2026年广西初中学业水平考试化学·综合测评卷(二)-【一战成名新中考】2026广西化学·三轮复习·综合测评卷

班级： 姓名： 得分： 2026年广西初中学业水平考试 化学·综合测评卷（二） （全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的 四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.丝绸之路将我国的技术传送到国外，下列工艺主要体现物理变化的是( A.粮食酿酒B.烧制瓷器C.纺纱织布D.冶炼生铁 2.运动后，喝电解质水可补充“钠”“镁”等，其中“钠”“镁”指的是( A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 3.“持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战”。下列属于空气污染物的是（ A.02 B.NO, C.CO, D.稀有气体 4.《周工·考工记》中记载，古人在草木灰（含KC0)的水溶液中加石灰乳， 生成物能除去丝帛污渍。其中K,C03属于下列物质类别中的() A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物 5.充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的快递包装纸箱属于 A.可回收物B.厨余垃圾C.其他垃圾 D.有害垃圾 6.常见的金属矿石磁铁矿的主要成分是 A.Cu,O B.Fe;Oa C.MnO2 D.Al2O3 7.规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 不断搅拌 镊子 PH 浓硫酸 试纸 水 A.倾倒液体 B.测溶液的pH C.溶解固体D.稀释浓硫酸 8.主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A.闵恩泽 B.范旭东 C.张青莲 D.徐光宪 9.下列物质加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A.面粉 B.泥沙 C.植物油 D.蔗糖 10.下列生活用品所使用的材料中主要是合成材料的是 A.塑料水杯B.羊毛围巾C.钢丝 D.实木椅子 11.DeepSeek引发了一场AI风暴。AI技术的传感器硬件制造使用了氧化锡 (Sn02),Sn02中Sn元素的化合价为 () A.+4 B.+2 C.-2 D.-4 12.“侯氏制碱法”的反应原理之一是NaCl+NH,HC0,一NaHC03↓+ NH,Cl,该反应属于 A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.中和反应 13.各种农作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜生长的土壤 pH范围。某地块土壤pH为7.3，该地最适宜栽种的农作物是 () A.红薯5.5~6.5 B.胡萝卜5.36.0 C.西红柿6.0~7.0 D.魔芋6.5≈7.5 14.杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分 析，能闻到“花草香”是因为 () A.分子可以再分 B.分子的体积变大 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动 15.[跨学科实践活动]某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨 学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A.用明矾可沉降水中悬浮的杂质 B.用活性炭吸附水中色素异味是因其结构疏松多孔 C.大量使用农药不会影响地下水水质 D.定期检验水质是防治水体污染的有效手段 16.钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列 说法不正确的是 ( A.钷的元素符号为Pm B.钷原子的核电荷数为61 61 Pm C.钷的相对原子质量为145g 钷 145 D.钷是金属元素 17.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化 不能通过一步反应实现的是 A.Cu0→CuCL2→Cu(OH)2 B.C→C02→CO C.NaOH→Na2CO3→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→BaCl2 18.某工业废水中含有NaCl、Na,SO4、NaNO,三种盐的溶解度曲线如图所 示。下列有关说法不正确的是 A.t,℃时，NaNO,的溶解度大于NaCl 溶解度/g NaNO, 和NaS0. 120------ B.t2℃时，NaCl和Na2S04饱和溶液的溶质质 80 量分数相等 Na,SO 40 C.t,时，NaNO,饱和溶液的溶质的质量分数 NaCl 为80% 0 11124060温度/℃ D.将40℃接近饱和的Na,S0,溶液升温到60℃，可能得到饱和溶液 19.下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验NaOH溶液在空 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产 A 气中部分变质 生气泡 B 鉴别C02和N2 分别将燃着的木条伸入盛放两种气 体的集气瓶中，观察现象 除去NaCl溶液中的 C CaCl, 加入过量碳酸钠溶液，过滤 加适量水溶解，过滤，洗涤、烘千滤 D 分离MnO,和KCl固体 渣，将滤液蒸发结晶 20.