2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（重庆专版）

2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学知识在生产生活中的相关应用错误的是 A.乙二醇可用于生产汽车防冻液 B.聚乳酸纤维可用作手术缝合线 C.苯甲酸钠可用作食品添加剂 D.铝用作航空发动机的涡轮叶片 2.劳动创新美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCL溶液刻蚀铜质电路板 金属性：Fe>Cu B 用酒精擦拭餐桌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 用铁粉作脱氧剂保存零食 铁粉具有还原性 0 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 催化剂能加快反应速率 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环()和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCl(1)>CCl4(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O5>PzO D.酸性：CF COOH>CCL3COOH,则酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH 化学（四）第1页（共8页) 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 导溴乙烷 3硫酸 浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO (铜片 a --- 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S,O号+2H+—SY十+SO2A十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg(OH),CO,:2Mg(HCO,),△Mg2(OH),CO,+ CO2个+H2O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe++4H++O2一4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH),反应：CH,CH,CHO+2Cu(OH)+NaOH△ CHCH,COONa+Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 0.18 0 0.08 0.06 0.04 0. 0 原子序数 A.简单离子半径：W>T>X B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D.T、Z形成的化合物为共价化合物 8.下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 选项 性质比较 解释 A 氧化性：FeCl3>CuCl2 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 C 稳定性：N2>O2 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 D 酸性：HC>H2S CI的非金属性比S的非金属性强 化学（四）第2页（共8页） CY 9.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加人饱和食盐水，产生的 A 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 气体通人溴水中 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸 溶液中有白色沉淀 B 该未知溶液中存在SO 酸化的氯化钡溶液 产生 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< C 加入足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Kp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水 10.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得到反应I: Cr+O2十Ar-CrO2+Ar和反应Ⅱ：Cr+O2CrO+O的相对能量示意图。下 列说法正确的是 400. 250r 227.09 251.93 200 TS2 200 TS 165.34 、146.94 (I-low 0000. E150 TS Cr+O2+Ar M ,-200 是 ! 50 50.86 -400 CrO+O -526.06 010.00, -600 CrO2+Ar Cr+O, A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM→CrO+O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCl,]2- 墨 人第一阶段 CH-CH-COO [CuCl]1-* OH 第二阶段 稀盐酸 C02 电极2 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3一12e+3H2O-3CO2◆+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12ol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) 12.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 ●●Co2+或C03+ B O02 B A A B A.该氧化物的化学式为Co3O B.●表示Co2+、表示Co3 C.阴影截面单位面积含有的Co+为y个·pm: a21 D一定条件下，每个B结构中1号0位置变为氧空位，Co的平均化合价为+了 13.将硫酸铜溶液与N3Y溶液混合，发生可逆反应，形成含两种配离子[CuY]-和 [CuY2]4-的溶液。下列叙述正确的是 A.向溶液中加入少量硫酸钠固体，两个可逆反应均逆向移动 B.加水稀释，[CuY2]-浓度一定减小 C.向溶液中加入少量Na3Y固体，[CuY]的浓度一定增大 D.混合溶液中，2c(Cu+)+c(H)=3c(Y3-)+c([CuY]-)+4c([CuY,]4-) Hc(OH) 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01ol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO4和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Kp(PbCrO4)=2.5×10-11,Kp[Pb(OH)2]=2×10-15, H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 1.0r 丙 0.8以 购0.6 N(b,0.50) 昂 √甲 0.2M(a,0.15) 0 <Z pH→增大 A.PbCrO(s)+20H (ag)=Pb(OH)2(s)+CrO(aq)K=1.25X10-4 B.