2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（重庆专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.大国重器捷报频传，中国科技实力全球突围。下列关于科技成果中蕴含的化学知识 的叙述正确的是 A.奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点 B.CR450高铁采用碳纤维车身，碳纤维属于有机高分子材料 C.钙钛矿光伏效率突破31%，光伏发电系统可将化学能转化为电能 D.中芯国际以等效7纳米技术冲进全球前三，芯片的主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中spo键形成的示意图：⊙+○O一O○O一○ C.NH分子的VSEPR模型： D. CHCH2的实验式：CH2 3.下列家庭小实验涉及的离子方程式书写错误的是 A.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO3—A1(OH)3￥+3CO2A B.用食醋和KI-淀粉溶液检验食盐是否加碘盐：IO3+5I厂+6H+—3I2十3H2O OH C.苯酚与过量碳酸钠溶液反应：CO号十 +HCO D.用Na2CO溶液处理烧水壶水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO?(aq)= CaCOs(s)+SO(aq) 化学（二）第1页（共8页） 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.下列关于铁及其化合物转化的说法正确的是 A.Fe-FeCl2必须选用氯气作氧化剂 B.Fe→Fe2O3铁丝在氧气中燃烧 C.Fe2+→Fe3+选用双氧水作氧化剂时，每生成1 mol Fe3+转移2mol电子 D.Fe3+→Fe2+选用铜粉作还原剂，离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu 6.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的相 对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)。]2+、S2O号的配位数均为4 ●[Mg(H2O)6]2+ —×1030 B.阿伏加德罗常数的值VA=,XbXcx。习 oS203 c pm C.SO号位于[Mg(H2O)6]+构成的正四面体空隙中 bpm a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个o键 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 OHHO〈 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 化学（二）第2页（共8页) CY 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石墨具有良好的润滑性 用石墨做电池的电极 B 小苏打能与盐酸反应 小苏打片治疗胃溃疡 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 10.气相条件下甲苯的对位磺化反应历程存在如图所示两种：a.双分子机理；b.H2SO 协助的三分子机理。下列说法错误的是 过渡态】 159.9 1 0、 0 6遮2 CH, HSO 6.6 00+s0,(g) 0.0--1 0.0 OH 00 CH, 0+s0,g o H,SO CH CH -82.6 H -82.6 历程a.双分子机理 历程b.H,$o,协助的三分子机理 OH CH 0=S=0 (1)+SO3(g)-→ (1)在低温下自发进行 CH B.历程b决速步的活化能为30.1kJ/mol C.其他条件相同时，H2SO4协助反应的速率更快 D.H2SO4协助可以提高平衡产率 11.某课外小组利用I2与K,C2O4溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下 实验（忽略溶液混合引起的体积变化）： 实验I:取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.4mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅲ：取20mLI2的苯溶液（含0.01mol12),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶 液，50℃水浴加热。 化学（二）第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.I2与K2C2O4溶液混合不会产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是I2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO2 6 MgCl, P 稀HSO4溶液X 溶液 NH C.左池中CI移向a电极，右池中H移向d电极 质子交换膜 D.d电极反应式为NO2+8H++6e—NH NO +2H2O 13.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH Fe NH HCO 溶液 赤铁粉碎服宴 滤渣酸浸一还原 →沉铁→FeCO, 过量稀H2$04 滤液，沉 →沉铝 高温加热 熔融电解A1 A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，FeO3与硫酸反应的离子方程式为FeO3十6H—2Fe3++3HO C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到A1(OH)3沉淀 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)==H2A(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A2-)与pH的变化关系如图所示，A的分布分 数可表示为6(A2)= c(A2-) c(A2)十c(H,A)+c(HA)·已知Km(MA)=10&3,忽略 M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH -1.5 1.0 V 0. 的变化关系 -2.0 -2.5 89 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A) 0 05 +c(HA) . 0-4.0 C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(ag)+ 1.2 4.27 4.5 8 M2+(aq)的平衡常数K=103.o9 4 56 pH D.pH=5时，A-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页) CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 某工业废渣中含有V,O和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废 渣的综合利用。 