在空气中放置一段时间的Na0H固体，经分析知其中含水a%,含 Na,C0,b%,其余为Na0H,取此样品mg溶于50g浓度为29.4%的稀硫 酸中，继续加n g NaOH固体和剩余的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液 蒸干可得固体物质的质量是 () A.4.9(m+n)g B.42.6g C.21.3g D.不能确定 综合测评卷·广西化学 版权归一战成名新中考 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语回答下列问题， （1)锌离子 (2)2个氟原子 (3)银单质 ； (4)氮元素 (5)水分子 (6)氯化镁 22.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。请用下列物质的序号填空。 ①氧气②氢氧化钙③稀盐酸④氧化钙⑤碳酸氢钠⑥酒精 (1)可用于金属表面除锈的是 (2)可用作食品干燥剂的是 ； (3)可用于改良酸性土壤的碱是 (4)可用作医用消毒剂的是 (5)可用于医疗急救的是 (6)可用于治疗胃酸过多症的是 23.(6分)[传统文化]中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的 化学知识。 (1)《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮 食原则。“五谷”中小麦富含的主要营养物质是 (2)《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断 折”。“剂钢”是一种高碳钢，质地坚硬，但容易折断，“柔铁”则是一种低 碳钢，质地坚韧，但无钢性。剂钢和柔铁二者性能不同的原因是 (3)《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡是 “五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 (4)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，研究者认为其中的化学原理 是甲烷(CH)燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： (2分)。 (5)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As,S4)和锡粉 (S)混合，“密固，人风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。制取 “彩色金”发生如下反应：As,S4+2Sn一4As+2X,X的化学式是 24.(6分)[项目式学习]某小组开展“垃圾分类与回收利用”的跨学科实践 活动，并完成金属蚀刻画制作探究。 任务1：了解垃圾处理技术与资源回收 (1)垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理，焚烧后炉渣中含铁、铜等 金属成分需分拣回收。其能量转化路径为化学能→热能，能，较 填埋法减少75%的温室气体排放。 (2)厨余垃圾需在密闭环境中进行 (填“有氧”或“无氧”)发酵， 同时防止异味扩散。 任务2：垃圾回收利用一金属蚀刻画工艺探究 (3)金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分铜片和铁片的简易方法 (写1种)。 (4)金属预处理：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈的化学反应方程式是 (2分)。 (5)蚀刻画工艺：欲在铁片上蚀刻红色“茶”图 带有不干胶 案，应选蚀刻液是 (填字母序号)。 的保护膜 A.稀硫酸 B.CuSO,溶液 镂刘出 的图案 C.ZnS04溶液 D.AgNO,溶液 25.（7分)阅读下面科普短文，回答问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着 工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的C0,越来越 多，导致温室效应增强。减少C02排放，实现碳中和，已成为全球共识 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家 预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。C02的 吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。 在研究膜吸收法吸收C0,时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺 氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO,的脱除效果，其结果如图2所示 100 80 碳循环 60 179% 碳封存 碳替代 40 ·氨基乙酸钾 15% 47% 8 20 ▲一乙醇胺 碳减排 0 ■二乙醇胺 21% 0.1 0.20.30.40.5 烟气流速/m·s 图1 图 (1)自然界碳的循环中，化石能源燃烧 （填“吸收”或“释 放”)C020 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 “碳中和”中的碳指的是 (3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围 内，当烟气流速相同时 (填物质名称)对烟气中CO2的 脱除效果最好。 (4)碳与碳的化合物在生活生产中有着重要的用途。例如，古代的字画 因墨水中加入了炭黑等物质得以保持长时间不褪色，其中的原理是 (5)人工光合固氮装置通过电化学手段即通电将水和二氧化碳还原为甲 酸(CH,02)和一种供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式： (2分)。 26.