甲线所示物种为HCrO4 C.b=6.5 D.pH由α变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 化学（四）第4页（共8页) CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉—→还原酸浸 →浸渣一→浸出银→滤液→转化 后续操作→银 浸出液一除镁→滤液-萃取广有机层反萃取硫酸锰 水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Kp 2×10-13 2×1038 8×10-16 7×10-11 5.6×103 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+Mn+(水相)一MnR(有机 相)十2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 有 机层可以加入氨水将Mn+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)十2NH3·HO(aq) Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7H2O), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第5页（共8页) 16.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄（〔 C)与苄胺 NH)取二胺片.M=17gm,装置如图所示。 (I 棉花 微波反应器 0.2 g CuCI(2mmol催化剂) (加热至150~155℃) 10.7g苄胺(0.1mol 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 熔点一26℃、沸点 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 。 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： ； K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第6页（共8页) CY 17.(15分) O能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)-=N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK1 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 C=0 N=N C=0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·2(NO)· p(CO)、V逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g正随示变化关系的是斜线 。 TK K 时，反应I的压强平衡常数K。= (用代数式表示)。 图1 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 nol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性 6NO我化多及CD转化者感李化的曲线如图智 所示[如aN,)=转化为的N0物质的量X1O0%]. 90 11 反应的NO的总物质的量 iii ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“i”“ⅱ”或“川”)。 做 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始 100 变大 p/kPa 图2 压强之比为 (5)某化学小组设计原电池将CO和NO转化为无毒物质，装置如图3所示。放电 时，电极A的电极电势 (填“高于”或“低于”)电极B的电极电势，O2一向电 极 (填“A”或“B”)移动，电极A上的电极反应式为 C02 电极B 固体电解质（传导02） 电极A NO 图3 化学（四）第7页（共8页） 18.(15分) 含氨的杂环化合物在天然化合物中有着广泛的分布，一种合成八元杂环化合物的新方 0 法如下（一Bn代表苄基一CH ①s代表对甲苯磺酰基 CH): N+0=C=N 图1 回答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 ;其含有的官能团为取代氨基和 (2)化合物2a在一定条件下可脱去磺酰基生成化合物I和SO2。化合物I的某同 分异构体除苯环外不含其他环状结构，与FCl3溶液会发生显色反应，且核磁共振氢谱 有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述反应中的相关物质及转化，反应机理如图所示： 下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程 中，有π键的断裂与形成 B.在1a和2a生成4a的过程 中，有π键的断裂与形成 C.3a与4a的物质的量之比 为1：1 D.2a中的sp杂化碳原子参与 形成的两个π键相互平行 (4)化合物2a与化合物M发生加成反应生成Ts一NH一C一NHCH3,M的结构简 式为 (5)已知：硝基与C0在贵金属催化、高温高压的条件下反应能生成 一NCO和一种酸性气体。根据上述信息，以苯和1a为初始有机原料分三步 合成化合物Ⅱ。 ①第一步，进行 (填反应类型)，其反应的化学方 程式为 ②第二步，制备异氰酸苯酯(《 NCO):其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物Ⅱ。 化学（四）第8页（共8页) CY评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学知识在生产生活中应用 易 0.90 2 选择题 3 劳动项目与化学知识 易 0.80 3 选择题 3 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 结构与性质的类比 易 0.85 选择题 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 9 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 7 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 / 中 0.70 变等 物质性质的比较与原因分析（氧化 8 选择题 3 中 0.70 性、酸性、稳定性等) 9 表格实验：化学实验操作、现象、结论 选择题 中 0.70 的分析，物质性质的应用等 10 选择题 能量图与反应历程分析 中 0.65 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 0.70 转移的计算等 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 12 选择题 3 