NH4)2C03 精 NHH2O, 调pH H2S04 调pH HA →无机相一→沉铁→FeC0,一焙烧→轻质Fe0 废渣一→酸浸→转化→沉留→萃取 试剂X NaClo3NH3H20 滤渣NH4ASO4 有机相→反孝取→氧化沉缸一→NH4V0,→陪烧V05 已知：“酸浸”后V元素以VO形式存在，“萃取”过程可表示为VO+十2HA(有 机相)三VOA2(有机相)十2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O与硫酸 反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO2发生的反应为 (用离子方程 式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V2O的纯度：称取ag产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入 指示剂，再加入b mL c mol·L1(NH4),Fe(SO4)2溶液，发生反应VO,+2H++ Fe2+VO2++Fe3++H2O,过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸 性KMO4溶液完全反应。假设杂质不参与反应，则产品中V2O的质量分数为 （用含b1、c1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH OH +(CH,C020浓疏酸 OOCCH3 +CHCOOH 85-90℃ 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第6页（共8页) CY 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CHCH2OH、 H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 灯 T/℃ 图2 (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24ol,则反应Ⅱ的平衡常数K= (保留三位有效数字)。 (5)氢燃料电池无污染，效率高，在交通领域、海上平台领域等有广泛的应用前景 某实验小组设计简易的氢燃料电池进行粗铜的电解精炼，粗铜中含有S、Ag等杂质， 装置如图所示： 酸性电解质 多孔石墨电极 CuSO4溶液 化学（二）第7页（共8页) 氢燃料电池正极的电极反应式为 ;a极材料为 (填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间后，硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(15分) 我国科学家报道了光-镍协同催化碘/溴代芳烃衍生物、胺与CO2三组分反应，其中 一个反应如图所示（反应条件略；Me一代表甲基CH3一）。 +c02+H Meo la 2a 3a 5a X=I、Br 主产物 副产物 (1)X=I时，化合物1a分子式为 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为 (3)化合物3a的同分异构体有 种（不含3a,不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱图上吸收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有9个碳原子采取sp2杂化 C.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共平面 D.生成4a的反应为取代反应，生成5a的反应为加成反应 HN Ph (5)参考上述三组分反应，以甲苯、甲醇和 (Ph一代表苯基)为有机原料 (无机试剂任选)，合成化合物I。 Ph ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为 ③第三步，甲醇作为反应物，其反应的化学方程式为 ,发 生 (填反应类型)。 ④第四步，合成I。 化学（二）第8页（共8页) CY2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 ① 错误填涂 8I8881818图88I8 以X臣) 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 16.(14分) (1)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） cY■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(15分) (1)3分 (2)1分 (3) 1分 2分 (4)4分 (5) 2分 1分 1分 18.(15分) (1)1分 (2)1分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②2分 ③ 2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） CY ■评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与科技：钛合金的性能、碳纤维 选择题 3 易 0.85 成分、能量的转化、芯片的成分等 2 选择题 3 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 3 选择题 离子方程式正误判断 易 0.85 4 选择题 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 物质转化分析（电子转移、离子方程 选择题 L 中 0.65 式等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 6 选择题 3 / 中 0.70 隙、σ键等 元素推断与元素周期律：电负性的比 9 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 / / 中 0.65 定结构的判断等 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 选择题 / 8 0.90 反应类型等) 9 两种陈述因果关系：物质的性质及 选择题 中 0.65 应用 反应历程：自发性判断、决速步、化学 10 选择题 3 中 0.75 反应速率与平衡等 3 探究实验分析（反应现象、控制变 11 选择题 中 0.60 量等) 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 中 0.65 算等) ·1 评价练习 化学（二） 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 13 选择题 中 0.65 择、方程式书写等) 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 P 难 数、离子浓度比较等) 0.55 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 15 非选择题 √ L 中 0.60 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 式书写、纯度计算等 化学实验：以有机物质制备为载体， 16 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 农 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 应为载体，考查焓变计算、反应自发 17 非选择题 公 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学基础：分子式、官能团名称、 18 非选择题 15 同分异构体数目及结构简式书写、有 √ 中 0.65 机反应类型、有机方程式书写等 ·2 cv 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 合硫代硫酸镁中含有22NA个。