河北正定中学2026届下学期高三年级三轮复习综合测试（二）化学试题

**基本信息** 高三化学三轮复习综合测试，以科技前沿（如蛇毒合成降压药、光催化CH₄制乙醇）与生活应用（热敷蒸汽眼罩、高分子材料）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，非选择题综合考查实验探究、工业流程、反应原理及有机合成，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、实验安全、物质结构、反应机理等|如第5题以卡托普利结构考查官能团性质，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|配合物制备、工艺流程、催化反应、有机合成|如17题结合催化剂机理与能量变化分析反应速率，培养科学探究与实践能力|

2026届高三年级三轮复习综合测试（二） 化学答案 1．A【解析】 “蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，A正确；活性炭、金刚石、石墨烯互为同素异形体，B错误；吸水性树脂是一种新型有机高分子材料，C错误；铁粉是单质，不属于非电解质，D错误。 2．A【解析】碳酸钡可溶于胃酸，A错误；钠、钾化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B正确；酒精洒在桌上着火时，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，故应立即用湿毛巾盖灭，C正确；碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，其酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确。 3．D【解析】聚乙烯醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，为亲水基，可增大材料的亲水性，A正确；尼龙66是己二酸和己二胺发生缩聚反应而得的高分子化合物，B正确；聚乳酸分子中含有的酯基在碱性条件下可发生水解，从而减少白色污染，C正确；合成白乳胶的单体是，D错误。 4．C【解析】胶头滴管使用时应该垂直悬空，下端不能深入到瓶中，A错误；煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物，B错误；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点显碱性，用酚酞作指示剂，标准NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，C正确；氨气和氯化钙会反应生成，不能用氯化钙干燥氨气，D错误。 5．D【解析】该物质不能与氢气发生加成反应，D错误。 6．A【解析】中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为：，A正确；Cl是17号元素，基态含有18个电子，基态的价层电子排布式为：，B错误；CO2是直线型分子，空间填充模型为：，C错误；是离子化合物，电子式为：，D错误。 7．C【解析】由K+、构成，1.35 g KC8的物质的量为0.01 mol，含有的离子总数为0.02 NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，六元环的个数为0.3 NA，C正确；温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误。 8．B【解析】冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确；单中心分子是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误；和均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C正确；水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢，D正确。 9．B【解析】NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y（N），且原子序数更大，符合条件的是F，因此W为F，且Z为O；因的基态原子未成对电子数相等，因此X为C；与同主族，因此R为S。同一周期，从左到右元素的电负性增大。则电负性：O>S，A错误；H2O分子间存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S和CH4都存在分子间作用力，且H2S相对分子质量更大，沸点更高，故沸点：H2O>H2S>CH4，B正确；简单离子半径：N3->F-，C错误；NF3中价层电子对总数为，含有一对孤电子对，空间结构是三角锥形；中价层电子对总数为，不含孤电子对，空间结构是平面三角形，D错误。 10．D【解析】溶液对应的酸不是最高价含氧酸，无法比较S和C的非金属性强弱，A错误；挥发出来的乙醇蒸气也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液紫色褪色不能证明乙醇被氧化生成乙醛，B错误；品红溶液褪色可证明生成SO2，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，SO2可与碳酸氢钠反应生成CO2，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了CO2，C错误；会和KSCN溶液显色，没有出现血红色，说明该氧化物中不存在三价铁，故D正确。 11．B 【解析】步骤I是极性键（C-I）的断开和极性键（C-Pd、Pd-I）的生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误；步骤II是环己二烯的加成反应，B正确；质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误；步骤V中（C-Pd断开），钯的化合价降低，D错误。 12．A【解析】据图可知一个晶胞中含有Sb的个数为，O的个数为个，个数为，所以锑酸亚铁的化学式为FeSb2O6，A正确；以位于晶胞内部的Sb原子为研究对象，距离Sb原子最近且等距的O原子的个数为6，Sb原子的配位数为6，B错误；位于体心的Fe原子的分数坐标为，由晶胞结构可知，晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为，C错误；据图可知晶胞参数分别为anm、anm、cnm，该晶体的密度为，D错误。 13．C【解析】K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应，A正确； K接时，电解池中阳离子向阴极移动，则钾离子通过离子交换膜由a极区到b极区，B正确；接时，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，C错误；通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确。 14．D【解析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线。