中 0.65 数计算、氧空位及相关计算等 无图像溶液中离子平衡：平衡移动、 13 选择题 3 中 0.65 浓度变化、电荷守恒等 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 3 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 ◆1 评价练习 化学（四） 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 15 非选择题 14 本性质和应用、物质分离提纯的方 / 中 0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 16 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 √ √ √√ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 状态判断、反应速率常数与温度的倒 17 非选择题 15 √√√/√√难0.50 数关系，图像解析、平衡计算、电极电 势比较、离子移动方向、电极反应 式等 有机合成：考查分子式、官能团名称、 18 非选择题 15 结构简式、反应分析、反应类型、同分 √ / 中 0.64 异构体、化学方程式的书写等 ·2 cv 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH)2CO1,根据原子守 1.D【解析】乙二醇可用于生产汽车防冻液，A项正 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HCO)4△ 确：聚乳酸可降解并且无毒，可用作手术缝合线，B项 Mg2(OH)2CO3+3CO2个+HO,B项错误：久置的 正确；苯甲酸钠可用作食品添加剂，C项正确：铝不能 酸性FeCl2溶液变黄色，是溶液中的Fe+被O2氧化 承受高温，D项错误。 为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe++4Ht+O, 2.A【解析】用FeCL溶液刻蚀铜质电路板，发生反应 —4Fe3+十2H,O,C项正确：丙醛与新制的 为2FeCL,十Cu—2FeCl2十CuCL2,与金属性：Fe> Cu(OH)2反应的化学方程式为CH CH,CHO Cu没有关联，A项符合题意；酒精消毒是基于其使蛋 白质变性的性质，B项不符合题意：铁粉脱氧是利用 +2Cu(OH):+NaOH--CH,CH:COONa+Cu:O 铁的还原性，C项不符合题意；催化剂能够降低反应 十3H2O,D项正确。 的活化能，从而加快反应速率，所以在合成氨工业中， 7,B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 使用铁触媒作为催化剂，以提高生产效率，D项不符 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素：Y原子的最外 合题意。 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 项错误：1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 半径：O2>F>A13+,A项正确：SO2作为漂白剂， 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 ,C项正确；1mol奎宁最多与 质，不是氧化性漂白，B项错误；非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH3,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 6molH2发生加成反应，D项正确。 8.C【解析】金属活动顺序表中铁位于铜的前面，说明 4.D【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 铁单质比铜单质更容易失去电子，铁单质金属性更 大，所以NH?分子极性大，CH、SiH均为非极性分 强，不能证明氧化性：FeCL>CuCl2,A项错误；苯环 子，不能比较极性，A项错误；水结冰时所有水分子之 对羟基产生影响，导致苯酚中的羟基更活泼，与碳原 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 子多少无关，B项错误：N2分子中的氨氮三键的键能 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误： 更大，不容易断，所以N2分子性质稳定，C项正确；CI MgO、CaO均为离子晶体，Mg2+半径小，MgO的离子 的非金属性比S的非金属性强，HCI的酸性比H2S 键强，沸点高；N2O、P2O均为分子品体，PO的相 的酸性强，这两个结论均正确，但二者没有因果关系， 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 D项错误。 电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于C1的 9.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有HS、 吸电子能力，所以酸性：CFCOOH>CCLCOOH、 PH杂质，H2S、PH也可以使溴水褪色，故不能证明 FCH2 COOH>CICH2 COOH,D项正确。 电石与水反应产生了乙炔，A项错误：检验SO,应 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是aBr,故硝酸 液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化的氯化钡溶 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误； 液，有Ag干扰，B项错误：ZnS可溶于稀硫酸，CuS 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误： 不溶于稀硫酸，说明ZnS提供的c(S)大，溶度积： 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH与L2发生反 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀粉，D项错误。 为SO?十2H+一S↓+SO2个十H2O,A项正确；10.A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十Ar) 1 CY 化学（四） 参考答案及解析 的能量低于反应物(Cr十O,十Ar),因此为放热反 14.D 应。