键，D项正确。 1.A【解析】钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 点，A项正确；碳纤维是碳单质，不属于有机材料，B N、F、A1。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 项错误；光伏发电系统是将太阳能转化为电能，C项 化物的稳定性：HF>NH,B项正确：N和A1不在元 错误；芯片的主要成分是Si,D项错误。 素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H原子 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球8.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 C:H:O2N2,A项正确：双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 形成spo键，B项正确；NH分子中N原子的价层 杂化方式为sp、Sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确；两个苯环 误：◇CH-CH的分子式为CH,实验式为 对称，因此苯环上一氧代物有4种，D项正确。 9.D【解析】石墨具有良好的润滑性与石墨做电极没 CH,D项错误。 有因果关系，A项错误；小苏打能与盐酸反应，能治疗 3.B【解析】醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应 胃酸过多，但不能治疗胃溃疡，B项错误；水加热到很 IO:+51 +6CH2 COOH -312 +3H2O+ 高的温度都难以分解，是因为键能大，与氢键没有关 6CH,COO,B项错误。 系，C项错误；原子光谱是不连续的线状光谱，是因为 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 原子中电子的能量是量子化的，D项正确。 A项正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 10.D【解析】由图可知，该反应△H=一82.6kJ/mol 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， <0,且其气体分子数减小，△S<0,在低温下自发进 B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 行，A项正确：历程b决速步的活化能为21.8k/mol一 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 (一8.3kJ/mol)=30.1kJ/mol,B项正确；历程b的 可能引发暴沸，D项错误。 5.D【解析】Fe与盐酸反应可得到FeCl2,氧化剂为 决速步活化能更低，其他条件相同时，HSO,协助 反应的速率更快，C项正确；历程b中硫酸先消耗后 HCl,A项错误：铁丝在氧气中燃烧生成FeO,B项 错误；HO2氧化Fe+时，每生成2 mol Fe3+转移 生成，为催化剂，不影响平衡产率，D项错误。 2mol电子，故生成1 mol Fe3+转移1mol电子，C项 11,B【解析】2与K2C2O,溶液混合发生反应1+ 错误；铜粉还原Fe+的离子方程式为2Fe3+十Cu C2O—2CO2十2I,生成CO2气体，A项错误： —2Fe+十Cu+,D项正确。 实验I中，l的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质 6.C【解析】由图可知，与[Mg(H,O):]+紧邻的 的量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 SO有4个，与S,O紧邻的[Mg(H2O)；]+有4 0.008molL2,过量，所以始终没有观察到溶液褪 个，A项正确；由图可知，1个晶胞中含有4个六水合 色，B项正确：为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C 硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数的 项错误；该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应 值N=。XxX10,B项正确：a≠6≠ 速率的影响，D项错误。 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 [Mg(H2O);]+构成的四面体空隙不是正四面体空 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 隙，C项错误；1个[Mg(H2O):]+有12个O一H键和 应生成氧气和氢离子，A项正确；电极b为正极，二 6个配位键，1个S2O号形成4个。键，故1mol六水 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 1 CY 化学（二） 参考答案及解析 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 等；V2O5与硫酸反应生成(VO2)2SO,离子方程式 电极反应式为NO,十8H十6e一NH时+ 为V2O十2H+—2VO克+H0。 2HO,D项正确。 (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 13.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 2VO克+Fe+4H +一2VO++Fe2+十2HO:滤渣 Na SiO,AlO2与NaOH反应生成Na[Al(OH)], 成分为SiO2、Fe。 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 子形式存在于滤液中，A项正确；“酸浸”步骤中， 质FeO。 FeO与硫酸反应生成Fe3+和H2O,离子方程式正 (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 确，B项正确；“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 Fe3+还原为Fe+,防止Fe3+干扰后续沉铁过程，并 确保Fe+与碳酸根形成FeCO3,C项正确；“沉铝” (5)根据题意得到关系式MnO,~5Fe+,则剩余的 步骤中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 (NH)2Fe(SO)2物质的量为c2mol·L1Xb× 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)十2H+(aq)一 103L×5=5c2b,×10-3mol,再根据关系式V2O H2A(aq)十M+(ag)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 ~2VO~2Fe+,则产品中V2O的质量分数为 曲线Ⅱ代表1g[c(M+)/(mol·L1)],A项错误；溶 (cb×103-5c,b,X10-3)mol×182g·mol 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A2-) -X 十c(HA)十c(CI)十c(OH),元素守恒② c(M+)=c(A)十c(HA)十c(H2A),将①-②X 100%=9.1c6-5cb2%。 