加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据，求得，的，A正确；点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05 mol/L，浓度为0.1 mol/L，水解程度较小，故，B正确；若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确；点c加入20 mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式联立得：，D错误。 15．（14分，每空2分） （1）三颈烧瓶 （2）防止空气中的氧气将Co(Ⅱ)氧化成Co() （3）BCA （4）关闭活塞1和2，通过水平仪向其中加水至水平仪与量气管产生液面差，静置一段时间，观察液面差是否改变 HCON(CH3)2 （5）要根据pV＝nRT计算被吸收的氧气的物质的量，若测定过程中有空气，则无法计算吸氧量 （6） 【解析】由题意可知，先由水杨醛和乙二胺反应制备双水杨醛缩乙二胺，制备配合物的操作为氮气保护下，向盛有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液的三颈烧瓶中缓慢滴入醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1 h，待沉淀转化为暗红色晶后停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物。（6）根据PV=nRT知，，，则。 16．（15分，除标注外，其余每空2分） （1）H2（1分） 还原Fe3＋ （2）Mg2＋ （3）氧化生成的Fe3＋可以使H2O2分解速率增大 防止“除杂2”中盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产生污染 （4）3Mn2＋＋2MnO4－＋(5x＋2)H2O＝5 MnO2·xH2O↓＋4H＋ （5）SO2 （6）溶液中H＋浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2PO4－、HPO42－形式存在，PO43－浓度低，生成FePO4·2H2O沉淀量少 【解析】（1） “除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原。（2）“除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是。（3）“氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染。（4）“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成。（5）农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低。 17．（14分，除标注外，其余每空2分） （1）－74.9 （2）CH3CH3 （3）FePd（1分） FePd位点能量更低，生成的·OOH更稳定 （4）三（1分） （5）①CeO2@PdO@FeOx ②11/16或68.75% 18.9 【解析】（2）甲烷脱氢得到的·CH3之间可以发生自由基反应生成CH3CH3。（4）活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，整个偶联反应生成过程中第三步活化能最大，反应最慢。（5）①依据表中数据，使用，在相同时间内生成的乙醇最多。②某温度下，向2 L的恒容密闭容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%，设参与反应Ⅰ的甲烷的物质的量为amol、参与反应Ⅱ的甲烷的物质的量为bmol， ，解得a=1.1，b=0.5。则的选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 18．（15分，除标注外，其余每空2分） （1）1,2,4-三氯苯 氨基、碳氯键 （2） 或（合理答案即可） （3） （4）cd （5）10 （6）（3分） 【解析】A经反应生成B，B与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成C，由A、C的结构式和B的分子式可推知B为，可知A到B为引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸加热，C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D，D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，E与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成F，F在碱性溶液中异构化为，再与CH3I发生取代反应生成G，G的结构为，据此回答。 （2）C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D和HCl，KOH 与HCl反应生成KCl和水，反应的化学方程式为：。 （或） （3）D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为。 （4）硝化反应试剂还需要加入浓硫酸，a错误；化合物C中与苯环形成共轭，导致N原子上电子云密度降低，碱性减弱，b错误；D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为，c正确：F先发生异构化，再和发生取代反应生成G，G的结构为，d正确。 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，故M的分子式为，M分子结构中含有：、苯环、和三个，相当于、、去取代上的三个位置，共有10种。（6）利用合成路线中的B→C可得， 与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成，利用合成路线中的D→E 可得在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成，利用合成路线中的E→F可得与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成。 高三化学答案 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级三轮复习综合测试（二） 化　学 时间：75分钟　 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量C-12 O-16 K-39 Fe-56 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。热敷蒸汽眼罩主要由铁粉、活性炭、吸水性树脂、食盐和水等成分组成，下列有关说法正确的是 A．热敷蒸汽眼罩工作时发生原电池反应 B．活性炭、金刚石、石墨烯等互为同位素 C．吸水性树脂是一种传统无机非金属材料 D．食盐、水均为电解质，铁粉为非电解质 2．实验安全至关重要，下列做法错误的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3．高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A．已知洗衣凝珠水溶膜成分为，其中的羟基增大了材料的亲水性 B．尼龙66可通过缩聚反应得到 C．PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D．