根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸 【解标】K=00=1.25×10,A项 热方向移动，即有利于反应I逆向进行，A项正确； 错误；由Kp(PbCrO)=2.5×101可知，水溶液中 由右图可知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O2→M)的活 Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 化能(165.34kJ/mol)高于第二步(IM一→CrO+O) 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+)= 的活化能(80.15kJ/mol),化学反应速率由决速步骤 c(CrO)=√2.5X10T=5×10-6mol/L,体系中含 (即活化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的 铬物种主要以PbCrO:的形式存在，当pH减小时 决速步骤，B项错误；反应I的活化能251.93kJ/ol大 PbCrO,先转化为HCrO,然后再转化为HCrO, 于反应Ⅱ决速步骤的活化能165.34kJ/mol,C项错 所以甲表示H2CrO、乙表示HCrO,、丙表示 误；焓变（△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气 PbCO,向PbCrO,中加入OH,溶液pH升高， 作为惰性载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 PbCO:转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 丁表示CrO,B项错误；只有当溶液中c(CrO) 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； =c(HCrO,)时，c(H+)=10-imol/L,pH=6.5, 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 极反应式为C3H:O-12e+3H2O一3CO2↑+ 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CrO,)= 12H,B项正确：电解后得到浓盐酸，左侧中的 n(HCrO),则c(H)=0.2mol/L,N点溶液中 C1、右侧的H均移向中间槽，所以膜1是阴离子 n(PbCrO)=n(CrO),c(CrO)=0.005 mol/L, 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C,H,O, c(Pb2+)=5×10-mol/L,c2(OH-)=4×10-7, -12e+3H2O一3CO2个+12H+可知，每转移 c(OH-)=2X10-3.5mol/L,c(H+)=5× 12mol电子，产生3 mol CO2,质量减少132g,同时 10 mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 =144g,D项错误。 增大后减小，D项正确。 12.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 二、非选择题 Co+,4个O-:1个B结构中有4.5个Co+,4个 15.(14分) O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 Co+,32个O-,氧化物的化学式为CoO,,A项正 (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A 答案也给分) (2)MnO2+SO⅓+2H+—Mn++SO+H2O 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 (2分) ●●与。个数比为1：2，●表示Co+●表示Co3+,B项 (3)O2+2H2O+4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] 正确；由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 +4NaOH(2分) Ca+为4个·m=a定个·pm,C项错误： (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 洗涤、干燥(2分) 每个B结构中1号O位置变为氧空位，则1个晶 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(2分)2000 胞中有4个氧空位，即24个C0+,28个0，化学 (2分) 式为Go.0,Co的平均化合价为+子，D项正确。 (6)89.9%(2分) 13.B【解析】两个可逆反应分别为Cu+十Y3-一 【解析】(1)“还原酸浸”时FeOa、MnO2被还原为 [CuY]、[CuY]+Y-一[CuY]-,钠离子和硫 Fe+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 酸根未参与离子反应，所以向溶液中加入少量硫酸 SO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SO2,SO2 钠固体，平衡不移动，A项错误；加水稀释，体积增 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 大，且平衡均逆向移动，[CuY]-浓度一定减小，B (2)“还原酸浸”时MnO,被还原为Mn+,SO被 项正确；向溶液中加入少量Na:Y固体，两个平衡均 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 正向移动，若第二个平衡移动程度更大，则「CuY] 子守恒写出反应的离子方程式：MnO2+SO+ 的浓度会减小，C项错误；溶液中存在电荷守恒： 2H+-Mn++SO十HO。 c(Na+)+2e(Cu2+)+c(H+)=3c(Y8-)+ (3)“浸出银“时，银单质被O。氧化，O2做氧化剂，根 c([CuY]-)+4c([CuY2]-)+c(OH-)+2c(SO-),D 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 项错误。 式为O2+2H2O+4Ag+8NaCN CY 评价练习 化学（四） 4Na[Ag(CN)2 ]+4NaOH. 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 (5)H2R萃取Mn2+时的方程式为H2R(有机相)十 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 Mn2+(水相)一MnR(有机相)+2H+(水相)，该过 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 动生成MnSO,;实验室进行萃取和反萃取操作时均 17.(15分) 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K= (1)①637(1分) -379(1分) c2 (NH) ②A(1分) c(Mn2+)·c2(NH3·H2O) (2)BC(1分) c2(NH时)·c2(OH-) (3)c(2分)10m-"(2分) c(Mn+)·c(NH·HO)·e'(OH) (4)①i(1分) K6(NH3·H2O) K.p[Mn(OH)2] =2000 ②31：40(2分) (5)高于(1分)B(1分)2NO+4e—N2+ (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 202-(2分) 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol 【解析】(1)①△H=反应物的键能之和一生成物的 FeSO,·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7H2O 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) 的质量为250g,所以铁提取率为架 ×100%≈ (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744k/mol,所 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 89.9%。 