(7分)柠檬酸亚铁(FC6H,0,)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。 某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为F,O3,含少量不溶性杂质）制备 碳酸亚铁的流程如图： 稀硫酸铁粉 Na,CO,溶液 烧渣一酸浸-还原-操作☒一Fe0,溶液一→沉铁一FeC0,固体 已知：a.Fe+Fe,(S04)3=3FeS04; b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH),沉淀。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (2分)。 (2)加入铁粉的目的是 (3)“沉铁”时，反应原理为FeSO,+Na,C0,一FeCO3↓+Na,SO4 ①实验时需将Na2CO,溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因 是 ②待Na,C0,与FeS0,恰好完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO,沉 淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 ”搅拌器 80℃水浴 三颈烧瓶 FeC0,、 铁粉 柠檬酸溶液 (4)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FCO,固体、少量铁粉及足量柠檬酸 (C6H0,)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤， 干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO3+C6H0,=FeC6H,0,+X↑+H,0,物质X是 (填化学式)。 ②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展基础实验和跨学科 实践活动，请回答下列问题： 密封盖 0 加湿过滤仓反应仓 图1 图2 I.小组同学用图1装置完成实验室制取气体的相关实验 (1)仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为 (2分)，收集较纯净的氧气应选择的 装置是 (填字母序号)。 (3)装置B、C组合可用于实验室制取的一种气体为 Ⅱ.图2为某品牌家用制氧机的工作原理示意图。在反应仓中依次加人 水、30%的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末，即产生氧气。小组同学对以下 问题进行讨论。 (4)检验加湿过渡仓气体出口处是否有氧气的方法是 0 (5)加湿过渡仓的作用除加湿外，还可以 (写一种即可)。 (6)为保证制氧机在夏季和冬季输出氧气的速率基本相同，反应仓在夏 季的加水量和冬季相比应（填序号）。 ①相同 ②更多 (③更少 28.(8分)纯碱广泛用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣 小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质开展 项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收 (填字母序号)》 两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NHC1),再加热碳酸氢钠即可制得 纯碱。 A.Cl B.NH, C.SO D.CO, 综合测评卷·广西化学 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示实验。 无色酚酞 稀盐酸 Ca(OH) 8CaCl2 溶液 溶液 8 8 溶液 8 a,C0,溶液 Na,CO,溶液 Na,C0,溶液 a,C0,溶液 ① ② ③ ④ (1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)若验证试管②中稀盐酸是否过量，不能选择的试剂是 （填字母 序号)。 A.镁带 B.氧化铁 C.氢氧化铜 D.硝酸盐 (3)写出试管③中发生反应的化学方程式： (2分)。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中， 充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、,NaOH 猜想三：NaCl、CaCl, 猜想四：NaCl、CaCL,、HCl 【分析讨论】根据烧杯中的现象，同学们一致认为猜想 不成立。 【实验验证】取少量上层清液于试管中，向其中加入适量 溶液，观察到有白色沉淀生成， 证明猜想三成立。 任务四：测定某市售纯碱样品中碳酸钠的含量 己知该样品中主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐 酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为C02), 消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL,杂质不与 盐酸反应) 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% (4)通过计算判断该纯碱样品的等级为 四、计算题(6分) 29.氢化镁固体(MgH2)是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢 气，反应的化学方程式为MgH,+2H,0一Mg(OH)2+2H,↑。 (1)氢化镁分子中氢、镁原子个数比为 ,氢、镁元素的质量比是 (2)用该方法制取2kgH,至少需要MgH2的质量是多少？