2026年广西初中学业水平考试化学·综合测评卷(一)-【一战成名新中考】2026广西化学·三轮复习·综合测评卷

班级： 姓名： 得分： 414 2026年广西初中学业水平考试 化学·综合测评卷（一） (全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5 Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的 四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符 的是 A.合理使用农药和化肥 B.就地焚烧植物秸杆 C.废旧金属回收利用 D.工业废水处理达标后再排放 2.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列能供给航天员呼 吸的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图 标中不正确的是 A.护目镜 B.洗手 C.用电 D.锐器 4.下列物质由离子构成的是 A.H,O B.CH C.C60 D.NaCl 5.下列金属中，金属活动性最强的是 A.铜 B.铁 C.锌 D.金 6.进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验会用到如图所示仪器，该仪器的名 称是 A.烧杯 B.锥形瓶 C.漏斗 D.量筒 7.开发和利用新能源成为社会研究的重要课题。下列属于可再生能源的是 A.天然气 B.太阳能 C.石油 D.煤 8.合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料 的是 A.羊毛 B.蚕丝 C.塑料 D.钛合金 9.我国研发的固态电池全球领先。高氯酸锂(LiCIO,)是某固态电池中的 种成分，其中i为+1价，则C元素的化合价为 A.-1 B.+1 C.+5 D.+7 10.下列实验操作正确的是 A.量筒读数 B.取用液体 C.熄灭酒精灯 D.塞橡胶塞 11.发明联合制碱法，为纯碱工业的发展做出杰出贡献的科学家是 ( A.张青莲B.侯德榜 C.闵恩泽 D.徐寿 12.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A.铁丝 B.硫 C.镁 D.红磷 13.氯元素是海水中最重要的元素，如图是氯原子的结构示意图。下列有关 说法正确的是 A.“+”表示氯原子带正电 B.氯元素位于元素周期表第三周期 C.第一个电子层上有7个电子 D.氯原子容易得到一个电子形成阳离子 14.以下灭火方法中，与成语“釜底抽薪”灭火原理一致的是 A.油锅着火时迅速盖上锅盖 B.森林起火时开辟隔离带 C.堆放的纸箱着火时用水扑灭 D.图书馆失火时使用二氧化碳灭火器灭火 15.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是 A.水由氢气和氧气组成 B.河水经过滤后能得到纯净水 C.水是常用的溶剂 D.将花生油与水混合可形成溶液 16.布洛芬(C3Hs02)是家庭常备药品，用于缓解轻至中度头痛，也用于普 通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A.布洛芬由三个元素组成 B.布洛芬属于氧化物 C.布洛芬中含有一个氧分子 D.布洛芬中碳元素的质量分数最大 17.乙烯(C,H)的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之 一。1 如图是制备乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 +8 电催化+b 。氢原子 O氧原子 免 丙 酚碳原子 A.化学变化中分子和原子都不可分 B.乙中碳、氧元素的质量比为4：3 C.反应生成丙、丁的分子个数比为1：1 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 18.化学核心素养彰显课程育人价值。下列说法不正确的是 A.化学观念：碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学 性质 B.科学思维：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，则它们的化学性质 也相同 C.科学探究与实践：在制备气体过程中，先检查装置的气密性，再装人 试剂 D.科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和 污染水源 19.下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 分离CaCL2和CaCO3固体混 加水溶解，过滤，洗涤、蒸发 A 合物 结晶 鉴别KOH溶液、KCl溶液、稀 仅用酚酞溶液及组内物质相 B 硫酸三种溶液 互反应就能鉴别 除去NaCl溶液中混有的少 加入适量的Ba(OH)2溶液， C 量Na,S0. 反应后过滤 0 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 综合测评卷·广西化学 版权归一战成名新中考 20.化学需氧量(C0D)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用 硅藻土负载纳米N0在光催化下可处理废水COD,改善水质。相同条件 下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中 COD降解率的影响，实验结果如下表： 材料/g 污水中 实验编号 污水体积/mL 硅藻土 NiO COD降解率 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% 下列说法不正确的是 ) A.实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 B.实验中，a=0.5,b=50 C.以上实验获得的硅藻土和Ni0的最佳质量比是1：1 D.实验中，若NO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污 水中COD降解率降低 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)磷原子； (2)钙元素 ； (3)钠离子 (4)甲烷 (5)氯化氢 ； (6)2个二氧化硫分子 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②氢氧化钠③不锈钢④硝酸钾⑤石灰石⑥硫酸铜 (1)可用于配制波尔多液的是；(2)可用于去油污的是 (3)可用作建筑材料的是；(4)可用作复合肥料的是 (5)可用于制作炊具的是 ； (6)可用于制铅笔芯的是 23.(6分)广西特色美食是广西的一张靓丽名片。请回答下列问题： (1)柳州螺蛳粉畅销全球。为方便保存，包装袋内常放含生石灰的干燥剂， 其干燥原理是 (用化学方程式表示，2分)。 (2)非遗美食—南宁小吃酸嘢是广西人钟爱的美食。酸嘢常常需要各 种水果与食盐一起腌制。现欲配制100g0.9%的食盐水，需称量 g NaCl。