药。 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 45 （5）有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其 原因：__________________________________________________________ _______________。 产生的部分气体沿导管进入气球，导致压强传感器测得的瓶中压 强比实际的偏小 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 46 （6）若长期服用抗酸药 可能导致钠元素积聚，钠元素摄入过多对 人体的影响是________________________________。为减少药物对人体的 不良影响，应合理用药。 增加患高血压和心血管疾病的风险 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 47 四、计算题（6分） 29.化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的 溶液的溶质质量 分数，取该溶液于烧杯中，然后逐滴加入 溶液。生成沉淀的质量 与加入 溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____ 。 2.33 （2）该 溶液的溶质质量分数是多少? （请写出计算过程） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 48 解：设该硫酸钠溶液中溶质的质量为 。 该硫酸钠溶液的溶质质量分数为 答：该硫酸钠溶液的溶质质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 49 $