（写出计算过程）2.G ABCD (2)呼出气体中有较多的 $$O _ { 2 }$$ ^{∘} 除去 $$C O _ { 2 }$$ 后可供给呼吸， 3.足量(或过量)的 $$B a C l _ { 2 }$$ (或 $$C a C l _ { 2 } \right)$$ )溶液 省去区域A，供氧时间会缩短 4.(1)氯化钙(2)滴入足量稀盐酸 4.用植物油隔离时，能减缓但不能完全阻止 $$C O _ { 2 }$$ ，的溶解(合 (四)图表分析&文字表达 理即可) 1.任务一：(2)氢氧化铝任务二：石灰乳的主要成分是氢 5.(1)在压力 1.4MPa 下，添加水量为 10% 时，木聚糖制得 氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢 率最高(合理即可) 氧化钠 (2)木聚糖燃烧生成二氧化碳 2.(1)2gNaCl 和 2gNaOH 固体溶解，冷却至室温 (2)部 6.(1)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 分 $$C O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 与水反应生成 $$O H ^ { - } ， O H ^ { - }$$ 促进 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 分解 (2)明矾溶于水生成的 $$A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体溶于硫酸，吸附水 3.(1 \left.1)① 制氧药剂中铝粉的质量(或比例，合理即可) 中悬浮物的能力减小 ②Al 粉少，燃烧产生热量少， $$， N a C l O _ { 3 }$$ 未完全分解 7.活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用活性炭和氯化钠共同 $$\textcircled 3 N a C l O _ { 3 }$$ 少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多 作用更有利于脱氧剂脱氧 综合测评卷 2026年广西初中学业水平考试 2026年广西初中学业水平考试 化学·综合测评卷(一) 化学·综合测评卷(二) 1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.D 17. D 10.A 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C 16.C 17.D 18.B 19.B 20.A $$1 8 . C \quad 1 9 . D \quad 2 0 . C$$ 21.(6分) $$\left. { } \right) \left( 1 \right) P \left( 2 \right) C a \left( 3 \right) N a ^ { + } \left( 4 \right) C H _ { 4 } \left( 5 \right) H C$$ 21.( 6 分) $$\left( 1 \right) Z n ^ { 2 + } \left( 2 \right) 2 F$$ (3)Ag ( $$\left( 3 \right) A g \left( 4 \right) N \left( 5 \right) H _ { 2 } O$$ $$\left( 6 \right) 2 S O _ { 2 }$$ $$\left( 6 \right) M g C l _ { 2 }$$ 22.(6分)(1)⑥ (2)② (3)⑤ (4)④ (5)③ 22.(6分)(1)③ ( (2)④ ( (3)② (4)⑥ (5)① (6)① (6)⑤ 23.(6分) $$\left( 1 \right) C a O + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C a \left( O H \right) _ { 2 } \left( 2 \right) 0 . 9$$ 有机物 23.(6分)(1)糖类( (2)含碳量不同( (3)质子数(或核电 化学 (3) 蛋白质 荷数)不同 $$\left( 4 \right) C H _ { 4 } + 2 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } C O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \left( 5 \right) S n S _ { 2 }$$ 24.(6分)(1)厚度小(或导电性好，合理即可)碳原子的 24. 5分) \left.{(1)} )电 (2) 无氧 (3) )观察颜色(或用磁铁吸引) 排列方式不同(2)石墨烯片层结构中含有丰富的含氧 基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分 $$\left( 4 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } + 6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O \left( 5 \right) B$$ 25. 分)( \left.1) 释放 (2)碳替代二氧化碳 (2 3)氨基乙 直至死亡(合理即可)(3)计算机处理器的运行速度将 酸钾(4)常温下，碳的化学性质不活泼 发 $$\left( 5 \right) 2 H _ { 2 } O +$$ 会快数百倍(合理即可) $$\left( 4 \right) C + O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } C O _ { 2 }$$ 25.