Π，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol 16.(14分) =-379kJ/mol。 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 ②反应工是气体体积减小的放热反应，所以低温高 凝回流、提高原料的利用率(2分) (2)D(2分) 压有利于反应I正向进行。 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 (3)C+ NH 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 o 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 H +HC1(2分) K2CO+HCI 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 —KHCO2+KCI(2分) 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 (4)(干燥)蒸馏(2分) 时反应达到平衡状态，C项正确。 (5)11.229(2分) (3)升高温度时v、迹均增大，故k、k邀均增大， 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 四条斜线中c、d对应lgk上和lgk地，该反应是放热 SCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 反应，升高温度逆向移动，滋增大的更多，故c表示 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 lgk、d表示lgk达。达到平衡时=邀，所以 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氯化苄 k·p2(NO)·p2(CO)=k地·p(N2)·p2(CO2), 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 p(N2)·p2(C02)=k生=10m 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 则K。= p2(NO)·p(C0)k选10" =10m-。 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 正确。 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 (3)制取二苄胺的化学方程式为 以1表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 ②E点对应的NO的转化率为90%，N的选择性为 个NH,O+H:生的 90%,则 反应I 2NO(g)十2CO(g)→N2(g)+2CO2(g) HC1需要用KCO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 反应，KCO3吸收HCI的反应方程式为KCO3十 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) HCI-KHCO3+KCl。 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol,CO: ·3· CY 化学（四） 参考答案及解析 0.145mol、N2:0.405mol、N2O:0.045mol、C02: 碳碳双键。 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (2)化合物I的分子式为CH,NO,不饱和度为6。 的压强之比为1.55：2=31：40。 由“与FCl溶液会发生显色反应”可知存在酚羟 (5)由图可知，电极A上发生得电子的还原反应，为 基，故苯环上连接的另一个基团的不饱和度为2，分子 正极，正极电极电势高于负极电极电势，即电极A 式为一C2HN。由“除苯环外不含其他环状结构、核磁 的电极电势高于电极B的电极电势；O向负极（电 共振氢谱上有4组峰”可知，该基团为一C=C一NH 极B)移动；电极A为正极，电极反应式为2NO十 或一N=C-CH2或一CHCN。 4e-=N2+20-。 (3)在1a和2a生成3a的过程中，有碳氮双键和碳 18.(15分) 碳双键中π键的断裂，有碳碳双键中π键的形成，A (1)C2HN(2分) 碳碳双键(1分) 项正确；在la和2a生成4a的过程中，有碳氮双键、 (2)HO 一N-C=CH2 碳氧双键和碳碳双键中π键的断裂，有碳氨双键和 碳碳双键中π键的形成，B项正确；生成3a与4a的 HO CH2—CN 断键机理不同，前者为C一N键后者为C一O键， HO C=C一NH2(2分，任写一种) 二者键能不同，会有一个主产物，故其物质的量之比 不是1：1，C项错误；2a中的sp杂化碳原子参与形 (3)AB(2分) 成的两个π键相互垂直，D项错误。 (4)CHNH2(2分) (4)二者发生加成反应，由化合物2和生成物的结 浓H,SO, (5)①取代反应(2分) HNO 构简式可知，M的结构简式为CHNH2。 -NO2+H2O(2分) (5)由已知信息可知，第一步为苯的硝化反应，第二 步为硝基苯转化为异氰酸苯酯，第三步反应为与题 @○ NO:+3CO- 贵金属 NCO+2CO, 干反应类型相同的反应得到化合物Ⅱ。 高湿高压 (2分) ①苯的硝化反应为取代反应。 【解析】(1)由la的结构简式可知分子式为CeH:N; ②第二步反应中的酸性气体可能为NO2或CO2,但 由1a的结构简式可知含有的官能团为取代氨基和 只有CO2能使方程式配平，故该酸性气体为CO2。 ·4■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7AIB田ID团 12A▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5) 1分 2分 2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 17.(15分) (1)①2分 ②1分 (2)1分 (3)4分 (4)①1分 ②2分 (5) 1分 1分 2分 18.(15分) (1) 2分 1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①4分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） ■