木材黏合剂俗称白乳胶，合成该高分子的单体是CH2＝CHCOOCH3 4．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．定容 B．煤的干馏 C．测定醋酸溶液浓度 D．干燥NH3 5．科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．含有3种官能团 C．能发生酯化反应和水解反应 D．1 mol该物质能与1 mol H2发生加成反应 6．侯氏制碱法的原理为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列化学用语 表示正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．基态Cl－的价层电子排布式：3s23p5 C．CO2的空间填充模型： D．NH4Cl的电子式： 7．离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)＝ 16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA 8．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与K＋直径接近，可识别K＋ B 单中心分子XY2Z2（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，S8是固体，O2是气体 分子间范德华力：S8＞O2 D H2O的沸点高于HF H2O分子间形成的氢键数目大于HF 9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y， X、Z的基态原子未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是 A．电负性：R＞Z＞X B．简单氢化物沸点：Z＞R＞X C．简单离子半径：R>W>Y D．YW3和YZ3－的空间结构均为平面三角形 10． 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，前者的pH大 证明非金属性：S＞C B 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 乙醇被氧气氧化生成乙醛 C 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 该反应产生SO2和CO2 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液, 未出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 11．某科研团队以1,3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯通过钯与改进的Ming-Phos催化实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：Ph-为苯基，反应V为副反应。 下列说法正确的是 A．步骤I中存在非极性键的断裂 B．步骤II中发生加成反应 C．步骤IV中两种有机产物的质谱图相同 D．步骤V中钯的化合价没有发生变化 12．锑酸亚铁的长方体晶胞如图所示，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。 下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为FeSb2O6 B．Sb原子的配位数为8 C．晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 13．一种能捕获和释放CO2的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下列说法错误的是 A．K接S1时，b极发生反应2H2O＋＋2e－＝＋2OH－ B．K接S1时，K＋经离子交换膜由a极区到b极区 C．K接S2时，a极区n{[Fe(CN)6]3－}∶n{[Fe(CN)6]4－}的值增大 D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放CO2 14．常温下，用浓度为0.10 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定10 mL浓度均为0.20 mol·L－1的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数（δ）随pH变化曲线及滴定曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法错误的是 A． HA－⇌H＋＋A2－的K≈10－8.4 B．a点存在：c(SO42－)＜c(A2－) C．V1＜15 mL D．c点存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝4c(SO42－)＋c(OH－) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）配合物[Co()Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应，其反应式为： 2 + → 某实验小组制备配合物[Co()Salen]并测定其载氧量的实验如下： I．制备配合物[Co()Salen] 步骤1：在仪器A中加入1.6 mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75 mL乙二胺，反应4~5 min生成配体（双水杨醛缩乙二胺）。通入N2并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如图所示。 步骤2：回流1 h，沉淀转化为暗红色晶体。 步骤3：充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物[Co()Salen]。 回答下列问题： （1）仪器A名称是___________。 （2）向仪器A中通入N2的目的是_________。 （3）回流结束后进行如下操作， 正确的操作顺序为___________(填标号)。 A．停止通氮气 B．停止加热 C．关闭冷凝水 Ⅱ．测定载氧量 步骤1：按图安装仪器。 步骤2： 步骤3：将m g的[Co(Ⅱ)Salen]加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入N,N-二甲基甲酰胺（简称DMF，配合物在其中可吸氧）。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。 步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为V1 m3。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度V2 m3。已知氧气的压强为p，温度为T。（V1＞V2且p、T均已转换为国际单位） （4）步骤2的具体操作是____________________，DMF的结构简式为______________。 （5）步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是_____________。 （6）配合物载氧量n(吸收的O2):n[Co(Ⅱ)Salen]的计算式为___________。（已知：[Co(Ⅱ)Salen]的相对分子质量为M） 16．（15分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣（主要成分为Na3PO4、Na2SO3等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 Ksp 2.3×10－6 5.1×10－11 5.2×10－3 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______（填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2＋水解以TiO2·xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是________________。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______（填化学式）。 （3）“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是___________。本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是__________________________。 （4）滤渣3的主要成分是MnO2·xH2O，生成该物质的离子方程式为_______________。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放（填化学式）。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4·2H2O产量降低，原因__________。 17．（14分）某科研团队合成了CeO2@PdO@FeOx空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化O2氧化CH4制乙醇。相关反应如下： 反应Ⅰ：2CH4(g)＋O2(g)＝C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－327.3 kJ·mol－1 反应Ⅱ：2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g) ΔH2＝－252.4 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)＝C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3＝______kJ·mol－1。 （2）DFT理论计算研究活化O2的机理以及CH4转化为乙醇的三个关键步骤机理如图1所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为______（填结构简式）。 图1 图2 （3）O2(g)被活化为超氧自由基（·OOH），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图2所示，则该反应主要在______位点（填“FePd、PdCe、CePd 或PdFe”）发生，理由是___________________________。 （4）整个偶联反应生成C2过程的能量变化如图3所示，则决定该反应快慢的是第_______步（*表示吸附在催化剂表面）。 图3 （5）在450 ℃、101 kPa条件下，将CH4和O2按投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过相同时间测得乙醇的选择性S和CH4的转化率如下表所示。已知：产物A的选择性 催化剂 乙醇选择性（%） CH4转化率（%） CeO2@PdO@FeOx 58.2 43.5 CeO2 26.8 33.8 FeOx@PdO 46.3 50 ①依据表中数据应选择______________作催化剂。 ②某温度下，向2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol O2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时C2H5OH的体积分数为25%，CH4的转化率为80%，则C2H5OH的选择性为_______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K＝_____（保留3位有效数字）。 18．（15分）三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②，其中X为卤素原子 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________，C中官能团的名称为硝基、______________。 （2）C→D的化学方程式为____________________________________________。 （3）E的结构简式为______________。 （4）下列说法正确的是____________（填选项字母）。 a．A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓盐酸，反应条件为加热 b．已知C中－NH2的N采取sp2杂化，则C的碱性强于CH3NH2 c．D→E的反应类型为还原反应 d．G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ⅰ． 含有苯环 ⅱ． 红外光谱显示有 -NH2和 -OOCH （6）参照上述合成路线，设计以为主要原料，合成有机物______________（用流程图表示，其它试剂自选）。 高三化学 第7页 共9页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级三轮复习综合测试（二） 化学答题卡 贴条形码区           考 号 班级_______姓名___________ 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 2. 客观题及主观选择题题号必须使用2B铅笔填涂；主观题必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损，禁用涂改液，涂改胶条。 一、选择题(每题3分，共42分。) 1   6   11  2  7   12  3   8   13  4   9   14  5   10  2  3  4  5  15．（14分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） （6） （2分） 16．（15分） （1） （1分） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） 17．（14分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （2分） （4） （1分） （5）① （2分） ② （2分） （2分） 18．（15分） （1） （2分） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （3分） 化学答题卡 第2页(共2页) 学科网（北京）股份有限公司 $