2 c(H)=c(CI)+c(OH)-c(HA)- 16.(14分) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) (1)球形冷凝管(2分)a(2分) >2c(HA)十c(HA),B项正确：MA(s)+2H+(aq) (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) Kp (MA) 一H,A(q)十M+(aq),K=K1(HA)·K(HA (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 10-8.品 =10”X10=104“,C项错误；pH=5时， (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 c(A2) 形成热饱和溶液，重结品失败：单独用乙醇会导致溶 KeA0=H）·c《A=04a,A c(HA) 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 104.27 10<10,D项错误。 (6)60%(2分) 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 二、非选择题 口进。 15.(14分) (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 (1)适当提高硫酸浓度(2分，其他合理答案也给分) (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 V2O+2H+—2VO克+H2O(2分) 量乙酸酐并析出品体。 (2)2VO+Fe+4H+2VO2++Fe2++2H2O(2 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 分)SiO2、Fe(2分) 体更干燥。 (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 质FeO(2分) (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(1分) 度低，无法形成热饱和溶液，重结品失败：单独用乙 (6)9.1(Gb-5c:b2%(2分) 醇会导致溶解度太大，冷却时析品量少，损失大。 (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 CY 评价练习 化学（二） 180gm0=6mmol乙酰水杨酸，则产率为 1.08g 6 mmol 酸铜溶液的浓度将变小。 10 mmol 18.(15分) ×100%=60%。 (1)C8HO2I(1分) 17.(15分) (2)酯基(1分) (1)十255.7(1分)十(x一y十z)(1分)较高温度 (1分) (3)7(2分) (2分) (2)B(1分) (4)AC(2分) (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 CH: CH 的平衡转化率越大(2分) (5)① 8, 十Br2 +HBr(2分) (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 Br 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H,的 ②酸性高锰酸钾溶液(2分) 量大于反应I产生H2的量，因此H,的产率减小(2 COOH COOCH 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) 十CH,OH浓硫酸 +H2O(2 (5)O2十4H+十4e—2H2O(2分)粗铜(1分) △ 变小(1分) Br Br 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= 分)取代反应（或酯化反应）(1分) 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x 【解析】(1)X=I时，化合物1a分子式为CH,O2I。 -y+)kJ/mol:△H>0,△S>0,要使△H-TAS< (2)化合物5a中含氧官能团的名称为酯基。 0,则在较高温度下能自发进行。 (3)化合物3a的同分异构体有7种（不含3a),结构 (2)达到平衡状态后体系温度不变、H,浓度不变、混 NH 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 H,N NH 简式为 H2 N 、 密度始终不变。故选B项。 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H2O的 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 其中核磁共振氢谱图上吸 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 投料。 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，CO2的碳氧双 而增大：高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H,的 键发生了断裂，因此有π键断裂，A项正确；在4a分 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： 子中，无手性碳原子，并有8个碳原子采取$p杂 CHCH,OH、HO起始物质的量分别为1mol、 化，B项错误；在5a分子中，有大π键，且所有碳原 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 子可能共面，C项正确；生成5a的反应为取代反应， 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 D项错误。 量分别为0.4molC2HOH、0.24molC0、0.96mol CO2、1.44molH2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 CH 常数K-8装0,107， FeBr, (5)合成化合物I的合成路线如图所示： (5)通入氧气的一极为正极，发生得电子的还原反 CH COOH 应，电极反应式为O2+4H+十4e—2H2O;正极 酸性KMnO),溶液 CH,OH 所连接的a电极为阳极，电极材料为粗铜；阳极Sn、 浓硫酸，△ Cu失电子，阴极Cu+得电子，反应一段时间后，硫 ·3· 化学（二） 参考答案及解析 COOCH ②第二步需要的氧化剂为酸性高锰酸钾溶液。 一定条件 x1。 COOH CO,.HN Ph ③第三步发生反应的化学方程式为 CH Br COOCH ①第一步反应的化学方程式为「 十Br2 浓硫酸 CH CH2 OH- 十HO;反应类型为取 △ +HBr。 Br 代反应或酯化反应。 Br ·4 cy