酸嘢的制作过程中会产生乳酸(C,H,0),乳酸属于 （填“有机物”或“无机物”)，腌制酸嘢的过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)柠檬鸭是广西十大经典名菜之一。鸭肉主要富含的营养物质是 24.(6分)阅读下列科普短文，回答相关问题。 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有0.335nm,比纸还要薄100 万倍。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上高导电 材料之一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它是由碳原子构 成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成 为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百 倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用广泛。 例如纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团， 影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制 备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可 持续发展做出贡献！ (1)从文中可得出石墨烯的物理性质是 (写出一，点即可)。石墨与金刚石的物理性质存在着差异的主要原 因是 (2)纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是 (3)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好 处是 (4)石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为 (2分)。 25.(7分)水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 (1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。 (3)在电解水实验中，正极产生的气体是 (填化学式)。 (4)硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 溶解度/g 110 硝酸钾 90 t2℃ 加入90g t,℃ 70 固体X 某一步操作 50 充分搅拌 强 30 氯化钾 100g水 固体完全消失 恰好饱和且 10 溶液质量不变 0 t1t2温度/℃ 甲 乙 兮 图1 图2 ①，℃时，溶解度大小关系：硝酸钾 (填“大于”“小于”或“等 于”)氯化钾 ②，℃时，60g硝酸钾加人50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比 为 (填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的 (填“硝酸钾”或 “氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为 (填“升温”“降温”或“蒸发溶剂”)。 26.(7分)某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu,(OH)2C03]制取硫酸铜，再 用“湿法炼铜”获得铜，其工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。 洗涤 适量 干燥 适量 过量 心雀石稀硫酸 硫酸铜铁粉 固体稀硫酸 Cu 操作a 溶液操作a 滤液 滤液 已知：Cu2(0H)2C03+2H2S04—2CuS04+3H20+C02↑。 (1)加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 (2分)。 (3)操作a的名称是 ,该操作过程中玻璃棒的作用是 (4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 (5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 a 0 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A为发生装置，应该改进 的地方是 反应的化学方程式是 (2分)，可选用装置D收集氧气的原因是 (2)采用装置C制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，原因是 ,与装置B相比，装置C的优点是 (3)实验室预配制溶质质量分数为15%的稀盐酸与石灰石反应制取二氧 化碳，配制稀盐酸时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)若利用空输液瓶（如图E)来收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条 放在导管口的 (填“a”或“b”)端，如果燃着的木条熄灭则证明二氧 化碳已收集满。 28.(8分)人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。 某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是Mg0、A1(OH)3、 NaHCO,中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】I.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4],化学反 应方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 任务一：探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体药物于试 (1) 抗酸药的有效成分 管中，加入足量稀盐酸 不是NaHCO? 抗酸药的有效成分 步骤二：取少量固体药物于试 (2) 是A1(OH)3、不 管中，加入足量NaOH溶液 是MgO 综合测评卷·广西化学 (3)该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 (2分)。 任务二：探究抗酸药中NaHCO,、A(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中 pH、压强的变化。 气球 PH Al(OH), 传感器 或NaHCO 丶压强传感器 三颈烧瓶 蓉足量稀盐酸 H 12 压强kPa 109 108 10 107 8 106 105 6 104 NaHCO,103 102 2 101 A1(0H3100 ② 0100200300400500600 100200300400500600 时间/s 时间/s 图1 图2 (4)不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答 问题： 结合图1，相同时间内，服用含有 (填化学式，下同)的抗酸 药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含 的抗酸药。 (5)有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其 原因： (6)若长期服用抗酸药NaHC0,可能导致钠元素积聚，钠元素摄入过多 对人体的影响是 。为减少药物 对人体的不良影响，应合理用药。 四、计算题(6分) 29.化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的NaS0,溶液的溶质质量 分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入BaCL,溶液。生成沉淀的 质量与加入BaCL,溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 (2)该Na,S0,溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）》 +沉淀的质量/g 2.33 0 60 BaCl,溶液的质量/g2.GABCD (2)呼出气体中有较多的O,,除去C0,后可供给呼吸， 3.足量（或过量）的BaCl,(或CaCl,)溶液 省去区域A,供氧时间会缩短 4.(1)氯化钙(2)滴入足量稀盐酸 4.用植物油隔离时，能减缓但不能完全阻止CO,的溶解（合 (四)图表分析&文字表达 理即可) 1.任务一：(2)氢氧化铝任务二：石灰乳的主要成分是氢 5.(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得 氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢 率最高（合理即可） 氧化钠 (2)木聚糖燃烧生成二氧化碳 2.(1)2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温(2)部 6.(1)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 分CO号与水反应生成O,OHT促进H,0,分解 (2)明矾溶于水生成的A1(OH),胶体溶于硫酸，吸附水 3.(1)①制氧药剂中铝粉的质量（或比例，合理即可） 中悬浮物的能力减小 ②Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 7.活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用活性炭和氯化钠共同 ③NaClO,少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多 作用更有利于脱氧剂脱氧 综合测评卷 2026年广西初中学业水平考试 2026年广西初中学业水平考试 化学·综合测评卷（一） 化学·综合测评卷（二） 1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.C9.D 1.C2.C3.B4.A5.A6.B7.D8.D9.D 10.C11.B12.A13.B14.B15.C16.D17.D 10.A11.A12.B13.D14.D15.C16.C17.D 18.B19.B20.A 18.C19.D20.C 21.(6分)(1)P(2)Ca(3)Na(4)CH,(5)HCl 21.(6分)(1)Z2*(2)2F(3)Ag(4)N(5)H,0 (6)2S0, (6)MgCl2 22.(6分)(1)⑥(2)②(3)⑤(4)④(5)③ 22.(6分)(1)③(2)④(3)②(4)⑥(5)① (6)① (6)⑤ 23.(6分)(1)Ca0+H,0一Ca(0H)2(2)0.9有机物 23.(6分)(1)糖类(2)含碳量不同(3)质子数（或核电 化学(3)蛋白质 24.(6分)(1)厚度小（或导电性好，合理即可）碳原子的 荷数)不同(4)CH,+20,点燃c0,+2H,0(5)sns, 排列方式不同(2)石墨烯片层结构中含有丰富的含氧 24.(6分)(1)电(2)无氧(3)观察颜色（或用磁铁吸引） 基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分 (4)Fe,0,+6HCI =2FeCl+3H,O (5)B 直至死亡（合理即可）(3)计算机处理器的运行速度将 25.(7分)(1)释放(2)碳替代二氧化碳(3)氨基乙 酸钾(4)常温下，碳的化学性质不活泼(5)2H,0+ 会快数百倍（合理即可）(4)C+0,点燃c0, 25.(7分)(1)压强(2)吸附(3)0， 200,通电2CH,0,+0, (4)①大于②11：10③硝酸钾降温 26.(7分)(1)Fe,03+3H,S0,==Fe,(S04)3+3H,0 26.(7分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更 (2)将Fe(S0,),全部转化为FeS0,(3)①碳酸钠溶 充分(2)Fe+CS0,=FeS0,+Cu(3)过滤引流 液呈碱性，Fes0,在碱性条件下会生成Fe(OH), (4)除去固体A中的Fe(5)铜在高温条件下会与空气 ②Na,S0,(4)①C0,②铁粉也能与柠檬酸反应生成 中的氧气反应生成氧化铜 柠檬酸亚铁 Mn02 27.(8分)(1)在试管口塞一团棉花2KM0,△ 27.(8分)(1)锥形瓶(2)2H,0,22H,0+0,↑E K,Mn0+Mn0,+02↑ 氧气不易溶于水(2)防止气体 (3)二氧化碳（或氧气或C0,或0，）(4)将带有火星 从长颈漏斗逸出可以控制反应的发生与停止(3)量 的木条放在加湿过滤仓出口处，若木条复燃，则有氧气 筒(4)b (5)通过观察气泡产生的速率来判断氧气的输出速率 28.(8分)(1)没有气泡产生(2)固体全部溶解 (合理即可)(6)② (3)A1(0H),+3HC=A1CL,+3H,0(4)A1(0H), 28.(8分)任务一：BD任务二：(1)碱(2)D NaHCO,(5)产生的部分气体沿导管进入气球，导致压 (3)Ca(OH),+Na,CO,-CaCO+2NaOH 强传感器测得的瓶中压强比实际的偏小(6)增加患高 任务三：【分析讨论】二、四【实验验证】Na,CO,或 血压和心血管疾病的风险 (K,C0,或碳酸钠或碳酸钾，合理即可)任务四：(4)合 29.(6分)(1)2.33 格品 (2)解：设50g该硫酸钠溶液中溶质的质量为x。 29.(6分)(1)2：11：12 BaCl2+Na2 SO BaS0+2NaCl (2)解：设制取2kgH2至少需要MgH2的质量是x。 142 233 MgH,+2H,O=Mg(OH),+2H,T 2.33g 26 4 142x 2 kg 2332.33g 26x x=1.42g 42 kg x=13 kg 该硫酸钠溶液的溶质质量分数为50。×100%=2.84% 答：制取2kgH2至少需要MgH2的质量是13kgo 答：该硫酸钠溶液的溶质质量分数为2.84%。 24 参考答案·广西化学