(7分)(1)压强 (2)吸附 $$\left( 3 \right) O _ { 2 }$$ $$2 C O _ { 2 } \xlongequal { 通 电 } { \quad } 2 C H _ { 2 } O _ { 2 } + O _ { 2 }$$ 26. 7分) $$\left( 1 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ (4)①大于②11：10 ③硝酸钾降温 (2)将 $$F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 }$$ ，全部转化为 $$F e S O _ { 4 } \left( 3 \right) \textcircled 1$$ 碳酸钠溶 26.(7分)( (1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更 液呈碱性 $$， F e S O _ { 4 }$$ 在碱性条件下会生成 Fe(OH) 充分 $$\left( 2 \right) F e + C u S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e S O _ { 4 } + C u \left( 3 \right)$$ )过滤引流 (4)除去固体 A 中的 Fe(5) 铜在高温条件下会与空气 $$\textcircled 2 N a _ { 2 } S O _ { 4 } \left( 4 \right) \textcircled 1 C O _ { 2 } \textcircled 2$$ 铁粉也能与柠檬酸反应生成 柠檬酸亚铁 中的氧气反应生成氧化铜 27.(8 分) (1) 在试管口塞一团棉花 $$2 K M n O _ { 4 } \xlongequal { \triangle } { \quad }$$ 27.(8分)(1)锥形瓶( $$\left( 2 \right) 2 H _ { 2 } O _ { 2 } \xlongequal M n O _ { 2 } { \quad } 2 H _ { 2 } O + O _ { 2 } \uparrow$$ E $$K _ { 2 } M n O _ { 4 } + M n O _ { 2 } + O _ { 2 } \uparrow$$ 氧气不易溶于水(2 防止气体 (3)二氧化碳(或氧气或 $$C O _ { 2 }$$ $${ O _ { 2 } } \right)$$ (4) 将带有火星 从长颈漏斗逸出可以控制反应的发生与停止(3)量 的木条放在加湿过滤仓出口处，若木条复燃，则有氧气 筒(4)b (5)通过观察气泡产生的速率来判断氧气的输出速率 28. 8.(8分)( (1) 没有气泡产生 (2) 固体全部溶解 (合理即可)(6)② $$\left( 3 \right) A l \left( O H \right) _ { 3 } + 3 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } A l C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O \left( 4 \right) A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 28.(8分)任务一 ：BD 任务二： (1) 碱 (2)D $$N a H C O _ { 3 } \left( 5 \right)$$ 产生的部分气体沿导管进入气球，导致压 $$\left( 3 \right) C a \left( O H \right) _ { 2 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } C a C O _ { 3 } \downarrow + 2 N a O H$$ 强传感器测得的瓶中压强比实际的偏小(6)增加患高 任务三：【分析讨论】二、四【实验验证】 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ ，或 血压和心血管疾病的风险 $$\left( K _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 或碳酸钠或碳酸钾，合理即可)任务四： ：(4) )合 29.(6分)(1)2.33 格品 (2) )解：设 50g 该硫酸钠溶液中溶质的质量为 $$x _ { 0 }$$ 29.(6分) (1)2：11：12 $$B a C l _ { 2 } + N a _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } B a S O _ { 4 } \downarrow + 2 N a C l$$ (2)解：设制取 $$2 k g H _ { 2 }$$ 至少需要 $$M g H _ { 2 }$$ 的质量是 $$x _ { 0 }$$ 142 233 $$M g H _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } M g \left( O H \right) _ { 2 } + 2 H _ { 2 } \uparrow$$ x 2.33g 26 4 $$\frac { 1 4 2 } { 2 3 3 } = \frac { x } { 2 . 3 3 g }$$ x 2kg x=1.42g x=1.42g $$\frac { 2 6 } { 4 } = \frac { x } { 2 k g }$$ x=13kg x=13kg 该硫酸钠溶液的溶质质量分数为 $$\frac { 1 . 4 2 g } { 5 0 g } \times 1 0 0 \% = 2 . 8 4 \%$$ 答：制取 $$2 k g H _ { 2 }$$ ，至少需要 $$M g H _ { 2 }$$ 的质量是13 kg 答：该硫酸钠溶液的溶质质量分数为 2.84%。 24 参考答案·广西化学